衔接点06 氧化还原反应概念（讲义）化学初升高衔接

衔接点06 氧化还原反应概念 初中视角 高中展望 1．能说出常见元素、原子团的化合价并会正确标注，能利用化合价书写化学式。 2．从得氧失氧角度了解氧化还原反应，了解氧化反应、还原反应的概念； 3．熟练判断四种基本反应类型(化合、分解、复分解、置换反应)。 1．了解元素化合价的变化与电子转移的关系 2．理解氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应的实质和特征，从电子得失角度认识氧化还原反应 3．学会氧化还原反应中电子转移的表示方法--单线桥和双线桥法； 4．能正确判断氧化剂和还原剂。 考点对接 回顾初中 一、化合价 1．化合价：化合价是______的一种性质，化合价有正负之分。一般情况下金属元素显______价，非金属元素显______价，在单质中元素的化合价为______。 2．化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为______。以AmBn为例，即(＋a)×m＋(－b)×n＝0 3．化合价的表示方法：化合物中各元素的化合价通常是在各化学式中元素符号或原子团的______方标出化合价，一般把“＋”或“－”写在______面，价数写在______面。 4．元素化合价与离子的关系：①元素(或原子团)的化合价的数值＝离子带的______数；②元素化合价的符号与离子带的______性一致，例：镁离子：Mg2＋与＋2价的镁元素：Mg＋2 5．常见元素、原子团的化合价 (1)一价钾、钠、氯、氢、银，二价钙、镁、氧、钡、锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零。 (2)原子团顺口溜：负一价硝酸、氢氧根，负二价硫酸、碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。注意：氯元素在氯化物中显______价，硫元素在硫化物中显______价。 原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的____________ 二、从得失氧的角度认识氧化还原反应 1．氧化反应 (1)概念：物质与氧气发生的化学反应叫____________反应。 (2)举例：C+O2CO2 3Fe+2O2Fe3O4 CH4+2O2CO2+H2O 2．还原反应 (1)概念：物质在化学反应中失去氧的反应叫____________反应。 (2)举例：H2+CuOCu+H2O、3CO+Fe2O32Fe+3CO2、2CuO+C2Cu+CO2↑ 结论：从得失氧的角度看，一种物质被____________，另一种物质被____________的反应叫做氧化还原反应。 衔接高中 知识点01 氧化还原反应判断 1．从化合价的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应概念 凡是有元素____________升降的化学反应称之为氧化还原反应 氧化还原反应特征 元素的化合价在反应前后发生了___________ 氧化反应和还原反应 氧化反应 物质所含元素化合价____________的反应叫做氧化反应 还原反应 物质所含元素化合价____________的反应叫做还原反应 氧化产物和和还原产物 氧化产物 ______发生______反应得到的产物(即化合价______的生成物) 还原产物 ______发生______反应得到的产物(即化合价______的生成物 2．从电子转移的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应本质 发生了电子的______(电子______、电子对的______) 氧化和还原反应 氧化反应 物质______电子的反应 还原反应 物质______电子的反应 氧化剂和还原剂 氧化剂 ________电子(或电子对_______)的反应物，具有____________ 还原剂 ________电子(或电子对________)的反应物，具有____________ 氧化性和还原性 氧化性 物质____________电子的性质 还原性 物质____________电子的性质 3．相关概念及其关系 如反应：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)MnO2在反应中得到电子，所含元素的化合价_______，被还原，发生_______反应，作_______剂。 (2)HCl在反应中失去电子，所含元素的化合价_______，被氧化，发生_______反应，作_______剂。 4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 易错警示 判断氧化还原反应的依据是化学反应前后元素的化合价有无升降。有单质参加或生成的化合反应或置换反应一定是氧化还原反应；但要注意：有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如O2、O3间的转化。 知识点02 常见的氧化剂和还原剂 1．概念 (1)氧化剂：氧化还原反应中_______电子(或电子对偏向)的物质即氧化剂。 (2)还原剂：氧化还原反应中_______电子(或电子对偏离)的物质即还原剂。 2．常见氧化剂 →→→→ 分类 实例 常见氧化剂 活泼的非金属单质 卤素单质、O2、S等 某些阳离子 H＋、Ag＋、Fe3＋、Cu2＋等 含较高价态元素 的物质 某些含氧化合物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；氧化性酸：浓硫酸、硝酸；某些盐：KMnO4、KClO3、FeCl3等 3．常见还原剂 →→→→ 分类 实例 活泼金属单质 Na、Mg、Al、Zn等 非金属单质 H2、C、P等 含较低价态元素 的物质 某些氧化物：CO、SO2；还原性酸：HCl、H2S；某些盐：Na2S、FeCl2等 4．既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或粒子 具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性。 Fe3＋ Fe2＋ Fe SO42- SO32- S O2 H2O2 H2O 说明：Fe2＋、SO32-主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性 5．氧化性和还原性 (1)氧化性和还原性 氧化性：氧化剂所表现出得电子的_______。 还原性：还原剂所表现出失电子的_______。 (2)氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 易错警示 (1)氧化剂、还原剂是对氧化还原反应中的反应物来规定的； (2)氧化剂在反应中化合价降低，发生还原反应，被还原剂还原，本身被氧化；还原剂在反应中化合价降低，发生氧化反应，被氧化剂氧化，本身被还原。 知识点03 氧化还原反应中电子转移的表示方法 可用双线桥法和单线桥法表示反应中电子的转移情况，以Cu与稀硝酸反应为例： (1)双线桥法：①标变价、②画箭头(反应物指向生成物)、③算数目、④说变化。 ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同一种元素 ②在“桥”上标明电子的“得”与“失”且得失电子总数相等、化合价的升降、被氧化或被还原 ③得失电子数目的正确表述是a×be—，a表示得或失电子的原子的数目，b表示每个原子失去或得到的电子数(即化合价升高或降低的数目)，当a或b为1时，必须省略 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 ①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素 ②箭头方向表明电子转移的方向，“桥”上只标出转移电子的总数，无需注明电子的“得”与“失” 易错警示 双线桥法必须注明 “得”、“失”的电子数，单线桥法不需标明“得”、“失”，只标明电子转移数目；双线桥法箭头对应化合价变化的同种元素，单线桥法箭头从还原剂失电子元素指向氧化剂得电子元素。 题型01 氧化还原反应判断 1．氧化还原反应理论经历了从得失氧学说到化合价升降学说，再上升到电子转移学说的过程。根据氧化还原反应理论，下列说法错误的是( ) A．CO → CO2，因为CO得到氧，发生了氧化反应 B．2Na + Cl22NaCl，因为有元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应 C．MnO2 → MnCl2，锰元素得电子发生了还原反应 D．CaO + CO2=CaCO3，因为氧元素参加了反应，所以是氧化还原反应 2．(2025·吉林学业水平考试真题)下列四种反应中，一定是氧化还原反应的是( ) A．Na2O2+H2O===2NaOH B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C．Cl2 +2NaBr-═Br2 +2NaCl D．FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl 3．(2026·浙江杭州高一期中)下列变化属于氧化还原反应的是( ) A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D．AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3 4．(2025·贵州学业水平考试)高温时，水蒸气与灼热的炭发生反应的化学方程式为C+H2OCO+H2。下列叙述不正确的是( ) A．氧化还原反应的本质是电子的转移 B．反应中氧元素化合价没有变化 C．H2O是氧化剂，C是还原剂 D．该反应不是置换反应 5．(2024·浙江学业水平考试)下列物质长时间露置于空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是( ) A．浓硫酸 B．Na2O2 C．浓硝酸 D．固体 6．(2025·福建学业水平考试)下列物质转化中，没有发生氧化还原反应的是( ) A．NO2→HNO3 B．Cl2→ClO- C．SO2→SO32- D．S→Cu2S 7．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu B．Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2H2O22H2O＋O2↑ 8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影部分的是( ) A．4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 C．2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ D．Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 题型02 氧化剂与还原剂 1．(2025·黑龙江学业水平考试)中学化学中，常用作氧化剂的是( ) A．Fe B．O2 C．H2 D．Zn 2．(2026·浙江高一期中)反应2NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O中，还原剂是( ) A．NH4Cl B．NaCl C．H2O D．N2 3．在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，还原剂是( ) A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO2 4．(2026·宁夏银川高一月考)反应3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化剂是( ) A．NaClO B．FeCl3 C．NaOH D．NaCl 5．(2025·广西学业水平考试真题)我国研制的某型战斗机使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，该反应的氧化剂为( ) A．Mg B．TiCl4 C．MgCl2 D．Ti 6．(2026·江西九江高一月考)下列反应中，水只作氧化剂的是( ) A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．2H2O2H2↑+O2↑ D．CO2+ H2O=H2CO3 7．下列反应中需要加入还原剂才能进行的是( ) A．H2→H2O B．Zn→Zn2＋ C．Fe3＋→Fe2＋ D．CuO→CuCl2 8．(2025•高一云南西双版纳期中)下列变化中要加入还原剂才能实现的是( ) A．Na→NaOH B．Na2SO3→SO2 C．MnSO4→KMnO4 D．Fe2O3→Fe 9．(2024·浙江学业水平考试)在《工科分析化学》一书中我们介绍了二氯化锡和二氯化汞的反应，反应方程式：SnCl2+HgCl2→SnCl4+Hg2Cl2↓。根据反应方程式，本反应氧化剂和还原剂物质的量之比为( ) A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．1：3 题型03 氧化还原基本概念关系 1．(2026·浙江宁波高一月考)反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的还原产物是( ) A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 2．(2025•高一四川南充期中)下列变化中，属于还原反应的是( ) A．NaCl→KCl B．Cl2→HCl C．C→CO2 D．FeCl2→FeCl3 3．(2026·福建泉州高一期中)在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO+2NO24CO2+N2。下列有关该反应的说法中正确的是( ) A．CO2是氧化剂 B．NO2被还原 C．CO发生还原反应 D．NO2失去电子 4．(2025·福建学业水平考试)用铝热剂焊接钢轨的反应为：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。下列有关说法正确的是( ) A．还原剂为Fe2O3 B．氧化产物为Al2O3 C．Al发生还原反应 D．属于复分解反应 5．(2026•浙江杭州高一期中)关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是( ) A．S是还原剂 B．C发生氧化反应 C．N2是氧化产物 D．生成1个N2时，该反应转移10个电子 6．(2025·江苏学业水平考试)汽车安全气囊内含有NaN3，当汽车发生猛烈碰撞时，NaN3发生分解反应：2NaN3=2Na+3N2↑。下列说法不正确的是( ) A．NaN3中N元素被氧化 B．NaN3只作氧化剂 C．NaN3中Na元素得电子 D．生成的N2使气囊迅速鼓起 7．(2025•高一贵州铜仁期中)ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是( ) A．KClO3中氯元素化合价降低，失电子 B．反应中H2SO4发生还原反应 C．反应中H2C2O4被氧化 D．反应中H2C2O4既被氧化又被还原 8．(2025·河南学业水平考试)工业上常用绿矾( FeSO4·7H2O)处理含有重铬酸根离子(Cr2O72-)的废水，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。下列有关说法正确的是( ) A．Fe2+得到电子 B．H+发生氧化反应 C．Cr2O72-是氧化剂 D．Cr2O72-中铬元素显价 题型03 氧化还原反应中电子转移的方向和数目 1．下列表示电子转移方向的数目均正确的是( ) A． B． C． D． 2．(2026·广西高一月考)下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是( ) A． B． C． D． 3．(2026·江苏无锡高一月考)下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( ) A． B． C． D． 4．(2026·浙江高一期中)下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( ) A． B． 5．(2026·湖南株洲高一期中)下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是( ) A． B． C． D． 6．(2026·江苏南通高一月考)下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是( ) A． B． C． D． 7．(2026·浙江杭州高一期中)下列反应中电子得失情况表示方法正确的是( ) A．   B．   C．   D．   8．(2026·江苏无锡高一期中)下列反应中，电子转移的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 1．(2026·山东菏泽高一期末)下列过程中不涉及氧化还原反应的是( ) A．蜡炬成灰 B．食盐潮解 C．菜刀生锈 D．高炉炼铁 2．我国古籍中有许多关于化学变化的记载。以下反应不属于氧化还原反应的是( ) A．黑火药爆炸：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑ B．明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺：ZnCO3+2CZn+3CO2↑ C．西汉《淮安万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”： Fe+Cu2+==Fe2++Cu D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中，描述的石灰石煅烧：CaCO3CaO+CO2↑ 3．(2026·江西九江高一月考)关于氧化还原反应，说法正确的是( ) A．氧化剂发生氧化反应 B．还原剂化合价升高 C．失去电子的物质是氧化剂 D．氧化反应和还原反应不一定同时发生 4．(2026·浙江温州高一期中)反应3Zn+5K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+Fe2O3+4KOH中，氧化产物是( ) A． B．K2FeO4 C．Zn(OH)2 D．Fe2O3 5．(2026·湖北高一期末)下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Na2O2+H2O==2NaOH C．SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl2 6．KNO3可发生反应：2KNO3+2NH4Cl=2N2↑+O2↑+4H2O+2KCl，下列说法不正确的是 A．N2既是氧化产物，又是还原产物 B．还原剂为NH4Cl C．生成1分子N2转移电子5个 D．氧化产物和还原产物的个数之比为2：1 7．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：。下列对该反应的说法正确的是 A．氮化硅中氮元素化合价为+3价 B．该反应的氧化剂是SiO2和N2 C．该反应的还原剂为C单质 D．上述反应中每生成1个Si3N4转移24个电子 8．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( ) A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 9．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是( ) A．1个KClO3参加反应有2个电子转移 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被还原 D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂 10．氮氧化物是大气中常见的主要污染物，可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。下列有关该反应的说法错误的是( ) A．NO2表现氧化性 B．NO是还原剂，被氧化 C．氧化产物是NaNO2 D．该反应中每消耗1个NO2转移2个电子 11．高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其 中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42-+3Cl－+5H2O，关于该反应说法错误的是( ) A．ClO－中氯元素显+1价 B．Fe3+被氧化 C．ClO－被还原 D．FeO42-中铁元素显+2价 12．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是(    ) A． B． C． D． 13．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是( ) A． B． C． D． 14．用双线桥表示氧化还原反应的电子转移是非常有用的学习方式。下列用双线桥表示的氧化还原反应方程式正确的是( ) A． B． C． D． 15．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下： 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O 回答下列问题： (1)该反应中，还原剂是_________(填化学式)，被还原的元素是______(填元素符号)。 (2)该反应中，K2Cr2O7表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 (3) H2SO4在该反应中表现出___________(填标号)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 (4)该反应中，还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。 16．三氧化二砷(As2O3)，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： (1) As2O3中元素的化合价为 价。 (2)砒霜包装标签上应印有的标志是 (填字母)。 A． B． C． D． (3) As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O，该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为 。 (4)菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下列有关解释不正确的是___________(填字母)。 A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有氧化性 C．致人中毒过程中砷发生还原反应 D．砒霜是还原产物 (5)已知As2O3与Zn可发生反应As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，其中氢元素的化合价未发生变化。 用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目： 。 17．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，其水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾②2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；③Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+2NaOH (1)反应①中FeO42-中铁元素化合价为 在该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。 (2)请用双线桥表示反应②：2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中电子转移方向与数目： 。 (3)根据化合价，推测FeO42-能和下列_______反应(填序号)。 A．H2S B．SO2 C．KMnO4 D．O3 (4)分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数比是 。 (5)工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为 。 2 / 13 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 衔接点06 氧化还原反应概念 初中视角 高中展望 1．能说出常见元素、原子团的化合价并会正确标注，能利用化合价书写化学式。 2．从得氧失氧角度了解氧化还原反应，了解氧化反应、还原反应的概念； 3．熟练判断四种基本反应类型(化合、分解、复分解、置换反应)。 1．了解元素化合价的变化与电子转移的关系 2．理解氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应的实质和特征，从电子得失角度认识氧化还原反应 3．学会氧化还原反应中电子转移的表示方法--单线桥和双线桥法； 4．能正确判断氧化剂和还原剂。 考点对接 回顾初中 一、化合价 1．化合价：化合价是元素的一种性质，化合价有正负之分。一般情况下金属元素显正价，非金属元素显负价，在单质中元素的化合价为0。 2．化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以AmBn为例，即(＋a)×m＋(－b)×n＝0 3．化合价的表示方法：化合物中各元素的化合价通常是在各化学式中元素符号或原子团的正上方标出化合价，一般把“＋”或“－”写在前面，价数写在后面。 4．元素化合价与离子的关系：①元素(或原子团)的化合价的数值＝离子带的电荷数；②元素化合价的符号与离子带的电性一致，例：镁离子：Mg2＋与＋2价的镁元素：Mg＋2 5．常见元素、原子团的化合价 (1)一价钾、钠、氯、氢、银，二价钙、镁、氧、钡、锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零。 (2)原子团顺口溜：负一价硝酸、氢氧根，负二价硫酸、碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。注意：氯元素在氯化物中显－1价，硫元素在硫化物中显－2价。 原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和 二、从得失氧的角度认识氧化还原反应 1．氧化反应 (1)概念：物质与氧气发生的化学反应叫氧化反应。 (2)举例：C+O2CO2 3Fe+2O2Fe3O4 CH4+2O2CO2+H2O 2．还原反应 (1)概念：物质在化学反应中失去氧的反应叫还原反应。 (2)举例：H2+CuOCu+H2O、3CO+Fe2O32Fe+3CO2、2CuO+C2Cu+CO2↑ 结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。 衔接高中 知识点01 氧化还原反应判断 1．从化合价的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应概念 凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应 氧化还原反应特征 元素的化合价在反应前后发生了变化 氧化反应和还原反应 氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应 还原反应 物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应 氧化产物和和还原产物 氧化产物 还原剂发生氧化反应得到的产物(即化合价升高的生成物) 还原产物 氧化剂发生还原反应得到的产物(即化合价降低的生成物 2．从电子转移的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应本质 发生了电子的转移(电子得失、电子对的偏移) 氧化和还原反应 氧化反应 物质失电子的反应 还原反应 物质得电子的反应 氧化剂和还原剂 氧化剂 得到电子(或电子对偏向)的反应物，具有氧化性 还原剂 失去电子(或电子对偏离)的反应物，具有还原性 氧化性和还原性 氧化性 物质得到电子的性质 还原性 物质失去电子的性质 3．相关概念及其关系 如反应：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)MnO2在反应中得到电子，所含元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂。 (2)HCl在反应中失去电子，所含元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，作还原剂。 4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 易错警示 判断氧化还原反应的依据是化学反应前后元素的化合价有无升降。有单质参加或生成的化合反应或置换反应一定是氧化还原反应；但要注意：有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如O2、O3间的转化。 知识点02 常见的氧化剂和还原剂 1．概念 (1)氧化剂：氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质即氧化剂。 (2)还原剂：氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的物质即还原剂。 2．常见氧化剂 →→→→ 分类 实例 常见氧化剂 活泼的非金属单质 卤素单质、O2、S等 某些阳离子 H＋、Ag＋、Fe3＋、Cu2＋等 含较高价态元素 的物质 某些含氧化合物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；氧化性酸：浓硫酸、硝酸；某些盐：KMnO4、KClO3、FeCl3等 3．常见还原剂 →→→→ 分类 实例 活泼金属单质 Na、Mg、Al、Zn等 非金属单质 H2、C、P等 含较低价态元素 的物质 某些氧化物：CO、SO2；还原性酸：HCl、H2S；某些盐：Na2S、FeCl2等 4．既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或粒子 具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性。 Fe3＋ Fe2＋ Fe SO42- SO32- S O2 H2O2 H2O 说明：Fe2＋、SO32-主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性 5．氧化性和还原性 (1)氧化性和还原性 氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。 还原性：还原剂所表现出失电子的性质。 (2)氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 易错警示 (1)氧化剂、还原剂是对氧化还原反应中的反应物来规定的； (2)氧化剂在反应中化合价降低，发生还原反应，被还原剂还原，本身被氧化；还原剂在反应中化合价降低，发生氧化反应，被氧化剂氧化，本身被还原。 知识点03 氧化还原反应中电子转移的表示方法 可用双线桥法和单线桥法表示反应中电子的转移情况，以Cu与稀硝酸反应为例： (1)双线桥法：①标变价、②画箭头(反应物指向生成物)、③算数目、④说变化。 ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同一种元素 ②在“桥”上标明电子的“得”与“失”且得失电子总数相等、化合价的升降、被氧化或被还原 ③得失电子数目的正确表述是a×be—，a表示得或失电子的原子的数目，b表示每个原子失去或得到的电子数(即化合价升高或降低的数目)，当a或b为1时，必须省略 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 ①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素 ②箭头方向表明电子转移的方向，“桥”上只标出转移电子的总数，无需注明电子的“得”与“失” 易错警示 双线桥法必须注明 “得”、“失”的电子数，单线桥法不需标明“得”、“失”，只标明电子转移数目；双线桥法箭头对应化合价变化的同种元素，单线桥法箭头从还原剂失电子元素指向氧化剂得电子元素。 题型01 氧化还原反应判断 1．氧化还原反应理论经历了从得失氧学说到化合价升降学说，再上升到电子转移学说的过程。根据氧化还原反应理论，下列说法错误的是( ) A．CO → CO2，因为CO得到氧，发生了氧化反应 B．2Na + Cl22NaCl，因为有元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应 C．MnO2 → MnCl2，锰元素得电子发生了还原反应 D．CaO + CO2=CaCO3，因为氧元素参加了反应，所以是氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．根据得失氧学说得氧发生氧化反应、失氧发生还原反应，CO → CO2过程中CO得到氧，发生了氧化反应，故A正确；B．化合价升降学说指出氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，该反应中Na、Cl元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应，故B正确；C．由电子转移学说氧化还原反应的本质是电子的转移，MnO2 → MnCl2中锰元素得电子发生了还原反应，故C正确；D．CaO + CO2=CaCO3反应中没有元素化合价发生变化，也没有发生电子转移，不是氧化还原反应，故D错误；故选D。 2．(2025·吉林学业水平考试真题)下列四种反应中，一定是氧化还原反应的是( ) A．Na2O2+H2O===2NaOH B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C．Cl2 +2NaBr-═Br2 +2NaCl D．FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl 【答案】C 【解析】A项，该反应中钠、氧、氢元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，A错误；B项，该分解反应中所有元素化合价均无改变，属于非氧化还原反应，B错误；C项，反应中Cl元素化合价由0价降低为-1价，Br元素化合价由-1价升高为0价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确；D项，该反应为复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D错误；故选C。 3．(2026·浙江杭州高一期中)下列变化属于氧化还原反应的是( ) A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D．AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3 【答案】C 【解析】A项，该反应中所有元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A不选；B项，该反应为酸碱中和反应，所有元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，B不选；C项，该反应中Fe元素化合价从+2价升高为+3价，Cl2中Cl元素化合价从0价降低为-1价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C选；D项，该反应为复分解反应，所有元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，D不选；故选C。 4．(2025·贵州学业水平考试)高温时，水蒸气与灼热的炭发生反应的化学方程式为C+H2OCO+H2。下列叙述不正确的是( ) A．氧化还原反应的本质是电子的转移 B．反应中氧元素化合价没有变化 C．H2O是氧化剂，C是还原剂 D．该反应不是置换反应 【答案】D 【解析】A项，化合价的升降是氧化还原反应的特征，电子的转移是氧化还原反应的本质，A正确；B项，H2O中O的化合价为-2价，CO中O的化合价也为-2价，故反应中氧元素的化合价没有变化，B正确；C项，反应中H2O中的H从+1降低至0价，H2O被还原，H2O为氧化剂，C的化合价从0价升高至+2价，被氧化，C为还原剂，C正确；D项，置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，C+H2OCO+H2符合置换反应的定义，是置换反应，D错误；案选D。 5．(2024·浙江学业水平考试)下列物质长时间露置于空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是( ) A．浓硫酸 B．Na2O2 C．浓硝酸 D．固体 【答案】D 【解析】A项，浓硫酸在空气中主要吸水变稀，属于物理变化，不发生化学反应，因此不会因非氧化还原反应变质，A错误；B项，Na2O2在空气中与水和二氧化碳反应，生成氧气，氧元素化合价发生变化(如从-1价变为0价)，发生氧化还原反应，B错误；C项，浓硝酸在空气中分解，产生NO2和O2，氮和氧元素化合价发生变化(氮从+5价变为+4价，氧从-2价变为0价)，发生氧化还原反应，C错误；D项，NaOH固体在空气中吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水，反应中所有元素化合价均未改变，发生非氧化还原反应而变质，D正确；故选D。 6．(2025·福建学业水平考试)下列物质转化中，没有发生氧化还原反应的是( ) A．NO2→HNO3 B．Cl2→ClO- C．SO2→SO32- D．S→Cu2S 【答案】C 【解析】A项，NO2转化为HNO3，氮的氧化态从+4升高到+5，发生氧化反应，属于氧化还原反应，A不符合题意；B项，Cl2转化为ClO-，氯的氧化态从0升高到+1，发生氧化反应，属于氧化还原反应，B不符合题意；C项，O2转化为SO32-，硫的氧化态保持+4不变，没有电子转移，属于非氧化还原反应(如SO2与碱反应生成亚硫酸盐)，C符合题意；D项，S转化为Cu2S，硫的氧化态从0降低到-2，发生还原反应，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选C。 7．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu B．Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2H2O22H2O＋O2↑ 【答案】C 【解析】A项，该反应为置换反应，属于四种基本反应类型，错误；B项，该反应为复分解反应，属于四种基本反应类型，错误；C项，不反应不属于四种基本反应类型，且存在Fe、C元素化合价变化，属于氧化还原反应，正确；D项，该反应为分解反应，属于四种基本反应类型，错误，答案选C。 8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影部分的是( ) A．4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 C．2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ D．Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 【答案】A 【解析】由图中阴影位置可知，阴影部分属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、也不是分解反应。A项，4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O反应中N、O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，生成物中没有单质，不属于置换反应，反应物有2种，不属于分解反应，生成物有2种，不属于化合反应，符合题意；B项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3反应中Fe、O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，但该反应为化合反应，不符合题意；C项，2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，不符合题意；D项，Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2反应中Cl、Br元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，但该反应属于置换反应，不符合题意，答案选A。 题型02 氧化剂与还原剂 1．(2025·黑龙江学业水平考试)中学化学中，常用作氧化剂的是( ) A．Fe B．O2 C．H2 D．Zn 【答案】B 【解析】氧化剂在反应中被还原，得电子。O2是常见氧化剂，例如在燃烧或金属氧化反应中，O2被还原为O2-。Fe、H2、Zn均为典型还原剂，在反应中易被氧化，失去电子，故选B。 2．(2026·浙江高一期中)反应2NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O中，还原剂是( ) A．NH4Cl B．NaCl C．H2O D．N2 【答案】A 【解析】A项，NH4Cl中N元素为-3价，反应后转化为N2中0价的N，化合价升高、失电子，作还原剂，A正确；B项，NaCl是反应产物，所含Na、Cl元素化合价反应前后均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；C项，H2O是反应产物，所含H、O元素化合价反应前后均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；D项，N2是N元素化合价升降共同得到的产物，既是氧化产物也是还原产物，不是还原剂，D错误；故选A。 3．在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，还原剂是( ) A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO2 【答案】A 【解析】题给反应中碳元素化合价从0价升高到+4价，碳(C)充当还原剂。 4．(2026·宁夏银川高一月考)反应3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化剂是( ) A．NaClO B．FeCl3 C．NaOH D．NaCl 【答案】A 【解析】A项，NaClO中Cl元素化合价由+1价降低为NaCl中的-1价，在反应中得到电子，作氧化剂，A正确；B项，FeCl3中Fe元素化合价由+3价升高为Na2FeO4中的+6价，在反应中失去电子，作还原剂，B错误；C项，NaOH中Na、O、H三种元素的化合价在反应前后均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D项，NaCl是反应的生成物，属于还原产物，不是反应物，不作氧化剂，D错误；故选A。 5．(2025·广西学业水平考试真题)我国研制的某型战斗机使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，该反应的氧化剂为( ) A．Mg B．TiCl4 C．MgCl2 D．Ti 【答案】B 【解析】由方程式可知，反应中镁元素的化合价升高被氧化，镁是反应的还原剂，钛元素的化合价降低被还原，四氯化钛是反应的氧化剂，故选B。 6．(2026·江西九江高一月考)下列反应中，水只作氧化剂的是( ) A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．2H2O2H2↑+O2↑ D．CO2+ H2O=H2CO3 【答案】B 【解析】A项，该反应不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；B项，该反应中水中H元素的化合价降低，水只作氧化剂，B符合题意；C项， 该反应中水中H元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高， 水既作氧化剂又作还原剂，C不符合题意；D项，该反应不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合题意；故选B。 7．下列反应中需要加入还原剂才能进行的是( ) A．H2→H2O B．Zn→Zn2＋ C．Fe3＋→Fe2＋ D．CuO→CuCl2 【答案】C 【解析】加入还原剂才能进行的反应，说明该过程中元素化合价降低，发生还原反应，C正确；A、B中需加氧化剂才能进行，D项无化合价变化。 8．(2025•高一云南西双版纳期中)下列变化中要加入还原剂才能实现的是( ) A．Na→NaOH B．Na2SO3→SO2 C．MnSO4→KMnO4 D．Fe2O3→Fe 【答案】D 【解析】A项，Na→NaOH，钠元素化合价升高，需要加氧化剂，A错误；B项，Na2SO3→SO2化合价均无变化，不是氧化还原反应，不需要加氧化剂，B错误；C项，MnSO4→KMnO4锰元素化合价升高，需要加氧化剂，C错误；D项，Fe2O3→Fe铁元素化合价降低，需要加还原剂，D正确；故选D。 9．(2024·浙江学业水平考试)在《工科分析化学》一书中我们介绍了二氯化锡和二氯化汞的反应，反应方程式：SnCl2+HgCl2→SnCl4+Hg2Cl2↓。根据反应方程式，本反应氧化剂和还原剂物质的量之比为( ) A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．1：3 【答案】C 【解析】正确配平反应为2HgCl2 + SnCl2 =SnCl4+ Hg2Cl2，其中SnCl2中Sn化合价从+2升至+4，HgCl2中Hg化合价从+2降至+1，氧化剂(HgCl2)与还原剂(SnCl2)物质的量之比为2：1，C符合题意；故选C。 题型03 氧化还原基本概念关系 1．(2026·浙江宁波高一月考)反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的还原产物是( ) A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 【答案】D 【解析】A项，Na是该反应的反应物，在反应中化合价升高作还原剂，不是还原产物，A错误；B项，H2O是该反应的反应物，在反应中H元素化合价降低作氧化剂，不是还原产物，B错误；C项，NaOH中的Na元素由反应前单质Na的0价升高为+1价，是还原剂被氧化得到的氧化产物，C错误；D项，H2中的H元素由反应前H2O中的+1价降低为0价，是氧化剂被还原得到的还原产物，D正确；故选D。 2．(2025•高一四川南充期中)下列变化中，属于还原反应的是( ) A．NaCl→KCl B．Cl2→HCl C．C→CO2 D．FeCl2→FeCl3 【答案】B 【解析】A项，根据有关概念可知，元素化合价降低的反应为还原反应，该变化中没有元素化合价变化，所以不属于还原反应，A错误；B项，氯元素的化合价由Cl2的0价变化到Cl-的-1价，化合价降低，发生还原反应，B正确；C项，碳元素化合价由C的0价变化到CO2的+4价，化合价升高，发生氧化反应，C错误；D项，铁元素化合价由FeCl2的+2价变化到FeCl3的+3价，化合价升高，发生氧化反应，D错误；故选B。 3．(2026·福建泉州高一期中)在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO+2NO24CO2+N2。下列有关该反应的说法中正确的是( ) A．CO2是氧化剂 B．NO2被还原 C．CO发生还原反应 D．NO2失去电子 【答案】B 【解析】A项，氧化剂为化合价降低的反应物，CO2是反应生成物，是CO被氧化得到的氧化产物，不是氧化剂，A错误；B项，NO2中N元素化合价从+4价降低为N2中的0价，得电子被还原，B正确；C项，CO中C元素化合价从+2价升高为CO2中的+4价，失电子发生氧化反应，C错误；D项，NO2中N元素化合价降低，反应过程中得到电子，D错误；故选B。 4．(2025·福建学业水平考试)用铝热剂焊接钢轨的反应为：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。下列有关说法正确的是( ) A．还原剂为Fe2O3 B．氧化产物为Al2O3 C．Al发生还原反应 D．属于复分解反应 【答案】B 【解析】在该反应中Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Al为还原剂，Al2O3为氧化产物；在该反应中Fe元素化合价由反应前+3价变为反应后0价，化合价降低，得到电子被还原，所以Fe2O3为氧化剂，Fe为还原产物。A项，还原剂应为Al，Fe2O3是氧化剂，A错误；B项，Al被氧化生成Al2O3，Al2O3是氧化产物，B正确；C项，Al失去电子被氧化，发生氧化反应，C错误；D．该反应有元素化合价变化，属于氧化还原反应，不是复分解反应，D错误；故选B。 5．(2026•浙江杭州高一期中)关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是( ) A．S是还原剂 B．C发生氧化反应 C．N2是氧化产物 D．生成1个N2时，该反应转移10个电子 【答案】B 【解析】反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子。A项，反应中S元素化合价降低，S为氧化剂，A错误；B项，C元素化合价从0价升高到+4价，作还原剂，发生氧化反应，B正确；C项，反应中氮元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物，C错误；D项，C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子，所以生成1mol N2时，转移12 mol电子，D错误；故选B。 6．(2025·江苏学业水平考试)汽车安全气囊内含有NaN3，当汽车发生猛烈碰撞时，NaN3发生分解反应：2NaN3=2Na+3N2↑。下列说法不正确的是( ) A．NaN3中N元素被氧化 B．NaN3只作氧化剂 C．NaN3中Na元素得电子 D．生成的N2使气囊迅速鼓起 【答案】B 【解析】A项，该反应中，NaN3中N元素化合价从负价升高到0价，被氧化，A正确；B项，该反应中，NaN3中N元素化合价从负价升高到0价，Na元素由+1价下降到0价，因此NaN3既作氧化剂又作还原剂，B错误；C项，该反应中，钠元素从+1价变为0价，得电子，C正确；D项，生成的氮气是气体，体积膨胀使气囊迅速鼓起，D正确；故选B。 7．(2025•高一贵州铜仁期中)ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是( ) A．KClO3中氯元素化合价降低，失电子 B．反应中H2SO4发生还原反应 C．反应中H2C2O4被氧化 D．反应中H2C2O4既被氧化又被还原 【答案】C 【解析】A项，由化学方程式可知，KClO3中氯元素从+5价变为+4价，化合价降低，得到电子，A错误；B项，H2SO4中元素化合价没有变化，H2SO4未发生氧化反应或还原反应，B错误；C项，H2C2O4中碳元素从+3价变为+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，C正确；D项，H2C2O4中碳元素从+3价变为+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，D错误。故选C。 8．(2025·河南学业水平考试)工业上常用绿矾( FeSO4·7H2O)处理含有重铬酸根离子(Cr2O72-)的废水，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。下列有关说法正确的是( ) A．Fe2+得到电子 B．H+发生氧化反应 C．Cr2O72-是氧化剂 D．Cr2O72-中铬元素显价 【答案】C 【解析】A项，Fe元素化合价从反应前的+2价升高为反应后的+3价，Fe2+失去电子，A错误；B项，H元素反应前后均为+6价，化合价不变，H+不发生氧化反应，B错误；C项，设Cr2O72-中Cr化合价为x，根据离子电荷关系：，解得x=+6；反应后Cr化合价降低为+3价，Cr2O72-得电子，是氧化剂，C正确；D项，由上述计算可知，Cr2O72-中Cr元素为+6价，不是+7价，D错误；故选C。 题型03 氧化还原反应中电子转移的方向和数目 1．下列表示电子转移方向的数目均正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，C元素由0价变为+2价，化合价升高失去电子，Fe元素化合价由+3价降为0价，得到电子，选项A错误；B项，锌元素化合价由0价升高为+2价，化合价升高，失去2e-，氢元素化合价由+1价降为0价，化合价降低，得到2e-，正确标出了双线桥中得失电子及方向，选项B正确；C项，P元素化合价由0价升高为+5价，失去电子被氧化，O元素由0价降为-2价，化合价降低，被还原，选项C错误；D项，Mn元素化合价由+4价降为+2价，化合价降低，得到电子，Cl元素化合价由-1价升高为0价，失去电子，选项D错误；故选B。 2．(2026·广西高一月考)下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，Cl2既是氧化剂也是还原剂，转化为CaCl2中的Cl时从0价降至-1价，共得到，生成Ca(ClO)2中的Cl时0价升至+1价，共失去，选项中的反应式电子转移数目错误，A错误；B项，Fe从+2价升至+3价，共失去，Cl从0价降至-1价，共得到，选项中的反应式电子得失错误，B错误；C项，根据化合价不交叉原则，H2S中-2价的S应转化为0价的S单质，失去，H2SO4中+6价的S则转化为SO2中+4价的S，得到，选项中的反应式电子转移方向错误，C错误；D项，KMnO4中的Mn转化为K2MnO4中的Mn时从+7价降至+6价，得到，转化为MnO2中的Mn时从+7价降至+4价，得到，O转化为O2时从-2价升至0价，共失去，选项中的反应式电子转移方向、数目均正确，D正确；故选D。 3．(2026·江苏无锡高一月考)下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A项，该反应中Fe失去2个电子，Fe3+一共得2个电子，图示正确，A正确；B项，H2S中-2价的S失去2个电子生成S，图示得失电子颠倒，正确表达为  ，B错误；C项，0价的C失去4个电子生成+4价的CO2，图中得失电子颠倒，正确表达为  ，C错误；D项，该反应中Cl的化合价由+5变为-1，O的化合价由-2变为0，应为O失电子，Cl得电子，图示箭头方向颠倒错误，正确表达为，D错误；故选A。 4．(2026·浙江高一期中)下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，转移的电子数目总数应该是12，正确如下：，故A错误； B项，得失电子的方向不对，应从失电子原子指向得电子原子，正确如下：，故B错误；C项，Cu元素得到电子，C元素失去电子，C选项中得失电子标反了，正确如下：，故C错误；D项，得失电子的数目是4，Mg元素失去电子，氧元素得到电子，D正确；故选D。 5．(2026·湖南株洲高一期中)下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，Fe3O4中有两个Fe为+3价，一个Fe为+2价，在反应中降至0价共得到。C由+2价升至+4价，反应过程中失去。选项中元素得失电子表示错误，箭头应该由Fe3O4的Fe指向生成的单质Fe，正确形式为： ， A错误；B项，反应中Cu由+2价降至0价，共得到。C由0价升至+4价，共失去。选项中得失电子表示错误，，B错误；C项，Fe由0价升至+2价，失去。FeCl3 中的Fe由+3价降至+2价，得到。电子从Fe转移向FeCl3 中的Fe，C正确；D项，KClO3中的Cl由+5价降至-1价，共得到。O由-2价升至0价，共失去。选项中转移电子数计算错误，正确形式为：，D错误；故选C。 6．(2026·江苏南通高一月考)下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，S生成Na2SO3，失去4e-，S生成Na2S，得到2×2e-，则正确的电子转移方向和数目可表示为，A错误；B项，NH3中的N元素失电子，转移给NO2中的N元素，电子转移的数目为24e-，则正确的电子转移方向和数目为，B错误；C项，KCl中的Cl元素来自HCl，电子得失的数目为5e-，则正确的电子转移方向和数目为，C错误；D项，Fe由0价升高到+3价，共失去2×3e-，Cl由0价降低到-1价，共得到6×e-，则Fe失电子转移给Cl，数目为6e-，D正确；故选D。 7．(2026·浙江杭州高一期中)下列反应中电子得失情况表示方法正确的是( ) A．   B．   C．   D．   【答案】C 【解析】A项，氨气中N的化合价由-3变为0，失去电子，NO中N化合价由+2变为0，得到电子，总转移电子12个，电子得失情况表示：，A项错误；B项，铜中Cu的化合价由0变为+2，失去电子，硫酸中S化合价由+6变为+4，得到电子，总转移电子2个，电子得失情况表示：，B项错误；C项，镁中Mg的化合价由0变为+2，失去电子，硫酸中H化合价由+1变为0，得到电子，总转移电子2个，电子得失情况表示正确，C项正确；D项，氯化亚铁中Fe的化合价由+2变为+3，失去电子，氯气中Cl化合价由0变为-1，得到电子，总转移电子2个，电子得失情况表示：，D项错误；答案选C。 8．(2026·江苏无锡高一期中)下列反应中，电子转移的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，电子转移标注：箭头应从Cu(失电子)指向S(得电子)，但选项中箭头方向错误，A错误；B项，反应中KMnO4作氧化剂，KI作还原剂，电子转移符合守恒原则，B正确；C项，转移电子数应为2e-，但选项中写 e-，C错误；D项，反应中Si的化合价降低，得电子，C的化合价升高，失电子，标注错误，D错误；故选B。 1．(2026·山东菏泽高一期末)下列过程中不涉及氧化还原反应的是( ) A．蜡炬成灰 B．食盐潮解 C．菜刀生锈 D．高炉炼铁 【答案】B 【解析】A项，蜡炬成灰是蜡烛燃烧过程，涉及烃类物质与氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应(碳元素化合价升高)，A错误；B项，食盐潮解是氯化钠吸收空气中的水分而溶解，属于物理变化，无电子转移和化合价变化，不涉及氧化还原反应，B正确；C项，菜刀生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈，铁元素化合价升高，属于氧化还原反应，C错误；D项，高炉炼铁是利用一氧化碳还原铁矿石(如Fe2O3)得到铁，铁元素化合价降低，属于氧化还原反应，D错误；故选B。 2．我国古籍中有许多关于化学变化的记载。以下反应不属于氧化还原反应的是( ) A．黑火药爆炸：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑ B．明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺：ZnCO3+2CZn+3CO2↑ C．西汉《淮安万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”： Fe+Cu2+==Fe2++Cu D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中，描述的石灰石煅烧：CaCO3CaO+CO2↑ 【答案】D 【解析】A项，黑火药爆炸反应中N、C、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B项，ZnCO3+2CZn+3CO2↑，C、Zn元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C项，Fe+Cu2+==Fe2++Cu，Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D项，石灰石煅烧没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D符合题意；故选D。 3．(2026·江西九江高一月考)关于氧化还原反应，说法正确的是( ) A．氧化剂发生氧化反应 B．还原剂化合价升高 C．失去电子的物质是氧化剂 D．氧化反应和还原反应不一定同时发生 【答案】B 【解析】A项，氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应而非氧化反应，A错误；B项，还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，对应变化可表示为：还原剂-ne-→氧化产物，化合价升高，B正确；C项，失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质才是氧化剂，C错误；D项，氧化还原反应的本质是电子转移，失电子的氧化反应和得电子的还原反应一定同时发生，D错误；故选B。 4．(2026·浙江温州高一期中)反应3Zn+5K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+Fe2O3+4KOH中，氧化产物是( ) A． B．K2FeO4 C．Zn(OH)2 D．Fe2O3 【答案】C 【解析】反应中Zn元素化合价从0价升高为Zn(OH)2中的+2价，Zn被氧化，对应生成物Zn(OH)2是氧化产物，反应中Fe元素化合价从K2FeO4中的+6价降低为Fe2O3中的+3价，Fe被还原，Fe2O3是还原产物。A项，Zn是反应物中的还原剂，不属于反应产物，A错误；B项，K2FeO4是反应物中的氧化剂，不属于反应产物，B错误；C项，反应中Zn元素化合价从0价升高为Zn(OH)2中的+2价，Zn被氧化，对应生成物Zn(OH)2是氧化产物，C正确；D项，反应中Fe元素化合价从K2FeO4中的+6价降低为Fe2O3中的+3价，Fe被还原，Fe2O3是还原产物，D错误；故选C。 5．(2026·湖北高一期末)下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Na2O2+H2O==2NaOH C．SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl2 【答案】B 【解析】A项，反应中钠元素化合价从0升至+1，氢元素化合价从+1降至0，有电子转移，属于氧化还原反应，A不符合题意；B项，反应中钠元素保持+1价，氧元素保持-2价，氢元素保持+1价，无化合价变化，无电子转移，不属于氧化还原反应，B符合题意；C项，反应中硫元素化合价从+4升至+6，氯元素化合价从0降至-1，有电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意；D项，反应中铁元素化合价从+3降至+2，铜元素化合价从0升至+2，有电子转移，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 6．KNO3可发生反应：2KNO3+2NH4Cl=2N2↑+O2↑+4H2O+2KCl，下列说法不正确的是 A．N2既是氧化产物，又是还原产物 B．还原剂为NH4Cl C．生成1分子N2转移电子5个 D．氧化产物和还原产物的个数之比为2：1 【答案】B 【解析】由方程式可知，硝酸钾中氮元素的化合价降低被还原、部分氧元素化合价升高被氧化，氯化铵中氮元素化合价升高被氧化，则氯化铵是反应的还原剂，硝酸钾既是氧化剂又是还原剂，氧气是氧化产物，氮气既是氧化产物又是还原产物，反应生成2分子氮气时，转移电子的个数为10。A．由分析可知，氮气既是反应的氧化产物又是反应的还原产物，故A正确；B．由分析可知，反应的还原剂为氯化铵和硝酸钾，故B错误；C．由分析可知，反应生成2分子氮气时，转移电子的个数为10，则生成1分子氮气时，转移电子数为5，故C正确；D．由分析可知，氧气是氧化产物，氮气既是氧化产物又是还原产物，则氧化产物和还原产物的个数之比为2：1，故D正确；故选B。 7．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：。下列对该反应的说法正确的是 A．氮化硅中氮元素化合价为+3价 B．该反应的氧化剂是SiO2和N2 C．该反应的还原剂为C单质 D．上述反应中每生成1个Si3N4转移24个电子 【答案】C 【解析】A．氮的非金属性强于硅，氮化硅中氮元素化合价为-3价，A错误；B．SiO2中元素化合价没有变化，该反应的氧化剂是N2，B错误；C．该反应中碳元素化合价升高，该反应的还原剂为C单质，C正确；D．氮元素化合价由0价降低到-3价，每生成1个Si3N4转移12个电子，D错误；故选C。 8．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( ) A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】该反应的反应物无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。故选D。 9．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是( ) A．1个KClO3参加反应有2个电子转移 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被还原 D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂 【答案】D 【解析】A项，Cl元素的化合价由+5价变为+4价，所以1个KClO3参加反应有1×(5-4)=1个电子转移，故A错误；B项，Cl的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；C项，C元素化合价升高，H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C错误；D项，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，反应中得到电子，所以氯酸钾做氧化剂，故D正确；故选D。 10．氮氧化物是大气中常见的主要污染物，可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。下列有关该反应的说法错误的是( ) A．NO2表现氧化性 B．NO是还原剂，被氧化 C．氧化产物是NaNO2 D．该反应中每消耗1个NO2转移2个电子 【答案】D 【解析】由反应方程式可知，NO2中N元素化合价由+4降为+3，NO中N元素化合价由+2升为+3，故NO2为氧化剂，NO为还原剂，NaNO2既是氧化剂又是还原剂。A项，由分析可知，NO2为氧化剂，表现出氧化性，A正确；B项，NO是还原剂，被氧化，发生氧化反应，B正确；C项，由上述分析可知，氧化产物是NaNO2，C正确；D项，由分析可知NO2中N元素化合价由+4降为+3，故反应中每消耗1个NO2转移1个电子，D错误；故选D。 11．高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其 中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42-+3Cl－+5H2O，关于该反应说法错误的是( ) A．ClO－中氯元素显+1价 B．Fe3+被氧化 C．ClO－被还原 D．FeO42-中铁元素显+2价 【答案】D 【解析】A项，ClO－中氧元素化合价为-2，则氯元素显+1价，故A正确；B项，铁元素化合价升高，则Fe3+被氧化为FeO42-，故B正确；C项，ClO－中氯元素化合价降低，则被还原，故C正确；D项，FeO42-中铁元素显+6价，故D错误。故选D。 12．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是(    ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，氯气中氯元素的化合价由0价升高到+1价，降低到-1价，转移电子数目e-，故A错误；B项，盐酸中氯元素的化合价由-1价升高到0价，氯酸钾中氯元素由+5价降低到0价，氧化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5e-，故B错误；C项，用单线桥表示电子转移时不标“得失”，故C错误；D项，铜由0价升高到+2价，转移2e-，且铜原子把电子转移给硝酸中氮原子，表示方法和电子转移数目均正确，故D正确；故选D。 13．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，Mn元素化合价降低，得到2个电子，氯元素化合价升高，失去2×1个电子，，A错误；B项，铁单质失去2个电子，铁离子得到1×2个电子，B正确；C项，氯气分子中部分氯失去1个电子生成次氯酸钠、部分得到1个电子生成氯化钠，，C错误；D项，氯酸钾中氯得到5个电子，5分子HCl失去1×5个电子，，D错误；故选B。 14．用双线桥表示氧化还原反应的电子转移是非常有用的学习方式。下列用双线桥表示的氧化还原反应方程式正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，反应中锰元素化合价降低，应得到，部分HCl中的Cl元素化合价升高，应失去，A错误；B项，生成1个O2时，2个H2O2失去，同时得到，B错误；C项，NO2自身发生氧化还原反应，一部分NO2被氧化生成NaNO3，一部分NO2被还原生成NaNO2，得失电子数目也正确，C正确；D项，Na2O2自身发生氧化还原反应，Na2O2中的元素化合价既有升高又有降低，失去或得到的电子数目应为，D错误；故选C。 15．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下： 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O 回答下列问题： (1)该反应中，还原剂是_________(填化学式)，被还原的元素是______(填元素符号)。 (2)该反应中，K2Cr2O7表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 (3) H2SO4在该反应中表现出___________(填标号)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 (4)该反应中，还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。 【答案】(1)C Cr (2)氧化性 还原反应 (3)A (4)Cr2(SO4)3 【解析】(1)该反应中，C的化合价升高，作还原剂；K2Cr2O7中Cr的化合价降低，被还原；(2)K2Cr2O7中Cr的化合价降低，K2Cr2O7作氧化剂，具有氧化性；被还原，发生还原反应；(3)H2SO4与Cr、K原子反应生成盐，且化合价未变，在该反应中表现酸性，故选A；(4)K2Cr2O7发生了还原反应，生成Cr2(SO4)3。 16．三氧化二砷(As2O3)，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： (1) As2O3中元素的化合价为 价。 (2)砒霜包装标签上应印有的标志是 (填字母)。 A． B． C． D． (3) As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O，该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为 。 (4)菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下列有关解释不正确的是___________(填字母)。 A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有氧化性 C．致人中毒过程中砷发生还原反应 D．砒霜是还原产物 (5)已知As2O3与Zn可发生反应As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，其中氢元素的化合价未发生变化。 用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目： 。 【答案】(1)+3 (2)C (3)不属于 As2O3+2OH-=2AsO2-+H2O (4)B (5) 氧化 1.2 【解析】(1)该物质中O元素的化合价为-2，根据物质中元素正、负化合价代数和为零可知，As的化合价为+3价； (2)砒霜有剧毒，应贴有剧毒品标签，答案为C； (3)该反应中各元素化合价没有发生变化，故不属于氧化还原反应；该反应的离子方程式为As2O3+2OH-=2AsO2-+H2O； (4)A项，青菜中含有维生素C，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，故A正确；B项，海鲜体内含有+5价的砷(As)元素，砒霜的成分是As2O3，含有+3价的砷(As)元素，大量海鲜+大量维生素C=砒霜，As元素发生还原反应，可知维生素C具有还原性，故B错误；C项，致人中毒过程中，砷元素化合价降低，砷发生还原反应，故C正确；D项，砷元素化合价降低生成砒霜，砒霜是还原产物，故D正确；故选B； (5)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中锌元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，砷元素化合价从+3价降低到-3价，得到6个电子，则用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目为。 17．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，其水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾②2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；③Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+2NaOH (1)反应①中FeO42-中铁元素化合价为 在该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。 (2)请用双线桥表示反应②：2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中电子转移方向与数目： 。 (3)根据化合价，推测FeO42-能和下列_______反应(填序号)。 A．H2S B．SO2 C．KMnO4 D．O3 (4)分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数比是 。 (5)工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为 。 【答案】(1)+6 K2FeO4 O2 (2) (3)AB (4)5：1 (5)1：1 【解析】(1)FeO42-中O为-2价，Fe元素化合价为+6，4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH中Fe元素化合价下降，H2O中O元素化合价上升，该反应中氧化剂是K2FeO4，氧化产物是O2。 (2)2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中Fe元素由+3价上升到+6价，Cl元素由+1价下降到-1价，该反应中电子转移方向与数目为：。 (3)FeO42-中Fe元素化合价为+6，具有强氧化性，可以和具有还原性的物质反应，H2S和SO2具有还原性， KMnO4和O3不具有还原性，不能和FeO42-反应，故选AB。 (4)5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中KI中I元素由-1价上升到0价，KIO3中I元素由+5价下降到0价，KI是还原剂，KIO3是氧化剂，I2既是氧化产物又是还原产物，则氧化产物和还原产物的个数比是5：1。 (5)2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中HCl中部分Cl元素化合价上升被氧化生成Cl2，HCl中部分Cl元素化合价不变起酸性作用生成NaCl，则起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为1：1。 2 / 13 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $