第七讲 氧化还原反应基本概念 初升高衔接 讲义-2025-2026学年高一化学上学期人教版（2019）必修第一册

第七讲 氧化还原反应基本概念 一、多角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑： (1)氧化铜 失 氧，发生 还原 反应，被碳 还原 。 (2)碳 得 氧，发生 氧化 反应，被氧化铜 氧化 。 (3)结论：一种物质得到氧发生 氧化 反应，同时另一种物质失去氧发生 还原 反应的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H2Cu＋H2O： ①铜元素化合价 降低 ，发生 还原 反应。 ②氢元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应。 (2)对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4： ①铜元素化合价 降低 ，发生 还原 反应。 ②铁元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应。 (1) 结论：凡是有元素 化合价变化 的反应，都是氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na＋Cl22NaCl ①氯元素化合价降低，是因为氯原子 得 电子，Cl2发生 还原反应 ，被 还原 。 ②钠元素化合价升高，是因为钠原子 失 电子，Na发生 氧化反应 ，被 氧化 。 (2)反应：H2＋Cl22HCl ①氯元素化合价降低，是因为共用电子对 偏向于 氯原子，Cl2发生 还原 ，被 还原 。 ②氢元素化合价升高，是因为共用电子对远离于 氢原子，H2发生 氧化 ，被 氧化 。 结论： 氧化还原反应的本质： 有电子得转移（电子的得失或偏移） 的化学反应 氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低) 4. 氧化剂、还原剂的定义 氧化剂：在氧化还原反应中_得_电子（或电子对_偏向__）的物质，具有_氧化性___。杨sir化学，侵权必究 还原剂：在氧化还原反应中_失__电子（或电子对___远离__）的物质，具有__还原性___。 5. 氧化产物、还原产物的定义 杨sir化学，侵权必究 氧化产物：__还原剂_发生还原反应 _反应得到的产物（即化合价__升高_____的生成物）。 还原产物：__氧化剂_发生氧化反应 反应得到的产物（即化合价_降低__的生成物）。 针对训练1 1、 完成下列填空 (1)C＋H2O(g)CO＋H2中发生氧化反应的物质是___C___，被还原的元素是___H__。 (2)2KClO32KCl＋3O2↑中被氧化的元素是_O___，被还原的元素是__Cl_____。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被还原的物质是SO2_，被氧化的物质是__H2S__，被氧化的元素是___S__，被还原的元素是___S_____。 (4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是__HCl__，发生还原反应的物质___MnO2__，被氧化的元素是___Cl____，被还原的元素是__Mn__。 2、反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 其中 I 元素化合价升高，则该元素被 氧化 ， Fe 元素化合价降低，则该元素被 还原 ； KI 发生氧化反应， FeCl3 发生还原反应。 反应Fe2O3+2Al＝Al2O3+2Fe Al 元素的化合价升高，则该元素的原子 失去 电子，被 氧化 ；而 Fe 元素的化合价降低，则该元素的原子 得到 电子，被 还原 ；该反应中Fe2O3发生了 还原反应 反应，Al发生了氧化 反应。 3、分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 氧化剂是___Cl2_，还原剂是__Fe___； 发生氧化反应的是__Fe__，发生还原反应的是_Cl2____。 (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是_KMnO4，还原剂是_KMnO4；被氧化的元素是__O_，被还原的元素是_Mn__。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是__SO2，还原剂是_H2S__；氧化产物是S__，还原产物是___S_。 (4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O 氧化剂是__H2O2_，还原剂是_Fe2＋__；氧化产物是__Fe3＋_，还原产物是_H2O (5)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 氧化剂是KMnO4_，还原剂是H2O2；氧化产物是___O2_，还原产物是__MnSO4 _。 4、已知下列5个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。 ①2Na+2H2O==2NaOH+H2 　 ②2F2+2H2O==4HF+O2 ③Cl2+H2O==HCl+HClO ④C + H2O CO + H2　　　　⑤2H2O2H2+O2 (1) 水只作氧化剂的是____1,4____ (2) 水只作还原剂的是___2_____ (3) 水既作氧化剂，又作还原剂的是______5_____ (4) 水既不作氧化剂，又不作还原剂的是_____3____ 5、指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 (1)Fe＋CuSO4===FeSO4 + Cu (2)S＋O2SO2 还原剂： Fe ，氧化剂： CuSO4 还原剂： S ，氧化剂： O2 氧化产物： FeSO4 ，还原产物： Cu 氧化产物： SO2 ，还原产物： SO2 (3)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (4)CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 还原剂： KMnO4 ，氧化剂： KMnO4 还原剂： CH4 ，氧化剂： O2 氧化产物： O2 ，还原产物： K2MnO4＋MnO2 氧化产物： CO2 ，还原产物： H2O CO2 (5)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (6) Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 还原剂： Cu，氧化剂： HNO3 还原剂： Cl2 ，氧化剂： Cl2 氧化产物： Cu(NO3)2，还原产物：NO 氧化产物： NaClO ，还原产物： NaCl (7)SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓ (8)HgS＋O2===Hg＋SO2 还原剂： H2S ，氧化剂： SO2 还原剂： HgS ，氧化剂： O2 氧化产物： S ，还原产物： S 氧化产物： SO2，还原产物： SO2 Hg 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 (1)基本步骤 (2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价发生变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子总数要相等。 2．单线桥法 (1)基本步骤 (2)注意事项 ①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子(或电子对偏移)的情况； ②不需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移的数目； ③箭头标明电子转移的方向； ④单线桥箭头从失去电子(或电子对偏离)的元素原子指向得到电子(或电子对偏向)的元素原子。 3.电子转移表示方法的注意事项 (1)氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的加和。 (2)双线桥法标电子转移时，电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b等于1时，要省略。 【例1】 有如下反应： K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O (1)___Cl__元素被氧化，__K2Cr2O7_是氧化剂。 (2)__Cl2__是氧化产物，__HCl_发生氧化反应。 (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂作用(被氧化)的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为___3:4_。 (4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_________________________________。 针对训练2 1、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 (1)WO3+3H2W+3H2O_____________、_____________； (2)2HgO2Hg+O2↑______________、___________； (3)H2O2+H2S=2H2O+S↓________________、_____________。 【答案】 2、(1)分别用双线桥法标明下列反应的电子转移的方向和数目： ①__________。 ②__________。 (2)分别单线桥法标明下列反应的电子转移的方向和数目： ①__________。 ②__________。 (3)写出下列反应的离子方程式。 ①和溶液反应：__________。 ②溶液和溶液反应：_________。 (4)写出的电离方程式：_________。 【答案】 Fe+2Ag+=Fe2++2Ag Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Fe2(SO4)3=2Fe3++3 三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 请指出下列各反应的四种基本反应类型 反应类型 化学反应 反应类型 是否是氧化还原反应 ①2NO＋O2===2NO2 化合 √ ②CO2＋CaO===CaCO3 化合 ❌ ③NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O 分解 ❌ ④2KClO32KCl＋3O2↑ 分解 √ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 置换 √ ⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 置换 ❌ ⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O 复分解 ❌ ⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 复分解 ❌ 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 注意： ①置换反应一定是氧化还反应，复分解反应一定不是氧化还原反应 ②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 ③有单质参加或者生成的反应不一定是氧化还原反应，如：同素异形体之间的3O22O3 ④没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应有可能是氧化还原反应 如：Na2O2＋SO2===Na2SO4 H2O2＋SO2===H2SO4 NH4NO3N2O↑＋2H2O 针对训练3 1、下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是(　B　) A．CuO＋H2Cu＋H2O B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(　D　) A.Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 3、下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ B ） A．Fe＋2HCl==H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2==2FeCl3 C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 D．2Fe(OH)3Fe2O3＋H2O 4、已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (1)请将上述反应改写成离子方程式：__3Cu+8H++NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O_。杨sir化学，侵权必究 (2)氧化剂是__HNO3__，还原剂是____Cu___。 (3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_____。 (4)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为_1:3__。 5、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。 （1）氧化剂_____Cl2______，还原剂_____NH3__；杨sir化学，侵权必究 （2）氧化产物_____N2__，还原产物__NH4Cl____； （3）用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况___略_。 （4）用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。__略__。 （5）当有8个NH3分子参加反时，转移的电子个数为_ 6_____。 针对训练4 1． 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( A ) A.CO＋H2OCO2＋H2 B.3NO2＋H2O==2HNO3＋NO C.2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ D.2F2＋2H2O==4HF＋O2 2． CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是（ C ） A．还原剂 B．既是氧化剂，又是还原剂 C．氧化剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂 3． 下列变化过程发生还原反应的是(　C　) A．SO2→H2SO3 B．HCl→Cl2 C．N2→NH3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3 4． 对于反应IBr+H2O＝HBr＋HIO的说法正确的是（ D ） A.IBr只作氧化剂 B.IBr只作还原剂 C.IBr既是氧化剂又是还原剂 D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂 5． 磷单质在反应：4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中( C ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 6． 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中被还原的元素是（　D　） A.N B.C C.N和C D.N和S 7． 下列对X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是( B ) A. Y被还原，X2+是还原产物 B. Y被还原，X发生氧化反应 C. X是还原剂，Y被氧化 D.  X被氧化，X显氧化性 8． 下列转化，需要加入氧化剂才能完成的是( D ) A．H+ →H2 B． MnO4-→ Mn2+ C． CO2→CO32- D． S2-→SO42- 9． 下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是(　B　) A．2KCl＋3O2↑ B． C． D．＋2H2O===H2SO4＋2HBr 10． 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 (　A　) A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 11． 亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是(　C　) ①NO　 ②NO2　 ③HNO3　 ④N2　 ⑤NH3 A． ①③　　　　B．①②④ C．①④⑤ D．全部 12． 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　B　) A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．铁片置于硫酸铜溶液中 C．铁在氧气中燃烧 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 13． 在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑，则下列推断正确的是( D ) A．I2发生还原反应 B．氧化剂为I2 C．还原剂为KClO3 D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3 14． 下列反应中不属于氧化还原反应的是 (　B　) A．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O B．NH3+HCl=NH4Cl C．Br2+2KI=I2+2KBr D．2H2O2=2H2O+O2↑ 15． 如下图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是(　D　) A． 根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子 B．该反应属于分解反应 C．该反应属于氧化还原反应 D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质 16． HO2(超氧酸)是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，下列说法正确的是 (　C　) A．上述反应中，O2发生了氧化反应 B．HO2在碱溶液中能稳定存在 C．上述反应中HO2是还原产物 D．上述反应的离子方程式为Cu+Cl－+O2=CuCl+O 1． 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是(　D　) A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 2． 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 (　A　) A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑ C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑ 3． 已知氯气与氢氧化钾溶液在加热时反应，生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的化学方程式如下：3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O，则该反应中发生氧化反应和还原反应的物质的质量之比是(　C　) A．1∶2 B．2∶1 C．1∶5 D．5∶1 4． 反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为(　D　) A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1 5． 已知As2O3与Zn可以发生如下反应： As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目__略_____ (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____A___ A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 (3)该反应的氧化产物是_ZnSO4_，还原产物是____AsH3___ 6． 盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质： (1)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____酸性、氧化性____ (2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O___酸性_____ (3)2HClH2↑＋Cl2↑_____氧化性、还原性___ (4)KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O__酸性、还原性__ 第 2 页 共 81 页 第 2 页 共 81 页 第 3 页 共 81 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第七讲 氧化还原反应基本概念 一、多角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑： (1)氧化铜 氧，发生 反应，被碳 。 (2)碳 氧，发生 反应，被氧化铜 。 (3)结论：一种物质得到氧发生 反应，同时另一种物质失去氧发生 反应的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H2Cu＋H2O： ①铜元素化合价 ，发生 反应。 ②氢元素化合价 ，发生 反应。 (2)对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4： ①铜元素化合价 ，发生 反应。 ②铁元素化合价 ，发生 反应。 (1) 结论：凡是有元素 的反应，都是氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na＋Cl22NaCl ①氯元素化合价降低，是因为氯原子 电子，Cl2发生 ，被 。 ②钠元素化合价升高，是因为钠原子 电子，Na发生 ，被 。 (2)反应：H2＋Cl22HCl ①氯元素化合价降低，是因为共用电子对 氯原子，Cl2发生 ，被 。 ②氢元素化合价升高，是因为共用电子对 氢原子，H2发生 ，被 。 结论： 氧化还原反应的本质： 的化学反应 氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低) 4. 氧化剂、还原剂的定义 氧化剂：在氧化还原反应中__________电子（或电子对__________）的物质，具有__________。杨sir化学，侵权必究 还原剂：在氧化还原反应中__________电子（或电子对__________）的物质，具有__________。 5. 氧化产物、还原产物的定义 杨sir化学，侵权必究 氧化产物：________发生_______反应得到的产物（即化合价_______的生成物）。 还原产物：________发生_______反应得到的产物（即化合价_______的生成物）。 针对训练1 1、 完成下列填空 (1)C＋H2O(g)CO＋H2中发生氧化反应的物质是______，被还原的元素是_____。 (2)2KClO32KCl＋3O2↑中被氧化的元素是____，被还原的元素是_______。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被还原的物质是_________，被氧化的物质是___________，被氧化的元素是__________，被还原的元素是________。 (4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质____________，被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。 2、反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 其中 元素化合价升高，则该元素被 ， 元素化合价降低，则该元素被 ； 发生氧化反应， 发生还原反应。 反应Fe2O3+2Al＝Al2O3+2Fe 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，被 ；而 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，被 ；该反应中Fe2O3发生了 反应，Al发生了 反应。 3、分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 氧化剂是________，还原剂是________； 发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。 (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是______，还原剂是______；被氧化的元素是______，被还原的元素是______。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是________。 (4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O 氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是______。 (5)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是______。 4、已知下列5个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。 ①2Na+2H2O==2NaOH+H2 　 ②2F2+2H2O==4HF+O2 ③Cl2+H2O==HCl+HClO ④C + H2O CO + H2　　　　⑤2H2O2H2+O2 (1) 水只作氧化剂的是_________________ (2) 水只作还原剂的是_________________ (3) 水既作氧化剂，又作还原剂的是_________________ (4) 水既不作氧化剂，又不作还原剂的是_____________ 5、指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 (1)Fe＋CuSO4===FeSO4 + Cu (2)S＋O2SO2 还原剂： ，氧化剂： 还原剂： ，氧化剂： 氧化产物： ，还原产物： 氧化产物： ，还原产物： (3)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (4)CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 还原剂： ，氧化剂： 还原剂： ，氧化剂： 氧化产物： ，还原产物： 氧化产物： ，还原产物： (5)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (6) Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 还原剂： ，氧化剂： 还原剂： ，氧化剂： 氧化产物： ，还原产物： 氧化产物： ，还原产物： (7)SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓ (8)HgS＋O2===Hg＋SO2 还原剂： ，氧化剂： 还原剂： ，氧化剂： 氧化产物： ，还原产物： 氧化产物： ，还原产物： 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 (1)基本步骤 (2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价发生变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子总数要相等。 2．单线桥法 (1)基本步骤 (2)注意事项 ①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子(或电子对偏移)的情况； ②不需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移的数目； ③箭头标明电子转移的方向； ④单线桥箭头从失去电子(或电子对偏离)的元素原子指向得到电子(或电子对偏向)的元素原子。 3.电子转移表示方法的注意事项 (1)氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的加和。 (2)双线桥法标电子转移时，电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b等于1时，要省略。 【例1】 有如下反应： K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O (1)________元素被氧化，________是氧化剂。 (2)________是氧化产物，________发生氧化反应。 (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂作用(被氧化)的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。 (4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_________________________________。 针对训练2 针对训练2 1、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 (1)WO3+3H2W+3H2O_____________、_____________； (2)2HgO2Hg+O2↑______________、___________； (3)H2O2+H2S=2H2O+S↓________________、_____________。 2、(1)分别用双线桥法标明下列反应的电子转移的方向和数目： ①__________。 ②__________。 (2)分别单线桥法标明下列反应的电子转移的方向和数目： ①__________。 ②__________。 (3)写出下列反应的离子方程式。 ①和溶液反应：__________。 ②溶液和溶液反应：_________。 (4)写出的电离方程式：_________。 三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 请指出下列各反应的四种基本反应类型 反应类型 化学反应 反应类型 是否是氧化还原反应 ①2NO＋O2===2NO2 ②CO2＋CaO===CaCO3 ③NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O ④2KClO32KCl＋3O2↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O ⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 注意： ①置换反应一定是氧化还反应，复分解反应一定不是氧化还原反应 ②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 ③有单质参加或者生成的反应不一定是氧化还原反应，如：同素异形体之间的3O22O3 ④没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应有可能是氧化还原反应 如：Na2O2＋SO2===Na2SO4 H2O2＋SO2===H2SO4 NH4NO3N2O↑＋2H2O 针对训练3 1、下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是(　　) A．CuO＋H2Cu＋H2O B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(　　) A.Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 3、下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ） A．Fe＋2HCl==H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2==2FeCl3 C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 D．2Fe(OH)3Fe2O3＋H2O 4、已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (1)请将上述反应改写成离子方程式：__________________________________________。杨sir化学，侵权必究 (2)氧化剂是_______________，还原剂是_____________。 (3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_____________________________________。 (4)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为______。 5、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。 （1）氧化剂___________，还原剂___________；杨sir化学，侵权必究 （2）氧化产物___________，还原产物___________； （3）用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况____________________________________。 （4）用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。___________________________________。 （5）当有8个NH3分子参加反时，转移的电子个数为_______________。 针对训练4 1． 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A.CO＋H2OCO2＋H2 B.3NO2＋H2O==2HNO3＋NO C.2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ D.2F2＋2H2O==4HF＋O2 2． CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是（ ） A．还原剂 B．既是氧化剂，又是还原剂 C．氧化剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂 3． 下列变化过程发生还原反应的是(　　) A．SO2→H2SO3 B．HCl→Cl2 C．N2→NH3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3 4． 对于反应IBr+H2O＝HBr＋HIO的说法正确的是（ ） A.IBr只作氧化剂 B.IBr只作还原剂 C.IBr既是氧化剂又是还原剂 D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂 5． 磷单质在反应：4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 6． 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中被还原的元素是（　　） A.N B.C C.N和C D.N和S 7． 下列对X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是( ) A. Y被还原，X2+是还原产物 B. Y被还原，X发生氧化反应 C. X是还原剂，Y被氧化 D.  X被氧化，X显氧化性 8． 下列转化，需要加入氧化剂才能完成的是( ) A．H+ →H2 B． MnO4-→ Mn2+ C． CO2→CO32- D． S2-→SO42- 9． 下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是(　　) A．2KCl＋3O2↑ B． C． D．＋2H2O===H2SO4＋2HBr 10． 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 (　　) A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 11． 亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是(　　) ①NO　 ②NO2　 ③HNO3　 ④N2　 ⑤NH3 A． ①③　　　　B．①②④ C．①④⑤ D．全部 12． 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　) A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．铁片置于硫酸铜溶液中 C．铁在氧气中燃烧 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 13． 在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑，则下列推断正确的是( ) A．I2发生还原反应 B．氧化剂为I2 C．还原剂为KClO3 D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3 14． 下列反应中不属于氧化还原反应的是 (　　) A．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O B．NH3+HCl=NH4Cl C．Br2+2KI=I2+2KBr D．2H2O2=2H2O+O2↑ 15． 如下图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是(　　) A． 根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子 B．该反应属于分解反应 C．该反应属于氧化还原反应 D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质 16． HO2(超氧酸)是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，下列说法正确的是 (　　) A．上述反应中，O2发生了氧化反应 B．HO2在碱溶液中能稳定存在 C．上述反应中HO2是还原产物 D．上述反应的离子方程式为Cu+Cl－+O2=CuCl+O 1． 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是(　　) A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 2． 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 (　　) A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑ C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑ 3． 已知氯气与氢氧化钾溶液在加热时反应，生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的化学方程式如下：3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O，则该反应中发生氧化反应和还原反应的物质的质量之比是(　　) A．1∶2 B．2∶1 C．1∶5 D．5∶1 4． 反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为(　　) A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1 5． 已知As2O3与Zn可以发生如下反应： As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________ (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是__________ A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 (3)该反应的氧化产物是________，还原产物是____________ 6． 盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质： (1)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________ (2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________ (3)2HClH2↑＋Cl2↑________ (4)KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O________ 第 2 页 共 81 页 第 2 页 共 81 页 第 3 页 共 81 页 学科网（北京）股份有限公司 $$