衔接点06 氧化还原反应概念-2025年初升高化学无忧衔接（通用版）

衔接点06 氧化还原反应概念 初中阶段 高中阶段 1．从得氧失氧角度了解氧化还原反应，了解氧化反应、还原反应的概念； 2．熟练判断四种基本反应类型(化合、分解、复分解、置换反应)。 1．了解元素化合价的变化与电子转移的关系 2．理解氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应的实质和特征，从电子得失角度认识氧化还原反应 3．学会氧化还原反应中电子转移的表示方法--单线桥和双线桥法； 4．能正确判断氧化剂和还原剂。 衔接指引 回顾初中 一、化合价 1．化合价：化合价是________的一种性质，化合价有正负之分。一般情况下金属元素显________价，非金属元素显________价，在单质中元素的化合价为________。 2．化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为________。以AmBn为例，即(＋a)×m＋(－b)×n＝0 3．化合价的表示方法：化合物中各元素的化合价通常是在各化学式中元素符号或原子团的________方标出化合价，一般把“＋”或“－”写在________面，价数写在________面。 4．元素化合价与离子的关系：①元素(或原子团)的化合价的数值＝离子带的________数；②元素化合价的符号与离子带的________性一致，例：镁离子：Mg2＋与＋2价的镁元素：Mg＋2 5．常见元素、原子团的化合价 (1)一价钾、钠、氯、氢、银，二价钙、镁、氧、钡、锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零。 (2)原子团顺口溜：负一价硝酸、氢氧根，负二价硫酸、碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。注意：氯元素在氯化物中显________价，硫元素在硫化物中显________价。 原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的________。 二、从得失氧的角度认识氧化还原反应 1．氧化反应 (1)概念：物质与氧气发生的化学反应叫________反应。 (2)举例：C+O2CO2 3Fe+2O2Fe3O4 CH4+2O2CO2+H2O 2．还原反应 (1)概念：物质在化学反应中失去氧的反应叫________反应。 (2)举例：H2+CuOCu+H2O、3CO+Fe2O32Fe+3CO2、2CuO+C2Cu+CO2↑ 结论：从得失氧的角度看，一种物质被________，另一种物质被________的反应叫做氧化还原反应。 衔接高中 新知一 氧化还原反应判断 1．从化合价的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应概念 凡是有元素________升降的化学反应称之为氧化还原反应 氧化还原反应特征 元素的化合价在反应前后发生了________ 氧化反应和还原反应 氧化反应 物质所含元素化合价________的反应叫做氧化反应 还原反应 物质所含元素化合价________的反应叫做还原反应 氧化产物和和还原产物 氧化产物 ________发生________反应得到的产物(即化合价________的生成物) 还原产物 ________发生________反应得到的产物(即化合价________的生成物 2．从电子转移的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应本质 发生了电子的________ (电子________、电子对的________) 氧化和还原反应 氧化反应 物质________电子的反应 还原反应 物质________电子的反应 氧化剂和还原剂 氧化剂 ________电子(或电子对________)的反应物，具有________ 还原剂 ________电子(或电子对________)的反应物，具有________ 氧化性和还原性 氧化性 物质________电子的性质 还原性 物质________电子的性质 3．相关概念及其关系 如反应：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)MnO2在反应中得到电子，所含元素的化合价________，被还原，发生________反应，作________剂。 (2)HCl在反应中失去电子，所含元素的化合价________，被氧化，发生________反应，作________剂。 4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 判断氧化还原反应的依据是化学反应前后元素的化合价有无升降。有单质参加或生成的化合反应或置换反应一定是氧化还原反应；但要注意：有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如O2、O3间的转化。 新知二 常见的氧化剂和还原剂 1．概念 (1)氧化剂：氧化还原反应中________电子(或电子对偏向)的物质即氧化剂。 (2)还原剂：氧化还原反应中________电子(或电子对偏离)的物质即还原剂。 2．常见氧化剂 →→→→ 分类 实例 常见氧化剂 活泼的非金属单质 卤素单质、O2、S等 某些阳离子 H＋、Ag＋、Fe3＋、Cu2＋等 含较高价态元素 的物质 某些含氧化合物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；氧化性酸：浓硫酸、硝酸；某些盐：KMnO4、KClO3、FeCl3等 3．常见还原剂 →→→→ 分类 实例 活泼金属单质 Na、Mg、Al、Zn等 非金属单质 H2、C、P等 含较低价态元素 的物质 某些氧化物：CO、SO2；还原性酸：HCl、H2S；某些盐：Na2S、FeCl2等 3．氧化性和还原性 (1)氧化性和还原性 氧化性：氧化剂所表现出得电子的________。 还原性：还原剂所表现出失电子的________。 (2)氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 (1)氧化剂、还原剂是对氧化还原反应中的反应物来规定的； (2)氧化剂在反应中化合价降低，发生还原反应，被还原剂还原，本身被氧化；还原剂在反应中化合价降低，发生氧化反应，被氧化剂氧化，本身被还原。 新知三 氧化还原反应中电子转移的方向和数目 1．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)单线桥法 表示________剂与________剂之间电子转移的方向和总数。 如： 注意事项：①箭头必须由还原剂中________电子的元素指向氧化剂中________电子的元素； ②箭头方向表示________________的方向； ③在“桥”上标明转移的________________。 (2)双线桥法 表示________剂及其________产物、________剂及其________产物之间电子转移情况。 如： 注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准________元素； ②箭头方向不代表________________方向，仅表示电子转移前后的变化。 双线桥法必须注明 “得”、“失”的电子数，单线桥法不需标明“得”、“失”，只标明电子转移数目；双线桥法箭头对应化合价变化的同种元素，单线桥法箭头从还原剂失电子元素指向氧化剂得电子元素。 集训一 氧化还原反应判断 1．(2023高二河北学业考试)氧化还原反应的本质是( ) A．分子数的变化 B．电子的转移 C．元素化合价的升降 D．氧元素的得失 2．(2025高一湖南邵阳学业考试)下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A．CuO+H2Cu+H2O B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 3．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A．2CO＋O22CO2 B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 C．C＋H2OCO＋H2 D．CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 4．(2025•高一四川南充期中)下列说法正确的是( ) A．氧化还原反应的实质是化合价有升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．某元素处于最低价时只有氧化性，只能被还原 D．氧化还原反应一定有电子的转移 5．(2025•高一湖北黄石期中)下列说法正确的( ) A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 D．有单质参与的反应一定是氧化还原反应 6．(2025•高一北京通州中)下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是( ) A．氧化还原反应的本质是发生化合价变化 B．氧化还原反应中一定存在电子的得失 C．具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂 D．氧化还原反应中一定既存在氧化反应，又存在还原反应、 7．下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( ) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应 C．氧化还原反应中不一定要有氧气参加 D．工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应 8．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 集训二 氧化剂与还原剂 9．(2025•高一湖南长沙期中)证据推理与模型认知是中学化学核心素养之一，下列我们刚刚学习过的物质，只有还原性的是( ) A．Na B．NaCl C．Cl2 D．NaClO 10．(2025•高一四川南充期中)下列变化中，属于还原反应的是( ) A．NaCl→KCl B．Cl2→HCl C．C→CO2 D．FeCl2→FeCl3 11．在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，还原剂是( ) A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO2 12．下列反应中需要加入还原剂才能进行的是( ) A．H2→H2O B．Zn→Zn2＋ C．Fe3＋→Fe2＋ D．CuO→CuCl2 13．(2025•高一云南西双版纳期中)下列变化中要加入还原剂才能实现的是( ) A．Na→NaOH B．Na2SO3→SO2 C．MnSO4→KMnO4 D．Fe2O3→Fe 14．(2025•高一北京朝阳期中)水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不相同。下列反应中，水作还原剂的是( ) A．2F2＋2H2O=4HF＋O2 B．Cl2＋H2O=HClO＋HCl C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D．2K＋2H2O=2KOH＋H2 集训三 氧化还原基本概念关系 15．(2025•高一四川绵阳期中)火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是( ) A．KNO3与S都是氧化剂 B．当转移10个e-时，有1个N2生成 C．CO2是还原产物 D．氧化性C>CO2 16．(2025•高一贵州铜仁期中)ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是( ) A．KClO3中氯元素化合价降低，失电子 B．反应中H2SO4发生还原反应 C．反应中H2C2O4被氧化 D．反应中H2C2O4既被氧化又被还原 17．(2025•高一山西太原期中)我国古籍中有许多关于化学变化的记载。以下反应不属于氧化还原反应的是( ) A．黑火药爆炸：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑ B．明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺：ZnCO3+2CZn+3CO2↑ C．西汉《淮安万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”： Fe+Cu2+==Fe2++Cu D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中，描述的石灰石煅烧：CaCO3CaO+CO2↑ 18．(2025•高一天津南开期中)关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是( ) A．S是还原剂 B．C发生氧化反应 C．N2是氧化产物 D．生成1个N2时，该反应转移10个电子 集训四 氧化还原反应中电子转移的方向和数目 19．(2025•高一安徽淮南期中)下列化学反应中电子转移的方向与数目表示正确的是( ) A． B． C． D． 20．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( ) 21．(2025•高一河南驻马店期中)下列单、双线桥的表示方法不正确的是( ) A． B． C． D． 22．(2025•高一广东汕头期中)下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是( ) A． B． C． D． 23．(2025•高一浙江嘉兴期中)下列反应中电子得失情况表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 一、选择题 1．下列四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是( ) A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 2．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( ) A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰 3．(2025•高一福建福州期中)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 4．(2025•高一上·江苏淮安·期中)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 5．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O C．H2＋CuO△Cu＋H2O D．2H2O电解2H2↑＋O2↑ 6．下列反应属于氧化还原反应的是( ) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3 7．下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是( ) A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2 8．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 9．下列反应中，一定发生电子转移的是( ) A.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O D.FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2 10．(2024高二河北学业考试)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为NaH+ H2O=NaOH+H2↑，该反应中的还原剂是( ) A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2 11．(2025•高一浙江期中)反应H++O3+I-→I2+H2O+O2 (未配平)的还原产物是( ) A．H2→H2O B．O2 C．I2 D．H2O和O2 12．(2025•高一浙江丽水期中)火法炼锌反应的化学方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑，反应中被还原的物质是( ) A．ZnCO3 B．C C．Zn D．CO 13．(2025•高一河北张家口期中)《天工开物》中记载了火法炼锌工艺，涉及的反应为ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列有说法错误的是( ) A．ZnCO3中锌和碳元素的化合价均降低 B．ZnCO3在反应中作氧化剂 C．ZnCO3的氧化性强于CO D．C单质失去电子，发生还原反应 14．(2025•高一河北张家口期中)鲜榨苹果汁中含Fe2+在空气中放置一段时间后，会由浅绿色变为棕黄色。制作苹果汁时，通常会加入适量维生素C，可有效防止这种现象发生。下列分析错误的是( ) A．苹果汁变为棕黄色的原因之一是生成了Fe3+ B．此现象涉及氧化还原反应 C．鲜榨的苹果汁具有还原性 D．维生素C作氧化剂 15．(2025•高一湖南长沙期中)黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑下列有关判断正确的是( ) A．S和KNO3都是氧化剂 B．S和C都发生了氧化反应 C．KNO3的氧化性强于S D．参加反应氧化剂与还原剂的微粒个数之比为1：3 16．(2025•高一新疆吐鲁番期中)下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是( ) A．MnO4-→Mn2+ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2 17．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( ) A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 18．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( ) A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 19．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是( ) A．1个KClO3参加反应有2个电子转移 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被还原 D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂 20．(2025•高一广西钦州期中)氮氧化物是大气中常见的主要污染物，可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。下列有关该反应的说法错误的是( ) A．NO2表现氧化性 B．NO是还原剂，被氧化 C．氧化产物是NaNO2 D．该反应中每消耗1个NO2转移2个电子 21．高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其 中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42-+3Cl－+5H2O，关于该反应说法错误的是( ) A．ClO－中氯元素显+1价 B．Fe3+被氧化 C．ClO－被还原 D．FeO42-中铁元素显+2价 22．(2025•高一广东广州期中)下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是( ) A． B． C． D． 23．下列化学反应中用单线桥表示电子转移的方法正确的是( ) A ． B． C． D． 24．下列单、双线桥的表示方法不正确的是( ) 25．下列单、双线桥的表示方法正确的是 A． B． C． D． 26．判断下列反应中，用双线桥表示电子转移方法不正确的是( ) A． B． C． D． 27．(2025•高一辽宁朝阳期中)用双线桥表示氧化还原反应的电子转移是非常有用的学习方式。下列用双线桥表示的氧化还原反应方程式正确的是( ) A． B． C． D． 二、非选择题 28．(2025•高一湖北黄石期中)①SO3＋H2O = H2SO4 ②Cl2＋H2O = HCl＋HClO ③2F2＋2H2O = 4HF＋O2 ④2Na＋2H2O= 2NaOH＋H2↑ ⑤CO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O (1)上述反应中不属于氧化还原反应的有两个，是 (填序号，下同)。 (2)H2O只做氧化剂的有一个，是 ，H2O只做还原剂的也有一个，是 。 (3)④的离子方程式为 。 (4)请用单线桥法表示出反应③的电子转移方向和数目 。 29．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下： 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O 回答下列问题： (1)该反应中，还原剂是_________(填化学式)，被还原的元素是______(填元素符号)。 (2)该反应中，K2Cr2O7表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 (3) H2SO4在该反应中表现出___________(填标号)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 (4)该反应中，还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。 30．(2025•高一河南信阳期中)三氧化二砷(As2O3)，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： (1) As2O3中元素的化合价为 价。 (2)砒霜包装标签上应印有的标志是 (填字母)。 A． B． C． D． (3) As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O，该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为 。 (4)菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下列有关解释不正确的是___________(填字母)。 A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有氧化性 C．致人中毒过程中砷发生还原反应 D．砒霜是还原产物 (5)已知As2O3与Zn可发生反应As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，其中氢元素的化合价未发生变化。 用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目： 。 13 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $$ 衔接点06 氧化还原反应概念 初中阶段 高中阶段 1．从得氧失氧角度了解氧化还原反应，了解氧化反应、还原反应的概念； 2．熟练判断四种基本反应类型(化合、分解、复分解、置换反应)。 1．了解元素化合价的变化与电子转移的关系 2．理解氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应的实质和特征，从电子得失角度认识氧化还原反应 3．学会氧化还原反应中电子转移的表示方法--单线桥和双线桥法； 4．能正确判断氧化剂和还原剂。 衔接指引 回顾初中 一、化合价 1．化合价：化合价是元素的一种性质，化合价有正负之分。一般情况下金属元素显正价，非金属元素显负价，在单质中元素的化合价为0。 2．化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以AmBn为例，即(＋a)×m＋(－b)×n＝0 3．化合价的表示方法：化合物中各元素的化合价通常是在各化学式中元素符号或原子团的正上方标出化合价，一般把“＋”或“－”写在前面，价数写在后面。 4．元素化合价与离子的关系：①元素(或原子团)的化合价的数值＝离子带的电荷数；②元素化合价的符号与离子带的电性一致，例：镁离子：Mg2＋与＋2价的镁元素：Mg＋2 5．常见元素、原子团的化合价 (1)一价钾、钠、氯、氢、银，二价钙、镁、氧、钡、锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零。 (2)原子团顺口溜：负一价硝酸、氢氧根，负二价硫酸、碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。注意：氯元素在氯化物中显－1价，硫元素在硫化物中显－2价。 原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和 二、从得失氧的角度认识氧化还原反应 1．氧化反应 (1)概念：物质与氧气发生的化学反应叫氧化反应。 (2)举例：C+O2CO2 3Fe+2O2Fe3O4 CH4+2O2CO2+H2O 2．还原反应 (1)概念：物质在化学反应中失去氧的反应叫还原反应。 (2)举例：H2+CuOCu+H2O、3CO+Fe2O32Fe+3CO2、2CuO+C2Cu+CO2↑ 结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。 衔接高中 新知一 氧化还原反应判断 1．从化合价的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应概念 凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应 氧化还原反应特征 元素的化合价在反应前后发生了变化 氧化反应和还原反应 氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应 还原反应 物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应 氧化产物和和还原产物 氧化产物 还原剂发生氧化反应得到的产物(即化合价升高的生成物) 还原产物 氧化剂发生还原反应得到的产物(即化合价降低的生成物 2．从电子转移的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应本质 发生了电子的转移(电子得失、电子对的偏移) 氧化和还原反应 氧化反应 物质失电子的反应 还原反应 物质得电子的反应 氧化剂和还原剂 氧化剂 得到电子(或电子对偏向)的反应物，具有氧化性 还原剂 失去电子(或电子对偏离)的反应物，具有还原性 氧化性和还原性 氧化性 物质得到电子的性质 还原性 物质失去电子的性质 3．相关概念及其关系 如反应：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)MnO2在反应中得到电子，所含元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂。 (2)HCl在反应中失去电子，所含元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，作还原剂。 4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 判断氧化还原反应的依据是化学反应前后元素的化合价有无升降。有单质参加或生成的化合反应或置换反应一定是氧化还原反应；但要注意：有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如O2、O3间的转化。 新知二 常见的氧化剂和还原剂 1．概念 (1)氧化剂：氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质即氧化剂。 (2)还原剂：氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的物质即还原剂。 2．常见氧化剂 →→→→ 分类 实例 常见氧化剂 活泼的非金属单质 卤素单质、O2、S等 某些阳离子 H＋、Ag＋、Fe3＋、Cu2＋等 含较高价态元素 的物质 某些含氧化合物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；氧化性酸：浓硫酸、硝酸；某些盐：KMnO4、KClO3、FeCl3等 3．常见还原剂 →→→→ 分类 实例 活泼金属单质 Na、Mg、Al、Zn等 非金属单质 H2、C、P等 含较低价态元素 的物质 某些氧化物：CO、SO2；还原性酸：HCl、H2S；某些盐：Na2S、FeCl2等 3．氧化性和还原性 (1)氧化性和还原性 氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。 还原性：还原剂所表现出失电子的性质。 (2)氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 (1)氧化剂、还原剂是对氧化还原反应中的反应物来规定的； (2)氧化剂在反应中化合价降低，发生还原反应，被还原剂还原，本身被氧化；还原剂在反应中化合价降低，发生氧化反应，被氧化剂氧化，本身被还原。 新知三 氧化还原反应中电子转移的方向和数目 1．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)单线桥法 表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。 如： 注意事项：①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素； ②箭头方向表示电子转移的方向； ③在“桥”上标明转移的电子总数。 (2)双线桥法 表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。 如： 注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素； ②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。 双线桥法必须注明 “得”、“失”的电子数，单线桥法不需标明“得”、“失”，只标明电子转移数目；双线桥法箭头对应化合价变化的同种元素，单线桥法箭头从还原剂失电子元素指向氧化剂得电子元素。 集训一 氧化还原反应判断 1．(2023高二河北学业考试)氧化还原反应的本质是( ) A．分子数的变化 B．电子的转移 C．元素化合价的升降 D．氧元素的得失 【答案】B 【解析】同时发生氧化反应和还原反应的反应为氧化还原反应，氧化还原反应的本质是电子的转移，故选B。 2．(2025高一湖南邵阳学业考试)下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A．CuO+H2Cu+H2O B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 【答案】B 【解析】A项，在CuO+H2Cu+H2O中，Cu元素化合价从CuO中的+2价降低到Cu单质的0价，H元素化合价从H2中的0价升高到H2O中的+1价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；B项，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O为复分解反应，反应中各元素化合价均未发生变化 ，不属于氧化还原反应该反应是复分解反应，B正确；C项，在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素化合价从0价升高到NaOH中的+1价，H元素化合价从H2O中的+1价降低到H2中的0价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，C错误；D项，在Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O中， Cu元素化合价从0价升高到CuSO4中的+2价，S元素化合价从H2SO4中的+6价降低到SO2中的+4价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D错误；故选B。 3．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A．2CO＋O22CO2 B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 C．C＋H2OCO＋H2 D．CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 【答案】A 【解析】A项，2CO＋O22CO2是化合反应，反应中C、O元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，正确；B项，CaO＋H2O＝Ca(OH)2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，错误；C项，C＋H2OCO＋H2属于置换反应，反应中C、O元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，错误；D项，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O不属于基本反应类型，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，错误。 4．(2025•高一四川南充期中)下列说法正确的是( ) A．氧化还原反应的实质是化合价有升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．某元素处于最低价时只有氧化性，只能被还原 D．氧化还原反应一定有电子的转移 【答案】D 【解析】A项，氧化还原反应的实质是有电子的转移，特征是有元素化合价的升降，A项错误；B项，氧化还原反应中一定有元素化合价的升降，一定有电子的转移，但不一定有氧元素参加，B项错误；C项，氧化还原反应中，某元素处于最低价态时只有还原性，只能被氧化，C项错误；D项，氧化还原反应的实质是有电子的转移，故氧化还原反应中一定有电子的转移，D项正确；故选D。 5．(2025•高一湖北黄石期中)下列说法正确的( ) A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 D．有单质参与的反应一定是氧化还原反应 【答案】C 【解析】A项，氧化还原反应的本质是电子的转移，元素化合价的升降是特征，A错误；B项，氧化还原反应不一定有氧元素参加，例如氢气在氯气中燃烧等，B错误；C项，发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应，例如高锰酸钾分解制备氧气，C正确；D项，有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，例如氧气转化为臭氧，D错误；故选C。 6．(2025•高一北京通州中)下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是( ) A．氧化还原反应的本质是发生化合价变化 B．氧化还原反应中一定存在电子的得失 C．具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂 D．氧化还原反应中一定既存在氧化反应，又存在还原反应、 【答案】D 【解析】A项，氧化还原反应的本质是有电子的转移，故A错误；B项，氧化还原反应中一定存在电子的转移，转移的方式有得失和偏移，不一定存在电子的得失，故B错误；C项，氧化剂是在发生化学反应中有元素化合价降低的物质，有些物质虽具有氧化性但在具体反应中不一定表现其氧化性，例如SO2具有氧化性，但在与氯气等强氧化剂反应时会做还原剂，故C错误；D项，氧化还原反应中，氧化反应和还原反应一定是同时发生的，故D正确；故选D。 7．下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( ) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应 C．氧化还原反应中不一定要有氧气参加 D．工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应 【答案】B 【解析】A项，氧化还原反应中反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如2H2S+SO2==3S↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，故A正确；B项，化合反应、分解反应中若存在化合价变化，则属于氧化还原反应，如氢气与氧气的反应为化合反应、氯酸钾分解为分解反应，两个反应都属于氧化还原反应，故B错误；C项，氧化还原反应中不一定有氧气参与，如氢气与氯气、Cu与硫单质的反应都是氧化还原反应，故C正确；D项，工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁，反应中C、Fe元素存在化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选B。 8．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 【答案】C 【解析】元素化合价升高的反应为氧化反应，A项错误；失去电子应表现为化合价升高，B项错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误；有电子转移的反应就是氧化还原反应，C正确。 集训二 氧化剂与还原剂 9．(2025•高一湖南长沙期中)证据推理与模型认知是中学化学核心素养之一，下列我们刚刚学习过的物质，只有还原性的是( ) A．Na B．NaCl C．Cl2 D．NaClO 【答案】A 【解析】A项，钠单质为0价，在氧化还原反应中只能失去电子做还原剂，因此Na只有还原性，故选A；B项，NaCl中，Na+为+1价，有氧化性(很弱)，Cl-为-1价，有还原性，故不选B；C项，Cl2中Cl的0价为中间价，氯元素化合价既可以升高又可以降低，Cl2既有氧化性又有还原性，故不选C；D项，ClO-中，Cl为+1价，氯元素化合价既可以升高又可以降低，NaClO既有氧化性又有还原性，故不选D；选A。 10．(2025•高一四川南充期中)下列变化中，属于还原反应的是( ) A．NaCl→KCl B．Cl2→HCl C．C→CO2 D．FeCl2→FeCl3 【答案】B 【解析】A项，根据有关概念可知，元素化合价降低的反应为还原反应，该变化中没有元素化合价变化，所以不属于还原反应，A错误；B项，氯元素的化合价由Cl2的0价变化到Cl-的-1价，化合价降低，发生还原反应，B正确；C项，碳元素化合价由C的0价变化到CO2的+4价，化合价升高，发生氧化反应，C错误；D项，铁元素化合价由FeCl2的+2价变化到FeCl3的+3价，化合价升高，发生氧化反应，D错误；故选B。 11．在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，还原剂是( ) A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO2 【答案】A 【解析】题给反应中碳元素化合价从0价升高到+4价，碳(C)充当还原剂。 12．下列反应中需要加入还原剂才能进行的是( ) A．H2→H2O B．Zn→Zn2＋ C．Fe3＋→Fe2＋ D．CuO→CuCl2 【答案】C 【解析】加入还原剂才能进行的反应，说明该过程中元素化合价降低，发生还原反应，C正确；A、B中需加氧化剂才能进行，D项无化合价变化。 13．(2025•高一云南西双版纳期中)下列变化中要加入还原剂才能实现的是( ) A．Na→NaOH B．Na2SO3→SO2 C．MnSO4→KMnO4 D．Fe2O3→Fe 【答案】D 【解析】A项，Na→NaOH，钠元素化合价升高，需要加氧化剂，A错误；B项，Na2SO3→SO2化合价均无变化，不是氧化还原反应，不需要加氧化剂，B错误；C项，MnSO4→KMnO4锰元素化合价升高，需要加氧化剂，C错误；D项，Fe2O3→Fe铁元素化合价降低，需要加还原剂，D正确；故选D。 14．(2025•高一北京朝阳期中)水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不相同。下列反应中，水作还原剂的是( ) A．2F2＋2H2O=4HF＋O2 B．Cl2＋H2O=HClO＋HCl C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D．2K＋2H2O=2KOH＋H2 【答案】A 【解析】A项，2F2＋2H2O=4HF＋O2中O元素由-2价上升到0价，水作还原剂，A选；B项，Cl2＋H2O=HClO＋HCl中氯气发生歧化反应，水中氧、氢元素化合价未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂，B不选；C项，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中Na2O2的氧元素由-1价下降到-2价，又由-1价上升到0价，水中氧、氢元素化合价未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂，C不选；D项，2K＋2H2O=2KOH＋H2中水中的氢元素从+1价降至0价，水作氧化剂，D不选；故选A。 集训三 氧化还原基本概念关系 15．(2025•高一四川绵阳期中)火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是( ) A．KNO3与S都是氧化剂 B．当转移10个e-时，有1个N2生成 C．CO2是还原产物 D．氧化性C>CO2 【答案】A 【解析】A项，反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N的化合价降低得电子，KNO3是氧化剂，S的化合价降低得电子，S是氧化剂，A正确；B项，反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，化合价升高总数为3×4=12，降低总数为2×5+2=12，当转移12个e-时，有1个N2生成，B错误；C项，C到CO2，C的化合价升高，CO2是氧化产物，C错误；D项，CO2中C的化合价为+4价，C单质中的C为0价，一般情况下同种元素化合价越高氧化性越强，氧化性CO2>C，D错误；故选A。 16．(2025•高一贵州铜仁期中)ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是( ) A．KClO3中氯元素化合价降低，失电子 B．反应中H2SO4发生还原反应 C．反应中H2C2O4被氧化 D．反应中H2C2O4既被氧化又被还原 【答案】C 【解析】A项，由化学方程式可知，KClO3中氯元素从+5价变为+4价，化合价降低，得到电子，A错误；B项，H2SO4中元素化合价没有变化，H2SO4未发生氧化反应或还原反应，B错误；C项，H2C2O4中碳元素从+3价变为+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，C正确；D项，H2C2O4中碳元素从+3价变为+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，D错误。故选C。 17．(2025•高一山西太原期中)我国古籍中有许多关于化学变化的记载。以下反应不属于氧化还原反应的是( ) A．黑火药爆炸：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑ B．明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺：ZnCO3+2CZn+3CO2↑ C．西汉《淮安万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”： Fe+Cu2+==Fe2++Cu D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中，描述的石灰石煅烧：CaCO3CaO+CO2↑ 【答案】D 【解析】A项，黑火药爆炸反应中N、C、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B项，ZnCO3+2CZn+3CO2↑，C、Zn元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C项，Fe+Cu2+==Fe2++Cu，Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D项，石灰石煅烧没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D符合题意；故选D。 18．(2025•高一天津南开期中)关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是( ) A．S是还原剂 B．C发生氧化反应 C．N2是氧化产物 D．生成1个N2时，该反应转移10个电子 【答案】B 【解析】反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子。A项，反应中S元素化合价降低，S为氧化剂，A错误；B项，C元素化合价从0价升高到+4价，作还原剂，发生氧化反应，B正确；C项，反应中氮元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物，C错误；D项，C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子，所以生成1mol N2时，转移12 mol电子，D错误；故选B。 集训四 氧化还原反应中电子转移的方向和数目 19．(2025•高一安徽淮南期中)下列化学反应中电子转移的方向与数目表示正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，氯气转化为NaCl的过程为得电子过程，转化为NaClO的过程为失电子过程，1mol氯气反应转移1mol电子，A错误；B项，该反应中氯气既是氧化产物也是还原产物，且电子转移数目为5e-，B错误；C项，该反应中氧化剂和还原剂均为Na2O2，转移电子数目为2e-，C错误；D项，该反应中1mol铜将2mol电子转移给硝酸，D正确； 故选D。 20．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( ) 【答案】B 【解析】A项，锌失去电子，氢元素得到电子，错误；B项，氯酸钾中氯元素由＋5价降低到0价，得到5个电子，盐酸中氯元素由－1价升高到0价，失去5个电子，正确；C项，2 mol铁失去6 mol电子，3 mol氯气得到6 mol电子，错误；D项，1 mol铜失去2 mol电子，硝酸得到2 mol电子，错误。 21．(2025•高一河南驻马店期中)下列单、双线桥的表示方法不正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移2个电子，A正确；B项，该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为，B错误；C项，该反应中钠元素失去电子，氢元素得到电子，转移的电子数为2e-，C正确；D项，该反应中碘元素失去电子，溴元素得到电子，转移2个电子，D正确；故选B。 22．(2025•高一广东汕头期中)下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，Mn元素化合价降低，得到2个电子，氯元素化合价升高，失去2×1个电子，，A错误；B项，铁单质失去2个电子，铁离子得到1×2个电子，B正确；C项，氯气分子中部分氯失去1个电子生成次氯酸钠、部分得到1个电子生成氯化钠，，C错误；D项，氯酸钾中氯得到5个电子，5分子HCl失去1×5个电子，，D错误；故选B。 23．(2025•高一浙江嘉兴期中)下列反应中电子得失情况表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A项，钠失电子，氯得电子，转移2e-，A正确；B项，应该是得失电子各2e-，即，B错误；C项，同种元素的不同价态发生氧化还原反应时，化合价向中间靠拢，不交叉。，C错误；D项，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，，D错误；故选A。 一、选择题 1．下列四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是( ) A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 【答案】A 【解析】A项，置换反应中有单质参加反应且有单质生成，一定含有价态变化的元素，一定属于氧化还原反应，A符合题意；B项，分解反应可能是氧化还原反应，可能不是氧化还原反应，B不合题意；C项，化合反应可能是氧化还原反应，可能不是氧化还原反应，C不合题意；D项，复分解反应一定不存在价态变化的元素，一定是非氧化还原反应，D不合题意；故选A。 2．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( ) A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰 【答案】B 【解析】A项，木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B项，蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确；C项，铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误； D项，滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选B。 3．(2025•高一福建福州期中)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 【答案】B 【解析】A项，属于置换反应，也属于氧化还原反应，A错误；B项，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，B正确；C项，属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，C错误；D项，属于分解反应，属于氧化还原反应，D错误；故选B。 4．(2025•高一上·江苏淮安·期中)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 【答案】C 【解析】A项为置换反应，B项为复分解反应，D项是分解反应，均不符合题意。 5．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O C．H2＋CuO△Cu＋H2O D．2H2O电解2H2↑＋O2↑ 【答案】B 【解析】A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原；D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。 6．下列反应属于氧化还原反应的是( ) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3 【答案】C 【解析】只有C项中元素的化合价发生变化。 7．下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是( ) A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2 【答案】D 【解析】A项中K、O元素化合价没变，错误；B项中K元素化合价没变，错误；C项中H元素化合价没变，错误。 8．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 【答案】C 【解析】A项为置换反应，B项为复分解反应，D项是分解反应，均不符合题意。 9．下列反应中，一定发生电子转移的是( ) A.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O D.FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2 【答案】B 【解析】因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，选项B中锰元素的化合价由＋7价降低为＋6价和＋4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。 10．(2024高二河北学业考试)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为NaH+ H2O=NaOH+H2↑，该反应中的还原剂是( ) A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2 【答案】A 【解析】反应NaH+ H2O=NaOH+H2↑中NaH中H的化合价由-1价升高到H2中的0价，被氧化，H2O中的部分H由+1价降低到H2中的0价，被还原，故NaH是还原剂、H2O为氧化剂、H2既是氧化产物又是还原产物，故选A。 11．(2025•高一浙江期中)反应H++O3+I-→I2+H2O+O2 (未配平)的还原产物是( ) A．H2→H2O B．O2 C．I2 D．H2O和O2 【答案】A 【解析】O2中O的化合价为0，没有发生还原反应，H2O中O的化合价降低，所以H2O是还原产物，故选A。 12．(2025•高一浙江丽水期中)火法炼锌反应的化学方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑，反应中被还原的物质是( ) A．ZnCO3 B．C C．Zn D．CO 【答案】A 【解析】ZnCO3+2CZn+3CO↑，ZnCO3中Zn、C元素化合价降低发生还原反应，单质C元素化合价升高发生氧化反应，被还原的物质是ZnCO3，故选A。 13．(2025•高一河北张家口期中)《天工开物》中记载了火法炼锌工艺，涉及的反应为ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列有说法错误的是( ) A．ZnCO3中锌和碳元素的化合价均降低 B．ZnCO3在反应中作氧化剂 C．ZnCO3的氧化性强于CO D．C单质失去电子，发生还原反应 【答案】D 【解析】A项，在该反应中，Zn元素化合价由+2价降低为0价，碳酸锌中碳元素化合价由+4价变为+2价，ZnCO3中锌和碳元素的化合价均降低，A正确；B项，在该反应中，ZnCO3中锌和碳元素的化合价均降低，碳酸锌为氧化剂，B正确；C项，在该反应中，ZnCO3是氧化剂，CO既是氧化产物又是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故ZnCO3的氧化性强于CO，C正确；D项，单质C转化为CO，碳元素化合价由0价升高到+2价，失去电子发生氧化反应，D错误；故选D。 14．(2025•高一河北张家口期中)鲜榨苹果汁中含Fe2+在空气中放置一段时间后，会由浅绿色变为棕黄色。制作苹果汁时，通常会加入适量维生素C，可有效防止这种现象发生。下列分析错误的是( ) A．苹果汁变为棕黄色的原因之一是生成了Fe3+ B．此现象涉及氧化还原反应 C．鲜榨的苹果汁具有还原性 D．维生素C作氧化剂 【答案】D 【解析】A项，苹果汁中含Fe2+，在空气中放置一段时间后，会由浅绿色变为棕黄色，即Fe2+被氧化为Fe3+，A正确；B项，Fe2+被氧化为Fe3+，涉及氧化还原反应，B正确；C项，鲜榨的苹果汁中含有Fe2+，具有还原性，C正确；D项，根据题意可知，加入适量维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有还原性，作还原剂，D错误；故选D。 15．(2025•高一湖南长沙期中)黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑下列有关判断正确的是( ) A．S和KNO3都是氧化剂 B．S和C都发生了氧化反应 C．KNO3的氧化性强于S D．参加反应氧化剂与还原剂的微粒个数之比为1：3 【答案】A 【解析】由方程式可知，硫元素化合价由0价降低为-2价，KNO3中氮元素化合价由+5价降低为0价，碳元素化合价由0价升高到+4价。A项，由分析可知，该反应中，硫元素和氮元素化合价都降低，被还原，则S和KNO3都作氧化剂，故A正确；B项，该反应中，碳元素化合价升高，只有C发生氧化反应，故B错误；C项，该反应中，S和KNO3都做氧化剂，无法比较KNO3和S的氧化性，故C错误；D项，该反应中，C作还原剂，S和KNO3做氧化剂，则参加反应氧化剂与还原剂的微粒个数之比为1：1，故D错误；故选A。 16．(2025•高一新疆吐鲁番期中)下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是( ) A．MnO4-→Mn2+ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2 【答案】A 【解析】A项，MnO4-中Mn为+7价，得电子被还原生成Mn2+，需要加还原剂，A符合题意；B项，Zn失去电子被氧化生成Zn2+，需要加氧化剂，B不符合题意；C项，H2中H为0价，失去电子被氧化生成H2O，需要加氧化剂，C不符合题意；D项，CuO生成CuCl2，化合价未发生变化，不属于氧化还原，D不符合题意；故选A。 17．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( ) A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 【答案】A 【解析】A项中C元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，B项、C项中C、Cu元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，D项中元素化合价不变。 18．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( ) A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】该反应的反应物无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。故选D。 19．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是( ) A．1个KClO3参加反应有2个电子转移 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被还原 D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂 【答案】D 【解析】A项，Cl元素的化合价由+5价变为+4价，所以1个KClO3参加反应有1×(5-4)=1个电子转移，故A错误；B项，Cl的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；C项，C元素化合价升高，H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C错误；D项，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，反应中得到电子，所以氯酸钾做氧化剂，故D正确；故选D。 20．(2025•高一广西钦州期中)氮氧化物是大气中常见的主要污染物，可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。下列有关该反应的说法错误的是( ) A．NO2表现氧化性 B．NO是还原剂，被氧化 C．氧化产物是NaNO2 D．该反应中每消耗1个NO2转移2个电子 【答案】D 【解析】由反应方程式可知，NO2中N元素化合价由+4降为+3，NO中N元素化合价由+2升为+3，故NO2为氧化剂，NO为还原剂，NaNO2既是氧化剂又是还原剂。A项，由分析可知，NO2为氧化剂，表现出氧化性，A正确；B项，NO是还原剂，被氧化，发生氧化反应，B正确；C项，由上述分析可知，氧化产物是NaNO2，C正确；D项，由分析可知NO2中N元素化合价由+4降为+3，故反应中每消耗1个NO2转移1个电子，D错误；故选D。 21．高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其 中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42-+3Cl－+5H2O，关于该反应说法错误的是( ) A．ClO－中氯元素显+1价 B．Fe3+被氧化 C．ClO－被还原 D．FeO42-中铁元素显+2价 【答案】D 【解析】A项，ClO－中氧元素化合价为-2，则氯元素显+1价，故A正确；B项，铁元素化合价升高，则Fe3+被氧化为FeO42-，故B正确；C项，ClO－中氯元素化合价降低，则被还原，故C正确；D项，FeO42-中铁元素显+6价，故D错误。故选D。 22．(2025•高一广东广州期中)下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，电子转移应表达为：，A错误；B项，正确表达式应为：，B错误；C项，正确表达式为：，C错误；D项，符合得失电子数守恒规律，D正确；故选D。 23．下列化学反应中用单线桥表示电子转移的方法正确的是( ) A ． B． C． D． 【答案】A 【解析】A项，1个Fe原子失去2个电子，盐酸中的H+得到2个电子，生成1个H2分子，A项正确；B项，Cu失电子，H2SO4中的硫元素得到电子，箭号方向应该由Cu指向S，B项错误；C项，2个Na共失去2个电子，C项错误；D项，转移电子总数为10，且KI中I-失电子，KMnO4中Mn元素得到电子，箭号方向应该由I指向Mn，D项错误。故选A。 24．下列单、双线桥的表示方法不正确的是( ) 【答案】C 【解析】在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，所以正确的表示方法为：。 25．下列单、双线桥的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，该反应中C原子失去电子，Si原子得到电子，转移的电子数为4e-，正确的表示方法为，错误；B项，该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，则该方程式电子转移表示方法为，错误；C项，该反应中钠失去电子，氢得到电子，转移的电子数为2，则该方程式电子转移表示方法为，正确；D项，该反应中碘元素化合价由-1价升高到0价，失电子，锰元素化合价由＋7价降低到＋2价，得电子，根据电子得失守恒，则该方程式电子转移表示方法为，错误。 26．判断下列反应中，用双线桥表示电子转移方法不正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，反应中Cr元素化合价从＋6价价降低＋3价，得到3个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移6个电子，正确；B项，硫化氢中硫元素化合价从－2价升高到0价，硫酸中硫元素化合价从＋6价降低到＋4价，则应该表示为，错误；C项，反应中铁元素化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移2个电子，正确；D项，C项，电子转移数目和方向与反应事实吻合，正确；正确。 27．(2025•高一辽宁朝阳期中)用双线桥表示氧化还原反应的电子转移是非常有用的学习方式。下列用双线桥表示的氧化还原反应方程式正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，反应中锰元素化合价降低，应得到，部分HCl中的Cl元素化合价升高，应失去，A错误；B项，生成1个O2时，2个H2O2失去，同时得到，B错误；C项，NO2自身发生氧化还原反应，一部分NO2被氧化生成NaNO3，一部分NO2被还原生成NaNO2，得失电子数目也正确，C正确；D项，Na2O2自身发生氧化还原反应，Na2O2中的元素化合价既有升高又有降低，失去或得到的电子数目应为，D错误；故选C。 二、非选择题 28．(2025•高一湖北黄石期中)①SO3＋H2O = H2SO4 ②Cl2＋H2O = HCl＋HClO ③2F2＋2H2O = 4HF＋O2 ④2Na＋2H2O= 2NaOH＋H2↑ ⑤CO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O (1)上述反应中不属于氧化还原反应的有两个，是 (填序号，下同)。 (2)H2O只做氧化剂的有一个，是 ，H2O只做还原剂的也有一个，是 。 (3)④的离子方程式为 。 (4)请用单线桥法表示出反应③的电子转移方向和数目 。 【答案】(1)①⑤ (2)④ ③ (3)2Na + 2H2O =2Na + + 2OH− + H2 ↑ (4) 【解析】(1)氧化还原反应是有电子转移的反应，具体体现在有化合价变化的反应，反应①和⑤中没有化合价变化，不属于氧化还原反应； (2)得电子的物质是氧化剂，化合价降低，失去电子的物质是还原剂，化合价升高，H2O只做氧化剂的是④，水只做还原剂的是③； (3)离子方程式中，强酸和强碱及能溶于水的盐拆成离子，其他写分子，反应④的离子方程式为：2Na + 2H2O =2Na + + 2OH− + H2 ↑； (4)反应③是F2与H2O反应生成HF和O2，单线桥表示的电子转移方向与数目为：。 29．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下： 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O 回答下列问题： (1)该反应中，还原剂是_________(填化学式)，被还原的元素是______(填元素符号)。 (2)该反应中，K2Cr2O7表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 (3) H2SO4在该反应中表现出___________(填标号)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 (4)该反应中，还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。 【答案】(1)C Cr (2)氧化性 还原反应 (3)A (4)Cr2(SO4)3 【解析】(1)该反应中，C的化合价升高，作还原剂；K2Cr2O7中Cr的化合价降低，被还原；(2)K2Cr2O7中Cr的化合价降低，K2Cr2O7作氧化剂，具有氧化性；被还原，发生还原反应；(3)H2SO4与Cr、K原子反应生成盐，且化合价未变，在该反应中表现酸性，故选A；(4)K2Cr2O7发生了还原反应，生成Cr2(SO4)3。 30．(2025•高一河南信阳期中)三氧化二砷(As2O3)，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： (1) As2O3中元素的化合价为 价。 (2)砒霜包装标签上应印有的标志是 (填字母)。 A． B． C． D． (3) As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O，该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为 。 (4)菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下列有关解释不正确的是___________(填字母)。 A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有氧化性 C．致人中毒过程中砷发生还原反应 D．砒霜是还原产物 (5)已知As2O3与Zn可发生反应As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，其中氢元素的化合价未发生变化。 用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目： 。 【答案】(1)+3 (2)C (3)不属于 As2O3+2OH-=2AsO2-+H2O (4)B (5) 氧化 1.2 【解析】(1)该物质中O元素的化合价为-2，根据物质中元素正、负化合价代数和为零可知，As的化合价为+3价； (2)砒霜有剧毒，应贴有剧毒品标签，答案为C； (3)该反应中各元素化合价没有发生变化，故不属于氧化还原反应；该反应的离子方程式为As2O3+2OH-=2AsO2-+H2O； (4)A项，青菜中含有维生素C，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，故A正确；B项，海鲜体内含有+5价的砷(As)元素，砒霜的成分是As2O3，含有+3价的砷(As)元素，大量海鲜+大量维生素C=砒霜，As元素发生还原反应，可知维生素C具有还原性，故B错误；C项，致人中毒过程中，砷元素化合价降低，砷发生还原反应，故C正确；D项，砷元素化合价降低生成砒霜，砒霜是还原产物，故D正确；故选B； (5)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中锌元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，砷元素化合价从+3价降低到-3价，得到6个电子，则用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目为。 14 / 22 学科网（北京）股份有限公司 $$