衔接点05 离子反应与离子方程式（讲义）化学初升高衔接

衔接点05 离子反应与离子方程式 初中视角 高中展望 1．了解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件； 2．理解金属与酸溶液、金属与盐之间的置换反应； 3．了解H+、OH-、CO32-检验方法； 4．了解常见物质的特征现象及鉴别方法。 1．了解离子反应的概念，理解离子反应发生的条件； 2．掌握离子方程式的书与方法、正误判断及应用； 3．进一步熟悉质量守恒定律在书写离子方程式过程中的应用； 4．掌握常见离子的检验方法； 5．能够结合离子反应发生条件判断离子共存问题。 考点对接 回顾初中 一、化学反应基本类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 概念 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应 代表式 A+B+…→C A→B+C+… A+BC→AC+B AB+CD→AD+CB 特点 多合一 一分多 单交化 化交化 复分解反应需在溶液里才能发生，在固态时无自由移动的离子时不发生反应。还要看生成物是否满足下列条件之一：①产生沉淀；②放出气体；③生成难电离的水。 二、物质的检验 1．某固体与少量熟石灰粉末混合、研磨，有强烈刺激性气味气体产生，可推断该固体中含有NH4+。 2．向某固体或该固体的溶液中滴加盐酸，生成无色无味气体通入澄清石灰水中，变浑浊，说明该固体为碳酸盐或碳酸氢盐； 3．某待测液中，滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中含SO42-。 衔接高中 知识点01 离子反应与离子方程式 1．离子反应 概念 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。 本质 离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 2．离子方程式 定义 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。 书写步骤 写 写出正确的化学反应方程式 拆 把易溶于水、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)写成离子的形式 删 并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比 查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 3．离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 4．书写离子方程式时，物质拆分的注意事项 (1)可溶性的强电解质拆写成离子 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI； 浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 (2)难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物、气体、非电解质、络合物等直接用化学式表示。 难溶性盐 BaSO4、AgCl、CaCO3、BaSO3等。 弱酸 HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。 弱碱 NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 单质 Cl2、Cu等。 氧化物 Na2O、Al2O3、Fe2O3等。 易错警示 (1)微溶物[如Ca(OH)2]：当作反应物时澄清溶液(表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”)写成离子，悬浊液(表述为“石灰乳”、“石灰浆”)写成化学式；当作生成物时写成化学式。 (2)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O。 (3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。 (4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为OH－＋CO2===HCO3-。 (5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为1 mol，来确定其他物质的物质的量并初步确定化学计量数。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个HCO3-需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1个OH－需要一个HCO3-，即反应为OH－＋Ca2＋＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O。 知识点02 离子共存 1．复分解反应条件 意义 离子反应方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 复分解反应条件 有难溶物(沉淀)、挥发性物质(气体)、难电离的的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者具备其一即可。 2．离子共存 概念 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。 离子不共存 生成气体 H＋ 与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－ 生成沉淀 Ba2＋、Ca2＋与CO、SO、SO等 Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO等 OH－与Mg2＋、Zn2＋、Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 生成难电离物质 H＋与CH3COO－、ClO－、SiO32－、F－、OH－与NH、HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO 审题技巧 注意判断离子共存的情况 “能、不能”，“一定、可能、一定不能” 注意题干中提示的溶液酸碱性 酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在 注意题干中提示的溶液颜色 溶液无色时，有色离子不能存在 易错警示 注意 隐含条件 无色透明 不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色) 、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色) 酸性溶液 ①酸性溶液；②pH＜7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液 碱性溶液 ①碱性溶液；②pH＞7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液 透明溶液 “透明”与溶液有无颜色无关，不能认为“有色”就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。 题型01 离子方程式正误判断 1．(2026·浙江杭州高一期中)下列离子方程式书写正确的是( ) A．过量的CO2通入澄清石灰水：OH-+CO2=HCO3- B．氧化钠投入水中的反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+H2↑ C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+H+=CO2↑+H2O D．稀硫酸滴到铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑ 【答案】A 【解析】A项，过量CO2通入澄清石灰水时，先反应生成碳酸钙沉淀，过量CO2会将碳酸钙转化为可溶的碳酸氢钙，最终离子方程式为OH-+CO2=HCO3-，A正确；B项，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，无氢气放出，正确离子方程式为Na2O+H2O=2Na++2OH-，B错误；C项，碳酸氢钠在溶液中电离出HCO3-，不能拆分为CO32-，正确离子方程式为CO32-，C错误；D项，稀硫酸氧化性较弱，与铁反应生成亚铁盐和氢气，正确离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误；故选A。 2．(2026·江西九江高一月考)下列离子方程式书写正确的是( ) A．铁与稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钡与稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C．碳酸钙与盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．醋酸与氢氧化钠：H++OH-=H2O 【答案】C 【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B项，氢氧化钡溶液中钡离子和氢氧根的个数比为1：2，稀H2SO4中氢离子和硫酸根的个数比为2：1，二者反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C项，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C正确；D项，醋酸弱酸不能拆，反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，D错误；故选C。 3．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．Cu与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O D．向碳酸钙中加入足量稀盐酸：2H++CO32-=CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】A项，铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁，不符合客观事实，A项错误；B项，Cu与AgNO3溶液反应生成银河硝酸铜，离子方程式为：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，B项正确；C项，氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，OH-、H+和H2O前面的系数应为2，C项错误；D项，碳酸钙是难溶物，应写成化学式，D项错误；故选B。 4．下列离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH－＋H＋＝H2O C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】A项，Fe与稀硫酸反应生成的是Fe2＋而不是Fe3＋，错误；B项，Cu(OH)2是难溶物，不能拆为OH－，错误；C项，CaCO3难溶于水，不能拆为CO32－，错误；CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反应时， Cu2＋、SO42－、Ba2＋、OH－四种离子均参加了反应，正确。 5．下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ 【答案】A 【解析】单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。 6．下列离子方程式中书写错误的是( ) A．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + 2OH-+Ca2+ = CaCO3↓ + H2O C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+ 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag D．Ba(OH)2与MgSO4的溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 【答案】D 【解析】A项，氧化铜和稀硫酸反应生成CuSO4和H2O，则离子方程式为：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O，A正确；B项，少量CO2通入澄清石灰水中生成CaCO3和H2O，则离子方程式为：CO2 + 2OH-+Ca2+ = CaCO3↓ + H2O，B正确；C项，铜和硝酸银溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，则离子方程式为：Cu+ 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag，C正确；D项，Ba(OH)2与MgSO4的溶液反应生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，故离子方程式为：Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，D错误；故选D。 7．离子方程式CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O表示( ) A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 【答案】D 【解析】CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的反应。 8．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓表示的是( ) A．Ba(NO3)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KNO3 B．Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH C．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ D．BaCl2＋(NH4)2SO4＝BaSO4↓＋2NH4Cl 【答案】C 【解析】Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓表示可溶性的钡盐或Ba(OH)2与可溶性的硫酸盐或硫酸反应，生成难溶的BaSO4，生成的碱是可溶的，注意不可以是Ba(OH)2与H2SO4的反应。A项，反应实质Ba2＋是SO42－与之间的反应，正确，不符合题意；B项，反应实质Ba2＋是SO42－与之间的反应，正确，不符合题意；C项，表示难溶性的钡盐与硫酸反应，错误，符合题意；D项，反应实质Ba2＋是SO42－与之间的反应，正确，不符合题意。 题型02 离子共存 1．(2026·广东茂名高一期中)酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．H+、Cl-、Fe3+ B． H+、OH-、Na+ C． H+、CO32-、K+ D． Fe3+、OH-、NO3- 【答案】A 【解析】A项，酸性溶液中存在大量H+，H+、Cl-、Fe3+之间互不反应，也不与H+反应，能大量共存，A正确；B项，酸性溶液中存在大量H+，H+与OH-会发生反应H++OH-=H2O，不能大量共存，B错误；C项，酸性溶液中存在大量H+，H+与CO32-会发生反应2H++CO32-=CO2↑+H2O，不能大量共存，C错误；D项，酸性溶液中存在大量H+，OH-既会与H+反应生成水，也会与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。 2．(2026·江西九江高一月考)在强酸性溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Na+、K+、HCO3-、Cl- B．Na+、Mg2+、SO42-、Cl- C．K+、Na+、OH-、NO3- D．Ba2+、K+、SO42-、NO3- 【答案】B 【解析】强酸性溶液中存在大量H+，离子能大量共存的条件是：离子之间不反应，也不与H+反应，逐一分析。A项，HCO3-会与H+发生反应：HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑，不能大量共存，A错误；B项，离子之间不发生反应，也都不与H+反应，能大量共存，B正确；C项，OH-会与H+发生中和反应生成水，不能大量共存，C错误；D项，Ba2+与SO42-会反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误；故选B。 3．(2026·江西九江高一月考)在无色溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Na+、K+、MnO4-、Cl- B．K+、Mg²⁺、SO42-、NO3- C．H+、Na+、CO32-、Cl- D．Ba2+、Fe3+、NO3-、SO42- 【答案】B 【解析】A项，含有MnO4-，该离子在溶液中呈紫红色，不满足“无色溶液”的条件，A错误；B项，K+、Mg²⁺、SO42-、NO3-之间不发生反应，也没有有色离子，能在无色溶液中大量共存，B正确；C项，CO32-- 与CO32-- 会发生反应：2H++CO32-- ═H2O + CO2↑，不能大量共存，C错误；D项，含有Fe3+，该离子在溶液中呈黄色，不满足“无色溶液”的条件；同时Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，也不能大量共存，D错误；故选B。 4．(2025·湖南学业水平考试)下列离子能与OH-、Ba2+、Na+大量共存于溶液中的是( ) A．Cu2+ B．SO42- C．H+ D．Cl- 【答案】D 【解析】A项，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误；B项，SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；C项，H+与OH-反应生成H2O，不能大量共存，C错误；D项，Cl-与OH-、Ba2+、Na+均不反应，能大量共存，D正确；故选D。 5．(2025·江苏学业水平考试)在含有大量Na+、OH-、CO32-的溶液中，还可能大量共存的离子是( ) A．NO3- B．H+ C．Ca2+ D．NH4+ 【答案】A 【解析】A项，NO3-、Na+、OH-、CO32-互相不反应，能大量共存，A正确；B项，H+与 OH-反应生成水，与CO32-反应生成二氧化碳和水(或碳酸氢根离子)，不能大量共存，B错误；C项，Ca2+ 与CO32-反应生成 CaCO3 沉淀(Ca2+ + CO32-=CaCO3↓)，不能大量共存，C错误；D项，NH4+与 OH-反应生成 一水合氨，不能大量共存，D错误；故选A。 6．(2025·湖南学业水平考试)下列离子中，不能在NaHSO4溶液中大量共存的是( ) A．K+ B．NO3- C．CO32- D． 【答案】C 【解析】已知NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和SO42-。A项，K+是碱金属离子，在NaHSO4溶液中不与Na+、H+和SO42-反应，能大量共存，A不合题意；B项，NO3-是硝酸根离子，在NaHSO4溶液中不与Na+、H+和SO42-反应，能大量共存，B不合题意；C项，CO32-是碳酸根离子，在NaHSO4溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C符合题意；D项，Na+是碱金属离子，在NaHSO4溶液中不与H+和SO42-反应，能大量共存，D不合题意；故选C。 7．(2025·吉林学业水平考试)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A．Mg2+、Na+、Cl-、OH- B．Na+、H+、NO3-、CO32- C．Na+、K+、SO42-、Mg2+ D．H+、Ag+、Cl-、NO3- 【答案】C 【解析】A项，Mg2+与Mg2+会反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A错误；B项，H+与CO32-会反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，B错误；C项，+之间互不发生反应，可以大量共存，C正确；D项，Ag+与Cl-会反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误；故选C。 8．(2026·安徽阜阳高一期末)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ) A．K+、MnO4-、Na+、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、Cl﹣、SO42- C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．K+、Na+、NO3-、CO32- 【答案】D 【解析】A项，MnO4-的水溶液呈紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B项，Ba2+、SO42-在水溶液中会发生反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C项，Na+、H+、NO3-、SO42-中，H+在碱性溶液中不能大量存在，C不符合题意；D项，在碱性溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-都能稳定存在，且溶液呈无色透明，D符合题意；故选D。 1．(2025·四川学业水平考试)下列离子中，能与H+反应生成H2O的是( ) A．SO42- B．Na+ C．OH- D．K+ 【答案】C 【解析】A项，SO42-与H+不发生反应，不能生成水，A错误；B项，Na+与H+不发生反应，不能生成水，B错误；C项，OH-可与H+发生中和反应，反应生成H2O，离子反应为H++OH-=H2O，C正确；D项，K+与H+不发生反应，不能生成水，D错误；故选择C。 2．下列各组物质不能发生离子反应的是( ) A．NaCl溶液与AgNO3溶液 B．H2SO4溶液与NaOH溶液 C．KNO3溶液与NaOH溶液 D．Na2CO3溶液与盐酸 【答案】C 【解析】A项，NaCl溶液与AgNO3溶液混合生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，A不符合；B项，H2SO4溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠和水，属于离子反应，B不符合；C项，KNO3溶液与NaOH溶液混合不反应，不能发生离子反应，C符合；D项，Na2CO3溶液与盐酸混合发生离子反应生成氯化钠、二氧化碳和水或生成碳酸氢钠和氯化钠，D不符合；答案选C。 3．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( ) A．NaCl溶液和AgNO3溶液 B．锌片和盐酸 C．氢气在氧气中燃烧 D．Ba (NO3) 2溶液和H2SO4溶液 【答案】B 【解析】A项，NaCl溶液和AgNO3溶液生成氯化银沉淀，不存在元素化合价改变，不是氧化还原反应，A不符合题意；B项，锌和盐酸中氢离子生成氢气和锌离子，是氧化还原反应、离子反应，B符合题意；C项，氢气与氧气反应为非离子反应，C不符合题意；D项，Ba (NO3) 2溶液和H2SO4溶液生成硫酸钡沉淀，不存在元素化合价改变，不是氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 4．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是( ) A．不可能有固态物质参加反应 B．只能是中和反应 C．可以是复分解反应 D．不一定有离子参加反应 【答案】C 【解析】离子反应就是有离子参加的反应，所以D项肯定不对。在溶液中发生的复分解反应都是离子反应，中和反应只是复分解反应中的一部分，所以B项错误，C项正确。 5．下列有关反应中不属于离子反应的是( ) A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B．氢氧化铜与稀硫酸的反应 C．锌与氯化铜溶液的反应 D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 【答案】D 【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。 6．下列指定反应的离子方程式不正确的是( ) A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O C．澄清石灰水与稀盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 【答案】A 【解析】A项，向氯化钙溶液中通入CO2气体不反应，错误；B项，氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，正确；C项，澄清石灰水与稀盐酸反应，实质是OH－与H＋的反应，正确；D项，氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，正确。 7．下列离子方程式正确的是( ) A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ B．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag D．澄清石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋＝H2O 【答案】D 【解析】A项，缺少Mg2＋与OH－的反应，正确的是Mg2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，错误；B项，NaHCO3为弱酸强碱盐，HCO3－不能拆为CO32－，正确的是HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，错误；C项，电荷不守恒，正确的是Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，错误；D项，澄清石灰水中Ca(OH)2应写成Ca2＋和OH－，滴加盐酸，发生反应为OH－＋H＋＝H2O，正确。 8．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．CaCO3和HCl；K2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和K2SO4 C．HCl和Na2CO3；HCl和NaHCO3 D．NaOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3 【答案】D 【解析】A项，CaCO3与HCl反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，K2CO3和HCl反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，两个反应的离子方程式不相同，A不符合题意；B项，BaCl2和H2SO4反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，两个反应的离子方程式不相同，B不符合题意；C项，HCl和Na2CO3反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，HCl和NaHCO3反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，两个反应的离子方程式不同，C不符合题意；D项，NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3反应的离子方程式都为H++OH-=H2O，D符合题意；故答案选D。 9．(2026•高一广东江门期中)某无色溶液中大量存在的离子组可能是( ) A．Ag+、NO3-、Ca2+、Cl- B．K+、Ca2+、Cl-、CO32- C．Cu2+、Na+、Cl-、NO3- D．Mg2+、Na+、SO42-、 【答案】D 【解析】A项，银离子和氯离子可以生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B项，钙离子和碳酸根可以生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C项，含Cu2+的溶液为蓝色，故C错误；D项，选项中四种离子无色且互不反应，可以大量共存，故D正确；故选D。 10．(2026·江苏苏州高一月考)时，在无色、强碱性溶液中可以大量共存的离子组是( ) A．K+、NO3-、SO42-、MnO4- B．NH4+、Cl-、NO3-、Na+ C．HCO3-、Na+、Cl-、Cl- D．Na+、K+、SO42-、Cl- 【答案】D 【解析】A项，MnO4-为紫红色离子，不符合溶液无色的要求，A不符合题意；B项，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子和氢氧根离子会反应生成一水合氨，不能大量共存，B不符合题意；C项，强碱性溶液中OH-和碳酸氢根离子生成碳酸根离子、和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D项，Na+、K+、SO42-、Cl-均为无色离子，互相之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，可以大量共存，D符合题意；故选D。 11．(2026·安徽阜阳高一期中)下列离子能大量共存的是( ) A．H+、Al3+、CO32-、OH- B．Fe3+、Na+、I-、OH- C．Na+、Mg2+、Cl-、NO3- D．Ag+、CO32-、Cl-、Ca2+ 【答案】C 【解析】A项，H+与OH-反应生成H2O，H+与CO32-反应生成CO2和H2O，Al3+与OH-能发生反应，不能大量共存，A错误；B项，Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+与I-发生氧化还原反应2Fe3++2I-=I2+2Fe2++，不能大量共存，B错误；C项，Na+、Mg2+、Cl-、NO3-之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质的反应，也不发生氧化还原、双水解等反应，能大量共存，C正确；D项，Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，Ag+、Ca2+均能与CO32-生成难溶碳酸盐，不能大量共存，D错误；故选C。 12．(2026·福建福州高一期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A．含SO42-的溶液中：NH4+、Mg2+、 B．无色透明溶液中：、Mg2+、Cl- C．酸性溶液中：Mg2+、HCO3-、Cl- D．碱性溶液中：、SO42-、Al3+ 【答案】A 【解析】A项，在含SO42-的溶液中，NH4+、Mg2+、Cl-之间不发生反应，无沉淀、气体或水生成，可大量共存，A正确；B项，无色透明溶液中，Cu2+为蓝色离子，使溶液显色，不符合无色条件，B错误；C项，酸性溶液中，HCO3-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误；D项，碱性溶液中，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。 13．(2026·山西晋城高一期末)时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．酸性透明溶液中：K+、Na+、CO32-、MnO4- B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、SO42- C．使酚酞溶液变红的溶液中：Fe3+、K+、SO42-、NO3- D．含大量SO42-的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、H+ 【答案】D 【解析】A项，酸性溶液中，CO32-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意；B项，Ca2+与SO42-反应生成微溶物CaSO4，不能大量共存，B不符合题意；C项，使酚酞溶液变红的溶液显碱性，碱性溶液中，Fe3+与OH-形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D项，含大量SO42-的澄清透明溶液中，Mg2+、Cu2+、Cl-、H+、SO42-之间不发生反应，能大量共存，D符合题意；故选D。 14．(2024·上海学业水平考试)实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质。 (1)写出NaCl溶于水时的电离方程式___________。 (2)为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，加热至70℃左右约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和___________。 【答案】(1)NaCl=Na++Cl- (2)BaCO3 【解析】(1)NaCl属于强电解质，溶于水时完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-； (2)加入稍过量的BaCl2溶液会产生BaSO4沉淀，再加入稍过量的NaOH溶液会产生Mg(OH)2沉淀，最后加入稍过量的Na2CO3溶液，能产生CaCO3和BaCO3沉淀。 15．(2026·浙江杭州高一期中)现有下列七种物质：①氨水  ②碳酸氢钠  ③硫酸铁  ④二氧化碳  ⑤葡萄糖  ⑥氢氧化钾  ⑦石墨 (1)写出硫酸铁的电离方程式_________。 (2)上述物质中，属于电解质的有_________(填序号)。 (3)上述物质中，属于非电解质的有_________(填序号)。 (4)上述物质中，能导电的有_________(填序号)。 (5)写出②与⑥在水溶液中反应的离子方程式_________。 【答案】(1)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (2)②③⑥ (3)④⑤ (4)①⑦ (5)HCO3-+OH-═CO32--+H2O 【解析】①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，氨水中存在自由移动的铵根离子和氢氧根离子，能导电；②碳酸氢钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，碳酸氢钠固体中离子不能自由移动，不能导电；③硫酸铁在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，硫酸铁固体中离子不能自由移动，不能导电；④二氧化碳自身不能电离出离子，属于非电解质，二氧化碳自身不能电离出离子，不能导电；⑤葡萄糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；⑥氢氧化钾在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，氢氧化钾固体中离子不能自由移动，不能导电；⑦石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，石墨中存在自由移动的电子，能导电。 (1)硫酸铁是强电解质，在水溶液中完全电离，生成铁离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-。 (2)属于电解质的有②③⑥。 (3)属于非电解质的有④⑤。 (4)能导电的有①⑦。 (5)碳酸氢钠与氢氧化钾在水溶液中反应生成碳酸盐和水，离子方程式为HCO3-+OH-═CO32--+H2O。 16．(2026·浙江杭州高一期中)化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①NaHCO3  ②BaSO4  ③SO2  ④NaHSO4  ⑤氢氧化钠溶液  ⑥O3  ⑦硫酸  ⑧盐酸  ⑨Ba(OH)2固体  ⑩Na2CO3。回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的是___________(填序号)。 (2)③属于___________(酸性/碱性)氧化物 (3)请写出①的电离方程式：___________。 (4)请写出⑧和⑨反应的离子方程式：___________。 【答案】(1)①②④⑦⑨⑩ (2)酸性 (3)NaHCO3＝Na++HCO3- (4)2H++Ba(OH)2=Ba2++2H2O 【解析】(1)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。单质(⑥O3)、混合物(⑤氢氧化钠溶液、⑧盐酸)既不是电解质也不是非电解质；SO2自身不能电离，属于非电解质；剩余的①NaHCO3、②BaSO4、④NaHSO4、⑦硫酸、⑨Ba(OH)2固体、⑩Na2CO3​均为可电离导电的化合物，属于电解质 (2)SO2可与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，因此属于酸性氧化物 (3)NaHCO3是强电解质，完全电离；HCO3-是弱酸的酸式酸根，不能拆写，因此电离方程式为：NaHCO3＝Na++HCO3-。 (4)盐酸和Ba(OH)2反应生成可溶的BaCl2和水，Ba2+和Cl-不参与反应，反应本质是强酸的H+与强碱的OH-中和生成水，Ba(OH)2是固体，离子方程式中写化学式，因此离子方程式为：2H++Ba(OH)2=Ba2++2H2O。 17．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________。 (4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。 A．OH－ B．SO42－ C．NO3－ D．Cl－ 【答案】(1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ (3)Ca2＋ ②Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ (4)C 【解析】(1)含有Fe3＋的溶液呈黄色，含有Cu2＋的溶液呈蓝色；无色溶液中一定不含Cu2＋、Fe3＋；所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2＋、Fe3＋； (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，发生的反应为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag＋； (3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，发生的反应为Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，所以说明原溶液中肯定有Ca2＋； (4)A项，OH－与Ag＋反应生成沉淀，氢氧化钙微溶， OH－与Ca2＋、Ag＋不能大量共存，不符合题意；B项，硫酸银、硫酸钙微溶，SO42－与Ca2＋、Ag＋不能大量共存，不符合题意；C项，NO3－与Ag＋、Ca2＋、Na＋不反应，能大量共存，符合题意；D项，Cl－与Ag＋反应生成氯化银沉淀，不可能含有Cl－，不符合题意。 2 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 衔接点05 离子反应与离子方程式 初中视角 高中展望 1．了解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件； 2．理解金属与酸溶液、金属与盐之间的置换反应； 3．了解H+、OH-、CO32-检验方法； 4．了解常见物质的特征现象及鉴别方法。 1．了解离子反应的概念，理解离子反应发生的条件； 2．掌握离子方程式的书与方法、正误判断及应用； 3．进一步熟悉质量守恒定律在书写离子方程式过程中的应用； 4．掌握常见离子的检验方法； 5．能够结合离子反应发生条件判断离子共存问题。 考点对接 回顾初中 一、化学反应基本类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 概念 由____种或____种以上物质生成____种物质的反应 由____种物质生成____种或____种以上物质的反应 由一种________和一种__________生成另一种_______和另一种__________的反应 两种__________相互交换成分生成另两种__________的反应 代表式 A+B+…→C A→B+C+… A+BC→AC+B AB+CD→AD+CB 特点 多合一 一分多 单交化 化交化 复分解反应需在_______里才能发生，在固态时无自由移动的离子时不发生反应。还要看生成物是否满足下列条件之一：①产生_______；②放出_______；③生成难电离的____。 二、物质的检验 1．某固体与少量熟石灰粉末混合、研磨，有强烈刺激性气味气体产生，可推断该固体中含有_______。 2．向某固体或该固体的溶液中滴加盐酸，生成无色无味气体通入澄清石灰水中，变浑浊，说明该固体为__________或__________； 3．某待测液中，滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中含__________。 衔接高中 知识点01 离子反应与离子方程式 1．离子反应 概念 电解质在溶液中的反应实质上是______之间的反应，有______参加的化学反应称为离子反应。 本质 离子反应总是向着某种离子浓度_______的方向进行。 2．离子方程式 定义 用实际参加反应的______________表示离子反应的式子，叫做离子方程式。 书写步骤 写 写出正确的化学反应______________ 拆 把易溶于水、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)写成_______的形式 删 并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成_______比 查 检查方程式两边各元素的______________和______________是否相等 3．离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 4．书写离子方程式时，物质拆分的注意事项 (1)可溶性的强电解质拆写成离子 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI； 浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 (2)难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物、气体、非电解质、络合物等直接用化学式表示。 难溶性盐 BaSO4、AgCl、CaCO3、BaSO3等。 弱酸 HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。 弱碱 NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 单质 Cl2、Cu等。 氧化物 Na2O、Al2O3、Fe2O3等。 易错警示 (1)微溶物[如Ca(OH)2]：当作反应物时澄清溶液(表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”)写成离子，悬浊液(表述为“石灰乳”、“石灰浆”)写成化学式；当作生成物时写成化学式。 (2)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O。 (3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。 (4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为OH－＋CO2===HCO3-。 (5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为1 mol，来确定其他物质的物质的量并初步确定化学计量数。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个HCO3-需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1个OH－需要一个HCO3-，即反应为OH－＋Ca2＋＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O。 知识点02 离子共存 1．复分解反应条件 意义 离子反应方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示___________的离子反应。 复分解反应条件 有_______物(沉淀)、____________物质(气体)、_______的的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者具备其一即可。 2．离子共存 概念 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生______________；若离子之间能发生______________，则不能大量共存。 离子不共存 生成气体 H＋ 与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－ 生成沉淀 Ba2＋、Ca2＋与CO、SO、SO等 Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO等 OH－与Mg2＋、Zn2＋、Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 生成难电离物质 H＋与CH3COO－、ClO－、SiO32－、F－、OH－与NH、HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO 审题技巧 注意判断离子共存的情况 “能、不能”，“一定、可能、一定不能” 注意题干中提示的溶液酸碱性 酸性溶液应考虑______的存在，碱性溶液应考虑______的存在 注意题干中提示的溶液颜色 溶液无色时，有色离子不能存在 易错警示 注意 隐含条件 无色透明 不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色) 、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色) 酸性溶液 ①酸性溶液；②pH＜7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液 碱性溶液 ①碱性溶液；②pH＞7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液 透明溶液 “透明”与溶液有无颜色无关，不能认为“有色”就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。 题型01 离子方程式正误判断 1．(2026·浙江杭州高一期中)下列离子方程式书写正确的是( ) A．过量的CO2通入澄清石灰水：OH-+CO2=HCO3- B．氧化钠投入水中的反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+H2↑ C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+H+=CO2↑+H2O D．稀硫酸滴到铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑ 2．(2026·江西九江高一月考)下列离子方程式书写正确的是( ) A．铁与稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钡与稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C．碳酸钙与盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．醋酸与氢氧化钠：H++OH-=H2O 3．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．Cu与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O D．向碳酸钙中加入足量稀盐酸：2H++CO32-=CO2↑+H2O 4．下列离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH－＋H＋＝H2O C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 5．下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ 6．下列离子方程式中书写错误的是( ) A．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + 2OH-+Ca2+ = CaCO3↓ + H2O C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+ 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag D．Ba(OH)2与MgSO4的溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 7．离子方程式CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O表示( ) A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 8．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓表示的是( ) A．Ba(NO3)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KNO3 B．Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH C．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ D．BaCl2＋(NH4)2SO4＝BaSO4↓＋2NH4Cl 题型02 离子共存 1．(2026·广东茂名高一期中)酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．H+、Cl-、Fe3+ B． H+、OH-、Na+ C． H+、CO32-、K+ D． Fe3+、OH-、NO3- 2．(2026·江西九江高一月考)在强酸性溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Na+、K+、HCO3-、Cl- B．Na+、Mg2+、SO42-、Cl- C．K+、Na+、OH-、NO3- D．Ba2+、K+、SO42-、NO3- 3．(2026·江西九江高一月考)在无色溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Na+、K+、MnO4-、Cl- B．K+、Mg²⁺、SO42-、NO3- C．H+、Na+、CO32-、Cl- D．Ba2+、Fe3+、NO3-、SO42- 4．(2025·湖南学业水平考试)下列离子能与OH-、Ba2+、Na+大量共存于溶液中的是( ) A．Cu2+ B．SO42- C．H+ D．Cl- 5．(2025·江苏学业水平考试)在含有大量Na+、OH-、CO32-的溶液中，还可能大量共存的离子是( ) A．NO3- B．H+ C．Ca2+ D．NH4+ 6．(2025·湖南学业水平考试)下列离子中，不能在NaHSO4溶液中大量共存的是( ) A．K+ B．NO3- C．CO32- D． 7．(2025·吉林学业水平考试)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A．Mg2+、Na+、Cl-、OH- B．Na+、H+、NO3-、CO32- C．Na+、K+、SO42-、Mg2+ D．H+、Ag+、Cl-、NO3- 8．(2026·安徽阜阳高一期末)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ) A．K+、MnO4-、Na+、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、Cl﹣、SO42- C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．K+、Na+、NO3-、CO32- 1．(2025·四川学业水平考试)下列离子中，能与H+反应生成H2O的是( ) A．SO42- B．Na+ C．OH- D．K+ 2．下列各组物质不能发生离子反应的是( ) A．NaCl溶液与AgNO3溶液 B．H2SO4溶液与NaOH溶液 C．KNO3溶液与NaOH溶液 D．Na2CO3溶液与盐酸 3．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( ) A．NaCl溶液和AgNO3溶液 B．锌片和盐酸 C．氢气在氧气中燃烧 D．Ba (NO3) 2溶液和H2SO4溶液 4．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是( ) A．不可能有固态物质参加反应 B．只能是中和反应 C．可以是复分解反应 D．不一定有离子参加反应 5．下列有关反应中不属于离子反应的是( ) A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B．氢氧化铜与稀硫酸的反应 C．锌与氯化铜溶液的反应 D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 6．下列指定反应的离子方程式不正确的是( ) A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O C．澄清石灰水与稀盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 7．下列离子方程式正确的是( ) A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ B．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag D．澄清石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋＝H2O 8．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．CaCO3和HCl；K2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和K2SO4 C．HCl和Na2CO3；HCl和NaHCO3 D．NaOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3 9．(2026•高一广东江门期中)某无色溶液中大量存在的离子组可能是( ) A．Ag+、NO3-、Ca2+、Cl- B．K+、Ca2+、Cl-、CO32- C．Cu2+、Na+、Cl-、NO3- D．Mg2+、Na+、SO42-、 10．(2026·江苏苏州高一月考)时，在无色、强碱性溶液中可以大量共存的离子组是( ) A．K+、NO3-、SO42-、MnO4- B．NH4+、Cl-、NO3-、Na+ C．HCO3-、Na+、Cl-、Cl- D．Na+、K+、SO42-、Cl- 11．(2026·安徽阜阳高一期中)下列离子能大量共存的是( ) A．H+、Al3+、CO32-、OH- B．Fe3+、Na+、I-、OH- C．Na+、Mg2+、Cl-、NO3- D．Ag+、CO32-、Cl-、Ca2+ 12．(2026·福建福州高一期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A．含SO42-的溶液中：NH4+、Mg2+、 B．无色透明溶液中：、Mg2+、Cl- C．酸性溶液中：Mg2+、HCO3-、Cl- D．碱性溶液中：、SO42-、Al3+ 13．(2026·山西晋城高一期末)时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．酸性透明溶液中：K+、Na+、CO32-、MnO4- B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、SO42- C．使酚酞溶液变红的溶液中：Fe3+、K+、SO42-、NO3- D．含大量SO42-的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、H+ 14．(2024·上海学业水平考试)实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质。 (1)写出NaCl溶于水时的电离方程式___________。 (2)为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，加热至70℃左右约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和___________。 15．(2026·浙江杭州高一期中)现有下列七种物质：①氨水  ②碳酸氢钠  ③硫酸铁  ④二氧化碳  ⑤葡萄糖  ⑥氢氧化钾  ⑦石墨 (1)写出硫酸铁的电离方程式_________。 (2)上述物质中，属于电解质的有_________(填序号)。 (3)上述物质中，属于非电解质的有_________(填序号)。 (4)上述物质中，能导电的有_________(填序号)。 (5)写出②与⑥在水溶液中反应的离子方程式_________。 16．(2026·浙江杭州高一期中)化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①NaHCO3  ②BaSO4  ③SO2  ④NaHSO4  ⑤氢氧化钠溶液  ⑥O3  ⑦硫酸  ⑧盐酸  ⑨Ba(OH)2固体  ⑩Na2CO3。回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的是___________(填序号)。 (2)③属于___________(酸性/碱性)氧化物 (3)请写出①的电离方程式：___________。 (4)请写出⑧和⑨反应的离子方程式：___________。 17．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________。 (4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。 A．OH－ B．SO42－ C．NO3－ D．Cl－ 2 / 13 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