【2026年新高一化学衔接课程】第3讲 离子反应

高一暑假衔接班课程 第3讲 离子反应 【内容导航】 1．离子反应和离子方程式； 2．离子方程式的书写； 3．离子共存问题。 一、离子反应和离子方程式 1．离子反应 (1)探究离子反应的实质 【交流讨论】CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：____________________________________。 CaCl2和Na2CO3的电离方程式 ________________________ ________________________ 混合前两种溶液中的离子 CaCl2溶液：________ Na2CO3溶液：________ 混合后数目减少的离子 混合后数目不变的离子 反应实质 离子反应可用离子方程式表示：________________________。 (2)概念：有________参加的化学反应称为离子反应。 (3)实质：离子反应使溶液中某些离子的浓度________。 2．离子反应发生的条件 (1)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是电解质在溶液中________________的反应。 (2)当离子间结合生成________物质、________物质或__________物质时，反应就能进行。 (3)置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀H2SO4)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。 【交流讨论】下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的写出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的写出原因。 ①HCl溶液与AgNO3溶液：_________________________________________； ②Na2SO4溶液与KCl溶液：_________________________________________； ③盐酸与Na2CO3溶液：_____________________________________________； ④NaOH溶液与稀硫酸：_________________________________________； ⑤Zn与CuSO4溶液：_________________________________________。 【即学即练1】加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是(　　) A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．SO D．H＋ 【即学即练2】下列反应能够发生且属于离子反应的是(　　) A．KMnO4加热分解制取O2 B．氢氧化铜和硫酸镁反应 C．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3) D．NH3遇HCl气体生成白烟(NH4Cl) 二、离子方程式的书写 1．离子方程式 (1)离子方程式是用实际参加反应的________来表示反应的式子。 (2)实例分析：BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式。 化学方程式：________________________________ 离子方程式：________________________________ 2．离子方程式的书写步骤 以Na2CO3溶液与盐酸反应为例： (1)写：正确书写化学方程式； ________________________________________________ (2)拆：把______________________的物质拆成离子的形式，________或________________的物质仍用化学式表示； ________________________________________________________ (3)删：删去化学方程式两边________反应的离子，并将化学方程式化为最简； ________________________________________ (4)查：检查离子方程式两边各元素的________和________________是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 【交流讨论】书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸：________________________________________ (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：________________________________________ (3)铁与稀硫酸反应生成氢气：________________________________________ (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：________________________________________ (5)氢氧化铜溶于稀硫酸：________________________________________ 【归纳小结】离子方程式的书写要点 (1) 能拆写成离子的物质： ①强酸：如________________________________________等； ②强碱：________________________等； ③可溶性盐。 (2)不能拆写成离子的物质： 单质、气体、氧化物； 难溶性物质：如________________________等； 难电离的物质：水、弱酸(如___________________等)、弱碱(如________等)。 (3)特殊物质的拆与不拆 ①在溶液中的NaHSO4应拆写成________________的形式，NaHCO3应拆写成_____________的形式。 ②对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成_______________的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 【交流讨论】(1)写出下列反应的离子方程式。 ①盐酸和氢氧化钠溶液反应：_________________________________________； ②稀硫酸与氢氧化钾溶液反应_________________________________________； ③硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应_________________________________________； ④硫酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应________________________________________。 (2)观察①和②、③和④两组反应，分析它们有什么特点。 3．离子方程式的意义 化学方程式只能表示________________的化学反应，离子方程式不仅可以表示________________的化学反应，还可以表示________化学反应。 如H++OH-===H2O表示________________________________________的中和反应。 【即学即练3】书写下列反应的离子方程式 (1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液：______________________________________。 (2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：___________________________________。 (3)碳酸氢钠与盐酸反应：______________________________________。 (4)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：______________________________________。 (5)NaHSO4溶液与KOH溶液反应：______________________________________。 【即学即练4】下列离子方程式正确的是(　　) A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑ D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 三、离子共存问题 1．离子在溶液中能否大量共存的判断方法 判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则________大量共存；若不反应，则________大量共存。 2．离子间因发生复分解反应而不能大量共存的情况 (1)离子之间反应生成沉淀 (2)离子之间反应生成气体 (3)离子之间反应生成水或其他难电离的物质 【交流讨论】下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　) A．在强酸性溶液中：NH、K＋、CO、Cl－ B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Br－ C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO 【归纳小结】离子共存判断要注意的问题： (1)在判断离子共存时，应特别注意题中的隐含条件，如“酸性环境”、“碱性环境”、“无色”、“指示剂变色”等。 (2)“一定”即在任何条件下都可以，如酸性、碱性条件下都能符合题意。 (3)“可能”即有一个条件下共存即可，如酸性或碱性一个条件下共存即符合题意。 (4)“无色透明”溶液不存在有色离子。 Cu2＋(蓝色)　　Fe3＋(棕黄色)　　Fe2＋(浅绿色)　　MnO(紫红色) 【即学即练5】常温下，下列各组离子可以大量共存的是(　　) A．Cu2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ B．H＋、Na＋、CO、NO C．Na＋、K＋、SO、Cu2＋ D．Ba2＋、H＋、Fe2＋、SO 【即学即练6】某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关的离子方程式为_________________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为_____________________________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。 A．Cl- B．NO C．CO D．OH- 第3讲 离子反应 课堂检测 姓名：_______________ 1．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是(　　) A．Cu(OH)2固体和稀硫酸 B．澄清石灰水和稀盐酸 C．KOH溶液和Na2SO4溶液 D．Ba(OH)2溶液和稀硫酸 2．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中H＋不能代表的物质是(　　) ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4 ⑤CH3COOH A．①③　　　B．①④⑤　　　C．②④⑤　　　D．①⑤ 3．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(　　) A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 4．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．往澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O B．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 5．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是(　　) A．Na＋、Ca2＋、SO、Cl－　　 B．H＋、Mg2＋、CO、S2－ C．K＋、Mg2＋、SO、NO D．K＋、Na＋、NO、SO 6．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．使pH试纸呈蓝色的溶液中：I－、Cl－、NO、Cu2＋ B．使酚酞呈深红色的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、NO C．含大量Ag＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋ 7．写出下列反应的离子方程式。 (1)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：__________________________________________________。 (2)铜与硝酸银溶液反应：________________________________________________________。 (3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：______________________________________________。 (4)碳酸钙与稀硝酸反应：________________________________________________________。 第3讲 离子反应 同步练习 1．下列反应不属于离子反应的是(　　) A．Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O B．2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O C．2Na＋Cl22NaCl D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO 2．下列叙述中正确的是(　　) A．盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物部分离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 3．下列离子方程式书写错误的是(　　) A．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．足量氢氧化钠和氢硫酸(弱酸，化学式为H2S)反应：2OH－＋H2S===S2－＋2H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 4．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋4H＋＋SO===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O C．铁和盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D.氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O 5．在碱性的溶液中，下列离子能大量共存的是(　　) A．Fe3＋、NH、Cl－、SO B．NO、SO、K＋、Na＋ C．MnO、Fe2＋、NO、Ca2＋ D．H＋、Mg2＋、F－、CO 6．在含有大量Na＋、OH－、CO的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　) A．H＋　　　B．Ca2＋　　　C．Cu2＋　　　D．Cl－ 7．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生 以下结论正确的是(　　) A．Ⅰ 中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ 中的白色沉淀为CuCl2 C．Ⅲ 中发生反应的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ 中发生的反应不是离子反应 8．某同学做了一个趣味家庭实验：将一只鸡蛋放入食醋(CH3COOH较难电离)中，过了一会儿发现蛋壳表面附有气泡，又过了一段时间发现蛋壳变软了，聪明的你判断鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是(　　) A．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D．CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 9．化学与生活、生产息息相关，离子反应在生活中有重要应用。如用盐酸除去铁锈、用“小苏打片”治疗胃酸过多等。 Ⅰ．NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。 (1)下列关于NaHSO4的说法正确的是________。 A．NaHSO4固体不能导电 B．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液 C．NaHSO4属于电解质 D．NaHSO4溶液显中性 (2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为__________________________________。 (3)NaHSO4与Ba(OH)2的个数比为2∶1，发生反应的离子方程式为______________________________；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为_________________________。 Ⅱ．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl－、CO中的一种(离子在物质中不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 请回答下列问题： (4)A的化学式为_____________，B的化学式为__________________。 (5)写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式__________________________________。 (6)写出A溶液中阴离子的检验方法___________________________________________。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一暑假衔接班课程 第3讲 离子反应 【内容导航】 1．离子反应和离子方程式； 2．离子方程式的书写； 3．离子共存问题。 一、离子反应和离子方程式 1．离子反应 (1)探究离子反应的实质 【交流讨论】CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。 CaCl2和Na2CO3的电离方程式 CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ Na2CO3===2Na＋＋CO 混合前两种溶液中的离子 CaCl2溶液：Ca2＋、Cl－ Na2CO3溶液：Na＋、CO 混合后数目减少的离子 Ca2＋、CO 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 反应实质 Ca2＋、CO结合成CaCO3白色沉淀 离子反应可用离子方程式表示：Ca2＋+CO===CaCO3↓。 (2)概念：有离子参加的化学反应称为离子反应。 (3)实质：离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 2．离子反应发生的条件 (1)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应。 (2)当离子间结合生成难溶性物质、难电离物质或易挥发性物质时，反应就能进行。 (3)置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀H2SO4)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。 【交流讨论】下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的写出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的写出原因。 ①HCl溶液与AgNO3溶液：_________________________________________； ②Na2SO4溶液与KCl溶液：_________________________________________； ③盐酸与Na2CO3溶液：_____________________________________________； ④NaOH溶液与稀硫酸：_________________________________________； ⑤Zn与CuSO4溶液：_________________________________________。 答案：①能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀 ②不能，无沉淀、气体或水生成 ③能，H＋与CO反应生成CO2和H2O ④能，H＋与OH－反应生成H2O ⑤能，Zn与Cu2＋发生置换反应 【即学即练1】加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是(　　) A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．SO D．H＋ 答案：C 解析：凡是能与OH－反应的离子，其数目均要减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而SO不与OH－反应，离子数目不会减少。 【即学即练2】下列反应能够发生且属于离子反应的是(　　) A．KMnO4加热分解制取O2 B．氢氧化铜和硫酸镁反应 C．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3) D．NH3遇HCl气体生成白烟(NH4Cl) 答案：C 解析：A、D项反应不是在溶液中进行的反应。B项反应不能发生。C项反应氢离子与Fe2O3反应，生成Fe3＋，属于离子反应。 二、离子方程式的书写 1．离子方程式 (1)离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)实例分析：BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式。 化学方程式：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 离子方程式：Ba2＋+ SO===BaSO4↓ 2．离子方程式的书写步骤 以Na2CO3溶液与盐酸反应为例： (1)写：正确书写化学方程式； Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O (2)拆：把溶于水且完全电离的物质拆成离子的形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示； 2Na++CO+2H++2Cl-===2Na++2Cl-+CO2↑+H2O (3)删：删去化学方程式两边不参加反应的离子，并将化学方程式化为最简； CO+2H+===CO2↑+H2O (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 【交流讨论】书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸：________________________________________ (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：________________________________________ (3)铁与稀硫酸反应生成氢气：________________________________________ (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：________________________________________ (5)氢氧化铜溶于稀硫酸：________________________________________ 答案：(1)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O (2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (5)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 【归纳小结】离子方程式的书写要点 (1) 能拆写成离子的物质： ①强酸：如HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4等； ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； ③可溶性盐。 (2)不能拆写成离子的物质： 单质、气体、氧化物； 难溶性物质：如AgCl、BaSO4、CaCO3等； 难电离的物质：水、弱酸(如CH3COOH、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O等)。 (3)特殊物质的拆与不拆 ①在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO的形式，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO的形式。 ②对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 【交流讨论】(1)写出下列反应的离子方程式。 ①盐酸和氢氧化钠溶液反应：_________________________________________； ②稀硫酸与氢氧化钾溶液反应_________________________________________； ③硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应_________________________________________； ④硫酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应________________________________________。 (2)观察①和②、③和④两组反应，分析它们有什么特点。 答案：(1)H++OH-===H2O H++OH-===H2O Ba2＋+ SO===BaSO4↓ Ba2＋+ SO===BaSO4↓ (2)①和②、③和④的离子方程式相同。 3．离子方程式的意义 化学方程式只能表示某一个特定的化学反应，离子方程式不仅可以表示某一个特定的化学反应，还可以表示同一类化学反应。 如H++OH-===H2O表示强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的中和反应。 【即学即练3】书写下列反应的离子方程式 (1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液：______________________________________。 (2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：___________________________________。 (3)碳酸氢钠与盐酸反应：______________________________________。 (4)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：______________________________________。 (5)NaHSO4溶液与KOH溶液反应：______________________________________。 答案：(1)H＋＋OH－===H2O (2)Cl－＋Ag＋===AgCl↓ (3)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (4)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O (5)H＋＋OH－===H2O 【即学即练4】下列离子方程式正确的是(　　) A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑ D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 答案：D 解析：A项中的CaCO3不能拆成离子形式，正确的写法是CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；B项中反应的离子方程式忽略了H2O的生成，正确的写法是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C项中的离子方程式不符合客观事实，正确的写法是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；D项是正确的。 三、离子共存问题 1．离子在溶液中能否大量共存的判断方法 判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。 2．离子间因发生复分解反应而不能大量共存的情况 (1)离子之间反应生成沉淀 (2)离子之间反应生成气体 (3)离子之间反应生成水或其他难电离的物质 【交流讨论】下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　) A．在强酸性溶液中：NH、K＋、CO、Cl－ B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Br－ C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO 答案：D 解析：CO在酸性溶液中不能大量存在，A错误；BaSO4难溶于水，因此有SO存在的溶液中Ba2＋不能大量存在，B错误；使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3＋不能大量存在，C错误；无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO各离子之间相互不反应，能大量共存，D正确。　 【归纳小结】离子共存判断要注意的问题： (1)在判断离子共存时，应特别注意题中的隐含条件，如“酸性环境”、“碱性环境”、“无色”、“指示剂变色”等。 (2)“一定”即在任何条件下都可以，如酸性、碱性条件下都能符合题意。 (3)“可能”即有一个条件下共存即可，如酸性或碱性一个条件下共存即符合题意。 (4)“无色透明”溶液不存在有色离子。 Cu2＋(蓝色)　　Fe3＋(棕黄色)　　Fe2＋(浅绿色)　　MnO(紫红色) 【即学即练5】常温下，下列各组离子可以大量共存的是(　　) A．Cu2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ B．H＋、Na＋、CO、NO C．Na＋、K＋、SO、Cu2＋ D．Ba2＋、H＋、Fe2＋、SO 答案：C 解析：Cu2＋、Mg2＋与OH－反应均生成沉淀，不能大量共存，A不选；CO与H＋不能大量共存，反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，B不选；Na＋、K＋、SO、Cu2＋之间相互不反应，可以大量共存，C选；Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不选。 【即学即练6】某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关的离子方程式为_________________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为_____________________________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。 A．Cl- B．NO C．CO D．OH- 答案：(1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag+ Ag+＋Cl-===AgCl↓ (3) Mg2＋ Mg2+＋2NH3·H2O===Mg(OH) 2↓＋2NH (4)D 第3讲 离子反应 课堂检测 姓名：_______________ 1．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是(　　) A．Cu(OH)2固体和稀硫酸 B．澄清石灰水和稀盐酸 C．KOH溶液和Na2SO4溶液 D．Ba(OH)2溶液和稀硫酸 答案：B 解析：A中Cu(OH)2(s)不溶于水，离子方程式中应写成化学式形式；C中KOH(aq)和Na2SO4不能发生复分解反应；D中除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成。 2．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中H＋不能代表的物质是(　　) ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4 ⑤CH3COOH A．①③　　　B．①④⑤　　　C．②④⑤　　　D．①⑤ 答案：C 解析：H2SO4和NaHSO4中电离出的SO，能与Ba2＋形成BaSO4沉淀；CH3COOH为弱酸，不能写成离子形式，故②④⑤三项不能用该离子方程式表示。 3．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(　　) A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 答案：C 解析：CO只代表可溶性的碳酸盐，因此选项A和B都不正确；H＋只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H＋表示)。 4．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．往澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O B．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 答案：B 解析：A项，CO2过量，CaCO3继续与CO2和H2O反应生成Ca(HCO3)2，正确的离子方程式应写成CO2＋OH－===HCO；C项，MgCO3是微溶物，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式应为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑；D项，正确的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。5．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是(　　) A．Na＋、Ca2＋、SO、Cl－　　 B．H＋、Mg2＋、CO、S2－ C．K＋、Mg2＋、SO、NO D．K＋、Na＋、NO、SO 答案：C 解析：A项，Ca2＋与SO生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B项，H＋与CO、H＋与S2－可生成气体CO2、H2S，不能大量共存，Mg2＋与CO生成MgCO3沉淀不能大量共存；C项，四种离子可大量共存，且加入OH－能与Mg2＋生成Mg(OH)2白色沉淀；D项，四种离子可大量共存，但加入OH－不能产生白色沉淀。 6．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．使pH试纸呈蓝色的溶液中：I－、Cl－、NO、Cu2＋ B．使酚酞呈深红色的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、NO C．含大量Ag＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋ 答案：D 解析：使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，铜离子不能大量存在；使酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液，氢离子不能大量存在；含大量Ag＋的溶液中不能大量存在硫酸根离子。 7．写出下列反应的离子方程式。 (1)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：__________________________________________________。 (2)铜与硝酸银溶液反应：________________________________________________________。 (3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：______________________________________________。 (4)碳酸钙与稀硝酸反应：________________________________________________________。 答案：本题4分，每小题1分 (1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋Cu2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (2)Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag (3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓ (4)CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋ 第3讲 离子反应 同步练习 1．下列反应不属于离子反应的是(　　) A．Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O B．2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O C．2Na＋Cl22NaCl D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO 答案：C 解析：2Na＋Cl22NaCl的反应不是在溶液中(或熔化状态)进行的反应，故不属于离子反应。 2．下列叙述中正确的是(　　) A．盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物部分离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 答案：B 解析：只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应至少满足离子反应发生的三个条件中的一个即可进行。 3．下列离子方程式书写错误的是(　　) A．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．足量氢氧化钠和氢硫酸(弱酸，化学式为H2S)反应：2OH－＋H2S===S2－＋2H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 答案：A 解析：碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；硫酸和氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，故B正确；足量氢氧化钠和氢硫酸反应生成Na2S，C正确；铁钉放入硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故D正确。 4．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋4H＋＋SO===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O C．铁和盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D.氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O 答案：B 解析：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不会生成SO2，正确的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，A错误；二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量则生成白色沉淀，故离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，B正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C错误；氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓，D错误。 5．在碱性的溶液中，下列离子能大量共存的是(　　) A．Fe3＋、NH、Cl－、SO B．NO、SO、K＋、Na＋ C．MnO、Fe2＋、NO、Ca2＋ D．H＋、Mg2＋、F－、CO 答案：B 解析：碱性环境下，铁离子、铵根离子不能大量共存，故A错误；碱性环境下，四种离子间不反应，可以大量共存，故B正确；碱性环境下，亚铁离子不能大量共存，故C错误；碱性环境下，氢离子不能大量存在，且氢离子与氟离子、碳酸根离子不能大量共存，镁离子与碳酸根离子不能大量共存，故D错误。 6．在含有大量Na＋、OH－、CO的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　) A．H＋　　　B．Ca2＋　　　C．Cu2＋　　　D．Cl－ 答案：D 解析：H＋、CO能结合成水和二氧化碳而不能大量共存，H＋与OH－结合成水而不能大量共存，故A不符合题意；Ca2＋、CO能结合成CaCO3沉淀而不能大量共存，故B不符合题意；Cu2＋、OH－能结合成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；Na＋、OH－、CO、Cl－四种离子间不能结合成沉淀、气体或水而能大量共存，故D符合题意。 7．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生 以下结论正确的是(　　) A．Ⅰ 中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ 中的白色沉淀为CuCl2 C．Ⅲ 中发生反应的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ 中发生的反应不是离子反应 答案：C 解析：硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，没有明显现象，A项错误；氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，B项错误；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C项正确、D项错误。 8．某同学做了一个趣味家庭实验：将一只鸡蛋放入食醋(CH3COOH较难电离)中，过了一会儿发现蛋壳表面附有气泡，又过了一段时间发现蛋壳变软了，聪明的你判断鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是(　　) A．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D．CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 答案：C 解析：CaCO3难溶于水，CH3COOH难电离，在离子方程式中都要写成化学式。 9．化学与生活、生产息息相关，离子反应在生活中有重要应用。如用盐酸除去铁锈、用“小苏打片”治疗胃酸过多等。 Ⅰ．NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。 (1)下列关于NaHSO4的说法正确的是________。 A．NaHSO4固体不能导电 B．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液 C．NaHSO4属于电解质 D．NaHSO4溶液显中性 (2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为__________________________________。 (3)NaHSO4与Ba(OH)2的个数比为2∶1，发生反应的离子方程式为______________________________；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为_________________________。 Ⅱ．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl－、CO中的一种(离子在物质中不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 请回答下列问题： (4)A的化学式为_____________，B的化学式为__________________。 (5)写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式__________________________________。 (6)写出A溶液中阴离子的检验方法___________________________________________。 答案：(1)AC (2)H＋＋HCO===H2O＋CO2↑ (3)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O SO＋Ba2＋===BaSO4↓ (4)BaCl2　AgNO3 (5)CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 解析：Ⅰ.(1)NaHSO4在水溶液或熔融状态下有自由移动的离子可导电，NaHSO4固体中无自由移动的离子而不能导电，故A项正确；溶液的导电性与可自由移动离子的浓度有关，与溶质是否为强电解质无直接关系，因此NaHSO4溶液的导电性不一定强于CH3COOH溶液，故B项错误；NaHSO4在水溶液可全部电离成Na＋、H＋和SO，因此其属于强电解质，故C项正确；NaHSO4在水溶液中可全部电离成Na＋、H＋和SO，因此NaHSO4溶液显酸性，故D项错误；(2)NaHSO4和NaHCO3均为强电解质，书写离子方程式时仅保留参加反应的离子，故二者反应的离子方程式为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑；(3)NaHSO4与Ba(OH)2的个数比为2∶1，反应生成BaSO4沉淀、Na2SO4和水，反应中H＋和OH－恰好完全反应，反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，其会继续与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀；故前后两次反应的离子方程式分别为2H＋＋SO＋ Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，SO＋Ba2＋===BaSO4↓；Ⅱ.(4)①C盐的溶液呈蓝色，含有Cu2＋，为铜盐；②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，说明B为AgNO3；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，含有CO，根据可溶性知D为Na2CO3。Ba2＋与SO反应生成沉淀，故A盐为BaCl2，C为CuSO4。(5)由上述分析可知，D为Na2CO3，其为强电解质，书写离子方程式时只保留参加反应的离子，CH3COOH为弱电解质而离子方程式中保留分子式。因此，D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式为CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $