衔接点05 离子反应与离子方程式-2025年初升高化学无忧衔接（通用版）

衔接点05 离子反应与离子方程式 初中阶段 高中阶段 1．了解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件； 2．理解金属与酸溶液、金属与盐之间的置换反应； 3．了解H+、OH-、CO32-检验方法； 4．了解常见物质的特征现象及鉴别方法。 1．了解离子反应的概念，理解离子反应发生的条件 2．掌握离子方程式的书与方法、正误判断及应用 3．进一步熟悉质量守恒定律在书写离子方程式过程中的应用 4．掌握常见离子的检验方法 5．能够结合离子反应发生条件判断离子共存问题 衔接指引 回顾初中 一、化学反应基本类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 概念 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应 代表式 A+B+…→C A→B+C+… A+BC→AC+B AB+CD→AD+CB 特点 多合一 一分多 单交化 化交化 复分解反应需在溶液里才能发生，在固态时无自由移动的离子时不发生反应。还要看生成物是否满足下列条件之一：①产生沉淀；②放出气体；③生成难电离的水。 二、物质的检验 1．某固体与少量熟石灰粉末混合、研磨，有强烈刺激性气味气体产生，可推断该固体中含有NH4+。 2．向某固体或该固体的溶液中滴加盐酸，生成无色无味气体通入澄清石灰水中，变浑浊，说明该固体为碳酸盐或碳酸氢盐； 3．某待测液中，滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中含SO42-。 衔接高中 新知一 离子反应与离子方程式 1．离子反应 概念 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。 本质 离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 2．离子方程式 (1)定义与书写 定义 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。 书写步骤 写 写出正确的化学反应方程式 拆 把易溶于水、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)写成离子的形式 删 并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比 查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 3．离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 (1)微溶物[如Ca(OH)2]：当作反应物时澄清溶液(表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”)写成离子，悬浊液(表述为“石灰乳”、“石灰浆”)写成化学式；当作生成物时写成化学式。 (2)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O。 (3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。 (4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为OH－＋CO2===HCO3-。 (5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为1 mol，来确定其他物质的物质的量并初步确定化学计量数。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个HCO3-需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1个OH－需要一个HCO3-，即反应为OH－＋Ca2＋＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O。 新知二 离子共存 1．复分解反应条件 意义 离子反应方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 复分解反应条件 有难溶物(沉淀)、挥发性物质(气体)、难电离的的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者具备其一即可。 2．离子共存 概念 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。 离子不共存 生成气体 H＋ 与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－ 生成沉淀 Ba2＋、Ca2＋与CO、SO、SO等 Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO等 OH－与Mg2＋、Zn2＋、Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 生成难电离物质 H＋与CH3COO－、ClO－、SiO32－、F－、OH－与NH、HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO 审题技巧 注意判断离子共存的情况 “能、不能”，“一定、可能、一定不能” 注意题干中提示的溶液酸碱性 酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在 注意题干中提示的溶液颜色 溶液无色时，有色离子不能存在 注意 隐含条件 无色透明 不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色) 、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色) 酸性溶液 ①酸性溶液；②pH＜7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液 碱性溶液 ①碱性溶液；②pH＞7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液 透明溶液 “透明”与溶液有无颜色无关，不能认为“有色”就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。 集训一 离子方程式正误判断 1．(2025•高一云南玉溪期中)下列离子方程式书写正确的是( ) A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++ SO42- =BaSO4↓+H2O B．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3-＋OH-=CaCO3↓＋H2O D．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O 【答案】B 【解析】A项，向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++2OH-+2H++ SO42- =BaSO4↓+2H2O，A错误；B项，用FeCl3制作印刷电路板，生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正确；C项，NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-，C错误；D项，用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，D错误；故选B。 2．(2025•高一湖北黄石期中)下列离子方程式中书写错误的是( ) A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ B．碳酸钙和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O C．铜与硝酸银溶液发生置换反应：Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：H++ HCO3-=H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】A项，铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，离子方程式为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，A错误；B项，碳酸钙和盐酸反应生成CaCl2、CO2和水，离子方程式为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，B正确；C项，铜与硝酸银溶液发生置换反应生成Ag单质和硝酸铜，离子方程式为：Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag，C正确；D项，盐酸和碳酸氢钠溶液反应生成NaCl、CO2和水，离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，D正确；故选A。 3．(2025•高一江西萍乡期中)离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。下列各组中的反应Ⅰ和反应Ⅱ不能用同一离子方程式表示的是( ) 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 氧化铁与稀盐酸 氧化铁与稀硫酸 B Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液 C BaCl2溶液与H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液 D Na2CO3溶液与足量稀盐酸 K2CO3溶液与足量稀硫酸 【答案】B 【解析】A项，氧化铁与稀盐酸或稀硫酸反应均为：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O，A不符合题意；B项，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和水：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+H2O，Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾：Ba2++SO42-= BaSO4↓，不能用同一离子方程式表示，B符合题意；C项，BaCl2溶液与H2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和HCl，Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应均为Ba2++SO42-= BaSO4↓，C不符合题意；D项，Na2CO3溶液与足量稀盐酸、K2CO3溶液与足量稀硫酸反应实质均为碳酸根离子和氢离子生成水和二氧化碳：2H++CO32-=CO2↑+H2O，D不符合题意；故选B。 4．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HNO3 和K2CO3、HCl和NaHCO3 D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 【答案】D 【解析】CaCO3难溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，应拆成离子，A错误；前者为Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓，后者为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O，B错误；前者为2H＋＋CO32-===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCO3-===CO2↑＋H2O，C错误；两者均为H＋＋OH－===H2O，D正确。 5．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(双选)( ) A．Mg2＋＋2OH﹣＝Mg(OH)2↓ MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl B．CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O C．Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 D．CO2＋2OH﹣＝CO32－＋H2O CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 【答案】AC 【解析】A项，MgCl2和NaOH 、NaCl都是可溶性物质，Mg(OH)2是难溶性物质，所以离子方程式Mg2＋＋2OH﹣＝Mg(OH)2↓可以改写成MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl，错误；B项，因为CaCO3是难溶性物质，在溶液中不能拆，所以离子方程式CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O不能改写成CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，错误；C项，AgNO3、HCl和HNO3都是可溶性物质，AgCl为难溶性物质，所以离子方程式Cl－＋Ag＋＝AgCl↓可以改写成AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，正确；D项，Ca(OH)2为微溶性物质，石灰乳不能拆，故离子方程式CO2＋2OH﹣＝CO32－＋H2O不能改写成CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O，故错误。 集训二 离子共存 6．(2025•高一四川内江期中)常温下，下列各组离子能大量共存的是( ) A．Na+、Cl-、H+、CO32- B．H+、Cl-、SO42-、Ba2+ C．K+、Na+、SO42-、 D．Al3+、Cu2+、Cl-、OH- 【答案】C 【解析】A项，H+、CO32-会发生反应生成CO2、H2O，不能大量共存，A不选；B项，SO42-、Ba2+会反应生成BaSO4，不能大量共存，B不选；C项，K+、Na+、SO42-、OH-之间不发生反应，可以大量共存，C选；D项，Al3+、Cu2+和OH-会反应生成沉淀，不能大量共存，D不选；故选C。 7．(2025•高二江苏扬州期中)在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Na＋、Ba2＋、Cl- B．Ba2＋、S2-、SO42- C．NH4+、H＋、OH– D．Ca2＋、Br-、CO32- 【答案】A 【解析】A项，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B项，因Ba2＋与SO42-结合生成BaSO4沉淀，则不能共存，故B错误；C项，因NH4+与OH–结合生成NH3和H2O，H＋和OH–结合生成H2O，所以该组离子不能共存，故C错误；D项，因Ca2＋和CO32-结合生成CaCO3沉淀，则不能共存，故D错误；故选A。 8．(2025•高一贵州铜仁期中)下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后仍为澄清溶液的是( ) A．Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42- B．Ba2＋、Na＋、Cl-、NO3- C．Ag＋、K＋、NO3-、Cl- D．K＋、Ca2＋、CO32-、Cl- 【答案】B 【解析】A项，Cu2+加入过量NaOH溶液后生成Cu(OH)2沉淀，A错误；B项，各离子能大量共存且加入过量NaOH溶液后仍为澄清溶液，B正确；C项，Ag＋和Cl-生成AgCl沉淀而不能大量共存，C错误；D项，Ca2＋和CO32-生成CaCO3沉淀而不能大量共存，D错误；故选B。 9．在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是 A．Cu2＋、Cl－、Ba2＋、Na＋ B．K＋、CO32－、Na＋、Cl－ C．K＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－ 【答案】D 【解析】A项，铜离子在溶液中为淡蓝色，则无色溶液中不可能含有铜离子，错误；B项，在强酸性的无色溶液中，碳酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，错误；C项，在强酸性的无色溶液中，氢氧根离子与氢离子反应，不能大量共存，错误；D项，在强酸性的无色溶液中，Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－四种离子不能发生任何反应，能大量共存，正确。 10．某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是 A．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－ B．Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－ C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ D．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－ 【答案】C 【解析】A项，Ca2＋和CO32－形成沉淀，不能共存，错误；B项，含Fe3＋是黄色溶液，不符合题意的无色溶液，错误；C项，四种离子之间不反应，能共存，正确；D项，酸性溶液中H＋与OH－不能共存，错误。 11．下列能在无色水溶液中大量共存的一组离子是( ) A．Mg2+、Cl-、NO3-、OH- B．Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3- C．K+、SO42－、Cu2+、NO3- D．K+、OH-、Cl-、CO32－ 【答案】D 【解析】Mg2+与OH-可反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意；Fe3+、Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，B、C不符合题意；K+、OH-、Cl-、CO32－各离子之间不发生反应，都为无色离子，可大量共存，D符合题意。 12．常温时下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－ B．酸性溶液中：Na＋、NH、CO32－、SO42－ C．碳酸钠溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、OH－ D．强碱性溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－ 【答案】A 【解析】A项，Cu2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－相互之间不发生反应，且溶液澄清透明，可以大量共存，符合题意；B项，酸性溶液中含有H＋，H＋与CO32－反应生成CO2和H2O而不能大量共存，不符合题意；C项，CO32－与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀而不能共存，不符合题意；D项，强碱性溶液中含有OH－，OH－与HCO3－反应生成CO32－和H2O而不能大量共存，不符合题意。 13．(2025•高一山东东营期中)常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( ) A．在盐酸溶液中：Mg2+、Na+、NO3-、SO42- B．在能使石蕊呈蓝色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42- C．在澄清石灰水中：K+、CO32-、Cl-、SO42- D．在含大量CO32-的溶液中：Ba2+、Na+、NO3-、Cl- 【答案】A 【解析】A项，Mg2+、Na+、NO3-、SO42-相互之间不反应，也不和盐酸反应，可以大量共存，A正确；B项，能使石蕊呈蓝色的溶液显碱性，此时三价铁可以和氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；C项，澄清石灰水的钙离子和碳酸根反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；D项，碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。 一、选择题 1．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是( ) A．不可能有固态物质参加反应 B．只能是中和反应 C．可以是复分解反应 D．不一定有离子参加反应 【答案】C 【解析】离子反应就是有离子参加的反应，所以D项肯定不对。在溶液中发生的复分解反应都是离子反应，中和反应只是复分解反应中的一部分，所以B项错误，C项正确。 2．下列有关反应中不属于离子反应的是( ) A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B．氢氧化铜与稀硫酸的反应 C．锌与氯化铜溶液的反应 D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 【答案】D 【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。 3．(2025•高一·广西南宁·期中)下列离子方程式中书写错误的是( ) A．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + 2OH-+Ca2+ = CaCO3↓ + H2O C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+ 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag D．Ba(OH)2与MgSO4的溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 【答案】D 【解析】A项，氧化铜和稀硫酸反应生成CuSO4和H2O，则离子方程式为：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O，A正确；B项，少量CO2通入澄清石灰水中生成CaCO3和H2O，则离子方程式为：CO2 + 2OH-+Ca2+ = CaCO3↓ + H2O，B正确；C项，铜和硝酸银溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，则离子方程式为：Cu+ 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag，C正确；D项，Ba(OH)2与MgSO4的溶液反应生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，故离子方程式为：Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，D错误；故选D。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．Cu与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O D．向碳酸钙中加入足量稀盐酸：2H++CO32-=CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】A项，铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁，不符合客观事实，A项错误；B项，Cu与AgNO3溶液反应生成银河硝酸铜，离子方程式为：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，B项正确；C项，氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，OH-、H+和H2O前面的系数应为2，C项错误；D项，碳酸钙是难溶物，应写成化学式，D项错误；故选B。 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH－＋H＋＝H2O C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】A项，Fe与稀硫酸反应生成的是Fe2＋而不是Fe3＋，错误；B项，Cu(OH)2是难溶物，不能拆为OH－，错误；C项，CaCO3难溶于水，不能拆为CO32－，错误；CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反应时， Cu2＋、SO42－、Ba2＋、OH－四种离子均参加了反应，正确。 6．离子方程式CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O表示( ) A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 【答案】D 【解析】CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的反应。 7．下列离子方程式正确的是( ) A．NaHCO3溶液和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O B．稀盐酸和碳酸银：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O C．Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D．Cu和FeCl3溶液：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 【答案】C 【解析】A项，NaHCO3溶液和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，A错误；B项，稀盐酸和碳酸银：Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl+CO2↑+H2O，B错误；C项，Fe2O3溶于稀硫酸，生成铁离子和水：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确；D项，Cu和FeCl3溶液：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误；故选C。 8．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++ SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O B．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+= H2O 【答案】B 【解析】A项，二者发生的是非氧化还原反应，反应产生CuSO4、H2O，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，A错误；B项，反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；C项，Fe与HCl反应产生FeCl2和H2，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；D项，二者反应除产生H2O外，还形成了BaSO4沉淀，离子方程式应该为Ba2++2OH-+2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O，D错误；故选B。 9．下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ 【答案】A 【解析】单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。 10．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓表示的是( ) A．Ba(NO3)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KNO3 B．Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH C．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ D．BaCl2＋(NH4)2SO4＝BaSO4↓＋2NH4Cl 【答案】C 【解析】Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓表示可溶性的钡盐或Ba(OH)2与可溶性的硫酸盐或硫酸反应，生成难溶的BaSO4，生成的碱是可溶的，注意不可以是Ba(OH)2与H2SO4的反应。A项，反应实质Ba2＋是SO42－与之间的反应，正确，不符合题意；B项，反应实质Ba2＋是SO42－与之间的反应，正确，不符合题意；C项，表示难溶性的钡盐与硫酸反应，错误，符合题意；D项，反应实质Ba2＋是SO42－与之间的反应，正确，不符合题意。 11．在无色溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．NO3－、SO42－、K＋、Cl－ B．Ag＋、OH－、Na＋ 、Cl－ C．Cu2＋、Cl－、Na＋、Ca2＋ D．NO3－、OH－、Mg2＋、Na＋ 【答案】A 【解析】A项，NO3－、SO42－、K＋、Cl－属于无色离子，且离子之间不反应，所以能大量共存，符合题意；B项，Ag＋和OH－能发生反应，生成氢氧化银沉淀，Ag＋和Cl－反应生成白色沉淀，所以Ag＋、Cl－、OH－在溶液中不能大量共存，不符合题意；C项，Cu2＋为蓝色溶液，不符合题意；D项，OH－和Mg2＋生成白色沉淀，所以OH－和Mg2＋不能大量共存，不符合题意。 12．在某强酸性的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ) A．Cu2＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、K＋、CO32－、Cl－ C．Na＋、Cl－、Ag＋、NO3－ D．Na＋、Cl－、K＋、NO3－ 【答案】D 【解析】A项，在溶液中，Cu2＋呈蓝色，不符合题意；B项，在某强酸性的溶液中，CO32－能与酸反应，生成CO2和水，不符合题意；C项，在溶液中，Cl－、Ag＋会发生反应，生成AgCl沉淀，不符合题意；D项，在某强酸性的溶液中，Na＋、Cl－、K＋、NO3－能大量共存，且溶液呈无色，符合题意。 13．(2025•高一宁夏吴忠期中)下列溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．Cl−、Al3+、Ag+、NO3- B．H+、Ba2+、NO3-、SO42- C．Na+、K+、H+、HCO3- D．Mg2+、K+、Cl−、NO3- 【答案】D 【解析】A项，Cl−与Ag+会生成AgCl沉淀不能大量共存，A错误；B项，Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀不能大量共存，B错误；C项，H+和HCO3-二者会反应生成CO2气体和水，不能大量共存，C错误D项，Mg2+、K+、Cl−、NO3-离子之间不发生反应，可以大量共存，D正确；故选D。 14．(2025•高一山东日照期中)某澄清透明溶液中，下列离子一定能大量共存的是( ) A．Cu2+、Na+、SO42-、OH- B．K+、Ba2+、OH-、HCO3- C．K+、Fe3+、NO3-、 D．Ca2+、Na+、CO32-、Cl- 【答案】C 【解析】A项，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A错误；B项，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子与钡离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；C项，离子间不反应，能大量共存，C正确；D项，钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D错误；故选C。 15．(2025•高一广东江门期中)某无色溶液中大量存在的离子组可能是( ) A．Ag+、NO3-、Ca2+、Cl- B．K+、Ca2+、Cl-、CO32- C．Cu2+、Na+、Cl-、NO3- D．Mg2+、Na+、SO42-、 【答案】D 【解析】A项，银离子和氯离子可以生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B项，钙离子和碳酸根可以生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C项，含Cu2+的溶液为蓝色，故C错误；D项，选项中四种离子无色且互不反应，可以大量共存，故D正确；故选D。 16．(2025•高一辽宁丹东期中)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的( ) A．酸性溶液：K+、ClO-、Na+、SO42- B．无色溶液：K+、H+、NO3-、MnO4- C．澄清透明溶液：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl- D．使酚酞变红的溶液：NH4+、Cl-、SO42-、Fe2+ 【答案】C 【解析】A项，酸性溶液中含有大量H+，与ClO-不能大量共存，A错误；B项，MnO4-为紫红色，B错误；C项，Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-之间不反应，能够大量共存，C正确；D项，使酚酞变红的溶液呈碱性，OH-与NH4+、Fe2+均能反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 17．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．酸性溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3- B．碱性溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C．能使石蕊变蓝的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、H+ 【答案】A 【解析】NH4+、Na+、Cl-、NO3-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，A正确；Ca2+、HCO3-与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，B错误；能使石蕊变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，C错误；MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，D错误。 18．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( ) A．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32- B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- C．滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3- D．强碱性溶液：Na＋、NH4+、HCO3-、Cl- 【答案】A 【解析】A项，滴加无色酚酞呈红色的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，故A符合题意；B项，Cu2＋不能在无色溶液中大量存在，故B不符合题意；C项，滴加紫色石蕊呈红色的溶液显酸性，CO32-不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合题意；D项，NH4+、HCO3-均不能和氢氧根离子大量共存，故D不符合题意；故选A。 19．将Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入H2SO4和NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是( ) A．曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B．b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O C．a、c两点对应的溶液均为中性 D．曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH)2溶液 【答案】B 【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应。A项，根据上述分析可知，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A正确；B项，根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，则b点溶液溶质为NaOH，b点溶液中加入NaHSO4溶液时，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O，B错误；C项，a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；c点②中溶质为Na2SO4溶液和水，都呈中性，C正确；D项，曲线①中a点之前溶质为Ba(OH)2，过了a点后溶质为H2SO4，浓度相同H2SO4对应的点纵坐标更大，导电能力更强，D正确；故选B。 二、非选择题 20．现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na+、NH4+、Cl-、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-。现各取三份100mL溶液进行实验。 实验1：第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生； 实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，查资料知有NH4+存在； 实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解. (1)由实验1能否确定有Cl-存在?____________(填“能”或“否”)，理由____________。 (2)实验3中沉淀的化学式为_________，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为_________。 (3)综合上述实验，能否确定有Na+存在? ________(填“能”或“否”)。请说明理由______。 【答案】(1) 否 加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl- (2)BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (3)能 因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断含有NH4+、CO32-，根据溶液呈电中性，所以确定还含有Na+ 【解析】由题中信息可知，该溶液为无色透明溶液，可判断该溶液不含Fe3+；实验1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；实验2说明含有NH4+；实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解，可判断该溶液一定含有CO32-，则一定不含SO42-、Ba2+；综上所述可知一定含有NH4+和CO32-，而各种离子的个数相等，根据溶液显电中性可知，一定还有Na+，且一定不含Cl-(1)加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl-，即不能确定有Cl-存在；(2)根据分析可知沉淀为BaCO3，BaCO3与盐酸反应的离子方式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(3)因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断含有NH4+、CO32-，根据溶液呈电中性，所以确定还含有Na+，即能确定有Na+存在。 21．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________。 (4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。 A．OH－ B．SO42－ C．NO3－ D．Cl－ 【答案】(1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ (3)Ca2＋ ②Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ (4)C 【解析】(1)含有Fe3＋的溶液呈黄色，含有Cu2＋的溶液呈蓝色；无色溶液中一定不含Cu2＋、Fe3＋；所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2＋、Fe3＋；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，发生的反应为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag＋；(3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，发生的反应为Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，所以说明原溶液中肯定有Ca2＋；(4)A项，OH－与Ag＋反应生成沉淀，氢氧化钙微溶， OH－与Ca2＋、Ag＋不能大量共存，不符合题意；B项，硫酸银、硫酸钙微溶，SO42－与Ca2＋、Ag＋不能大量共存，不符合题意；C项，NO3－与Ag＋、Ca2＋、Na＋不反应，能大量共存，符合题意；D项，Cl－与Ag＋反应生成氯化银沉淀，不可能含有Cl－，不符合题意。 22．(2025•高一四川绵阳期中)牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用摩擦剂有①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO3，其原理如图所示。回答下列问题： (1)推测Al(OH)3、SiO2的溶解性： (填写“易溶于水”、“难溶于水”)。 (2)若Al(OH)3属于碱，Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式是 。 (3)方案一中操作a用的玻璃仪器是 。方案一“沉钙”时发生反应的离子方程式为 。 (4)方案二 ：为了提高“酸浸”效率可以采取的措施 ，“酸浸”时发生反应的离子方程式是 ，若生成44g气体B，则消耗 gCaCO3。 (5)下列说法正确的是_______。 A．操作a、操作b、操作c是相同的操作方法 B．方案二能源消耗少，步骤简单 C．气体A与气体B主要成分相同 D．溶液B 的成分是NaOH溶液 【答案】(1)难溶于水 (2) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (3)烧杯、漏斗、玻璃棒 Ca2++CO32-=CaCO3↓ (4)粉碎碳酸钙、增大盐酸的浓度、搅拌等 CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O 100 (5)ABC 【解析】方案一中，石灰石焙烧发生反应，生成氧化钙和气体A二氧化碳，水浸时，CaO转化为Ca(OH)2，沉钙时氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和CaCO3沉淀，过滤可得到CaCO3；方案二中，石灰石与盐酸反应生成氯化钙和气体B二氧化碳，Na2CO3在沉钙中与CaCl2发生复分解反应得到氯化钠和CaCO3沉淀。 (1)Al(OH)3、SiO2可用作牙膏摩擦剂，可知其溶解性是难溶于水； (2)Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2； (3)操作a是过滤，用的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；方案一“沉钙”时，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和CaCO3沉淀，发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓； (4)方案二 ：为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有粉碎碳酸钙、增大盐酸的浓度、搅拌等；“酸浸”时石灰石与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O；根据关系式CaCO3~CO2，生成44gCO2需消耗CaCO3质量为100g； (5)A项，操作a、操作b、操作c都是过滤，A正确；B项，方案二不需要高温焙烧，能源消耗少，步骤简单，B正确；C项，根据分析，气体A与气体B主要成分都是二氧化碳，C正确；D项，根据分析，溶液B 的成分是NaCl溶液，D错误；故选ABC。 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $$ 衔接点05 离子反应与离子方程式 初中阶段 高中阶段 1．了解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件； 2．理解金属与酸溶液、金属与盐之间的置换反应； 3．了解H+、OH-、CO32-检验方法； 4．了解常见物质的特征现象及鉴别方法。 1．了解离子反应的概念，理解离子反应发生的条件 2．掌握离子方程式的书与方法、正误判断及应用 3．进一步熟悉质量守恒定律在书写离子方程式过程中的应用 4．掌握常见离子的检验方法 5．能够结合离子反应发生条件判断离子共存问题 衔接指引 回顾初中 一、化学反应基本类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 概念 由________种或________种以上物质生成________种物质的反应 由________种物质生成________种或________种以上物质的反应 由一种________和一种________生成另一种________和另一种________的反应 两种________相互交换成分生成另两种________的反应 代表式 A+B+…→C A→B+C+… A+BC→AC+B AB+CD→AD+CB 特点 多合一 一分多 单交化 化交化 复分解反应需在________里才能发生，在固态时无自由移动的离子时不发生反应。还要看生成物是否满足下列条件之一：①产生________；②放出________；③生成难电离的________。 二、物质的检验 1．某固体与少量熟石灰粉末混合、研磨，有强烈刺激性气味气体产生，可推断该固体中含有________。 2．向某固体或该固体的溶液中滴加盐酸，生成无色无味气体通入澄清石灰水中，变浑浊，说明该固体为________或________________； 3．某待测液中，滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中含________。 衔接高中 新知一 离子反应与离子方程式 1．离子反应 概念 电解质在溶液中的反应实质上是________之间的反应，有________参加的化学反应称为离子反应。 本质 离子反应总是向着某种离子浓度________的方向进行。 2．离子方程式 (1)定义与书写 定义 用实际参加反应的________________表示离子反应的式子，叫做离子方程式。 书写步骤 写 写出正确的化学反应________ 拆 把易溶于水、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)写成________的形式 删 并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成________比 查 检查方程式两边各元素的________和________________是否相等 3．离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 (1)微溶物[如Ca(OH)2]：当作反应物时澄清溶液(表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”)写成离子，悬浊液(表述为“石灰乳”、“石灰浆”)写成化学式；当作生成物时写成化学式。 (2)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O。 (3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。 (4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为OH－＋CO2===HCO3-。 (5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为1 mol，来确定其他物质的物质的量并初步确定化学计量数。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个HCO3-需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1个OH－需要一个HCO3-，即反应为OH－＋Ca2＋＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O。 新知二 离子共存 1．复分解反应条件 意义 离子反应方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。 复分解反应条件 有________物(沉淀)、________物质(气体)、________的的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者具备其一即可。 2．离子共存 概念 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生________________；若离子之间能发生________________，则不能大量共存。 离子不共存 生成气体 H＋ 与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－ 生成沉淀 Ba2＋、Ca2＋与CO、SO、SO等 Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO等 OH－与Mg2＋、Zn2＋、Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 生成难电离物质 H＋与CH3COO－、ClO－、SiO32－、F－、OH－与NH、HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO 审题技巧 注意判断离子共存的情况 “能、不能”，“一定、可能、一定不能” 注意题干中提示的溶液酸碱性 酸性溶液应考虑________的存在，碱性溶液应考虑________的存在 注意题干中提示的溶液颜色 溶液无色时，有色离子不能存在 注意 隐含条件 无色透明 不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色) 、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色) 酸性溶液 ①酸性溶液；②pH＜7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液 碱性溶液 ①碱性溶液；②pH＞7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液 透明溶液 “透明”与溶液有无颜色无关，不能认为“有色”就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。 集训一 离子方程式正误判断 1．(2025•高一云南玉溪期中)下列离子方程式书写正确的是( ) A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++ SO42- =BaSO4↓+H2O B．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3-＋OH-=CaCO3↓＋H2O D．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O 2．(2025•高一湖北黄石期中)下列离子方程式中书写错误的是( ) A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ B．碳酸钙和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O C．铜与硝酸银溶液发生置换反应：Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：H++ HCO3-=H2O+CO2↑ 3．(2025•高一江西萍乡期中)离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。下列各组中的反应Ⅰ和反应Ⅱ不能用同一离子方程式表示的是( ) 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 氧化铁与稀盐酸 氧化铁与稀硫酸 B Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液 C BaCl2溶液与H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液 D Na2CO3溶液与足量稀盐酸 K2CO3溶液与足量稀硫酸 4．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HNO3 和K2CO3、HCl和NaHCO3 D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 5．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(双选)( ) A．Mg2＋＋2OH﹣＝Mg(OH)2↓ MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl B．CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O C．Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 D．CO2＋2OH﹣＝CO32－＋H2O CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 集训二 离子共存 6．(2025•高一四川内江期中)常温下，下列各组离子能大量共存的是( ) A．Na+、Cl-、H+、CO32- B．H+、Cl-、SO42-、Ba2+ C．K+、Na+、SO42-、 D．Al3+、Cu2+、Cl-、OH- 7．(2025•高二江苏扬州期中)在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Na＋、Ba2＋、Cl- B．Ba2＋、S2-、SO42- C．NH4+、H＋、OH– D．Ca2＋、Br-、CO32- 8．(2025•高一贵州铜仁期中)下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后仍为澄清溶液的是( ) A．Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42- B．Ba2＋、Na＋、Cl-、NO3- C．Ag＋、K＋、NO3-、Cl- D．K＋、Ca2＋、CO32-、Cl- 9．在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是 A．Cu2＋、Cl－、Ba2＋、Na＋ B．K＋、CO32－、Na＋、Cl－ C．K＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－ 10．某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是 A．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－ B．Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－ C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ D．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－ 11．下列能在无色水溶液中大量共存的一组离子是( ) A．Mg2+、Cl-、NO3-、OH- B．Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3- C．K+、SO42－、Cu2+、NO3- D．K+、OH-、Cl-、CO32－ 12．常温时下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－ B．酸性溶液中：Na＋、NH、CO32－、SO42－ C．碳酸钠溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、OH－ D．强碱性溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－ 13．(2025•高一山东东营期中)常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( ) A．在盐酸溶液中：Mg2+、Na+、NO3-、SO42- B．在能使石蕊呈蓝色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42- C．在澄清石灰水中：K+、CO32-、Cl-、SO42- D．在含大量CO32-的溶液中：Ba2+、Na+、NO3-、Cl- 一、选择题 1．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是( ) A．不可能有固态物质参加反应 B．只能是中和反应 C．可以是复分解反应 D．不一定有离子参加反应 2．下列有关反应中不属于离子反应的是( ) A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B．氢氧化铜与稀硫酸的反应 C．锌与氯化铜溶液的反应 D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 3．(2025•高一·广西南宁·期中)下列离子方程式中书写错误的是( ) A．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + 2OH-+Ca2+ = CaCO3↓ + H2O C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+ 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag D．Ba(OH)2与MgSO4的溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 4．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．Cu与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O D．向碳酸钙中加入足量稀盐酸：2H++CO32-=CO2↑+H2O 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH－＋H＋＝H2O C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 6．离子方程式CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O表示( ) A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 7．下列离子方程式正确的是( ) A．NaHCO3溶液和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O B．稀盐酸和碳酸银：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O C．Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D．Cu和FeCl3溶液：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 8．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++ SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O B．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+= H2O 9．下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ 10．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓表示的是( ) A．Ba(NO3)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KNO3 B．Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH C．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ D．BaCl2＋(NH4)2SO4＝BaSO4↓＋2NH4Cl 11．在无色溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．NO3－、SO42－、K＋、Cl－ B．Ag＋、OH－、Na＋ 、Cl－ C．Cu2＋、Cl－、Na＋、Ca2＋ D．NO3－、OH－、Mg2＋、Na＋ 12．在某强酸性的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ) A．Cu2＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、K＋、CO32－、Cl－ C．Na＋、Cl－、Ag＋、NO3－ D．Na＋、Cl－、K＋、NO3－ 13．(2025•高一宁夏吴忠期中)下列溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．Cl−、Al3+、Ag+、NO3- B．H+、Ba2+、NO3-、SO42- C．Na+、K+、H+、HCO3- D．Mg2+、K+、Cl−、NO3- 14．(2025•高一山东日照期中)某澄清透明溶液中，下列离子一定能大量共存的是( ) A．Cu2+、Na+、SO42-、OH- B．K+、Ba2+、OH-、HCO3- C．K+、Fe3+、NO3-、 D．Ca2+、Na+、CO32-、Cl- 15．(2025•高一广东江门期中)某无色溶液中大量存在的离子组可能是( ) A．Ag+、NO3-、Ca2+、Cl- B．K+、Ca2+、Cl-、CO32- C．Cu2+、Na+、Cl-、NO3- D．Mg2+、Na+、SO42-、 16．(2025•高一辽宁丹东期中)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的( ) A．酸性溶液：K+、ClO-、Na+、SO42- B．无色溶液：K+、H+、NO3-、MnO4- C．澄清透明溶液：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl- D．使酚酞变红的溶液：NH4+、Cl-、SO42-、Fe2+ 17．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．酸性溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3- B．碱性溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C．能使石蕊变蓝的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、H+ 18．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( ) A．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32- B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- C．滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3- D．强碱性溶液：Na＋、NH4+、HCO3-、Cl- 19．将Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入H2SO4和NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是( ) A．曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B．b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O C．a、c两点对应的溶液均为中性 D．曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH)2溶液 二、非选择题 20．现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na+、NH4+、Cl-、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-。现各取三份100mL溶液进行实验。 实验1：第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生； 实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，查资料知有NH4+存在； 实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解. (1)由实验1能否确定有Cl-存在?____________(填“能”或“否”)，理由____________。 (2)实验3中沉淀的化学式为_________，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为_________。 (3)综合上述实验，能否确定有Na+存在? ________(填“能”或“否”)。请说明理由______。 21．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________。 (4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。 A．OH－ B．SO42－ C．NO3－ D．Cl－ 22．(2025•高一四川绵阳期中)牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用摩擦剂有①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO3，其原理如图所示。回答下列问题： (1)推测Al(OH)3、SiO2的溶解性： (填写“易溶于水”、“难溶于水”)。 (2)若Al(OH)3属于碱，Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式是 。 (3)方案一中操作a用的玻璃仪器是 。方案一“沉钙”时发生反应的离子方程式为 。 (4)方案二 ：为了提高“酸浸”效率可以采取的措施 ，“酸浸”时发生反应的离子方程式是 ，若生成44g气体B，则消耗 gCaCO3。 (5)下列说法正确的是_______。 A．操作a、操作b、操作c是相同的操作方法 B．方案二能源消耗少，步骤简单 C．气体A与气体B主要成分相同 D．溶液B 的成分是NaOH溶液 9 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$