2026年江苏泰州市高新区中考二模化学试题

2026年春学期九年级第二次学情调查（样卷） 化学试题 (考试时间：60分钟满分：60分) 请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C一120-16：Ca一40S-32 Mo-96 第一部分（选择题20分) 第1~10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。 1.泰州早茶是江苏非物质文化遗产，下列过程主要发生化学变化的是 A.凉拌干丝 B.淋浇香油 C.上笼蒸包 D.刀切肴肉 2.氯化钠、碳酸钠是家庭厨房常用物质。下列说法正确的是 A.碳酸钠化学式：NaC03 B.碳酸钠属于碱 C.氯化钠构成微观粒子：Na*、CI D.氯化钠中钠元素化合价为-1价 3.下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A.氮气化学性质稳定，可用于粮食防腐剂B.「生石灰能与水反应，用作食品的干燥剂 C.活性炭具有吸附性，用于去除冰箱异味D.氧气具有助燃性，用于水产养殖增氧 4.实验室制取氧气实验中，药品、装置选择及操作不合理的是 KMnO A.选择药品 B.检查气密性 C.发生装置 D.收集装置 阅读下列材料，回答下列5-6小题。 《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍（浸泡）。绞（挤压）取汁，尽服之。” 我国科学家屠呦呦及其团队将温度控制在60℃，用乙醚冷浸法从黄花蒿中获得了提取物， 并在其中发现了青蒿素（C5H22O5)。0.0) 5.下列对《时后备急方》中记载的提取操作分析，合理的是 好州5园 A.“渍”涉及溶解过程1。：B.“绞”涉及结晶过程 C.青蒿素难溶于乙醚 D.温度越高提取效果越好 6.下列有关青蒿素（C1sH22O5)说法错误的是 A.青蒿素是有机化合物 B.“青蒿素是由C、H、O三种元素组成的 C.青蒿素中氢元素的质量分数最大 D,屠呦呦成功提取青蒿素，荣获诺贝尔奖 鬟田扫全任 7.生活中处处有化学，下列说法不正确的是 A.用食盐水浸泡热水瓶可除水垢 B.施碳酸氢铵促植物茎叶生长茂盛 C.用灼烧法区分羊毛和棉花 D,缺锌会使儿童发育停滞 8.当燃气燃烧不充分，火焰呈现黄色时，需调节灶具进风口，其目的是 A.增大空气的进气量 B.减少燃气的进气量 C.增大燃气的进气量 D.减少空气的进气量 9.某小组开展“调查家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动，下列说法错误的是 A.天然气代替煤燃料更环保 B.可开灯检测天然气是否泄漏 C.燃料不完全燃烧会造成环境污染 D.燃料变迁的趋势是高效化、绿色化 10.物质的量是化学中描述一定数目微观粒子集合体的物理量，单位为摩尔（符号为ol)。 规定1mol任何粒子集合体中，都约含有6.02×1023个粒子。下列说法，正确的是 A.物质的量就是物质的质量，单位是克B.1mol氧气中约含有6.02×1023个氧原子 C.1mol二氧化碳分子中含有3mol原子 D.摩尔是描述微观粒子质量的单位 第11~15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分。 11.化学与生活、环境、材料密切相关，下列说法正确的是 A.为延长食品保质期，可将食品放在潮湿、温暖的环境中储存 B.废旧含重金属的电池随意丢弃会造成水土污染，应分类回收处理 C.聚乙烯塑料制成的食品包装袋，可露天焚烧处理以减少白色污染 D.不锈钢餐具、钢化玻璃和人造羊毛都属于有机合成材料 12.“绿氢”与“绿电”可相互转化，下图是相互转化的微观示意图，下列说法正确的是 0氢原子●氧原子 A电源 →氢气加注 燃料电→电网 8 池发电 电解水制氢固态合金氢燃料 储氢装置 发电车 A.电解水制氢时，a电极附近生成的气体能使带火星的木条复燃 B.氢氧燃料电池发电过程中，电能转化为化学能 C.固态合金储氢，氢气通过化学反应形成化合物而储存，氢元素化合价不变 D,整个转化流程实现了氢元素的循环利用，且反应产物无污染 2 鬟田扫全任 ……2…--222 13.地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaC2和NaC1在超临 界水中的溶解度曲线。在该压强下，下列说法正确的是 个溶解度/g 0.08 0.06 0.04 NaCl 0.02 CaCl2 0 300400450500温度/0 A.在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaC2的溶解度 B.450C时，NaC1饱和溶液的溶质质量分数为0.04% C.450℃时，饱和超临界水溶液溶质质量分数大小关系：NaC1大于CaC2 D.若要从混有少量CaCl2的NaCI超临界水溶液中提纯NaCl,可采用降温结晶的方法 14.下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 引燃火柴头，产生气体通入稀高锰酸钾 A 探究火柴头中含有疏元素 溶液中，观察是否褪色 B 分离CaCh和CaC0,粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 C 检验Na2CO3中混有NaHCO3 取样，加入足量稀硫酸，观察现象 D 鉴别氯化钠溶液和稀硫酸 取样，分别测试能否导电 15.科学研究人员提出在甲醇(CHOH)和微生物（催化）的作用下，可以实现大气中的 氮循环（如图所示），减少对环境的污染，下列说法正确的是 CH3OH NT 微生物 NH 0 A.氧气在所有转化步骤中都参与了反应 B.NL+和NO2反应生成N,的反应是化合反应 C.温度越高，越有利于N2转化为NH D.提高氧气的浓度，有利于NH向NO,的转化 鬟田扫全任 -2.2-。。222。一 第二部分（非选择题40分) 16.(9分)泰州漆湖马拉松圆满落幕，诸多环节蕴含着化学元素。 (1)饮水：比赛饮用水经漆湖水净化处理后使用，含丰富的矿物质，净化后的水属于▲ (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)能补：赛道补给饮料含有“钠、钾”，“钠、钾”指的是△（填“单质”或“元 素”)。饮料每100mL含钠5~20mg。一瓶饮料550mL,最多可提供钠元素▲_mg。 (3)供氧：跑步时，人体血液中的CO2含量会增多，此时人体血液的pH会▲（填“增 大”或“减小”)，发生反应的化学方程式为△。赛事医疗保障需供氧，可用分离 液态空气获得N2和O2,该变化利用液氮与液氧的▲_不同分离，实验室常用过氧化 氢溶液和二氧化锰制备氧气，二氧化锰的作用是▲。 (4)其他：奖牌是锌合金制成，锌合金的硬度▲纯锌（填“大于”或“小于”）。奖牌 表面常需防锈处理，锌在空气中易与氧气反应生成一层致密的▲（填化学式）薄膜， 从而阻止进一步锈蚀。 17.（10分)氢能是一种具有发展前景的清洁能源。 (1)实验室可用锌粒与稀盐酸制备H2,该反应的化学方程式为▲，稀盐酸质 量分数常为5%10%，浓度过高会导致反应过快难以控制及▲。若用浓度 为30%的浓盐酸配制5%的稀盐酸300g,则需要加水▲一 (2)利用下述装置制取并收集一瓶干燥的H2,仪器a的名称是▲，所需装置 为 ▲（填序号）。 ◇ (3)氢气在空气中燃烧的化学方程式为▲一，点燃前一定要▲一。 (4)工业上常用C+H20画C0+H2制备氢气。生产合成气(C0和H2)时，需要交 替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，通空气的原因是▲一。 (5)一氧化碳与水反应也可制氢气：C0+H20剂C02+H2。 ①以固体催化剂M催化该反应，水蒸气分子被催化剂的活性表面吸附而解离。该催 化反应历程可用两个化学方程式表示为M+H0=MO+H2、▲_（中间产 物用MO表示)。 ②该反应在钯P)膜反应器中进行的工作原理如图所示。请从微观角度描述Pd膜能 选择性透过氢气的原因是▲。 鬟田扫全任 -2。-。。22。 出口a →CO2+H2 OPd Ha 出口b H24一 ←一N2吹扫 18.(11分)钼CMo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为MoS2及少量 的F©2O)为原料制备金属钼的流程如下图。回答下列问题。 空气 浓氧水 盐酸 氢气 高温 粗产品 钼敢铵溶液， 钼敢 辉钼矿 焙烧 Mo01等 没取 转化 HMoO,沉淀 煅烧 还原 →金属佣 (NH)MoOa 度X 废渣Fe,O, Y溶液 资料：①MoO,能与氨水生成可溶于水的钼酸铵CNH)MoO4,F2O3杂质不反应。 ②氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢。 (1)焙烧时，MoS2与O2反应生成MoO,和一种能形成酸雨的大气污染物气体X。X的 化学式为▲，常用△吸收处理。 (2)氨水浸取MoO3时，浸取时需要不断搅拌，这样做的目的是▲。漫没取时不 宜在较高温度下进行，其主要原因是▲： (3)向钼酸铵溶液中加盐酸，生成钼酸(HMoO4)沉淀和Y。 ①钼酸铵与盐酸发生复分解反应，推断Y溶液中主要溶质成分为▲ ②过滤钼酸沉淀时，若滤液出现浑浊，可能的原因是▲（填1种可能情况）。 ③加热Y溶液形成可循环利用的物质有_▲一（填化学式）。 (4)“煅烧”步骤中，钼酸受热反应生成MoO3,该反应属于▲（填基本反应类型）。 (5)①写出H2还原MoO,的化学方程式：▲。 ②工业上该反应需在高温、惰性气体氛围中进行，除防止钼氧化外，还有原因是 △。 ③某辉钼矿100吨，含MoS2质量分数为64%，经过流程步骤（假设每步反应M0 元素完全转化)，最终制得单质M0▲吨。 19.(10分)某学习小组以CaS042H20和NHHCO,为原料用复分解法蒯备CaC0。 制备信息，温度高于0C时NHHCO,受热会分解； 制备原理，CaSO.2H20+NHHCO,=CaCO,↓+NH)zSO4+CO21+3HO 鬟田扫全任 -…2.2-。。222。。一 制备过程：室温下称取4.8gNH4HCO3置于烧杯中，加入10mL水充分溶解后，再加5g CSO42H2O,搅拌充分反应：待无气泡产生后过滤，得到的白色沉淀物经水洗， 在80℃下烘干2h,得到白色碳酸钙粉末。 (1)探究反应温度对CaC03产率的影响。取CaS042H205g,NH4HCO34.8g,加水 10mL,在反应时间1h的条件下进行实验，测定不同温度下CaC03产率，如表1， CC0,产率随反应温度升高呈现先增大后减小的趋势，导致产率减小的主要原因是 (2)探究反应时间对CaC03产率的影响。其他条件相同时，测定不同反应时间CaCO3 的产率，如表2，该小组从产率、时间成本等因素选择方案，较为合理的方案是 ▲。（填字母） A.30min B.60min C.90min (3)探究NH4HCO3用量对CaCO3产率的影响。其他条件相同时，改变NH4HCO3用量 进行实验，得到CaCO3产率，如表3，CaCO3产率随着NH4HCO3用量的变化情况为 ▲；当NH4HCO3为▲g时，CaCO3产率达到最大值。 (4)探究固液比对CaCO3产率的影响。其他条件相同时，测定不同固液比下CaCO3产 率，如表4，随着水量的增加，CaC03产率先增后降的原因是▲_。（2分) (5)通过反应：CaS042H20+NHHC03=CaCO3↓+NH4)2SO4+C02↑+3H2O,现 5 g CaSO42H20理论上最多能产生CaC03多少克？（写出具体计算过程）。 (CaS042H20相对分子质量为172，结果保留一位小数)(2分) △ (6)实验结束后，过滤出白色沉淀物并洗涤，设计实验证明沉淀表面的杂质已除尽：▲ (填操作、现象及结论，2分)（可选用试剂：氢氧化钠溶液，氯化钡溶液，稀盐酸）。 温度/℃ 产率 时间 产率 NH4HCO3 CaCo,产率 固液比 产率 用量/g 20min 81.70% 4.56 85.18% 20 91.93% 2g 3mL 88.13% 30min 84.93% 4.70 87.24% 40min 91.15% 4.80 91.93% 2g 4mL 91.93% 50 98.45% 4.90 92.81% 50min 91.50% 5.04 95.47% 2g 5mL 90.69% 60min 91.93% 80 95.73% 5.28 94.03% 90min 92.27% 5.76 92.10% 2g 6mL 89.02% 表1 表2 表3 表4 (命题人：九年级化学命题组 审核人：陆庭銮) 6 餐巴扫描全能王 1觉人群直用的日mAe2026年春学期九年级第二次学情调查 九年级化学参考答案 注：化学方程式书写中化学式错误、无条件（或条件错误)、不配平，不得分。 第一部分选择题 题号 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D C A A A B B D A D 第二部分非选择题 16.(9分) (1)混合物 (2)元素110 (3)减小 HO+C02=HC03沸点 催化或做催化剂 (4)大于Zn0 17.(10分) (1)Zn+2HC1=ZnCl2+H2↑（无“箭头”暂不扣分） 氢气中混有氯化氢气体 250mL (2)锥形瓶ABD(少1个不得分) (3)2H2+02点燃2H20 验纯 (4)碳与氧气反应放热，为碳与水生产合成气提供热量，有利于提高反应速率。（合理 即可) (5)①MO+C0=M+CO2 ②氢分子先在P膜一侧解离成氢原子，氢原子直径小于金属膜孔隙，能够透过金 属Pd膜内，再在另一侧重新结合成氢分子并释放。（合理即可） 18.(11分) (1)SO2氢氧化钠溶液（或碱溶液或碱性溶液） (2)增大反应物接触面积，反应更快更充分，提高浸取率（只答增大反应物接触面积不 给分)；氨水易挥发，温度过高会导致氨水挥发，降低浸取率。 (3)①NH4CI;②滤纸破损，滤液高于滤纸边缘等（合理即可）：③NHHC1(少 1个不得分) (4)分解反应 (5)①MoO;+3H高温M0+3H0 ②高温下，以防氢气与空气混合反应而爆炸 ③38.4 19.(10分) (1)温度高于60c时NH4HCO3会受热分解，反应物浓度降低，降低了CCO3产率。 (2)B (3)CaC03产率随着NH4HC03用量的增加呈现出先变大后变小的趋势5.04g (4)水量增加，CaSO4会解离出大量的Ca+,溶液中Ca+浓度增大，反应物接触更充分， 反应更完全，产率升高：(1分)当加水过量时，虽利于CaSO4的溶解，但会降低溶 液中的Ca+浓度，从而减缓了反应进程，最终降低CaC03产率。(1分) (5)解：设生成CaCO3的质量为x CaS042H20 NH4HCO3=CaCO3+(NH4)2S04 CO2+3H2O 172 100 5g X 172:5g=100:x.. .】分 x=2.9g 1分 答：理论上最多能产生CaC03的质量为2.9g。 (此题若用元素守恒解题结果正确得2分，若结果错误不得分。) (6)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴氯化钡溶液（或氢氧化钠溶液）(1分)， 无白色沉淀产生（加热，无刺激性气味气体产生），说明沉淀表面的杂质已除尽(1 分)。