精品解析：2025年江苏省镇江市润州区中考二模化学试卷

2025年初中结业学科学业水平测试模拟评价Ⅱ 九年级化学试卷 说明：1、本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第I卷（选择题 共40分） 单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项最符合题意。） 1. 下列属于纯净物的是 A. 河水 B. 黄铜 C. 煤炭 D. 氦气 【答案】D 【解析】 【详解】A、河水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； B、黄铜是铜的合金，属于混合物，不符合题意。 C、煤炭中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； D、氦气是由同种元素组成的单质，属于纯净物，符合题意； 故选D。 2. 下列中华民族的创造和发明中涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 石油分馏 C. 百炼成钢 D. 甲骨刻字 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化是指生成了新物质的变化，通常伴随颜色改变、气体生成、沉淀产生等现象；物理变化是指物质的状态、形状等发生改变，但没有新物质生成。 A、海水晒盐：海水晒盐是通过阳光蒸发海水中的水分，使食盐（氯化钠）结晶析出。此过程只是将混合物（海水）中的水和盐分离，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，不符合题意。 B、石油分馏：石油分馏是利用石油中各成分的沸点不同，通过加热和冷凝将其分离成汽油、煤油等产品。此过程是物理分离，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，不符合题意。 C、百炼成钢：百炼成钢是古代炼钢工艺，通过反复加热和锤打生铁，使生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳（脱碳），从而将生铁转化为钢。此过程有新物质（二氧化碳等）生成，涉及化学变化，符合题意。 D、甲骨刻字：甲骨刻字是用工具在龟甲或兽骨上刻划文字。此过程只改变了甲骨的外形，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，不符合题意。 故选C。 3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 用乙炔燃烧切割金属 B. 用干冰进行人工降雨 C. 用液氮作医疗冷冻剂 D. 用武德合金制保险丝 【答案】A 【解析】 【详解】A、乙炔燃烧时与氧气发生化学反应，生成二氧化碳和水，并释放大量热量，用于切割金属；这主要利用了乙炔的可燃性，利用了其化学性质，因为反应中生成了新物质，符合题意； B、干冰是固体二氧化碳，在人工降雨中升华（从固体直接变为气体），吸收热量使水蒸气凝结。这属于物理变化（状态改变），没有新物质生成，主要利用了干冰的升华吸热，利用了其物理性质，不符合题意； C、液氮是液态氮气，用作冷冻剂时蒸发（从液体变为气体），吸收热量降低温度。这属于物理变化（状态改变），没有新物质生成，主要利用了液氮的低温蒸发，利用了其物理性质，不符合题意； D、武德合金一种低熔点合金（由铋、铅、锡等组成），用作保险丝时，电流过大会熔化并断开电路。这属于物理变化（状态改变），没有新物质生成，主要利用了其低熔点，利用了其物理性质，不符合题意。 故选A。 4. 制备丙酸钙的反应：Ca（OH）2+2C2H5COOH=Ca（C2H5COO）2+2H2O，其中属于碱的是 A. Ca（OH）2 B. C2H5COOH C. Ca（C2H5COO）2 D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。 A、Ca(OH)2电离产生的阴离子全部是OH⁻，故选项正确。 B、C2H5COOH电离产生的阳离子是H+，阴离子是酸根离子C2H5COO⁻，属于酸，故选项错误。 C、 Ca（C2H5COO）2电离产生的阴离子是酸根离子C2H5COO⁻，不是OH⁻，因此属于盐，故选项错误。 D、水是中性物质，电离程度极小，属于氧化物，故选项错误。 故选：A。 5. 下列归类正确的是 选项 归 类 内 容 A 清洁能源 氢能、石油、太阳能 B 糖类物质 淀粉、蔗糖、纤维素 C 酸性溶液 胃液、食醋、苏打水 D 金属材料 硬铝、生铁、金刚石 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、太阳能、氢能属于清洁能源，而石油不属于清洁能源，属于化石能源，故选项错误； B、淀粉、蔗糖、纤维素均属于糖类物质，故选项正确； C、胃液中含有盐酸，食醋中含有醋酸，均显酸性；苏打水的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，故选项错误； D、硬铝是铝的合金，属于金属材料，生铁是铁和碳的合金，属于金属材料，金刚石是由碳元素组成的，属于非金属材料，故选项错误。 故选：B。 6. 测定土壤酸碱度，下列实验操作正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、往试管中加土壤颗粒时，应先将试管横放，用纸槽将土壤颗粒送到试管底部，再将试管慢慢竖起，使土壤颗粒滑落至试管底部，故A错误； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，故B错误； C、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，故C正确； D、测定pH，不能用水湿润pH试纸，可能影响实验结果准确性，故D错误。 故选C。 7. 下列实验方法正确的是 A. 用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖 B. 用适量盐酸除去NaCl溶液中混有的Na2CO3 C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D. 用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、淀粉遇碘变蓝色，加碘食盐中不含单质碘，不能用于鉴别淀粉和葡萄糖，说法错误，不符合题意； B、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则用适量盐酸能除去NaCl溶液中混有的Na2CO3且不会引入新杂质，符合除杂原则，符合题意； C、碳酸氢铵受热分解会生成氨气、水和二氧化碳，则加热蒸发碳酸氢铵溶液不能获得其晶体，说法错误，不符合题意； D、灼烧时，炭粉、铜粉均能与氧气反应，不仅除去了杂质还除去了原物质，不符合除杂原则，不符合题意。 故选：B。 8. 下列排序正确的是 A. 利用金属的年代： B. 物质的溶解性： C. 地壳中的元素含量： D. 氮元素的化合价： 【答案】B 【解析】 【详解】A、人类最早利用的金属是铜，其次是铁，铝的出现比较晚，故选项错误； B、氯化钙易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，则物质在水中的溶解性由弱到强的顺序为碳酸钙、氢氧化钙、氯化钙，故选项正确； C、地壳中元素前五位是氧、硅、铝、铁、钙，故地壳中元素含量由低到高顺序为：钙、硅、氧，故选项错误； D、化合物中正负化合价代数和为0，NO中氧元素显-2价，则氮元素显+2价，氨气中氢元素显+1价，氮元素显-3价，硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则氮元素显+5价，因此氮元素化合价由低到高：NH3、NO、HNO3，故选项错误。 故选：B。 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 天然气完全燃烧：2CO+O22CO2 B. 石灰乳吸收SO2：SO2+Ca（OH）2=CaSO4+H2O C. 黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ D. 氨水中和废水中的硫酸：NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然气的主要成分是甲烷（CH4），其完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为， 错误； B、石灰乳[Ca(OH)2]吸收SO2，发生反应生成亚硫酸钙(CaSO3)和水，化学方程式应为SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，而不是CaSO4，错误； C、黑火药爆炸的化学方程式S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，符合化学反应事实，且方程式配平正确，正确； D、氨水中和废水中的硫酸生成硫酸铵和水，化学方程式应为2NH3⋅H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O，原方程式未配平，错误。 故选C。 10. 自来水厂新型的消毒剂ClO2，其工业生产原理是：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+X↑+2NaCl+2H2O，下列说法中不正确的是 A. X的化学式为Cl2 B. 反应中只有一种元素化合价发生改变 C. NaCl 可作为侯氏制碱法中的原料 D. 反应过程中溶液的pH变小 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据化学方程式：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+X↑+2NaCl+2H2O。原子守恒分析：左边：Na（2个）、Cl（6个：2个来自NaClO3，4个来自HCl）、O（6个）、H（4个）。 右边已知部分：2ClO2含2个Cl和4个O，2NaCl含2个Na和2个Cl，2H₂O含4个H和2个O，总计Na（2个）、Cl（4个）、O（6个）、H（4个）。缺少2个Cl，且X为气体，故X为Cl2。A正确。 B. 化合价分析（初中知识点：单质中元素化合价为0，化合物中根据常见价态计算）： NaClO3中：Na为+1，O为-2，Cl为+5（计算：设Cl为x，则x + 3×(-2) = -1，得x=+5）。 HCl中：H为+1，Cl为-1。 产物中：ClO2中Cl为+4（计算：设Cl为y，则y + 2×(-2) = 0，得y=+4），C2中Cl为0，NaCl中Cl为-1，H2O中H为+1、O为-2。变化总结： Na元素：始终+1，不变。H元素：始终+1，不变。 O元素：始终-2，不变。Cl元素：部分从+5（NaClO3）变为+4（ClO2），部分从-1（HCl）变为0（Cl2），价态改变。只有Cl元素化合价发生改变。B正确。 C. 侯氏制碱法（初中知识点：侯德榜制碱法，生产碳酸钠）的原料包括食盐（NaCl）、氨气（NH3）和二氧化碳（CO2）。反应原理为：NaCl + NH3 + CO2 + H₂O → NaHCO3 + NH4Cl，再加热NaHCO3得Na2CO3。NaCl是必需原料。C正确。 D. pH变小意味着酸性增强（H⁺浓度增大）。分析反应：2NaClO3+ 4HCl =2ClO2↑ + Cl2↑ + 2NaCl + 2H2O。反应消耗HCl（强酸，提供H⁺），生成NaCl（中性盐）和H2O（中性）。无酸性物质生成，因此H⁺浓度减小，酸性减弱，pH变大。D不正确。 故选D。 11. 铁在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铁元素属于金属元素 B. 铁原子的核电荷数为26 C. 铁元素的相对原子质量为55.84g D. 人体中缺少铁元素易得贫血症 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁元素的名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法正确，不符合题意； B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数。由图可知铁元素的原子序数为26，所以铁原子的核电荷数为26，该说法正确，不符合题意； C、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”。所以铁元素的相对原子质量为55.84，而不是55.84g，该说法不正确，符合题意； D、铁是合成血红蛋白的重要原料，人体中缺少铁元素，会使血红蛋白合成减少，易得贫血症，该说法正确，不符合题意。 故选C。 12. 下图表示甲转化为丙（甲醛）的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 转化①是置换反应 B. 转化②中乙与O2的分子个数比为2：1 C. 整个转化过程中共有2种氧化物 D. 甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次变大 【答案】A 【解析】 【详解】根据微观示意图，甲是CO2、乙是CH3OH、丙为CH2O A、转化①是CO2与H2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O。置换反应是指由一种单质与另一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，转化①不属于置换反应，描述错误，符合题意； B、转化②的化学反应方程式为：，则乙（CH3OH）与O2的分子个数比为2:1描述正确，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，整个转化过程中涉及的氧化物有CO2、H2O，共2种，描述正确，不符合题意； D、甲（CO2）、乙（CH3OH）、丙（CH2O）中碳元素的质量分数分别是、、，因此甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次变大，描述正确，不符合题意； 故选：A。 13. 实验小组用下图装置测定洁厕剂中HCl质量分数（洁厕剂中其他成分不与NaHCO3反应）。下列说法不正确的是 A. 反应前后都通氮气，可以减少实验误差 B. 乙中浓硫酸的作用是吸收CO2中的水蒸气 C. 可测定丙装置反应前后的质量来确定产生的CO2的质量 D. 若去掉丁装置，可能导致测定的结果偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应前通氮气可以排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验结果；反应后通氮气可以将反应生成的二氧化碳全部赶入丙装置中被吸收，从而使测定结果更准确，减少实验误差，该选项说法正确，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，乙中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，防止水蒸气进入丙装置影响二氧化碳质量的测定，该选项说法正确，不符合题意； C、丙装置中的碱石灰能吸收二氧化碳，通过测定丙装置反应前后的质量差，可确定产生二氧化碳的质量，进而根据化学方程式NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑计算出洁厕剂中HCl的质量分数，该选项说法正确，不符合题意； D、丁装置中的碱石灰可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置；若去掉丁装置，空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置，会使丙装置吸收的物质质量偏大，即测定的二氧化碳质量偏大，根据化学方程式计算出的HCl质量也会偏大，导致测定的HCl质量分数偏大，而不是偏小，该选项说法不正确，符合题意。 故选D。 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. H2O2 H2 B. CaO Cu（OH）2 C. NaCl NaHCO3 D. K2SO4 KNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，不能得到氢气，该转化不能实现，不符合题意； B、氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该转化能实现，符合题意； C、氯化钠与二氧化碳、氨气和水反应才能生成碳酸氢钠和氯化铵，该转化不能实现，不符合题意； D、硫酸钾与稀硝酸不反应，不能得到硝酸钾，该转化不能实现，不符合题意。 故选：B。 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 主要实验操作 A 鉴别蚕丝和羊毛布料 取样，灼烧，闻气味 B 除去CO2中的HCl气体 将混合气体通过足量氢氧化钠溶液 C 探究与NaOH中和后硫酸是否有剩余 取样，滴加紫色石蕊溶液溶液，观察现象 D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将银丝、铜丝分别放入稀盐酸中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、蚕丝和羊毛布料的主要成分都是蛋白质，灼烧时都有烧焦羽毛的气味，无法鉴别，A 错误； B、CO2​和HCl气体都能与氢氧化钠溶液反应，即、，会把原物质CO2也除去，B 错误； C、NaOH与稀硫酸发生的反应是，硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，Na2SO4溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色。若滴加紫色石蕊溶液后溶液变红，说明硫酸有剩余，C 正确； D、铜和银都不与稀盐酸反应，无法比较它们的金属活动性强弱，D 错误。 故选C。 16. 如图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①实现了原子利用率100％ B. 转化②说明只要条件合适，CO2也能支持燃烧 C. 转化③中CO2和H2的质量比为22：3 D. 转化④中CH4和CO2都能引起温室效应 【答案】A 【解析】 【详解】A、转化①的反应为，原子利用率不是100\%，因为除了生成乙醇还生成了水，A错误。 B、 转化②是，镁能在二氧化碳中燃烧，说明只要条件合适，CO2也能支持燃烧，B正确。 C、转化③的反应为，CO2和H2的质量比为（2n×44）：6n×2=22:3，C正确。 D、 CH4和CO2都是温室气体，都能引起温室效应，D正确。 故选A。 17. 如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. T2℃时，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4） B. T2℃时，分别向100g水中加入质量为m的MgSO4、MgCl2固体，搅拌后均无固体剩余，质量m应满足m＜63.0g C. T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两溶液中均有晶体析出 D. T1℃时，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知：T2℃时，溶解度大小是：S（MgCl2）＞S（MgSO4）＞S（KCl），故A错误； B、T2℃时，氯化镁溶解度是63.0g，硫酸镁溶解度是56.0g，将MgSO4、MgCl2固体质量m分别溶于100.0g水，搅拌后均无固体剩余，质量m应满足m＜56.0g，故B错误； C、T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，氯化钾溶解度减小，析出固体，硫酸镁溶解度增大，不能析出固体。故C错误； D、T1℃时氯化钾和硫酸镁溶解度相等， 质量KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，都变成不饱和溶液，该温度下氯化钾和硫酸镁溶解度也相等，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质，原溶液质量是相等的，故所加入溶质的质量相等，故D正确； 故选D。 18. 某溶液可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是 A. 取样，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，则原溶液中可能含NaOH B. 取样，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含Na2CO3 C. 取B中滤液，向溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，则原溶液中一定还含NaOH D. 取B中滤液，滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定还含NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、酚酞溶液变红说明溶液呈碱性，可能含NaOH或Na2CO3中的至少一种，故A不符合题意； B、加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含Na2CO3（氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠），故B不符合题意； C、通入CO2，出现白色沉淀，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明原溶液含NaOH，故C不符合题意。 D、B步骤中过量BaCl2溶液，会引入Cl-，滴入几滴AgNO3溶液，银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，无法证明原溶液含NaCl，故D符合题意； 故选C。 19. 某学习小组通过下列实验探究氯化铵的性质。 实验①：将适量NH4Cl溶于20℃水中，搅拌，测量温度 实验②：取①溶液加入镁条，产生白色沉淀，用排水法收集产生的气体，点燃 实验③：另取①溶液于试管中，加入Ca（OH）2溶液，微热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 实验④：另取NH4Cl固体于试管中，加热，观察现象 下列说法不正确的是 A. 实验①测量温度为15.6℃，说明氯化铵溶解吸热 B. 实验②气体燃烧发出淡蓝色火焰，说明产生的气体有H2 C. 实验③观察到试纸变蓝，说明氯化铵化肥可与熟石灰混用，增强肥效 D. 实验④观察到试管口出现白色固体的原因：NH3+HCl=NH4Cl 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验①中，初始水温为20℃，溶解后温度降至15.6℃，说明氯化铵溶解过程吸收热量。正确。 B、化学反应前后元素种类不变，氯化铵与镁反应生成可燃性气体和沉淀，可燃性气体燃烧发出淡蓝色火焰，则气体是氢气，正确。 C、实验③中，NH4Cl溶液与Ca(OH)2（熟石灰）反应，微热后试管口湿润红色石蕊试纸变蓝。这是因为铵盐与碱反应，产生的氨气（NH3），氨气溶于水形成氨水，使红色石蕊试纸变蓝。铵态氮肥（如NH4Cl）不能与碱性物质（如熟石灰）混用，否则会放出氨气，导致氮素损失，肥效降低，而非增强。错误。 D、实验④中，加热NH4Cl固体，发生分解生成NH3和HCl。氨气和氯化氢气体在试管口遇冷重新结合形成白色固体氯化铵。正确。 故选C。 20. 实验室有Na2CO3和K2CO3的固体混合物38.2 g，加入200g14.6％的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到41.5 g固体。下列说法正确的是 A. 反应生成的CO2为8.8g B. 原混合物中金属元素的质量为18.0g C. 加入稀盐酸反应后的溶液中溶质有2种 D. 原固体中Na2CO3和K2CO3的质量比为53：138 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠与盐酸反应：。碳酸钾与盐酸反应：。从化学方程式可知，溶液蒸干得到的固体质量增加的质量为参加反应的氯离子质量减去参加反应的碳酸根离子质量。设参加反应的碳酸根质量为a、氯离子质量为b，二氧化碳质量为c，则，，，，所以反应生成的CO2为13.2g，错误； B、200g14.6％盐酸中氯元素的质量为，大于21.3g，所以混合固体全部参加反应，参加反应的碳酸根质量等于混合固体中碳酸根质量，所以原混合物中金属元素的质量为38.2g-18g=20.2g。错误； C、因为稀盐酸充分反应后有剩余，所以反应后的溶液中溶质有生成的氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）和过量的氯化氢（HCl），共 3 种，错误。 D、设原固体中碳酸钠、碳酸钾的分子个数比为a：b，则，a:b=1:2，所以原固体中Na2CO3和K2CO3的质量比为106：(2×138)=53:138，正确； 故选D。 第II卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示： （1）磷元素______； （2）最简单的有机物______； （3）2个亚铁离子______； （4）缺______元素会导致儿童发育停滞。 【答案】（1）P （2）CH4 （3）2Fe2+ （4）Zn 【解析】 【小问1详解】 由一个字母表示的元素符号要大写，故磷元素表示为：P； 【小问2详解】 最简单的有机物是甲烷，化学式为：CH4； 【小问3详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个亚铁离子表示为：2Fe2+； 【小问4详解】 缺锌会导致食欲不振，发育不良，生长迟缓，故缺锌元素会导致儿童发育停滞，故填：Zn。 22. 选择下列适当的物质填空（填序号）。 A．氮气 B．硫酸 C．活性炭 D．硝酸钾 E．乙醇 F．合金 G．氯化铁 H．聚乙烯 （1）用作粮食保护气的是______； （2）属于合成材料的是______； （3）用作净水絮凝剂的是______； （4）铅蓄电池中的酸是______； （5）可用于医疗消毒的是______； （6）用作复合肥料的是______。 【答案】（1）A （2）H （3）G （4）B （5）E （6）D 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气，故填：A； 【小问2详解】 聚乙烯属于塑料，属于合成材料，故填：H； 【小问3详解】 氯化铁溶于水形成的物质具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故填：G； 【小问4详解】 铅蓄电池中的酸是硫酸，故填：B； 【小问5详解】 乙醇能使蛋白质变性，可用于医疗消毒，故填：E； 【小问6详解】 硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，故填：D。 23. 防治空气污染是保护人类生存、保障社会可持续发展的大事。 Ⅰ、酸雨的形成 （1）正常雨水显酸性的主要原因是______（用化学方程式解释），而酸雨的pH<______。 （2）硫酸型酸雨形成的两种途径如图1，假设每一步均完全反应，相同质量的硫元素通过两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1______途径2（填“大于”或“小于”或“等于”） （3）SO2通入碘水会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。请写出该反应的化学方程式为______，其中化合价发生改变的元素有______种。 Ⅱ、酸雨的防治 （4）某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图2所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图3所示： 资料：“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O2H2SO4 ①“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度会升高，原因是______。 ② 温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是______。 【答案】（1） ①. ②. 5.6 （2）等于 （3） ①. ②. 2##二##两 （4） ①. 反应生成H2SO4，硫酸与 Fe 反应生成 FeSO4，溶质质量增加，脱硫过程，水参加反应，消耗了水，溶剂质量减小 ②. 温度过高，SO2溶解度降低 【解析】 【小问1详解】 正常雨水显酸性的主要原因是空气中的二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为：； 正常雨水的pH约为5.6，则酸雨的pH<5.6； 【小问2详解】 根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，假设每一步均完全反应，相同质量的硫元素通过两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1等于途径2； 小问3详解】 SO2通入碘水会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），该反应的化学方程式为：； 二氧化硫中氧元素显-2价，硫元素显+4价，碘单质中碘元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，HI中氢元素显+1价，碘元素显-1价，硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+6价，故化合价发生改变的元素有S、I两种元素； 【小问4详解】 ①反应生成H2SO4，硫酸与 Fe 反应生成 FeSO4，溶质质量增加，脱硫过程，水参加反应，消耗了水，溶剂质量减小，故“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度会升高； ② 气体的溶解度随温度的升高而减小，故温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是：温度过高，二氧化硫溶解度降低。 24. 用菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体的流程如图： 已知：①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将Fe2+转化成Fe3+。 ②Fe3+、Mg2+形成沉淀时溶液的pH见下图： （1）“浸取”时，发生反应的化学方程式有______（写出一种）。 （2）“浸取”时所加稀硫酸溶液不宜超量太多的原因是______。 （3）“氧化”步骤中发生反应的化学方程式是______。 （4）“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是______。 （5）“一系列操作”包含______、过滤等。 （6）已知：MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%。采用热分析法测MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数。未加热前，测得镁元素质量分数大于9.76%，可能的原因是______。 【答案】（1）## （2）节约稀硫酸，同时避免后续调节pH时消耗过多氨水 （3） （4）3.2≤pH<9.1 （5）蒸发浓缩、降温结晶 （6）未加热前，样品已经失去了部分结晶水 【解析】 【小问1详解】 菱镁矿主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，加入过量稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 后续需要用氨水消耗硫酸，调节pH，“浸取”时所加稀硫酸溶液超量太多，会消耗过多氨气，故“浸取”时所加稀硫酸溶液不宜超量太多的原因是：节约稀硫酸，同时避免后续调节pH时消耗过多氨水； 【小问3详解】 在酸性条件下，过氧化氢溶液能将Fe2+转化成Fe3+，则“氧化”步骤中发生反应为硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 “沉淀”步骤中使铁离子形成沉淀，镁离子不能形成沉淀，故“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是：3.2≤pH<9.1； 【小问5详解】 硫酸镁经过一系列操作得到MgSO4·7H2O，则一系列操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤； 【小问6详解】 已知：MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%。采用热分析法测MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数。未加热前，测得镁元素质量分数大于9.76%，可能的原因是未加热前，样品已经失去了部分结晶水。 25. 结合如图回答问题。 （1）仪器名称：①______，②______。 （2）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是______（填序号），反应的化学方程式为______，选用装置E收集O2的理由是______。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为______，发生装置C中使反应停止的操作是______。 （4）为探究“CuSO4溶液的用量”对锌粒和稀H2SO4反应生成H2速率的影响。某小组同学记录收集相同体积的H2所需时间如图。 ①由图可知，a、c两点反应速率______（填“相等”或“不相等”） ②由ab段判断CuSO4溶液______（填“能”或“不能”）加快生成氢气的速率。 ③bd段变化趋势的主要原因可能是______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） ①. A ②. ③. 氧气不易溶于水，且与水不反应 （3） ①. ②. 关闭活塞 （4） ①. 相等 ②. 能 ③. Zn 与CuSO4反应生成Cu 覆盖在Zn的表面，阻碍反应进行 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为酒精灯；仪器②为分液漏斗； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 选用装置E，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 发生装置C中使反应停止的操作是：关闭活塞，反应生成了气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止； 【小问4详解】 ①由图可知，a、c两点收集相同体积氢气所需时间相同，说明反应速率相等； ②由ab段可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，收集相同体积氢气所需时间缩短，说明硫酸铜溶液能加快生成氢气的速率； ③bd段变化趋势的主要原因可能是Zn 与CuSO4反应生成Cu 覆盖在Zn的表面，阻碍反应进行，故反应速率减慢。 26. 将光亮镁条放入一定量的蓝色氯化铜溶液中，产生大量无色气体，同时有绿色不溶 物生成，附着在镁条表面。某同学对该现象作如下探究。 （1）（一）收集气体，验纯后点燃，产生淡蓝色火焰，则该气体为H2，说明氯化铜溶液呈______（填“酸”或“碱”或“中”）性。 （二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得绿色固体，对绿色固体作如下猜测并进行实验： 【资料】碱式氯化铜Cux（OH）yClz为绿色固体，不溶于水，能溶于稀酸且无气体产生，受热分解出CuO、H2O、HCl。 【猜想】绿色固体可能是：①Cu2（OH）2CO3； ②Cux（OH）yClz； 【实验】 （2）有同学认为不需要实验就能否定猜想①，理由是______。 （3）取一定量的绿色固体，溶于足量______溶液，将所得溶液分成两等份。 ①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.96g Cu（OH）2。 ②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了1.435g AgCl。 证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加______溶液，无现象。 【结论】 （4）x：y：z＝______。 （5）写出镁和氯化铜溶液反应的化学方程式______。 【延伸】 （6）向CuCl2溶液中通入氨气同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0-5.5，控制反应温度70-80℃。也可制备碱式氯化铜Cux（OH）yClz，但若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量偏低，原因是______。 【答案】（1）酸 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素 （3） ①. 稀硝酸 ②. NaOH （4）2：3：1 （5） （6）盐酸过量，部分碱式氯化铜溶解，产率偏低 【解析】 【小问1详解】 收集气体，验纯后点燃，产生淡蓝色火焰，则该气体为H2，说明氯化铜溶液呈酸性，镁能与酸性物质反应生成氢气； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、Cl、Mg、H、O，不含碳元素，不可能生成Cu2(OH)2CO3，故猜想①不成立； 【小问3详解】 碱式氯化铜能溶于稀酸，可取一定量的绿色固体，溶于足量稀硝酸溶液，碱式氯化铜能与稀硝酸反应生成硝酸铜、氯化铜和水，不能选择稀盐酸和稀硫酸，否则会对氯离子的测定产生干扰； 氢氧化钠能与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，故证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，无明显现象； 【小问4详解】 向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.96g氢氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得碱式氯化铜中铜元素的质量为：；向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了1.435g AgCl。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得碱式氯化铜中氯元素的质量为：，则x：z=，则碱式氯化铜的化学式表示为：Cu2(OH)yCl，碱式氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显-1价，氢氧根离子显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，y=3，则x：y：z=2:3:1； 【小问5详解】 由以上分析可知，镁和氯化铜反应生成了碱式氯化铜、氢气，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，反应物中还含镁元素，则还生成了氯化镁，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量偏低，原因是盐酸过量，部分碱式氯化铜溶解，产率偏低。 27. 溶液电导率越大，导电能力越强。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。进行图-1实验，测得烧杯中溶液pH值变化和电导率变化如图-2、图-3所示。 （1）图-1观察到______现象证明氢氧化钡溶液与稀盐酸发生了反应。 （2）图-2中______段pH值的变化也能说明该反应发生（填“ab”或“ac”）。 （3）图-2中c点的实验时间与图-3中______点相同（填“A”或“P”或“M”或“N”）。 （4）图-3中AM段导电率下降的原因是______，M点溶液中的离子个数______P点（填“大于”或“等于”或“小于”）。 （5）将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图-3相似______（填序号）。 A. H2SO4 B. Na2SO4 C. MgSO4 D. HNO3 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）ac （3）M （4） ①. 离子浓度降低，电导率下降 ②. 等于 （5）BD 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钡和稀盐酸发生了反应； 【小问2详解】 稀盐酸中含水，加入稀盐酸，如果氢氧化钡和稀盐酸不反应，氢氧化钡溶液被稀释，碱性减弱，也会导致pH减小，但是pH会始终大于7，不会等于7，故加入稀盐酸后，pH减小至等于7，说明氢氧化钡和稀盐酸发生了反应，故ac段pH值的变化也能说明该反应发生； 【小问3详解】 c点时pH=7，此时氢氧化钡和稀盐酸恰好完全反应，图-3中M点时电导率最低，说明此时溶液中离子浓度最低，则此时氢氧化钡和稀盐酸恰好完全反应，则图-2中c点的实验时间与图-3中M点相同； 【小问4详解】 图-3中AM段氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，溶液中离子浓度降低，电导率下降； 向氢氧化钡溶液中滴入稀盐酸，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，即，反应过程中相当于氢氧根离子被氯离子取代，M点时氢氧化钡和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钡，溶液中含钡离子、氯离子，P点时氢氧化钡部分反应，此时溶液中的溶质是氢氧化钡、氯化钡，溶液中含钡离子、氢氧根离子、氯离子，氢氧化钡中钡离子与氢氧根离子的个数比为：1:2，氯化钡中钡离子与氯离子的个数比为：1:2，溶液中钡离子数目不变，则M点时氯离子的个数与P点时氯离子与氢氧根离子的个数和相等，则M点溶液中的离子个数等于P点； 【小问5详解】 A、将恒压滴液漏斗中液体换成硫酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，随着反应的进行，离子浓度减小，电导率减小，当恰好完全反应时，溶液中不含离子，电导率为零，则测得电导率图像与图-3不相似，不符合题意； B、将恒压滴液漏斗中液体换成硫酸钠，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，随着反应的进行，离子浓度减小，电导率减小，当恰好完全反应时，电导率最低（不是0），后硫酸钠过量，电导率增加，则测得电导率图像与图-3相似，符合题意； C、将恒压滴液漏斗中液体换成硫酸镁，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，随着反应的进行，离子浓度减小，电导率减小，当恰好完全反应时，溶液中不含离子，电导率为零，则测得电导率图像与图-3不相似，不符合题意； D、将恒压滴液漏斗中液体换成硝酸，氢氧化钡和硝酸反应生成硝酸钡和水，随着反应的进行，离子浓度减小，电导率减小，当恰好完全反应时，电导率最低（不是0），后硝酸过量，电导率增加，则测得电导率图像与图-3相似，符合题意。 故选BD。 28. 铁及其化合物在生产生活中有着极其广泛的应用。 一、铁及其化合物的应用 （1）铁在自然界中主要以化合物存在，原因是______。 （2）纳米零价铁是近年来研究的热点，其除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如图-1。 ①“聚集”过程，最后形成的纳米零价铁属于______（填序号）。 A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 ②“还原”过程，一定量焦炭与Fe3O4在高温下反应生成CO2的化学方程式为______。 ③零价纳米铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图-2所示），第一类是吸附捕捉（如Zn2+），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），第三类是直接反应（如Cu2+）。 结合图分析，Ni2+属于第______（填“一”或“二”或“三”）类；若Cd2+属于第一类，则金属Cd比金属Ag金属活动性______（填“强”或“弱”或“接近”）。 二、Fe3O4的制备 用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO，含少量Fe）制备Fe3O4主要流程如下。 资料：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在。 ②滤液A和浊液B反应：2FeOOH+FeCl2=Fe3O4+2HCl，Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3。 （3）步骤①为提高反应速率，可以采取的措施是______。 （4）步骤②中，加入Fe可将FeCl3转化为FeCl2，该反应的化学方程式为______。 （5）步骤③中，要控制NaOH溶液的量，原因是______。 （6）反应完成后，将滤液A和浊液B混合前需加热B一段时间，其加热的目的是______。 （7）操作Ⅰ中的“分离”包含的操作有______、洗涤，证明洗涤干净的方法是______。 三、Fe3O4样品的纯度测定 制得的Fe3O4样品中可能混有FeO或Fe2O3中的一种杂质。为了测定Fe3O4的纯度，取15.20g样品置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，加热使之完全溶解，向锥形瓶中滴加K2Cr2O7溶液恰好完全反应，消耗K2Cr2O7（相对分子质量为294）质量为2.94g。 已知：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+7H2O+K2SO4 （8）经过上述测量和计算，Fe3O4样品中含有的杂质是______。 （9）所取该样品中Fe3O4的质量分数是______%（精确到0.1%）。 【答案】（1）铁化学性质较活泼，易与其他物质反应 （2） ①. BC ②. ③. 二 ④. 强 （3）将铁泥粉碎 （4） （5）NaOH溶液过多会导致部分 Fe2+沉淀，NaOH溶液过少使生成的FeOOH过少，降低 Fe3O4产率 （6）除去过量 H2O2，防止混合时部分Fe2+ 氧化 （7） ①. 过滤 ②. 取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，无明显现象，已洗净 （8）氧化铁##三氧化二铁##Fe2O3 （9）91.6% 【解析】 【小问1详解】 铁在自然界中主要以化合物存在，原因是铁化学性质较活泼，易与其他物质反应； 【小问2详解】 ①“聚集”过程，最后形成纳米零价铁由同种物质组成，属于纯净物，是由铁元素组成的纯净物，属于单质。 故选BC； ②“还原”过程，一定量焦炭与Fe3O4在高温下反应生成CO2和铁，该反应的化学方程式为：； ③由图可知，Ni2+是吸附捕捉再慢慢反应，属于第二类； 锌离子属于第一类，锌比铁活泼，铁与锌离子不反应，若Cd2+属于第一类，则Cd比Fe活泼，铁比银活泼，则金属Cd比金属Ag的金属活动性强； 【小问3详解】 步骤①为提高反应速率，可以采取的措施是：将铁泥粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问4详解】 步骤②中，加入Fe可将FeCl3转化为FeCl2，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 步骤③中，要控制NaOH溶液的量，原因是：氢氧化钠溶液过多，亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，形成沉淀，NaOH溶液过少使生成的FeOOH过少，降低 Fe3O4产率； 【小问6详解】 过氧化氢具有氧化性，且过氧化氢受热易分解，故反应完成后，将滤液A和浊液B混合前需加热B一段时间，其加热的目的是除去过量 H2O2，防止混合时部分Fe2+ 氧化； 【小问7详解】 操作Ⅰ实现了固液分离，故操作Ⅰ中的“分离”包含的操作有过滤、洗涤； FeOOH和氯化亚铁反应生成四氧化三铁和HCl，如果未洗涤干净，四氧化三铁表面会附着HCl，硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，故证明洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，无明显现象，已洗净； 【小问8详解】 假设制得的Fe3O4样品中不含杂质，Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3。加入足量稀硫酸，FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，即，氧化铁和稀硫酸反应：，滴加K2Cr2O7溶液后发生反应为：，可得关系式：6FeO～6FeSO4～K2Cr2O7 解：设Fe3O4表示为FeO·Fe2O3，四氧化三铁中FeO的质量为x x=4.32g 则四氧化三铁的质量为：小于15.20g，则样品中含有的杂质是Fe2O3； 【小问9详解】 所取该样品中Fe3O4的质量分数是：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中结业学科学业水平测试模拟评价Ⅱ 九年级化学试卷 说明：1、本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第I卷（选择题 共40分） 单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项最符合题意。） 1. 下列属于纯净物的是 A. 河水 B. 黄铜 C. 煤炭 D. 氦气 2. 下列中华民族的创造和发明中涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 石油分馏 C. 百炼成钢 D. 甲骨刻字 3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 用乙炔燃烧切割金属 B. 用干冰进行人工降雨 C. 用液氮作医疗冷冻剂 D. 用武德合金制保险丝 4. 制备丙酸钙的反应：Ca（OH）2+2C2H5COOH=Ca（C2H5COO）2+2H2O，其中属于碱的是 A. Ca（OH）2 B. C2H5COOH C. Ca（C2H5COO）2 D. H2O 5. 下列归类正确的是 选项 归 类 内 容 A 清洁能源 氢能、石油、太阳能 B 糖类物质 淀粉、蔗糖、纤维素 C 酸性溶液 胃液、食醋、苏打水 D 金属材料 硬铝、生铁、金刚石 A. A B. B C. C D. D 6. 测定土壤酸碱度，下列实验操作正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C 蘸取清液 D. 测定pH 7. 下列实验方法正确的是 A. 用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖 B. 用适量盐酸除去NaCl溶液中混有的Na2CO3 C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D. 用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 8. 下列排序正确的是 A. 利用金属的年代： B. 物质的溶解性： C. 地壳中的元素含量： D. 氮元素的化合价： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 天然气完全燃烧：2CO+O22CO2 B. 石灰乳吸收SO2：SO2+Ca（OH）2=CaSO4+H2O C. 黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ D. 氨水中和废水中的硫酸：NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O 10. 自来水厂新型的消毒剂ClO2，其工业生产原理是：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+X↑+2NaCl+2H2O，下列说法中不正确的是 A. X的化学式为Cl2 B. 反应中只有一种元素化合价发生改变 C. NaCl 可作为侯氏制碱法中的原料 D. 反应过程中溶液的pH变小 11. 铁在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铁元素属于金属元素 B. 铁原子的核电荷数为26 C. 铁元素相对原子质量为55.84g D. 人体中缺少铁元素易得贫血症 12. 下图表示甲转化为丙（甲醛）的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 转化①是置换反应 B. 转化②中乙与O2的分子个数比为2：1 C. 整个转化过程中共有2种氧化物 D. 甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次变大 13. 实验小组用下图装置测定洁厕剂中HCl的质量分数（洁厕剂中其他成分不与NaHCO3反应）。下列说法不正确的是 A. 反应前后都通氮气，可以减少实验误差 B. 乙中浓硫酸的作用是吸收CO2中的水蒸气 C. 可测定丙装置反应前后的质量来确定产生的CO2的质量 D. 若去掉丁装置，可能导致测定的结果偏小 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. H2O2 H2 B. CaO Cu（OH）2 C. NaCl NaHCO3 D. K2SO4 KNO3 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 主要实验操作 A 鉴别蚕丝和羊毛布料 取样，灼烧，闻气味 B 除去CO2中的HCl气体 将混合气体通过足量氢氧化钠溶液 C 探究与NaOH中和后硫酸是否有剩余 取样，滴加紫色石蕊溶液溶液，观察现象 D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将银丝、铜丝分别放入稀盐酸中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 16. 如图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①实现了原子利用率100％ B. 转化②说明只要条件合适，CO2也能支持燃烧 C. 转化③中CO2和H2的质量比为22：3 D. 转化④中CH4和CO2都能引起温室效应 17. 如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. T2℃时，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4） B. T2℃时，分别向100g水中加入质量为m的MgSO4、MgCl2固体，搅拌后均无固体剩余，质量m应满足m＜63.0g C. T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两溶液中均有晶体析出 D. T1℃时，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质质量相等 18. 某溶液可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是 A. 取样，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，则原溶液中可能含NaOH B. 取样，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含Na2CO3 C. 取B中滤液，向溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，则原溶液中一定还含NaOH D. 取B中滤液，滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定还含NaCl 19. 某学习小组通过下列实验探究氯化铵的性质。 实验①：将适量NH4Cl溶于20℃水中，搅拌，测量温度 实验②：取①溶液加入镁条，产生白色沉淀，用排水法收集产生的气体，点燃 实验③：另取①溶液于试管中，加入Ca（OH）2溶液，微热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 实验④：另取NH4Cl固体于试管中，加热，观察现象 下列说法不正确的是 A. 实验①测量温度为15.6℃，说明氯化铵溶解吸热 B. 实验②气体燃烧发出淡蓝色火焰，说明产生的气体有H2 C. 实验③观察到试纸变蓝，说明氯化铵化肥可与熟石灰混用，增强肥效 D. 实验④观察到试管口出现白色固体的原因：NH3+HCl=NH4Cl 20. 实验室有Na2CO3和K2CO3的固体混合物38.2 g，加入200g14.6％的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到41.5 g固体。下列说法正确的是 A. 反应生成的CO2为8.8g B. 原混合物中金属元素的质量为18.0g C. 加入稀盐酸反应后的溶液中溶质有2种 D. 原固体中Na2CO3和K2CO3的质量比为53：138 第II卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示： （1）磷元素______； （2）最简单的有机物______； （3）2个亚铁离子______； （4）缺______元素会导致儿童发育停滞。 22. 选择下列适当的物质填空（填序号）。 A．氮气 B．硫酸 C．活性炭 D．硝酸钾 E．乙醇 F．合金 G．氯化铁 H．聚乙烯 （1）用作粮食保护气的是______； （2）属于合成材料的是______； （3）用作净水絮凝剂的是______； （4）铅蓄电池中酸是______； （5）可用于医疗消毒的是______； （6）用作复合肥料的是______。 23. 防治空气污染是保护人类生存、保障社会可持续发展的大事。 Ⅰ、酸雨的形成 （1）正常雨水显酸性的主要原因是______（用化学方程式解释），而酸雨的pH<______。 （2）硫酸型酸雨形成的两种途径如图1，假设每一步均完全反应，相同质量的硫元素通过两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1______途径2（填“大于”或“小于”或“等于”） （3）SO2通入碘水会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。请写出该反应的化学方程式为______，其中化合价发生改变的元素有______种。 Ⅱ、酸雨的防治 （4）某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图2所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图3所示： 资料：“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O2H2SO4 ①“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度会升高，原因是______。 ② 温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是______。 24. 用菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体的流程如图： 已知：①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将Fe2+转化成Fe3+。 ②Fe3+、Mg2+形成沉淀时溶液的pH见下图： （1）“浸取”时，发生反应的化学方程式有______（写出一种）。 （2）“浸取”时所加稀硫酸溶液不宜超量太多的原因是______。 （3）“氧化”步骤中发生反应的化学方程式是______。 （4）“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是______。 （5）“一系列操作”包含______、过滤等。 （6）已知：MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%。采用热分析法测MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数。未加热前，测得镁元素质量分数大于9.76%，可能的原因是______。 25. 结合如图回答问题。 （1）仪器名称：①______，②______。 （2）用高锰酸钾制取O2，选用发生装置是______（填序号），反应的化学方程式为______，选用装置E收集O2的理由是______。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为______，发生装置C中使反应停止的操作是______。 （4）为探究“CuSO4溶液的用量”对锌粒和稀H2SO4反应生成H2速率的影响。某小组同学记录收集相同体积的H2所需时间如图。 ①由图可知，a、c两点反应速率______（填“相等”或“不相等”） ②由ab段判断CuSO4溶液______（填“能”或“不能”）加快生成氢气的速率。 ③bd段变化趋势的主要原因可能是______。 26. 将光亮镁条放入一定量的蓝色氯化铜溶液中，产生大量无色气体，同时有绿色不溶 物生成，附着在镁条表面。某同学对该现象作如下探究。 （1）（一）收集气体，验纯后点燃，产生淡蓝色火焰，则该气体为H2，说明氯化铜溶液呈______（填“酸”或“碱”或“中”）性。 （二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得绿色固体，对绿色固体作如下猜测并进行实验： 【资料】碱式氯化铜Cux（OH）yClz为绿色固体，不溶于水，能溶于稀酸且无气体产生，受热分解出CuO、H2O、HCl。 【猜想】绿色固体可能是：①Cu2（OH）2CO3； ②Cux（OH）yClz； 【实验】 （2）有同学认为不需要实验就能否定猜想①，理由是______。 （3）取一定量的绿色固体，溶于足量______溶液，将所得溶液分成两等份。 ①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.96g Cu（OH）2。 ②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了1.435g AgCl。 证明NaOH溶液过量方法：静置，向上层清液中滴加______溶液，无现象。 【结论】 （4）x：y：z＝______。 （5）写出镁和氯化铜溶液反应的化学方程式______。 【延伸】 （6）向CuCl2溶液中通入氨气同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0-5.5，控制反应温度70-80℃。也可制备碱式氯化铜Cux（OH）yClz，但若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量偏低，原因是______。 27. 溶液电导率越大，导电能力越强。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。进行图-1实验，测得烧杯中溶液pH值变化和电导率变化如图-2、图-3所示。 （1）图-1观察到______现象证明氢氧化钡溶液与稀盐酸发生了反应。 （2）图-2中______段pH值的变化也能说明该反应发生（填“ab”或“ac”）。 （3）图-2中c点的实验时间与图-3中______点相同（填“A”或“P”或“M”或“N”）。 （4）图-3中AM段导电率下降的原因是______，M点溶液中的离子个数______P点（填“大于”或“等于”或“小于”）。 （5）将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图-3相似______（填序号）。 A. H2SO4 B. Na2SO4 C. MgSO4 D. HNO3 28. 铁及其化合物在生产生活中有着极其广泛的应用。 一、铁及其化合物的应用 （1）铁在自然界中主要以化合物存在，原因是______。 （2）纳米零价铁是近年来研究的热点，其除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如图-1。 ①“聚集”过程，最后形成的纳米零价铁属于______（填序号）。 A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 ②“还原”过程，一定量焦炭与Fe3O4在高温下反应生成CO2的化学方程式为______。 ③零价纳米铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图-2所示），第一类是吸附捕捉（如Zn2+），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），第三类是直接反应（如Cu2+）。 结合图分析，Ni2+属于第______（填“一”或“二”或“三”）类；若Cd2+属于第一类，则金属Cd比金属Ag的金属活动性______（填“强”或“弱”或“接近”）。 二、Fe3O4的制备 用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO，含少量Fe）制备Fe3O4主要流程如下。 资料：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在。 ②滤液A和浊液B反应：2FeOOH+FeCl2=Fe3O4+2HCl，Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3。 （3）步骤①为提高反应速率，可以采取的措施是______。 （4）步骤②中，加入Fe可将FeCl3转化为FeCl2，该反应的化学方程式为______。 （5）步骤③中，要控制NaOH溶液的量，原因是______。 （6）反应完成后，将滤液A和浊液B混合前需加热B一段时间，其加热的目的是______。 （7）操作Ⅰ中的“分离”包含的操作有______、洗涤，证明洗涤干净的方法是______。 三、Fe3O4样品的纯度测定 制得的Fe3O4样品中可能混有FeO或Fe2O3中的一种杂质。为了测定Fe3O4的纯度，取15.20g样品置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，加热使之完全溶解，向锥形瓶中滴加K2Cr2O7溶液恰好完全反应，消耗K2Cr2O7（相对分子质量为294）质量为2.94g。 已知：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+7H2O+K2SO4 （8）经过上述测量和计算，Fe3O4样品中含有的杂质是______。 （9）所取该样品中Fe3O4的质量分数是______%（精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$