2026年中考复习必备 化学试卷（七）(Word版)-【中考123·二轮】2026年中考复习必备化学（齐齐哈尔专用）

**基本信息** 试卷结合科技前沿（如光催化转化CO₂）与文化传承（如景泰蓝制作），通过梯度问题考查化学观念、科学探究等核心素养，适配中考复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/30|化学变化、实验操作、离子共存|结合古诗文（如“暗香浮动”微观解释）考查科学思维| |填空题|6/30|元素周期表、溶解度、物质推断|联系新质生产力（如氢能）体现化学与社会关联| |实验题|4/27|气体制取、催化剂探究|设计“纳米笼-Cu”实验考查科学探究与实践能力| |计算题|2/13|化学式计算、不纯物反应|以赤铁矿石纯度计算落实化学定量观念|

2026年齐齐哈尔市·中考复习必备 化学试卷（七） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1～12小题每题有一个选项符合题意，13～15小题每题有一个或两个选项符合题意） 1. 从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，制作过程一定涉及化学变化的是 A. 裁剪铜板 B. 铜丝掐成图案 C. 烧制釉料 D. 打磨制品 2. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 量取18mL水 B. 称量氢氧化钠固体 C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸 3. 以下开展的劳动实践活动属于利用物质的化学性质是 A. 用活性炭制作简易净水器 B. 用汽油洗涤零件上的油脂 C. 用漏勺从锅中捞取饺子 D. 用醋在鸡蛋壳表面刻字 4. 下列古诗文所蕴含的科学原理中，对应的微观解释错误的是（　　） A. 暗香浮动月黄昏﹣﹣有香味的粒子在不停运动 B. 吹尽狂沙始到金﹣﹣金原子的结构和性质都很稳定 C. 曾青得铁则化为铜﹣﹣铜离子得电子变为铜原子 D. 坐看云起时﹣﹣水分子的体积变大 5. 科学家采用“组分转化”技术，将CO2和按一定比例混合，在一定条件下发生反应，化学方程式为，X的化学式是 A. C2H2O4 B. C2H4 C. H2CO3 D. CH4 6. 下列实验现象的描述中，不正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 红磷在氧气中燃烧，生成白色的五氧化二磷固体 C. 铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出 D. 纯铜片与黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕 7. 沉香螺醇（）属于天然倍半萜醇，下列有关沉香螺醇的说法正确的是 A. 沉香螺醇由C、H、O三种元素组成 B. 沉香螺醇属于氧化物 C. 沉香螺醇中含有26个氢原子 D. 沉香螺醇中碳、氢、氧元素的质量比为 8. 向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣质量与加入锌粉质量相等。下列说法错误的是 A. 滤液可能呈蓝色 B. 向滤液中滴加稀盐酸，一定没有沉淀产生 C. 滤渣中至少含有两种物质 D. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生 9. 下列知识内容的整理中，都正确的选项是 A. 化学与安全 B. 物质与元素之最 ①煤气泄漏立即开灯查找泄漏源头 ②进入溶洞前做灯火实验 ③停止加热时，用嘴吹灭酒精灯 ①地壳中含量最多的金属元素是铝 ②天然存在最硬的物质是金刚石 ③相对分子质量最小的氧化物是水 C. 物质鉴别 D. 物质构成 ①鉴别氧气和氢气——用带火星的木条 ②鉴别过氧化氢、水——用二氧化锰 ③鉴别生石灰粉末和面粉——用手直接摸 ①一氧化碳、液氧、过氧化氢中都含有氧分子 ②分子、原子、离子都是构成物质的微粒 ③氯原子和钠原子是保持氯化钠化学性质的最小微粒 A. A B. B C. C D. D 10. 小鲁对课本中有关实验进行误差分析，其中错误的是 选项 实验数据 可能原因 A 测量得到空气中氧气含量大于 实验前弹簧夹没有夹紧 B 用量筒量取5mL水，实际体积为5.4mL 量取水时，仰视读数 C 用托盘天平称量5g食盐，实际质量为5.3g 砝码和食盐位置颠倒 D 电解水，得到氧气和氢气的体积比小于1：2 氧气溶于水的能力比氢气强 A. A B. B C. C D. D 11. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存且形成无色溶液的一组是 A. 无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B. pH=1溶液中：Mg2+、Na+、、Cl- C. 碱性溶液中：Al3+、、、Cl- D. 含有Ba2+的溶液中：Na+、、、 12. 分析、比较、推理、归纳是化学常用的思维方法。下列有关思维方法的运用正确的是 A. 分析：氢原子是不带电的微粒，是因为没有中子 B. 推理：镁、铝、锌、铁能与稀盐酸反应，所以金属都能与稀盐酸反应 C. 比较：氢氧化钠溶液在空气中易变质，故氢氧化钙溶液在空气中也易变质 D. 归纳：置换反应中元素化合价改变，则元素化合价发生改变的反应一定是置换反应 13. 下列图像不能正确反映对应的实验操作的是 A. 完全相同的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下的分解 B. 向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水 C. 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D. 向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 14. 下列有关物质的检验、鉴别、除杂所用试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验某气体是否为氢气 点燃该气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯 B 鉴别饱和硝酸钾溶液与饱和石灰水 同时对两个溶液进行降温 C 除去二氧化碳气体中的水蒸气 氢氧化钠固体 D 除去铜粉中混有氧化铁 高温下通入足量CO A. A B. B C. C D. D 15. 现有一包固体粉末，可能是由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实验(微溶物质按可溶处理)。 ①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B； ②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解； ③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C； ④溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 以下说法正确的是 A. 白色沉淀A的成分是BaSO4和CaCO3 B. 该固体粉末的组成有两种情况 C. 无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl D. 该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba(NO3)2和Na2CO3，可能有CaCO3和NaCl 二、填空题（本题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共30分） 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空： （1）硅元素___________。 （2）2个氨气分子___________。 （3）标出硫酸铜中硫元素的化合价___________。 17. 以“新”主导，以“质”取胜。我国在新的发展阶段大力发展新质生产力，推动国家高质量发展。请回答下列问题。 （1）农业园无土栽培生长的“奶油生菜”为人体提供的有机营养物质是___________。 （2）磁悬浮列车所用的超导材料需要在低温环境下才能显现超导性能，空气中密度最小的稀有气体液态时可用于制造低温环境，该气体是___________（填化学式）。 （3）现代科技的发展离不开芯片，芯片的制造离不开高纯硅。工业上，硅是用氢气与四氯化硅在高温条件下发生反应制得的，同时生成氯化氢气体，该反应的基本反应类型为___________。 （4）加快新兴氢能产业的发展。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是________________（写一点）。 18. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。根据图回答下列问题： （1）图1中所示粒子共表示___________种元素。 （2）原子序数为13的元素与图1中D元素组成的化合物的化学式是___________。 （3）图1中E为硒的原子结构示意图，则___________，它与图2中___________（填元素名称）的化学性质相似。 19. 人们对于“好”水的需求一直没有停止，水的净化贯穿古今。 任务一 了解净水 （1）“茶圣”陆羽在《茶经·四之器》中记载一种能除去水中泥沙等杂质的器具――漉水囊，其操作原理类似于实验室中的___________。 （2）浙江永嘉出土的明末“净水池”，池底有木炭，其作用是___________。 （3）现代净水方法很多，其中RO反渗透净水原理如下： ①水分子的直径___________(填“<”、“>”或“=”)RO膜的孔径。 ②纯净水的出水口是___________(填“a”或“b”)。 任务二 检测水质 （4）TDS值是水质的一项重要指标。某水样用TDS笔测量，值为33，结合下图可知该水质属于___________。 TDS值 0～89 90～159 160～229 230～339 340～534 >535 水质 强软水 软水 适度硬水 中度硬水 硬水 强硬水 任务三 自制净水器 （5）某班同学设计了三组净水装置，如下图。 ①你认为净水效果最好的是___________。 ②自制净水器除了要考虑净化速率、效果外，还需要考虑___________(写一点即可)。 20. 如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）t1℃时，若要分别配制等质量A和B的饱和溶液，需要溶剂的质量：A____(填“>”、“<”或“=”)B。 （2）t2℃时，A的饱和溶液中溶有少量B，提纯A的方法是_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （3）t2℃将20.0g固体A配成该温度下的饱和溶液，得到溶液的质量是_____g，其中溶质与溶剂的质量比为______(填最简整数比)。 （4）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。向大烧杯的水中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，溶液的溶质质量分数：A_____(填“>”“<”或“=”)C。 21. A～H为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。其中A、G、E为氧化物且A和G的元素组成相同；B、D是常见的两种碱；C是石灰石的主要成分；F是胃酸的主要成分；H是目前世界上年产量最高的金属。 （1）C的化学式为___________。B的俗名为___________。 （2）写出反应②的化学方程式______________________________。 （3）写出反应⑤的化学方程式______________________________。 （4）反应①～⑥中属于复分解反应的是___________。 三、实验题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分） 22. 规范的实验操作是实验成功的前提，请回答： （1）实验室加热烧杯里的液体时，烧杯底部应垫放___________。 （2）绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，其原因是___________。 （3）实验过程中不慎打翻酒精灯，洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，其灭火原理是______________________。 （4）用98%的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）配制200 g 9.8%的稀硫酸，应量取___________mL浓硫酸，量取水时若俯视读数，则所配制的稀硫酸溶质质量分数___________（填“>”“<”或“=”）9.8%。 23. 根据如图所示实验回答问题。 （1）甲图实验证明_________________________________。 （2）乙图实验中若未观察到火星四射现象，其原因可能是______________________（答一条）。 （3）丙图是探究铁生锈的改进装置，U形管中观察到的现象是___________，本实验能得出铁生锈需要的条件之一是___________。 24. 自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。 （1）用图1装置制取和 ①仪器X的名称是___________； ②用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为______________________，收集装置是___________（填字母），验满的方法是_________________________________； ③用A作发生装置产生，选用的试剂为______________________。 （2）探究鱼缸中氧循环 ①图2鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。pH下降的原因可能是_____________________（用化学方程式表示）； ②用图3装置进行实验，测得4小时后a中含氧量为8.32 g/L，b中含氧量为6.23 g/L。从氧循环的角度分析，含氧量不同的原因是__________________________。 25. 在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化是一种实现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。 任务一：初步了解光催化转化 研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将转化为CO、等多种含碳物质；最新研究成果是，向上述纳米笼中添加形成“纳米笼”催化剂，反应后生成的含碳物质中CO接近100%，获得的CO可直接用于合成化工产品。 任务二：制备“纳米笼”催化剂 （1）路径如下： 小组同学认为，用NaOH与制取，需检验NaOH是否变质。进行下列实验。 实验操作 实验现象或化学方程式 结论 ①取样，溶于水，滴加过量稀 现象：_________ NaOH已经变质 ②取样，溶于水，加入过量溶液，过滤，向滤液中加入酚酞溶液 化学方程式：________； 滴加酚酞溶液后的现象是____ NaOH部分变质为 取提纯的NaOH配制成一定浓度的溶液，依次加入溶液、维生素C，发生反应生成。让纳米颗粒生长在纳米笼上，得到“纳米笼”。（已知在潮湿的空气中容易发生反应：） 任务三：深度认识光催化转化 （2）小组同学了解转化原理后参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入，放入“纳米笼”催化剂，加入，再通入，排尽，反应容器中的质量为，密闭光照。一段时间后，检测到只有气体生成，且生成的含碳物质中CO接近100%。实验后反应容器中混合气体的质量为。实验过程中通入的作用是__________________________。 （3）小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。 【探究目的】上述容器中是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是否只有CO。 【设计方案】装置如下图，打开K，通入氩气后，再将上述实验得到的混合气体全部通入装置，充分反应后，又通氩气直至冷却，关闭K。 ①A装置的作用是___________； ②测得反应前后C、D装置的质量变化之和为，若完全反应，且生成的含碳物质只有CO，则___________（填“>”“<”或“=”）。 评价反思 （4）通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识是____________________。 （5）同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼”作催化剂才能使生成的含碳物质中CO接近100%的结论，还需补充的实验是_____________________。 四、计算题（本题共2小题，26题4分，27题9分，共13分） 26. 薄荷是药食两用的野生蔬菜，从薄荷中提取出的薄荷脑（化学式）用于制清凉油、止痛药、牙膏、牙粉、糖果、饮料、香料等。请回答下列问题： （1）1个薄荷脑分子含___________个原子。 （2）薄荷脑中碳、氧两种元素的质量比为___________。 （3）薄荷脑的相对分子质量是___________。 （4）薄荷脑中碳元素的质量分数为___________（计算结果精确到0.1%）。 27. 某中学化学兴趣小组想测定某赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数，(已知赤铁矿石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与酸反应)，进行了如下实验： （1）赤铁矿石的纯度是多少？ （2）向恰好完全反应后的溶液中加入84g水后，所得溶液A中溶质的质量分数是多少？ 2026年齐齐哈尔市·中考复习必备 化学试卷（七） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1～12小题每题有一个选项符合题意，13～15小题每题有一个或两个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成。 裁剪铜板、铜丝掐成图案、打磨制品均只改变物质的形状或外观，无新物质生成，属于物理变化； C烧制釉料的过程中有新物质生成，属于化学变化。 【2题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，量取18mL水应选用25mL规格量筒，不符合题意； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不符合题意； C、用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，湿润的pH试纸会稀释待测液pH，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时散发出去，符合题意； 故选D。 【3题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，能除去水中异色异味物质，这个过程没有生成新物质，属于物理性质，不符合题意； B、汽油能够溶解油污，不属于化学性质，不符合题意； C、漏勺捞饺子类似过滤，不属于化学性质，不符合题意； D、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，醋是一种酸，能在鸡蛋壳表面刻字，符合题意。 故选：D。 【4题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A、暗香浮动月黄昏，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确； B、吹尽狂沙始到金，是因为金原子的结构和性质都很稳定，故选项解释正确； C、曾青得铁则化为铜，是因为铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铜离子得电子变为铜原子，故选项解释正确； D、坐看云起时，是水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。 故选D。 【5题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应前后，原子种类不变，等号左边有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，等号右边除X外，有8个氢原子和4个氧原子，则X中含有2个碳原子和4个氢原子，则化学式为C2H4，故选B。 【6题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧确实产生淡蓝色火焰。描述正确； B、“生成白色的五氧化二磷固体”是实验结论，不属于实验现象，现象是产生大量白烟，描述错误； C、铝的金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的红色铜单质，铝丝表面有红色物质析出。描述正确； D、合金硬度大于其组成纯金属，黄铜为铜锌合金，硬度大于纯铜，互相刻画时纯铜片上会留下明显划痕。描述正确； 【7题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】沉香螺醇（）分析： A、物质都是由元素组成的。根据沉香螺醇（）化学式可知，该物质由C、H、O三种元素组成，表述正确。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，沉香螺醇（）中含三种元素，不属于氧化物，错误。 C、沉香螺醇（）是由分子构成的，1个沉香螺醇分子中含有26个氢原子，宏观物质不能直接描述原子个数，错误。 D、在沉香螺醇（）中，碳、氢、氧元素质量比为，是分子中碳、氢、氧的原子个数比，错误。 【8题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】金属活动性顺序为，锌加入废液中先与硝酸银反应：，根据化学方程式意义可知：每65份质量Zn反应生成216份质量Ag，固体质量增加；后与硝酸铜反应：，根据化学方程式意义可知：每65份质量Zn反应生成64份质量Cu，固体质量减少。由滤渣质量等于加入锌粉质量可知，两个反应均发生，硝酸银已完全反应，硝酸铜可能部分或完全反应，锌可能过量。 A、若硝酸铜部分剩余，滤液含铜离子呈蓝色，说法正确； B、滤液中无银离子，滴加稀盐酸无氯化银沉淀生成，说法正确； C、滤渣一定含有生成的Ag和Cu，若锌过量还含Zn，至少两种物质，说法正确； D、若锌过量，滤渣中的Zn可与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，说法错误。 故选：D。 【9题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A、①煤气泄漏，不能立即开灯查看，因为煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，说法不正确；②溶洞内二氧化碳含量较高，进入溶洞前做灯火实验，说法正确；③停止加热时，应用灯帽熄灭酒精灯，不能用嘴吹灭酒精灯，说法不正确，故选项归纳不完全正确； B、①地壳中含量前四位由多到少依次为氧、硅、铝、铁，因此地壳中含量最多的金属元素是铝，说法正确；②天然存在最硬的物质是金刚石，说法正确；③氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此相对分子质量最小的氧化物是水，说法正确，故选项归纳完全正确； C、①将带火星的木条分别伸入两瓶气体中，若带火星的木条复燃，则气体是氧气，若带火星的木条熄灭，则气体是氢气，现象不同，可以鉴别；取少量的样品中于试管中，分别加入二氧化锰，若产生大量气泡，则为过氧化氢，若无明显现象，则为水，现象不同，可以鉴别；③用手直接摸生石灰粉末和面粉，不能鉴别，故选项归纳不完全正确； D、①液氧中含有氧分子，而一氧化碳、过氧化氢中不含氧分子，说法不正确；②分子、原子、离子都是构成物质的微粒，说法正确；③氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，则保持氯化钠化学性质的最小微粒是钠离子和氯离子，说法不正确，故选项归纳不完全正确。 故选B。 【10题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验前弹簧夹没有夹紧，反应放出大量的热，装置内压强大，有空气逸出，因此进入的水多，使测定结果偏大，故选项说法正确； B、用量筒量取5mL水，实际体积为5.4mL，是因为仰视读数，读数偏小，故选项说法正确； C、砝码和食盐位置颠倒，将药品与砝码的位置放反了，药品质量=砝码质量-游码质量，会导致实际称量的质量偏小，不可能偏大，故选项说法错误； D、电解水，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，可能是因为氧气溶于水的能力比氢气强，故选项说法正确。 故选C。 【11题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A、K+、Na+、、Cu2+离子中，铜离子在溶液中显蓝色，错误；  B、pH=1酸性溶液（含H+）中Mg2+、Na+、、Cl-四种离子不生成水、气体和沉淀，能大量共存，正确； C、碱性溶液（含OH-）中，Al3+和氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，和氢氧根离子生成氨气和水，不能大量共存，错误； D、硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误； 故选B。 【12题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢原子不带电的原因是原子核内质子所带的电荷数量与核外带负电的电子所带的电荷数量相等、电性相反，与是否含有中子无关，表述错误。 B、只有金属活动性顺序中排在氢前的金属能与稀盐酸反应，氢后金属（如铜、银等）不能与稀盐酸反应，错误。 C、氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，都能与空气中的二氧化碳反应生成盐和水而发生变质，表述正确。 D、元素化合价发生改变的反应不一定是置换反应，例如氢气燃烧（化合反应）、电解水（分解反应）中都有元素化合价改变，表述错误。 【13题答案】 【答案】AB 【解析】 【详解】A、完全相同的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下分解，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，符合题意； B、向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，不断加水，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会等于7，更不会小于7，符合题意； C、一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，还是饱和溶液，溶解度减小，饱和溶液的溶质分数减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，溶解度增加，饱和溶液的溶质质量分数逐渐增加，最后温度恢复至室温，溶质质量分数与原来的相同，不符合题意； D、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。 故选AB。 【14题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃该气体，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察有水雾产生，证明可燃性气体中有氢元素，无法证明一定是氢气，还有可能是甲烷等，故A错误； B、硝酸钾的溶解度随温度的下降而减小，氢氧化钙的溶解度随温度的下降而增大，同时对两种饱和溶液进行降温，有固体析出的是饱和硝酸钾溶液，没有现象的是饱和石灰水，现象不同，可以鉴别，故B正确； C、氢氧化钠固体具有吸水性，与能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误； D、高温下通入足量CO，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，故D错误； 故选：B。 【15题答案】 【答案】BC 【解析】 【分析】取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B，白色沉淀有可能是碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡中的一种或几种；过滤，向白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡和碳酸钙都溶于稀硝酸，说明沉淀中一定有硫酸钡，一定有碳酸钡、碳酸钙中的一种或两种，固体粉末中一定含有硝酸钡和硫酸钠，两者反应生成硫酸钡和硝酸钠；取无色滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，由此可确定固体中一定含有碳酸钠；C溶液中有过量的稀硝酸，向C溶液中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，说明生成的沉淀是氯化银沉淀，由此说明溶液中含有氯化钠，由此确定固体粉末中含有氯化钠。通过以上实验确定固体粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡，可能含有的是碳酸钙。 【详解】A、由分析可知：白色沉淀的成分可能是硫酸钡、碳酸钡，也可能是硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙，故错误； B、由分析可知：该粉末可能是由碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡组成，也可能是由碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡组成，故正确； C、由分析可知：无色溶液B中一定含有碳酸钠、氯化钠和硝酸钡和硫酸钠反应生成的硝酸钠，故正确； D、由分析可知：该固体粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙，故错误； 故选BC。 二、填空题（本题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共30分） 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 元素符号书写遵循“一大二小”规则，硅的元素符号为。 【小问2详解】 表示多个分子时，在化学式前加对应数字，氨气的化学式为，因此2个氨气分子写为。 【小问3详解】 硫酸铜化学式为，化合物中正负化合价代数和为0，已知为+2价、为-2价，计算得为+6价；化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后，即： 。 【17题答案】 【答案】（1）维生素 （2）He （3）置换反应 （4）燃烧产物无污染 【解析】 【小问1详解】 蔬菜中富含的有机营养物质主要是维生素。 【小问2详解】 空气中稀有气体里相对分子质量最小的是氦气，对应密度最小，液态氦可用于制造低温环境，稀有气体由原子构成，化学式为：。 【小问3详解】 氢气与四氯化硅在高温条件下发生反应，生成氯化氢气体和硅，该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的反应特征，属于置换反应。 【小问4详解】 氢气燃烧只生成水，无污染物排放，且热值高于常规化石燃料，制取原料水来源广泛，任答一点即可。 【18题答案】 【答案】（1）五##5 （2） （3） ①. 18 ②. 氧 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，质子数（核电荷数）决定元素种类。图1的A~E所示粒子中，质子数互不相同，因此共表示5种元素。 【小问2详解】 原子序数13的元素是铝元素，铝在化合物中显+3价；图1中D的质子数为17，是氯元素，氯在化合物中显−1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，组成化合物的化学式为。 【小问3详解】 原子结构中，质子数=核外电子总数，硒原子质子数为34，则有： 元素化学性质与原子最外层电子数有关，最外层电子数相同化学性质相似，硒原子最外层电子数为6，图2中氧原子最外层电子数也为6，因此硒和氧的化学性质相似。 【19题答案】 【答案】（1）过滤 （2）吸附 （3） ①. < ②. a （4）强软水 （5） ①. 三组 ②. 材料是否易得、材料是否环保(其它合理答案) 【解析】 【小问1详解】 “茶圣”陆羽在《茶经•四之器》中记载一种能除去水中泥沙等杂质的器具—一漉水囊，其操作原理类似于实验室中的过滤；故答案：过滤； 【小问2详解】 浙江永嘉出土的明末“净水池”，池底有木炭，木炭结构疏松多孔，具有吸附性，其作用是吸附水中的色素和异味； 故答案：吸附水中的色素和异味； 【小问3详解】 ①由图示可知，RO膜只允许水分子通过，说明水分子的直径＜RO膜的孔径；故答案为：＜； ②由图示可知，纯净水的出水口是a；故答案：a； 【小问4详解】 TDS值是水质的一项重要指标。某水样用TDS笔测量，值为33，结合如图可知该水质属于强软水；故答案为：强软水； 【小问5详解】 ①鹅卵石可以过滤除去水中较大的难溶性杂质，石英砂可以过滤除去水中较小的难溶性杂质，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，各层之间可用纱布隔开，因此净水效果最好的是三组；故答案为：三组； ②自制净水器除了要考虑净化速率、效果外，还包括材料的质量和耐用性以及环保无毒等；故答案为：环保无毒（合理即可）。 【20题答案】 【答案】（1）> （2）降温结晶 （3） ①. 70 ②. 2：5 （4）< 【解析】 【小问1详解】 t1℃时，溶解度B＞A，若要分别配制等质量A和B的饱和溶液，需要溶剂的质量：A＞B； 【小问2详解】 A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，t2℃时，A的饱和溶液中溶有少量B，提纯A的方法是降温结晶； 【小问3详解】 t2℃，A的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40gA物质，达到饱和状态，则将20.0g固体A配成该温度下的饱和溶液，需要水的质量为50g，则得到溶液的质量是50g+20g-70g；其中溶质与溶剂的质量比为20g：50g=2：5； 【小问4详解】 t1℃时，A、C的溶解度相等，等质量的A、C的饱和溶液中溶质质量、溶剂质量均相等，溶质质量分数也相等，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，向大烧杯的水中加入一定质量的硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，A的溶解度变小，有晶体析出，C的溶解度增大，溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数：A＜C。 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. 熟石灰##消石灰 （2） （3） （4）①③⑥ 【解析】 【分析】先推断物质：C：石灰石的主要成分即为。F：胃酸的主要成分即为。H：目前世界上年产量最高的金属即为。 A、G 为氧化物且元素组成相同，且A可与碱B反应，G可转化为 ，A是，G是。 B、D 是常见碱，B可与反应，且可转化为D、 B是，D是。 E 为氧化物，可由、转化得到 ，E 是 【小问1详解】 ①C的化学式为②B的俗称为熟石灰（或消石灰） 【小问2详解】 反应②是与反应： 【小问3详解】 反应⑤是与反应： 【小问4详解】 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应： 反应①复分解反应 反应③复分解反应 反应⑤置换反应 反应⑥复分解反应 故选择①③⑥ 三、实验题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分） 【22题答案】 【答案】（1）陶土网 （2）可能会引起火灾 （3）隔绝空气（或氧气），降低温度至着火点以下 （4） ①. 10.9 ②. > 【解析】 【小问1详解】 烧杯属于间接加热仪器，直接加热会因受热不均炸裂，垫陶土网可使烧杯受热均匀。 【小问2详解】 用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯时，倾斜的酒精灯内酒精易洒出，遇明火会引发燃烧事故。 【小问3详解】 湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，既可以隔绝酒精与氧气的接触，抹布上的水分蒸发还会吸热，将温度降到酒精着火点以下，实现灭火。 【小问4详解】 ①根据稀释前后溶质质量不变，稀释后溶质质量=200g×9.8%=19.6g，对应浓硫酸质量=19.6g÷98%=20g，浓硫酸体积=20g÷1.84g/mL≈10.9mL； ②量取水时俯视读数，实际量取的水的体积小于所需值，溶剂质量偏小、溶质质量不变，因此所得稀硫酸溶质质量分数偏大。 【23题答案】 【答案】（1）温度越高，分子运动速率越快 （2）铁丝生锈（或氧气不纯或火柴未燃尽就伸入集气瓶等） （3） ①. 红墨水液面左高右低 ②. 与水接触 【解析】 【小问1详解】 甲图中，相同大小的品红分别放入冷水和热水中，热水中的品红扩散更快。 这一实验证明温度越高，分子运动速率越快； 【小问2详解】 乙图实验中未观察到火星四射现象，原因可能是铁丝生锈（或氧气不纯或火柴未燃尽就伸入集气瓶等）； 【小问3详解】 ①a试管中的铁钉与水、空气同时接触，会生锈，消耗试管内的氧气，使a侧压强减小；b试管中的铁钉只与干燥空气接触，不生锈，压强不变。因此U形管a侧液面上升，b侧液面下降； ②通过对比，能得出铁生锈需要的条件是与水接触。 【24题答案】 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. ③. D ④. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满 ⑤. 高锰酸钾（或） （2） ①. ②. a中有水草，水草进行光合作用产生氧气，b中没有水草（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①略 ②略；二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集，即收集装置选D；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法为将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满； ③A为固固加热装置，故制取选用的试剂为高锰酸钾（或）； 【小问2详解】 ①鱼缸中的鱼呼吸产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸（），碳酸显酸性，会导致鱼缸中水的pH下降，反应的化学方程式为； ②a中有水草，水草进行光合作用产生氧气，b中没有水草（合理即可）。 【25题答案】 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. ③. 溶液变红 （2）排尽装置中的空气，避免在潮湿环境下与氧气反应生成 （3） ①. 吸收混合气体中的水蒸气（或干燥混合气体） ②. （4）通过对催化剂改良（或添加其他物质），可控制生成物的种类 （5）增加对照组，实验条件分别为“无光照、有纳米笼-催化剂”、“有光照、无纳米笼-催化剂” 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠变质是因为和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，根据结论已经变质，则滴加稀硫酸后，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以现象是有气泡产生； ②根据结论部分变质为，加入过量溶液后，碳酸钠和氯化钡溶液反应的化学方程式为； ③根据氢氧化钠部分变质，说明有氢氧化钠，因此向滤液中加入酚酞溶液，溶液变红； 【小问2详解】 已知在潮湿的空气中容易发生反应：，所以实验过程中通入的作用是排尽装置中的空气，避免在潮湿环境下与氧气反应生成； 【小问3详解】 ①浓硫酸具有吸水性，所以A装置的作用是吸收混合气体中的水蒸气（或干燥混合气体）； ②若完全反应，且生成的含碳物质只有，与反应生成和，反应生成的被C和D装置吸收，根据碳元素守恒，可知生成的的质量等于初始时的质量，所以； 【小问4详解】 由以上实验探究可知，通过对催化剂改良(或添加其他物质)，可控制生成物的种类； 【小问5详解】 光照条件、“纳米笼-”作催化剂才能使生成的含碳物质中接近。而本实验只探究在密闭光照、纳米笼-”催化剂的作用下能使生成的含碳物质中接近，所以需要设计对照实验，即增加对照组，实验条件为“无光照、有纳米笼-催化剂”、“有光照、无纳米笼-催化剂”。 四、计算题（本题共2小题，26题4分，27题9分，共13分） 【26题答案】 【答案】（1）31 （2） （3）156 （4）76.9% 【解析】 【小问1详解】 薄荷脑的化学式为，1个薄荷脑分子中含有的原子总数为； 【小问2详解】 碳、氧元素的质量比； 【小问3详解】 薄荷脑的相对分子质量； 【小问4详解】 碳元素的质量分数。 【27题答案】 【答案】（1） （2）设生成的氯化铁的质量为x，则 x=40g 则所得溶液A中溶质的质量分数是 答：所得溶液A中溶质的质量分数是10%。 【解析】 【小问1详解】 氧化铁能和硫酸反应，但二氧化硅等杂质不溶于水，也不与酸反应，则减少的固体的质量为氧化铁的质量，则赤铁矿石的纯度为。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $