2026年中考复习必备 化学试卷（四）(Word版)-【中考123·二轮】2026年中考复习必备化学（齐齐哈尔专用）

**基本信息** 2026年齐齐哈尔市中考化学模拟卷，以神舟十九号液氢燃料、《天工开物》“蓝淀”等科技与文化情境为载体，覆盖化学观念、科学探究等核心素养，注重实验操作与实际问题解决。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/30分|化学变化、实验操作、物质性质|13-15题设双选，考查图像分析与物质推断，体现科学思维| |填空题|6题/30分|元素符号、能源开发、溶解度曲线|结合福建非遗考蚕丝鉴别、铁燃烧，渗透科学态度与责任| |实验题|4题/27分|气体制取、碱的性质探究|25题设计猜想验证实验，培养科学探究与实践能力| |计算题|2题/13分|化学式计算、样品纯度分析|27题结合工业样品杂质分析，强化定量思维|

2026年齐齐哈尔市·中考复习必备 化学试卷(四) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Ba—137 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1～12小题每题有一个选项符合题意，13～15小题每题有一个或两个选项符合题意) 1. 下列我国古法陶瓷制作的主要工序中，以发生化学变化为主的是 A. 掘泥 B. 做胚 C. 上釉 D. 烧炉 2. 下列实验操作正确的是（　　） A. 滴管洗涤后插入原瓶 B. 处理废弃药品 C. 塞紧橡胶塞 D. 熄灭酒精灯 3. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是(　　) A. 稀有气体做电光源 B. 干冰用于人工降雨 C. 活性炭做吸附剂 D. 氧气用于气焊 4. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2，下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 分子中含氧分子（O2） C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. C、H两种元素的质量比为8∶5 5. 下列实验现象正确的是 A. 白磷燃烧产生大量的白雾 B. 硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C. 铁锈与稀盐酸反应，溶液由无色变浅绿色 D. 镁条在氧气中燃烧生成氧化镁 6. 银杏叶、果是防治高血压、心脏病重要的医药原料，银杏叶中提取物可以“捍卫心脏，保护大脑”。下列银杏生长过程中所施肥料属于复合肥的是 A. B. C. D. 7. 化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是 A. 轻症流感患者可自行服用抗生素类药物治疗 B. 发现室内燃气泄漏时，应先关闭阀门，再开窗通风 C. 预防甲状腺肿大，可在日常食用铁强化酱油 D. 为增强去污效果，将洁厕灵和炉具清洁剂混合使用 8. 唐代元稹的“雨水洗春容，平田已见龙”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。“雨水”节气后雨量增多，空气湿度增大的原因是 A. 水分子体积变大 B. 水分子数目增多 C. 水的化学性质发生改变 D. 水分子分裂成原子速度加快 9. 规范的实验操作是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不规范的是 A. 称量氢氧化钠固体时，将固体放在小烧杯中称量 B. 实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加药品 C. 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的量筒中稀释 10. 推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是 A. 碳单质能与氧气反应，所以C60也能与氧气反应 B. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 C. 燃烧伴随着放热现象，所以有放热现象的变化都是燃烧 D. 氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂，所以氢氧化钠可用于干燥氧气、二氧化碳 11. 下列离子能在的溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是 A. 滤出的固体中一定含有银和铜 B. 向滤液中加入氢氧化钾溶液，一定有蓝色沉淀产生 C. 滤液中溶质的组成情况有三种 D. 向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中只含有硝酸亚铁 13. 下列图像正确的是 A. 电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系 B. 在某温度下，向一定量饱和溶液中不断加入固体 C. 向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入水 D. 分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 14. 下列实验设计不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 从Fe、Cu的混合粉末中分离出Fe粉 用磁铁吸引 B 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入足量铜粉过滤 C 除去碳粉中的氧化铜 将样品溶于稀碗酸，过滤，洗涤、干燥 D 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 分别通入二氧化碳，观察溶液现象，观察溶液变化 A. A B. B C. C D. D 15. 有些难溶物不能溶于稀盐酸、稀硝酸，如硫酸钡、氯化银等。现有一包粉末状物质，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种物质组成，做如下实验。 （1）向此粉末中加入足量的水，搅拌，得到浑浊液体，过滤、洗涤烘干，得到51.6g白色滤渣和无色滤液。 （2）向白色滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣部分溶解，并有无色气体产生，过滤、洗涤烘干，剩余滤渣质量为46.6g。 根据以上实验现象和数据，下列推断正确的是 A. 该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、KNO3 B. 该粉末中一定不含有CuSO4 C. 该粉末中含有5 g CaCO3和28.4gNa2SO4 D. 该粉末中Na2SO4的质量至少为28.4g 二、填空题(本题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共30分) 16. 请用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空： （1）密度最小的气体___________。 （2）最简单的有机物___________。 （3）标出二氧化硅中硅元素的化合价___________。 17. 生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）图1是2024年10月30日4时27分，神舟十九号载人飞船成功发射至预定轨道。液氢是常用的火箭燃料。请从微观角度分析氢气液化过程的实质是_____。 （2）图2是国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”。建造该邮轮使用了超薄钢板、镁铝合金等多种材料，该材料的优点有_____(写1条)。 （3）火标志人类文明的进步。汉字作为载体反映了我国古代人民对火的认识。图3甲骨文(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的_____。 （4）图4中阿昌族户撒刀“淬火”原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。该反应的化学方程式为_____。 18. 福建非遗“多姿多彩”。 （1）漳州簪花。簪花使用的丝线有蚕丝也有涤纶，生活中鉴别蚕丝和涤纶的方法是___________。 （2）客家土楼。经考证，建造土楼的泥土中混有糯米，以增强土质黏性。糯米是一种谷物，其中富含的营养物质是___________。 （3）泉州花灯。起于唐代，盛于宋元，其独有的将玻璃拉成细丝的“料丝”技艺闻名于世。玻璃属于___________(填“金属”“非金属”或“有机”)材料。 （4）莆田绶溪打铁花。以火为墨，以铁为笔，在夜空中挥洒出一幅幅动人心魄的画卷。写出铁(熔融铁)在空气中燃烧的化学方程式：___________。 19. 能源开发是当今世界重要议题，是一个国家可持续发展的重要保障。 （1）目前，人类使用的主要能源为煤、石油和天然气等___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）我国科学家研究的“液态阳光甲醇”项目已经投入运营，反应过程为光伏发电产生电能，用该电能电解水产生氢气，再用专门的催化剂将二氧化碳和氢气转化为甲醇，反应的化学方程式为，则___________。 （3）科研人员对CO甲烷化途径进行了大量的研究，资料显示，一种催化剂的CO中间态机理如图所示(活化中间体微粒用“*”表示，、、、指活化中间体微粒)。 ①已知Ru和Ni在元素周期表中的部分信息如图所示，1个钌原子比1个镍原子的质子多___________个；若相对原子质量≈质子数+中子数，则镍原子的中子数为___________。 ②根据机理图可知，二氧化碳在Ru金属活性位上吸附并被催化分解为___________(填微粒符号)。 ③在Ru活性位上与结合生成___________(填化学式)，而与结合生成。 （4）事物与人类相互作用时，总会产生利和弊。例如二氧化碳通过植物光合作用转化为氧气，供给动植物呼吸；化石燃料燃烧排放大量二氧化碳，加剧了温室效应，使全球气候变暖。请再举一种化学物质从利弊两方面说明：___________。 20. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。据图回答： （1）甲、乙、丙三种物质溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似的是___________。 （2）t2℃时将40g甲固体放入40g水中，充分搅拌所得溶液的质量是___________g。 （3）将t3℃时甲、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：甲___________(填>、<、=或无法确定)丙。 （4）当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法___________。 21. A～H是初中化学常见的八种物质，且分别由H、C、N、O、Na、S、Cl、Ca、Fe、Ag中的一种或几种元素组成。它们之间的转化关系如图所示(图中“→”表示物质间存在转化关系，“—”表示两端的物质能发生反应，图中已略去部分物质)。其中A是年产量最高的金属；B、F类别相同；E是氧化物；G是胃酸的主要成分；H广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。请回答： （1）C的化学式是___________。 （2）H—F反应的基本类型为___________。 （3）D→G反应的化学方程式为___________。 （4）A—G反应的化学方程式为___________。 三、实验题(本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分) 22. 化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作帮助我们进行实验探究。 （1）准确量取一定体积的液体试剂，需要选用的仪器是___________。 （2）滴管取用试剂后不可平放或倒置，其原因是___________。 （3）硫燃烧实验中，集气瓶内的水可替换为___________(填试剂名称)。 （4）实验室中配制溶液，需要量取一定体积的液体试剂。若量取58 mL水时，仰视读数，则实际所取水的体积___________(填“>”“=”或“<”)58 mL。 （5）除去粗盐中难溶性杂质的实验主要步骤有：溶解、过滤、蒸发、计算产率。若最后测得精盐产率低于实际数值，其原因可能是___________(答一条)。 23. 如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。(以下所选装置均填装置序号) （1）写出仪器①的名称：___________。 （2）写出一个初中化学中用装置C制取气体的化学方程式___________；该装置中试管口略向下倾斜的原因是___________。 （3）收集(2)中所得气体可选用的一种装置是___________，其理由是___________。 （4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是___________；如果用如图所示装置G收集乙炔，气体应从___________(填“a”或“b”)端管口通入。 24. 化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验回答下列问题。 （1）实验一：棉球上的酒精燃烧而水不燃烧。由此得出燃烧条件之一是___________。 （2）实验二：过滤操作中玻璃棒的作用是___________。过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是___________(写一种)。 （3）实验三：若测得氧气体积分数明显小于，其原因可能是___________(答一条)。 （4）实验四：用冲洗后未擦干的玻璃棒蘸取待测液会导致测得结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 25. 为验证碱的化学性质，同学们设计了如图实验进行探究。 实验一：碱能与哪些物质发生反应？ 【进行实验】 （1）A试管中的酚酞溶液若换为紫色石蕊溶液，可观察到的实验现象是___________。 （2）B实验中无明显现象，若向反应后的B试管中滴入无色酚酞溶液，仍无明显现象，___________(填“能”或“不能”)说明NaOH与稀硫酸已发生反应。 （3）C实验中发生反应的化学方程式为___________，其基本反应类型为___________。 D实验中打开弹簧夹，观察到烧杯中的水沿导管上升，同学们据此判断与NaOH发生了反应。 【交流讨论】 （4）小明认为D实验不能证明NaOH与发生了反应。他认为可向锥形瓶中加入___________，若观察到有白色沉淀产生，说明二者发生了反应。 实验二：C实验反应后过滤得到了无色滤液，该滤液的溶质成分是什么？ 【猜想假设】猜想1：；猜想2：和NaOH；猜想3：和。 （5）有同学提出猜想3不成立，原因是___________。 【实验验证】 （6）填写下表。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶质中有 步骤2：向上述反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液 ___________ 猜想2成立 【反思评价】 （7）有同学提出步骤1是多余的，你认为他的理由是___________。 四、计算题(本题共2小题，26题4分，27题9分，共13分) 26. 我国传统医药历经数千年而不衰，至今在医疗保健中仍发挥着不可替代的作用，并且在世界传统医药领域处于领先地位。双黄连口服液是一种中成药，可用于外感风热所致的感冒，其主要成分中含有棕榈酸(化学式为)。请回答下列问题： （1）棕榈酸的1个分子中共有___________个原子。 （2）棕榈酸中氢、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）棕榈酸的相对分子质量为___________。 （4）512 g棕榈酸中含氧元素质量为___________g。 27. 某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答： （1）样品中MgCl2的质量为_______g。 （2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程) 2026年齐齐哈尔市·中考复习必备 化学试卷(四) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Ba—137 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1～12小题每题有一个选项符合题意，13～15小题每题有一个或两个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】物理变化与化学变化的判断依据是变化过程中是否有新物质生成。 【详解】掘泥、做胚、上釉过程仅改变物质的形态、形状或附着状态，均无新物质生成，属于物理变化；烧炉时原料在高温下发生复杂化学反应，有新物质生成，以化学变化为主。 故选：D。 【2题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故A错误； B、处理废弃药品，不能倒入水池，应放入指定的容器内，故B错误； C、塞紧橡胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，故C错误； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，故D正确。 故选D。 【3题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】物质的性质决定物质的用途，常见的化学性质有可燃性、助燃性、还原性、氧化性、毒性。 【详解】A、稀有气体通电后发出有颜色的光，这种性质属于物理性质，故选项错误；B、干冰升华的过程会使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气会凝结成小水滴，所以干冰能用于人工降雨，但这个过程属于物理变化，利用的是干冰的物理性质，故选项错误；C、活性炭具有吸附性，可以用作吸附剂，吸附性属于物理性质，故选项错误；D、氧气具有助燃性，能支持物质燃烧，因此氧气可用于气焊，助燃性属于化学性质，故选项正确。故选D。 【4题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A、“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，说明其难溶于水，故A错误； B、分子由原子构成，分子中不能含有分子，故B错误； C、C16H10N2O2是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故C正确； D、C16H10N2O2中C、H两种元素的质量比为，故D错误。 故选C。 【5题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A、白磷燃烧产生大量白烟。故A错误； B、硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。故B正确； C、铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液是由无色变为棕黄色色。故C错误； D、镁条在氧气中剧烈燃烧发出耀眼的白光，并生成白色固体，生成氧化镁是实验结论，不是实验现象。故D错误。 故选B。 【6题答案】 【答案】A 【解析】 【分析】 复合肥料是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。 【详解】A、KNO3是含有氮、钾两种营养元素的化肥，属于复合肥。A符合题意； B、CO(NH2)2是只含有氮、磷、钾中氮一种营养元素的化肥，属于氮肥。B不符合题意； C、NH4NO3是只含有氮、磷、钾中氮一种营养元素的化肥，属于氮肥。C不符合题意； D、Ca(H2PO4)2是只含有氮、磷、钾中磷一种营养元素的化肥，属于磷肥。D不符合题意。 综上所述：选择A。 【7题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A、流感由病毒引起，抗生素仅对细菌有效，且不能自行随意服用抗生素，错误； B、燃气泄漏时先关闭阀门切断气源，再开窗通风降低燃气浓度，可防止爆炸事故发生，正确； C、甲状腺肿大是缺碘导致，铁强化酱油补充的是铁元素，用于预防缺铁性贫血，无法预防甲状腺肿大，错误； D、洁厕灵含酸性物质，炉具清洁剂含碱性物质，二者混合会发生中和反应导致去污效果失效，还可能生成有毒物质，不能混合使用，错误。 故选：B。 【8题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A、“雨水”节气后雨量增多，空气湿度增大，是因为空气中水分子的数目增多，但水分子体积不变，选项错误； B、“雨水”节气后雨量增多，空气湿度增大，是因为空气中水分子的数目增多，选项正确； C、空气湿度增大，发生的是物理变化，水的化学性质不变，选项错误； D、“雨水”节气后雨量增多，空气湿度增大，是因为空气中水分子的数目增多，水分子没有分解，选项错误； 故选：B。 【9题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A 、 由于固体NaOH易吸收空气中的水蒸气而发生潮解，所以称量氢氧化钠固体时，将固体放在小烧杯等玻璃器皿中称量。A操作规范，不符合题意； B、实验室制取气体时，连接好装置，应先检查装置的气密性，然后再装入药品，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品。B操作规范，不符合题意； C、做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶底。C操作规范，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，不能在量筒内进行可在烧杯中进行，量筒只能用于量取液体体积。D操作不规范，符合题意。 综上所述：选择D。 【10题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳单质能与氧气反应，C60也是碳单质，所以C60也能与氧气反应，故选项A正确； B、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如电子也带电，故选项B错误； C、燃烧伴随着放热现象，但有放热现象的变化不一定是燃烧，如氢氧化钠溶于水也放热，故选项C错误； D、氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂，但氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳，因为氢氧化钠可与二氧化碳发生反应，故选项D错误； 故选：A。 【11题答案】 【答案】B 【解析】 【分析】pH=13的水溶液中存在大量的氢氧根离子。 【详解】A、氢氧根离子和氢离子会生成水，不能共存，不符合题意； B、题中的四种离子之间都不会反应，也不会与氢氧根离子反应，能够共存，符合题意； C、铜离子能够和氢氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀，不能共存，不符合题意； D、硫酸根离子能和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，不符合题意。 故选B。 【12题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】三种金属的活动性顺序为：铁＞铜＞银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应停止后过滤，向滤液中加少量稀盐酸，无明显现象，说明硝酸银完全反应。 【详解】A、向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含硝酸银，所以银离子被完全置换，滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，故说法错误； B、若加入的铁和硝酸铜完全反应时，向滤液中加入氢氧化钾溶液，不会有蓝色沉淀产生，故说法错误； C、由分析可知，滤液中溶质的组成情况可能是：硝酸亚铁、硝酸铜，硝酸亚铁两种，故说法错误； D、向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，则铁过量，铁和硝酸银、硝酸铜完全反应，说明滤液中只含有硝酸亚铁，故说法正确。 故选D。 【13题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气的质量比为1:8，图中比值为2:1，对应是两种气体的体积比，不符合反应事实，错误； B、温度不变时，饱和硝酸钾溶液无法继续溶解硝酸钾，加入硝酸钾固体时溶液质量始终不变，图像应从起始就为水平直线，错误； C、向饱和氯化钠溶液中加水，溶剂质量增加，溶液质量会随水的加入不断增大，图像应呈上升趋势，错误； D、等质量镁、铁与足量等浓度稀硫酸反应：①酸不足时，生成氢气质量由消耗的酸的质量决定，故初始阶段两条线重合；②最终生成氢气质量为，镁的相对原子质量更小，最终生成氢气更多，平台更高，与图像一致，正确。 故选：D。 【14题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，铜不能，用磁铁接近混合物，铁粉被磁铁吸引而分离出Fe粉，该选项能达到实验目的，不符合题意； B、FeSO4、CuSO4溶液均不能与铜粉反应，不能除去杂质，该选项不能达到实验目的，符合题意； C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，将样品溶于稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项能达到实验目的，不符合题意； D、将二氧化碳分别通入NaOH和Ca(OH)2溶液，观察现象。由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和和水，无明显现象；氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙，该实验设计能达到实验目的，不符合题意； 故选B。 【15题答案】 【答案】BD 【解析】 【分析】向 CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2 中的一种或几种物质的混合物加入足量的水，搅拌，水变浑浊，过滤，得到白色滤渣和无色滤液，说明有不溶于水的物质存在，这种物质可能是碳酸钙或硫酸钡，又因为滤液是无色透明的，所以不含硫酸铜；再向白色滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣部分溶解，并有无色气体产生，说明滤渣中既有碳酸钙又有硫酸钡，则推断出原粉末中有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡，没有硫酸铜，可能含有硝酸钾。 【详解】A. 根据分析可知，该粉末中一定含有 CaCO3、Na2SO4、BaCl2，推断不正确，故不符合题意； B. 根据分析可知，该粉末中一定不含有 CuSO4，推断正确，故符合题意； C. 根据分析可知，剩余滤渣质量为46.6g是硫酸钡，所以碳酸钙的质量为51.6g-46.6g=5g；设参加反应的 Na2SO4的质量为x，则 因为还可能有没有参加反应的硫酸钠，故该粉末中含有5 g CaCO3和至少28.4 g Na2SO4；推断不正确，不符合题意； D. 根据上面分析可知，参加反应的硫酸钠的质量为28.4g，还可能有没参加反应的，所以该粉末中Na2SO4的质量至少为28.4 g，推断正确，符合题意。 故选BD。 二、填空题(本题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共30分) 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氢气是密度最小的气体，化学式为 【小问2详解】 甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成，是结构最简单的有机物，化学式为； 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，二氧化硅中氧元素为价，计算可得硅元素化合价为；化合价需标注在对应元素符号的正上方，正负号在前、数字在后。 【17题答案】 【答案】（1）氢气分子间隔变小 （2）密度小（合理即可） （3）可燃物 （4） 【解析】 【小问1详解】 氢气液化，气体变成液体，该过程中氢气分子间隔变小 【小问2详解】 使用镁铝合金建造该邮轮，说明镁铝合金密度小、耐腐蚀等优点。 【小问3详解】 树木可以燃烧，属于燃烧条件中的可燃物。 【小问4详解】 高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：。 【18题答案】 【答案】（1）灼烧，闻气味 （2）糖类 （3）非金属 （4） 【解析】 【小问1详解】 蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧有特征性的烧焦羽毛气味，涤纶是合成有机高分子纤维，灼烧气味与蛋白质不同，因此用灼烧闻气味的方法即可鉴别。 【小问2详解】 糯米属于谷物，主要成分为淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类。 【小问3详解】 玻璃主要成分是硅酸盐类无机物，属于非金属材料。 【小问4详解】 铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式是：。 【19题答案】 【答案】（1）不可再生 （2）3 （3） ①. ①16 ②. 31 ③. ②、 ④. ③ （4）利：一氧化碳有还原性，可以冶炼金属；弊：一氧化碳有毒(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 煤、石油、天然气都属于化石能源，形成需要漫长地质年代，短时间内无法再生，因此是不可再生能源； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变：右侧氢原子总数为，左侧每个含2个氢原子，因此； 【小问3详解】 ① 元素周期表中左上角数字为原子序数，在原子中，，钌的质子数为44，镍的质子数为28，二者相差； 根据，镍相对原子质量约为59，因此中子数； ② 结合机理和产物推断，二氧化碳在Ru活性位分解为活化中间体和，后续分别转化为甲烷和水，符合反应流程。 ③ 该过程为甲烷化反应，活化碳原子与活化氢原子，最终生成甲烷，化学式为； 【小问4详解】 一氧化碳：利可作燃料、冶炼金属。弊有毒，易造成人体中毒（符合要求）； 【20题答案】 【答案】（1）丙 （2）64 （3）＞ （4）降温结晶##冷却热饱和溶液 【解析】 【小问1详解】 气体的溶解度随温度升高而减小，根据溶解度曲线，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，因此甲、乙、丙三种物质溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似的是丙。 【小问2详解】 t2℃时甲的溶解度为60g，则100g水中最多可溶解60g甲物质，40g水中最多可溶解的甲物质的质量为，将40g甲固体放入40g水中，充分搅拌所得溶液的质量是。 【小问3详解】 t3℃时甲的溶解度大于丙的溶解度，降温至t1℃，甲的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，所得溶液为饱和溶液，丙的溶解度增大，没有溶质析出，溶质、溶剂质量都不变，所得溶液为不饱和溶液，此时丙溶液的溶质质量分数等于t3℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数。溶解度越大的物质，对应的饱和溶液溶质质量分数越大，而t1℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以降温后所得溶液的溶质质量分数关系：甲＞丙。 【小问4详解】 根据溶解度曲线，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，因此当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法：冷却结晶（或冷却热饱和溶液）。 【21题答案】 【答案】（1） （2）复分解反应 （3） （4） 【解析】 【分析】 A是年产量最高的金属即为铁，G是胃酸的主要成分即为盐酸，H广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产，即为碳酸钠；D能和Fe反应，还能转化为盐酸，符合条件的是硫酸，即D是硫酸（硫酸和氯化钡反应可制得HCl）；C能与铁反应，还能与盐酸反应，所以C为硝酸银；B、F类别相同，F能和反应，B和可相互转化，可得F是、B是，二者都属于碱，符合所有转化关系；E为氧化物，D、H都能生成E，B和E之间能发生反应，E是，符合要求。 【小问1详解】 C为硝酸银，对应的化学式是； 【小问2详解】 H-F反应也就是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应特点，属于复分解反应； 【小问3详解】 D→G也就是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A与G反应也就是铁和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，反应的化学方程式为：； 三、实验题(本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分) 【22题答案】 【答案】（1）量筒、胶头滴管 （2）防止液体倒流，污染试剂、腐蚀胶帽 （3）氢氧化钠溶液 （4）> （5）粗盐未充分溶解(或蒸发过程中液体飞溅或转移固体时蒸发皿中有固体残留等，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 量取一定体积液体时，先向量筒中倾倒液体至接近所需刻度，再用胶头滴管滴加至刻度线； 【小问2详解】 滴管平放或倒置时，吸取的试剂会流入胶帽位置，腐蚀橡胶胶帽，同时杂质也会污染后续取用的试剂； 【小问3详解】 硫燃烧生成有毒的二氧化硫，集气瓶内水的作用是吸收二氧化硫防止污染空气，氢氧化钠溶液可与二氧化硫反应，吸收效率更高，可替换水。 【小问4详解】 量筒仰视读数时，视线低于液体凹液面最低处，读取的数值小于实际液体体积，因此实际取水体积； 【小问5详解】 ，产率偏低说明最终得到的精盐质量偏小，如粗盐未充分溶解(或蒸发过程中液体飞溅或转移固体时蒸发皿中有固体残留等，导致产率偏低。 【23题答案】 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 防止冷凝水倒流引起试管炸裂 （3） ①. D ②. 不与水反应，且不溶于水(合理即可) （4） ①. A ②. b 【解析】 【小问1详解】 根据图示，仪器①的名称：铁架台； 【小问2详解】 装置C属于固体加热型装置，试管内有棉花，初中化学中用高锰酸钾制取氧气用装置C，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； 该装置中试管口略向下倾斜的原因是：防止加热时冷凝水倒流引起试管炸裂； 【小问3详解】 氧气不易溶于水，可以用排水法收集，选用装置D（或氧气密度大于空气，可用向上排空气法，选用装置E）； 【小问4详解】 实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热导致装置炸裂。能控制反应速率的为A装置； 乙炔微溶于水且密度比空气小，如果用图G所示装置收集乙炔，气体应从b端管口通入； 【24题答案】 【答案】（1）需要可燃物 （2） ①. 引流 ②. 滤纸破损(合理即可) （3）装置漏气(或红磷量不足或未冷却至室温就打开弹簧夹，合理即可) （4）偏大 【解析】 小问1详解】 棉球上的酒精燃烧，说明酒精是可燃物；而棉球上的水不燃烧，说明水不是可燃物。由此得出燃烧条件之一是需要可燃物。因此实验的结论是燃烧需要可燃物； 【小问2详解】 过滤操作中玻璃棒的作用是引流； 过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是滤纸破损（滤液高于滤纸边缘等合理即可）； 【小问3详解】 若测得氧气体积分数明显小于，可能是红磷量不足（或装置漏气等）； 【小问4详解】 测定溶液时用洗净但未擦干的玻璃棒蘸取待测液，稀释了待测溶液，使稀硫酸的酸性减弱，导致测得结果偏大； 【25题答案】 【答案】（1）溶液变蓝 （2）能 （3） ①. ②. 复分解反应 （4）氯化钡溶液 （5）滤液为无色(或溶液为蓝色) （6）溶液变红 （7）溶液中一定有硫酸钠，无需验证 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，滴加硫酸后，溶液变为中性或酸性，故滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色为无色，能得出稀硫酸与NaOH溶液发生了反应的结论； 【小问3详解】 C实验中是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：； 该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； 【小问4详解】 加入氯化钡（或硝酸钡、氯化钙等合理即可）溶液，碳酸钠和氯化钡反应会生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，如果出现白色沉淀，就能证明氢氧化钠与发生了反应； 【小问5详解】 C实验反应后过滤得到了无色滤液，猜想3中的硫酸铜溶液呈蓝色，故猜想3不合理； 【小问6详解】 根据实验结论：猜想2成立，即溶液呈碱性。步骤2：向上述反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液会变红； 【小问7详解】 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液中一定有硫酸钠，无需验证； 四、计算题(本题共2小题，26题4分，27题9分，共13分) 【26题答案】 【答案】（1）50 （2） （3）256 （4）64 【解析】 【小问1详解】 根据棕榈酸的化学式，1 个棕榈酸分子是由16个碳原子、32个氢原子和 2个氧原子构成，棕榈酸的一个分子中共有16+32+2=50个原子； 【小问2详解】 根据棕榈酸的化学式，棕榈酸中氢、氧元素的质量比=； 【小问3详解】 相对分子质量等于分子中所有相对原子质量的总和。棕榈酸的相对分子质量=； 【小问4详解】 512 g棕榈酸中含氧元素质量=； 【27题答案】 【答案】（1）0.95 （2）设生成氯化钠的质量为 解得， 氯化钠总质量=20g-0.95g+1.17g=20.22g， 故恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数为：；答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数10%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，生成氢氧化镁沉淀的质量为0.58g，设样品中氯化镁的质量为， 解得 故样品中MgCl2的质量为0.95g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $