精品解析：福建省龙岩市非一级达标校2024-2025学年高二下学期4月期中联考 化学试题

2024—2025学年第二学期半期考 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列元素位于s区的是 A. B B. F C. Na D. Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．为硼元素，位于第族，价电子排布为，属于p区，A错误； B．为氟元素，位于第族，价电子排布为，属于p区，B错误； C．为钠元素，位于第族，价电子排布为，属于s区，C正确； D．为铜元素，位于第族，价电子排布为，属于ds区，D错误； 故选C。 2. 下列原子轨道的能量最高的是 A. 1s B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据能量最低原理，电子能量从低到高的顺序是：，故选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 苯的空间填充模型为 B. 基态Cl的价层电子排布图为 C. 键的电子云图 D. 的原子结构为 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯分子式为C6H6，空间构型为平面正六边形，空间填充模型为，A正确； B．Cl是17号元素，基态Cl的价层电子排布式为3s23p5，价层电子排布图为，B错误； C．为头碰头形式，电子云图为，C错误； D．质子数为8，核外有8个电子，原子结构为，D错误； 故选A。 4. 某元素基态原子的电子排布式为，下列说法错误的是 A. 该元素与Ni同属一族 B. 该元素基态原子不含未成对电子 C. 该元素基态原子有15个原子轨道 D. 该元素基态原子中有26个不同运动状态的电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，原子序数为26，属于第Ⅷ族；基态Ni的电子排布式为[Ar]3d84s2，原子序数为28，属于第Ⅷ族，A正确； B．Fe的3d轨道有6个电子，根据洪特规则，其中4个轨道各含1个未成对电子，1个轨道含2个成对电子，因此存在4个未成对电子，B错误； C．基态Fe的电子占据的原子轨道包括：1s(1)、2s(1)、2p(3)、3s(1)、3p(3)、3d(5)、4s(1)，总计15个轨道，C正确； D．每个电子的运动状态由四个量子数确定，Fe有26个电子，因此有26种不同运动状态的电子，D正确； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 具有规则几何外形的固体就是晶体 B. 相对分子质量越大，物质的熔、沸点越高 C. 离子键不具有方向性，所以离子晶体具有延展性 D. 的酸性强于 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体的规则几何外形是自发形成的，经人为加工得到规则外形的非晶体（如玻璃）不属于晶体，A错误； B．只有组成和结构相似的分子晶体才满足相对分子质量越大熔、沸点越高，离子晶体、原子晶体不适用该规律，且分子间存在氢键时该规律也不成立，B错误； C．离子晶体受外力发生层间滑动时，相邻层的同种离子靠近产生排斥作用，晶体易碎裂，因此离子晶体没有延展性，C错误； D．F的电负性大于I，吸电子诱导效应更强，使中羧基的O-H键极性更强，更易电离出，因此酸性更强，D正确； 故选D。 6. 下列分子或离子的中心原子的价层电子对数不为4的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数，A不选； B．中心原子价层电子对数，B不选； C．中心原子价层电子对数，C选； D．中心原子价层电子对数，D不选； 故选C。 7. 臭氧可处理含氰废水，原理为。下列有关说法正确的是 A. NaCN溶于水时破坏共价键 B. 和互为同素异形体 C. 与结构中均含有三键 D. 之间不能形成氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCN是离子化合物，溶于水电离出和，破坏的是离子键而非共价键，A错误； B．和是氧元素的不同核素，互为同位素，同素异形体指同种元素形成的不同单质，B错误； C．与互为等电子体，结构相似，二者均含有三键，C正确； D．中存在与O原子直接相连的H原子，可与另一中的O原子形成氢键，D错误； 故选C。 8. 结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是 选项 结构 性质 A 白磷分子为正四面体结构 白磷在空气中易自燃 B 石墨的层与层之间能够滑动 石墨质地较柔软 C 苯环有不饱和性 能发生加成反应 D SiC具有三维骨架结构 SiC硬度较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．白磷的正四面体结构导致分子内存在较大张力，化学性质活泼而易自燃，结构决定性质，A正确； B．石墨层间通过范德华力连接，容易滑动，因此质地柔软，结构与性质对应正确，B正确； C．苯环虽有不饱和性，但由于大π键的共轭稳定作用，其化学性质更倾向于取代反应而非加成反应。虽然苯在特定条件下能发生加成反应，但“不饱和性”结构并非直接导致其易发生加成反应的主要原因，因此结构与性质对应不准确，C错误； D．SiC为共价晶体，具有三维网状结构，这种强共价键骨架使其硬度很大，结构与性质对应正确，D正确； 故答案为：C。 9. 冠醚是一种皇冠状分子，不同大小的冠醚空穴适配不同大小的碱金属离子，例如：12-冠-4适配，18-冠-6适配。下列说法错误的是 A. 空腔大小：12-冠-4<18-冠-6 B. 红外光谱可测定冠醚中含有的官能团 C. 化学键极性： D. 超分子具有识别某些离子的能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾离子大于锂离子，可知空腔大小：12-冠-4<18-冠-6，故A正确； B．红外光谱可以测定物质中的化学键和官能团，红外光谱可测定冠醚中含有的官能团，故B正确； C．电负性相差越大，化学键极性越大，电负性O>C>H，可知化学键极性：，故C错误； D．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，体现了超分子的分子识别特征，故D正确； 选C。 10. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示(球的大小不表示原子大小)，晶胞边长为a nm，m原子的坐标为，n原子的坐标为。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. Mg的配位数为4 C. p原子的坐标为 D. Fe与Mg之间的最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构，Fe位于晶胞的顶点和面心，共有，Mg位于晶胞内，共有8个，所以该晶体的化学式为，A正确； B．观察晶胞结构可知，Mg周围距离最近且等距的Fe原子有4个，所以Mg的配位数为4，B正确； C．已知m原子坐标为(0，0，0)，n原子坐标为(1，1，1)，p原子位于体对角线的​处，根据空间坐标的计算方法，p原子的坐标为，C错误； D．设晶胞边长为a，Fe与Mg之间的最短距离为体对角线的，体对角线长度为，所以FeFe与Mg之间的最短距离为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中R元素原子的半径是元素周期表中最小的，W、X的第一电离能均大于氧，W、Y位于同一主族，基态原子中有1个未成对电子，的原子序数等于的2倍。回答下列问题： （1）元素和的名称分别为_____、_____；基态原子的电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。 （2）的电子式为_________。 （3）W、X、Y的电负性由小到大的顺序是_________（用元素符号表示）。 （4）键角：_____（填“>”或“<”），其原因为_________。 （5）的第二电离能_____（填“>”或“<”）铜的第二电离能。 【答案】（1） ①. 磷 ②. 锌 ③. 哑铃 （2） （3） （4） ①. > ②. 氢的原子半径小于，成键的两个原子核的距离越近，成键电子对间的排斥力越大 （5）< 【解析】 【分析】R元素原子的半径是元素周期表中最小的，则R为H，W、X的第一电离能均大于氧，基态X原子中有1个未成对电子，则X为F，W为N，W、Y位于同一主族，Y为P，Z的原子序数等于Y的2倍，则Z的原子序数为 30，Z为Zn，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，元素和的名称分别为磷、锌；基态Y（P）原子的电子排布式为，最高能级为3p，p能级电子云轮廓图为哑铃形； 【小问2详解】 ZnF是离子化合物，由和构成，电子式为； 【小问3详解】 同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，W（N）、X（F）、Y（P）中， P在第三周期第 ⅤA族， N在第二周期第 ⅤA族， F在第二周期第 ⅦA族，电负性由小到大顺序为； 【小问4详解】 WR3为NH3，WX3为NF3，由于氢的原子半径小于，成键的两个原子核的距离越近，成键电子对间的排斥力越大，故键角NH3> NF3； 【小问5详解】 铜失去一个电子后，价电子排布为，达到全满稳定结构，再失去一个电子更难；Z（Zn）失去一个电子后，价电子排布为，所以Zn的第二电离能<铜的第二电离能。 12. 硼及其化合物在储能材料、有机合成、医疗中具有广泛的应用。回答下列问题： （1）部分元素的电负性如表： 元素 H B C N Si As 电负性 2.1 2.0 2.5 3.0 1.8 2.0 下列物质中的H呈现负电性的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）是目前最具潜力的储氢材料之一。 ①的熔点为104℃，苯的熔点为5.5℃，解释两者熔点差异的原因：___________。 ②在中，微粒间存在的作用力有___________(填标号)。 A．离子键 B．极性共价键 C．σ键 D．π键 E．氢键 （3）无机苯()结构如图所示，分子中采用杂化的原子有___________(填元素符号)，形成大π键的电子由___________原子提供。 （4）是有机合成中常用的还原剂，其阴离子的空间结构是___________形。 （5）利用低能中子()照射硼化合物，发生核裂变产生氦核(α粒子)，裂变过程的反应式为，M为___________。 【答案】（1）ACD （2） ①. 分子间可形成氢键 ②. BCE （3） ①. N、B ②. N （4）正四面体 （5）或 【解析】 【小问1详解】 电负性越大，原子吸引电子能力越强，成键时电负性更大的原子显负电性，H的电负性为2.1，只要成键元素电负性小于2.1，H即显负电性：B(2.0)、Si(1.8)、As(2.0)均小于2.1，只有C(2.5)大于2.1，因此选ACD； 【小问2详解】 ①熔点高低由分子间作用力决定：二者都属于分子晶体，分子中N电负性大，分子间可形成氢键，增大了分子间作用力，而苯分子间不存在氢键，因此熔点远高于苯； ②是共价化合物，不存在离子键；分子中N-H、B-H均为极性共价键，且都是单键，单键均为σ键，不存在π键；分子间存在氢键，因此选BCE； 【小问3详解】 无机苯与苯类似，也有大π键，则分子中硼原子、氮原子的杂化方式都为杂化，由于硼原子的3个价电子全部形成σ键，所以形成大π键的电子全部由氮原子提供； 【小问4详解】 阴离子​中B的价层电子对数为，无孤对电子，因此空间结构为正四面体形； 【小问5详解】 核反应满足质量数守恒、电荷数守恒：M的质量数，电荷数，原子序数为3的元素是Li，因此M为。 13. 请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ.半导体材料的发展带动了科技的进步，如传统半导体Si、Ge，新型半导体GaAs、AlN、GaN等。 （1）下列不同状态的Si中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号，下同)，处于激发态的是___________。 A． B． C． （2）与基态Ge原子具有相同数目未成对电子的同周期副族元素有___________(填元素名称)。 （3）根据元素周期律可判断：原子半径Ga___________(填“>”或“<”，下同)As，第一电离能Ga___________As。 （4）AlN结构中只存在键，每个原子周围都满足结构，AlN中___________(填“存在”或“不存在”)配位键。 Ⅱ.配合物存在同分异构现象。 （5）橙黄色晶体中，是以为中心的正八面体结构(如图所示)，若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有___________种；向含0.1mol该橙黄色晶体的水溶液中滴加过量溶液，可得白色沉淀的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. B ②. AC （2）钛、镍 （3） ①. > ②. < （4）存在 （5） ①. 2 ②. 0.3mol 【解析】 【小问1详解】 A．是该原子的激发态，失去一个电子需要吸收能量小于硅的第一电离能； B．是基态该原子，失去一个电子需要吸收能量等于硅的第一电离能； C．是该原子的激发态，失去一个电子需要吸收能量小于硅的第一电离能； 所以失去一个电子需要吸收能量最多的是B；处于激发态的是AC。 【小问2详解】 Ge是32号元素，价电子排布图为，基态Ge原子有2个未成对电子。与基态Ge原子具有相同数目未成对电子的同周期副族元素有钛、镍。 【小问3详解】 同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径Ga>As；同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，As原子4p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能Ga<As。 【小问4详解】 Al原子最外层有3个电子，N原子最外层有5个电子，AlN结构中只存在键，每个原子周围都满足结构，因此AlN中存在配位键。 【小问5详解】 橙黄色晶体中，是以为中心的正八面体结构(如图所示)，若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有2种；外界的氯离子能电离，向含0.1mol该橙黄色晶体的水溶液中滴加过量溶液，可得白色沉淀的物质的量为0.3mol。 14. 络合物在生产中有重要用途。回答下列问题： （1）在室温和低压下用氦-臭氧混合物中的臭氧氧化五羰基铁[，沸点为，结构如图]，可生成高度分散的反磁性气溶胶。 ①为_____（填“极性”或“非极性”）分子，晶体的类型为_____。 ②1含有键的数目为_____。 ③中和皆可提供电子对形成配位键，请分析在中C提供孤电子对与形成配合物的原因：________。 （2）红氨酸（）与金属离子络合时可形成金属离子桥联结构（示意图如图，L表示或表示金属离子）。 ①桥联结构中金属离子的配位数为_____。 ②红氨酸能与金属离子配位形成桥联结构的原因为__________。 （3）将（四羰基合镍）加热到进行分解，可用于制备高纯镍。 ①写出分解制备高纯镍的化学方程式：_________。 ②镍的晶胞结构如图，镍原子的半径为，设为阿伏加德罗常数的值，则镍的密度为________（用含的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 极性 ②. 分子晶体 ③. 10 ④. 电负性O＞C，O原子不易提供孤电子对 （2） ①. 4 ②. 金属离子具有多个空轨道时 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①为极性键构成和极性分子；的沸点很低，且由其结构可知该物质由分子构成，因此其晶体类型为分子晶体； ②由的结构可知，5个配体CO与中心原子Fe形成配位键，配位键均为σ键，而每个配体CO中含有1个碳氧三键，每个三键中含有1个σ键，因此1个分子中含有10个σ键，故1含有键的数目为； ③配合物，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子，其理由可能是电负性O＞C，O原子不易提供孤电子对，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子； 【小问2详解】 ①则图可知，桥联结构中金属离子的配位数为4； ②金属离子具有多个空轨道时，可以与多个配体形成多个配位键，从而形成桥联结构； 【小问3详解】 ①Ni(CO)4在分解反应产生Ni、CO，因此可制备高纯度Ni，反应方程式为； ②由晶胞结构可知，其为面心立方晶胞，原子半径为面对角线的，则晶胞边长为nm，根据均摊法可知，晶胞中含有Ni的原子个数为，则晶胞质量为，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第二学期半期考 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列元素位于s区的是 A. B B. F C. Na D. Cu 2. 下列原子轨道的能量最高的是 A. 1s B. C. D. 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 苯的空间填充模型为 B. 基态Cl的价层电子排布图为 C. 键的电子云图 D. 的原子结构为 4. 某元素基态原子的电子排布式为，下列说法错误的是 A. 该元素与Ni同属一族 B. 该元素基态原子不含未成对电子 C. 该元素基态原子有15个原子轨道 D. 该元素基态原子中有26个不同运动状态的电子 5. 下列说法正确的是 A. 具有规则几何外形的固体就是晶体 B. 相对分子质量越大，物质的熔、沸点越高 C. 离子键不具有方向性，所以离子晶体具有延展性 D. 的酸性强于 6. 下列分子或离子的中心原子的价层电子对数不为4的是 A. B. C. D. 7. 臭氧可处理含氰废水，原理为。下列有关说法正确的是 A. NaCN溶于水时破坏共价键 B. 和互为同素异形体 C. 与结构中均含有三键 D. 之间不能形成氢键 8. 结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是 选项 结构 性质 A 白磷分子为正四面体结构 白磷在空气中易自燃 B 石墨的层与层之间能够滑动 石墨质地较柔软 C 苯环有不饱和性 能发生加成反应 D SiC具有三维骨架结构 SiC硬度较大 A. A B. B C. C D. D 9. 冠醚是一种皇冠状分子，不同大小的冠醚空穴适配不同大小的碱金属离子，例如：12-冠-4适配，18-冠-6适配。下列说法错误的是 A. 空腔大小：12-冠-4<18-冠-6 B. 红外光谱可测定冠醚中含有的官能团 C. 化学键极性： D. 超分子具有识别某些离子的能力 10. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示(球的大小不表示原子大小)，晶胞边长为a nm，m原子的坐标为，n原子的坐标为。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. Mg的配位数为4 C. p原子的坐标为 D. Fe与Mg之间的最短距离为 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中R元素原子的半径是元素周期表中最小的，W、X的第一电离能均大于氧，W、Y位于同一主族，基态原子中有1个未成对电子，的原子序数等于的2倍。回答下列问题： （1）元素和的名称分别为_____、_____；基态原子的电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。 （2）的电子式为_________。 （3）W、X、Y的电负性由小到大的顺序是_________（用元素符号表示）。 （4）键角：_____（填“>”或“<”），其原因为_________。 （5）的第二电离能_____（填“>”或“<”）铜的第二电离能。 12. 硼及其化合物在储能材料、有机合成、医疗中具有广泛的应用。回答下列问题： （1）部分元素的电负性如表： 元素 H B C N Si As 电负性 2.1 2.0 2.5 3.0 1.8 2.0 下列物质中的H呈现负电性的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）是目前最具潜力的储氢材料之一。 ①的熔点为104℃，苯的熔点为5.5℃，解释两者熔点差异的原因：___________。 ②在中，微粒间存在的作用力有___________(填标号)。 A．离子键 B．极性共价键 C．σ键 D．π键 E．氢键 （3）无机苯()结构如图所示，分子中采用杂化的原子有___________(填元素符号)，形成大π键的电子由___________原子提供。 （4）是有机合成中常用的还原剂，其阴离子的空间结构是___________形。 （5）利用低能中子()照射硼化合物，发生核裂变产生氦核(α粒子)，裂变过程的反应式为，M为___________。 13. 请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ.半导体材料的发展带动了科技的进步，如传统半导体Si、Ge，新型半导体GaAs、AlN、GaN等。 （1）下列不同状态的Si中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号，下同)，处于激发态的是___________。 A． B． C． （2）与基态Ge原子具有相同数目未成对电子的同周期副族元素有___________(填元素名称)。 （3）根据元素周期律可判断：原子半径Ga___________(填“>”或“<”，下同)As，第一电离能Ga___________As。 （4）AlN结构中只存在键，每个原子周围都满足结构，AlN中___________(填“存在”或“不存在”)配位键。 Ⅱ.配合物存在同分异构现象。 （5）橙黄色晶体中，是以为中心的正八面体结构(如图所示)，若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有___________种；向含0.1mol该橙黄色晶体的水溶液中滴加过量溶液，可得白色沉淀的物质的量为___________。 14. 络合物在生产中有重要用途。回答下列问题： （1）在室温和低压下用氦-臭氧混合物中的臭氧氧化五羰基铁[，沸点为，结构如图]，可生成高度分散的反磁性气溶胶。 ①为_____（填“极性”或“非极性”）分子，晶体的类型为_____。 ②1含有键的数目为_____。 ③中和皆可提供电子对形成配位键，请分析在中C提供孤电子对与形成配合物的原因：________。 （2）红氨酸（）与金属离子络合时可形成金属离子桥联结构（示意图如图，L表示或表示金属离子）。 ①桥联结构中金属离子的配位数为_____。 ②红氨酸能与金属离子配位形成桥联结构的原因为__________。 （3）将（四羰基合镍）加热到进行分解，可用于制备高纯镍。 ①写出分解制备高纯镍的化学方程式：_________。 ②镍的晶胞结构如图，镍原子的半径为，设为阿伏加德罗常数的值，则镍的密度为________（用含的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $