福建省龙岩市非一级达标校2024-2025学年高二下学期4月期中联考 化学试题

2024—2025学年第二学期半期考 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列元素位于s区的是 A. B B. F C. Na D. Cu 2. 下列原子轨道的能量最高的是 A. 1s B. C. D. 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 苯的空间填充模型为 B. 基态Cl的价层电子排布图为 C. 键的电子云图 D. 的原子结构为 4. 某元素基态原子的电子排布式为，下列说法错误的是 A. 该元素与Ni同属一族 B. 该元素基态原子不含未成对电子 C. 该元素基态原子有15个原子轨道 D. 该元素基态原子中有26个不同运动状态的电子 5. 下列说法正确的是 A. 具有规则几何外形的固体就是晶体 B. 相对分子质量越大，物质的熔、沸点越高 C. 离子键不具有方向性，所以离子晶体具有延展性 D. 的酸性强于 6. 下列分子或离子的中心原子的价层电子对数不为4的是 A. B. C. D. 7. 臭氧可处理含氰废水，原理为。下列有关说法正确的是 A. NaCN溶于水时破坏共价键 B. 和互为同素异形体 C. 与结构中均含有三键 D. 之间不能形成氢键 8. 结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是 选项 结构 性质 A 白磷分子为正四面体结构 白磷在空气中易自燃 B 石墨的层与层之间能够滑动 石墨质地较柔软 C 苯环有不饱和性 能发生加成反应 D SiC具有三维骨架结构 SiC硬度较大 A. A B. B C. C D. D 9. 冠醚是一种皇冠状分子，不同大小的冠醚空穴适配不同大小的碱金属离子，例如：12-冠-4适配，18-冠-6适配。下列说法错误的是 A. 空腔大小：12-冠-4<18-冠-6 B. 红外光谱可测定冠醚中含有的官能团 C. 化学键极性： D. 超分子具有识别某些离子的能力 10. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示(球的大小不表示原子大小)，晶胞边长为a nm，m原子的坐标为，n原子的坐标为。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. Mg的配位数为4 C. p原子的坐标为 D. Fe与Mg之间的最短距离为 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中R元素原子的半径是元素周期表中最小的，W、X的第一电离能均大于氧，W、Y位于同一主族，基态原子中有1个未成对电子，的原子序数等于的2倍。回答下列问题： （1）元素和的名称分别为_____、_____；基态原子的电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。 （2）的电子式为_________。 （3）W、X、Y的电负性由小到大的顺序是_________（用元素符号表示）。 （4）键角：_____（填“>”或“<”），其原因为_________。 （5）的第二电离能_____（填“>”或“<”）铜的第二电离能。 12. 硼及其化合物在储能材料、有机合成、医疗中具有广泛的应用。回答下列问题： （1）部分元素的电负性如表： 元素 H B C N Si As 电负性 2.1 2.0 2.5 3.0 1.8 2.0 下列物质中的H呈现负电性的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）是目前最具潜力的储氢材料之一。 ①的熔点为104℃，苯的熔点为5.5℃，解释两者熔点差异的原因：___________。 ②在中，微粒间存在的作用力有___________(填标号)。 A．离子键 B．极性共价键 C．σ键 D．π键 E．氢键 （3）无机苯()结构如图所示，分子中采用杂化的原子有___________(填元素符号)，形成大π键的电子由___________原子提供。 （4）是有机合成中常用的还原剂，其阴离子的空间结构是___________形。 （5）利用低能中子()照射硼化合物，发生核裂变产生氦核(α粒子)，裂变过程的反应式为，M为___________。 13. 请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ.半导体材料的发展带动了科技的进步，如传统半导体Si、Ge，新型半导体GaAs、AlN、GaN等。 （1）下列不同状态的Si中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号，下同)，处于激发态的是___________。 A． B． C． （2）与基态Ge原子具有相同数目未成对电子的同周期副族元素有___________(填元素名称)。 （3）根据元素周期律可判断：原子半径Ga___________(填“>”或“<”，下同)As，第一电离能Ga___________As。 （4）AlN结构中只存在键，每个原子周围都满足结构，AlN中___________(填“存在”或“不存在”)配位键。 Ⅱ.配合物存在同分异构现象。 （5）橙黄色晶体中，是以为中心的正八面体结构(如图所示)，若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有___________种；向含0.1mol该橙黄色晶体的水溶液中滴加过量溶液，可得白色沉淀的物质的量为___________。 14. 络合物在生产中有重要用途。回答下列问题： （1）在室温和低压下用氦-臭氧混合物中的臭氧氧化五羰基铁[，沸点为，结构如图]，可生成高度分散的反磁性气溶胶。 ①为_____（填“极性”或“非极性”）分子，晶体的类型为_____。 ②1含有键的数目为_____。 ③中和皆可提供电子对形成配位键，请分析在中C提供孤电子对与形成配合物的原因：________。 （2）红氨酸（）与金属离子络合时可形成金属离子桥联结构（示意图如图，L表示或表示金属离子）。 ①桥联结构中金属离子的配位数为_____。 ②红氨酸能与金属离子配位形成桥联结构的原因为__________。 （3）将（四羰基合镍）加热到进行分解，可用于制备高纯镍。 ①写出分解制备高纯镍的化学方程式：_________。 ②镍的晶胞结构如图，镍原子的半径为，设为阿伏加德罗常数的值，则镍的密度为________（用含的代数式表示）。 2024—2025学年第二学期半期考 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 【11题答案】 【答案】（1） ①. 磷 ②. 锌 ③. 哑铃 （2） （3） （4） ①. > ②. 氢的原子半径小于，成键的两个原子核的距离越近，成键电子对间的排斥力越大 （5）< 【12题答案】 【答案】（1）ACD （2） ①. 分子间可形成氢键 ②. BCE （3） ①. N、B ②. N （4）正四面体 （5）或 【13题答案】 【答案】（1） ①. B ②. AC （2）钛、镍 （3） ①. > ②. < （4）存在 （5） ①. 2 ②. 0.3mol 【14题答案】 【答案】（1） ①. 极性 ②. 分子晶体 ③. 10 ④. 电负性O＞C，O原子不易提供孤电子对 （2） ①. 4 ②. 金属离子具有多个空轨道时 （3） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $