福建龙岩第一中学等校2025-2026学年第二学期期中测试 高二化学试题

2025一2026学年第二学期期中测试 高二化学试题 (考试时间：75分钟总分：100分) 可能用到的相对原子质量：B11C12N14As75Ag108 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1.化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法错误的是 A.可用X-射线衍射实验区分晶体硅与非晶体硅 弥 B.第六代战机隐身涂层含有的新型材料氨化硼(BN)抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 C.“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni位于元素周期表 d区 D.5GA技术所需的LCP在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶 体的各向异性 2.下列化学用语或图示表达正确的是 封 A乙烯分子中x能的形成过程号·-号888 BNH,分子的价层电子对互斥模型为●✉● C.离子结构示意图 +8 可以表示1602，不可以表示1802 D.基态溴原子的电子排布式：[Ar]4s24p 3.下列叙述中正确的是 线 A.CHC1一CH2分子中，C一Cl键的化学键类型是ppo键 B.邻二氮菲 )检验Fe2+的适宜pH范围是2~9，若pH太小，邻二氮菲中的 N会优先与H+形成配位键，导致与F2+的配位能力减弱 C.若将基态1sP的核外电子排布式写成1s22s22p3s23p23p,违背了泡利不相容原理 D.固体HP中，HF分子间存在氢键，链状结构片段为FH FH FH P 【期中测试高二化学试卷第1页（共8页）】 4.下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 A.1CI可发生反应：ICl+H2O—HI+HC1o B.键角：C1O3>ClO2 C,CIOCIO3(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为十1、+7 D,HCIO、Cl2O分子的VSEPR模型均为四面体形 5.金刚石、石墨、C和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是 C60 石墨烯 金刚石 石墨 已知：金刚石晶体中C-C键键长为0.154nm,石墨晶体中C-C键键长为0.142nm. A熔点：石墨>金刚石 B.金刚石、石墨、C60和石墨烯互为同素异形体 C.等质量的金刚石和石墨晶体中含有的碳碳键数目之比为4：3 D.石墨是一种过渡晶体，从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键，石墨烯具有导电性 6.离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM什结构如图所示（五元环 为平面结构，与苯分子结构相似)。下列说法正确的是 ● OH ®C on A.分子中碳碳键的键长相等 B.引人有机基团可以使离子液体的熔点升高 C.所有C原子与N原子的杂化方式相同 D.EMM什结构中存在大π键 7.乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应如下： Lc000H+o,崖剂2CL+2HCN+2c0+20 甲 阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 A.1mol有机物甲中手性碳原子数为NA B.2.24LC2H4中o键的数目为0.5NA C.0.1 mol HCN中π键的数目为0.2NA D.消耗1molO2,产物中sp杂化的C原子数目为2Na 【期中测试高二化学试卷第2页（共8页）】 8.某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。下) 说法错误的是 A.键的极性：X一Q<X一Z b.x B.电负性：Q>Z>Y C.简单离子半径：R>Y>Z D.最简单氢化物的沸点：Z>Y>X 9.B及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 BeC-HOBe(OHD:HCI 熔融电解Be 熔点：2200℃NaOH 熔点：405℃导电盐 沸点：488℃ Naz[Be(OH] A.BeCl2是分子晶体 B.Be(OH)2是两性氢氧化物 C.BeCl2中所有原子满足8电子稳定结构 D.Be2C与H2O反应：Be2C+4H2O-2Be(OH)2十CH4个 10.结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释错误的是 选项 现象 解释 A 钾和钠的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 磷原子半径大，P轨道重叠差，难以形成稳定的 B 磷单质通常不以P2形式存在 P=P键 HO c 后者形成了分子内氢键，使其沸点低于前者 沸点：HO OH OH 烯烃中溶入冠醚时，KMnO4水溶液与 D 冠醚能氧化烯烃 烯烃反应的氧化效果明显增强 11.环糊精是现代制药中的一种重要辅料。环糊精结构和空间模型如图1所示，环糊精 空腔与抗癌药阿霉素形成的包合物如图2所示。下列说法错误的是 HO OH HO OHHO OH HO OH HO OH HO α-环糊精 CH2OH 空间模型 NH. α-环糊精的结构 图1 图2 【期中测试高二化学试卷第3页（共8页）】 下列 A:环糊精结构中圈出的六元环中O的杂化轨道表示式，西 p B.a环糊精分子结构具有亲水性的外壳 C.阿霉素与环糊精通过共价键结合形成超分子包合物，体现了超分子的识别功能 D.α环糊精与药物形成包合物增大了药物的水溶性，提高药效 12.硼酸(HB03)可以用于医药和食品防腐等方面。硼酸是一种片层状结构的白色晶体，一元 弱酸，靠结合水中的OH厂使水电离而显酸性，其层状结构如图所示。下列说法不正确的是 欧 ©H A.H3BO3晶体在冷水中溶解度小，加热时溶解度会显著增大 B.1molH3BO3晶体含有6mol氢键 司 C.硼酸分子中B的杂化方式为sp杂化 封 的 D.硼酸电离方程式：HBO3十H2O→[B(OH)4]十H 13.一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，该晶胞中含有银的配离子，晶胞边长为apm,阿伏 加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是 ②N ○B Ag 青的 A.该晶体的化学式为B[Ag(CN)4] B.晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个 C.该晶胞的密度为 223×1030 a3,NAg·cm-3 D.沿晶胞体对角线方向的投影图为G 【期中测试高二化学试卷第4页（共8页）】 14.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H,0一H+十H0·十e。三唑水溶液微滴 表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如图所示。 (三唑) 2Ht+2H0+e H202 HO 根据上述反应机理，下列叙述不正确的是 欧 A.键角∠OC0:C02>HC0OH B.C02换成C18O2,总反应为2H20十C18O2—HC0OH+H218O2 C.碳原子轨道的杂化存在从sp到sp2的转变 D.该循环中存在极性键和非极性键的断裂和形成 二、填空题（共4道大题，共58分） 15.(16分)表中A、B、C、D、E为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。 A 核外电子只有一种自旋取向 B 基态原子的核外p电子总数比s电子总数少1 封 C 基态原子的价电子排布式为ns”np2” D 最高正价和最低负价的代数和为4 回答下列问题： (1)基态D原子的核外有 种不同空间运动状态的电子，其核外电子占据最高能级的符号 为 。B、CD三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (2)DC2的分子空间构型为 ,与其互为等电子体的分子为 (3)AE易溶于A2C的主要原因是 (4)下列关于B2A4的说法中正确的是 (填序号)。 A.1molB2A分子中含有的孤对电子数为2NA B.B2A4分子中。键和π键数目比为1：1 C.B2A4是由极性键和非极性键形成的非极性分子 D.B2A4分子的熔沸点比BA3高 (5)下列图像可表示两个E原子间成键后的电子云的图像是 B D 【期中测试高二化学试卷第5页（共8页）】 16.（14分)马氏体时效不锈钢(Cr12Ni1 MoTi),具有良好的强韧性匹配和耐腐蚀性能，已经应用 在航空航天、海洋建设和压力容器制造等领域。请回答下列问题： (1)Mo元素的信息如图所示，可推测其在元素周期表中的位 42 Mo 置是 。配合物Mo(CO)6在电磁领域、 多 4d55s 隐身材料领域有重要作用，其结构如图，M0原子的配位数 95.94 是 ,配位原子是C,而不是O,原因是 (2)NO可用作电子元件材料、催化剂、涂料和蓄电池材料等。NiO是离子晶体，其晶格能 可通过如图所示的BornHaber循环计算得到。则镍元素的第一电离能(I1)为 kJ·mol-1;NiO的晶格能为 k·mol-1。 Ni(s)+ 20g)-239.9kJ·mol1 NiO(s) 370.4kJmo1 249kJ.mol-1 Ni(g) O(g) 737.1kJ-mol ↓-142mor Ni"(g) O(g) 1753 kJ.mol- 844kJ·mol- Ni+(g)+O2-(g) (3)几种卤化钛晶体熔、沸点如下表所示，根据表中数据，解释四种卤化钛晶体熔、沸点变化 的原因： 0 卤化钛 T证4 TiCL TiBra TiL 熔点/℃ 1200 -25 39 150 沸点/℃ 1400 136.4 230 377.2 (4)Cr元素形成的某种配合物的组成为CrC1·5NH3,该配合物的阳离子呈八面体构型。 向1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，能产生2 mol AgCl沉淀，请从配合物的形 式推算出它的内界和外界，写出该配合物的化学式： ;含有的化学键类型有 (填选项)。 a.金属键 b.氢键 c.离子键 d.极性键 e.配位键 17.(16分)氮族元素位于元素周期表VA族，其单质及化合物广泛应用于农业、化工、材料等多 个领域。回答下列问题： (1)下列氮原子的轨道表示式表示的状态中，能量由低到高的顺序是 (填字母)。 A尚商酷 B白高静番 c曲合酷 1s 2s 2p.2p,2p, D.不个 【期中测试高二化学试卷第6页（共8页）】 (2)分子-H中大元健可表示为，氮原子的杂化方式为 ,p轨道提供2个电 子形成大π键的N原子是 (填“1”或“2”)号N原子。 (3)化合物A[化学式：(H2N)3PS]和B[化学式：(H2N)3PO]具有相似的结构，如图。 NH, HN NH HN H2N ①化合物B给出H+趋势相对更大，请从结构角度分析原因： ②将化合物A与足量稀硫酸混合，在加热条件下充分反应，得到一种还原性气体和含 HPO4的溶液，写出发生反应的化学方程式： (4)砷化硼(BAs)是一种超高热导率半导体材料，其立方晶胞结构如下图所示。 ①As原子处于B原子形成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为 %。 ②1号原子的分数坐标为(0,0,0)，则3号As原子的分数坐标为 ,若 该晶胞的密度为dg·cm3,NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中B原子与最近的As 原子的距离为 (列出计算表达式)pm。 18.(12分)硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种重要的染料及农药中间体，小 组同学拟用CuSO4溶液为原料来制备。 I.制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 滴加 滴加过量 NaOH溶液 6molL-氨水 实验1： 浊液a 2mol·L1CuSO4溶液蓝色沉淀 沉淀不溶解 滴加 滴加过量 6mol·L1氨水 6molL-氨水 实验2： 2mol·L1CuSO4溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液 (1)实验2中蓝色沉淀转变为深蓝色溶液发生反应的离子方程式为 【期中测试高二化学试卷第7页（共8页）】 (2)研究实验1、2中现象不同的原因。 【提出猜测】 i.Na+可能影响[Cu(NH3)4]+的生成。 i.NH丈促进了[Cu(NH3)4]+的生成。 【进行实验】 将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。 ①向其中一份加入 (填试剂)，若出现的现象为 ,则 猜测1不成立。 ②向另一份加入过量6mol·L1氨水，再滴人几滴 (填试剂名称)，沉 欧 淀溶解，得到深蓝色溶液，则猜测ⅱ成立。 Ⅱ.制备硫酸四氨合铜晶体 已知：[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化如图 所示。 溶解度1 00.20.40.60.81.0 封 乙醇体积分数 (3)结合上述信息分析，从实验2所得深蓝色溶液中获得较多[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 的操作为 Ⅲ.某实验小组在实验2深蓝色溶液基础上做了实验3： 打磨过的铁钉 稀盐酸 实验3： 产生少量气泡 深蓝色溶液 无明显现象 铁钉表面出现红色物质 线 (4)下列说法正确的是 A.深蓝色溶液插人铁钉无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 B.加盐酸后，[Cu(NH3)4]+中NH3与H+结合生成NH,使Cu+浓度增大，Cu+和 Fe反应生成Cu和Fe+ C.加稀盐酸后，产生的气体是NH3 D.上述实验表明与NH3形成配位键的能力：H+>Cu+ 【期中测试高二化学试卷第8页（共8页）】