精品解析：福建省福州第一中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

福州一中2024—2025学年第二学期第三学段模块考试 高二化学选修《物质结构与性质》模块试卷 （完卷75分钟 满分100分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 第Ⅰ卷 选择题（共计48分） 一、（每小题3分，每题只有一个选项正确，请将答案涂在答题卡上） 1. “飞秒()化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察到的是 A. 原子中原子核的内部结构 B. 化学反应中原子的运动 C. 化学反应中生成物分子的形成 D. 化学反应中反应物分子的分解 【答案】A 【解析】 【详解】运用激光光谱技术观测的是化学反应时分子中原子的运动，分子的形成和分解都是由原子的运动完成的，化学反应的最小粒子是原子，原子参与反应，原子核不参与反应； 故答案为：A。 2. 下列基态原子的价电子排布式中，正确的是 A. 3d94s2 B. 3d44s2 C. 4s25p3 D. 3d74s2 【答案】D 【解析】 【详解】原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p按此顺序填充，注意满足半满、全满、全空稳定状态，洪特规则及其特例、泡利原理， A应为3d104s1； B应为3d54s1；C应为4s24p3；D正确； 选D。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. CHFClBr的两个手性异构体： B. 分子的VSEPR模型： C. 基态Cl原子的价电子轨道表示式： D. HClO的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心碳原子连接、、、四个不同基团，构成手性中心。图示两种结构互为镜像且不可重叠，符合手性异构定义，A正确； B．氮原子价层电子对数为4，VSEPR模型应为四面体形，但图中显示的是分子的实际空间构型，未包含孤对电子，不符合VSEPR模型定义，B错误； C．氯原子的原子序数为17，价电子排布为，要按照洪特规则进行分布电子，图中显示符合洪特规则，C正确； D．的结构式为，图中所示的电子式符合理论，D正确； 故答案选B。 4. 现有2种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②。下列比较中不正确的是 A. 非金属性：②>① B. 简单离子半径：①<② C. 原子半径：①>② D. 元素的最高正化合价：①<② 【答案】D 【解析】 【分析】根据电子排布式可知：①为Na元素；②为F元素。 【详解】A．①为Na元素，属于金属元素；②为F元素，属于非金属元素，非金属元素的非金属性强于金属，因此非金属性：F>Na，A正确； B．核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单离子半径：<，B正确； C．同主族元素原子随电子层数增加，原子半径增大，则原子半径：Na>Li；同周期原子半径随原子序数的递增而减小，则原子半径：Li>F，因此原子半径：Na>F，C正确； D．①为Na元素，最高正化合价为+1价；②为F元素，无正化合价，D错误； 答案选D。 5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 中的N原子与H+形成配位键，具有还原性 B. 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C. 分子之间形成氢键，的热稳定性比强 D. 具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2H4的还原性源于N的化合价较低（-2），易被氧化，而非与H+形成配位键，配位键体现的是N的碱性，与还原性无对应关系，故A不符合题意； B．液氨作制冷剂是因液氨汽化吸热，与氨易溶于水无关，故B不符合题意； C．H2O热稳定性强于H2S是因O电负性更大，O-H键能更高，而氢键影响物理性质（如沸点），故C不符合题意； D．H2的还原性，可与氧气反应，作为氢氧燃料电池的燃料，故D符合题意； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol中键的个数为 B. 60g中含有的Si—O键数目为 C. 16g（其分子结构为）中共价键的数目为 D. 2.8g和的混合气体中含有的共用电子对数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中存在N原子和的配位键，故1mol中键的个数应为，A错误； B．60g的物质的量为，每mol含有4 mol Si—O键，即，B错误； C．16g的物质的量为，根据图示，1 mol中含有的键为12 mol，故含有的共价键的数目为，C正确； D ．和的摩尔质量都为，故2.8g混合气体的物质的量为0.1 mol，和的原子间都形成三键，故混合气体中含有的共用电子数为，共用电子对数为，D错误； 故答案为C。 7. 科学家在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得新型CO2晶体，其结构和性质与SiO2相似，下列关于该晶体的说法正确的是 A. 该晶体微粒间的作用力为范德华力 B. 1mol该晶体中含有2NA个C－O键 C. 新型CO2晶体的熔点高于SiO2晶体 D. 该晶体为面心立方密堆积，每个晶胞中含有4个CO2分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由新型二氧化碳晶体的结构和二氧化硅晶体的性质相似可知，新型二氧化碳晶体是微粒间作用力为共价键的共价晶体，微粒间的作用力不是范德华力，故A错误； B．由新型二氧化碳晶体的结构和二氧化硅晶体的性质相似可知，新型二氧化碳晶体中每个碳原子与4个氧原子形成碳氧共价键，则1mol该晶体中含有4NA个碳氧键，故B错误； C．碳原子的原子半径小于硅原子，则二氧化碳晶体中碳氧键的键长小于硅氧键，共价键强于硅氧键，所以新型二氧化碳晶体的熔点高于二氧化硅晶体，故C正确； D．由新型二氧化碳晶体的结构和二氧化硅晶体的性质相似可知，新型二氧化碳晶体中只含有碳原子和氧原子，不存在二氧化碳分子，故D错误； 故选C。 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y同周期且相邻；基态Z原子核外无单电子，W是同周期中原子半径最小的金属元素，下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>X>W>Z B. 简单氢化物的沸点：Y<X C. 是离子化合物 D. X的最高价氧化物是碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X为C，X、Y同周期且相邻，则Y是N；基态Z原子核外无单电子，价电子排布图，则Z是Mg，W是同周期中原子半径最小的金属元素，则W是Al，据此分析回答； 【详解】A．第一电离能，同一周期，从左向右，增大趋势，同主族从上到下，减小，第ⅡA族元素，最外层全充满结构，第一电离能大于同周期第ⅢA族元素，故顺序为Y>X> Z > W，A错误； B．Y的氢化物氨气能形成分子间氢键，使沸点升高，简单氢化物沸点Y＞X，B错误； C．即，是离子化合物，C正确； D ．X的最高价氧化物是酸性氧化物，D错误； 故选C。 9. 某水系离子电池的电解质的阴离子结构如下图所示，构成元素均为短周期元素，期中X、Y、Z、M在同一周期且原子序数依次增大。下列有关说法错误的是 A. X、Y、Z、M原子半径依次减小 B. X、Y、Z元素的简单氢化物的稳定性依次增强 C. Y的最高价氧化物水化物是一种强酸 D. XZ2和NZ2分子均为非极性分子 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、N均短周期元素，X、Y、Z、M原子序数依次增大， X有4个价键，可能为C或Si；Y形成两条价键，M只有1个价键，可能 是H、F或Cl； Z有2个形成2条价键，可能为O或S；N可形成6条价键则N为硫，由X、Y、Z、M原子序数依次增大可确定Y为N，则X为C、Y为N、Z为O、M为F、N为S， 【详解】A．同周期元素从左到右半径减小，X（C）、Y(N)、Z(O)、M(F)原子半径依次减小，A正确； B．同周期元素从左到右非金属性增强，简单氢化物的稳定性依次增强，X（C）、Y(N)、Z(O) 元素的简单氢化物的稳定性依次增强，B正确； C．Y的最高价氧化物水化物是硝酸，为强酸，C正确； D．CO2分子为直线形，是非极性分子， SO2 为角形，为极性分子，D错误； 故选D。 10. 雄黄和雌黄(，其结构如下图所示)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，和有如下反应：。下列说法错误的是 A. 的空间构型为正四面体形 B. 中只含有极性键，且为非极性分子 C. 若将该反应设计成原电池，则应该在正极附近逸出 D. 生成，则反应中转移电子的物质的量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中根据价电子互斥理论孤对电子数为，As原子为sp3杂化，空间构型为正四面体形，A正确； B．结构如图 ，只含有极性键，正负电荷中心重合，为非极性分子，B正确； C． NO2是NO得电子的产物，得电子的反应应该发生在正极，所以NO2生成在正极，C正确； D．反应生成2molH3AsO4，转移10mol电子，生成，则反应中转移电子的物质的量为2.5mol，D错误； 故选D。 11. 一种含钒的锑化物M在超导方面具有潜在的应用前景，M的晶胞结构如图甲所示，晶胞高度处水平截面如图乙所示。下列说法中错误的是 A. M的化学式为 B. M中V的化合价为和 C. V原子周围紧邻的V原子数为4 D. M晶体不导电，熔融状态可导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据晶体结构和俯视图判断，该晶胞底面为菱形，邻边存在60°和120°两种角度，结合均摊法，Cs位于顶点上，个数为4=1，Sb位于中间截面棱上和体内，个数为2。V位于中间棱面上和体心，个数为4，故化学式为，A正确； B．化学式为，Cs为第一主族，Sb为第五主族，化合价分别为+1、-3，结合化合物化合价代数和为零可知，V的化合价为+4和+5，B错误； C．根据俯视图可知，位于体心的V原子周围紧邻的V原子数为4，C正确； D．含钒的锑化物M在超导方面具有潜在的应用前景，且Cs为第一主族活泼金属元素，则含钒的锑化物M是离子化合物，其晶体不导电，在熔融状态下导电，D正确； 故选B。 12. NiO是一种极有前景的功能材料，已被广泛应用于冶金、化工及电子工业等领域。其晶胞结构（与NaCl相同）如图所示。按面对角线对晶胞进行垂直切割，得到的截面图是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】该晶胞为立方晶胞，若按面对角线对晶胞进行垂直切割，所得的截面图为长方形，4个顶点被占据，体心被占据，故选D。 13. 观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是 马脑 结构模型示意图 分子 HCN 结构模型示意图 A. 马脑，又名玛瑙、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两原子个数比为 B. 结构中键角1、2、3由大到小的顺序： C. 固态硫中S原子为杂化 D. HCN的结构式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．玛瑙的主要成分为，属于共价晶体，晶体中原子与原子个数比为，A正确； B．键角3是中键角，中心S原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体，键角为109°28′；键角1与键角2都是水分子中的键角，水分子中O有对孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大于成键电子对，导致键角变小，故键角3最大；键角1与键角2比较，1上的O有1对孤电子对提供出来形成配位键，导致键角1会比键角2大，故键角正确顺序应为，B错误； C．中每个原子形成2个键，还有2对孤对电子，价层电子对数为，因此为杂化，C正确； D．中与形成单键，与形成三键，结构式为，原子半径，比例模型符合结构，D正确； 故选B。 14. 西安交通大学科研团队通过采用大位阻脒基配体首次合成非传统二价稀土镝(Dy)基与钺(Tb)基配合物，其结构及转化如图所示(碳原子均为饱和碳原子，其上连接的氢原子已省略)。 下列叙述正确的是 A. Tb/Dy(Ⅲ)提供孤电子对形成配位键 B. 配体中C原子有3种杂化方式 C. f轨道最多容纳10个电子 D. 配体中含极性键和非极性键 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属离子与配体形成配位键，金属离子提供空轨道，配位原子(N)提供孤电子对，A项错误； B．配体中C原子只含单键(氢原子省略)，故C原子都采取杂化，B项错误； C．f轨道最多容纳14个电子，C项错误； D．观察图示知，配位体中，C—C键为非极性键，C—N键、C—H键为极性键，D项正确； 答案选D。 15. 正硼酸（）是一种片层状结构的白色晶体（层状结构如图，图中“虚线”表示氢键），在冷水中溶解度很小，在热水中溶解度增大。下列有关正硼酸说法不正确的是 A. 1mol晶体中含有6mol氢键 B. 硼原子采取杂化 C. 硼酸在水中电离方程式为 D. 硼酸在热水溶解度增大是因为加热时硼酸分子间氢键被破坏 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示，1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则晶体中有3 mol氢键，A错误； B．B原子最外层有3个电子，与3个成键，价层电子对数为，无孤电子对，因此硼原子采取杂化，B正确； C．硼酸是一元弱酸，属于路易斯酸，本身不能电离出，而是通过结合水电离的释放，电离方程式，符合其电离特点，C正确； D．冷水中硼酸分子间通过氢键结合成稳定片层结构，难以与水作用；热水中加热破坏了硼酸分子间的氢键，使硼酸分子可以与水分子形成氢键，溶解度增大，D正确； 故选A。 16. 某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图所示，晶胞边长为apm，Mg位于相邻4个Ni所围合的正四面体的体心。下列说法不正确的是 A. 储氢过程中被还原 B. 晶体的化学式为 C. 每个Mg周围有24个紧邻的H D. Mg与Ni的原子核间距为 【答案】C 【解析】 【详解】A．储氢后H元素在氢化物中为价，中H为价，化合价降低，因此​被还原，A正确； B．用均摊法计算晶胞中原子数：：8个在顶点，6个在面心，总个数；：全部位于晶胞内部，共8个，总个数为；：晶胞中含有4个结构单元，H原子均在晶胞内部，故H原子个数为4×6=24；因此，晶胞化学式为，B正确； C．由题干晶胞示意图可知，Mg均处于晶胞的体内，则如图所示，取一个Mg观察可知，与最近的有4个，但是由于方向问题，中只有朝向Mg的与其距离才是最近，因此每个中只有三个H与Mg最近，因此共有12个与其紧邻的H，C错误； D．设在晶胞顶点，坐标为，二者间距，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题（共计52分） （请将答案写在答卷上，写在本卷上无效） 17. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。回答下列问题： （1）组成该药物的元素的第一电离能由大到小的排序是________（写元素符号）。 （2）与羟基相连的碳原子采用的杂化轨道类型为________。 （3）组成该药物的元素所形成的最简单氧化物中，分子立体构型为V形的是________（填化学式），沸点最低的是________（填化学式）。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O元素，H的第一电离能大于C，故第一电离能由大到小的排序为F>N>O>H>C。 【小问2详解】 与羟基相连的碳原子为芳环上的不饱和碳原子，共形成3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，故采用的杂化轨道类型为。 【小问3详解】 组成元素的最简单氢化物分别为、、、，其中的中心O原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，分子立体构型为V形。、、分子间均存在氢键，沸点较高，分子间不存在氢键，故沸点最低的是。 18. 回答下列问题： （1）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是________。 a．最易失去的电子能量最高 b．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同 c．p轨道电子能量高于s轨道电子能量 d．在离核最近区域内运动的电子能量最低 （2）基态的价电子轨道表示式为________。 （3）基态铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向，共有________种不同能级的电子。 【答案】（1）c （2） （3） ①. 4 ②. 5 【解析】 【小问1详解】 a. 能量越高的电子运动区域离核越远，受原子核束缚力越弱，越容易失去，表述正确； b. 同一电子层的不同能级能量满足，能量大小不同，表述正确； c. 未指明电子层相同时，外层s轨道电子能量高于内层p轨道（如3s能量高于2p），因此p轨道电子能量不一定高于s轨道，表述错误； d. 离核越近的电子受原子核束缚越强，能量越低，表述正确；故选c。 【小问2详解】 基态Fe原子核外电子排布为，形成阳离子时先失去最外层4s能级的2个电子，再失去3d能级的1个电子，因此价电子排布为；根据洪特规则，电子优先分占简并轨道且自旋平行，因此3d的5个轨道各填充1个自旋平行的单电子。 【小问3详解】 s轨道只有1种伸展方向，p轨道有3种伸展方向，基态Al核外电子排布为，仅包含s、p两种轨道类型，因此电子云伸展方向共种；包含的能级为1s、2s、2p、3s、3p，共5种不同能级。 19. 我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。 （1）基态钛原子的原子轨道上的电子数为________个。 （2）Ti的配合物有多种。在、和三种微粒的配体中，所含原子电负性由大到小排序后，排第3位的元素是________（写元素符号）。某Ti的配合物的球棍结构如图，该配合物的配体数为________，配位原子为________。 （3）通过氮掺杂反应生成，如下图所示。则晶体中________。 【答案】（1）4 （2） ①. C ②. 4 ③. O （3） 【解析】 【小问1详解】 Ti是22号元素，基态核外电子排布为，p能级有​三个相互垂直的原子轨道，已填充的轨道有2个（2p、3p各一个），总电子数为； 【小问2详解】 三种配合物的配体分别为、、，含元素C、O、F、H，电负性顺序为，因此排第三位的元素是； 从结构可知，中心Ti结合了4个硝酸根配体，配位时O提供孤对电子，因此配体数为4；配位原子为O； 【小问3详解】 均摊法计算晶胞原子数： 晶胞中Ti原子：8个顶点（每个占​）+4个面上Ti（每个占​）+1个体心Ti，总，中O总数为8，氮掺杂后：1个O被N取代（N位于晶胞面心，分摊），，同时出现2个氧空穴，位于体内与棱上，因此中 原子比，对比化学式，得。 20. X、Y、Z、M、R五种元素的原子序数依次增大，只有X、Y、Z为短周期元素，相关信息如表： 元素 相关信息 X 基态原子核外有3个能级，且各能级电子数目相等 Y 常见化合价只有0、、 Z 单质为黄绿色有毒气体 M 第四周期d区元素，基态原子的核外有6个未成对电子 R 第五周期，与X处于同一主族 （1）基态X、Y原子核外成对电子数较多的为________（用元素符号表示）。 （2）分子中所有原子均满足8电子构型，分子中键与键的数目比为________。 （3）元素Y可形成一种氢化物的空间结构如图所示，中心原子Y的杂化方式是________，该分子为________（填“极性”或“非极性”）分子。 （4）元素R与Z可形成化合物，用价层电子对互斥理论推断该分子的空间构型为________，分子中的键角________120°（填“”、“”或“”）。 【答案】（1）O （2） （3） ①. ②. 极性 （4） ①. V形 ②. 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、R五种元素的原子序数依次增大，只有X、Y、Z为短周期元素，X的基态原子核外有3个能级，且各能级电子数目相等，其核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y的常见化合价只有0价、-1价、-2价，则Y为O元素；Z单质为黄绿色有毒气体，Z为Cl元素；M为第四周期d区元素，基态原子的核外有6个未成对电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则M为Cr元素；R位于第五周期，与X处于同一主族，则R为Sn元素，据此分析解答。 【小问1详解】 X为C元素，Y为O元素，基态X、Y原子核外成对电子数分别为4、6，较多的为O。 【小问2详解】 X为C元素，Y为O元素，Z为Cl元素；分子为COCl2，结构式为，单键形成一个键，双键形成一个键与一个键，分子中键与键的数目比为。 【小问3详解】 Y为O，根据图示可知，该氢化物为H2O2，其分子中含有的H-O键为极性键，且分子结构不对称，属于极性分子；H2O2的中心原子O原子形成2个σ键、含有2对孤对电子，其杂化轨道数为4，采取sp3杂化。 【小问4详解】 元素R与Z可形成化合物RZ2为SnCl2，分子中Sn原子价层电子对个数=2+=3，含有一个孤电子对，Sn原子是sp2杂化，为V形结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以Sn-Cl的键角＜120o。 21. 近日，中国科学院上海有机化学研究所游书力研究员课题组从Z—烯丙基底物出发，首次实现了铱催化Z式保留不对称烯丙基取代反应。已知Co与Ir同族。回答下列问题： （1）铱（Ir）在周期表中的位置为第六周期第九列，化合物中常见价态有和价，其中价更稳定，原因是________。有机合成中常用的催化剂，该物质熔点350℃，在熔化时难以发生电离，其固体的晶体类型是________。是高强度曝光的增敏剂，用于激光照相材料，其阴离子中Ir的价层电子对数为6，该离子的空间结构为________。 （2）某种Ir的配合物阳离子，其结构如图所示。该离子中N的杂化方式为________。 （3）原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。化合物的四方晶格结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示： 坐标原子 x y z Ir 0 0 0 O 0.25 0.25 0 ①一个晶胞中有________个O，其他Ir原子分数坐标为________。 ②已知的晶胞参数为apm、apm、cpm，晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则的摩尔质量为________（列出计算式并将结果约到最简）。 【答案】（1） ①. 基态铱的价电子排布为，失去4个电子后，5d能级为半满结构，为稳定状态（或价铱的价电子排布为，这种半满结构为稳定状态） ②. 分子晶体 ③. 正八面体形 （2）、 （3） ①. 4 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 Ir为第六周期第九列元素，基态铱的价电子排布为，失去4个电子后价电子为，满足半满稳定结构，故+4价更稳定；​熔化不电离，说明为共价化合物，熔点较低，符合分子晶体特征；阴离子中Ir的价层电子对数为6且无孤电子对，故空间结构为正八面体； 【小问2详解】 结构中不饱和N（吡啶环、酰胺基中的N）存在双键，为杂化；脂环中的饱和N形成3个单键、含1对孤对电子，价层电子对数为4，为杂化； 【小问3详解】 ①晶胞中Ir原子数：，化学式为​，故O原子数为；已知顶点Ir坐标为，另一个Ir位于晶胞体心，分数坐标为； ②晶胞体积，晶胞质量，晶胞含2个，故，整理得。  第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州一中2024—2025学年第二学期第三学段模块考试 高二化学选修《物质结构与性质》模块试卷 （完卷75分钟 满分100分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 第Ⅰ卷 选择题（共计48分） 一、（每小题3分，每题只有一个选项正确，请将答案涂在答题卡上） 1. “飞秒()化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察到的是 A. 原子中原子核的内部结构 B. 化学反应中原子的运动 C. 化学反应中生成物分子的形成 D. 化学反应中反应物分子的分解 2. 下列基态原子的价电子排布式中，正确的是 A. 3d94s2 B. 3d44s2 C. 4s25p3 D. 3d74s2 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. CHFClBr的两个手性异构体： B. 分子的VSEPR模型： C. 基态Cl原子的价电子轨道表示式： D. HClO的电子式： 4. 现有2种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②。下列比较中不正确的是 A. 非金属性：②>① B. 简单离子半径：①<② C. 原子半径：①>② D. 元素的最高正化合价：①<② 5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 中的N原子与H+形成配位键，具有还原性 B. 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C. 分子之间形成氢键，的热稳定性比强 D. 具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol中键的个数为 B. 60g中含有的Si—O键数目为 C. 16g（其分子结构为）中共价键的数目为 D. 2.8g和的混合气体中含有的共用电子对数为 7. 科学家在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得新型CO2晶体，其结构和性质与SiO2相似，下列关于该晶体的说法正确的是 A. 该晶体微粒间的作用力为范德华力 B. 1mol该晶体中含有2NA个C－O键 C. 新型CO2晶体的熔点高于SiO2晶体 D. 该晶体为面心立方密堆积，每个晶胞中含有4个CO2分子 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y同周期且相邻；基态Z原子核外无单电子，W是同周期中原子半径最小的金属元素，下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>X>W>Z B. 简单氢化物的沸点：Y<X C. 是离子化合物 D. X的最高价氧化物是碱性氧化物 9. 某水系离子电池的电解质的阴离子结构如下图所示，构成元素均为短周期元素，期中X、Y、Z、M在同一周期且原子序数依次增大。下列有关说法错误的是 A. X、Y、Z、M原子半径依次减小 B. X、Y、Z元素的简单氢化物的稳定性依次增强 C. Y的最高价氧化物水化物是一种强酸 D. XZ2和NZ2分子均为非极性分子 10. 雄黄和雌黄(，其结构如下图所示)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，和有如下反应：。下列说法错误的是 A. 的空间构型为正四面体形 B. 中只含有极性键，且为非极性分子 C. 若将该反应设计成原电池，则应该在正极附近逸出 D. 生成，则反应中转移电子的物质的量为 11. 一种含钒的锑化物M在超导方面具有潜在的应用前景，M的晶胞结构如图甲所示，晶胞高度处水平截面如图乙所示。下列说法中错误的是 A. M的化学式为 B. M中V的化合价为和 C. V原子周围紧邻的V原子数为4 D. M晶体不导电，熔融状态可导电 12. NiO是一种极有前景的功能材料，已被广泛应用于冶金、化工及电子工业等领域。其晶胞结构（与NaCl相同）如图所示。按面对角线对晶胞进行垂直切割，得到的截面图是 A. B. C. D. 13. 观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是 马脑 结构模型示意图 分子 HCN 结构模型示意图 A. 马脑，又名玛瑙、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两原子个数比为 B. 结构中键角1、2、3由大到小的顺序： C. 固态硫中S原子为杂化 D. HCN的结构式为 14. 西安交通大学科研团队通过采用大位阻脒基配体首次合成非传统二价稀土镝(Dy)基与钺(Tb)基配合物，其结构及转化如图所示(碳原子均为饱和碳原子，其上连接的氢原子已省略)。 下列叙述正确的是 A. Tb/Dy(Ⅲ)提供孤电子对形成配位键 B. 配体中C原子有3种杂化方式 C. f轨道最多容纳10个电子 D. 配体中含极性键和非极性键 15. 正硼酸（）是一种片层状结构的白色晶体（层状结构如图，图中“虚线”表示氢键），在冷水中溶解度很小，在热水中溶解度增大。下列有关正硼酸说法不正确的是 A. 1mol晶体中含有6mol氢键 B. 硼原子采取杂化 C. 硼酸在水中电离方程式为 D. 硼酸在热水溶解度增大是因为加热时硼酸分子间氢键被破坏 16. 某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图所示，晶胞边长为apm，Mg位于相邻4个Ni所围合的正四面体的体心。下列说法不正确的是 A. 储氢过程中被还原 B. 晶体的化学式为 C. 每个Mg周围有24个紧邻的H D. Mg与Ni的原子核间距为 第Ⅱ卷 非选择题（共计52分） （请将答案写在答卷上，写在本卷上无效） 17. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。回答下列问题： （1）组成该药物的元素的第一电离能由大到小的排序是________（写元素符号）。 （2）与羟基相连的碳原子采用的杂化轨道类型为________。 （3）组成该药物的元素所形成的最简单氧化物中，分子立体构型为V形的是________（填化学式），沸点最低的是________（填化学式）。 18. 回答下列问题： （1）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是________。 a．最易失去的电子能量最高 b．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同 c．p轨道电子能量高于s轨道电子能量 d．在离核最近区域内运动的电子能量最低 （2）基态的价电子轨道表示式为________。 （3）基态铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向，共有________种不同能级的电子。 19. 我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。 （1）基态钛原子的原子轨道上的电子数为________个。 （2）Ti的配合物有多种。在、和三种微粒的配体中，所含原子电负性由大到小排序后，排第3位的元素是________（写元素符号）。某Ti的配合物的球棍结构如图，该配合物的配体数为________，配位原子为________。 （3）通过氮掺杂反应生成，如下图所示。则晶体中________。 20. X、Y、Z、M、R五种元素的原子序数依次增大，只有X、Y、Z为短周期元素，相关信息如表： 元素 相关信息 X 基态原子核外有3个能级，且各能级电子数目相等 Y 常见化合价只有0、、 Z 单质为黄绿色有毒气体 M 第四周期d区元素，基态原子的核外有6个未成对电子 R 第五周期，与X处于同一主族 （1）基态X、Y原子核外成对电子数较多的为________（用元素符号表示）。 （2）分子中所有原子均满足8电子构型，分子中键与键的数目比为________。 （3）元素Y可形成一种氢化物的空间结构如图所示，中心原子Y的杂化方式是________，该分子为________（填“极性”或“非极性”）分子。 （4）元素R与Z可形成化合物，用价层电子对互斥理论推断该分子的空间构型为________，分子中的键角________120°（填“”、“”或“”）。 21. 近日，中国科学院上海有机化学研究所游书力研究员课题组从Z—烯丙基底物出发，首次实现了铱催化Z式保留不对称烯丙基取代反应。已知Co与Ir同族。回答下列问题： （1）铱（Ir）在周期表中的位置为第六周期第九列，化合物中常见价态有和价，其中价更稳定，原因是________。有机合成中常用的催化剂，该物质熔点350℃，在熔化时难以发生电离，其固体的晶体类型是________。是高强度曝光的增敏剂，用于激光照相材料，其阴离子中Ir的价层电子对数为6，该离子的空间结构为________。 （2）某种Ir的配合物阳离子，其结构如图所示。该离子中N的杂化方式为________。 （3）原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。化合物的四方晶格结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示： 坐标原子 x y z Ir 0 0 0 O 0.25 0.25 0 ①一个晶胞中有________个O，其他Ir原子分数坐标为________。 ②已知的晶胞参数为apm、apm、cpm，晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则的摩尔质量为________（列出计算式并将结果约到最简）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $