福建福州格致中学等校2025-2026学年第二学期期中适应性练习 高二化学试卷

2025-2026学年第二学期期中适应性练习 高中二年化学试卷 考试时间：4月24日 完成时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Li-7C-120-16F-19Na-23Mg-24C1-35.5Ag-108Cs-133P 第I卷 一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1.生活中的化学无处不在，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是( A.高铁车体使用的碳纤维具有高强度和轻量化的特性，碳纤维属于有机物 B.风油精可以去除圆珠笔印，利用了相似相溶规律 C.固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 D.天宫空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体 2.下列化学用语或图示正确的是() A.基态O原子的价层电子轨道表示式 .N 个个个 2s 2p B.PH3分子的球棍模型： 120 C.N的p-po键的形成： 888 D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3.下列变化需克服相同类型作用力的是( A.碘和干冰的升华 B.SiO,和Na2O的熔化 C.NaCI和HCl溶于水 D.冰和铁的熔化 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的( ) A.1mol甲基(-CH3)含有的电子数为10NA B.1mol苯分子中含有π键的数目为3NA C.12g石墨中含有C-C键的数目为1.5NA 高二化学试卷第1页共8页 D.1 molHo 入O含手性碳原子数为2NA OH OH 5.根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A.热稳定性：NH3>PH3 B.电负性：Be<B<C b-207 C.第二电离能：Cu<Zn D.半径：P3>S2 6.科学家合成了平面芳香杂环分子P、Q,原子的连接 方式如图所示。下列说法错误的是( A.P、Q均为非极性分子 B.第一电离能：S>Se Q C.1molP和1molQ所含价电子总数相等 D.P分子中C、S的p轨道上均有1个电子参与形成大π键 7.一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次 增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L 层电子数的二倍，下列说法正确的是() A.XY和X3Y2均为极性分子 B.电负性：Y<Z<Q C.X、Y、Z三种元素形成的化合物均显酸性 D.W与Y形成的化合物中只含离子键 8.我国科学家发现硝酸光分解机理（如下图，其中部分物质未标出），对控制空气雾霾意义重 大。下列说法错误的是() HONO 反应③ hv OH+NOHN hv H+NO2]* 反应① 反应② 激发态 A.NO2→[NO]*△H<0 B.硝酸分子中属于第二周期的元素都位于元素周期表的P区 C.反应④生成物为HONO和·OH D.·OH与OH具有相同的质子数 高二化学试卷第2页共8页 9.从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列叙述与解释均正确的是( 选项 叙述 解释 A 沸点：HO>HS 电离能：O>S B 稳定性：HF>HCI HF分子间存在氢键，HC1分子间不存在 C NaCl与CsCl中阳离子配位数相同 NaC1与CsCl均为AB型离子晶体 S8在CS2中的溶解度大于在乙醇 D 中的溶解度 S8和CS2都是非极性分子 10.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是( A.CF3COOH的pKa小于CCl3CoOH的pKa B.F-F键的键能小于CI-CI键的键能 C.化合物Cl1F3中C1显+3价，F显-1价 D.气态氟化氢中存在(HF)2,而气态氯化氢中是HCI分子 11.有关晶体的结构如图所示，下列说法错误的是( NaCI晶胞(oNa'C)CaF2晶胞（●Ca2+oF) 干冰晶胞 碘晶胞 A.在NaCl晶体中，距某个Na+最近的CI围成正八面体 B.CaF2晶体中，F的配位数为8 C.千冰晶胞中每个C03分子周围有12个紧邻的C03分子 D.碘晶体中，存在非极性共价键和范德华力，I2晶胞中分子存在两种不同空间取向 12.对乙酰氨基酚是常用的退烧药，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是() HO CH3 A.1mol该有机物中含有16molσ键 B.基态氧原子的电子有8种空间运动状态 高二化学试卷第3页共8页 C.键角∠1>∠2 D.键的极性大小：C-H<N-H<O-H 13.一种超导材料（仅由Cs、Ag、F三种元素组成）的长方体晶胞结构如图所示（已知MPQR, 用NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是( A.基态47Ag失去4d能级上的一个电子转 apm 化为Ag B.若N点原子分数坐标为子0)，则P OCs ·Ag 点原子分数坐标为(Q0) spm C.M、N之间的距离为2ax10-0cm apm D.晶体的密度为4(133+108+19x到 a2cNA 8'cn3 14.向CSO4溶液中逐滴加入稀氨水至过量（如图所示），先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的 深蓝色溶液：再加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为 [CuNH)4]SO4HO。下列说法错误的是( 稀氨水 过量 95% 稀氨水↓ 乙醇 振荡 振荡 振荡 ① ② ③ ④ 硫酸铜溶液 A.将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体 B.该实验说明配体与C+的配位能力：NH3>OH>HO C.③中出现的沉淀与①中不同 D.[CNH)4SO4HO晶体中存在的化学键有：离子键、共价键、配位键、氢键 高二化学试卷第4页共8页 15.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1），进行 镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下列说法错误的是() OCl或Br apm 00 。Mg或空位 ●Li ·Li 图1 图2 72.5 A.图1晶体密度为N4x<10gcm3 B.图1中O原子的配位数为6 C.图2表示的化学式为LiMg2OC1xBr1x D.Mg+取代产生的空位有利于L传导 第II卷 二.非选择题（共4题，共55分） 16.现有Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态 原子2p能级所含未成对电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回 答下列问题（涉及元素时用对应的元素符号表示）： (1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (2)1molQWX与1 molWQ2Y所含c键的比值为 (3)ZC13在低温的时候以二聚体Z2Cl6形式存在，ZC16中含有的化学键类型为 (4)实验室合成一种由W和X两种元素组成的新型材料，该化 合物具有空间网状结构，其部分结构如下图所示。 W ①该化合物的化学式为 X ②该晶体中键角X一W一X>W一X一W,原因是： (5)大π键可用π”表示，其中、分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯中的大π 键表示为π.化合物 X-H中的X采取$p杂化，则该化合物中存在的大π键类型为 高二化学试卷第5页共8页 17.Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (I)①e元素在周期表中的位置为 ,与Fe元素同周期，基态原子有2个未 成对电子的金属元素有 种。 ②逐级电离能：Is(Mn)>Is(Fe),可能的原因是 (2)检验Fe+是否被氧化为Fe+的方法之一是取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的 [Fe(SCN)HO)5]P+生成。 ①[Fe(SCN)HO)5]P+中Fe3+的配位数为 ②SCN的VSEPR模型为 ,写出与SCN互为等电子体的一种分子为 (3)-Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为apm)。 ①a-Fe晶胞中Fe原子的半径为pm。 ②研究发现，o-Fe晶胞中阴影所示m,n两个截面 的催化活性不同，截面单位面积含有F原子个数 越多，催化活性越低。m,n截面中，催化活性较 低的是 ,该截面单位面积含有的F原子 为 个pm2。 18.Lⅵ是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能， 得到广泛应用。 (1)Li0是离子化合物，有如下图能量变化： 2Li"(g) 02-(g) -2908kJ·mo- →Li20(晶体) ↑1040kJ·mol ↑703 kJ-mol 2Li(g) O(g) 个318kJ·mor ↑249 J.mol- 2Li(晶体) 0e) -598kJ·mol 由图可知，LiO晶格能为 kJmol-1。 高二化学试卷第6页共8页 (2)作为锂电池中用到的电解质材料之一，Li-bfsi(阴离子bfsi结构见下图A)深受关注。 90 ①C分子中，两个H-N-S键角均为117°，S-N-S键角为126°，N的原子轨道杂化类型为 ②B溶于某溶剂发生自耦电离(2B=A+F),阳离子F的结构式为 ③B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，Ka值大小关系：B D(填>”或<)：沸 点大小关系：B(170C)>E(60.8C,其原因是 (3)某理想的锂电池负极材料LiC6是将锂原子嵌入石墨 烯层间，其晶胞结构如右图： ①证明其是晶体的最科学可靠的方法是 ②已知晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm,石 OLi 墨烯层间距离为335pm,设Li与C原子半径分别为立： 晶胞 投影图 pm和cpm,则Li原子与C原子的空间占有率为 (用含1i、Ic的计算式表示即 可，空间占用率=100%×球体积/晶胞体积)。 (4)L(OH)C1在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其有一 Li 种晶型为立方体形晶胞如右图，图中氢原子皆已隐去。该晶胞 0 所代表的晶体中部分锂离子（●L)位置上存在缺位现象，锂离子 的总缺位率为。 19.VA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： (1)该族元素基态原子价层电子排布式的通式为 (②)黑磷具有与石墨类似的层状结构，如下图所示。黑磷的晶体类型为 层与层 之间的相互作用为 高二化学试卷第7页共8页 图1黑磷晶体结构俯视图 图2黑磷晶体结构侧视图 CH (3)①一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷 其中电负性最大的元素是 (填元素名称)。 H ②SiCl4常温下是液体，遇水会迅速水解。请写出SiCl4溶于NaOH溶液的化学反应方程 式： ③天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是 Sio44-四面体，如图(a),通过共用顶角氧原子可形成 链状、网状等结构；图b)为一种无限长双链的多硅°· ◆Si 酸根，其化学式可表示为 ⊙Si0 图(a) 图6) (4④)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如表，结合变化规律说明原 因 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/C 442 -34 29 143 (⑤)晶体X只含钠、镁、铅三种元素。在不同的温度和压力下，晶体X呈现不同的晶相。-X是 立方晶系的晶体，铅为立方最密堆积，其余两 种原子有选择的填充铅原子构成的四面体空 隙和八面体空隙。已知(a)型晶胞的边长为770 pm,则该型晶体的密度为 gcm-3。(只 列出计算式)：在b)型晶胞中，Na填充了晶胞 中铅原子构成四面体空隙的百分比为 和八面体空隙的百分比为 高二化学试卷第8页共8页2025-2026学年第二学期期中适应性练习 高中二年化学参考答案及评分细则 参考答案 一、 选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A A C C D A A D B 11 12 13 14 15 B D C D C 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(12分) (1)N>O>A1(2分) (2)2:3(2分) (3)(极性)共价键、配位键(2分，每空1分) (4)①C3N4(2分) ②C、N同为$p杂化(1分)，N上的孤电子对多，排斥力大，键角小(1分)。 (共2分) (⑤)π(2分) 17.(14分) (1)①第四周期VIII族(1分)3(2分) ②Fe+的价电子排布为3d,而Mn+的价电子排布为3d5,为半充满稳定结构，更难失电子， 因此I(Mn)>I3(Fe)(2分) (2)①6(1分)②直线形(1分)CO2(或COS、N0、CS2合理答案均可得分)(1分) 3)03a 2分)②n(2分) :(2分) 18.(13分) (1)2908(1分) (2)①sp(1分) xe[J 分 ③>(2分)B分子间存在氢键(2分) 6x4+42 3 (3)①X射线衍射实验(1分) ② 3 (3x142xV —×100%(2分) ×335 2 ④}或者333%2分) 19.(16分) (1)msp2(1分) (②)混合型晶体（或过渡型晶体）(1分) 范德华力（或分子间作用力）(1分) (3)①碳(1分) 2SiCl+6NaOH-Na2SiO3+4NaCl+3H20SiCl+8NaOH=Na4SiO4+4NaCl+4H2O (2) ③(Si401)m6m-或者Si4O11(2分) (4)SnF4属于离子晶体，SCl4、SnBr4、SnL4属于分子晶体。(1分)离子晶体的熔点比分子晶 体的高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高。(1分)（共2分） 4×277 (5)N4×7.70x10呼 或等 (2分)50%(2分) 100%(2分)