精品解析：福建省宁德市部分学校2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

福建省部分达标学校2024—2025学年第二学期期中 高二化学质量监测 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Sb 122 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同素异形体 C. 和中碳元素的化合价相同 D. 碳和氧的p能级上具有相同轨道数 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，A错误； B．同素异形体是指同种元素组成的性质不同的单质，和均为化合物，B错误； C．中C元素化合价为+2价，中C元素化合价为+4价，C错误； D．C核外电子排布：，O核外电子排布：，p能级轨道数相同，D正确； 答案选D。 2. 玻尔在研究了氢原子的光谱后，根据量子力学的观点，大胆突破传统思想的束缚，提出了新的原子结构模型。在图示的模型中，X表示的原子为 A. N B. F C. O D. Cl 【答案】A 【解析】 【详解】由图可知，X原子的核外有2个电子层，最外层电子数为5，则X表示的原子为氮原子，故选A。 3. 火箭发射时可以用肼()作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 原子半径： C. 最高正化合价： D. 核外电子数： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分子形成的分子间氢键数目多于氨分子，分子间作用力强于氨分子，沸点高于氨分子，A错误； B． 同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，B正确； C．氧元素的非金属性强，没有最高正化合价，C错误； D．同周期元素，从左到右核外电子数依次增大，则氧原子的核外电子数大于氮原子，D错误； 故选B。 4. 下列有关分子晶体的叙述错误的是 A. 构成分子晶体的微粒是分子 B. 分子晶体熔化时，一般只破坏分子间作用力 C. 只含有非金属元素的晶体一定是分子晶体 D. 分子晶体的熔、沸点与分子内共价键的键能、键长无直接关系 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子晶体的构成微粒为分子，A正确； B．分子晶体中分子间以分子间作用力结合，熔化时仅破坏分子间作用力，不破坏分子内的共价键，B正确； C．只含非金属元素的晶体不一定是分子晶体，例如氯化铵等铵盐属于离子晶体，金刚石、二氧化硅属于共价晶体，C错误； D．分子晶体的熔沸点与分子间作用力的强弱有关，与分子内共价键的键能、键长没有直接关系，D正确； 故选C。 5. 超分子冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与作用而不与、作用，18-冠-6与作用(如图所示)而不与、作用。下列说法错误的是 A. 超分子不属于聚合物 B. 常温下，在水中溶解度： C. 超分子的重要特征是分子识别和分子组装 D. 图示超分子中存在的化学键只有极性共价键，无离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．超分子是由两种或两种以上分子通过非共价键（如氢键、范德华力等）相互作用结合形成的复杂、有组织的聚集体，相对分子质量一般不是很大；而聚合物是由许多重复的结构单元通过共价键连接而成的大分子，相对分子质量一般在一万以上，在结合方式和结构上存在本质区别，因此超分子不属于聚合物，A正确； B．O2为非极性分子，O3为极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，常温下O3在水中溶解度大于O2，B正确； C．根据12-冠-4与作用而不与、作用和18-冠-6与作用而不与、Na+作用可知，超分子具有分子识别特征，除此之外超分子还有分子组装的特征，C正确； D．冠醚中不仅有碳氢键、碳氧键这类极性共价键，还存在碳碳键这种非极性共价键，而与原子之间不属于化学键，是一种弱配位作用，D错误； 故选D。 6. 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的。下列说法错误的是 B A. 常温下，难溶于水，也难溶于水 B. 和在过量的氧气中燃烧分别生成和 C. 能与稀盐酸反应，也能与稀盐酸反应 D. 硅酸为弱酸，硼酸也为弱酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，难溶于水，但Li的性质与钠类似都能和水反应，能溶于水，A错误； B．Li在过量中燃烧生成只生成Li2O，Mg在氧气中燃烧也只生成MgO，B正确； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，Be(OH)2也是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，因此也能与稀盐酸反应，C正确； D．B和Si性质相似，结合元素的非金属性可知，硼酸与硅酸的酸性均弱于碳酸，即两种酸均是弱酸，D正确； 故选A。 7. M是由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种前四周期元素组成的化合物，化学式为。X的一种单质是目前地球上发现的最坚硬的天然物质，Y的基态原子中单电子和成对电子个数比为3∶4，Z为前四周期中电负性最小的元素，W原子的次外层电子数是最外层的7倍。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>X B. 中X原子的杂化方式为sp C. 基态W原子的核外电子的空间运动状态有15种 D. 将由Z元素形成的硫酸盐置于酒精灯上灼烧时，可直接观察到紫色火焰 【答案】D 【解析】 【分析】X是最坚硬的天然物质，为C； Y为N(单电子数3，成对电子数4，比例3:4）； Z为K(前四周期电负性最小)； W为Fe(次外层电子数14，最外层2，满足14=7×2)；化学式Z3[W(XY)6]对应K3[Fe(CN)6]，即铁氰化钾。 【详解】A．N电负性＞C，故A正确； B．(CN)2中存在碳氮三键，C为sp杂化(直线型结构)，故B正确； C．基态Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,，占据15个轨道，空间运动状态为15种，故C正确； D．K的焰色需蓝色钴玻璃滤光，直接观察可能受干扰，故D错误； 答案选D。 8. 具有6个配体的Co3+的某种配合物的化学式为CoClm·nNH3，若0.1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应，只生成0.3 mol AgCl沉淀，则此配合物的结构可能为 A. [Co(NH3)6]Cl3 B. [Co(NH3)4Cl2]Cl C. [Co(NH3)2Cl4]Cl D. [Co(NH3)5Cl]Cl 【答案】A 【解析】 【详解】0.1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应，只生成0.3 mol AgCl沉淀，即化学式中外界有3个氯离子，答案选A。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol [Zn(NH3)4]SO4中，所含的共价键数目为1.6NA B. 0.1 mol H3O+中，所含的电子总数为NA C. 0.1 mol CH3CH(OH)COOH分子中，所含的手性碳原子个数为0.1NA D. 常温下，2.8 g C2H4分子中，所含的σ键的数目为0.5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个氨分子中存在3个氮氢共价键，4个氨分子和锌离子形成4个配位键，配位键属于共价键，硫酸根离子中存在4个硫氧共价键，则0.1 mol [Zn(NH3)4]SO4中含共价键，所含的共价键数目为2NA，A错误； B．1个H3O+中含有10个电子，则0.1 mol H3O+中，所含的电子总数为NA，B正确； C．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，即1个CH3CH(OH)COOH分子中有1个手性碳原子，则0.1 molCH3CH(OH)COOH分子中，所含的手性碳原子个数为0.1NA，C正确； D．共价单键是σ键，共价双键中含有1个σ键和1个π键，即1个C2H4分子中含有5个σ键，则常温下，2.8g C2H4(即0.1mol)分子中含有0.5 molσ键，所含的σ键的数目为0.5NA，D正确； 故选A。 10. 锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞的长为a pm，宽为b pm，密度为，，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 沸点： B. C. 锑酸亚铁中Sb与O的个数之比： D. 离子半径： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键会显著提升沸点，因此沸点，A正确； B． 先计算晶胞内原子总数：晶胞中共个，共个，共个，总相对质量为 ，晶胞质量，晶胞体积，（）， 根据密度公式​，整理得： ，B错误； C．晶胞中共个，共个，数目比，C正确； D．和质子数相同，电子数更多，离子半径更大，故离子半径，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与B位于同一周期的C和D，它们的价电子层中未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2，回答下列问题： （1）的结构示意图为______。 （2）元素B的焰色试验呈______色。 （3）基态C原子核外N层电子的自旋状态______(填“相同”或“相反”)。 （4）基态D原子的价电子排布式为______。 （5）BA属于______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （6）基态A原子核外电子的空间运动状态有______种。 （7）与水反应的化学方程式为______。 【答案】（1） （2）紫 （3）相反 （4） （5）离子化合物 （6）5 （7） 【解析】 【分析】A、B价电子未成对电子均为1个，且能形成、，说明A为ⅦA族、B为ⅠA族；和电子数相差8，故A为F，B为K；原子序数C、D与B位于同一周期，故C和D为第四周期元素，价电子未成对电子数分别为4和2，原子序数相差2，可得C为（26号元素，价电子排布式，未成对电子4个），D为（28号元素，价电子排布式，未成对电子2个），符合条件。 【小问1详解】 是，核电荷数为9，核外共10个电子，排布为2、8 ，结构示意图为：； 【小问2详解】 B为K，钾元素的焰色试验为紫色； 【小问3详解】 C为Fe，N层是第4电子层（），Fe的N层只有，同一轨道中两个电子遵循泡利不相容原理，自旋状态相反； 【小问4详解】 D为Ni，原子序数28，基态Ni原子的价电子为3d和4s轨道电子，价电子排布式为； 【小问5详解】 BA是KF，由活泼金属K和活泼非金属F形成，含离子键，属于离子化合物； 【小问6详解】 空间运动状态由轨道数决定，1个轨道对应1种空间运动状态；基态F核外电子排布为，共个填充了电子的轨道，故空间运动状态共5种； 【小问7详解】 与水反应生成HF和氧气，该反应为置换反应。 12. 某校化学实验兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，如图所示。 已知：类似原子团且反应1为非氧化还原反应。 回答下列问题： （1）N元素位于元素周期表的第______周期第______族。 （2）基态的简化电子排布式为______。 （3）稳定性：______(填“>”或“<”，下同)；第一电离能：N______O。 （4）的电子式为______，中中心原子的杂化方式为______。 （5）反应1的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. 2 ②. ⅤA （2） （3） ①. < ②. > （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 N的核电荷数为7，基态原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，因此位于元素周期表第二周期第ⅤA族。 【小问2详解】 Cu为29号元素，基态Cu原子的简化电子排布式为，失去4s轨道1个电子和3d轨道1个电子得到，因此基态的简化电子排布式为。 【小问3详解】 元素非金属性越强，对应简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性，因此稳定性。同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N原子2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，因此第一电离能。 【小问4详解】 为离子化合物，由和构成，电子式为。中中心N原子的σ键数目为4，无孤电子对，价层电子对数为4，因此杂化方式为。 【小问5详解】 反应1为非氧化还原反应，与反应生成、和，配平后离子方程式为。 13. 根据所学知识回答下列问题： （1）晶体的晶胞结构如图所示： ①该晶体属于______(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。 ②晶胞体心微粒中的中心原子的杂化方式为______。 ③该晶胞中存在的化学键类型有______(填“共价键”“离子键”或“共价键和离子键”)。 （2）吡啶()含有与苯环类似的大π键(分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为)。 ①中的大π键应表示为______。 ②碱性：______(填“>”或“<”)，原因为______。 ③沸点：，原因为______。 【答案】（1） ①. 离子 ②. ③. 共价键和离子键 （2） ①. ②. < ③. 甲基是推电子基团，使N原子电子云密度增大，碱性增强 ④. 分子间的范德华力比分子间的氢键更强 【解析】 【小问1详解】 ①固态晶体实际由和两种离子构成，因此属于离子晶体； ②晶胞体心的微粒为，中心P原子形成4个键，孤电子对数，价层电子对数为4，因此杂化方式为杂化； ③阴阳离子之间存在离子键，P与Cl原子之间存在极性共价键，因此晶胞中同时存在离子键和共价键； 【小问2详解】 ① 吡啶是含1个N原子的六元杂环，共6个原子（5个C+1个N）参与形成大π键：每个C提供1个电子，N的p轨道提供1个电子，总共有6个电子，因此大π键表示为​； ② 甲基是推电子基团，会使吡啶环N原子的孤对电子电子云密度升高，更易结合表现出更强碱性，因此吡啶的碱性弱于甲基吡啶； ③ 分子晶体沸点由分子间作用力决定：虽然分子间存在氢键，但相对分子质量远大于，分子间范德华力的强度超过了​的氢键作用，因此沸点更低。 14. 根据所学知识回答下列问题： （1）溶解在溶液中，可得到偏钒酸钠。 ①偏钒酸钠中，所含钠元素的质量为___________。 ②溶解在溶液中，也可得到钒酸钠，的模型名称为___________。 （2）与组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。原子位于顶点和面心的位置。原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为，则储氢率为___________。 （3）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。 ①沸点：___________(填“”或“”)。 ②从能量角度来看，比稳定，从原子结构角度分析其原因：___________。 ③该晶体的密度为___________(用含、、的代数式表示)(设为阿伏加德罗常数的值)。 （4）苯与在氨水中可生成一种淡紫色苯包合沉淀物，苯分子(平面正六边形结构)位于晶胞的体心且2个碳碳键平行于轴。该晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为。已知键长为，键长为。 ①B点的分数坐标为___________。 ②晶胞中A、B点间距为___________(用含、、、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 2.3 ②. 正四面体形 （2）50% （3） ①. ②. 的价电子排布式为，还易失去1个电子变为的半充满稳定结构 ③. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据偏钒酸钠的化学式可知，在中，所含钠元素的物质的量为，其质量为； ②中的孤电子对为：，则的模型名称为：正四面体形。 故答案为：2.3；正四面体形。 【小问2详解】 根据晶胞结构，8个原子位于顶点和6个原子位于面心的位置，则原子的个数为：；8个原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置，则原子个数为：8；分子在晶胞的体心和12个棱的中心位置，则分子的个数为：，8个H原子；理想储氢后化学式为，现在储氢后化学式为，则根据。 故答案为：50%。 【小问3详解】 根据晶胞结构可知，有12个Fe原子位于六棱柱顶点，2个Fe原子位于六棱柱上下面心，3个Fe原子位于六棱柱体心，则Fe原子个数为：；2个N原子位于六棱柱的体心，N原子数为：2；则该磁性氮化铁的化学式为。 ①沸点：对于由分子构成的物质，通常是分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，由可得分子间作用力大于，则沸点。 ②的价电子排布式为，处于半充满的稳定结构，的价电子排布式为，还能再失去1外电子转变为的稳定结构，所以比稳定。 ③根据六棱柱底部结构，可计算出其中一个三角形的高x为：，解得，则底部六边形的面积为：，最后可得该晶体的密度为：。 故答案为：；的价电子排布式为，还易失去1个电子变为的半充满稳定结构；。 【小问4详解】 ①根据晶胞结构及初始点坐标可知，B点在x轴坐标分数为1；在y轴坐标分数为1；高为bnm，已知键长为，则B点向z轴方向移动了，则在z轴坐标分数为，则B点坐标为； ②将底面起始点的对角点设为E点，底面中心为C点，因苯分子(平面正六边形结构)位于晶胞的体心且2个碳碳键平行于轴，则A点连接C点形成的AC垂直于底面，将AC延长至D点(D不是苯环上的碳原子)，接DB形成CDBE长方形，有长度CD=BE，CE=BD，如图，已知键长为，键长为，可得；因苯分子位于晶胞的体心且2个碳碳σ键平行于z轴，则苯环的中心与体心重叠，得到A点位于体心下，则，得到，BD=CE为底面对角线长度的一半，为，因ABD为直角三角形，最后得到A、B点间距为 故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省部分达标学校2024—2025学年第二学期期中 高二化学质量监测 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Sb 122 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同素异形体 C. 和中碳元素的化合价相同 D. 碳和氧的p能级上具有相同轨道数 2. 玻尔在研究了氢原子的光谱后，根据量子力学的观点，大胆突破传统思想的束缚，提出了新的原子结构模型。在图示的模型中，X表示的原子为 A. N B. F C. O D. Cl 3. 火箭发射时可以用肼()作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 原子半径： C. 最高正化合价： D. 核外电子数： 4. 下列有关分子晶体的叙述错误的是 A. 构成分子晶体的微粒是分子 B. 分子晶体熔化时，一般只破坏分子间作用力 C. 只含有非金属元素的晶体一定是分子晶体 D. 分子晶体的熔、沸点与分子内共价键的键能、键长无直接关系 5. 超分子冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与作用而不与、作用，18-冠-6与作用(如图所示)而不与、作用。下列说法错误的是 A. 超分子不属于聚合物 B. 常温下，在水中溶解度： C. 超分子的重要特征是分子识别和分子组装 D. 图示超分子中存在的化学键只有极性共价键，无离子键 6. 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的。下列说法错误的是 B A. 常温下，难溶于水，也难溶于水 B. 和在过量的氧气中燃烧分别生成和 C. 能与稀盐酸反应，也能与稀盐酸反应 D. 硅酸为弱酸，硼酸也为弱酸 7. M是由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种前四周期元素组成的化合物，化学式为。X的一种单质是目前地球上发现的最坚硬的天然物质，Y的基态原子中单电子和成对电子个数比为3∶4，Z为前四周期中电负性最小的元素，W原子的次外层电子数是最外层的7倍。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>X B. 中X原子的杂化方式为sp C. 基态W原子的核外电子的空间运动状态有15种 D. 将由Z元素形成的硫酸盐置于酒精灯上灼烧时，可直接观察到紫色火焰 8. 具有6个配体的Co3+的某种配合物的化学式为CoClm·nNH3，若0.1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应，只生成0.3 mol AgCl沉淀，则此配合物的结构可能为 A. [Co(NH3)6]Cl3 B. [Co(NH3)4Cl2]Cl C. [Co(NH3)2Cl4]Cl D. [Co(NH3)5Cl]Cl 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol [Zn(NH3)4]SO4中，所含的共价键数目为1.6NA B. 0.1 mol H3O+中，所含的电子总数为NA C. 0.1 mol CH3CH(OH)COOH分子中，所含的手性碳原子个数为0.1NA D. 常温下，2.8 g C2H4分子中，所含的σ键的数目为0.5NA 10. 锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞的长为a pm，宽为b pm，密度为，，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 沸点： B. C. 锑酸亚铁中Sb与O的个数之比： D. 离子半径： 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与B位于同一周期的C和D，它们的价电子层中未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2，回答下列问题： （1）的结构示意图为______。 （2）元素B的焰色试验呈______色。 （3）基态C原子核外N层电子的自旋状态______(填“相同”或“相反”)。 （4）基态D原子的价电子排布式为______。 （5）BA属于______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （6）基态A原子核外电子的空间运动状态有______种。 （7）与水反应的化学方程式为______。 12. 某校化学实验兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，如图所示。 已知：类似原子团且反应1为非氧化还原反应。 回答下列问题： （1）N元素位于元素周期表的第______周期第______族。 （2）基态的简化电子排布式为______。 （3）稳定性：______(填“>”或“<”，下同)；第一电离能：N______O。 （4）的电子式为______，中中心原子的杂化方式为______。 （5）反应1的离子方程式为______。 13. 根据所学知识回答下列问题： （1）晶体的晶胞结构如图所示： ①该晶体属于______(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。 ②晶胞体心微粒中的中心原子的杂化方式为______。 ③该晶胞中存在的化学键类型有______(填“共价键”“离子键”或“共价键和离子键”)。 （2）吡啶()含有与苯环类似的大π键(分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为)。 ①中的大π键应表示为______。 ②碱性：______(填“>”或“<”)，原因为______。 ③沸点：，原因为______。 14. 根据所学知识回答下列问题： （1）溶解在溶液中，可得到偏钒酸钠。 ①偏钒酸钠中，所含钠元素的质量为___________。 ②溶解在溶液中，也可得到钒酸钠，的模型名称为___________。 （2）与组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。原子位于顶点和面心的位置。原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为，则储氢率为___________。 （3）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。 ①沸点：___________(填“”或“”)。 ②从能量角度来看，比稳定，从原子结构角度分析其原因：___________。 ③该晶体的密度为___________(用含、、的代数式表示)(设为阿伏加德罗常数的值)。 （4）苯与在氨水中可生成一种淡紫色苯包合沉淀物，苯分子(平面正六边形结构)位于晶胞的体心且2个碳碳键平行于轴。该晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为。已知键长为，键长为。 ①B点的分数坐标为___________。 ②晶胞中A、B点间距为___________(用含、、、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $