课时1.4 离子反应和离子方程式 讲义-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦离子反应和离子方程式核心知识点，从BaCl₂与Na₂SO₄反应的微观离子变化切入，系统梳理离子反应的概念、实质及复分解型、氧化还原型两大类型的发生条件，通过“写、拆、删、查”四步法构建离子方程式书写框架，辅以拆分规则、正误判断技巧及量不同产物不同等特殊反应，形成从基础到应用的学习支架。 该资料以微观分析表格直观呈现反应实质，培养微观探析的化学观念。四步法结合六大判断技巧，通过对点练习强化科学思维中的证据推理能力。高频特殊反应（如CO₂与澄清石灰水）联系高考实际，课中助力教师步骤化教学，课后作业及答案帮助学生查漏补缺，提升问题解决能力。

课时1.4 离子反应和离子方程式 一、离子反应 【微观分析】 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：Na＋、SO 混合后数目减少的离子 Ba2＋、SO 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 反应实质 Ba2＋、SO结合生成BaSO4白色沉淀 (1)概念：在水溶液或熔融状态下，有离子参加或生成的化学反应。 (2)实质：某些离子浓度发生改变（生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原等）。 二、离子反应两大类型及发生条件 （1）复分解型离子反应（非氧化还原） 满足任一条件即可发生： 生成难溶物（沉淀）：BaSO₄、AgCl、Cu(OH)₂、CaCO₃等 生成弱电解质（难电离物质）：H₂O、弱酸、弱碱 生成易挥发物质（气体）：CO₂、SO₂、NH₃、H₂S等 （2）氧化还原型离子反应 遵循强弱规律：强氧化剂+强还原剂=弱氧化产物+弱还原产物，无需满足复分解条件即可发生，如金属置换、离子间氧化还原反应。 三、书写离子方程式 “四步法” 步骤1：写——书写配平的化学方程式，标注完整条件、气体、沉淀符号 步骤2：拆——核心关键，严格遵循拆分规则 可拆（全部拆为离子）：可溶性强电解质（稀强酸、可溶性强碱、可溶性盐） 不可拆（一律保留化学式）：难溶物、气体、单质、氧化物、弱电解质（水、弱酸、弱碱）、非电解质、浓硫酸、浓磷酸（分子形式存在）、固体参与的反应（无自由移动离子，不写离子方程式） 步骤3：删——删除方程式两边完全相同的旁观离子，保留参与反应的离子 步骤4：查——三重核查（缺一不可） 原子守恒：左右各原子数目相等 电荷守恒：左右总电荷代数和相等（高频失分点） 电子守恒：氧化还原反应必须满足得失电子总数相等 系数最简：化为最简整数比（特殊定量反应除外 【对点练习】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式 (1)写：MgSO4＋ NaOH—— (2)写：Al(OH)3 ＋ H2SO4—— 拆： 拆： 删： 删： 离子方程式的意义：离子方程式不仅能够表征某一特定的化学反应，还可用于表示同一类型的离子反应。 【对点练习】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O来表示？ (1)写：HCl＋Mg(OH)2—— (2)写：HCl＋NH3·H2O—— 拆： 拆： 删： 删： (3)写：HF＋KOH—— (4)写：H2SO4＋Fe(OH)3—— 拆： 拆： 删： 删： 【规律】H＋＋OH－===H2O的意义：强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应 【对点练习】 1.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H＋＋OH－===H2O B．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===H2↑＋Cu2＋ C．向氧化亚铁中滴加稀盐酸：FeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋ D．Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应：2Fe3＋＋3OH－ ===2Fe(OH)3 ↓ 2.下表中对离子方程式的评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 正确 D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓ 正确 3.下列化学反应的离子方程式正确的是(　　) A.盐酸和石灰石制CO2：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D.往澄清石灰水中通入二氧化碳气体：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 四、书写离子方程式时拆分原则 【拆写规则（必背）】 可拆（强电解质） 强酸：HCl、HNO₃、H2SO₄、HBr、HI、HClO₄ 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂（澄清石灰水可拆，石灰乳不拆） 可溶性盐：钾钠铵硝全可溶；盐酸盐除 AgCl；硫酸盐除 BaSO₄、CaSO₄(微)、Ag2SO₄(微) 不可拆（保留化学式） 弱酸弱碱：CH3COOH、NH₃・H₂O、H2CO₃、HClO、H2S、HF 等 难溶物：CaCO₃、BaSO₄、AgCl、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂等 气体、单质、氧化物：CO₂、H₂、Fe、CuO、H2O 微溶物：作生成物一律不拆；作反应物：澄清可拆，浊液不拆 5、 离子方程式正误判断（六大秒杀技巧） 1. 查拆分：乱拆、漏拆直接错 弱电解质、沉淀、气体、氧化物、酸式酸根不可拆，强酸强碱可溶性盐才可拆。 错例：醋酸与NaOH：H⁺+OH⁻=H₂O（×） 正解：CH₃COOH+OH⁻=CH₃COO⁻+H₂O（√） 2. 查事实：杜绝虚假反应、产物错误 铁与非氧化性酸、盐溶液只生成Fe²⁺；Cu不与稀盐酸、稀硫酸反应；弱酸不能制强酸（常规条件）。 错例：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑（×） 正解：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（√） 3. 查守恒：电荷、原子、电子三重守恒 电荷不守恒是最高频错误，氧化还原反应优先查电子守恒。 错例：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺（×，电荷不守恒） 正解：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（√） 4. 查配比：离子计量数贴合实际反应 参与反应的离子比例必须与化学反应本质一致，不可随意化简。 5. 查符号：沉淀、气体、可逆符号规范 生成物难溶物标↓、气体标↑；弱电解质电离、盐类水解用可逆号。 6. 查完整性：不遗漏并行反应 多种离子同时反应不可漏写，如Ba(OH)₂与H₂SO₄反应，不能只写沉淀或只写中和。 【对点练习】 1．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．Fe与盐酸反应：Fe + 2H+= Fe2++ H2↑ B．大理石与稀硝酸反应：CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：H++ OH-= H2O D．铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+= Cu2++ Ag 2．下列离子方程式的书写正确的是(　　) A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2O B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C．将稀硫酸滴在铜片上: Cu+2H+=Cu2++H2↑ D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+ HCO3-=== CO32-+H2O 六、高频特殊离子反应 1. 量不同、产物不同（高考高频） （1）澄清石灰水与CO₂ 少量CO₂：Ca²⁺+2OH⁻+CO₂=CaCO₃↓+H₂O 过量CO₂：OH⁻+CO₂=HCO3⁻ （2）碳酸钠与稀盐酸 少量盐酸：CO3²⁻+H⁺=HCO3⁻ 过量盐酸：CO3²⁻+2H⁺=CO2↑+H2O 2. 弱酸制强酸特殊反应 CuSO₄溶液中通入H₂S气体：Cu²++H2S=CuS↓+2H⁺（生成极难溶沉淀，反应可发生） 【课后作业】 1．下列离子方程式书写正确的是( ) A．铁和硝酸银溶液反应 Fe＋3Ag＋=3Ag＋Fe3＋ B．氢氧化铜与硫酸溶液反应 OH－＋H＋=H2O C．碳酸钙与盐酸溶液反应：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑ D．铁与稀硫酸反应 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 2．能用H+ + OH- = H2O 表示的是( ) A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B．NaOH溶液和稀硫酸的反应 C．Cu(OH)2和稀HNO3的反应 D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应 3．书写下列反应的离子方程式 ①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________； ②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________； ③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________； ④Fe与CuSO4溶液反应：______________________________； ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ___________________。 【答案】(1)①H＋＋OH－＝H2O ②Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ ③ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O ④Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋ ⑤ CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓ 4.写出下列离子方程式表示的化学方程式。 ①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O_________________________； ②Ag＋＋Cl－=AgCl↓________________________________； ③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓__________________________； ④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O___________________________； ⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________； ⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O_______________； ⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓____________________________； ⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O_______________________。 【答案】①Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3 ②AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 ③Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3 ④ SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O ⑤Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O ⑥Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O ⑦Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3 ⑧Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 课时1.4 离子反应和离子方程式 一、离子反应 【微观分析】 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：Na＋、SO 混合后数目减少的离子 Ba2＋、SO 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 反应实质 Ba2＋、SO结合生成BaSO4白色沉淀 (1)概念：在水溶液或熔融状态下，有离子参加或生成的化学反应。 (2)实质：某些离子浓度发生改变（生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原等）。 二、离子反应两大类型及发生条件 （1）复分解型离子反应（非氧化还原） 满足任一条件即可发生： 生成难溶物（沉淀）：BaSO₄、AgCl、Cu(OH)₂、CaCO₃等 生成弱电解质（难电离物质）：H₂O、弱酸、弱碱 生成易挥发物质（气体）：CO₂、SO₂、NH₃、H₂S等 （2）氧化还原型离子反应 遵循强弱规律：强氧化剂+强还原剂=弱氧化产物+弱还原产物，无需满足复分解条件即可发生，如金属置换、离子间氧化还原反应。 三、书写离子方程式 “四步法” 步骤1：写——书写配平的化学方程式，标注完整条件、气体、沉淀符号 步骤2：拆——核心关键，严格遵循拆分规则 可拆（全部拆为离子）：可溶性强电解质（稀强酸、可溶性强碱、可溶性盐） 不可拆（一律保留化学式）：难溶物、气体、单质、氧化物、弱电解质（水、弱酸、弱碱）、非电解质、浓硫酸、浓磷酸（分子形式存在）、固体参与的反应（无自由移动离子，不写离子方程式） 步骤3：删——删除方程式两边完全相同的旁观离子，保留参与反应的离子 步骤4：查——三重核查（缺一不可） 原子守恒：左右各原子数目相等 电荷守恒：左右总电荷代数和相等（高频失分点） 电子守恒：氧化还原反应必须满足得失电子总数相等 系数最简：化为最简整数比（特殊定量反应除外 【对点练习】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式 (1)写：MgSO4＋ NaOH—— (2)写：Al(OH)3 ＋ H2SO4—— 拆： 拆： 删： 删： 离子方程式的意义：离子方程式不仅能够表征某一特定的化学反应，还可用于表示同一类型的离子反应。 【对点练习】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O来表示？ (1)写：HCl＋Mg(OH)2—— (2)写：HCl＋NH3·H2O—— 拆： 拆： 删： 删： (3)写：HF＋KOH—— (4)写：H2SO4＋Fe(OH)3—— 拆： 拆： 删： 删： 【规律】H＋＋OH－===H2O的意义：强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应 【对点练习】 1.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H＋＋OH－===H2O B．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===H2↑＋Cu2＋ C．向氧化亚铁中滴加稀盐酸：FeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋ D．Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应：2Fe3＋＋3OH－ ===2Fe(OH)3 ↓ 【答案】C 【解析】氢氧化铜难溶，应写化学式，加入稀硫酸反应的离子方程式：2H＋＋Cu(OH)2 ===2H2O＋Cu2＋，A错误；稀硫酸与铜片不反应，B错误；Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋3OH－ ===Fe(OH)3 ↓，D错误。 2.下表中对离子方程式的评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 正确 D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓ 正确 【答案】B 【解析】H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故A错误；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：MgCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Mg2＋，MgCO3不能拆成离子形式，故B正确；制备的是Fe(OH)3胶体，不能标有“↓”符号，故C错误；向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，故D错误。 3.下列化学反应的离子方程式正确的是(　　) A.盐酸和石灰石制CO2：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D.往澄清石灰水中通入二氧化碳气体：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 【答案】B 【解析】石灰石为固体，离子方程式中不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A错误；氢氧化铜为固体，离子方程式中不能拆成离子，离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，B正确；离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，C错误；澄清石灰水作为反应物时，Ca(OH)2可以拆成离子，正确的离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，D错误。 四、书写离子方程式时拆分原则 【拆写规则（必背）】 可拆（强电解质） 强酸：HCl、HNO₃、H2SO₄、HBr、HI、HClO₄ 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂（澄清石灰水可拆，石灰乳不拆） 可溶性盐：钾钠铵硝全可溶；盐酸盐除 AgCl；硫酸盐除 BaSO₄、CaSO₄(微)、Ag2SO₄(微) 不可拆（保留化学式） 弱酸弱碱：CH3COOH、NH₃・H₂O、H2CO₃、HClO、H2S、HF 等 难溶物：CaCO₃、BaSO₄、AgCl、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂等 气体、单质、氧化物：CO₂、H₂、Fe、CuO、H2O 微溶物：作生成物一律不拆；作反应物：澄清可拆，浊液不拆 5、 离子方程式正误判断（六大秒杀技巧） 1. 查拆分：乱拆、漏拆直接错 弱电解质、沉淀、气体、氧化物、酸式酸根不可拆，强酸强碱可溶性盐才可拆。 错例：醋酸与NaOH：H⁺+OH⁻=H₂O（×） 正解：CH₃COOH+OH⁻=CH₃COO⁻+H₂O（√） 2. 查事实：杜绝虚假反应、产物错误 铁与非氧化性酸、盐溶液只生成Fe²⁺；Cu不与稀盐酸、稀硫酸反应；弱酸不能制强酸（常规条件）。 错例：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑（×） 正解：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（√） 3. 查守恒：电荷、原子、电子三重守恒 电荷不守恒是最高频错误，氧化还原反应优先查电子守恒。 错例：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺（×，电荷不守恒） 正解：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（√） 4. 查配比：离子计量数贴合实际反应 参与反应的离子比例必须与化学反应本质一致，不可随意化简。 5. 查符号：沉淀、气体、可逆符号规范 生成物难溶物标↓、气体标↑；弱电解质电离、盐类水解用可逆号。 6. 查完整性：不遗漏并行反应 多种离子同时反应不可漏写，如Ba(OH)₂与H₂SO₄反应，不能只写沉淀或只写中和。 【对点练习】 1．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．Fe与盐酸反应：Fe + 2H+= Fe2++ H2↑ B．大理石与稀硝酸反应：CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：H++ OH-= H2O D．铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+= Cu2++ Ag 【答案】A 【解析】A.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe、氢气写化学式：Fe+2H+=Fe2++ H2↑，离子方程式正确，A正确； B.大理石与稀硝酸反应，大理石为碳酸钙，为沉淀，写化学式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O，离子方程式错误，B错误； C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，Ba2++2H++ SO42-+2OH-=2H2O+ BaSO4，离子方程式错误，C错误； D.铜与硝酸银溶液反应：Cu +2Ag+=Cu2++2Ag，离子方程式错误，D错误；答案为A。 2．下列离子方程式的书写正确的是(　　) A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2O B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C．将稀硫酸滴在铜片上: Cu+2H+=Cu2++H2↑ D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+ HCO3-=== CO32-+H2O 【答案】D 【解析】A. 大理石是碳酸钙，不溶于水，不能拆成离子形式，故离子方程式2H++CO32-===CO2↑+H2O是错误的，故错误； B. 电荷不守恒，应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A项错误； C. 铜与稀硫酸不反应，故错误； D. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：OH﹣+ HCO3-= CO32-+H2O，故正确。 故选D。 六、高频特殊离子反应 1. 量不同、产物不同（高考高频） （1）澄清石灰水与CO₂ 少量CO₂：Ca²⁺+2OH⁻+CO₂=CaCO₃↓+H₂O 过量CO₂：OH⁻+CO₂=HCO3⁻ （2）碳酸钠与稀盐酸 少量盐酸：CO3²⁻+H⁺=HCO3⁻ 过量盐酸：CO3²⁻+2H⁺=CO2↑+H2O 2. 弱酸制强酸特殊反应 CuSO₄溶液中通入H₂S气体：Cu²++H2S=CuS↓+2H⁺（生成极难溶沉淀，反应可发生） 【课后作业】 1．下列离子方程式书写正确的是( ) A．铁和硝酸银溶液反应 Fe＋3Ag＋=3Ag＋Fe3＋ B．氢氧化铜与硫酸溶液反应 OH－＋H＋=H2O C．碳酸钙与盐酸溶液反应：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑ D．铁与稀硫酸反应 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 【答案】C 【解析】A. 铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：Fe＋2Ag＋=2Ag＋Fe2＋，A错误； B. 氢氧化铜不溶于水，应该用化学式表示，离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋= Cu2＋+2H2O， B错误； C. 碳酸钙难溶于水的，用化学式表示，离子方程式为：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑，C正确； D. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，D错误。答案选C。 2．能用H+ + OH- = H2O 表示的是( ) A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B．NaOH溶液和稀硫酸的反应 C．Cu(OH)2和稀HNO3的反应 D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应 【答案】B 【解析】H++OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应，并且溶液中仅存在H+和OH-的反应。 A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应一定要写入方程中，故A不符合题意； B．NaOH溶液和稀硫酸的反应生成水和硫酸钠，溶液中仅存在H+和OH-的反应，钠离子和硫酸根离子不反应，离子反应方程式为：H+ + OH- = H2O，故B符合题意； C．Cu(OH)2和稀HNO3的反应中Cu(OH)2难溶于水，与稀HNO3的反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C不符合题意； D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应过程要写入方程中，故D不符合题意；答案选B。 3.书写下列反应的离子方程式 ①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________； ②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________； ③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________； ④Fe与CuSO4溶液反应：______________________________； ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ___________________。 【答案】(1)①H＋＋OH－＝H2O ②Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ ③ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O ④Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋ ⑤ CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓ 4.写出下列离子方程式表示的化学方程式。 ①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O_________________________； ②Ag＋＋Cl－=AgCl↓________________________________； ③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓__________________________； ④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O___________________________； ⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________； ⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O_______________； ⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓____________________________； ⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O_______________________。 【答案】①Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3 ②AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 ③Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3 ④ SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O ⑤Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O ⑥Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O ⑦Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3 ⑧Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O 2 学科网（北京）股份有限公司 $