精品解析：甘肃金昌市永昌县第一高级中学2025-2026学年高一下学期学业质量检测(二）化学试卷

永昌县第一高级中学2025-2026-2学业质量检测(二) 高一化学 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法正确的是 A. 用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，核心材料为二氧化硅 C. 华为手机首创的液冷散热技术所用的石墨烯(C60)是一种新型化合物 D. 玻璃、水泥、陶瓷等均属于传统硅酸盐材料 2. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是 A. B. C. D. 3. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C. 蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体 D. 常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸 4. 硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反应，下列反应的化学方程式错误的是 A. B. C. D. 5. 在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B. 向SO2水溶液中滴加溴水溶液，溴水溶液褪色，说明SO2水溶液有氧化性 C. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有还原性 D. 向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 6. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A. B. C. D. 7. 下列属于天然有机高分子材料的是 A. 羊毛 B. 塑料 C. 合成纤维 D. 合成橡胶 8. 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法（ ） A. 通入足量溴水中 B. 在空气中燃烧 C. 通入酸性高锰酸钾溶液中 D. 在一定条件下通入氢气 9. 氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 路线⑤、③、④是工业生产硝酸的主要途径 B. 转化①、⑤均属于氮的固定过程 C. 上述转化关系中的气态物质均为无色气体 D. 上述转化过程中发生的反应不都是氧化还原反应 10. 下列有机物中，一氯代物有2种的是 ① ② ③ ④ A. 全部 B. ①③ C. ②④ D. ②③ 11. 下列各组物质中，属于同系物的是 A. CH4和CH2=CH2 B. 与 C. 与 D. CH3CH3与CH3CH2CH2CH3 12. 合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下，下列说法错误的是 A. 从合成塔中进入氨分离器的气体为N2、H2和NH3等 B. 氧化炉中发生的反应为 C. 吸收塔中发生反应NO2+O2+H2O→HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D. 尾气处理可以选用NaOH溶液 13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 14. 将一定量Fe粉投入20 mL 18 mol·L-1浓硫酸中，加热使之充分反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为4.48 L；将反应后所得溶液稀释至200 mL 后，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，并测得此时溶液中c(H+ )=0.06 mol·L-1。则下列叙述中正确的是 A. 反应中共消耗Fe粉0.2 mol B. 收集到的气体为SO2 C. 该过程中转移的电子的物质的量为0.2 mol D. 若向滴入KSCN溶液后的溶液中通入氯气，仍无明显现象 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。 （1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，NO2和CO的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)CO2和NO的总能量。NO2和CO反应生成CO2和NO 的化学方程式为___________。 （2）已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。 ①石墨和金刚石相比，___________更稳定。 ②推测石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧，___________放出的热量多。 （3）根据图示(图)的能量转化关系判断，生成16 g CH3OH(l)放出___________ kJ能量。 （4）下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________ 。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ c．高温煅烧石灰石使其分解 d．铝和盐酸反应 e．葡萄糖在人体内氧化分解 16. 氨气是一种重要的工业原料，其中约80%用来生产各种氮肥。回答下列问题： 某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 （1）氨气的电子式为___________，图2中装浓氨水的仪器名称为___________。 （2）装置甲中制取氨气的化学方程式是___________。 （3）实验中观察到(图2)C装置中的现象是___________，用化学用语解释产生该现象的原因___________。 （4）当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________；装置E中盛装的试剂可以为___________。 17. 实验室以某工业食盐粗品(主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： （1）“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为___________。 （2）滤渣1的成分为___________；“滤液2”中含有的阴离子为___________；“操作1”的名称为___________。 （3）有关上述流程的分析不合理的是___________。 A. “气体1”和“气体2”均为CO2 B. “沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用Ba( NO3)2 溶液代替 C. “沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+ D. “煮沸”的目的是为了除去过量的HCl （4）“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是___________。 （5）下列对氯化钠的描述，正确的是___________。 A. 电子式表示氯化钠的形成过程： B. 固态NaCl不能导电 C. 氯化钠溶液可以导电，氯化钠溶液为电解质 D. 2 mol氯化钠晶体中共含有4NA个离子 18. 按要求完成下列问题。 （1）某烃A的球棍模型如图所示，其分子式为___________，该烃属于___________； （2）A的同分异构体有很多，其中一种同分异构体X的一氯代物只有一种结构，则X的结构简式为___________。 （3）已知甲烷和氯气在光条件下可发生反应，请写出甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的化学反应方程式：___________，反应类型：___________。 （4）丙烯可发生如图转化， ① 丙烯分子中___________个碳原子共平面； ② 丙烯→X的反应类型属于___________反应； ③ Y的结构简式为___________； ④ 聚合物Z的链节为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永昌县第一高级中学2025-2026-2学业质量检测(二) 高一化学 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法正确的是 A. 用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，核心材料为二氧化硅 C. 华为手机首创的液冷散热技术所用的石墨烯(C60)是一种新型化合物 D. 玻璃、水泥、陶瓷等均属于传统硅酸盐材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．传统无机非金属材料主要指水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐类材料，碳化硅特种陶瓷属于新型无机非金属材料，A错误； B．太阳能电池帆板的核心材料是晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，B错误； C．石墨烯和均是只由碳元素组成的单质，不属于化合物，C错误； D．玻璃、水泥、陶瓷的主要成分均为硅酸盐，属于传统硅酸盐材料，D正确； 故选D。 2. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有颜色又没有毒性，A错误； B．没有颜色有毒性，B错误； C．是红棕色气体，有颜色又有毒性，C正确； D．没有颜色有毒性，D错误； 故选C。 3. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C. 蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体 D. 常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖炭化是因为具有脱水性，A错误； B．氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，因此氨气不能用浓硫酸干燥，B错误； C．浓硫酸具有脱水性，蓝色胆矾中加入浓硫酸后会脱去结晶水生成白色的硫酸铜固体，C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝发生钝化，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 4. 硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反应，下列反应的化学方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．S的氧化性较弱，与Fe反应只能生成低价态的FeS，反应正确，故A正确； B．S与氢气在加热条件下发生化合反应生成硫化氢，反应正确，故B正确； C．S的氧化性较弱，与Cu反应只能生成低价态的Cu2S，反应为：，故C错误； D．S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故D正确； 故选：C。 5. 在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B. 向SO2水溶液中滴加溴水溶液，溴水溶液褪色，说明SO2水溶液有氧化性 C. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有还原性 D. 向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2溶于水生成，与反应生成，符合强酸制弱酸规律，说明SO2水溶液呈酸性，A正确； B．溴水具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化，体现SO2的还原性，B错误； C．SO2与发生反应：，SO2中S元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，C错误； D．酸性具有强氧化性，可氧化SO2使溶液褪色，体现SO2的还原性，D错误； 故答案选A。 6. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，A正确； B．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，B错误； C．在中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此既可表现氧化性，又可表现还原性，C错误； D．在中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D错误； 故选A。 7. 下列属于天然有机高分子材料的是 A. 羊毛 B. 塑料 C. 合成纤维 D. 合成橡胶 【答案】A 【解析】 【详解】羊毛的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物；而塑料、合成纤维、合成橡胶都是通过有机小分子聚合生成，主要成分为合成高分子化合物，故选A。 8. 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法（ ） A. 通入足量溴水中 B. 在空气中燃烧 C. 通入酸性高锰酸钾溶液中 D. 在一定条件下通入氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、乙烯能使溴水褪色，而乙烷不能，不产生新的杂质，故正确； B、两者都能燃烧，不能鉴别和除杂，故错误； C、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能，能够鉴别，但乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，产生新的杂质，不能作为除去乙烯的方法，故错误； D、氢气无颜色，不能鉴别乙烯和乙烷，且可能引入氢气杂质，故错误； 答案选A。 9. 氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 路线⑤、③、④是工业生产硝酸的主要途径 B. 转化①、⑤均属于氮的固定过程 C. 上述转化关系中的气态物质均为无色气体 D. 上述转化过程中发生的反应不都是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据工业上生成硝酸的路径：合成氨→氨的催化氧化→一氧化氮转化为二氧化氮→二氧化氮和水反应获得硝酸，所以路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A错误； B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，转化①、⑤均是将游离态的氮转化为化合态的氮，故均属于氮的固定，故B正确； C．二氧化氮是红棕色气体，故C错误； D．上述过程的反应合成氨、氨的催化氧化、一氧化氮转化为二氧化氮、二氧化氮和水反应中都有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，故D错误； 故选：B。 10. 下列有机物中，一氯代物有2种的是 ① ② ③ ④ A. 全部 B. ①③ C. ②④ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】根据等效氢原子原则进行判断，①分子中有3种等效氢原子，其一氯代物有3种；②为对称结构，分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种；③为对称结构，分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种；④分子中有4种等效氢原子，其一氯代物有4种；所以一氯代物有2种的是②③，故答案为D。 11. 下列各组物质中，属于同系物的是 A. CH4和CH2=CH2 B. 与 C. 与 D. CH3CH3与CH3CH2CH2CH3 【答案】D 【解析】 【分析】结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，据此解答。 【详解】A．甲烷属于链状烷烃，乙烯是烯烃，结构不相似，不能互为同系物，A不选； B．二者均表示乙烷，是同一种物质，B不选； C．二者分别是异戊烷和新戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C不选； D．二者分别是乙烷和正丁烷，结构相似，分子组成相差2个CH2原子团，互为同系物，D选； 答案选D。 12. 合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下，下列说法错误的是 A. 从合成塔中进入氨分离器的气体为N2、H2和NH3等 B. 氧化炉中发生的反应为 C. 吸收塔中发生反应NO2+O2+H2O→HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D. 尾气处理可以选用NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【分析】氮气和氢气在合成塔生成氨气，通过分离器以后，对氨气进行催化氧化生成NO，利用氧气对NO进行氧化生成二氧化氮，通入水，在吸收塔中发生反应，合成硝酸。 【详解】A．合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此从合成塔进入氨分离器的气体含有未反应的​、和生成的，A正确； B． 氧化炉中发生氨的催化氧化反应，反应方程式为，B正确； C．吸收塔中总反应为：，其中​中元素化合价升高，作还原剂；中元素化合价降低，作氧化剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C错误； D．尾气中的、等氮氧化物可以和溶液反应，、，故可以用溶液处理尾气，D正确； 故选C。 13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na+、Fe2+、H+、中，H+和在酸性条件下可氧化Fe2+生成Fe3+和NO等，发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．、H+、Cu2+、Cl-中，所有离子之间不生成沉淀、气体、弱电解质或不发生氧化还原反应，可以大量共存，故B正确； C．Ca2+、Cl-、、OH-中，Ca2+和会生成CaCO3沉淀，Ca2+和OH-会生成Ca(OH)2微溶，不能大量共存，故C错误； D．、Ag+、K+、OH-中，Ag+和OH-会生成AgOH沉淀（分解为Ag2O），且和OH-反应生成和H2O，不能大量共存，故D错误； 故选B。 14. 将一定量Fe粉投入20 mL 18 mol·L-1浓硫酸中，加热使之充分反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为4.48 L；将反应后所得溶液稀释至200 mL 后，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，并测得此时溶液中c(H+ )=0.06 mol·L-1。则下列叙述中正确的是 A. 反应中共消耗Fe粉0.2 mol B. 收集到的气体为SO2 C. 该过程中转移的电子的物质的量为0.2 mol D. 若向滴入KSCN溶液后的溶液中通入氯气，仍无明显现象 【答案】A 【解析】 【分析】20mL18mol·L-1浓硫酸物质的量n=cV=20×10-3L×18mol·L-1=0.36mol，反应后溶液中n(H+)=c(H+)V=0.06mol·L-1×0.2L=0.012mol，则反应消耗n(H2SO4)=0.36mol-0.012mol×0.5=0.354mol，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象说明没有Fe3+生成，则Fe和浓硫酸反应生成硫酸亚铁，设生成SO2、H2的物质的量分别是xmol、ymol，结合消耗硫酸的物质的量得2x+y=0.354①，收集到的气体在标准状况下的体积为4.48L，可得(x+y) ×22.4=4.48②，联立①②式可得：x=0.154，y=0.046。 【详解】A．根据转移电子相等：2n(Fe)=2n(SO2) +2n(H2) = 2×0.154mol+2×0.046mol，可求出消耗铁粉n(Fe)=0.2mol ，故A正确； B．浓硫酸和Fe反应生成二氧化硫、浓硫酸变为稀硫酸后和Fe继续反应生成氢气，所以生成的气体是二氧化硫和氢气的混合物，故B错误； C．反应中转移电子总物质的量=2n(SO2) +2n(H2) =2×0.154mol+2×0.046mol=0.4mol，故C错误； D．反应后溶液为硫酸亚铁溶液，通入氯气，亚铁离子被氧化生成铁离子，与KSCN溶液反应生成血红色的配合物，溶液变红，故D错误； 故选：A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。 （1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，NO2和CO的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)CO2和NO的总能量。NO2和CO反应生成CO2和NO 的化学方程式为___________。 （2）已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。 ①石墨和金刚石相比，___________更稳定。 ②推测石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧，___________放出的热量多。 （3）根据图示(图)的能量转化关系判断，生成16 g CH3OH(l)放出___________ kJ能量。 （4）下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________ 。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ c．高温煅烧石灰石使其分解 d．铝和盐酸反应 e．葡萄糖在人体内氧化分解 【答案】（1） ①. 放热 ②. 大于 ③. （2） ①. 石墨 ②. 金刚石 （3）45.5 （4） ①. a、d、e ②. b、c 【解析】 【小问1详解】 由能量变化图可知：反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应，​和的总能量大于和的总能量，化学方程式为； 【小问2详解】 ①物质能量越低稳定性越强，石墨转化为金刚石吸收热量，说明石墨能量更低，因此石墨更稳定； ②相同物质的量的金刚石能量高于石墨，二者燃烧产物相同，因此金刚石燃烧放出的热量更多； 【小问3详解】 由图可知，生成放出热量：； 的物质的量为，因此放出能量：； 【小问4详解】 常见放热反应包括酸碱中和反应、活泼金属与酸的反应、物质的氧化分解供能反应，因此a（盐酸中和烧碱）、d（铝和盐酸反应）、e（葡萄糖体内氧化）属于放热反应； 常见吸热反应包括八水合氢氧化钡与铵盐的反应、大多数高温分解反应，因此b（与反应）、c（煅烧石灰石分解）属于吸热反应。 16. 氨气是一种重要的工业原料，其中约80%用来生产各种氮肥。回答下列问题： 某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 （1）氨气的电子式为___________，图2中装浓氨水的仪器名称为___________。 （2）装置甲中制取氨气的化学方程式是___________。 （3）实验中观察到(图2)C装置中的现象是___________，用化学用语解释产生该现象的原因___________。 （4）当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________；装置E中盛装的试剂可以为___________。 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗(或恒压滴液漏斗) （2） （3） ①. 无色酚酞溶液变红 ②. NH3+H2O⇌NH3·H2O+OH⁻，溶液呈碱性 （4） ①. 产生大量白烟 ②. 稀硫酸(或水、浓硫酸等，合理即可) 【解析】 【分析】A装置利用浓氨水和生石灰制备氨气，B装置的碱石灰干燥氨气，C检验氨气是碱性气体，D收集氨气并验证与氯化氢反应，E吸收氨气，防止污染。 【小问1详解】 氨气分子中N与三个H形成共价键，还有一对孤电子对，。图2中盛浓氨水的仪器是分液漏斗。 【小问2详解】 实验室常用氯化铵与消石灰加热制氨气，。 【小问3详解】 氨气溶于水生成一水合氨，部分电离出OH⁻，，使酚酞变红。 【小问4详解】 浓盐酸挥发出的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体颗粒，形成白烟。E用于吸收尾气，常用酸液或水。 17. 实验室以某工业食盐粗品(主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： （1）“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为___________。 （2）滤渣1的成分为___________；“滤液2”中含有的阴离子为___________；“操作1”的名称为___________。 （3）有关上述流程的分析不合理的是___________。 A. “气体1”和“气体2”均为CO2 B. “沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用Ba( NO3)2 溶液代替 C. “沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+ D. “煮沸”的目的是为了除去过量的HCl （4）“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是___________。 （5）下列对氯化钠的描述，正确的是___________。 A. 电子式表示氯化钠的形成过程： B. 固态NaCl不能导电 C. 氯化钠溶液可以导电，氯化钠溶液为电解质 D. 2 mol氯化钠晶体中共含有4NA个离子 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. Cl⁻、 ③. 蒸发结晶 （3）B （4）静置后取少量上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则BaCl2已过量(或取少量滤液，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀则Ba2+过量) （5）BD 【解析】 【分析】工业食盐粗品焙烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；用水溶解，先加入过量氯化钡溶液除去硫酸根和碳酸根，即滤渣1是硫酸钡和碳酸钡。滤液中加入过量的碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤后滤液2中加入稀盐酸酸化，然后煮沸，蒸发结晶得到氯化钠固体，据此解答。 【小问1详解】 焙烧使碳酸氢钠分解，产生CO2气体，。 【小问2详解】 溶解后溶液中含​、​，加入过量​后生成、沉淀，因此滤渣1成分为；加入过量除去过量后，滤液2中含和过量​，因此阴离子为；从氯化钠溶液得到氯化钠固体，操作是蒸发结晶。 【小问3详解】 A．气体1是​分解生成的​，气体2是盐酸和过量碳酸钠反应生成的，合理； B．若将​换为​，会引入无法除去的新杂质，不合理； C．加入过量​的目的是除去过量的，合理； D．易挥发，煮沸可以除去过量的，合理； 答案选B。 【小问4详解】 静置后，取上层清液少许于试管中，继续滴加少量溶液，若无白色沉淀生成，说明​已过量（或取少量滤液，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀则Ba2+过量，合理即可）。 【小问5详解】 A．氯化钠是离子化合物，形成过程中存在电子的得失，形成过程为：，错误； B．固态中没有自由移动的离子，不能导电，正确； C．电解质是化合物，氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，错误； D．晶体含和，共离子，因此含离子数为​，正确； 故选BD。 18. 按要求完成下列问题。 （1）某烃A的球棍模型如图所示，其分子式为___________，该烃属于___________； （2）A的同分异构体有很多，其中一种同分异构体X的一氯代物只有一种结构，则X的结构简式为___________。 （3）已知甲烷和氯气在光条件下可发生反应，请写出甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的化学反应方程式：___________，反应类型：___________。 （4）丙烯可发生如图转化， ① 丙烯分子中___________个碳原子共平面； ② 丙烯→X的反应类型属于___________反应； ③ Y的结构简式为___________； ④ 聚合物Z的链节为___________。 【答案】（1） ①. C8H18 ②. 烷烃 （2） （3） ①. ②. 取代反应 （4） ①. 3 ②. 取代 ③. ④. —CH2—CH(CH3)— 【解析】 【小问1详解】 球棍模型中大球代表碳原子，小球代表氢原子，数出共8个碳原子，该烃为饱和烷烃，符合通式，故分子式为，属于烷烃； 【小问2详解】 C8​H18​的同分异构体一氯代物只有1种，说明分子中所有氢原子等效，结构高度对称，符合条件的是2,2,3,3-四甲基丁烷，结构简式为； 【小问3详解】  甲烷和氯气在光照下发生取代反应，甲基上一个氢被氯取代生成一氯甲烷和氯化氢，反应类型为取代反应，反应化学方程式为； 【小问4详解】 ① 丙烯中碳碳双键为平面结构，单键可旋转，甲基的碳原子也在双键平面内，故3个碳原子全部共平面； ② 光照条件下，溴取代丙烯甲基上的氢原子，双键保留，属于取代反应； ③ 丙烯和溴在四氯化碳中发生双键的加成反应，生成1，2-二溴丙烷，结构简式为； ④ 丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，链节为打开双键后的结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $