甘肃金昌市永昌县第一高级中学2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学试卷

2025—2026学年度下期高2028届期中考试 高一化学答题卷 姓名 准考证号 班级 注 意 事 项 1.答题前先将姓名、班级、座号、准考证号填写清楚。 2.选择题用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题使用黑色字迹中性笔书写，笔迹清楚。 4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁做标记。 填涂样例 正确填涂 错误填涂 缺 考 （考生禁填） 一、选择题（每题3分，共45分） （用2B铅笔填涂） 1 5 9 13 2 6 10 14 3 7 11 15 4 8 12 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（13分） （1） (1分)； (1分)； （2） (1分)； （3） (2分)； （4） (1分)；（5） (1分)； (2分)； （6）① KMnO4 + NOSO4H + H2O = K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2SO4 (2分)； ② (2分)； 17. （14分） （1） (2分)； (2分)；（2） (2分)； （3） (2分)； （4） (2分)； （5） (2分)； （6） (2分)； 18. （14分） （1） (1分)； (2分)；（2） (2分)；（3） (2分)； （4） (1分)； (2分)； （5） (2分)； （6） (2分)； 19. （14分） （1） (2分)；（2） (2分)； （3） (2分)；（4） (2分)； （5） (2分)； （6） (2分)； (2分)； 学科网（北京）股份有限公司 $2025一2026学年度下期高2028届期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，监考员将试卷、答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14 0-16Na-23 S-32 C1-35.5 Cu-64 Zm—65 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的。 1.下列物质的主要成分属于有机物的是 A.泸县一宋代石刻 B.三星堆 金箔面具 C.邛窑 青釉四系罐 D.蜀绣— 双龙熊猫 2.下列化学用语使用正确的是 A.CCl4的空间填充模型： B.聚丙烯的链节：一CH2一CH2一CH2 C.一OH的电子式：·0：H D.乙醛的结构简式：CH3COH 3材料是人类赖以生存的物质基础，下列说法正确的是 A.黏土是制造陶瓷和水泥的主要原料之一 B.加入硼酸盐制成的玻璃折射率高，可作光学仪器的透镜 C.二氧化硅导电性好，可用于制作太阳能电池 D.石墨烯电阻率高、热导率低，具有很高的强度 第1页共7页 4.下列离子方程式正确的是 A.S02通入Ba(NO3)2溶液：SO2+Ba2++2H20=BaSO4↓+4H B.用氨水吸收少量SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH+SO}+H2O C.NO2通入NaOH溶液：NO2+2OH=NO,+H2O D.向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO,+4H=Fe3++NO↑+2HO 5.设N%为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A.常温常压下，14g乙烯和丙烯混合物的原子个数为3WA B.1molN2与足量H2在一定条件下反应，产物分子数小于2NA C.0.1 mol Fe与过量的硫粉反应，转移电子数为0.2Na D.标况下22.4LCH2C2中含有的共价键数为4Na 6.下列实验装置和试剂均正确，且能达到实验目的是 NH.CI S02→5 一铜丝 乙醇、乙酸、 浓硫酸 酸性KMnO,溶液f? 饱和 浓 廖 NaOH Na.CO 影溶液 遥溶液 A.实验室制备NH B.验证SO2的漂白性 C. 实验室制备并收集乙酸乙酯 D.浓硝酸和铜反应 7.由含硒废料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）制取精硒的流程如下图： 煤油 稀H2SO4NaSO,溶液 稀H2SO4 含硒废料→分离]酸溶 调pH →浸取 Na,SeSO3溶液 (硒代硫酸钠) 酸化一精硒(Se) 含硫煤油 滤液 滤渣 下列说法错误的是 A.硫单质在水中的溶解度小于在煤油中的溶解度 B.“滤液中的金属阳离子有Cu2+、Fe2+、Zn2+ C.滤渣的主要成分是SO2 D.“酸化”时发生的离子方程式为：SeSO+2H=Sel+SO2↑+H0 第2页共7页 8.下列物质的类别及官能团结构都正确的是 选项 A B C D CH,OH CH-CH2 CHCHCH3 物质 H3C-C=C-CH3 COOCH3 类别 醇 烯烃 芳香烃 羧酸 官能团结构 一OH 一C三C一 -COOH 9.下列关于有机物的说法错误的是 A.正丁烷的沸点比异丁烷高 B.棉花、羊毛和硫化橡胶都属于天然有机高分子材料 C.联苯( 〉 属于芳香烃，其一溴代物有3种 D.乙烯和乙醇都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 10.工业以硫黄或黄铁矿（主要成分为F$2,焙烧后的烧渣成分为Fe2O3)为原料生产硫酸的主要流程如图所 示。设a为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 硫黄或 400-500C 98%浓硫酸 黄铁矿 S02 SO: H,SO,SO: V,O(催化剂) 吸收 空气 A.高温焙烧1 mol FeS2时转移的电子数为11Na B.100g98%硫酸所含氧原子数目为4NA C.32g毓黄（人/）中含有的s-S键个数为2M D.用水吸收SO,效率更高 11.磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M结构如右图，下列说法不正确的是 A.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 HO B.1mol该物质最多可与1molH发生加成反应 OH HO C.该物质能发生酯化反应和水解反应 OH D.等物质的量该物质分别与足量Na和NaHCO3反应，消耗二者的物质的量之比为4：1 M 第3页共7页 12.维伦（化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，其合成路线如下： 0 催化剂 HHO。 HCHO (CaH6O2)n (C2H4O) …CH2CH一CH2一CH一· CH2=CH-O-C-CH3 催化剂 0—CH2—0 X W 下列说法正确的是 A.X分子中所有原子共平面 B.Y→Z过程会生成乙酸 C.Z→W的反应类型为加聚反应 D.X、Y、Z和W均为高分子化合物 13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，将所得 A 溶液褪色 有乙烯生成 气体通入酸性KMnO4溶液中 正戊烷与B2发生了取 B 将正戊烷滴加到溴水中并且光照 溶液分层，下层溶液颜色变浅 代反应 C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 溶液褪色 发生了加成反应 溶液分层，过一段时间后，分 发生了水解反应生成 0 乙酸乙酯中加入NaOH溶液并且加热 层现象消失 了乙酸和乙醇 14.工业上制备硝酸的主要流程如下图所示。下列说法错误的是 N2、H X NH 合成塔 氧化炉→吸收塔 →硝酸 尾气 A.氣化护中发生的主要反应为NL+70:继华N0:+10 B.可以使用足量的Na2CO3溶液吸收尾气 C.物质X是空气或O2,物质Y是H2O D.吸收塔中为提高氮原子的利用率，可循环吸收尾气中的氨氧化物 15.将3.86g铜锌合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生N0和NO2混合气体1344mL (不考虑其他气体，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入40mL1molL1NaOH溶液， 恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为59g沉淀。若将生成的氮氧化物混合气体与一定体积的氧气混合 后通入足量的水中，所有气体恰好被完全吸收。下列说法错误的是 A.合金中Zn与Cu的物质的量之比为1：2 B.混合气体中NO和NO2的体积之比为1：1 C.原硝酸的浓度为2moL-1 D.通入Oz的体积为672mL(标准状况下) 第4页共7页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)亚硝酰硫酸(NOS0H,127g/mol)主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇水或受热 易分解的固体，但溶于浓硫酸后不分解。某实验小组将$O2通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰 硫酸，并测定产品的纯度。 己知：S02+HNO3(浓) 冰水浴NOSO4H 搅拌 b f一g 浓H,SO, Na,SO3 浓HNO3 一冰水浴 浓H2SO4 A B D (1)仪器X的名称为 装置的连接顺序为a→ (2)装置A的作用是 (3)装置B采用冰水浴能增大亚硝酰硫酸的产率，也能减少浓硝酸分解。浓硝酸受热分解的化学方程式 为 (④)为加快B中化学反应的速率，可以采取的操作为（任写一条即可）。 (⑤)干燥管D中应盛装（填试剂名称），其作用是 (6)测定产品纯度：待反应结束后，从B中分离出产品，并洗涤干燥。称取5.000g产品于锥形瓶中，再加 入60.00mL0.1000moL的酸性KMnO4溶液并摇匀，此时溶液恰好变为无色。 ①己知产品中的杂质不参与反应，配平NOSO4H与KMnO4在酸性条件下反应的化学方程式： KMnO4+NOSOH+H2O=K2S04+MnSO4+HNO3+H2SO4 ②该产品纯度为 %（保留一位小数)。 17.(14分)乙酰水杨酸（阿司匹林）是一种历史悠久的解热镇痛药，在治疗心脏病以及抗癌方面，具有 良好的开发前景。乙酰水杨酸由水杨酸乙酰化得到，其主要反应式为： 0 OH 乙酸酐 HA 硫酸 OH OCH 水杨酸 乙酰水杨酸 制备流程如下： 水杨酸，0.01mol 75-80C 乙酰水杨酸 乙酸酐，0.03mo 反应混合物 浓硫酸，2滴 步骤1 步骤Ⅱ 粗产品 已知：水杨酸和乙酸酐水溶性良好，乙酰水杨酸微溶于水，且热稳定性较差。 第5页共7页 请回答下列问题： (1)反应式中HA为 (填物质名称)，步骤在圆底烧瓶中进行，为方便控制反应温度，应采用 (填序号)方式加热。 a.酒精灯 b.水浴 c.电炉 (2)步骤I中相关操作如下： ①将反应后的圆底烧瓶放在冷水中，边搅拌边缓缓加入15L水： ②静置，使晶体完全析出： ③抽滤，并用少量冰水洗涤： ④抽干，得乙酰水杨酸粗产品： 操作③中，相较于常温蒸馏水洗涤，冰水洗涤的优点是 (3)推测浓硫酸在制备反应中作一 (填序号)。 a.催化剂 b.吸水剂 c.脱水剂 (4)将纯化后的产品溶解在乙醇中，在10℃下，逐滴加入0.1000mol/L的NaHC03溶液。产品完全反应 时，共消耗NaHC03溶液80.00mL,则该反应中乙酰水杨酸的产率为%。 (⑤)水杨酸的同分异构体中，满足下列条件的结构为。 ①与水杨酸所含官能团种类与数目均相同；②含有苯环且苯环上一氯代物有两种 OH (6)水杨酸在一定条件下可缩聚得到高聚物 该反应的化学方程式为 18.(14分)有机化合物F是一种食用香料，用淀粉为原料合成F的路线如下图： B Cu D CH;CHOH 03 CH,O催化剂/△1CH,O 淀稀硫酸/△ A 粉 1 CoH1206 一定 E 浓硫酸/△ 葡萄糖 条件 C:HO; Ⅱ F 0 CHC-OCHCOOH CH 请回答下列问题： (I)D所含官能团的名称为，E的结构简式为 (2)B→C反应的化学方程式为 (3)B可使酸性重铬酸钾溶液变色，该反应的离子方程式为一。 (4)反应的反应类型为一，其化学方程式为一。 (⑤)2分子E在一定条件下可以发生酯化反应生成六元环状有机物，其结构简式为 (6)有机物X的分子式为CHO3,与E具有相同官能团的同分异构体有种（不考虑立体异构）。 第6页共7页 19.(14分)一种含钴废料（主要成分Co0,还含有一定量的Ni0、Fe0、CaO、MO、SiO2)制备金属钴 的工艺流程如下图所示： 40%硫酸①HO,②调pH丁二酮肟NH,HS 含钴 H 废料 酸浸 氧化沉铁 沉镍 沉钴→CoS沉淀 →金属Co 过滤 800C 空气 滤渣1 Fe(OH)3 鲜红色沉淀滤液 →MnOa 氨水 请回答下列问题： (1)为了提高含钴废料的酸浸效率，可以采取的措施有 (任写一条)。 (2)滤渣1的主要成分是（写化学式）。 0- (3)氧化沉铁时，步骤①涉及的离子方程式为 。 (4)丁二酮肟结构如右图所示，鲜红色沉淀的化学式为Ni(CHN2O2)2,该物质中Ni -0 丁二酮肟 元素的化合价为。 (⑤)沉钴时有臭鸡蛋气味的气体生成，该气体的化学式为。 (⑥)沉钴后由滤液生成Mn3O4的离子反应方程式为，反应后经过滤、洗涤、干燥可得到MO4产品， 检验产品是否洗净的操作为一。 第7页共7页2025一2026学年度下期高2028届期中考试 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共15小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，总计45分。 1.D 2.C 3.A 4.B 5.D 6.D 7.B 8.A 9.B 10.A 11.c 12.B 13.c 14.A 15.C 二、非选择题：本题共4小题，总计55分。 16.(13分)1)三颈烧瓶(1分)： e→d→b→c→g→f1分，没有箭头不扣分) (2)制备S02(1分) (3)4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H0(2分，条件1分) (4)适当加快搅拌速率、加快SO2进气速度等(1分，任答一条都得分，其他合理也得分，填加热或升温不得分) (5)碱石灰、氢氧化钠等(1分，其他合理也得分)： 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，同时吸收尾气$02和 NO2(2分，1条1分) (6)①2KMnO4+5NOS04H+2H20=1K2S04+2MnSO4+5HNO3+2H2S04(2分)片②38.1(2分，写%不得分) 17.(14分)1)乙酸(2分)： b(2分) (2)降低产品溶解度，以减少损耗(2分) (3)a(2分，多选不得分)： (4)80(2分，写%不得分) (5)H0 C00H(2分)： HO COOH H OH 6 一定条件 +-1)H,0(2分，H0数量错不得分，答作箭头不扣分) CH3CHCOOH 18.(14分)1)羧基(1分)： (2分) (2)2CH3CH2OH+02 u2CH,CH0+2H0(2分) OH △ (3)2Cr2O;+3CH3CH2OH +16H*- →4Cr3++3CH3C00H+11H20(2分) 浓硫酸 0 (4)酯化反应(1分，答“取代反应”也给分)： CH COOH CH CHCOOH -CH3C-O-CHCOOH +H20 (2 △ OH CH3 分，反应条件错了扣一分，没HO不得分) 5 (2分)： (6)12种(2分) 19.(14分)1)适当提高硫酸浓度、适当提高反应温度、粉碎含钴废料、加快搅拌等(2分，其他合理也得分) (2)Si02,CaS04(2分，1个1分) (3)2Fe2++H202+2Ht=2Fe3++2H0(2分) (4)+2(2分) (5)H2S(2分) (6)6Mn2++O2+12NH3H20==2Mn3O4↓+12NH+6H0(2分)； 取最后一次洗涤液于试管中，先加入足量 稀盐酸，再加入BaC2溶液或取最后一次洗涤液于试管中，加入足量的NaOH溶液，加热，将红色石蕊试纸放置 试管口(2分，任答一条都得分)