河南信阳市2025-2026学年高一下学期期末化学模拟卷（四）

**基本信息** 河南信阳高一下期末化学模拟卷，以科技前沿（锂离子电池在轨实验）、社会热点（碳中和）为情境，融合元素化合物、反应原理、有机化学及实验探究，全面考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活（葡萄酒防腐）、实验装置分析（氯气制备）|结合生活实例，注重基础辨析| |非选择题|4题/58分|碳中和（反应能量计算）、有机合成（乙烯制备D）|综合探究，如16题融合速率平衡与燃料电池，培养科学探究能力|

河南信阳2025-2026学年高一下期末化学模拟卷（四） 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4． 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法正确的是 A.由于导电能力强而被用于制造光导纤维 B.葡萄酒、果脯中加入适量可以起到杀菌、抗氧化作用 C.制造催化剂的元素只分布在主族中 D.用金属制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可增大反应速率 2.下列化学用语表述正确的是 A.乙烯的空间填充模型：  B.甲基的电子式：  C.聚丙烯的结构简式： D.新戊烷的结构简式：  3.下列说法错误的是 A.煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化 B.淀粉与纤维素均属于天然高分子，互为同分异构体 C.可用灼烧的方法鉴别蚕丝织物和人造丝织物 D.反应的原子利用率为 4.某有机物的结构简式如下，下列说法错误的是 A.能使酸性KMnO4溶液褪色 B.1 mol该有机物最多消耗3 mol Na C.1 mol该有机物与H2发生加成反应，最多消耗5 mol H2 D.能与乙醇或乙酸发生酯化反应 5.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 6.下列实验装置可以达到实验目的的是 A．制备氯气 B．分离粗盐提纯时生成的沉淀 C．除去中的 D．干燥 7.一种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族，X和Y相邻。下列说法错误的是 A.电负性： B.第一电离能： C.简单氢化物的热稳定性： D.的最高价氧化物对应的水化物是强酸 8.将5.0g固体置于恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其发生反应：，下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是 A. B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中NH3的体积分数约为66.7% 9.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含和少量)制备的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质)。 下列有关叙述错误的是 A.“操作a”的目的是除去原料气中的 B.“稀酸X”可选用稀盐酸 C.高温下，“反应1”中，氧化产物为CO D.高温下，“反应3”中的化学方程式为 10.2026年1月7日，中国空间站成功开展锂离子电池在轨实验。某锂离子电池放电时装置如图所示，电池总反应为，可视为Li原子镶嵌在石墨中。电池放电时，下列说法错误的是 A.化学能转化为电能 B.为电池负极 C.碳酸酯溶液为水溶液 D.向电极移动 11.有机物M为合成治疗癌症用药的中间体，其结构如图所示。下列关于M的说法错误的是 A.分子式为 B.能发生氧化反应、水解反应、加成反应 C.该有机物中所有碳原子可能在同一平面上 D.1mol该有机物与足量金属Na完全反应生成的物质的量为0.5mol 12.下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”不正确的是 序号 实验操作及现象 实验结论 A 在空气中点燃乙烯，乙烯燃烧，火焰明亮且伴有黑烟 乙烯分子中的碳碳双键，使乙烯表现出较活泼的化学性质 B 将铜丝在酒精灯上灼烧变黑后，插入乙醇中，铜丝表面恢复为光亮的红色 乙醇可被灼热的氧化铜氧化，具有还原性 C 相同条件下，将钠分别投入乙醇和水中，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 D 将1mol·L-1CH3COOH溶液滴入1mol·L-1Na2CO3溶液中，有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 13.某实验小组用0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知： 实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 2 a Ⅱ 20 5 5 5 Ⅲ 60 5 5 5 下列说法不正确的是 A.研究溶液浓度对该反应速率的影响，实验I中 B.研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验结果 C.进行上述实验时，应将溶液与蒸馏水混合后再加入溶液 D.实验Ⅰ中，若互换溶液、溶液体积，则不能得到正确的实验结论 14.某化学反应过程如图所示，下列判断不正确的是 A.反应中有红、黑交替变化的现象 B.铜是该反应的催化剂 C.该反应的化学方程式为： D.也能发生此反应，且有机产物与互为同系物 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.经一系列反应可以得到，过程如下图所示。 (1) 过程Ⅰ，工业合成氨对于农业发展的重要作用体现在：                  。 (2)过程Ⅱ，和在催化剂并加热条件下反应，其化学方程式是                  。 (3)过程Ⅲ，降低温度，将转化为，再制备浓硝酸。转化反应的能量变化示意图如下。 ①为                  （填“放热”或“吸热”）反应。 ②与、化合的化学方程式是_________。 (4) 在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 ① 解释ⅰ中反应迅速停止的原因：                  。 ② 解释ⅱ中Fe表面又产生红棕色气泡的原因：                  。 16.碳中和(的排放总量和减少总量相当)对于改善环境，实现绿色发展至关重要。 (1)以为催化剂的光热化学循环分解反应为碳中和提供了一条新途径，涉及主要反应的化学方程式为：。 已知：反应中各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： 依据图示数据分析，2 mol CO2完全分解生成2 mol CO和1 mol O2时需要                  (填“吸收”或“放出”)                  能量。 (2)为发展低碳经济，科学家提出用氧化锆锌作催化剂，将转化为有机原料甲醇()，该反应的化学方程式：。 Ⅰ．在容积为的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3 mol H2后，和的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。 ①用的浓度变化表示内，该反应的平均速率___________________________；时，正反应速率_________________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)；若将容器的容积变为，此时化学反应速率_________________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②对于上述反应，下列叙述正确的是_________________(填序号)。 a．内，正反应速率先减小后保持不变 b．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 c．其它条件不变，若起始时通入适量的(不参与反应)，化学反应速率增大 Ⅱ．甲醇()是优质的清洁燃料，利用与的反应可设计燃料电池，装置如图所示： ①该装置可将________________能转化为_______________能。 ②通入的一端是电池的________________(填“正”或“负”)极，当电路中通过电子时，消耗的物质的量为_____________________。 17.硫是一种重要的非金属元素，其化合物在人类生活中起着重要的作用。 (1) 二氧化硫是一种酸性氧化物，可通过下图所示装置制取。 ① 写出装置甲中反应的化学方程式                  。 ②当试剂为紫色石蕊溶液时，溶液变红，请结合化学用语解释原因                  。 ③当试剂为溶液时，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式                  (任写一种)。 (2)某小组同学设计实验实现、、价硫元素之间的转化。 溶液溶液产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体 ①溶液在空气中易被氧化为，写出检验溶液中存在的方法                  (填操作和现象)。 ②写出过程反应的离子方程式                  。 18.以乙烯为原料合成化合物D的流程如图所示： (1) 有机物A是淀粉水解得到的产物，A中所含官能团的名称是                  ；写出B的结构简式：                  。 (2) 写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：                  。 (3) 写出反应①、②的化学方程式并指出反应类型： ①                   ，                  ； ②                   ，                  。 (4) 化合物D是无色油状有香味的液体，写出化合物D的结构简式：                  。 (5)D有一类二元羧酸(含有两个)同分异构体，则D的二元羧酸类同分异构体一共有                  种。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南信阳2025-2026学年高一下期末化学模拟卷（四） 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4． 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法正确的是 A.由于导电能力强而被用于制造光导纤维 B.葡萄酒、果脯中加入适量可以起到杀菌、抗氧化作用 C.制造催化剂的元素只分布在主族中 D.用金属制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可增大反应速率 【答案】B 2.下列化学用语表述正确的是 A.乙烯的空间填充模型：  B.甲基的电子式：  C.聚丙烯的结构简式： D.新戊烷的结构简式：  【答案】A 3.下列说法错误的是 A.煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化 B.淀粉与纤维素均属于天然高分子，互为同分异构体 C.可用灼烧的方法鉴别蚕丝织物和人造丝织物 D.反应的原子利用率为 【答案】B 4.某有机物的结构简式如下，下列说法错误的是 A.能使酸性KMnO4溶液褪色 B.1 mol该有机物最多消耗3 mol Na C.1 mol该有机物与H2发生加成反应，最多消耗5 mol H2 D.能与乙醇或乙酸发生酯化反应 【答案】C 【解析】该有机物分子中含羟基、碳碳双键，都能被酸性溶液氧化，从而使酸性溶液褪色，A正确；该有机物分子中含有2个羟基、1个羧基，因此1mol该有机物最多消耗3molNa，B正确；1mol碳碳双键与1molH2加成，1 mo苯环与3 mol H2加成，1mol该有机物与发生加成反应，最多消耗4molH2，C错误；该有机物分子中含羧基和羟基，因此能与乙醇或乙酸发生酯化反应，D正确。 5.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 6.下列实验装置可以达到实验目的的是 A．制备氯气 B．分离粗盐提纯时生成的沉淀 C．除去中的 D．干燥 【答案】B 7.一种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族，X和Y相邻。下列说法错误的是 A.电负性： B.第一电离能： C.简单氢化物的热稳定性： D.的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】B 8.将5.0g固体置于恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其发生反应：，下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是 A. B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中NH3的体积分数约为66.7% 【答案】D 9.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含和少量)制备的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质)。 下列有关叙述错误的是 A.“操作a”的目的是除去原料气中的 B.“稀酸X”可选用稀盐酸 C.高温下，“反应1”中，氧化产物为CO D.高温下，“反应3”中的化学方程式为 【答案】B 10.2026年1月7日，中国空间站成功开展锂离子电池在轨实验。某锂离子电池放电时装置如图所示，电池总反应为，可视为Li原子镶嵌在石墨中。电池放电时，下列说法错误的是 A.化学能转化为电能 B.为电池负极 C.碳酸酯溶液为水溶液 D.向电极移动 【答案】C 11.有机物M为合成治疗癌症用药的中间体，其结构如图所示。下列关于M的说法错误的是 A.分子式为 B.能发生氧化反应、水解反应、加成反应 C.该有机物中所有碳原子可能在同一平面上 D.1mol该有机物与足量金属Na完全反应生成的物质的量为0.5mol 【答案】C 12.下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”不正确的是 序号 实验操作及现象 实验结论 A 在空气中点燃乙烯，乙烯燃烧，火焰明亮且伴有黑烟 乙烯分子中的碳碳双键，使乙烯表现出较活泼的化学性质 B 将铜丝在酒精灯上灼烧变黑后，插入乙醇中，铜丝表面恢复为光亮的红色 乙醇可被灼热的氧化铜氧化，具有还原性 C 相同条件下，将钠分别投入乙醇和水中，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 D 将1mol·L-1CH3COOH溶液滴入1mol·L-1Na2CO3溶液中，有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 【答案】A 【解析】乙烯在空气中燃烧火焰明亮且伴有黑烟，说明乙烯中C元素含量相对较高，与乙烯分子中的碳碳双键无关，A错误；将铜丝在酒精灯上灼烧变黑，生成CuO，插入乙醇中，铜丝表面恢复为光亮的红色，说明CuO被乙醇还原为Cu，说明乙醇具有还原性，B正确；相同条件下，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，C正确；溶液滴入溶液中，生成的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，说明该无色气体为CO2，说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性，D正确。 13.某实验小组用0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知： 实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 2 a Ⅱ 20 5 5 5 Ⅲ 60 5 5 5 下列说法不正确的是 A.研究溶液浓度对该反应速率的影响，实验I中 B.研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验结果 C.进行上述实验时，应将溶液与蒸馏水混合后再加入溶液 D.实验Ⅰ中，若互换溶液、溶液体积，则不能得到正确的实验结论 【答案】D 【解析】根据变量控制原则，为使混合后溶液的浓度相同，则混合后溶液体积应相同均为15mL，故5+2+a=15，a=8，A正确；实验Ⅱ与Ⅲ中，混合后反应物的浓度相同，反应温度不同，可探究温度对反应速率的影响，温度升高反应速率加快，故，B正确；进行上述实验时，若先将H2SO4与混合，可能导致反应提前开始，故应将溶液与蒸馏水混合后再加入溶液，C正确；实验I、II中，反应温度相同，混合中的浓度相同，浓度不同，可研究H2SO4浓度对反应速率的影响，若互换溶液、溶液体积，混合后，H2SO4浓度相同，Na2S2O3浓度不同，可探究Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响，均为探究反应物浓度对反应速率的影响，能得到正确的实验结论，D错误。 14.某化学反应过程如图所示，下列判断不正确的是 A.反应中有红、黑交替变化的现象 B.铜是该反应的催化剂 C.该反应的化学方程式为： D.也能发生此反应，且有机产物与互为同系物 【答案】D 【解析】根据图示，反应过程中铜先被氧化为氧化铜：，将乙醇氧化为乙醛：，总反应为：，则X为。 根据图示，反应中循环交替发生，有红、黑交替变化的现象，A正确；根据图示，Cu先消耗，后又重新生成，反应前后质量没有发生变化，是该反应的催化剂，B正确；根据上述分析，总反应为：，C正确； 被催化氧化后生成  ，与乙醛官能团不同，不是同系物，D错误。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.经一系列反应可以得到，过程如下图所示。 (1) 过程Ⅰ，工业合成氨对于农业发展的重要作用体现在：                  。 (2)过程Ⅱ，和在催化剂并加热条件下反应，其化学方程式是                  。 (3)过程Ⅲ，降低温度，将转化为，再制备浓硝酸。转化反应的能量变化示意图如下。 ①为                  （填“放热”或“吸热”）反应。 ②与、化合的化学方程式是_________。 (4) 在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 ① 解释ⅰ中反应迅速停止的原因：                  。 ② 解释ⅱ中Fe表面又产生红棕色气泡的原因：                  。 【答案】(1) 合成氮肥等，为农作物的生长提供必需的氮元素 (2) (3)①放热② (4) ①铁表面生成了一层致密的氧化物薄膜 ②形成原电池，铜失电子，电子转移至覆盖致密氧化膜的铁表面，得电子生成 【解析】（1）过程Ⅰ是合成氨的反应，对于农业发展的重要作用体现在：合成氮肥等，为农作物的生长提供必需的氮元素； （2）反应Ⅱ是氨的催化氧化反应，化学方程式：； （3）①由能量变化示意图可知，反应中，反应物总能量高于生成物，是吸热反应； ②按题意，过程Ⅲ中，将转化为，再制备浓硝酸。N2O4与O2、H2O化合生成硝酸，反应的化学方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3； （4）①ⅰ中，常温下，铁能浓硝酸钝化，表面生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止反应继续发生； ②ⅱ中发生原电池反应，由于Fe表面被钝化作正极，铜作为负极失电子，电子转移至覆盖致密氧化膜的铁表面，在Fe表面得电子生成红棕色的气体。 16.碳中和(的排放总量和减少总量相当)对于改善环境，实现绿色发展至关重要。 (1)以为催化剂的光热化学循环分解反应为碳中和提供了一条新途径，涉及主要反应的化学方程式为：。 已知：反应中各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： 依据图示数据分析，2 mol CO2完全分解生成2 mol CO和1 mol O2时需要                  (填“吸收”或“放出”)                  能量。 (2)为发展低碳经济，科学家提出用氧化锆锌作催化剂，将转化为有机原料甲醇()，该反应的化学方程式：。 Ⅰ．在容积为的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3 mol H2后，和的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。 ①用的浓度变化表示内，该反应的平均速率___________________________；时，正反应速率_________________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)；若将容器的容积变为，此时化学反应速率_________________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②对于上述反应，下列叙述正确的是_________________(填序号)。 a．内，正反应速率先减小后保持不变 b．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 c．其它条件不变，若起始时通入适量的(不参与反应)，化学反应速率增大 Ⅱ．甲醇()是优质的清洁燃料，利用与的反应可设计燃料电池，装置如图所示： ①该装置可将________________能转化为_______________能。 ②通入的一端是电池的________________(填“正”或“负”)极，当电路中通过电子时，消耗的物质的量为_____________________。 【答案】(1) 吸收；556 (2)Ⅰ．① > 减小 ②ab Ⅱ．①化学 电 ②负 0.25 【解析】（1）由图可知，2 mol CO2断键吸收的能量为1598×2=3196 kJ，形成2 mol CO和1 mol O2则要放出的能量为1072kJ×2+496kJ=2640kJ，故完全分解生成和时需要吸收3196kJ-2640kJ=556kJ能量。 （2）Ⅰ．①由图可知，在0∼2 min内CO2的物质的量变化量为△n=0.50mol，则；2min后CO2物质的量减小、CH3OH物质的量增大，反应仍在正向进行，故正反应速率＞逆反应速率；将容器的容积变为4 L，即容积增大，则反应物和生成物的浓度减少，反应速率减小； ②a．在内，以前，反应不断正向进行，物质浓度减小，正反应速率减小，6min时达到平衡状态，正反应速率保持不变，正确；b．恒温恒容条件下，容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，正确；c．其它条件不变，若起始时通入适量的(不参与反应)，不影响反应中各物质浓度，化学反应速率不变，错误； Ⅱ．①该装置为燃料电池，可将化学能转化为电能。 ②燃料电池中，通入的一端是电池的负极（电极反应为： ），通入氧气一极为正极（电极反应为： ），由于，故当电路中通过1mol电子时，消耗的物质的量为0.25mol。 17.硫是一种重要的非金属元素，其化合物在人类生活中起着重要的作用。 (1) 二氧化硫是一种酸性氧化物，可通过下图所示装置制取。 ① 写出装置甲中反应的化学方程式                  。 ②当试剂为紫色石蕊溶液时，溶液变红，请结合化学用语解释原因                  。 ③当试剂为溶液时，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式                  (任写一种)。 (2)某小组同学设计实验实现、、价硫元素之间的转化。 溶液溶液产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体 ①溶液在空气中易被氧化为，写出检验溶液中存在的方法                  (填操作和现象)。 ②写出过程反应的离子方程式                  。 【答案】(1)① ② ③Cl2或NH3 (2) ①取样品，加入足量的稀盐酸，再加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成沉淀不溶解 ② 【解析】甲中浓硫酸和铜加热生成二氧化硫、硫酸铜和水，生成气体进入乙中，试剂为紫色石蕊溶液时，二氧化硫和水生成酸性物质，使得溶液变红，当试剂为溶液时，二氧化硫不和氯化钡反应，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊，则符合要求的气体可以为碱性气体氨气或氧化性气体氯气等； （1） ①装置甲中浓硫酸和铜加热反应，反应方程式为： 。 ②当试剂为紫色石蕊溶液时，溶液变红，说明生成了酸性物质，反应为：。 ③当试剂为溶液时，不能和反应，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊，则符合要求的气体可以为碱性气体氨气NH3，生成沉淀，也可以是氧化性气体氯气Cl2等，生成； （2）①检验溶液中存在的方法为：取样品，加入足量的稀盐酸酸化，再加入溶液，若生成白色沉淀，则说明溶液中存在。 ②按题意，过程反应为在酸性条件下产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，反应方程式为：。 18.以乙烯为原料合成化合物D的流程如图所示： (1) 有机物A是淀粉水解得到的产物，A中所含官能团的名称是                  ；写出B的结构简式：                  。 (2) 写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：                  。 (3) 写出反应①、②的化学方程式并指出反应类型： ①                   ，                  ； ②                   ，                  。 (4) 化合物D是无色油状有香味的液体，写出化合物D的结构简式：                  。 (5)D有一类二元羧酸(含有两个)同分异构体，则D的二元羧酸类同分异构体一共有                  种。 【答案】(1)醛基和羟基； (2) 紫色石蕊溶液或碳酸钠溶液 (3)①；加成反应 ②；氧化反应 (4) (5) 9 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $