安徽蚌埠北师大附属学校等校2025-2026学年下学期高一5月月考 化学（1卷）试卷

1 高一5月化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案C 命题透析本题以化学在社会、生活、高科技及新材料等领域的应用为情境，考查物质组成与性质、能量变化等 知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化，A项正确；氨化硅陶瓷是具备耐高温、耐磨蚀性能的新型无机非 金属材料，B项正确；电动机械腿的电池工作时，将化学能转化为电能，进而转化为机械能，C项错误；合成纤维 属于有机高分子材料，D项正确。 2.答案A 命题透析本题以化学用语为素材，考查电子式、结构简式、分子模型等知识，意在考查理解与辨析能力，证据 推理与模型认知的核心素养。 Q 思路点拨氯原子漏画了孤电子对，B项错误；乙烯的球棍模型：。C。C项错误；聚丙烯的结构简式： ECH一CH,n,D项错误。 CH 3.答案B 命题透析本题以物质变化中的能量变化为素材，考查常见放热反应、吸热反应、能量变化历程图等知识，意在 考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨金属与酸的置换、酸碱中和、物质燃烧等都是放热反应，图示为吸热反应，A、C、D项不符合题意； NaHCO,与盐酸反应吸热，B项符合题意。 4.答案D 命题透析本题以化学与生产项目为情境，考查硅、油脂等知识，意在考查分析与推测能力，科学态度与社会责 任的核心素养。 思路点拨食物中的淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酶催化下可以转变为乙醇，D项错误。 5.答案D 命题透析本题以氨及其化合物的性质与应用为素材，考查氨气、氨的氧化物等知识，意在考查理解与辨析能 力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨NO2与NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH-NaNO3+NaNO2+HO,属于氧化还原反应，NO2不 是酸性氧化物，D项错误。 6.答案D 命题透析本题以实验探究SO,的性质为情境，考查S0,制备、氧化性、还原性、漂白性等化学性质及实验条件 控制等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨通入八2排出装置内的空气，防止氧气干扰，A项正确；装置B中反应生成淡黄色硫单质沉淀，装置 E中反应生成白色沉淀硫酸钡，B项正确；酸性KMnO4溶液褪色、FeCl?和BaCL2混合液中出现白色沉淀，都能 证明S0,具有还原性，C项正确；SO,不能被饱和NaHSO,溶液吸收，SO2逸出污染空气，同时能隔绝空气，防止 空气将SO2氧化，D项错误。 7.答案A 命题透析本题以低价态含硫物质为素材，考查Na,S,0,和Na,S,04的性质、离子方程式判断等知识，意在考 查归纳与论证能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨Na2S203可被L2定量氧化，Na2S204的还原性更强，推测其能使碘水褪色，A项正确；化合价低不能 作为还原性强的判断依据，B项错误；用Na,S2O,溶液吸收过量CL2,离子方程式中SO应继续被氧化为 S0,C项错误；材料信息中“Na,S,03遇稀硫酸生成S与S02”,但是Na,S203遇足量硝酸时，产物不能是S02, D项错误。 8.答案A 命题透析本题以H,S、CO2、H,、S02气体的制备和检验为情境，考查物质性质、设计化学实验等知识，意在考 查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨FeS与稀盐酸发生反应：FeS+2HCl一FeCl,+H,S↑，H,S具有还原性，能使酸性KMnO,溶液褪 色，A项正确；大理石与稀盐酸制得CO2,不能由酸性KMnO4溶液检验，B项错误；氢气不能由酸性KMnO,溶液 检验，C项错误；C与浓硫酸需要加热才能制得SO2,D项错误。 9.答案C 命题透析本题以部分有机物为素材，考查常见烃类、烃的衍生物的结构和性质等知识，意在考查归纳与论证 能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨甲烷分子为正四面体结构，所有原子不可能共平面，A项错误；在洁净的试管中配制银氨溶液后，加 入葡萄糖溶液，振荡，然后放在水浴中加热，才可得到银镜，B项错误；乙醇在加热和银或铜催化条件下，能被氧 气氧化为乙醛，C项正确；淀粉、纤维素不是同分异构体，D项错误。 10.答案B 命题透析本题以异戊烷球棍模型为素材，考查同系物、同分异构体、烃类完全燃烧耗氧量等知识，意在考查 分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨M是异戊烷，与乙烯不属于同系物，A项错误；异戊烷有4种等效氢原子，一氯代物有4种，B项正 确；M有两种同分异构体，正戊烷和新戊烷，C项错误；等质量的烃(C,H)完全燃烧，氢的质量分数越大（即Y 比值越大)，耗O2量越大，故耗氧量：甲烷>M,D项错误。 —2 11.答案B 命题透析本题以苯丙氨酸为素材，考查分子式、官能团、反应类型、蛋白质等知识，意在考查分析与推测能 力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨苯丙氨酸的分子式为C,HNO2,A项正确；含有氨基、羧基2种官能团，B项错误；苯环上氢原子能 被取代，羧基也能发生酯化反应，该物质可以被氧气氧化，C项正确；氨基酸是蛋白质的水解产物，苯丙氨酸等 氨基酸被人体吸收后可结合成人体所需要的各种蛋白质，D项正确。 12.答案D 命题透析本题以碱性锌锰电池构造及应用为情境，考查原电池工作原理知识，意在考查分析与推测能力，证 据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨锌作负极，A项正确；电池放电时发生氧化还原反应，B项正确；根据电池总反应及电池示意图， MO,在正极得电子，发生还原反应，C项正确；电池工作时，OH向负极迁移，D项错误。 13.答案D 命题透析本题以实验探究硝酸化学性质为情境，考查硝酸与金属铜的反应等知识，意在考查探究与创新能 力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨硝酸与金属铜的反应，硝酸表现酸性和强氧化性，A项错误；实验②中铜片剩余，主要原因是金属 铜过量、缺少高浓度氢离子，B项错误；实验③中，滴入稀硫酸，NO?与铜反应，生成N0气体，C项错误。 14.答案C 命题透析本题以草酸二甲酯(DMO)气相催化加氢制乙二醇(EG)的反应为情境，考查化学反应速率及其影 响因素、化学反应速率的计算等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知 的核心素养。 思路点拨0~t1s内，曲线I和曲线Ⅱ所示物质的浓度变化之比为1：4，推知曲线I和曲线Ⅱ分别表示的物 质是乙二醇(EG)和H,(g),A项错误；其他条件相同，由曲线Ⅱ和Ⅲ的斜率可知，T,温度下反应速率较快，所 以T1>T2,B项错误；由曲线I中EG浓度的变化，计算出0~t1s内v(EG)=0.01/t1mol·L1·s1,则 v(CH,0H)=2(EG)=0.02/t1mol·L-1·s1,D项错误。 15.答案(1)①催化剂、吸水剂(2分，1个1分)饱和碳酸钠溶液(2分) ②CH,CH,0H+CH,C00H浓硫酸CH,C010CH,CH,+H,0(2分) (2)S02-2e+2H,0—S0}+4H*(2分) (3)①豆科植物的根瘤菌（生物）固氮、闪电固氮(2分，答一条，合理即可)保存在棕色细口瓶中，并放置在 阴凉处(1分) ②4NH,+50,催化剂4N0+6H,0(2分)0.2N,(2分) 命题透析本题以乙酸乙酯制备、原电池工作原理、硝酸制备等为素材，考查酯化反应实验、原电池、氨及其化 合物等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 一3 思路点拨(1)①酯化反应中，浓硫酸作催化剂、吸水剂。②“酸脱羟基、醇脱氢”，乙醇中氧原子用80标记 时，180存在于乙酸乙酯分子中。 (2)S02失电子发生氧化反应，生成H,S04,电极反应式：S02-2e+2H,0—S0?+4H*。 (3)②氨气催化氧化的化学方程式：4NH,+50,催化剂4N0+6,0:NO,与水反应的化学方程式：3NO,+H,0 —-2HNO3+N0,由此可得生成0.2 mol HNO3,转移电子的数目为0.2N4。 16.答案(1)0.07(2分) (2)逐渐减小(2分)相同温度下，随反应进行，反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增大(2分，合理即可) (3)不变(2分) (4)CE(2分，1个1分)》 (5)72(2分)56.25(2分) 命题透析本题以模拟制备硫酰氯为情境，考查化学反应速率的影响因素及定量计算、化学平衡状态的特征 及判定等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)由表格数据可知，0~4min内，△n(S02)=0.56mol,则△n(S0,Cl2)=0.56mol,故0~4min内 v(S0,CL2)=0.56mol/(2L×4min)=0.07mol·L-1·min-1。 (3)通入惰性气体，参与反应的物质浓度不变，其他条件也不变，故反应速率不变。 (4)未指明物质表示的速率是正反应速率或逆反应速率，A项不符合题意；(S02):n(Cl2)的比值始终等于1， B项不符合题意；反应正向进行，n(S02):n(S0,CL2)的比值减小，是变化的，故比值不变时，反应达到平衡状 态，C项符合题意；容器内气体的总质量不变，体积不变，密度不变，D项不符合题意；容器内气体的总质量不 变，总物质的量改变，故平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态，E项符合题意。 (5)恒温恒容条件下，平衡时容器内压强与气体的总物质的量成正比，因此平衡时气体总物质的量总= 2mol×64%=1.28mol,气体的总物质的量减少：△n总=0.72mol,根据方程式：S02(g)+CL2(g)一 S02Cl2(g),△n(S02)=0.72mol,n(S02Cl2)=0.72mol,所以S02的平衡转化率a(S02)=72%,平衡时 S02CL2的物质的量分数为0.72mol÷1.28mol×100%=56.25%。 17.答案(1)4CuCl+02+4H,02Cu,(0H)3Cl+2HC1(2分)N03(2分) (2)2Cu2++S0}+2Cl+H,0—2CuCl↓+S03+2H+(2分)(NH4)2S04(2分) (3)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，再滴加BCL,溶液，没有白色沉淀产生(2分，合理即可) (4)用乙醇洗去产品中的水分，防止潮湿的CCl在空气中被氧化变质，易获得干燥纯净的产品(2分，合理 即可) (5)96.5(2分) 命题透析本题以制备CC1的工艺流程为情境，考查硝酸氧化性与亚硫酸还原性、方程式书写、实验操作与 条件控制、定量分析等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)由题干信息潮湿的CuCl在空气中被氧化为Cu2(OH)3Cl,写出相应的氧化还原反应方程式。 -4 “溶解”步骤中反应物有NHNO3、H2SO4等，酸性条件下NO3氧化海绵铜使之溶解。 (2)“还原”步骤中C2+被S0?还原生成CCl沉淀，$0被氧化为S0?,写出相应的离子方程式。根据离 子反应特征，NH4、SO子、H*存在于滤液中，所以“滤液”中主要成分是(NH4)2SO4、H,S04。 (3)检验“水洗”步骤中CuC1是否洗净，可采用沉淀法检验洗涤液中是否含有S0?。 (4)乙醇具有挥发性，洗去水分的同时易获得干燥纯净的产品，防止潮湿的CCl在空气中被氧化变质。 (5)根据铜元素守恒：Cu~CuCl,理论上3.200gCu可制得CuCl的质量为0.05mol×99.5g·mol-1 4.975g,所以CuCl的产率为4.800÷4.975×100%≈96.5%。 18.答案(1)CH,CH=CH(2分) OH (2)HC CH(CH3)2(2分) (3)CH,CH=CH,+HC倦化剂，CH,CHCICH,(2分)加成反应(1分) (4)2(2分) (5)b(2分) (6)碳碳双键(2分)18(2分) 命题透析本题以丙烯为原料合成某种有机物产品为情境，考查有机物结构与性质、有机反应类型、同分异构 体、方程式书写等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 OH 思路点拨(2)C→D进行的是苯环的加氢反应，逆推出C的结构为HC CH(CH)2。 OH (3)根据HC 与产物C的结构变化，推出B的结构简式为CH,CHCICH,因此A→B进行的是丙烯 与HC的加成反应：CH,CH=CH,+HC倦化剂，CH,CHCICH,.。 OH OH OH (4)有机物HC 含有苯环，且苯环上直接连有羟基的同分异构体为 CH: CH (5)D中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，能与乙酸发生酯化反应，能与氯气在光照条件下发生取代反应。 (6)比较有机物D、E的结构变化，D脱去1分子H,0生成E,所以D的相对分子质量比E的相对分子质量 大18。1 高一5月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cl35.5Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与社会、生活、高科技及新材料等领域密切相关。下列说法错误的是 A.常温下，铝槽罐可用于浓硫酸的储存与运输 B.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，具备耐高温、耐磨蚀的特性 C.穿上电动机械腿行走时，电池将电能转化为化学能 D.“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的合成纤维属于有机高分子材料 2.下列化学用语表示正确的是 A.异丁烷的结构简式：HCCH一CH CH; 夕 B.CHCl的电子式：H:C:Cl 9 C乙烯的球棍模型：9。式」 D.聚丙烯的结构简式：七HC一CH2一CH2n 3.下列反应中能量变化与图中能量变化一致的是 总能量 生成物 反应物 反应过程 化学第1页（共8页） A.镁与稀硫酸反应 B.NaHCO3与盐酸反应 C.乙烯在氧气中燃烧 D.NaOH溶液与盐酸反应 4.用下列化学知识解释对应生产项目不合理的是 选项 生产项目 化学知识 A 用单晶硅制芯片 单晶硅是良好的半导体材料 油脂在碱性条件下能发生水解反应（即皂化反应） B 用油脂制肥皂 获得高级脂肪酸盐和甘油 用柠檬汁或白醋除水垢 柠檬酸和乙酸均含有羧基，表现出酸性 D 用粮食酿酒 食物中的淀粉直接水解为乙醇 5.下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A.氨气的喷泉实验证明氨气极易溶于水，且水溶液呈碱性 B.工业上利用氮气和氢气合成氨，属于人工固氮 C.实验室制取氨气时，多余氨气可通过盛有稀硫酸的洗气瓶吸收 D.NO2与NaOH溶液反应生成盐和水，说明NO2是酸性氧化物 阅读下列材料，完成6~7小题。 低价态含硫物质以还原性梯度适配不同场景，S02、NaS03是温和的还原剂，常用于实验 研究及工业生产中。硫代硫酸钠(Na2S203)易溶于水，遇稀硫酸生成S与S02;Na2S203是碘 量法滴定的标准试剂，可被2定量氧化为连四硫酸钠(Na2S,O6)。Na2S204(保险粉)具有强 还原性，易吸湿氧化，热水中分解，是强还原剂。 6.某化学小组设计如下装置，探究S02的相关性质。 70%硫酸 FeCL,和BaCL 混合液 Na,S0,固体 Na.S 酸性KMnO,品红 溶液 溶液 溶液 A B C D 下列说法错误的是 A.实验开始前，通人N2排出装置内的空气，防止干扰实验 B.装置B和E中均生成沉淀，但沉淀颜色不同 C.装置C和E中出现的现象都能证明SO2具有还原性 D.仪器a中盛装饱和NaHSO,溶液液封，可防止SO2逸出污染空气 化学第2页（共8页） 7.下列有关Na2S,03和Na2S204的说法正确的是 A.Na2S,04具有强还原性，推测其能使碘水褪色 B.Na2S2O3中S的平均价态比Na2S204的低，所以还原性较强 C.用Na2S203溶液吸收过量CL2,发生离子反应：2Cl2+S203+3H20一4C1+ 2S03-+6H D.向Na2S203溶液中滴入足量硝酸，发生离子反应：S20}+2H—S↓+S02↑+H0 8.用如图所示装置能完成相应气体的制备和检验的是（除杂和尾气处理装置任选） 选项 气体 反应物 A HS FeS与稀盐酸 B C02 大理石与稀盐酸 酸性 C H2 锌粉与稀硫酸 溶液 D S02 Cu与浓硫酸 9.下列关于有机化合物的结构与性质的说法正确的是 A.甲烷、乙烯、苯三种分子中，所有原子均共平面 B.向葡萄糖溶液中滴加银氨溶液，即可看到银镜产生 C.乙醇在加热和银催化条件下，能被氧气氧化为乙醛 D.淀粉、纤维素均属于天然高分子，且互为同分异构体 10.有机物M可用于生产可发性聚苯乙烯、聚氨酯泡沫等泡沫塑料，M属于烃类，球棍模型如 图所示。下列说法正确的是 A.M与乙烯互为同系物 B.M的一氯代物有4种（不考虑立体异构） C.M有3种同分异构体 D.等质量的物质完全燃烧消耗O2的量：M>甲烷 化学第3页（共8页） 11.苯丙氨酸是人体必需氨基酸之一，其结构简式如图所示。下列有关苯丙氨酸的说法错误 的是 CH2一CH-COOH NH, A.分子式为C HINO2 B.含有3种官能团 C.能发生取代反应、氧化反应 D.被吸收后可参与合成人体所需要的蛋白质 12.碱性锌锰电池放电时的总反应为Zn+2Mn02+2H,0一2Mn0(0H)+Zn(0H)2,电池构 造如图所示。 锌粉和KOH的混合物 MnO, 金属外壳 下列有关说法错误的是 A.锌作负极 B.电池放电时发生了氧化还原反应 C.正极反应式为MnO2+e”+H20MnO(OH)+OH D.反应中每生成0.1 mol Mn0(0H),有1.7g0H向正极迁移 13.为探究硝酸的相关性质，某研究小组进行以下实验，下列有关说法正确的是 一稀硝酸 稀硫酸 过量铜片 葛铜片剩余 ① ③ A.实验①中，硝酸仅表现强氧化性 B.实验②中铜片剩余，主要原因是NO3耗尽 C.实验③中铜片表面重新有气泡产生，成分是N0和H2的混合物 D.实验③中发生反应：3Cu+Cu(N03)2+4H2S04一4CuS04+2N0↑+4H20 化学第4页（共8页） 14.在恒容密闭容器中发生草酸二甲酯(DM0)气相催化加氢制乙二醇(EG)的反应： DM0(g)+4H2(g)EG(g)+2CH,OH(g)。如图所示，反应温度为T,℃时，曲线I和 Ⅱ分别对应某两种物质的浓度随时间：的变化，曲线Ⅱ和Ⅲ对应同种物质的浓度在不同 温度下随时间t的变化。 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 下列判断正确的是 A.曲线Ⅱ表示DMO的浓度随时间t的变化 B.其他条件相同，由曲线Ⅱ和Ⅲ可知：T1<T2 C.a、b两时刻生成EG的速率：v(a)>v(b) D.T,℃下，0~t1s内v(CH20H)=0.01/元1mol·L-1·s1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)硫酸、硝酸在生产生活中应用广泛。按要求回答下列问题： (1)实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯。 2ml乙醇、 0.5mL浓H,S0 和2mL乙酸 碎瓷片 试剂X ①本实验中浓硫酸的作用是 ;试剂X为 ②若实验中乙醇中氧原子用80标记，则乙醇(CHCH,18OH)与乙酸发生反应的化学 方程式为 (2)某科研小组设计如图所示原电池装置生产硫酸，则电池负极的电极反应式为 S0, H,0+ 50%H,S0,5 H,S0,起 质子交换膜 (只允许H通过) 化学第5页（共8页） (3)工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示： 一NH催化剂.△NO NO. →HNO, ①自然界中固定氨的途径有 (答一点)。浓硝酸的保存 条件是 ②氨气催化氧化生成NO的化学方程式为 反应Ⅲ中生成0.2 mol HNO3时，该反应中转移电子的数目为 (设W表示 阿伏加德罗常数的值)。 16.(14分)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业制备原理：S02(g)+Cl2（g)一S02Cl2(g)。 某研究团队在实验室中模拟制备S02CL2。T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入等 物质的量的S02和Cl2,测得容器内n(S02)随时间的变化如下表： 时间/min 0 2 4 6 n(S02)/mol 1.00 0.66 0.44 0.36 回答下列问题： (1)0~4min内，用S02Cl2表示的平均反应速率v(S02CL2)= mol·L-1·min-l。 (2)0~6min内，该反应的平均速率的变化趋势是 (填“逐渐减小”“先增大后 减小”或“不变”)，试分析速率变化的原因： (3)其他条件不变，6min时若向容器中通入少量惰性气体（不参与反应），反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)该实验条件下，下列能判断该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.v(S02)=v(Cl2)=v(S02Cl2) B.n(S02):n(Cl2)的比值保持不变 C.n(S02):n(S02Cl2)的比值保持不变 D.容器内气体的密度保持不变 E.容器内气体的平均摩尔质量保持不变 化学第6页（共8页） (5)若该次实验中，该研究团队利用压强传感器测得平衡时的压强为起始压强的64%，计 算平衡时S02的转化率为 %,平衡体系中S0,CL2的物质的量分数 为 %。 17.(14分)氯化亚铜(CuC1)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，为白色固体，微溶于水，不溶 于乙醇，潮湿的CCl在空气中被氧化为Cu2(OH),Cl。某化学兴趣小组设计的一种由海 绵铜(Cu)为原料制备CuCI的工艺流程如下： 适量 适量 NH.NO,. NH,CI和 H,0和H,S0,NH2SO, 海绵铜→溶解→还原→过滤一→水洗一醇洗一→CC 滤液 (1)潮湿的CuCl在空气中转化为Cu2(OH)3Cl、HCl的化学方程式为 ；“溶解”步骤中海绵铜被 氧化（填离子符号）。 (2)“还原”步骤反应的离子方程式为 “滤液”中主要成分是 、H2S0(填化学式)。 (3)检验“水洗”步骤中CuCl已洗净的实验操作及现象是 (4)CuCl进行“水洗”后再进行“醇洗”，其目的是 (5)该小组同学称取海绵铜3.200g,最终获得纯净CuC14.800g,则该实验中产品的产率 为 %(保留一位小数)。 18.(15分)由丙烯(C3H。)合成某种有机物E的路线如下： OH 化剂℃，H,C1 H C,H,0 1H2 C:Hs- 化剂L Ni.A'H,C CH(CH3)2- CH(CH3)2 A D E OH 已知：i.流程中有机物C,H0的结构简式为HC一〈 ⅱ.D和E含有六元碳环结构，且碳原子上连接的氢原子未画出。 化学第7页（共8页） 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)已知C→D进行的是苯环的加氢反应，则C的结构简式为 (3)A→B反应的化学方程式是 反应类型为 OH (4)该流程中有机物HC一 的同分异构体中，满足“含有苯环，且苯环上直接连 有羟基”条件的结构有 种。 (5)下列物质中不能与D发生反应的是 (填标号)。 a.金属钠 b.氢氧化钠 c.乙酸 d.氯气 (6)有机物E中含有的官能团名称是 ,D的相对分子质量比E的相对分子质 量大 化学第8页（共8页）