【安徽省县中联盟】2025-2026学年下学期高一5月联考化学（A卷）试题

高一化学参考答案、提示及评分细则 1.【考点定位】材料的分类 【考核目标】化学与生活相结合，考查几种常见材料的区分。培养学生科学精神与社会责任的核心素养。 【解题思路】水晶的成分为SO2,不属于有机高分子材料，C项符合题意。 【参考答案】C 2.【考点定位】化学用语 【考核目标】考查学生能否熟练使用化学符号进行表达，培养学生宏观辨识与微观探析的核心素养。 CH CHa 【解题思路】CH H和H一C一CH3互为同系物，A项错误；氯原子的半径大于碳原子，B项错误；S的核电荷数为 CHa 16,C项错误；乙烯的结构简式为CH2一CH2,D项正确。 【参考答案】D 3.【考点定位】基本营养物质 【考核目标】以CO。合成淀粉为背景，考查学生对糖类相关内容的理解和应用。培养学生科学精神与社会责任的核心 素养。 【解题思路】CO2属于直线形分子，A项正确：淀粉和纤维素分子中，聚合度n不同，不互为同分异构体，B项错误：淀粉属 于糖类，C项正确：CO合成淀粉的过程中有新物质生成，涉及化学变化，D项正确。 【参考答案】B 4.【考点定位】化学反应与能量 【考核目标】结合图像，考查学生对化学反应与能量相关概念的理解与应用，培养学生利用基本概念和基本理论解决问 题的能力。 【解题思路】据图可知状态I的总能量高于状态Ⅲ，即CO和O生成CO的过程放热，A项正确：据图可知该过程中形成 了一个C=O键，为极性键，B项正确：CO和O生成CO2的过程中有元素化合价的变化，C项正确：碳酸氢钠与盐酸反 应为吸热反应，与图中的能量变化不符，D项错误。 【参考答案】D 5.【考点定位】实验装置 【考核目标】考查学生对实验设计、基本实验操作等实验技能的掌握。 【解题思路】木片被冰沾在烧杯上，说明Ba(OHD2·8H2O与NH,Cl反应吸热，A项正确；SO2和C2H均能与溴水反应， B项错误；铜与浓硫酸的反应需要加热，C项错误；Z与稀硫酸反应生成H2,气体物质的量增加，针筒活塞向右移动，不 能说明该反应是放热反应，D项错误。 【参考答案】A 6.【考点定位】材料分析 【考核目标】化学与生活相结合，以氮及其化合物为载体，考查学生理论与实际相结合的能力，培养学生的科学态度与社 会责任。 【解题思路】N2H4·H2O溶液呈弱碱性的原因是N2H·H2O一N2H十OH,A项正确：根据材料，NHOH可作 油脂工业中的抗氧化剂，推测其具有还原性，B项正确；液氨可用作制冷剂是因为NH3易液化，且液氨汽化时会吸收大 【高一5月·化学(A卷)参考答案第1页（共4页）】 量的热，C项错误；氮元素的固定指的是将游离态的氮转化为化合态的氮，图中所示转化中只有⑤属于氮的固定，N元 素被还原的转化有①②③④⑤，共5个步骤，D项正确。 【参考答案】C 7.【考点定位】离子方程式书写 【考核目标】以离子方程式为载体，综合考查学生对元素及其化合物性质的理解和应用能力，培养学生变化观念与平衡 思想的核心素养。 【解题思路】NaClO氧化NH制备N2H4的离子方程式为2NH+CIO一N2H十C1+H2O,原离子方程式电荷不守 恒，D项符合题意。 【参考答案】D 8.【考点定位】烃类的转化 【考核目标】考查学生对CH4、低碳烯烃的性质以及有机反应类型的掌握，培养学生证据推理与模型认知的核心素养。 【解题思路】CH的空间结构为正四面体形，A项错误；CH转化为CHCI的过程中有其他物质生成，不属于加成反应， C项错误；CH,不能使酸性KMnO溶液褪色，D项错误。 【参考答案】B 9.【考点定位】原电池 【考核目标】考查学生对原电池原理的应用和理解，综合考查学生的信息处理能力，培养学生证据推理与模型认知的核 心素养。 【解题思路】装置①未构成原电池，F表面产生气泡，Cu表面没有气泡，A项错误；原电池的两个电极不一定是金属，也 可以是非金属，如石墨电极，B项错误；Fe比Cu活泼，Fe为负极，Cu为正极，正极电极反应式为Cu+十2eCu,每转 移0.2mol电子，正极生成0.1 mol Cu,正极质量增加6.4g,C项正确；结合A项分析，装置①②都可以比较Fe、Cu的活 动性强弱，D项错误。 【参考答案】C 10.【考点定位】烃类 【考核目标】考查学生对烃类的性质以及结构的掌握，培养学生利用基本概念和基本理论解决问题的能力。 【解题思路】甲烷燃烧时产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧时产生明亮的火焰并伴有黑烟，利用燃烧时现象不同可以鉴别二 者，A项正确；丙烯(CH2一CHCH)结构中可看作CH2一CH结构中一个氢原子被甲基所取代，分子中最多有7个 H 原子在同一平面上 H,B项错误；CH一CH一CH一CH3和CH一CH2一CH一CH一CH3属于同一种 CH2一CH CH ECH-CH2 物质，C项错误；苯乙烯(《 一CH=CH2)的加聚产物为 ,D项错误。 【参考答案】A 11.【考点定位】官能团性质 【考核目标】考查学生对羟基、羧基等的性质，苯环的结构、同系物的判断等的掌握，培养学生利用基本概念和基本理论 解决问题的能力。 【解题思路】X中含有醛基CHO和羟基一OH,可以使酸性KMO4溶液褪色，A项错误；Y和Z的官能团不完全相 同，不互为同系物，B项错误：NaHCO3溶液与Y中的羧基反应生成CO2,NaHCO3溶液与Z不反应，可以用NaHCO溶 【高一5月·化学(A卷)参考答案第2页（共4页）】 液区分Y与Z,C项正确；苯环中不含碳碳双键，D项错误。 【参考答案】C 12.【考点定位】化学反应与能量 【考核目标】考查学生对化学反应中能量变化的实质的理解与应用。 0.75 mol 【解题思路】反应开始到3min时，C0的平均反应速率为u(C0》,2L -=0.125mol·L1·min1,则H2的平均反应 3 min 速率为0.25mol·L」·minJ,A项错误；t=1min时，反应仍正向进行，v(正)>u(逆)，B项正确；升高温度不仅增大 正反应速率，也增大逆反应速率，C项错误；根据图1可知1olCO反应了0.75mol,该反应达到平衡时，放出的热量 为128.8kJ·mol×0.75mol=96.6k,D项错误。 【参考答案】B 13.【考点定位】实验方案、现象、结论的正误判断 【考核目标】考查学生对实验方案的设计，对实验现象的分析和解释能力。 【解题思路】C2与水反应也能生成HCL,产生的白色沉淀不能证明C是由甲烷的取代反应生成的HCI导致的，A项 错误；向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2生成NaSO3(或NaHSO.),体现了SO2酸性氧化物的性质，B项错误；根据 反应方程式2FeCL+2KI一2FeCl+2+2KC1可知，4mL0.5mol·L1FeCl3溶液与1mL0.1mol·L1的KI溶液 混合反应时，FCLl溶液过量，因此向反应后的溶液中滴人KSCN溶液，溶液变血红色，不能说明FeCl与KI的反应有 一定的限度，C项错误；加足量稀盐酸可将SO转化为SO2气体除去，同时排除其他离子干扰，再加BC2溶液产生白 色沉淀说明存在SO,说明Na2SO样品部分被氧化，D项正确。 【参考答案】D 14.【考点定位】化学反应速率的影响因素实验探究 【考核目标】以探究硫代硫酸钠和稀硫酸反应速率的影响因素为载体，考查学生的分析推理能力，培养学生科学探究与 创新意识的核心素养。 【解题思路】若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则除稀硫酸浓度不同外，其他条件应相同，NSO溶 液浓度和体积相同，所以V3=10.0,溶液总体积相同，所以V4=10.0一4.0=6.0，A项正确；S单质用热的NOH浓溶液 洗涤，S与NOH溶液会发生反应生成易溶于水的钠盐，若用CS洗涤，利用的是S能溶于CS,两者原理不同，B项错误； 该实验还需分别测量实验1、2、3出现浑浊的时间，从而推出外界条件对反应速率的影响，C项正确：若实验1进行到5m时 10×0.5 20 mol·L1-0.005mol·L c(H)=0.01mol·LJ,则5min内w(H2SO4)= =0.049mol·L·min1, 5 min D项正确。 【参考答案】B 15.(14分) 【参考答案】(1)漏斗、玻璃棒、烧杯(2分) (2)BaCl2溶液(1分)；Na2CO3溶液(1分)；Mg++2OH—Mg(OH)2(2分) (3)除去过量的NaOH和NaCO(或除去过量的OH和CO号，2分) (4)不能，在粗盐除杂过程中引人了Na和CI,又生成了NaCI(2分) (5)CO2(1分)：NaHCO3(1分)：C(2分) 16.(14分) 【参考答案】(1)NaSO3+H2SO,(70%)-Na2SO4+SO2个+H2O(2分) 【高一5月·化学(A卷)参考答案第3页（共4页）】 (2)3Cu+8H++2NO33Cu2++2NO个+4H2O(2分) (3)部分NO会被空气中O2氧化为NO2,水可将NO2再转化为NO(合理即可，2分) (4)①50(2分)：SO2+C1O+HO—S月+C1+2H+(2分) ②SO2在水中的溶解度大于NO(或SO在水中还原性比NO强、SO比NO更易与NaCIO反应等，合理即可，2分) ③8：17(2分) 【解题思路】(4)③由题意可知，次氯酸钠溶液吸收二氧化硫的反应为CO十SO2十H2O—一C1十SO+2H,吸收 一氧化氮的反应为3CO+2NO十HO一3C1+2NO+2H+,设起始烟气中二氧化硫、一氧化氮的物质的量分别 为1mol、2mol,由图可知，50℃二氧化硫的脱除率为100%，则脱硫时1 mol SO2完全反应生成C1的物质的量为 1mol,一氧化氨的脱除率为80%，则脱氨时生成CN0,的物质的量分别为2mo1×80%×号=2.4mol,2mol× 80%=1.6mol,则50℃时，吸收液中烟气转化生成的NO5和C1的物质的量之比为1.6mol:3.4mol=8:17。 17.(15分) 【参考答案】(1)羟基、羧基(2分) (2)CH,COOH+CH,CHCOOH浓酰酸 -O一CHCOOH+HO(2分)：酯化反应（或取代反应，2分） △ OH CH (3)5(2分) (4)B(2分) (5)02 CH.CH.OH-+0,会2CHCH0+2H.02分)：放出1分) ②乙醇具有挥发性，升高温度能促进乙醇的挥发，且热水浴能使容器受热均匀，使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气 (合理即可，2分) 【解题思路】(3)E的官能团是一OH和一COOH,C4HO3应为羟基丁酸，若碳链上无支链，有CH CH2 CHCOOH、 OH OH CH CHCH2COOH、CHCH2CH2COOH,若碳链上有支链，有CH C一COOH、CH一CH-COOH,共5种。 OH OH CH3 CH2OH 18.(15分) 【参考答案】(1)607.36(2分) (2)①1020(1分)②<(2分)③<(1分)④ABC(2分) (3)0.01(2分)：33.3%(2分) (4)还原(1分)：NO-2e+O—NO2(2分) 【解题思路】3)反应0~10mn内，以N)=子(NO》=合×关0=Q01ml11·m:由图可列出三 段式： 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N (g) 起始(mol) 0.8 1.2 0 0 转化(mol) 0.4 0.4 0.4 0.2 平衡(mol) 0.4 0.8 0.4 0.2 平衡时消耗0的物质的量为0.4ml.故C0的转化率为2×100%≈3.3%。 【高一5月·化学(A卷)参考答案第4页（共4页）】高一化学 答题卡 准考证号 学 校 [0][0][0][0][0][0][0][0][0][0 [1灯[1[1][1][1][1[1][1][1][1 姓 名 [2 1[2][2][2][2][2][2][2][2][2 [3 313137313131[31 [313 贴条形码区 [4[4][4[4[4][4钉[4)[4[4][4 班 级 [5J[5][5][5j[5][5J[5J[5][5][5J [6][6[6][6][6]6[61[6[6[6 [7][7][7][71[7][7] [7][7][7] [7 考 场 [8][8[8][8 [8 1[8][8[8[8][8 [9][9][9][9][9][9][9][9][9][9 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科日也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题日的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸，试题卷上答题无效 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：的区]■p□ 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11 CA][B]CC][D] 2[A][B][C]D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][c]LD] 13[A][B][C][D] 4[A][B]LC][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B]CC][D] 5[A][B][C][D] 10CA][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写）】 15.(14分) (1) (2分) (2) (1分) 1分) (2分) (3)】 (2分) (4)】 (2分) (5) 1分) (1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一5月·化学(A卷)答题卡第1页（共2页） ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2分) (2 (2分) (3) (2分) (4① 2分) (2分) ② 2分) ③ (2分) 17.(15分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) 3) 2分) (4) 2分) (5① (2分) (1分 ② (2分) 18.(15分) (1) 2分) (2① 1分) ② 2分)③ (1分) ④ (2分) (3) 2分) 2分) (4) 1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一5月·化学(A卷)答题卡第2页（共2页） ■高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五、六、七章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题 目要求的。 1.下列物品的主要成分不属于有机高分子材料的是 A.腈纶 B.天然橡胶 C.水晶 D.有机玻璃 2.下列化学用语表示正确的是 CH CHa A.CH3—C一H和H一 C—CH3互为同分异构体 H CHa B.CCL的空间填充模型 C.S2的结构示意图：1s D.乙烯的结构简式：CH2一CH 3.我国科学家首次实现了从CO2到淀粉[(C6HO)]的全合成。下列有关说法错误的是 A.C02属于直线形分子 B.淀粉和纤维素互为同分异构体 C.淀粉属于糖类 D.CO2合成淀粉的过程中涉及化学变化 4.CO与O在催化剂表面形成CO2的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A.CO和O生成CO2的过程放热 能量 状态Ⅱ B.在该过程中，有极性键的形成 C.在该过程中，有元素化合价的变化 状态1 状态Ⅲ D.碳酸氢钠和盐酸反应的能量变化也可用该图表示 反应过程 【高一5月·化学(A卷)第1页（共6页）】 5.使用下列实验装置能达到实验目的的是 C,H和SO,的 混合气体 铜丝 浸NaOH溶液 Ba(OH)2·8H,O和NH,CIS 的棉花团 一稀硫酸 02004150 硫 滴有水的木片 品红 溴水 溶液 A.验证Ba(OHD2·8H2O D.针筒活塞右移， B.除去SO中的C2H4 C.制备少量SO2 与NHCI反应吸热 证明反应放热 阅读下列资料，完成第6一7题。 氮单质及其化合物用途广泛。液氨(NH)能发生微弱电离产生NH2、NH, NO 能与碱金属（如Na、K)反应产生H2。碱性条件下，NaClO氧化NH可制备肼 10 NO, (N2H4)。N2H4在常温下为液态，常用作火箭燃料；与NH3类似，N2H4在水中可 ⑦ ② NH,OH NO 生成N2H4·H2O,N2H4·H2O溶液呈弱碱性。地球上的生物氨循环转化关系如 T⑥ ③ 图所示，羟胺(NH2OH)可作油脂工业中的抗氧化剂。 NH NO ④ 6.下列说法错误的是 N2 A.N2H4·H2O溶液呈弱碱性的原因可能是N2H4·HO一N2H+OH B.由NHOH可作油脂工业中的抗氧化剂，可推知NHOH具有还原性 C.液氨可用作制冷剂，是因为NH极易溶于水 D.图中所示生物氮循环转化关系中，氮的固定只有1步，氮元素被还原的有5步 7.下列离子方程式书写错误的是 A.氨水与过量的SO2反应：NH3·H2O+SO2一NHt+HSO3 B.用烧碱溶液吸收等物质的量的NO和NO2:NO+NO2+2OH一2NO2+H2O C.液氨与钠反应：2Na+2NH3—2Na++2NH2+H2个 D.NaClO氧化NH3制备N2H4:4NH3+CIO+2OH--2N2H4+CI-+3H2O 8.乙烯等低碳烯烃是重要的基础有机化工原料，一种催化甲烷合成低碳烯烃的反应原理如图所示。下列 有关说法正确的是 A.CH4的空间结构为平面正方形 CH+O2 H,O B.流程中，HC1可循环使用 HCI CH.CI C.CH转化为CHCI的过程中发生了加成反应 低碳烯烃 D.CH,和低碳烯烃均能使酸性KMnO,溶液褪色 9.根据原电池原理，对下述装置的分析正确的是 A.装置①中Cu片表面产生气泡 B.根据装置②可知，原电池都必须有两个活性不同的金属电极 C.装置②中每转移0.2mol电子，正极质量增加6.4g D.装置①无法比较Fe、Cu的活动性强弱，装置②可以 稀H,SO CuSO,溶液（足量） ① ② 【高一5月·化学(A卷)第2页（共6页）】 10.下列关于有机物的说法正确的是 A.可用燃烧法鉴别甲烷和乙烯 B.丙烯(CH2一CH一CH)分子中最多有6个原子在同一平面上 C.CH3一CH一CH2一CH3和CH3一CH2一CH一CH2一CH3互为同分异构体 CH2-CH CHs D.苯乙烯(《》-CHCH2)的加聚产物为七CH2CH一 11.化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得（反应条件已省略）。 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 CH2 OH CH2OH CH2 OH CHO CH-CHCOOH CH-CHCOOCH X L A.X不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.Y与Z互为同系物 C.可以用NaHCO3溶液区分Y与Z D.1molZ中含有4mol碳碳双键 12.在2L的恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和2molH2(g),一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) 三CHOH(g),测得CO(g)和CHOH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如 图2所示。下列说法正确的是 ↑n/mol 能量 1 mol C(g)+1 mol O(g)+4 mol H(g) 1.00 CH,OH(g) 0.75 0.50-- 2 mol H.(g)+ 1 mol Co(g) 128.8 kJ.mol 0.25 CO(g) 1 mol CH,OH(g) t/min 反应过程 图1 图2 A.反应开始到3min时，H2的平均反应速率为0.5mol·L1·min1 B.t=1min时，v(正)>v(逆) C.升高温度能增大正反应速率，减小逆反应速率 D.反应达到平衡时，吸收96.6kJ的能量 13.下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 将装有CH4与C2(体积比为1：1)的试管倒插人盛有水的 CH4与C2在光照条件下 A 水槽中，置于光亮处，一段时间后，取少量水槽中溶液于试 产生大量白色沉淀 发生了取代反应 管中，加入AgNO溶液 B 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 将4mL0.5mol·L1的FeC1溶液与1mL0.1mol·L FeCl与KI的反应有一 C 溶液变血红色 的KI溶液混合，充分反应后，滴人KSCN溶液 定的限度 取少量NaSO3样品溶于蒸馏水，滴人足量稀盐酸，再加人 先有气泡生成，后 D NaSO3样品部分被氧化 足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 【高一5月·化学(A卷)第3页（共6页）】 14.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应(Na2S2O3+HSO,一SY+SO2个+ HO十N2SO)探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。下列说法错误的是 硫代硫酸钠(Na2SO) 稀硫酸 H2O 实验序号 反应温度/℃ V/mL c/(mol·L) V/mL c/(mol·LJ) V/mL 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V 0.10 10.0 0.50 g 3 20 V3 0.10 4.0 0.50 V A.若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则V3=10.0,V4=6.0 B.可用热的NaOH浓溶液或CS2洗掉反应后附着在仪器内壁上的硫单质，两者原理相同 C.该实验还需分别测量实验1、2、3出现浑浊的时间 D.若实验1进行到5min时c(H)=0.01mol·L1,则5min内v(H2SO)=0.049mol·L1·min1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO星等杂质离子，某同学设计了如下流程完成粗盐精制。回答下列 问题： 沉淀 滤液1 ③加试剂a、b、c ④过滤 ⑤调pH ⑥ 滤液2 溶液 精盐 粗盐 ①加水搅拌 ②过滤 悬浊液 泥沙 (1)实验室中，过滤用到的玻璃仪器有 (2)步骤③加试剂时，a、b、c依次为 NaOH溶液、 ;加NaOH溶液时，发生 反应的离子方程式为 (3)步骤⑤调pH的目的是 (4)若称取粗盐为αg,最后所得精盐为bg,据此能否计算该粗盐样品中的NaCl的含量？若能，请写 出计算结果（可用字母表示）；若不能，请解释原因： (不考虑实验损失)。 (5)将制得的精盐溶于水配制成饱和食盐水，用如图装置模拟侯氏制碱法，则气体a a为 (填化学式，下同)，反应一段时间后，观察到烧杯中有沉淀产生，沉 淀的成分为 ,实验中需用到5.6LNH(已折算成标准状况)，若用H2和 饱和 食盐水 足量N2合成NH3,则向反应装置中充入H的物质的量应 (填字母)。 A.等于0.375mol B.小于0.375mol C.大于0.375mol D.等于0.125mol 16.(14分)实验室用如图1装置模拟用NClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”的过程，该过 程可将烟气中的SO2、NO转化为SO星、NO方，且反应过程放热。回答下列问题： 、70%硫酸 稀硝酸 尾气处理 Na,SO. 饱和 固体 NaHSO NaCIO Cu片 溶液 溶液 P D 图1 【高一5月·化学(A卷)第4页（共6页）】 (1)写出装置A中制取SO2的化学方程式： (2)写出装置E中制取NO的离子方程式： (3)装置D中水的主要作用是 (4)一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2所示： 100% SO, ①此方法“脱硫”“脱硝”探究实验的最佳温度为 ℃；NaCIO 90% 溶液吸收烟气中SO,的离子方程式是 :80% ----6N0 44 70% ②SO2的脱除率高于NO,可能的原因是 60%010 305070 90 温度/℃ ③根据图2，若控制通入SO2和NO的体积比为1：2，则50℃时， 图2 在吸收液中转化生成的O和CI厂的物质的量之比为 17.(15分)有机化合物F是一种食用香料，以淀粉为原料合成F的路线如下图： B Cu、O2 C 02 0 CH CH2OH △ C2HO催化剂/△ C2 HO2 淀粉 稀硫酸/△ CoHi2 Os 一定条件 E 葡萄糖 浓硫酸/△ Ca HoOg F 0 CH,C-OCHCOOH CH 已知：乙醇的沸点为78.5℃；物质C能与水以任意比例互溶，熔点为一123.5℃，沸点为20.8℃。 回答下列问题： (1)E所含官能团的名称为 (2)反应Ⅱ的化学方程式为 ；其反应类型 为 0 (3)分子式为C4HO3,且与E具有相同官能团的有机物有 种（不考虑立体异构）。 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物 B.在鸡蛋清溶液中加入CuSO溶液，会使蛋白质变性 C.蛋白质是天然有机高分子，由C、H、O三种元素组成 D.油脂的水解又称为皂化反应，故可用酸性条件下油脂的水解来制备肥皂和甘油 (5)某化学小组利用如图装置进行B→C的反应，实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入 空气。 铜丝 气球 乙醇 百王 冰水 混合物 甲 丙 【高一5月·化学(A卷)第5页（共6页）】 ①反应BC的化学方程式为 :反应开始后，移去 酒精灯，反应仍继续进行，故B→C的反应过程中 (填“吸收”或“放出”)热量。 ②实验时，常将甲装置浸在70一80℃的热水中，目的是 18.(15分)CH4和CO都可用于消除空气中的氮氧化物。回答下列问题： (1)已知25℃、101kPa时，1gCH4(g)不完全燃烧生成C0(g)和H2O(1)时放出37.96k热量，则 1 mol CH4(g)不完全燃烧生成CO(g)和HO(I)时放出的热量为 k。 (2)CH4与NO2可发生反应：CH1(g)+2NO2(g) 催化剂N,(g)十C0,(g)十2H,O(g),在恒容密闭容器 中，两次实验均充入CH4和NO2,初始时，甲烷浓度均为1.0mol·L1、NO2浓度均为 2.0ol·L1,保持其他条件相同，测得不同温度下c(CH4)随时间的变化情况如下表： c(CH)/ 时间/ 实验 (mol·L1) min 0 10 20 30 40 50 序号 温度/℃ T 1.0 0.70 ☑ 0.50 0.47 0.47 2 Ta 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 ①实验2达到平衡的时间段是 (填“010”“10~20”或“20~30”)min。 ②.x的值 (填“>”“=”或“<”，下同)0.60。 ③40min时，实验1、2中：v1(CH4) 2(CH4)。 ④实验2中，下列状态能说明反应CH,(g)十2NO,(g)催化剂N,(g)+C0,(g)十2H,O(g)已达到 平衡状态的是 (填字母)。 A.体系内总压强保持不变 B.混合气体平均相对分子质量保持不变 C.体系内气体颜色深浅不变 D.每消耗2 mol NO2同时生成2 mol H2O (3)CO可将NO转化为无污染物质。在一定温度下，将0.8 mol NO和l.2 mol CO充入2L密闭容 器中，发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),容器中NO的物质的量随时间的变化 关系如图1所示，反应0~10min内，v(N2) mol·L1·min1;CO的转化率为 (保留三位有效数字)。 ↑n/mol NO- NO 一NiO电极 0.8 0.4- 0迁移 固体电解质 P1电极 10 t/min 图1 图2 (4)通过NO传感器可监测O的含量，图2为工作原理示意图，其中Pt电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应，根据图示信息写出负极的电极反应式： 【高一5月·化学(A卷)第6页（共6页）】