安徽省蚌埠市固镇县毛钽厂实验中学2024-2025学年高一下学期6月月考化学试题

固镇县毛钽厂实验中学20242025学年高一6月月考·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D C C D C D B B A D 1.A 涤纶属于有机高分子材料，单品硅、碳化硅陶瓷、石墨烯属于新型无机非金属材料。 2.D羟基为电中性，电子式为O:H。 3.C 4.B正戊烷和异丁烷的分子式分别为C6H2、CHn,A错误：淀粉和纤维素的组成均可表示为(C6HO)m, 但n不同，C错误；氨基酸是蛋白质水解产物，D错误。 5.C植物油氢化后，熔点升高，生成氢化植物油，植物油水解生成高级脂肪酸和甘油，A错误；蛋白质溶液中加 入饱和硫酸铵溶液，发生盐析，为可逆过程，而加入重金属盐才能使蛋白质变性，B错误：植物油含碳碳双键， 能与B发生加成反应，C正确：人类膳食中的纤维素主要存在于蔬菜和粗加工的谷类中，虽然不能被消化 吸收，但有促进肠道蠕动等功能，D错误。 6.C电池正极发生还原反应，A错误：电子不能通过电解质溶液，B错误：负极的电极反应中应失去电子，电极 反应式为Zn+2OH一2e一ZnO+HO,D错误。 7.D隔板即电池的电解质，没有电解质传递离子，不能构成电池，D错误。 8.A该分子中含有碳碳双键、羧基、羟基三种官能团，A错误：该分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶 液褪色，B正确：该分子中含有一个羧基和一个羟基，则1mol该有机物能与2 mol Na反应，C正确：该分子 中有碳碳双键、羟基、羧基，能发生加成反应，也能发生取代反应，D正确。 9.C 10.D硫在过量的空气中燃烧生成SO2,无法直接生成SO3,A错误；工业上吸收塔中用98.3%的浓HSO吸 收SO,B错误：废气通入石蕊溶液中变红，SO无法使其褪色，C错误：黄铁矿与空气反应的化学方程式： 4FeS十11O,高温2Fe0十8S0,D正确。 11.B 12.B该产物为异戊烷，与正戊烷是同分异构体，异戊烷有支链，故沸点比正戊烷低，A错误：异戊烷完全燃烧 消耗氧气8mol,B正确；天然橡胶的结构简式为CH2一C一CH一CH,该烯烃加聚后，产物中不含碳 CH 碳双键，C错误：CH有两种结构，一种是丙烯，另一种是环丙烷，故不一定是烯烃，不一定互为同系物，D 错误。 13.A淀粉水解后应在碱性环境下检验葡萄糖，即应先加人NOH中和稀硫酸制造碱性环境，再加入新制 C(OH)2,加热，A错误：甲烷与氯气光照下发生取代反应，氯气被消耗，气体颜色变浅，反应生成的二氯甲 烷、三氯甲烷和四氯甲烷均为油状液体，B正确；橙色溶液变为绿色，说明重铬酸钾被还原为C+,进而说明 【高一6月月考·化学卷参考答案第1页（共2页）】 5463A-1 乙醇具有还原性，C正确：钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原 子活泼，D正确。 14.D降冰片烯烃的分子式为CH。,不符合乙烯同系物的通式，A错误：由题干图中曲线①②可知，其他条件 相同时，降冰片烯浓度①是②的两倍，所用时间①也是②的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片 烯浓度无关，B错误：反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件①，降冰片烯起始 浓度为3.0mol·L,1时，半衰期为250min÷2=125min,C错误；由题干图中数据可知l,条件②，反应速率 为u=之=1L.5mol.L2=0.012mol.L1·min,D正确。 △ 125 min 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15.(1)Cu+2HS0,(浓)△CuS0,+S02↑+2H,0 (2)有淡黄色沉淀生成还原氧化 (3)2Fe3++S02+2H0=2Fe2++SO-+4H (4)球形干燥管 (5)蓝 16.(1)=0.225mol·L-1·min1 (2)反应放热，温度升高 (3)32.5 (4)低温下反应速率太小 (5)2NH-6e+6OH--N+6HO 17.(1)酯基 (2)防止暴沸 (3 CH COOH+C,H,OH*CH,COOC:H,十H0O-H键 △ (4)饱和碳酸钠试管内液体的上层有无色透明的油状液体生成，可以闻到香味 (5)不能该反应是可逆反应，反应不能进行到底 18.(1)-0H (2CH.CH.OH+O-CHCHO+2H.O (3)CH COOH+NaHCO-CH,COONa+H2O+CO (4)CHCH(OH)COOH CH COOCH(CH)COOH (5)d (6)银氨溶液，水浴加热后出现银镜反应 【高一6月月考·化学卷参考答案第2页（共2页）】 5463A-1固镇县毛钽厂实验中学20242025学年高一6月月考 化 学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~七章。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 绵 合题目要求的。 1.2025年4月24日是第十个“中国航天日”，主题为“海上生明月，九天揽星河”。下列中国空 长 间站有关材料属于有机高分子的是 A.航天服气密限制层材料涤纶 B.太阳能电池中的单晶硅 C.外表的高温结构碳化硅陶瓷 D.外层热控保温材料石墨烯 2,正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表示错误的是 A.乙烷的球棍模型： 9.1 H CI B.C一C一CI和H一C-CI是同一物质 H H C.丙炔的结构简式：CH≡CCH3 D.羟基的电子式：[：C:H) 3.实验室制备下列气体时，不能用排空气法收集的是 A.NH B.C02 C.NO D.NO2 【高一6月月考·化学卷第1页（共6页）】 5463A-1 4.下列各组物质中，互为同分异构体的是 A.正戊烷和异丁烷 B.葡萄糖和果糖 C.淀粉和纤维素 D.氨基酸和蛋白质 5,糖类、蛋白质和油脂既是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料。下列有关说 法正确的是 A.植物油氢化得到高级脂肪酸和甘油 B.蛋白质遇盐溶液都会发生变性 C.某些油脂能使溴水褪色 D.人体不含纤维素水解所需要的酶，不需要摄人纤维素 阅读下列材料，回答6、7小题： 锌银纽扣电池具有质量小、体积小、储存时间长的优，点。电池的总反应为Z十Ag2O一 ZnO十2Ag,该电池不能充电。如图为其结构示意图。 金属外壳锌粉 浸了KOH 溶液的隔板 Ag.O 6.该电池工作过程中，下列有关描述正确的是 A.Ag2O电极为正极，发生氧化反应 B.电子由负极经过电解质溶液移向正极 C.工作时，OH移向负极 D.负极的电极反应式：Zn+2OH十2e一ZnO十H2O 7.关于该电池描述中，错误的是 A.属于一次电池 B.工作中电池的总质量不变 C.电池总反应是一个放热反应 D.隔板中不含KOH不影响电池工作 8.某有机物的结构如图所示，则下列说法中错误的是 CH-CH2 A.该有机物中有4种官能团 CH2-COOH B.该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.1mol该有机物能与2 mol Na反应 CH:OH D.该有机物能发生加成反应和取代反应 【高一6月月考·化学卷第2页（共6页）】 6463Λ-1 9.某兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置。下列说法错误的是 浓盐酸 甲烧（含水分） 和 A B A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷 B.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用 C,装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物有4种 D.装置D能起到防倒吸的作用 10.硫酸是重要的化工原料，工业上一般用硫黄或其他含硫矿物为原料来制备硫酸，一种工业生 产硫酸的流程如下，下列说法正确的是 S02 接 货铁矿 净化 废气 沸炉反应 SO 吸收塔反应 矿渣 硫酸 A.硫在过量的空气中燃烧生成SO2 B.工业上吸收塔中用水吸收SO C.废气通人石蕊溶液中先变红后褪色，证明还有SO2 D.黄铁矿与空气反应的化学方程式：4FeS,十110，商温2e,0,十8S0, 11.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮、硫及其部分 化合物的价类二维图。下列说法错误的是 化合价↑ 6 化 +2 物 盐酸氧 酸盐物质类别 化单 -2a 化 物 质g-3 A.坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物 B.b与过量氧气反应可直接生成d C.c、d属于酸性氧化物 D.g与e反应可生成f 12.某单稀烃与氢气的加成产物为(CHa)2CHCH2CH3,下列相关说法正确的是 A.该产物的沸点比正戊烷高 B.】mol该产物完全然烧消耗8mol氧气 C.原烯烃可能是天然橡胶的单体 D.原烯烃与分子式是CH的烃一定互为同系物 【高一6月月考·化学卷第3页（共6页）】 5463A-1 13.下列实验方案所得实验结论错误的是 选项 实验方案 实验结论 A 向淀粉溶液中加人几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加 淀粉未发生水解 人新制Cu(OH)2,加热，无砖红色沉淀产生 试管中收集等体积的CH和C2,光照一段时间后，气体颜 B 甲烷和氯气发生了取代反应 色变浅，试管壁出现油状液滴 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 将一小块钠分别投人盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇 乙醇羟基中的氢原子不如水分 D 反应要平缓得多 子中的氢原子活泼 14.某温度下，降冰片烯( )在一定条件下聚合，反应物浓度与时间关系如图。已知反应物 消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法正确的是 2.0 ② 0 0 50100150200250300 t/min A降冰片烯与乙烯互为同系物 B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C.条件①，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L-1时，半衰期为62.5min D.条件②，反应速率为0.012mol·L-1·min1 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15.(14分)某研究小组用如图装置制取S02并对其性质进行相关实验（夹持装置已略去）。 足量浓HSO 0片 品红 溶液 溶礼 溶液 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)D中观察到的现象是 B、C、D三支试管中的现象分别体现了SO2的漂白性、 性和 性。 【高一6月月考·化学卷第4页（共6页）】 5463A-1 (3)写出C中反应的离子方程式： (4)仪器X的名称是 (5)实验结束发现装置A中Y型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水 中，这时看到溶液的颜色为 色。 16.(14分)在一体积为2L的密闭容器中充人1molN2、2molH2,在催化剂作用下发生可逆反 应：N2(g)+3H2(g)一2NH(g),NH的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题： NH物质的量/mol 0. 0.45 0.4 03 02 234时间/min (1)0~lmin的反应速率与2~3min的反应速率h相比较， (填“>”“=” 或“<”)2，l~2min的反应速率v(H2)= (2)从图像可以看出，前3min内，l~2min反应速率最快，l~2min反应速率变快的原因是 (3)反应最大限度是在 min时，此时密闭容器中总物质的量为 mole (4)研究发现降低温度有利于平衡向生成NH3的方向移动，而工业实际采用在较高温度下 进行反应的原因是 (5)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。则电池工 作时负极的电极反应式为 Pt电极(a) Pt电极(b) NH KOH溶液 17.(16分)葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。 在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。 乙乙 和浓硫酸 【高一6月月考·化学卷第5页（共6页）】 5463A-1 回答下列问题： (1)乙酸乙酯分子中官能团的名称是 (2)在试管a中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还加人几块碎瓷片的目的是 (3)试管a中发生反应的化学方程式为 已知发生反应时，乙酸分子中C一O键断裂，则乙醇分子中断开的化学键是 (4)反应开始前，试管b中盛放的是 溶液，反应过程中试管b可以观察到的现象是 (5)若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应， (填“能”或“不 能")生成1mol乙酸乙酯，其原因是 18.(14分》乳酸乙酯(F)是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，路线如下： B h浓组So 0 稀HSO CcoH6u/公CH0催化剂CH, CH,C-OCHCOOH 淀粉 △ CH.O ② ① 一定 CH 条件 C,H,O, 回答下列问题： (1)A为葡萄糖，所含官能团是 -CHO. (2)B→C反应的化学方程式是 (3)D具有酸性，写出D与NaHCO3反应的化学方程式： (4)E结构中含有CH3,且1molE可以与2 mol Na或1 mol NaOH反应。则E的结构简 式为 :反应②为酯化反应，写出生成酯的结构简式： (5)下列说法错误的是 (填标号)。 a淀粉的分子式为(C6HoO5)m,属于天然有机高分子化合物 b.反应①为水解反应 c,可以用银氨溶液鉴别C、D(必要时可以加热) d.D、E互为同系物 (6)检验淀粉在酸性条件下发生水解反应的操作：取少量冷却后的水解液于试管中，加 NaOH溶液至碱性，再加入少量 (填试剂、操作和现象)，则证明淀粉已发 生水解。 【高一6月月考·化学卷第6页（共6页）】 5463A-1