精品解析：四川资阳中学2025-2026学年高一第二学期半期考试 化学试题

高2025级第二学期半期化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；S-32；Cu-64；Mg-24。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是现代社会发展的重要支柱。下列物品主要由传统无机非金属材料制成的是 A. 不锈钢手术器械 B. 超导陶瓷 C. 彩色玻璃 D. 塑料桶 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 正己烷的分子式： B. 异丁烷的结构简式： C. 的球棍模型： D. 一氯甲烷的电子式： 3. 下列关于烷烃的说法不正确的是 A. 甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种 B. CH4与CH3CH2CH2CH3互为同系物 C. CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体 D. 烷烃只含有碳和氢两种元素，且分子中的碳原子之间都以单键结合 4. 在给定的条件下，下列离子组中离子能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 能使石蕊变红的溶液中：、、、 C. 盐酸溶液中：、、、 D. 与混合能产生气体的溶液中：、、、 5. 元素及其化合物的转化关系是化学的重要内容之一，下列转化关系能通过一步反应完成的是 A. SiO2→→H2SiO3 B. Al→Al2O3→Al(OH)3 C. S→SO3→BaSO4 D. NH3→NO2→HNO3 6. 下列烷烃的一氯代物中，存在同分异构体的是 A. 新戊烷 B. 丙烷 C. 乙烷 D. 甲烷 7. 氮元素在自然界中存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 A. 反硝化作用属于氮的固定 B. 每个转化为需得到8个电子 C. 硝化作用的反应为 D. 、均属于酸性氧化物 8. 下列有关反应事实的离子方程式书写正确的是 A. 向H2S溶液中通入SO2：SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O B. 用浓硝酸溶解铜：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D. 将乙烯通入溴水中：CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2 9. 下列装置进行的实验能达到目的的是 A．鉴别NO2(g)和Br2(g) B．观察甲烷与氯气发生取代反应的现象 C．制备 D．制备 A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与过量的完全反应，被氧化的粒子数为 B. 完全溶于水，得到的溶液中和的粒子数之和为 C. 标准状况下，22.4 L CHCl3 所含原子数为5 D. 标准状况下，11.2L乙烷和乙烯的混合物中含有的碳原子数目为 11. 在反应中，表示该反应速率最慢的是 A. B. C. D. 12. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 下列说法错误的是 A. ①中发生的主要反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl- B. 空气吹出法利用了溴易挥发的性质 C. ②③的目的是富集溴元素 D. 物质X为HBrO 13. 将A、B、C、D四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 甲：电极B上产生气泡 乙：电极C的质量增加 丙：电极D溶解 A. D>B>A>C B. D>A>B>C C. A>B>D>C D. D>A>C>B 14. 下列实验操作或现象与得出的结论均正确的是 选项 实验操作或现象 结论 A 向铜和浓硫酸反应后的混合液中加少量水，出现蓝色 该反应生成Cu2+ B 某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 C 向某溶液中加入足量 NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含 D 将红热的木炭放入浓硝酸中，生成红棕色气体 木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 NO2 A. A B. B C. C D. D 15. 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。下列说法正确的是 A. i能使溴水褪色，因其具有漂白性 B. c可与碱反应生成盐，属于酸性氧化物 C. d 在一定条件下可与h发生氧化还原反应 D. j 的浓溶液不能干燥气体 i，因其具有强氧化性 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. A是一种常见的含氧酸。已知：A在光照时会发生分解反应，并生成；A是第二周期第VA族元素的最高价含氧酸。请回答下列问题： （1）A中三种原子的原子半径由小至大的顺序为___________。 （2）写出A光照分解生成的化学方程式：___________。 （3）将铁片和铜片插入A的浓溶液中，用导线连接构成原电池。铁片作为该电池的___________极，因为___________。 （4）为了探究A的浓度对铜与之反应速率的影响，某同学设计了如下实验， 编号 铜片质量/g 1.0mol/L A溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 实验现象 ① 0.8 40 10 铜片快速溶解，产生大量无色气泡 ② 0.8 20 V1 铜片较快溶解，产生无色气泡 ③ 0.8 10 40 铜片缓慢溶解，产生无色气泡 补充完善表格数据，V1=___________mL。 该实验可得结论：___________。 （5）某同学将1.52g铜镁合金完全溶解于100mL1.0mol/LA的稀溶液中，得到NO气体448mL(标况)，向反应后的溶液中加入VmL0.8mol/LNaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。 ①写出实验中铜片与A的稀溶液反应的离子方程式：___________。 ②铜镁合金中含有Mg的质量为___________g。 17. I．依据a∼d几种烃分子的示意图，回答下面小题。 a b CH3-CH2-CH3 c d （1）根据系统命名法，d的名称是___________。 （2）b的电子式是___________。 （3）熔、沸点：a___________c(填“>”、“<”或“=”)。 II．某烃A 是有机化学工业的基本原料。其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A 可发生如图所示的一系列化学反应，其中E 为高分子化合物。根据图示回答下面小题： （4）写出③④两步反应的化学方程式，并注明反应类型： ③___________。反应类型：___________。 ④___________。反应类型：___________。 （5）利用反应①制备的B 中常常还含有少量的A，在实验室中除去B 中含有的少量杂质A，选择将混合气体通入___________中，B的四氯取代产物有___________种。 18. 某温度时，在容积为2L的密闭容器中有xA(g)+yB(g) ⇌zC(g)三种物质，起始加入B为5mol，2min时B为2.5mol。其中A、C物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 （1）该反应的化学方程式为：___________。 （2）反应开始到5min，C的平均反应速率为___________。 （3）反应进行到9min，B的物质的量为___________mol。 （4）反应xA(g)+yB(g)zC(g) (放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________(填标号)。 a．  b． c． d． （5）在某一时刻采取下列措施，能使上述反应反应速率增大的措施是___________(填标号)。 a．恒温恒容下，再充入A     b．升高温度 c．恒温恒容下，向其中充入He     d．恒温恒压下，向其中充入He （6）一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1mol A和1mol B，发生上述反应。能说明反应达到化学平衡的是___________(填标号)。 a．n(A)：n(B)不变      b．体系总压强不变 c．混合气体的平均摩尔质量保持不变     d．混合气体的密度不变 （7）乙烯空气燃料电池是一种高效、轻污染的电池，结构如图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，电池内部向___________(填“a”或“b”)极迁移。 ②a极的电极反应式为___________。 19. 工业废气中的是有毒气体，可通过如图所示流程制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠()，实现废气资源化处理。已知：受热易分解，易溶于水，其水溶液呈酸性。 请回答下列问题： （1）与过量空气燃烧的反应属于___________(填标号)。 A. 氧化还原反应 B. 复分解反应 C. 放热反应 D. 吸热反应 （2）出料液经“离心”实现固液分离，实验室还有另一种方法可实现固液分离，该方法所需要的玻璃仪器有烧杯、___________。 （3）“尾气吸收”步骤中，NaOH主要吸收尾气中的。 ①写出通入少量SO2时，发生反应的离子方程式：___________。 ②向的NaOH溶液中通入，充分反应后得到的溶液中，溶质的物质的量之比为___________［用(溶质A)(溶质B)的形式表示］。 （4）上述流程中若缺少“除氧”工序，会导致得到的Na2S2O5产品中含有少量Na2SO4，请设计简单实验方案检验Na2S2O5产品中是否含有SO42-；___________。 （5）可用于处理酸性工业废水中的六价铬，通过将其还原为毒性较低的三价铬()，再经沉淀去除，实现重金属污染控制。将转化为的过程中，表现出___________(填“还原”或“氧化”)性，写出该过程发生反应的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2025级第二学期半期化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；S-32；Cu-64；Mg-24。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是现代社会发展的重要支柱。下列物品主要由传统无机非金属材料制成的是 A. 不锈钢手术器械 B. 超导陶瓷 C. 彩色玻璃 D. 塑料桶 【答案】C 【解析】 【详解】A．不锈钢手术器械的主要成分是铁合金，属于金属材料，A错误； B．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统无机非金属材料，B错误； C．玻璃是典型的传统无机非金属材料，彩色玻璃是在普通玻璃中添加着色剂制得，主要成分仍属于传统无机非金属材料，C正确； D．塑料桶的主要成分塑料属于合成有机高分子材料，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 正己烷的分子式： B. 异丁烷的结构简式： C. 的球棍模型： D. 一氯甲烷的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．正己烷属于烷烃，烷烃通式为，时正己烷的分子式为，不是，A错误； B．异丁烷是2-甲基丙烷，结构简式书写正确，B正确； C．CCl4​中氯原子的原子半径大于碳原子，题图中中心碳原子半径大于周围氯原子，不符合实际原子大小关系，正确球棍模型为，C错误； D．一氯甲烷电子式为，D错误； 故选B。 3. 下列关于烷烃的说法不正确的是 A. 甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种 B. CH4与CH3CH2CH2CH3互为同系物 C. CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体 D. 烷烃只含有碳和氢两种元素，且分子中的碳原子之间都以单键结合 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，分子中4个氢原子完全等效，因此二氯甲烷只有1种结构，A错误； B．与均属于烷烃，结构相似，分子组成相差3个原子团，互为同系物，B正确； C．与分子式均为，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．烷烃属于饱和烃，仅含碳、氢两种元素，分子中碳原子之间均以单键结合，剩余价键均与氢原子结合，D正确； 故答案选A。 4. 在给定的条件下，下列离子组中离子能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 能使石蕊变红的溶液中：、、、 C. 盐酸溶液中：、、、 D. 与混合能产生气体的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液中HCO与OH⁻会反应生成CO和H2O，不能大量共存，A错误； B．能使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性溶液中ClO⁻与H⁺结合生成HClO，且Cl⁻与ClO⁻在酸性条件下能发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．盐酸溶液中H⁺、Cl⁻与会发生氧化还原反应生成Cl2和Mn2+，不能大量共存，C错误； D．与反应生成气体的溶液为酸性，、、、在酸性条件下不反应，均能大量共存，D正确； 故选D。 5. 元素及其化合物的转化关系是化学的重要内容之一，下列转化关系能通过一步反应完成的是 A. SiO2→→H2SiO3 B. Al→Al2O3→Al(OH)3 C. S→SO3→BaSO4 D. NH3→NO2→HNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．与强碱溶液（如NaOH溶液）反应可一步生成，与酸性强于硅酸的酸（如盐酸、碳酸）反应可一步生成，两步转化都能一步完成，A符合题意； B．Al与反应可一步生成，但难溶于水，不能和水反应一步生成，B不符合题意； C．S与反应只能一步生成，需要在催化剂、加热条件下和O2反应才能生成SO3，无法一步由S得到SO3，C不符合题意； D．NH3发生催化氧化反应只能一步生成NO，需要NO和O2反应才能得到NO2，无法一步由NH3得到NO2，D不符合题意； 故答案选A。 6. 下列烷烃的一氯代物中，存在同分异构体的是 A. 新戊烷 B. 丙烷 C. 乙烷 D. 甲烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．新戊烷的结构为，所有氢原子均为等效氢，一氯代物仅1种，不存在同分异构体，A错误； B．丙烷的结构为，存在2种等效氢（两端甲基上的氢、中间亚甲基上的氢），一氯代物共有2种，存在同分异构体，B正确； C．乙烷的结构为，所有氢原子均为等效氢，一氯代物仅1种，不存在同分异构体，C错误； D．甲烷的结构为，所有氢原子均为等效氢，一氯代物仅1种，不存在同分异构体，D错误； 故答案选B。 7. 氮元素在自然界中存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 A. 反硝化作用属于氮的固定 B. 每个转化为需得到8个电子 C. 硝化作用的反应为 D. 、均属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是氮气转化为含氮化合物的过程，A项错误； B．转化为，N元素由+5价降为-3价，故每个转化为需得到8个电子，故B正确； C．选项中的方程式电荷不守恒，硝化作用的反应为，硝化作用的总反应可表示为 ，C项错误； D．酸性氧化物是指能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，、不属于酸性氧化物，D项错误； 答案选B。 8. 下列有关反应事实的离子方程式书写正确的是 A. 向H2S溶液中通入SO2：SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O B. 用浓硝酸溶解铜：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D. 将乙烯通入溴水中：CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为和，正确离子方程式应为，A错误； B．浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式的拆分、配平正确，B正确； C．稀硫酸与氢氧化钡反应时，和的化学计量数应为2，正确离子方程式为，C错误； D．乙烯与溴发生加成反应，产物应为1,2-二溴乙烷（），不是，D错误； 故答案选B。 9. 下列装置进行的实验能达到目的的是 A．鉴别NO2(g)和Br2(g) B．观察甲烷与氯气发生取代反应的现象 C．制备 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水发生反应，得到无色溶液，溶于水得到橙黄色溴水，现象不同可鉴别，A正确； B．甲烷与氯气在强光直射下会发生爆炸，不能用强光照射进行该实验，无法观察正常取代反应的现象，B错误； C．铜与浓硫酸常温下不反应，需要加热条件才能反应生成，该装置无加热装置，无法制备，C错误； D．加热固体时，分解生成的和在试管口遇冷会重新化合生成，无法制得，D错误； 故选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与过量的完全反应，被氧化的粒子数为 B. 完全溶于水，得到的溶液中和的粒子数之和为 C. 标准状况下，22.4 L CHCl3 所含原子数为5 D. 标准状况下，11.2L乙烷和乙烯的混合物中含有的碳原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．13.8 g 物质的量为，反应中，3 mol 参与反应时2 mol被氧化，故0.3 mol 反应时被氧化的粒子数为，A错误； B．溶于水后，含氮粒子有、、，根据N元素守恒，三者粒子数之和为，B错误； C．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．标准状况下11.2 L混合气体物质的量为，乙烷和乙烯分子均含2个碳原子，故0.5 mol混合物含碳原子数目为，D正确； 故选D。 11. 在反应中，表示该反应速率最慢的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．； B．； C．； D．； 故选D。 12. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 下列说法错误的是 A. ①中发生的主要反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl- B. 空气吹出法利用了溴易挥发的性质 C. ②③的目的是富集溴元素 D. 物质X为HBrO 【答案】D 【解析】 【分析】先浓缩海水，提高海水中溴离子浓度，降低后续处理成本；步骤①：通入氯气，利用的氧化性置换出溴单质，得到粗产品溴；步骤②：通入热空气，利用溴易挥发的性质，将溴单质从粗溴中吹出得到溴蒸气，实现溴与原溶液的分离；步骤③：溴蒸气与二氧化硫水溶液反应：，溴单质转化为化合态的得到物质X，该步骤实现溴元素的富集，大幅提高溴的浓度；步骤④：再次通入氯气氧化，得到高纯度的产品溴。 【详解】A．浓缩海水中通入氯气，Cl2氧化Br-生成Br2，反应为，A正确； B．利用溴易挥发的性质，用热空气将Br2吹出为溴蒸气，B正确； C．海水中溴元素浓度很低，步骤②吹出溴、步骤③用SO2吸收溴，将Br2转化为溴离子，目的是富集溴元素，提高溴的浓度，C正确； D．步骤③中反应为：，因此物质X是\，不是，D错误； 故选D。 13. 将A、B、C、D四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 甲：电极B上产生气泡 乙：电极C的质量增加 丙：电极D溶解 A. D>B>A>C B. D>A>B>C C. A>B>D>C D. D>A>C>B 【答案】B 【解析】 【详解】原电池中负极金属活动性强于正极金属。甲装置A、B与稀硫酸构成原电池，B极产生气泡说明B为正极，A为负极，活动性A>B；乙装置C、B与溶液构成原电池，C极质量增加说明C为正极，B为负极，活动性B>C；丙装置D、A与稀硫酸构成原电池，D极溶解说明D为负极，A为正极，活动性D>A，可得金属活动性顺序为D>A>B>C。 故选B。 14. 下列实验操作或现象与得出的结论均正确的是 选项 实验操作或现象 结论 A 向铜和浓硫酸反应后的混合液中加少量水，出现蓝色 该反应生成Cu2+ B 某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 C 向某溶液中加入足量 NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含 D 将红热的木炭放入浓硝酸中，生成红棕色气体 木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应后的混合液中含有大量未反应的浓硫酸，直接向其中加水会导致酸液飞溅，操作错误，A错误； B．能使品红溶液褪色的气体不一定是，、等气体也可使品红溶液褪色，加热后恢复原色才是，B错误； C．向溶液中加入足量NaOH溶液并加热，产生的能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，可证明溶液中含有，C正确； D．浓硝酸受热自身会分解生成，无法证明红棕色是木炭与浓硝酸反应生成的，D错误； 故答案选C。 15. 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。下列说法正确的是 A. i能使溴水褪色，因其具有漂白性 B. c可与碱反应生成盐，属于酸性氧化物 C. d 在一定条件下可与h发生氧化还原反应 D. j 的浓溶液不能干燥气体 i，因其具有强氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．使溴水褪色，是因为具有还原性，发生反应，不是漂白性，A错误； B．c(NO2​)和碱反应生成两种盐（硝酸盐、亚硝酸盐）和水，反应中氮元素化合价发生变化，不符合酸性氧化物“和碱反应只生成盐和水、化合价不变”的定义，不属于酸性氧化物，B错误； C．d(浓HNO3​)具有强氧化性，具有还原性，加热条件下可发生氧化还原反应：，C正确； D．j的浓溶液是浓硫酸，是，​（+6价S）和​（+4价S）没有中间价态，所含硫元素之间不发生氧化还原反应（归中反应），因此浓硫酸可以干燥​，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. A是一种常见的含氧酸。已知：A在光照时会发生分解反应，并生成；A是第二周期第VA族元素的最高价含氧酸。请回答下列问题： （1）A中三种原子的原子半径由小至大的顺序为___________。 （2）写出A光照分解生成的化学方程式：___________。 （3）将铁片和铜片插入A的浓溶液中，用导线连接构成原电池。铁片作为该电池的___________极，因为___________。 （4）为了探究A的浓度对铜与之反应速率的影响，某同学设计了如下实验， 编号 铜片质量/g 1.0mol/L A溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 实验现象 ① 0.8 40 10 铜片快速溶解，产生大量无色气泡 ② 0.8 20 V1 铜片较快溶解，产生无色气泡 ③ 0.8 10 40 铜片缓慢溶解，产生无色气泡 补充完善表格数据，V1=___________mL。 该实验可得结论：___________。 （5）某同学将1.52g铜镁合金完全溶解于100mL1.0mol/LA的稀溶液中，得到NO气体448mL(标况)，向反应后的溶液中加入VmL0.8mol/LNaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。 ①写出实验中铜片与A的稀溶液反应的离子方程式：___________。 ②铜镁合金中含有Mg的质量为___________g。 【答案】（1）r(H)<r(O)<r(N) （2）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O （3） ①. 正 ②. Fe在常温下与HNO3钝化 （4） ①. 30 ②. 其他条件不变时，稀硝酸浓度越大，与铜反应的速率越快 （5） ①. 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O ②. 0.24 【解析】 【小问1详解】 A为HNO3，含H、N、O三种原子。H位于第一周期，原子半径最小；N与O同属第二周期，核电荷数O>N，故原子半径N>O。原子半径顺序：r(H)<r(O)<r(N) 【小问2详解】 A(HNO3)光照分解生成的化学方程式：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 【小问3详解】 原电池电极判断，将Fe片和Cu片插入浓HNO3，中构成原电池，Cu失去电子作负极，Fe得到电子作正极，发生还原反应。Fe在常温下遇浓硝酸发生钝化，表面形成致密氧化膜，不参与反应； 【小问4详解】 浓度对反应速率影响实验，实验设计需控制总体积一致(50mL)，仅改变HNO3浓度：实验②中，20 mL HNO3+V1 mL H2O=50 mL V1=30mL 现象对比：①浓度最高，反应最快；③浓度最低，反应最慢。则可得结论，其他条件相同时，硝酸浓度越大，铜与硝酸反应速率越快 【小问5详解】 铜镁合金与稀硝酸反应计算 ①稀硝酸与铜反应离子方程式：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O ②设合金中n(Cu)=x mol ，n(Mg)=y mol 由质量守恒：64x+24y=1.52 (1) 沉淀为Cu(OH)2，和Mg(OH)2，总质量2.54 g： 98x+58y=2.54 (2) 联立（1）（2）解得：x(Cu)=0.02 y(Mg)=0.01 则Mg的质量为0.01mol×24g/mol=0.24g 17. I．依据a∼d几种烃分子的示意图，回答下面小题。 a b CH3-CH2-CH3 c d （1）根据系统命名法，d的名称是___________。 （2）b的电子式是___________。 （3）熔、沸点：a___________c(填“>”、“<”或“=”)。 II．某烃A 是有机化学工业的基本原料。其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A 可发生如图所示的一系列化学反应，其中E 为高分子化合物。根据图示回答下面小题： （4）写出③④两步反应的化学方程式，并注明反应类型： ③___________。反应类型：___________。 ④___________。反应类型：___________。 （5）利用反应①制备的B 中常常还含有少量的A，在实验室中除去B 中含有的少量杂质A，选择将混合气体通入___________中，B的四氯取代产物有___________种。 【答案】（1）2-甲基丙烷 （2） （3）< （4） ①. CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH ②. 加成反应 ③. ④. 加聚反应 （5） ①. 溴水 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 d为异丁烷，主链含3个碳原子，2号碳原子上连接1个甲基，根据烷烃系统命名规则，命名为2-甲基丙烷； 【小问2详解】 b为乙烯，分子中两个碳原子间以碳碳双键结合，每个碳原子分别与2个氢原子形成碳氢单键，所有原子最外层均满足稳定结构； 【小问3详解】 烷烃的熔沸点随分子中碳原子数增多而升高，a为甲烷（含1个碳原子），c为丙烷（含3个碳原子），因此熔沸点a小于c； 【小问4详解】 A为乙烯，反应③是乙烯与水在稀硫酸催化下发生加成反应生成乙醇，反应方程式为CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH；反应④是乙烯在催化剂作用下发生加成聚合反应，生成高分子聚乙烯，反应方程式为； 【小问5详解】 乙烯可与溴发生加成反应生成液态1,2-二溴乙烷，乙烷不与溴反应，因此可通入溴水（或溴的四氯化碳溶液）除去杂质；乙烷共6个氢原子，其四氯取代物的种类数等于二氯取代物的种类数，二氯乙烷有1,1-二氯乙烷、1,2-二氯乙烷共2种，因此四氯取代产物有2种。 18. 某温度时，在容积为2L的密闭容器中有xA(g)+yB(g) ⇌zC(g)三种物质，起始加入B为5mol，2min时B为2.5mol。其中A、C物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 （1）该反应的化学方程式为：___________。 （2）反应开始到5min，C的平均反应速率为___________。 （3）反应进行到9min，B的物质的量为___________mol。 （4）反应xA(g)+yB(g)zC(g) (放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________(填标号)。 a．  b． c． d． （5）在某一时刻采取下列措施，能使上述反应反应速率增大的措施是___________(填标号)。 a．恒温恒容下，再充入A     b．升高温度 c．恒温恒容下，向其中充入He     d．恒温恒压下，向其中充入He （6）一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1mol A和1mol B，发生上述反应。能说明反应达到化学平衡的是___________(填标号)。 a．n(A)：n(B)不变      b．体系总压强不变 c．混合气体的平均摩尔质量保持不变     d．混合气体的密度不变 （7）乙烯空气燃料电池是一种高效、轻污染的电池，结构如图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，电池内部向___________(填“a”或“b”)极迁移。 ②a极的电极反应式为___________。 【答案】（1）2A+B2C （2）0.8mol/(L·min) （3）1 （4）d （5）ab （6）abc （7） ①. a ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应进行到2min时，n(A)=5mol，n(C)=5mol，则Δn(A)=10mol-5mol=5mol，Δn(C)=5mol-0=5mol。由题干可知，2min时n(B)=2.5mol，则Δn(B)=5mol-2.5mol=2.5mol。相同时间内，化学反应中各物质的物质的量变化之比等于化学计量数之比，故x:y:z=Δn(A):Δn(B):Δn(C)=5:2.5:5=2:1:2，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 反应开始到5min，C的物质的量变化量为8mol，容器容积为2L，C的平均反应速率为 。 【小问3详解】 5min时反应达到平衡状态，各组分物质的量不再变化，此时B的物质的量为5mol-4mol=1mol，故9min时B的物质的量仍为1mol。 【小问4详解】 总反应为放热反应，反应物A和B的总能量高于生成物C的总能量，第一步A+B→X为吸热反应，中间产物X的总能量高于A和B的总能量，第二步X→C为放热反应，X的总能量高于C的总能量，符合该变化规律的为d。 【小问5详解】 a．恒温恒容下再充入A，反应物浓度增大，反应速率增大，a正确； b．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，反应速率增大，b正确； c．恒温恒容下充入He，反应体系中各组分浓度不变，反应速率不变，c错误； d．恒温恒压下充入He，容器容积增大，反应体系中各组分浓度减小，反应速率减小，d错误； 故选ab。 【小问6详解】 a．反应中A和B按物质的量比2:1消耗，起始投料n(A):n(B)=1:1，反应过程中n(A):n(B)为变量，当该比值不变时说明反应达到平衡状态，a正确； b．反应前后气体分子数不相等，恒容条件下体系总压强为变量，当总压强不变时说明反应达到平衡状态，b正确； c．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量为变量，故混合气体的平均摩尔质量为变量，当其保持不变时说明反应达到平衡状态，c正确； d．反应前后气体总质量不变，容器容积恒定，混合气体的密度始终为定值，不能说明反应达到平衡状态，d错误； 故选abc。 【小问7详解】 ①电子由a极流出，a为负极，b为正极，原电池中阴离子向负极迁移，故电池内部OH⁻向a极迁移。 ②a极为负极，乙烯在碱性条件下失电子生成碳酸根和水，电极反应式为。 19. 工业废气中的是有毒气体，可通过如图所示流程制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠()，实现废气资源化处理。已知：受热易分解，易溶于水，其水溶液呈酸性。 请回答下列问题： （1）与过量空气燃烧的反应属于___________(填标号)。 A. 氧化还原反应 B. 复分解反应 C. 放热反应 D. 吸热反应 （2）出料液经“离心”实现固液分离，实验室还有另一种方法可实现固液分离，该方法所需要的玻璃仪器有烧杯、___________。 （3）“尾气吸收”步骤中，NaOH主要吸收尾气中的。 ①写出通入少量SO2时，发生反应的离子方程式：___________。 ②向的NaOH溶液中通入，充分反应后得到的溶液中，溶质的物质的量之比为___________［用(溶质A)(溶质B)的形式表示］。 （4）上述流程中若缺少“除氧”工序，会导致得到的Na2S2O5产品中含有少量Na2SO4，请设计简单实验方案检验Na2S2O5产品中是否含有SO42-；___________。 （5）可用于处理酸性工业废水中的六价铬，通过将其还原为毒性较低的三价铬()，再经沉淀去除，实现重金属污染控制。将转化为的过程中，表现出___________(填“还原”或“氧化”)性，写出该过程发生反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）AC （2）玻璃棒、漏斗 （3） ①. ②. （4）取少量产品于试管中，加水溶解，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则产品中含有 （5） ①. 还原 ②. 【解析】 【分析】该流程起始原料为，目标产物为。在过量空气中燃烧生成，除氧工序除去未反应的，防止被氧化为导致产品混有，除氧后含的气体1通入悬浊液发生反应生成，料液经离心实现固液分离得到产品，尾气含未反应的用吸收处理。 【小问1详解】 A．与过量燃烧生成和，S、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确； B．该反应存在元素化合价升降，不属于复分解反应，B错误； C．所有燃烧反应均为放热反应，C正确； D．燃烧反应为放热反应，不属于吸热反应，D错误； 故选AC。 【小问2详解】 实验室实现固液分离的常用方法为过滤，过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问3详解】 ①少量通入溶液中反应生成和，离子方程式为。 ② ，通入，设生成的物质的量为，生成的物质的量为，根据Na守恒得，根据S守恒得，联立解得 ，，故。 【小问4详解】 检验需先排除产品中的干扰，实验方案为取少量产品于试管中，加水溶解，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则产品中含有。 【小问5详解】 转化为时Cr元素化合价降低，发生还原反应，故中S元素化合价升高，作还原剂，表现还原性。配平后反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $