四川资阳中学2025-2026学年高一第二学期半期考试 化学试题

**基本信息** 试题以真实情境整合核心知识，如工业废气制焦亚硫酸钠（科学态度与责任）、海水提溴流程（科学探究与实践），覆盖元素化合物、反应原理等，注重化学观念与科学思维的融合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|无机材料、化学用语、烷烃性质、离子共存等|基础题（化学用语判断）与能力题（实验装置分析）结合，体现科学思维的证据推理| |非选择题|4题/55分|元素推断、烃转化、反应速率与平衡、工业流程|综合题（如19题工业流程）融合科学探究与实践，考查问题解决能力，呼应真题命题趋势|

参考答案 1、 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B A D A C B B A D D D B C C 2、 非选择题 16. （1）r(H)<r(O)<r(N)（2分） （2）4HNO3=光=4NO2↑+O2↑+H2O（2分） （3）正（1分）；Fe在常温下与HNO3钝化（2分） （4）30（1分）；其他条件不变时，稀硝酸浓度越大，与铜反应的速率越快（2分） ①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）；②0.24（2分） 17. （1）2-甲基丙烷（2分） （2）（2分） （3）<（1分） （4）③ CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH（2分）；加成反应（1分） ④（2分）；加聚反应（1分） （5） 溴水（1分）；2（2分） 18. （1）2A+B=可逆符号=2C（2分） （2）0.8mol/(L·min)（2分） （3）1（2分） （4）d（1分） （5）ab（2分） （6）abc（2分） （7）①a（1分）；②（2分） 19. （1）AC（2分） （2）玻璃棒、漏斗（2分） （3）①2OH-+SO2=SO32-+H2O（2分）；②（Na2SO3）（NaHSO3）=1:2（2分） （4）取少量产品于试管中，加水溶解，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则产品中含有硫酸钠（2分） （5）还原（1分）；10H++2C2O72-+3S2O52-=4Cr3++6SO42-+5H2O（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 高 2025级第二学期 半期考试 化 学 答 题 卡 姓 名： 班 级： 座 位 号： 准考证号： ) ( 贴 条 形 码 区 （正面朝上，切勿贴出虚线方框） ) 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） ( 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16．（14分） （1） （2） （3） （4） （5）① ② 17．（14分） （1） （2） （3） （4）③ ④ （5） 18.（14分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）① ② 19．（13分） （1） （2） （3）① ② （4） （5） ( ■ 第 1 页 （共2页） 请在各题目的答题区域内作答超出答题区域的答案无效 ■ ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2025级第二学期半期化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1;N-14;O-16;S-32;Cu-64;Mg-24。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料是现代社会发展的重要支柱。下列物品主要由传统无机非金属材料制成的是 A．不锈钢手术器械 B．超导陶瓷 C．彩色玻璃 D．塑料桶 2．下列化学用语表示正确的是 A．正己烷的分子式： B．异丁烷的结构简式： C．的球棍模型： D． 一氯甲烷的电子式： 3.下列关于烷烃的说法不正确的是 A.甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种 B.CH4与CH3CH2CH2CH3互为同系物 C.CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体 D.烷烃只含有碳和氢两种元素，且分子中的碳原子之间都以单键结合 4．在给定条件下，下列离子组中离子能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．能使石蕊变红的溶液中：、、、 C．盐酸溶液中：、、、 D．与混合能产生气体的溶液中：、、、 5.元素及其化合物的转化关系是化学的重要内容之一，下列转化关系能通过一步反应完成的为 A．SiO2→ SiO32- → H2SiO3 B．Al → Al2O3 → Al(OH)3 C．S → SO3 → BaSO4 D．NH3 → NO2 → HNO3 6．下列烷烃的一氯代物中，存在同分异构体的是 A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．新戊烷 7．氮元素在自然界中存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 A．反硝化作用属于氮的固定 B．每个转化为需得到8个电子 C．硝化作用的反应为 D．、均属于酸性氧化物 8．下列有关反应事实的离子方程式书写正确的是 A．向H2S溶液中通入SO2：SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O B．用浓硝酸溶解铜：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．将乙烯通入溴水中：CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2 9．下列装置进行的实验能达到目的的是 A．鉴别NO2(g)和Br2(g) B．观察甲烷与氯气发生取代反应的现象 C．制备 D．制备 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与过量的完全反应，被氧化的粒子数为 B．完全溶于水，得到的溶液中和的粒子数之和为 C．标准状况下，22.4 L CHCl3 所含原子数为 5NA D．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯的混合物中含有的碳原子数目为 NA 11.在化学反应3A(g)+B(s)=2C(g)+D(g)中，表示该反应速率最慢的是 A．v(A)=0.6mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s) C．v(C)=0.3mol/(L·s) D．v(D)=6mol/(L·min) 12.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 下列说法错误的是 A．①中发生的主要反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl- B．空气吹出法利用了溴易挥发的性质 C．②③的目的是富集溴元素 D．物质X为HBrO 13.将A、B、C、D四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 甲：电极B上产生气泡 乙：电极C的质量增加 丙：电极D溶解 A．D>B>A>C B．D>A>B>C C．A>B>D>C D．D>A>C>B 14.下列实验操作或现象与得出的结论均正确的是 选项 实验操作或现象 结论 A 向铜和浓硫酸反应后的混合液中加少量水，出现蓝色 该反应生成Cu2+ B 某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 C 向某溶液中加入足量 NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含 NH4+ D 将红热的木炭放入浓硝酸中，生成红棕色气体 木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 NO2 15. 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。下列说法正确的是 A．i能使溴水褪色，因其具有漂白性 B．c可与碱反应生成盐，属于酸性氧化物 C．d 在一定条件下可与h发生氧化还原反应 D．j 的浓溶液不能干燥气体 i，因其具有强氧化性 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）A是一种常见的含氧酸。已知：A在光照时会发生分解反应，并生成；A是第二周期第VA族元素的最高价含氧酸。请回答下列问题： （1）A中三种原子的原子半径由小至大的顺序为________________________。（2分） （2）写出A光照分解生成的化学方程式：_____________________________________。（2分） （3）将铁片和铜片插入A的浓溶液中，用导线连接构成原电池。铁片作为该电池的__________极（1分），因为________________________。（2分） （4）为了探究A的浓度对铜与之反应速率的影响，某同学设计了如下实验， 编号 铜片质量/g 1．0mol/L A溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 实验现象 ① 0.8 40 10 铜片快速溶解，产生大量无色气泡 ② 0.8 20 V1 铜片较快溶解，产生无色气泡 ③ 0.8 10 40 铜片缓慢溶解，产生无色气泡 补充完善表格数据，V1=__________mL。（1分） 该实验可得结论：__________________________________________。（2分） （5）某同学将1.52 g 铜镁合金完全溶解于100 mL 1.0 mol/L A的稀溶液中，得到 NO 气体 448mL(标况)，向反应后的溶液中加入V mL 0.8 mol/L NaOH 溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到 2.54 g 沉淀。 ①写出实验中铜片与A的稀溶液反应的离子方程式： ______________________________。（2分） ②铜镁合金中含有Mg的质量为____________g。（2分） 17.（14分）I．依据a ∼ d 几种烃分子的示意图，回答第(1)∼ (3)题。 CH3-CH2-CH3 a b c d （1）根据系统命名法，d 的名称是 。（2分） （2）b 的电子式是 。（2分） （3）熔、沸点： a c (填“>”、“<” 或“=”)。（1分） II．某烃A 是有机化学工业的基本原料．其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A 可发生如图所示的一系列化学反应，其中E 为高分子化合物．根据图示回答第(4)∼(5) 题： 写出③④两步反应的化学方程式，并注明反应类型： （4）③ 。（2分）反应类型： 。（1分） ④ 。（2分）反应类型： 。（1分） （5）利用反应①制备的B 中常常还含有少量的A，在实验室中除去B 中含有的少量杂质A，选择将混合气体通入 中（1分），B的四氯取代产物有 种。（2分） 18．（14分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中有xA(g)+yB(g) ⇌zC(g)三种物质，起始加入B为5mol，2min时B为2.5mol。其中A、C物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 （1）该反应的化学方程式为： 。（2分） （2）反应开始到5min，C的平均反应速率为 。（2分） （3）反应进行到9min，B的物质的量为 mol。（2分） （4）反应xA(g)+yB(g) ⇌zC(g) (放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______(填标号)。（1分） a．    b．    c．    d． （5） 在某一时刻采取下列措施，能使上述反应反应速率增大的措施是______(填标号)。（2分） a．恒温恒容下，再充入A     b．升高温度 c．恒温恒容下，向其中充入He     d．恒温恒压下，向其中充入He （6）一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1mol A和1mol B，发生上述反应。能说明反应达到化学平衡的是______(填标号)。（2分） a．n(A):n(B)不变      b．体系总压强不变 c．混合气体的平均摩尔质量保持不变     d．混合气体的密度不变 （7）乙烯空气燃料电池是一种高效、轻污染的电池，结构如图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，电池内部向___________(填“a”或“b”)极迁移。（1分） ②a极的电极反应式为___________。（2分） 19．（13分）工业废气中的是有毒气体，可通过如图所示流程制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠（），实现废气资源化处理。已知：受热易分解，易溶于水，其水溶液呈酸性。 请回答下列问题： （1）与过量空气燃烧的反应属于________（填标号）。（2分） A．氧化还原反应 B．复分解反应 C．放热反应 D．吸热反应 （2）出料液经“离心”实现固液分离，实验室还有另一种方法可实现固液分离，该方法所需要的玻璃仪器有烧杯、________________。（2分） （3）“尾气吸收”步骤中，NaOH主要吸收尾气中的。 ①写出通入少量SO2时，发生反应的离子方程式：__________________________________。（2分） ②向的NaOH溶液中通入，充分反应后得到的溶液中，溶质的物质的量之比为______________［用（溶质A）（溶质B）的形式表示］。（2分） （4）上述流程中若缺少“除氧”工序，会导致得到的Na2S2O5产品中含有少量Na2SO4，请设计简单实验方案检验Na2S2O5产品中是否含有SO42-；___________________________________。（2分） （5）可用于处理酸性工业废水中的六价铬，通过将其还原为毒性较低的三价铬（），再经沉淀去除，实现重金属污染控制。将转化为的过程中，表现出________（填“还原”或“氧化”）性（1分），写出该过程发生反应的离子方程式：______________________________。（2分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $