精品解析：2026年黑龙江哈尔滨市德强中学校中考二模化学试卷

德强学校2025-2026(下)学情检测(二) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题(1-13题为单项选择题，每题2分，共计26分) 1. 2026年，德强学校喜迎三十华诞！目前学校建筑风格多样，教学楼、标准体育场、六艺馆、食堂设施完善，室内方圆画廊、文化长廊、多功能厅、实验室、语音室、微机室应有尽有。下列有关叙述错误的是 A. 学校特色建筑风貌与人文环境，彰显多元教育文化特色 B. 教学楼护栏的不锈钢，硬度小于纯铁，但是抗腐蚀性优于纯铁 C. 校园台阶所用花岗岩质地坚硬，是常用天然建筑材料 D. 走廊装饰作业展示框为塑料，是合成材料的一种 【答案】B 【解析】 【详解】A. 建筑风貌结合人文环境体现多元教育文化，表述符合常识，正确。 B. 不锈钢是铁的合金，合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，因此不锈钢硬度大于纯铁，仅抗腐蚀性优于纯铁的表述正确，错误。 C. 花岗岩是天然产出的质地坚硬的常用建筑材料，正确。 D. 塑料属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，正确。 2. 规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的是 A. 取用液体 B. 倾倒二氧化碳 C. 读液体体积 D. 给液体加热 【答案】B 【解析】 【详解】A.取用液体药品时，瓶塞需倒放在桌面避免污染试剂，标签应朝向手心避免残留液腐蚀标签，图中瓶塞正放，操作错误。 B.密度大于空气，且不燃烧、不支持燃烧，沿着烧杯内壁缓缓倾倒，下层蜡烛会先熄灭，操作正确。 C.量筒读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未与液体凹液面的最低处保持水平，操作错误。 D.给试管内液体加热时，要用酒精灯外焰进行加热，图示操作错误。 3. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 黑火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】A、用黏土烧制陶瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； B、黑火药爆炸，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、用粮食酿醋，有醋酸等新物质生成，属于化学变化； D、活字印刷是使用活字（如黏土或金属字模）进行排版、压印的过程，只涉及字符的排列、墨水的转移和纸张的物理压印，没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 4. 下列有关物质的用途不正确的是 A. 氮气制化肥 B. 食盐配生理盐水 C. 钛合金造人造骨 D. 氧化钙作食品干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氮气含有氮元素，是工业合成氨、制备氮肥的核心原料，用途正确。 B. 生理盐水是0.9%的纯净氯化钠水溶液，日常食盐含有碘酸钾等添加剂及杂质，无法配制符合医用标准的生理盐水，用途错误。 C. 钛合金与人体有良好的生物相容性，力学性能和骨骼接近，可用于制造人造骨，用途正确。 D. 氧化钙可与水反应：，能吸收水分且无毒，可作食品干燥剂，用途正确。 5. 从生活走进化学，让化学服务于健康生活。下列说法错误的是 A. 老年人骨质疏松可服用含的钙片 B. 贫血病患者需服用葡萄糖酸锌 C. 胃酸过多患者可服用含的药物 D. 坏血病患者可服用维生素C片 【答案】B 【解析】 【详解】A、老年人身体缺钙元素就会骨质疏松，服用含的钙片可适当补充钙元素，该选项说法正确； B、人体缺铁易患贫血，则应补充铁元素，而不是锌元素，该选项说法错误； C、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应，则可用氢氧化铝治疗胃酸过多，该选项说法正确； D、人体缺乏维生素C易患坏血症，服用维生素C片可适当补充维生素C，该选项说法正确； 故选B。 6. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中m值一定为37 B. 铷属于金属元素 C. 铷的相对原子质量是 D. 铷原子的化学性质与图中n有关 【答案】C 【解析】 【详解】A. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核内质子数，因此，表述正确。 B. 铷的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 C. 相对原子质量的单位为“1”，不是，通常省略不写，因此铷的相对原子质量为85.47，而非85.47g，表述错误。 D. 原子的化学性质主要由最外层电子数决定，为铷原子的最外层电子数，因此其化学性质与有关，表述正确。 7. 下列叙述、对应的化学方程式书写都正确的是 A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 B. 拉瓦锡研究空气成分 C. 用天然气作燃料 D. 验证铜和铝的活动性 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化铝可与胃酸主要成分HCl发生中和反应治疗胃酸过多，反应原理正确，方程式无误正确。 B.反应物为固体，生成的为气体，需在后标注↑，错误。 C.方程式未配平，反应前后氧原子数不相等，错误。 D.金属活动性，铜不能置换出铝，反应原理错误；且硫酸铝化学式应为，化学式书写错误。 8. 化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图的概念关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.空气由氮气、氧气、二氧化碳等组成，故正确； B.饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，二者属于交叉关系，故错误； C.复分解反应中不存在元素化合价的变化，故错误； D.氧化反应包含缓慢氧化，故错误。 故选：A。 9. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法中合理的是 A. 用煤炉取暖时，在室内放一盆水防止一氧化碳中毒 B. 工业生产中可用铁桶盛装、储运盐酸 C. 电线或电器起火时，立即用水扑灭 D. 厨房中油锅着火时，用锅盖盖灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳难溶于水，因此用煤炉取暖时，在室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，说法错误，不符合题意； B、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此工业生产中不能用铁桶盛装、储运盐酸，说法错误，不符合题意； C、为了防止触电，家用电器着火时，要先切断电源再灭火，不能立即用水扑灭，会发生触电事故，说法错误，不符合题意； D、厨房中油锅着火时，用锅盖盖灭，以隔绝空气达到灭火目的，说法正确，符合题意。 故选：D。 10. 逻辑推理是学好化学的重要思维方法。以下推理正确的是 A. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的物质一定是化合物 B. 电解水是化学变化遵循质量守恒定律，则化学变化都遵循质量守恒定律 C. 、最外层电子数是8个，则离子最外层电子数都是8 D. 金属具有良好的导电性，则具有导电性的物质一定是金属 【答案】B 【解析】 【详解】A. 化合物的定义是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和氢气的混合气体），不一定是化合物，推理错误。 B. 质量守恒定律的适用范围是所有化学变化，电解水作为化学变化遵循该定律，可推出所有化学变化都遵循质量守恒定律，推理正确。 C. 最外层电子数为2、核外没有电子，因此离子最外层电子数不一定都是8，推理错误。 D. 金属有导电性是共性，但具有导电性的物质不一定是金属，比如石墨、酸碱盐的水溶液都能导电，均不属于金属，推理错误。 11. 某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：SO42﹣：M＝1：3：2：4，则M为（　　） A. Ag+ B. Cu2+ C. Na+ D. CO32﹣ 【答案】C 【解析】 【详解】某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+∶Cl﹣∶SO42﹣∶M＝1∶3∶2∶4，溶液不显电性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，设铁离子的个数为1，则正电荷总数为3×1，负电荷总数为1×3+2×2，则M应带正电荷，设一个离子所带的电荷数为x，则3×1+4x＝1×3+2×2，x＝1；因为银离子不能与氯离子共存，则M为Na+。 故选C。 【点睛】酸碱盐的溶液都呈电中性，因为阳离子所带的正电荷的总数等于阴离子所带的负电荷的总数。本题就是按照这个原则结合题意来完成解题的。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 B. 验证质量守恒定律 C. 探究铁锈蚀的条件 D. 验证的催化作用 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性Fe>Cu，Fe> Ag，无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验设计不能达到实验目的； B、锌和稀硫酸反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的； C、第一支试管中只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的； D、图中实验，加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，可验证MnO2的催化作用，故选项实验设计能达到实验目的； 故选：D。 13. 通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A. 图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B. 图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C. 图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D. 图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 【答案】D 【解析】 【详解】A、在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示，水蒸气含量逐渐减少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变质，不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质，说法错误，不符合题意； B、长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示，图-2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法错误，不符合题意； C、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，c点对应溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意； D、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则d点所得溶液中的个数小于的个数，说法正确，符合题意。 故选：D。 二、非选择题(共44分) 14. 同学们在实验室配制不同浓度的氯化钠溶液(室温20℃)，进行如下实验活动： 实验1：将5 g氯化钠加入到盛有45 g水的烧杯中，完全溶解后得到溶液A； 实验2：将10 g氯化钠加入到盛有40 g水的烧杯中，完全溶解后得到溶液B，再向溶液B中加入Y g水，得到C溶液。根据实验回答问题： （1）溶液A的溶质是_____(填化学式，下同)，溶剂是______；若要配制40 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是_____g。 （2）通过计算判断，溶液A和溶液B中浓度较大的是______；溶液B的溶质质量分数为_______。 （3）若溶液C的溶质质量分数为溶液B的一半，则Y的值为____。 （4）20℃时(NaCl的溶解度为36 g)，将m gNaCl不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下操作： 据此分析，x=____。 【答案】（1） ①. NaCl ②. ③. 4 （2） ①. 溶液B ②. 20% （3）50 g （4）4.6 【解析】 【小问1详解】 氯化钠溶于水形成氯化钠溶液，溶质是氯化钠（NaCl），溶剂是水（），溶质质量=溶质的质量分数溶液质量=40 g10%=4g。 【小问2详解】 溶液A的溶质的质量分数为，溶液B的溶质的质量分数为，溶质质量分数越大，溶液的浓度越大，浓度较大的是溶液B。 【小问3详解】 溶液B的溶质质量分数为溶液C的一半，因此溶质的质量分数为10%，，解得Y=50g。 【小问4详解】 20℃时NaCl溶解度36g，即100g水最多溶36gNaCl， 则10g水饱和时溶解溶质的质量为3.6g。 第一份蒸发10g水析出1g固体 原溶液不饱和，蒸发10g水析出1g固体，说明： 先蒸发一部分水使溶液饱和，剩余10g水里能溶3.6g盐。 即：若溶液达到饱和后，每蒸发10g水析出3.6g溶质。 第二份蒸发20g水可拆成： ① 先蒸发10g水：析出1g固体（同第一份）； ② 再蒸发剩下10g水：此时溶液已饱和，析出3.6g固体。 x=1g+3.6g=4.6g。 15. 阅读科普短文并回答相关问题： 嫦娥六号月球探测器的月壤采样器关键部件，采用了中国自主研发的钛铝合金材料。该钛铝合金主要由钛、铝及少量稀土金属组成，具备高强度、高耐磨性、良好导热性等特点：高强度和耐磨性能支撑采样器在月球复杂地形下稳定作业，良好的导热性可及时散出部件摩擦产生的热量，避免部件过热损坏。钛的冶炼过程中，其中一步是在高温条件下，用金属镁(Mg)还原四氯化钛(TiCl4)得到金属钛(Ti)，同时生成氯化镁。 （1）嫦娥六号采样器部件所用的钛铝合金属于______(填字母)。 a．纯净物 b．混合物 （2）钛铝合金的高强度、高耐磨性，属于其_____性质(填字母)。 a．物理 b．化学 （3）钛铝合金能及时散出摩擦热量，是因为其具有良好的______性。 （4）钛冶炼中，镁还原四氯化钛的化学方程式为______；反应后钛元素的化合价_____(填字母)。 a．升高 b．不变 c．降低 【答案】（1）b （2）a （3）导热 （4） ①. ②. c 【解析】 【小问1详解】 钛铝合金中含有钛、铝等多种物质，属于混合物。 【小问2详解】 强度、耐磨性不需要化学变化表现，属于物理性质。 【小问3详解】 金属以及合金具有良好的导热性，能及时散出摩擦热量。 【小问4详解】 根据题干信息，镁和四氯化钛在高温条件下反应生成钛和氯化镁，化学方程式为 反应前中氯元素的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可知钛元素的化合价为+4价；反应后钛元素是单质形式，化合价为0，则反应后钛元素的化合价降低。 16. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题： （1）图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图一可知钙的相对原子质量是______，钙原子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。 （2）科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图二是主要反应的微观示意图，通过图二可知，构成物质的微观粒子有______，请补全该反应的化学方程式：____，该反应的基本反应类型为_______反应。 【答案】（1） ①. 40.08 ②. 失去 （2） ①. 分子、原子 ②. 2 ③. 置换 【解析】 【小问1详解】 图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，元素周期表单元格正下方的数字表示该元素的相对原子质量，钙的相对原子质量是40.08；由原子结构示意图可知，钙原子的最外层有2个电子，少于4个，因此钙原子在化学反应中容易失去电子； 【小问2详解】 通过图二可知：反应物是碳、氨气；生成物是氮气和甲烷。碳是由碳原子构成的；氨气、氮气、甲烷都是由分子构成的，构成物质的微观粒子有分子和原子。依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数和种类不变，，反应前有4个氮原子，根据质量守恒定律，反应后也应有4个氮原子，故N2前的化学计量数应为2。 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应的基本反应类型为置换反应。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学反应的宏观与微观相互依存、相互补充。宏观描述提供了我们对物质变化的整体认知，而微观描述则揭示了物质变化的本质。请根据宏观反应与微观实质相对应角度，可将B与_______归为一类，该类反应的微观实质是______。 A．电解水 B．用硫酸处理印染厂废水 C． D． （2）比较与归纳是学习化学的重要方法。有机物物质种类繁多，有机酸就是其中一类重要的物质，下面列出了一些有机酸的化学式。 名称 甲酸 乙酸 丙酸 丁酸 …… 化学式 HCOOH …… ①观察表格，总结有机酸化学式的书写规律，则丁酸的化学式为______。 ②氯化氢溶于水后会解离出和，可以利用盐酸除水垢(主要成分碳酸钙和氢氧化镁)，试写出用盐酸除水垢时发生中和反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. D ②. 溶液中氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 用硫酸处理印染厂废水，发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则可将B与D归为一类，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水； 【小问2详解】 由表格数据可知，乙酸化学式比甲酸化学式多个CH2，而丙酸化学式比乙酸化学式多个CH2，由此可推断丁酸化学式比丙酸化学式多个CH2，故丁酸的化学式见答案； 中和反应是酸与碱反应生成盐和水，氢氧化镁属于碱，碳酸钙属于盐，则盐酸除水垢发生的中和反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式见答案。 18. 下图是实验室常用的气体制取装置，据图回答下列问题： （1）仪器①的名称是______； （2）实验室选择B装置用加热固体的方法制取氧气，需要补充的一种用品是______，发生反应的化学方程式为________； （3）实验室可用D装置制备并验证其性质。废旧塑料瓶里的液体药品是______(填名称)，烧杯中可以观察到的现象是______。使用D装置制备的优点是_____(填字母)。 A．可以随时控制反应的开始与停止 B．废物利用，经济节约 C．反应速率快 （4）实验室可用浓盐酸和二氧化锰固体混合加热制取氯气，用该方法制取氯气应选用的发生装置是_______(填字母)。若用E装置收集氯气，则氯气应从_______(填字母)口通入。不能用F装置收集氯气，由此可推出氯气具有的物理性质是______。 （5）可用装置A作为实验室制取二氧化碳发生装置，注射器与装置A的导管相连可用于检查装置A的气密性，步骤如下： a．向锥形瓶中加入少量水至浸没过长颈漏斗下端管口处。 b．将注射器用橡胶管连接到装置A的导管口处。 c．缓慢拉动注射器的活塞，观察到______，说明装置A的气密性良好。 （6）如下图所示，将二氧化碳与一氧化碳混合气体依次通过灼热的炭粉和灼热的氧化铁，若每一步均恰好完全反应，则石灰水中产生沉淀的质量为_____g。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 棉花 ②. （3） ①. 稀盐酸 ②. 气球上浮 ③. AB （4） ①. C ②. a ③. 能溶于水 （5）长颈漏斗下端管口有气泡冒出 （6）40 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 为了防止加热时固体粉末堵塞导管，应在试管口塞棉花。 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，按照化学方程式配平规则书写。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的原料是大理石或石灰石和稀盐酸，因此废旧塑料瓶里的液体药品是稀盐酸。 石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，由于二氧化碳的密度比空气大，所以会看到气球上浮的现象。 铜网兜可上下抽动，提起铜网固体和液体分离，反应停止，放下接触即反应，能随时控制反应启停，A正确；装置利用废旧塑料瓶组装，废物利用、节约原料，B正确；装置结构不能改变反应速率，C错误。 【小问4详解】 反应物是固体和液体、反应条件需要加热，A 是固液常温型装置、B是固体加热型装置、C 是固液加热型装置，故选C。 氯气密度大于空气，E 装置向上排空气法收集，长管a进气，空气从短管b排出。氯气能溶于水。 【小问5详解】 向外拉动注射器活塞，锥形瓶内气体被抽走、瓶内压强减小，外界空气顺着长颈漏斗进入瓶中，在漏斗下端管口处形成气泡，证明气密性良好。 【小问6详解】 将二氧化碳与一氧化碳混合气体通过灼热的炭粉二氧化碳与炭粉反应生成一氧化碳，化学方程式为，反应过程中氧元素质量不变，故反应后一氧化碳中氧元素质量为：，则一氧化碳的总质量为：，通过灼热的氧化铁一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳，化学方程式为： ，气体通入石灰水中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：，根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，可知碳酸钙中碳元素质量等于二氧化碳中碳元素质量，等于一氧化碳中碳元素质量，为：；故碳酸钙的质量为：。 19. 下图是初中化学常见六种物质的反应和转化关系，物质的部分信息见表格。(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。)请回答下列问题： 物质 A B C D E F G 组成元素 C、O ▲ Fe、O ▲ H、S、O ▲ 含金属元素 金属元素 含三种元素 Cu 标“▲”元素化合价 +2 +3 +6 — — — — 通常情况下 气态 固态 — — 固态 — 固态 （1）B属于_______(填物质类别)； （2）反应③前后元素化合价________(填“改变”或“不变”)； （3）写出反应①的化学方程式_____，该反应____基本反应类型(填“属于”或“不属于”)； （4）反应②中溶液颜色的变化为_______。 【答案】（1）氧化物 （2）不变 （3） ①. ②. 不属于 （4）溶液由无色溶液逐渐变为蓝色溶液 【解析】 【分析】A与B反应生成E,由图表可以知道A组成元素C、O，化合价为+2，气体，可知是， B组成元素Fe、O,化合价为+3，固体，可以知道是，E又为金属，可以知道这个是氧化铁和一氧化碳的反应，化学方程式为。 【小问1详解】 由上述分析可以知道B是，2种元素组成其中一种元素是氧元素，B是氧化物。 【小问2详解】 由图表可以知道：B是，C由H、S、O元素组成，化合价为+6，是，图中用“—”表示两种物质间能发生反应，属于复分解反应，各元素化合价全程无变化。 【小问3详解】 由分析可以知道这个是是氧化铁和一氧化碳的反应，化学方程式为；在这个反应中不符合初中所学的四大基本反应，故填：不属于。 【小问4详解】 C()+D→F(含三种元素)，E (Fe)+F (含三种元素)→G(Cu) 可得到D 为 CuO；F为。中溶液颜色变化：无色溶液逐渐变为蓝色（稀硫酸无色，生成硫酸铜溶液显蓝色） 20. 化学学习丰富多彩，下面分别是某学校的甲、乙两个小组研究的问题： （1）甲组：向100 g10%的NaOH溶液中加入足量CuCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到蓝色沉淀，将沉淀加热至不再分解，得到黑色固体。已知20°C时NaCl溶解度为36 g。 ①写出NaOH溶液与CuCl2溶液反应的化学方程式：_______； ②生成沉淀的质量为_______； ③反应后滤液中的质量为________； ④若将上述滤液蒸发水，________(填“会”或“不会”)析出氯化钠晶体。 （2）乙组：某同学用图甲装置制取某气体，并用压强传感器测得实验过程中发生装置内某段时间的压强变化曲线如图乙，下列说法正确的是________(填字母)。 A. ab段块状固体与液体分离 B. b点对应的操作是打开活塞K C. cd段可在导管口收集气体 D. de段干燥管中液面逐渐上升 【答案】（1） ①. ②. 12.25 ③. 14.625 ④. 不会 （2）D 【解析】 【小问1详解】 ①NaOH溶液与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和水，该反应化学方程式为。 ②设生成氢氧化铜的质量为，生成氯化钠的质量为 答：生成沉淀的质量为12.25g，生成氯化钠的质量为14.625g。 ③由②可知：所得氯化钠的质量为14.625g。 ④100 g10%的NaOH溶液中水的质量=，将上述滤液蒸发水，剩余水的质量=90g-10g=80g，20°C时NaCl溶解度为36 g，该温度下，80g水中最多溶解氯化钠的质量=，生成氯化钠的质量为12.625g，不会析出氯化钠晶体。 【小问2详解】 该装置中，关闭活塞K，装置内生成的气体增多，压强增大，液体被压入烧杯中，从而固液分离反应停止；打开活塞K，生成的气体从导管口排出，装置内压强减小，液体重新进入装置内，从而固液接触反应发生，故该装置的优点是可以控制反应的发生与停止，则结合图乙可知，bc段压强逐渐增大，说明b点对应的操作是关闭活塞K；cd段压强不变，说明此时块状固体与液体分离，反应停止不再产生气体。 a．ab段压强不变，说明活塞K打开，生成的气体从导管口逸出，此时为固液接触的反应状态，错误。 b．反应有气体生成，装置内压强快速变大，液体被压入干燥管，固液逐渐分离，b点对应的操作是关闭活塞K，错误。 c．压强恒定，固液完全分离，反应停止不再产生气体，则此时不能在导管口收集气体，错误。 d．de段压强逐渐减小，说明生成的气体从导管口排出，装置内压强减小，液体重新进入装置内，因此干燥管中液面逐渐上升，正确。 21. 铭铭同学的爸爸在镀铜厂工作，铭铭让爸爸从镀铜厂取回了一些蓝色镀铜液，同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的化学试剂和用品有：氢氧化钠固体、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水及所需的各种仪器。 【问题1引领】镀铜液的成分？ 【实验活动1和2】小组同学进行了如下实验： 【观察思考】 （1）甲同学实验中观察到开始无明显现象，一段时间后溶液中_______；乙同学实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀。 【观点表达】 （2）甲同学根据以上实验的现象认为镀铜液中一定存在的离子是_______；乙同学实验中一定发生反应的化学方程式为________、_______。 【解释结论】 （3）据此小组同学讨论后认为镀铜液中应含有的物质是_____； 【问题2引领】 溶液中含有氯离子吗？丙同学进行如下图实验。 【观察思考】 （4）若加入两种物质都产生明显现象，则说明_______，加入硝酸钡溶液要足量的原因是_______。 【思维引领】 （5）丁同学根据加入氢氧化钠溶液时，镀铜液的pH与加入氢氧化钠溶液的关系，则B点时，溶液中一定含有的溶质的化学式为________。 【定量研究】 （6）经咨询铭铭同学的家长得知，镀铜液中只含有三种离子。组长取镀铜液50 g，向其中加入25%的氢氧化钠溶液，至溶液中开始产生沉淀，加入的氢氧化钠溶液质量为4 g，至溶液中不再产生沉淀时，加入的氢氧化钠溶液质量为16 g，则最后所得溶液中硫酸钠的质量为______。 【答案】（1）产生蓝色沉淀 （2） ①. 氢离子、铜离子、硫酸根离子 ②. ③. （3）硫酸、硫酸铜、水 （4） ①. 镀铜液中含有氯离子 ②. 除尽硫酸根离子，以免干扰氯离子的鉴别 （5）、 （6）7.1 g 【解析】 【小问1详解】 甲同学观察到开始无明显现象，是因为镀铜液中含酸，氢氧化钠先和酸发生中和反应，酸消耗完后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。 【小问2详解】 蓝色镀铜液说明溶液中含有铜离子，加入氢氧化钠后先无现象后沉淀，说明先中和，即溶液中含氢离子，加入硝酸钡生成白色沉淀说明含有硫酸根离子。故镀铜液中一定存在的离子是氢离子、铜离子、硫酸根离子。 乙同学实验中一定发生反应的化学反应为，。 【小问3详解】 根据甲、乙两位同学的实验分析，镀铜液中应含有的物质是硫酸、硫酸铜、水。 【小问4详解】 向镀铜液中加入足量的硝酸钡，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，足量硝酸钡可完全除去硫酸根离子，再加入X溶液检验氯离子，X可能是硝酸银，此时试管中观察到有白色沉淀产生，证明含有氯离子。 加入足量硝酸钡可以完全除去溶液中的硫酸根离子，防止硫酸根离子和银离子生成硫酸银沉淀，干扰氯离子的检验。 【小问5详解】 B点硫酸恰好被氢氧化钠完全中和，硫酸铜还未开始沉淀，因此溶质为硫酸钠和硫酸铜。 【小问6详解】 参加反应的氢氧化钠总质量为 设生成硫酸钠的质量为x，根据关系式可知： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德强学校2025-2026(下)学情检测(二) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题(1-13题为单项选择题，每题2分，共计26分) 1. 2026年，德强学校喜迎三十华诞！目前学校建筑风格多样，教学楼、标准体育场、六艺馆、食堂设施完善，室内方圆画廊、文化长廊、多功能厅、实验室、语音室、微机室应有尽有。下列有关叙述错误的是 A. 学校特色建筑风貌与人文环境，彰显多元教育文化特色 B. 教学楼护栏的不锈钢，硬度小于纯铁，但是抗腐蚀性优于纯铁 C. 校园台阶所用花岗岩质地坚硬，是常用天然建筑材料 D. 走廊装饰作业展示框为塑料，是合成材料的一种 2. 规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的是 A. 取用液体 B. 倾倒二氧化碳 C. 读液体体积 D. 给液体加热 3. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 黑火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 活字印刷 4. 下列有关物质的用途不正确的是 A. 氮气制化肥 B. 食盐配生理盐水 C. 钛合金造人造骨 D. 氧化钙作食品干燥剂 5. 从生活走进化学，让化学服务于健康生活。下列说法错误的是 A. 老年人骨质疏松可服用含的钙片 B. 贫血病患者需服用葡萄糖酸锌 C. 胃酸过多患者可服用含的药物 D. 坏血病患者可服用维生素C片 6. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中m值一定为37 B. 铷属于金属元素 C. 铷的相对原子质量是 D. 铷原子的化学性质与图中n有关 7. 下列叙述、对应的化学方程式书写都正确的是 A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 B. 拉瓦锡研究空气成分 C. 用天然气作燃料 D. 验证铜和铝的活动性 8. 化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图的概念关系正确的是 A. B. C. D. 9. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法中合理的是 A. 用煤炉取暖时，在室内放一盆水防止一氧化碳中毒 B. 工业生产中可用铁桶盛装、储运盐酸 C. 电线或电器起火时，立即用水扑灭 D. 厨房中油锅着火时，用锅盖盖灭 10. 逻辑推理是学好化学的重要思维方法。以下推理正确的是 A. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的物质一定是化合物 B. 电解水是化学变化遵循质量守恒定律，则化学变化都遵循质量守恒定律 C. 、最外层电子数是8个，则离子最外层电子数都是8 D. 金属具有良好的导电性，则具有导电性的物质一定是金属 11. 某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：SO42﹣：M＝1：3：2：4，则M为（　　） A. Ag+ B. Cu2+ C. Na+ D. CO32﹣ 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 B. 验证质量守恒定律 C. 探究铁锈蚀的条件 D. 验证的催化作用 13. 通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A. 图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B. 图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C. 图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D. 图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 二、非选择题(共44分) 14. 同学们在实验室配制不同浓度的氯化钠溶液(室温20℃)，进行如下实验活动： 实验1：将5 g氯化钠加入到盛有45 g水的烧杯中，完全溶解后得到溶液A； 实验2：将10 g氯化钠加入到盛有40 g水的烧杯中，完全溶解后得到溶液B，再向溶液B中加入Y g水，得到C溶液。根据实验回答问题： （1）溶液A的溶质是_____(填化学式，下同)，溶剂是______；若要配制40 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是_____g。 （2）通过计算判断，溶液A和溶液B中浓度较大的是______；溶液B的溶质质量分数为_______。 （3）若溶液C的溶质质量分数为溶液B的一半，则Y的值为____。 （4）20℃时(NaCl的溶解度为36 g)，将m gNaCl不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下操作： 据此分析，x=____。 15. 阅读科普短文并回答相关问题： 嫦娥六号月球探测器的月壤采样器关键部件，采用了中国自主研发的钛铝合金材料。该钛铝合金主要由钛、铝及少量稀土金属组成，具备高强度、高耐磨性、良好导热性等特点：高强度和耐磨性能支撑采样器在月球复杂地形下稳定作业，良好的导热性可及时散出部件摩擦产生的热量，避免部件过热损坏。钛的冶炼过程中，其中一步是在高温条件下，用金属镁(Mg)还原四氯化钛(TiCl4)得到金属钛(Ti)，同时生成氯化镁。 （1）嫦娥六号采样器部件所用的钛铝合金属于______(填字母)。 a．纯净物 b．混合物 （2）钛铝合金的高强度、高耐磨性，属于其_____性质(填字母)。 a．物理 b．化学 （3）钛铝合金能及时散出摩擦热量，是因为其具有良好的______性。 （4）钛冶炼中，镁还原四氯化钛的化学方程式为______；反应后钛元素的化合价_____(填字母)。 a．升高 b．不变 c．降低 16. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题： （1）图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图一可知钙的相对原子质量是______，钙原子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。 （2）科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图二是主要反应的微观示意图，通过图二可知，构成物质的微观粒子有______，请补全该反应的化学方程式：____，该反应的基本反应类型为_______反应。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学反应的宏观与微观相互依存、相互补充。宏观描述提供了我们对物质变化的整体认知，而微观描述则揭示了物质变化的本质。请根据宏观反应与微观实质相对应角度，可将B与_______归为一类，该类反应的微观实质是______。 A．电解水 B．用硫酸处理印染厂废水 C． D． （2）比较与归纳是学习化学的重要方法。有机物物质种类繁多，有机酸就是其中一类重要的物质，下面列出了一些有机酸的化学式。 名称 甲酸 乙酸 丙酸 丁酸 …… 化学式 HCOOH …… ①观察表格，总结有机酸化学式的书写规律，则丁酸的化学式为______。 ②氯化氢溶于水后会解离出和，可以利用盐酸除水垢(主要成分碳酸钙和氢氧化镁)，试写出用盐酸除水垢时发生中和反应的化学方程式：______。 18. 下图是实验室常用的气体制取装置，据图回答下列问题： （1）仪器①的名称是______； （2）实验室选择B装置用加热固体的方法制取氧气，需要补充的一种用品是______，发生反应的化学方程式为________； （3）实验室可用D装置制备并验证其性质。废旧塑料瓶里的液体药品是______(填名称)，烧杯中可以观察到的现象是______。使用D装置制备的优点是_____(填字母)。 A．可以随时控制反应的开始与停止 B．废物利用，经济节约 C．反应速率快 （4）实验室可用浓盐酸和二氧化锰固体混合加热制取氯气，用该方法制取氯气应选用的发生装置是_______(填字母)。若用E装置收集氯气，则氯气应从_______(填字母)口通入。不能用F装置收集氯气，由此可推出氯气具有的物理性质是______。 （5）可用装置A作为实验室制取二氧化碳发生装置，注射器与装置A的导管相连可用于检查装置A的气密性，步骤如下： a．向锥形瓶中加入少量水至浸没过长颈漏斗下端管口处。 b．将注射器用橡胶管连接到装置A的导管口处。 c．缓慢拉动注射器的活塞，观察到______，说明装置A的气密性良好。 （6）如下图所示，将二氧化碳与一氧化碳混合气体依次通过灼热的炭粉和灼热的氧化铁，若每一步均恰好完全反应，则石灰水中产生沉淀的质量为_____g。 19. 下图是初中化学常见六种物质的反应和转化关系，物质的部分信息见表格。(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。)请回答下列问题： 物质 A B C D E F G 组成元素 C、O ▲ Fe、O ▲ H、S、O ▲ 含金属元素 金属元素 含三种元素 Cu 标“▲”元素化合价 +2 +3 +6 — — — — 通常情况下 气态 固态 — — 固态 — 固态 （1）B属于_______(填物质类别)； （2）反应③前后元素化合价________(填“改变”或“不变”)； （3）写出反应①的化学方程式_____，该反应____基本反应类型(填“属于”或“不属于”)； （4）反应②中溶液颜色的变化为_______。 20. 化学学习丰富多彩，下面分别是某学校的甲、乙两个小组研究的问题： （1）甲组：向100 g10%的NaOH溶液中加入足量CuCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到蓝色沉淀，将沉淀加热至不再分解，得到黑色固体。已知20°C时NaCl溶解度为36 g。 ①写出NaOH溶液与CuCl2溶液反应的化学方程式：_______； ②生成沉淀的质量为_______； ③反应后滤液中的质量为________； ④若将上述滤液蒸发水，________(填“会”或“不会”)析出氯化钠晶体。 （2）乙组：某同学用图甲装置制取某气体，并用压强传感器测得实验过程中发生装置内某段时间的压强变化曲线如图乙，下列说法正确的是________(填字母)。 A. ab段块状固体与液体分离 B. b点对应的操作是打开活塞K C. cd段可在导管口收集气体 D. de段干燥管中液面逐渐上升 21. 铭铭同学的爸爸在镀铜厂工作，铭铭让爸爸从镀铜厂取回了一些蓝色镀铜液，同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的化学试剂和用品有：氢氧化钠固体、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水及所需的各种仪器。 【问题1引领】镀铜液的成分？ 【实验活动1和2】小组同学进行了如下实验： 【观察思考】 （1）甲同学实验中观察到开始无明显现象，一段时间后溶液中_______；乙同学实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀。 【观点表达】 （2）甲同学根据以上实验的现象认为镀铜液中一定存在的离子是_______；乙同学实验中一定发生反应的化学方程式为________、_______。 【解释结论】 （3）据此小组同学讨论后认为镀铜液中应含有的物质是_____； 【问题2引领】 溶液中含有氯离子吗？丙同学进行如下图实验。 【观察思考】 （4）若加入两种物质都产生明显现象，则说明_______，加入硝酸钡溶液要足量的原因是_______。 【思维引领】 （5）丁同学根据加入氢氧化钠溶液时，镀铜液的pH与加入氢氧化钠溶液的关系，则B点时，溶液中一定含有的溶质的化学式为________。 【定量研究】 （6）经咨询铭铭同学的家长得知，镀铜液中只含有三种离子。组长取镀铜液50 g，向其中加入25%的氢氧化钠溶液，至溶液中开始产生沉淀，加入的氢氧化钠溶液质量为4 g，至溶液中不再产生沉淀时，加入的氢氧化钠溶液质量为16 g，则最后所得溶液中硫酸钠的质量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $