精品解析：2026年陕西榆林市第一中学分校中考考前自测化学试卷

榆林市第一中学分校2026届第四次学科素养测评 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列生产工艺中不涉及化学变化的是 A. 晒制井盐 B. 粮食酿酒 C. 高炉炼铁 D. 烧制陶瓷 【答案】A 【解析】 【详解】晒制井盐是通过蒸发水分使氯化钠从盐溶液中结晶析出，过程中仅为物质状态、形态改变，没有新物质生成，属于物理变化。粮食酿酒过程中糖类发酵生成酒精等新物质、高炉炼铁是将铁的氧化物还原为铁单质、烧制陶瓷时黏土发生复杂化学反应生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化，故选A。 2. 认识物质的多样性。下列物质的俗名与其化学式、分类完全正确的是 A. 水银-、单质 B. 火碱-，碱 C. 熟石灰-、氧化物 D. 碱-，碱 【答案】B 【解析】 【详解】A.是银而不是水银，水银是汞的俗名，俗名与化学式对应错误。 B.正确。 C.氧化钙的俗名是生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗名，俗名与化学式对应错误。 D.俗名纯碱，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质，分类属于盐，俗名和分类错误。 3. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符的是 A. 积极植树造林，改善空气质量 B. 推广清洁能源，落实节能减排 C. 垃圾分类回收，减少环境污染 D. 大量施用化肥，提高粮食产量 【答案】D 【解析】 【详解】A.植树造林可吸附污染物、吸收二氧化碳，改善空气质量和生态环境，符合理念； B.推广清洁能源可减少化石燃料燃烧产生的废气、废渣排放，落实节能减排，符合理念； C.垃圾分类回收可实现资源重复利用，减少废弃物造成的土壤、水体污染，符合理念； D.大量施用化肥会造成土壤板结、水体富营养化等水土污染问题，与绿色发展理念不相符。 4. 下列实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 点燃酒精灯 C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A.给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的，试管夹夹持在试管中上部，加热前先移动试管预热、防止受热不均炸裂，操作符合规范，正确； B.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，操作错误； C.测定溶液时，若将试纸直接浸入待测液，会污染待测试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的试纸上，再与标准比色卡对比读数，操作错误； D.浓硫酸密度大于水，稀释时释放大量热，若将水倒入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾溅出造成危险；正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，操作错误。 5. 化学核心素养展现了化学课程对学生发展的核心目标。下列说法正确的是 A. 化学观念：金属单质一定由原子构成，非金属单质也一定由原子构成 B. 科学思维：与稀盐酸反应生成，所以与稀盐酸反应也生成 C. 科学探究与实践：通过电解水或氢气的燃烧实验，证明水由氢元素和氧元素组成 D. 科学态度与责任：熟石灰可以改良酸性土壤，那么用浓硫酸可以改良碱性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A.非金属单质不一定由原子构成，例如、等多数气态非金属单质由分子构成，说法错误。 B.铁和稀盐酸发生置换反应时，生成（氯化亚铁），说法错误。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。电解水生成和、氢气燃烧生成，两个实验都可证明水由氢元素和氧元素组成，说法正确。 D.浓硫酸具有强腐蚀性，且溶于水会释放大量热，会损伤土壤和作物，不能用于改良碱性土壤，说法错误。 6. 化学符号是学习化学的重要工具。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①和②中的“2”表示2个氧原子 B. ③和④中的“2”表示离子所带电荷数 C. ⑤中的两个“2”含义不相同 D. ⑥中的“2”表示相对原子质量 【答案】C 【解析】 【详解】A.①中“2”在元素符号右下角，表示1个二氧化硫分子中含2个氧原子； ②中“2”在元素符号前，表示2个氧原子。A错误； B. ③2Na+中“2”在离子符号前，表示2个钠离子； ④中“2”在元素符号右上角，表示1个钙离子带2个单位正电荷。B错误； C.⑤原子结构示意图中：圈内“+2”表示氦原子质子数为2，弧线上“2”表示氦原子核外第一层有2个电子，二者含义不同；C正确； D.⑥元素周期表单元格中：左上角“2”是氦的原子序数（质子数），下方4.003才是相对原子质量。D错误。 7. 室温下化学小组进行如图所示实验，已知白磷的着火点为40℃。下列说法不正确的是 A. 甲中①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈 B. 对比甲中①②可探究水是铁生锈的条件之一 C. 对比乙、丙可得出可燃物燃烧需要与氧气接触 D. 丁中燃烧产物为，瓶内水可防止瓶底炸裂 【答案】C 【解析】 【详解】A、B.铁生锈需要同时接触氧气和水。甲中①处铁丝接触含水的氧气，满足生锈条件会生锈；②处氧气经过干燥剂干燥，铁丝仅接触氧气无水分，不生锈。①②唯一变量为水，可探究水是铁生锈的条件之一，A、B表述正确。 C.可燃物燃烧需要同时满足温度达到着火点、与氧气接触。乙中白磷与氧气接触，但温度为室温低于白磷着火点，不燃烧；丙中热水温度达到白磷着火点，但热水隔绝了白磷与氧气接触。对比乙、丙存在温度、是否接触氧气多个变量，无法得出“燃烧需要与氧气接触”的结论，因此C表述错误。 D.铁丝在氧气中燃烧产物为，瓶底放水可防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，表述正确。 8. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加水振荡后测溶液温度 B 检验甲烷中是否有氢元素 点燃后在火焰上方罩干冷小烧杯 C 除去氯化钠溶液中混有的氯化钙 滴加适量碳酸钠溶液，过滤 D 分离和溶液 加入适量的碳酸钾溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，可通过温度变化区分两种固体，方案能达到目的。 B.点燃甲烷后，干冷烧杯内壁出现水雾证明生成了，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物仅含氧元素，可证明甲烷中含有氢元素，方案能达到目的。 C.碳酸钠与氯化钙反应：，过滤除去碳酸钙沉淀后，既除去杂质又不引入新杂质，方案能达到目的。 D.加入碳酸钾后发生反应：，反应后仅得到KCl溶液和碳酸钙沉淀，无法复原得到原有的，不能实现两种物质的分离，方案不能达到目的。 9. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图A所示，先在两支试管里分别装入80℃时甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有少量相同质量未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里(图B)。则溶液降温至40℃时，下列说法正确的是 A. 装甲溶液的试管中剩余的固体减少 B. 乙溶液中溶质的质量分数增大 C. 甲、乙溶液一定都是饱和溶液 D. 甲、乙溶液的溶质质量分数一定相等 【答案】B 【解析】 【分析】结合溶解度曲线随温度的变化规律，分析降温过程中溶质、溶剂、溶液状态的变化，曲线规律：甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小。初始状态为80℃的饱和溶液，试管底部均有未溶解固体。 【详解】A.降温后甲的溶解度减小，会析出晶体，试管内剩余固体增多，错误。 B.降温后乙的溶解度增大，底部未溶解的乙固体会溶解，溶质质量增加、溶剂质量不变，因此溶质质量分数增大，正确。 C.若降温后乙的固体全部溶解，乙溶液可能变为不饱和溶液，因此二者不一定都是饱和溶液，错误。 D.只有40℃时二者均为饱和溶液，溶质质量分数才相等（饱和溶液溶质质量分数满足，40℃二者溶解度相等）；若乙为不饱和溶液，其溶质质量分数小于甲，错误。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空与简答题(共6小题，计24分) 10. 陕西拥有丰富的地理、历史资源。 （1）自然风光——秦岭山泉甘甜，水中含有偏硅酸()，其中硅元素的化合价为_______。 （2）传统美食——陕北羊肉、关中腊汁肉、豆腐等食物为人体补充的营养素是_______。 （3）传统工艺——铜川耀州青瓷是中国传统制瓷工艺中的珍品。从材料的分类来看陶瓷属于_______(填“无机非金属”“复合”或“合成”)材料。 （4）非遗传承——陕北剪纸中部分红色染料来自茜草根提取的茜素()，其组成元素中质量分数最大的是_______(填元素符号)。 【答案】（1） +4 （2） 蛋白质 （3） 无机非金属 （4） C 【解析】 【小问1详解】 偏硅酸化学式为 ，氢元素为+1价，氧元素为-2价。设硅元素化合价为 x，根据化合物中各元素化合价代数和为零：，。 【小问2详解】 羊肉、腊汁肉、豆腐均富含蛋白质，主要功能是为人体补充蛋白质。 【小问3详解】 陶瓷是以天然黏土等为原料经高温烧制而成的无机硅酸盐材料，属于无机非金属材料。 【小问4详解】 茜素化学式为 ，各元素相对原子质量总和：为12×14=168，为1×8=8，为16×4=64，总和为240。碳元素质量分数为，最大，故填元素符号 C。 11. 人类文明的进步，得益于化学的不断发展。 （1）青铜时代：青铜的硬度远比纯铜_______(填“大”或“小”)，因而能够取代石器和陶器。 （2）蒸汽时代：蒸汽机的动力之源是煤炭，煤、石油、_______是广泛使用的化石能源。 （3）科技时代：高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应是：，则X的化学式是_______。 【答案】（1） 大 （2） 天然气 （3） Cl2 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜与锡等金属形成的合金。合金的硬度通常比其成分金属更大，因此青铜硬度远大于纯铜，更适合制作工具和武器。 【小问2详解】 化石能源主要包括煤、石油和天然气，三者均为人类广泛使用的能源，其中天然气是蒸汽时代后期及现代的重要能源之一。 【小问3详解】 根据化学反应前后原子种类与数目守恒： 反应物：2NH4ClO4 含 N:2、H:8、Cl:2、O:8 已知生成物：N2（N:2）、2O2（O:4）、4H2O（H:8、O:4） 剩余原子：Cl:2、O:0（8-4-4=0），故 X 为 Cl2。 12. 化学在解决环保、能源、粮食、资源等相关问题中具有重要作用。 （1）“十五五”规划提出推动量子科技、生物制造、氢能和核聚变能等成为新的经济增长点。氢气作为理想能源的优点有_______(任填一条)。 （2）“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列属于复合肥料的有_______(填序号)。 A. B. C. （3）我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 过程Ⅰ可将化学能转化为电能 B. 过程Ⅱ中原子种类发生改变 C. 过程Ⅲ中发生置换反应 D. 过程Ⅲ中参加反应的和的分子个数比为 【答案】（1）产物是水，无污染（合理即可） （2）BC （3）D 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧生成物只有水，对环境无污染，燃烧热值高，氢气可通过电解水制取，制取氢气的原料来源广； 【小问2详解】 A. 中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，错误； B. 中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，正确； C. 中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，正确； 【小问3详解】 A.过程Ⅰ是水的电解或光解，该反应是将电能（或光能）转化为化学能，说法错误； B.由质量守恒定律可知，所有化学反应前后原子种类均不发生改变，过程Ⅱ为化学变化，原子种类不变，说法错误； C.过程Ⅲ是CO2、H2在一定条件下反应生成CH4、H2O，生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误； D.过程Ⅲ是CO2、H2在一定条件下反应生成CH4、H2O，反应的化学方程式为：，参加反应的和的分子个数比为1:4，说法正确。 13. 根据下面和在不同温度时的溶解度，回答问题。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 88.0 103 124 149 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，将20g溶于50g水中，得到溶液的质量是_______g。 （2）某温度时和的溶解度相等且值为ag，则a的取值范围是_______。 （3）小明用上述两种物质中的一种物质(X)进行了如下图所示的实验(水蒸发忽略不计)。 ①X为_______。 ②溶液②、③、④中溶质的质量分数关系：_______。 【答案】（1）65.8 （2） （3） ①. 硝酸钠##NaNO3 ②. ②=③>④ 【解析】 【小问1详解】 20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，将20g硝酸钾加入50g水中，能够溶解15.8g，得到溶液的质量为：15.8g+50g=65.8g； 【小问2详解】 从表中可知，温度在20～80℃，硝酸钠的溶解度是88.0g-149g，硝酸钾的溶解度是31.6g-169g，所以在60～80℃之间，两者的溶解度相等，所以a的取值范围是：； 【小问3详解】 ①由图可知，40℃时，向100g水中加入100gX，X全部溶解，说明40℃时，X的溶解度≥100g，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，硝酸钠的溶解度为103g，故物质X为硝酸钠（NaNO3）； ②将②中溶液平均分为两份，将其中一份溶液降温至20℃，X为硝酸钠（NaNO3），降温后，溶解度减小，有溶质析出，溶质质量减小，溶质质量分数减小，将另一份溶液升温至60℃，升温后，硝酸钠的溶解度增加，无溶质析出，溶质质量分数不变，故比较②、③、④中溶质的质量分数大小：②=③>④。 14. 为验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，进行如图甲、乙、丙三个实验。 （1）写出甲中反应的化学方程式_______。 （2）乙中产生的现象为：_______。 （3）甲、乙、丙三个实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充如图丁实验，最终得出金属活动性：，丁中的试剂A、B分别为_______(写出一组即可)。 （4）小组同学将丙中试管内的物质过滤后，向滤液中加入锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出b点对应溶液中所含溶质是_______(填化学式)。 【答案】（1）Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe （2）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 （3）铜与稀盐酸（合理即可） （4）Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 【解析】 【小问1详解】 甲中是锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，反应的化学方程式为：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe； 【小问2详解】 在金属活动性顺序中，铁位于氢元素前面，则铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则现象为：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； 【小问3详解】 分析甲实验可知，锌表面有黑色物质析出，溶液由绿色变为无色，说明两种金属的活动性Zn＞Fe；分析乙实验可知，有气泡产生，说明铁的金属活性大于氢；分析丙实验可知，铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成淡蓝色，说明两种金属的活动性Cu＞Ag；则丁实验中应能比较铁与铜的活动性，加入的试剂为铜与稀盐酸或铁与硫酸铜溶液或铜与硫酸亚铁溶液等，可比较出Fe＞Cu，最终得出四种金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag； 【小问4详解】 图中质量变化有两段，则说明丙试管中的溶液有硝酸银和硝酸铜，且由于Zn＞Cu＞Ag，则加入锌时，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，故b点表示锌和硝酸银完全反应，此时溶液中的溶质为：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。 15. 化学实验小组的同学利用如图流程进行实验。(注意：试管A中盛放的是久置的氢氧化钠溶液，试管D中盛放的是新制的石灰水，已知溶液显碱性) （1）理论分析：步骤①~⑥中，实验现象不相同的是_______(填字母)。 A. ①和② B. ③和④ C. ⑤和⑥ （2）实践操作：部分同学在进行步骤③时观察到有气泡产生，可能原因是_______ （3）表达交流：步骤④发生反应的化学方程式是_______。 （4）拓展迁移：实验结束后，G烧杯中只得到无色溶液，则溶液中可能含有的溶质是_______(填写化学式)。 【答案】（1）C （2）溶液中的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体（合理即可） （3）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （4）HCl 【解析】 【小问1详解】 步骤①中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，可观察到溶液由无色变为红色；步骤②中氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，可观察到溶液由无色变为红色；步骤③中滴加盐酸至过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量，反应后溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变色，可观察到溶液由红色变为无色；步骤④中滴加盐酸至过量，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸过量，反应后溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变色，可观察到溶液由红色变为无色；步骤⑤中滴加碳酸钾溶液，碳酸钾和氢氧化钠不反应，无明显现象；步骤⑥中滴加碳酸钾溶液，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，产生白色沉淀，实验现象相同的是：①和②、③和④，实验现象不同的是：⑤和⑥； 【小问2详解】 溶液中的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此部分同学在进行步骤③时观察到有气泡产生； 【小问3详解】 步骤④的反应为氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O； 【小问4详解】 实验结束后，G烧杯中只得到无色溶液，溶液为无色，说明溶液中不含碱性物质，即不含氢氧化钠、氢氧化钾、碳酸钾、氢氧化钙，无白色沉淀，说明混合后碳酸钙与盐酸反应生成了氯化钙，氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠，碳酸钾、氢氧化钾能与盐酸反应生成氯化钾，则溶液中的溶质一定含氯化钠、氯化钾、氯化钙，可能含氯化氢（HCl）。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集较为纯净的氧气时，所选择的发生装置和收集装置是_______，发生反应的化学方程式为_______。 （3）将收集到的CO2通入放有紫色石蕊纸花的装置F中，观察到_______，(填“①”或“②”)处紫色石蕊纸花变红，得出CO2与水发生了反应。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. BD ②. （3）② 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时应选用B发生装置，该反应的化学方程式：；若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置，是因为利用排水法收集的气体比用排空气法收集的气体更纯净； 【小问3详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到②处湿润的紫色石蕊纸花变红，而①处干燥的紫色石蕊纸花不变色，可得出CO2与水发生了反应。 17. 如图1，A、B、C是缺失标签的三种无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液中的一种，请你与兴趣小组同学进行以下探究。 任务一：鉴别A、B、C三瓶无色溶液 如图2，小红分别取少量样品溶液于①、②、③三支试管中，再互相滴加溶液，观察到试管①有白色沉淀产生，试管②有气泡产生，试管③无明显现象。 （1）根据上述实验现象，你认为下列结论_______(填序号)是正确的。 Ⅰ.A是稀盐酸，B是氢氧化钡溶液，C是碳酸钠溶液 Ⅱ.A是氢氧化钡溶液，B是稀盐酸，C是碳酸钠溶液 Ⅲ.A是碳酸钠溶液，B是氢氧化钡溶液，C是稀盐酸 （2）写出试管①中发生反应的化学方程式：_______。 任务二：探究溶液中的溶质成分 小强将①、②两支试管反应后的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后，观察到烧杯内白色沉淀明显增多，静置后过滤，得到滤渣和滤液。 【讨论交流】 （3）根据实验现象可知，①、②两支试管倾倒前②试管中_______(填化学式)过量。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【做出猜想】 （4）猜想1：、 猜想2：_______ 猜想3：、、 【实验验证】 （5）化学小组同学取少量滤液于两支试管中，分别进行了如下实验。 实验方案 实验现象 实验结论 甲同学向试管中加入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想3成立 乙同学向试管中加入硫酸钠溶液 _______ 【交流反思】 （6）同学们分析后认为，甲同学的实验不能得出猜想3成立，理由是_______。 （7）同学们提出可将乙同学实验中的硫酸钠溶液换为_______(填字母)，观察相应现象，也可得出正确结论。 a.氯化铁溶液 b.二氧化碳 c.碳酸钾溶液 【答案】（1）Ⅱ （2） （3）Ba（OH）2 （4）NaCl、NaOH、Na2CO3 （5）产生白色沉淀 （6）NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3三种溶液均呈碱性，无论滤液含Ba（OH）2还是Na2CO3，都能使酚酞变红（合理即可） （7）bc 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与Ba（OH）2反应生成氯化钡和水，无明显现象，稀盐酸与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，Ba（OH）2与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀产生，试管①（C+B）有气泡→为稀盐酸和Na2CO3的反应，试管②（A+C）有白色沉淀→为Ba（OH）2和Na2CO3的反应，试管③（B+A）无明显现象→为稀盐酸和Ba（OH）2的反应，由此可推出A为Ba（OH）2，B为稀盐酸，C为Na2CO3，对应结论Ⅱ； 【小问2详解】 试管①中是稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 试管①中HCl和Na2CO3反应生成NaCl,试管②中Ba（OH）2和Na2CO3反应生成NaOH，混合后，观察到烧杯内白色沉淀明显增多，说明混合前试管①中Na2CO3过量，试管②中Ba（OH）2过量； 【小问4详解】 试管①中HCl和Na2CO3反应生成NaCl,试管②中Ba（OH）2和Na2CO3反应生成NaOH，混合后，观察到烧杯内白色沉淀明显增多，说明混合前试管①中Na2CO3过量，试管②中Ba（OH）2过量，混合时发生的反应是Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，原有的NaCl、NaOH不参与反应，因此NaCl、NaOH为滤液中一定存在的溶质。根据已有猜想1（无过量反应物）、猜想3为Ba（OH）2过量，即NaCl、NaOH、Ba（OH）2、则猜想2为Na2CO3过量，即：NaCl、NaOH、Na2CO3； 【小问5详解】 猜想3成立，说明滤液含Ba（OH）2，加入硫酸钠（Na2SO4）溶液时，Ba（OH）2与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，因此现象为产生白色沉淀； 【小问6详解】 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，而NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3三种溶液均呈碱性，无论滤液含Ba（OH）2还是Na2CO3，都能使酚酞变红，因此无法仅凭酚酞变红证明存在Ba（OH）2，即无法证明猜想3成立； 【小问7详解】 需要替换Na2SO4，选择能与Ba（OH）2反应产生明显现象、且不与NaCl、NaOH反应的试剂； a.氯化铁溶液与NaOH或Ba（OH）2都能反应生成Fe（OH）3红褐色沉淀，无法确定存在Ba（OH）2，不符合题意； b.二氧化碳与NaCl不反应，与NaOH反应无明显现象，与Ba（OH）2反应产生白色沉淀，可检验Ba（OH）2，符合题意； c.碳酸钾溶液与NaCl、NaOH不反应，与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，可检验Ba（OH）2，符合题意。 四、计算与分析题 18. 化学兴趣小组的同学为测定某铁碳合金中铁的质量分数，进行了下图所示实验。 请分析并计算： （1）反应生成氢气的总质量是__________g。 （2）计算该合金样品中铁的质量分数。（结果精确到） （3）通过上述实验，__________（填“能”或“不能”）计算出滤液中溶质的质量分数。 【答案】（1）0.4 （2）设参加反应的铁的质量为x。 该合金样品中铁的质量分数为 答：该合金样品中铁的质量分数为98.2%。     （3）能 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后总质量不变，由题意可知，反应前总质量为11.4g+100g=111.4g，反应后烧杯中混合物总质量111g，失去的质量即为生成氢气的质量111.4g-111g=0.4g，则生成氢气的质量0.4g。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 反应后所得溶液的质量等于铁和稀硫酸的质量总和减掉生成氢气的质量。反应后溶液中的溶质为硫酸亚铁，可根据氢气和硫酸亚铁的质量关系进行计算，因此能计算出滤液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 榆林市第一中学分校2026届第四次学科素养测评 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列生产工艺中不涉及化学变化的是 A. 晒制井盐 B. 粮食酿酒 C. 高炉炼铁 D. 烧制陶瓷 2. 认识物质的多样性。下列物质的俗名与其化学式、分类完全正确的是 A. 水银-、单质 B. 火碱-，碱 C. 熟石灰-、氧化物 D. 碱-，碱 3. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符的是 A. 积极植树造林，改善空气质量 B. 推广清洁能源，落实节能减排 C. 垃圾分类回收，减少环境污染 D. 大量施用化肥，提高粮食产量 4. 下列实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 点燃酒精灯 C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸 5. 化学核心素养展现了化学课程对学生发展的核心目标。下列说法正确的是 A. 化学观念：金属单质一定由原子构成，非金属单质也一定由原子构成 B. 科学思维：与稀盐酸反应生成，所以与稀盐酸反应也生成 C. 科学探究与实践：通过电解水或氢气的燃烧实验，证明水由氢元素和氧元素组成 D. 科学态度与责任：熟石灰可以改良酸性土壤，那么用浓硫酸可以改良碱性土壤 6. 化学符号是学习化学的重要工具。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①和②中的“2”表示2个氧原子 B. ③和④中的“2”表示离子所带电荷数 C. ⑤中的两个“2”含义不相同 D. ⑥中的“2”表示相对原子质量 7. 室温下化学小组进行如图所示实验，已知白磷的着火点为40℃。下列说法不正确的是 A. 甲中①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈 B. 对比甲中①②可探究水是铁生锈的条件之一 C. 对比乙、丙可得出可燃物燃烧需要与氧气接触 D. 丁中燃烧产物为，瓶内水可防止瓶底炸裂 8. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加水振荡后测溶液温度 B 检验甲烷中是否有氢元素 点燃后在火焰上方罩干冷小烧杯 C 除去氯化钠溶液中混有的氯化钙 滴加适量碳酸钠溶液，过滤 D 分离和溶液 加入适量的碳酸钾溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图A所示，先在两支试管里分别装入80℃时甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有少量相同质量未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里(图B)。则溶液降温至40℃时，下列说法正确的是 A. 装甲溶液的试管中剩余的固体减少 B. 乙溶液中溶质的质量分数增大 C. 甲、乙溶液一定都是饱和溶液 D. 甲、乙溶液的溶质质量分数一定相等 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空与简答题(共6小题，计24分) 10. 陕西拥有丰富的地理、历史资源。 （1）自然风光——秦岭山泉甘甜，水中含有偏硅酸()，其中硅元素的化合价为_______。 （2）传统美食——陕北羊肉、关中腊汁肉、豆腐等食物为人体补充的营养素是_______。 （3）传统工艺——铜川耀州青瓷是中国传统制瓷工艺中的珍品。从材料的分类来看陶瓷属于_______(填“无机非金属”“复合”或“合成”)材料。 （4）非遗传承——陕北剪纸中部分红色染料来自茜草根提取的茜素()，其组成元素中质量分数最大的是_______(填元素符号)。 11. 人类文明的进步，得益于化学的不断发展。 （1）青铜时代：青铜的硬度远比纯铜_______(填“大”或“小”)，因而能够取代石器和陶器。 （2）蒸汽时代：蒸汽机的动力之源是煤炭，煤、石油、_______是广泛使用的化石能源。 （3）科技时代：高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应是：，则X的化学式是_______。 12. 化学在解决环保、能源、粮食、资源等相关问题中具有重要作用。 （1）“十五五”规划提出推动量子科技、生物制造、氢能和核聚变能等成为新的经济增长点。氢气作为理想能源的优点有_______(任填一条)。 （2）“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列属于复合肥料的有_______(填序号)。 A. B. C. （3）我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 过程Ⅰ可将化学能转化为电能 B. 过程Ⅱ中原子种类发生改变 C. 过程Ⅲ中发生置换反应 D. 过程Ⅲ中参加反应的和的分子个数比为 13. 根据下面和在不同温度时的溶解度，回答问题。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 88.0 103 124 149 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，将20g溶于50g水中，得到溶液的质量是_______g。 （2）某温度时和的溶解度相等且值为ag，则a的取值范围是_______。 （3）小明用上述两种物质中的一种物质(X)进行了如下图所示的实验(水蒸发忽略不计)。 ①X为_______。 ②溶液②、③、④中溶质的质量分数关系：_______。 14. 为验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，进行如图甲、乙、丙三个实验。 （1）写出甲中反应的化学方程式_______。 （2）乙中产生的现象为：_______。 （3）甲、乙、丙三个实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充如图丁实验，最终得出金属活动性：，丁中的试剂A、B分别为_______(写出一组即可)。 （4）小组同学将丙中试管内的物质过滤后，向滤液中加入锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出b点对应溶液中所含溶质是_______(填化学式)。 15. 化学实验小组的同学利用如图流程进行实验。(注意：试管A中盛放的是久置的氢氧化钠溶液，试管D中盛放的是新制的石灰水，已知溶液显碱性) （1）理论分析：步骤①~⑥中，实验现象不相同的是_______(填字母)。 A. ①和② B. ③和④ C. ⑤和⑥ （2）实践操作：部分同学在进行步骤③时观察到有气泡产生，可能原因是_______ （3）表达交流：步骤④发生反应的化学方程式是_______。 （4）拓展迁移：实验结束后，G烧杯中只得到无色溶液，则溶液中可能含有的溶质是_______(填写化学式)。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集较为纯净的氧气时，所选择的发生装置和收集装置是_______，发生反应的化学方程式为_______。 （3）将收集到的CO2通入放有紫色石蕊纸花的装置F中，观察到_______，(填“①”或“②”)处紫色石蕊纸花变红，得出CO2与水发生了反应。 17. 如图1，A、B、C是缺失标签的三种无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液中的一种，请你与兴趣小组同学进行以下探究。 任务一：鉴别A、B、C三瓶无色溶液 如图2，小红分别取少量样品溶液于①、②、③三支试管中，再互相滴加溶液，观察到试管①有白色沉淀产生，试管②有气泡产生，试管③无明显现象。 （1）根据上述实验现象，你认为下列结论_______(填序号)是正确的。 Ⅰ.A是稀盐酸，B是氢氧化钡溶液，C是碳酸钠溶液 Ⅱ.A是氢氧化钡溶液，B是稀盐酸，C是碳酸钠溶液 Ⅲ.A是碳酸钠溶液，B是氢氧化钡溶液，C是稀盐酸 （2）写出试管①中发生反应的化学方程式：_______。 任务二：探究溶液中的溶质成分 小强将①、②两支试管反应后的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后，观察到烧杯内白色沉淀明显增多，静置后过滤，得到滤渣和滤液。 【讨论交流】 （3）根据实验现象可知，①、②两支试管倾倒前②试管中_______(填化学式)过量。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【做出猜想】 （4）猜想1：、 猜想2：_______ 猜想3：、、 【实验验证】 （5）化学小组同学取少量滤液于两支试管中，分别进行了如下实验。 实验方案 实验现象 实验结论 甲同学向试管中加入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想3成立 乙同学向试管中加入硫酸钠溶液 _______ 【交流反思】 （6）同学们分析后认为，甲同学的实验不能得出猜想3成立，理由是_______。 （7）同学们提出可将乙同学实验中的硫酸钠溶液换为_______(填字母)，观察相应现象，也可得出正确结论。 a.氯化铁溶液 b.二氧化碳 c.碳酸钾溶液 四、计算与分析题 18. 化学兴趣小组的同学为测定某铁碳合金中铁的质量分数，进行了下图所示实验。 请分析并计算： （1）反应生成氢气的总质量是__________g。 （2）计算该合金样品中铁的质量分数。（结果精确到） （3）通过上述实验，__________（填“能”或“不能”）计算出滤液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $