精品解析：2026年四川成都市锦江区嘉祥外国语学校中考化学适应性训练

2026年四川成都嘉祥外国语学校中考化学适应性训练 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题(共14题；每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 我国古代劳动人民创造了光辉灿烂的发明，为人类文明的发展做出了卓越的贡献。下列的发明及应用中不涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 钢铁冶炼 C. 烧制陶瓷 D. 粮食酿酒 2. 劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列说法不正确的是 A. 工厂燃烧煤时产生SO2、氮的氧化物等污染物造成酸雨 B. 厨房中的面粉应远离明火 C. 当燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可缩小灶具进风口 D. 霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用 3. 没食子酸又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药，其分子结构球棍模型如图所示。下列有关没食子酸的说法中错误的是 A. 没食子酸的化学式为 B. 没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 C. 没食子酸中碳、氢元素的质量比为14:1 D. 没食子酸是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成的 4. 为验证氧气的某些性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. AB段曲线下降过程中，塑料瓶内氧分子数目在不断减少 B. BC段曲线下降幅度明显超过AB段，说明氧气的密度比空气小 C. C点时塑料瓶内氧气体积分数与空气中氧气体积分数接近 D. 500 s后正放塑料瓶，将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃 5. 目前，“零碳甲醇（CH3OH）”已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。有关该反应的说法，正确的是 A. 反应物均为单质 B. 丁的化学式为H2O C. 参加反应的甲与乙的质量比为3：1 D. 反应前后“纳米催化剂”的性质不变 6. 某化学兴趣小组将二氧化硫通入水中模拟酸雨的形成，记录数据并绘图，待pH稳定在3.73左右，向装置中通入氧气，待pH稳定在3.67左右，向装置中注入过氧化氢溶液，实验中pH随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 注入过氧化氢溶液后，溶液的酸性增强 B. 二氧化硫的排放，易导致硫酸型酸雨 C. 通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，前者pH变化更明显 D. 若取500s时形成的溶液，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 7. 实验小组的同学按照如图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，实验时，试管中固体的质量随加热时间的变化如图2所示，下列分析不正确的是 A. M点时木炭与氧化铜反应未开始 B. N点对应的固体物质有木炭、氧化铜、铜三种 C. P点时反应已经结束，且对应固体一定只有铜 D. M→P的过程中，木炭将氧化铜还原为铜 8. 下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是 A. 用灼热的CuO除去CO2中混有的少量CO CO＋CuOCO2＋Cu 置换反应 B. 用Cu(OH)2和Na2SO4反应制备NaOH Cu(OH)2＋Na2SO4CuSO4＋2NaOH 复分解反应 C. 用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl3 2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑ 置换反应 D. 用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 分解反应 9. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A. b点的固体质量与d点相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. a点的的体积分数比d点大 D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 10. 如表是 KNO3 和 NaNO3 在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不 计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 A. X 为 NaNO3 B. ③中溶液为 X 的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为 94g D. 溶液中溶质的质量分数：③>②>④ 11. 如图a所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积的变化忽略不计)。下列说法错误的是 A. 该过程中溶液温度先升高再恢复至室温 B. C点溶液中的微粒有、、 C. 段变化，其他条件相同，导电能力： D. 段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关 12. 下列四组物质中，相邻的两种物质在一定条件下都能发生反应的是 A. B. C. D. 13. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。下列说法正确的是 A. 图1测得空气中氧气的体积分数偏小，一定是装置漏气 B. 图2向试管中加入氧化钙，石灰水溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低 C. 图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热 D. 图4右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应 14. 实验室区分下列各组物质的两种方法都不合理的是（　　） 选项 需要区分的物质 实验方法 A NaNO2溶液和K2CO3溶液 ①加入稀盐酸 ②加入无色酚酞试液 B 黄铜和黄金 ①灼烧 ②加稀盐酸 C 氢氧化钠和氢氧化钙 ①加水溶解，滴加酚酞溶液 ②观察颜色 D 涤纶和羊毛 ①点燃观察产物 ②点燃闻气味 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共5题；共34分) 15. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 【化学与工程】水是生态之基、生产之要、生命之源。2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 （1）中国科研工作者将“嫦娥五号”采集的月球玄武岩中的磷灰石[主要成分为]分解，该物质中元素的化合价为______。 （2）理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若某矿样中含氢的质量为，则含水的质量______。 （3）“生命吸管”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置（长约，重约），里面装有过滤材料和滤芯，其净水过程如图1所示。 ①“生命吸管”中的活性炭可以除去水中的色素和异味，起到______作用；碘树脂主要起杀菌消毒的作用，该过程属于______（选填“物理”或“化学”）变化。 ②离子交换树脂中阳离子交换柱交换过程如图2所示（图中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性）。1个可以换出______个。经过“生命吸管”净化后的水属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （4）氧元素在自然界中广泛存在，并不断循环。图3为氧元素的化合价与物质类别关系图，、、为初中化学常见物质，其中的一种用途为______；从微观角度分析，和化学性质不同的原因是______。 【化学与科技】我国科学家在无细胞条件下，以和为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如下，回答相关问题： （5）该变化前后不发生改变的微观粒子是______（选填“分子”“原子”或“离子”），以和为原料制得的淀粉，其组成元素为______（填元素符号）。 （6）合成路线图中，“”转化的微观示意图如下，其中黑色球（）表示碳原子，则白色球（）表示______原子。 16. 如图1是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题： （1）在元素周期表中，不能直接获取的信息是____(填字母序号)。 A. 原子序数 B. 元素符号 C. 元素名称 D. 元素在地壳中的含量 （2）如图2所示结构是由氟原子_______电子(填“得到”或“失去”)形成的。 （3）地壳中含量最多的非金属元素的名称是_______；它的相对原子质量是_______。 （4）下列各组具有相似化学性质的元素是_______ (填字母序号)。 A. Na、Cl B. O、S C. F、Cl D. Cl、Ar （5）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_______________。 （6）某粒子的结构示意图为 ，当x-y=8时，该粒子的符号为__________。 （7）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是____________(填字母序号)。 A. NO和O2 B. CO和N2 C. SO2和CO2 D. 和 17. 黏土主要成分为Al2O3•2SiO2•2H2O，还含有铁、钾等元素，可用于制作红砖和青砖。高温烧砖过程，黏土中铁元素被充分氧化成Fe2O3，时形成红砖;在氧气不足和还原性气氛的条件下，部分Fe2O3转化成FeO和Fe3O4形成青砖。 （1）黏土属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式也可表示为“X•Fe2O3”，则X的化学式为______。 （3）《天工开物》中记载“浇水转釉”的操作如图，其原理是：焙烧工作完成时，封闭窑门并从窑顶慢慢浇水，高温下碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳。 ①高温下，碳和水蒸气的反应属于______(填基本反应类型)。 ②“浇水转釉”时Fe2O3转化成FeO，铁元素含量______(填“升高”或“降低”)。 ③现代工业利用一氧化碳冶炼赤铁矿(主要含Fe2O3)的化学方程式为______。 18. 常见物质A、B、C、D、E、F之间的转化或反应关系如图所示，其中，"→"表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，"—"表示两种物质或其溶液在常温下可相互反应。转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，D是一种常见的碱，E为海水"制碱"的重要产品。 回答下列问题： （1）红色粉末状固体A的化学式为 ______。 （2）C的溶液中含有的金属阳离子是 ______ （填离子符号）。 （3）固体E中加入足量F溶液反应的现象是 __________。 （4）C与D反应的化学方程式为 _________ 。 19. 先秦科技著作《周礼考工记》中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之…….”。这是介绍了古代精练丝绸的步骤：第一步：丝绸放在光滑的容器里要用草木灰水（主要成分是碳酸钾）浸润透；第二步：将一定量蚌壳（主要成分为碳酸钙）灼烧成的蚌壳灰加入上述容器中一起浸泡。某实验小组设计如下实验以验证数千年前氢氧化钾制取方法。 （1）操作Ⅱ的名称是_________，草木灰因含有碳酸钾，常被用作___________。 （2）“蚌壳灰”与“草木灰水”混合发生的主要复分解反应方程式_________。 （3）溶液甲中加入过量稀盐酸，未观察到明显现象，则溶液甲中含有的阳离子有_______（填化学用语），若要观察到明显现象可将“稀盐酸”更换为_______。 A.氧化铁 B.二氧化碳 C.碳酸钠溶液 D.硫酸铜溶液 （4）固体乙中肯定含有的物质有_______。 三、实验探究题(共2题；共16分) 20. 根据下图回答有关问题： （1）课堂分组实验：实验室制取氧气 Ⅰ. 写出标号a仪器的名称________。 Ⅱ.用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置为________（填序号），反应的化学方程式为________。 （2）家庭小实验：家庭简易制氧机 Ⅰ.根据过氧化氢分解产生氧气原理，兴趣小组在家完成家庭简易制氧机。相较实验室制取氧气，简易制氧机设计的可以通过拉动线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而达到________的目的，体现实验设计的优点。 Ⅱ.为了弥补装置的不足，更好地监测氧气的流速，同学们发现可将装置中右侧饮料瓶中________（填“a”或“b”） 端导管延长伸入水面以下。 （3）跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置Ⅰ.兴趣小组根据简易制氧机的制取气体原理，还能进一步发明与生活相关的装置，并设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。 Ⅰ.由图可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内的________（填“压强”或“温度”）有关。 Ⅱ.为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸的位置________（填“1”“2”或“3”）。 21. 茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢等污渍，它溶于热水，有许多气泡产生。某学习小组同学对茶垢清洁剂进行了项目式探究。 【查阅资料】 ①某品牌茶垢清洁剂主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠能和稀硫酸反应。该茶垢剂的其他成分与水、与稀硫酸反应均不生成气体。 ②茶垢清洁剂遇水后释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落。 任务一：探究温度对茶垢清洁剂使用效果的影响。 研究小组向两个装有茶垢清洁剂的抽滤瓶中，分别注入的冷水、热水，实验装置如图1所示，氧气浓度传感器采集的数据如图2所示。 （1）加入药品前，检查装置气密性完好的方法是：塞紧橡胶塞后，__________。 （2）茶垢清洁剂清洗茶垢时，用__________（填“冷水”或“热水”）的效果更好。 任务二：探究茶垢清洁剂的优劣。 活性氧的含量是衡量过碳酸钠产品的优劣。控制在范围内，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据如下表：（注：活性氧的含量） 碳酸钠与过氧化氢的质量比 过碳酸钠的产率/ 活性氧的含量/ 78.91 12.70 81.08 12.71 79.53 12.67 76.02 12.68 （3）由上表中数据可知，碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为__________。 （4）若制备过程中的反应温度偏高，会造成过碳酸钠的产率偏低，其原因是__________（用化学方程式表示）。 任务三：测定茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠的质量。 【查阅资料】 ③浓硫酸能吸收水蒸气：碱石灰能吸收水蒸气和 ④碳酸钠能与稀硫酸反应方程式为： 【实验步骤】（假设每步反应均完全进行） 反应前丙装置质量/ 反应前丙装置质量/ m n （5）为达到实验目的，先称取一定质量加足量水后的茶垢清洁剂样品放入图3装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是__________（填序号，可重复选用） a.称量装置丙 b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞 （6）反应开始前先通入一段时间，的目的是__________。 （7）装置丁的作用是__________。 （8）如果缺少装置乙，测定的实验结果会__________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 （9）该茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠，产生的碳酸钠与加入的稀硫酸要发生反应，其反应方程式为，请根据表中数据计算，产生的碳酸钠的质量为__________g（用含字母m、n的式子表示）。 四、计算题(共1题；共8分) 22. 某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的CaCO3含量（假定石灰石中只含有CaCO3以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到足量的稀盐酸中，测量产生的CO2气体的质量变化如下图。 请回答下列问题： （1）从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体CO2的质量为_____________g。 （2）计算石灰石中CaCO3的质量分数（请写出计算过程）。 （3）有同学认为反应的时间t2=2t1，请分析该结论____（填“正确”或“不正确”），其原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年四川成都嘉祥外国语学校中考化学适应性训练 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题(共14题；每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 我国古代劳动人民创造了光辉灿烂的发明，为人类文明的发展做出了卓越的贡献。下列的发明及应用中不涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 钢铁冶炼 C. 烧制陶瓷 D. 粮食酿酒 【答案】A 【解析】 【详解】A、海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，从而使海水中的氯化钠结晶析出，此过程没有新物质生成，属于物理变化，该选项正确； B、钢铁冶炼是将铁矿石等含铁化合物通过化学反应，利用还原剂将铁从其化合物中还原出来，有新物质铁生成，属于化学变化，该选项错误； C、烧制陶瓷过程中，陶土等原料在高温下发生一系列复杂的化学反应，生成新的物质，改变了物质的结构和性质，属于化学变化，该选项错误； D、粮食酿酒是利用粮食中的淀粉等物质在微生物的作用下，经过发酵等一系列化学反应生成酒精等新物质，属于化学变化，该选项错误。 故选A。 2. 劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列说法不正确的是 A. 工厂燃烧煤时产生SO2、氮的氧化物等污染物造成酸雨 B. 厨房中的面粉应远离明火 C. 当燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可缩小灶具进风口 D. 霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用 【答案】C 【解析】 【详解】A、工厂燃烧煤时产生SO2、氮的氧化物等污染物造成酸雨，故A不符合题意； B、面粉属于可燃性粉尘，远离明火可避免粉尘爆炸，故B不符合题意； C、当燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，这是氧气不足造成的，可扩大灶具进风口，故C符合题意； D、霉变花生中含有有毒的黄曲霉毒素，洗净和煮熟后仍不宜食用，以防危害人体健康，故D不符合题意。 故选C。 3. 没食子酸又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药，其分子结构球棍模型如图所示。下列有关没食子酸的说法中错误的是 A. 没食子酸的化学式为 B. 没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 C. 没食子酸中碳、氢元素的质量比为14:1 D. 没食子酸是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子结构球棍模型可知，没食子酸的化学式为C7H6O5，故说法正确； B、由分子结构球棍模型可知，没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故说法正确； C、没食子酸中碳、氢元素的质量比为（12×7）：（1×6）=14：1，故说法正确； D、没食子酸由没食子酸分子构成，每个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，故说法错误。 故选D。 4. 为验证氧气的某些性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. AB段曲线下降过程中，塑料瓶内氧分子数目在不断减少 B. BC段曲线下降幅度明显超过AB段，说明氧气的密度比空气小 C. C点时塑料瓶内氧气体积分数与空气中氧气体积分数接近 D. 500 s后正放塑料瓶，将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃 【答案】A 【解析】 【详解】A、AB段（，未倒置）打开瓶盖后，氧气分子因不断运动向瓶外扩散，导致瓶内氧气数目减少，说法正确。 B、BC段（，倒置后）下降幅度大，是因为氧气密度比空气大（氧气相对分子质量32空气29），倒置后氧气更易向下逸出，说法错误。 C、C点（）氧气体积分数约，而空气中氧气约，D点（）才稳定在左右（接近空气），说法错误。 D、时氧气体积分数约（接近空气），不足以使带火星的木条复燃，说法错误。 故选：A。 5. 目前，“零碳甲醇（CH3OH）”已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。有关该反应的说法，正确的是 A. 反应物均为单质 B. 丁的化学式为H2O C. 参加反应的甲与乙的质量比为3：1 D. 反应前后“纳米催化剂”的性质不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，甲为H2、乙为CO2，其中H2为单质，CO2为化合物，该选项说法不正确； B、反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有6个氢原子、2个碳原子和1个氧原子，丙中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，则还少2个氢原子和1个氧原子，故丁的化学式为H2O，该选项说法正确； C、由图可知，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲与乙的质量比为（3×1×2）：（12+16×2）=3：22，该选项说法不正确； D、催化剂能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，该选项说法不正确。 故选B。 6. 某化学兴趣小组将二氧化硫通入水中模拟酸雨的形成，记录数据并绘图，待pH稳定在3.73左右，向装置中通入氧气，待pH稳定在3.67左右，向装置中注入过氧化氢溶液，实验中pH随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 注入过氧化氢溶液后，溶液的酸性增强 B. 二氧化硫的排放，易导致硫酸型酸雨 C. 通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，前者pH变化更明显 D. 若取500s时形成的溶液，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A、据图可知，注入过氧化氢溶液后，溶液的pH由3.67降至3.15，即溶液的酸性增强。A正确； B、SO2排放到空气中，经过一系列反应会生成硫酸，形成硫酸型酸雨。B正确； C、据图可知，通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，后者pH变化更明显。C错误； D、据图可知，500s时形成的溶液的pH=3.67＜5.6，属于硫酸型酸雨，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。D正确。 综上所述：选择C。 7. 实验小组的同学按照如图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，实验时，试管中固体的质量随加热时间的变化如图2所示，下列分析不正确的是 A. M点时木炭与氧化铜反应未开始 B. N点对应的固体物质有木炭、氧化铜、铜三种 C. P点时反应已经结束，且对应固体一定只有铜 D. M→P的过程中，木炭将氧化铜还原为铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图2可知，M点时固体质量没有发生变化，说明M点时木炭与氧化铜反应未开始，说法正确，不符合题意； B、由图2可知，N点时固体质量仍在减小，说明反应正在进行中，木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，故N点对应的固体物质有木炭、氧化铜、铜三种，说法正确，不符合题意； C、由图2可知，P点时固体质量不再变化，说明P点时反应已经结束，则对应固体一定含有铜，可能含有木炭或氧化铜，说法错误，符合题意； D、由图2可知，M→P的过程中固体质量逐渐减小，木炭表现出还原性，将氧化铜还原为铜，说法正确，不符合题意。 故选：C。 8. 下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是 A. 用灼热的CuO除去CO2中混有的少量CO CO＋CuOCO2＋Cu 置换反应 B. 用Cu(OH)2和Na2SO4反应制备NaOH Cu(OH)2＋Na2SO4CuSO4＋2NaOH 复分解反应 C. 用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl3 2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑ 置换反应 D. 用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、混合气体通过灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳，置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误； B、Cu(OH)2是一种不溶于水的碱，不能与Na2SO4发生复分解反应，生成NaOH，故B错误； C、金属铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故C错误； D、碳酸钠热稳定性强，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应，故D正确。故选D。 9. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A. b点的固体质量与d点相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. a点的的体积分数比d点大 D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），此选项正确。 B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，此选项正确。 C、N2不参与反应，氮气的量不变，但是由于氧气逐渐减少导致气体总量减少，故氮气的体积分数在反应中a点时比反应后d点时小，此选项错误。 D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项正确。 故选C。 10. 如表是 KNO3 和 NaNO3 在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不 计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 A. X 为 NaNO3 B. ③中溶液为 X 的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为 94g D. 溶液中溶质的质量分数：③>②>④ 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图示可知，40℃时，100g水加入100gX，X全部溶解，则说明40℃时，X的溶解度大于或等于100g，根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，则X为NaNO3，说法正确，不符合题意； B、根据A分析可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，其中一份是溶液③，则③中溶液为X的不饱和溶液，说法正确，不符合题意； C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量=100g×=50g，溶质质量=100g×=50g，20℃时，NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44gNaNO3， 则的④中溶液的质量=50g+44g=94g，说法正确，不符合题意； D、溶液②中溶质的质量分数=，溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，溶质的质量分数=，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，说法错误，符合题意； 故选D。 11. 如图a所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积的变化忽略不计)。下列说法错误的是 A. 该过程中溶液温度先升高再恢复至室温 B. C点溶液中的微粒有、、 C. 段变化，其他条件相同，导电能力： D. 段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关 【答案】B 【解析】 【详解】A、向 NaOH 稀溶液中缓缓通入 HCl 气体，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应放热，则反应过程中溶液温度升高，待氢氧化钠反应完全，继续通入氯化氢，溶液温度逐渐恢复至室温，故A说法正确； B、由图可知，A→B段导电能力下降，氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液体积、温度的变化可忽略，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，B点导电能力最低，表示氢氧化钠和氯化氢恰好完全反应，C点时，盐酸过量，溶液中含有水、氯化钠和过量的氯化氢，则溶液中的微粒有H2O、Na+、Cl-、H+，故B说法错误； C、由图可知，A→B段导电能力下降，氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液体积、温度的变化可忽略，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：，相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则说明导电能力：OH−>Cl−，故C说法正确； D、B→C段为盐酸和氢氧化钠反应完后继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生变化，溶液中离子数目增加，溶液体积不变，则离子浓度增加，所以B→C段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关，故D说法正确； 故选：B。 12. 下列四组物质中，相邻的两种物质在一定条件下都能发生反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳；氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，符合题意； B、碳与一氧化碳不反应；一氧化碳与二氧化碳不反应；二氧化碳能与水反应生成碳酸，不符合题意； C、铝能与氧气反应生成氧化铝；铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸铜和氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应，不符合题意； D、二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水；氢氧化钾和碳酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意。 故选A。 13. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。下列说法正确的是 A. 图1测得空气中氧气的体积分数偏小，一定是装置漏气 B. 图2向试管中加入氧化钙，石灰水溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低 C. 图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热 D. 图4右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、图1测得空气中氧气的体积分数偏小，也可能是红磷量不足，不能完全消耗装置中的氧气，测得空气中氧气的体积分数偏小，故A不符合题意。 B、氧化钙与水反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，有氢氧化钙析出，石灰水中溶质质量减少，瓶内气压变大，玻璃弯管左侧液面降低，故B符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热，故C不符合题意； D、图中实验，通入二氧化碳后，二氧化碳能将硫酸铜溶液压入氢氧化钙溶液中，硫酸铜能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不能说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，故D不符合题意。 故选B。 14. 实验室区分下列各组物质的两种方法都不合理的是（　　） 选项 需要区分的物质 实验方法 A NaNO2溶液和K2CO3溶液 ①加入稀盐酸 ②加入无色酚酞试液 B 黄铜和黄金 ①灼烧 ②加稀盐酸 C 氢氧化钠和氢氧化钙 ①加水溶解，滴加酚酞溶液 ②观察颜色 D 涤纶和羊毛 ①点燃观察产物 ②点燃闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】分别采用两种方法来区分每组物质，选择都不正确的方法。 【详解】A、区分NaNO2溶液和K2CO3溶液：加入稀盐酸，有气体产生的是K2CO3溶液，因为与盐酸反应产生二氧化碳气体，无现象的是NaNO2溶液。加入无色酚酞试液，溶液变红色的是K2CO3溶液，因为K2CO3溶液呈碱性，无现象的是NaNO2溶液，不符合题意； B、区分黄铜和黄金：灼烧金属，变黑色的是黄铜，因为黄铜中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。不变色的是黄金，金化学性质稳定，不与氧气反应，不符合题意； C、区分氢氧化钠和氢氧化钙：加水溶解，滴加酚酞溶液，两种物质都是碱，溶液呈碱性，遇酚酞溶液都变红色，无法区分。观察颜色，两种物质都是白色固体，无法用颜色区分，符合题意； D、区分涤纶和羊毛：点燃观察产物，灰烬呈黑褐色小球且易碎的是羊毛。灰烬呈黑色或褐色硬块的是涤纶，不符合题意。故选C。 二、填空题(共5题；共34分) 15. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 【化学与工程】水是生态之基、生产之要、生命之源。2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 （1）中国科研工作者将“嫦娥五号”采集的月球玄武岩中的磷灰石[主要成分为]分解，该物质中元素的化合价为______。 （2）理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若某矿样中含氢的质量为，则含水的质量______。 （3）“生命吸管”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置（长约，重约），里面装有过滤材料和滤芯，其净水过程如图1所示。 ①“生命吸管”中的活性炭可以除去水中的色素和异味，起到______作用；碘树脂主要起杀菌消毒的作用，该过程属于______（选填“物理”或“化学”）变化。 ②离子交换树脂中阳离子交换柱交换过程如图2所示（图中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性）。1个可以换出______个。经过“生命吸管”净化后的水属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （4）氧元素在自然界中广泛存在，并不断循环。图3为氧元素的化合价与物质类别关系图，、、为初中化学常见物质，其中的一种用途为______；从微观角度分析，和化学性质不同的原因是______。 【化学与科技】我国科学家在无细胞条件下，以和为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如下，回答相关问题： （5）该变化前后不发生改变的微观粒子是______（选填“分子”“原子”或“离子”），以和为原料制得的淀粉，其组成元素为______（填元素符号）。 （6）合成路线图中，“”转化的微观示意图如下，其中黑色球（）表示碳原子，则白色球（）表示______原子。 【答案】（1）+5 （2）7.2×10−4 （3） ①. 吸附 ②. 化学 ③. 2 ④. 混合物 （4） ①. 供给呼吸 ②. 分子构成不同 （5） ①. 原子 ②. C、H、O （6）氧 【解析】 【小问1详解】 中钙元素显+2价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，设元素的化合价为，化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以该物质中元素的化合价为+5价； 【小问2详解】 若某矿样中含氢的质量为，则含水的质量m(H2O)= 【小问3详解】 ①“生命吸管”中的活性炭可以除去水中的色素和异味，起到吸附作用；碘树脂主要起杀菌消毒的作用，该过程有新物质生成，属于化学变化； ②1个镁离子带2个单位的正电荷，1个钠离子带1个单位的正电荷，因此1个可以换出2个；经过“生命吸管”净化后的水还含有一些其它离子，属于混合物； 【小问4详解】 图3为氧元素的化合价与物质类别关系图，、、为初中化学常见物质，a、c可相互转化，则a为氧气，可用于供给呼吸；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则从微观角度分析，和化学性质不同的原因是分子构成不同； 【小问5详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则该变化前后不发生改变的微观粒子是原子；化学反应前后元素的种类不变，则以和为原料制得的淀粉，其组成元素为C、H、O； 【小问6详解】 根据甲醇的化学式可知，1个甲醇分子含1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，其中黑色球表示碳原子，白色球只有一个，故白色球表示氧原子。 16. 如图1是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题： （1）在元素周期表中，不能直接获取的信息是____(填字母序号)。 A. 原子序数 B. 元素符号 C. 元素名称 D. 元素在地壳中的含量 （2）如图2所示结构是由氟原子_______电子(填“得到”或“失去”)形成的。 （3）地壳中含量最多的非金属元素的名称是_______；它的相对原子质量是_______。 （4）下列各组具有相似化学性质的元素是_______ (填字母序号)。 A. Na、Cl B. O、S C. F、Cl D. Cl、Ar （5）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_______________。 （6）某粒子的结构示意图为 ，当x-y=8时，该粒子的符号为__________。 （7）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是____________(填字母序号)。 A. NO和O2 B. CO和N2 C. SO2和CO2 D. 和 【答案】（1）D （2）得到 （3） ①. 氧 ②. 16.00 （4）BC （5）在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大(合理即可) （6）S2- （7）BD 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，左上角为原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字为元素名称。在元素周期表中，不能直接获取的信息是元素在地壳中的含量； 【小问2详解】 该微粒的核外电子数比核内质子数多1，是氟原子得到1个电子形成的； 【小问3详解】 地壳中含量最多的非金属元素的名称是氧元素；由元素周期表可知，它的相对原子质量是16.00； 【小问4详解】 同一族元素核外最外层电子数相同，化学性质相似，因此具有相似化学性质的元素是BC； 【小问5详解】 第三周期元素原子的核外电子排布规律在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同都为3层；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大（合理即可）； 【小问6详解】 当x-y=8时，质子数小于电子数，所以该粒子结构示意图为离子结构示意图，则y=8，那么x=16，由周期表可知，质子数为16属于硫元素，所以该粒子为带两个单位负电荷的硫离子，故为S2-； 【小问7详解】 原子中电子数=质子数=原子序数，结合元素周期表可知： A、一个氮原子含有7个电子，一个氧原子含有8个电子，一个NO中电子数是15，一个O2中电子数是是16，所以错误； B、一个碳原子含有6个电子、一个氮原子含有7个电子，一个氧原子含有8个电子，一个CO中含有14个电子，一个N2含有14个电子，所以正确； C、一个碳原子含有6个电子、一个硫原子含有16个电子，一个氧原子含有8个电子，一个SO2中含有32个电子，一个CO2含有22个电子，所以错误； D、一个磷原子含有15个电子、一个硫原子含有16个电子，一个氧原子含有8个电子，一个比多3个电子，所中含有15+8×4+3=50个电子，一个比一个多2个电子，所以含有16+8×4+2=50个电子，所以正确； 故选BD。 17. 黏土主要成分为Al2O3•2SiO2•2H2O，还含有铁、钾等元素，可用于制作红砖和青砖。高温烧砖过程，黏土中铁元素被充分氧化成Fe2O3，时形成红砖;在氧气不足和还原性气氛的条件下，部分Fe2O3转化成FeO和Fe3O4形成青砖。 （1）黏土属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式也可表示为“X•Fe2O3”，则X的化学式为______。 （3）《天工开物》中记载“浇水转釉”的操作如图，其原理是：焙烧工作完成时，封闭窑门并从窑顶慢慢浇水，高温下碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳。 ①高温下，碳和水蒸气的反应属于______(填基本反应类型)。 ②“浇水转釉”时Fe2O3转化成FeO，铁元素含量______(填“升高”或“降低”)。 ③现代工业利用一氧化碳冶炼赤铁矿(主要含Fe2O3)的化学方程式为______。 【答案】（1）混合物 （2）FeO （3） ①. 置换反应 ②. 升高 ③. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【解析】 【小问1详解】 黏土主要成分为Al2O3•2SiO2•2H2O，还含有铁、钾等元素，是由多种物质组成的，属于混合物； 【小问2详解】 在化合物中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价和为零可知，Fe2O3中的铁是+3价，所以X是+2价铁的氧化物，即氧化亚铁，故化学式为：FeO； 【小问3详解】 ①高温下，碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； ②Fe2O3中铁元素质量分数是×100%=70%，FeO中铁元素质量分数是，所以“浇水转釉”时Fe2O3转化成FeO，铁元素含量升高； ③一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 18. 常见物质A、B、C、D、E、F之间的转化或反应关系如图所示，其中，"→"表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，"—"表示两种物质或其溶液在常温下可相互反应。转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，D是一种常见的碱，E为海水"制碱"的重要产品。 回答下列问题： （1）红色粉末状固体A的化学式为 ______。 （2）C的溶液中含有的金属阳离子是 ______ （填离子符号）。 （3）固体E中加入足量F溶液反应的现象是 __________。 （4）C与D反应的化学方程式为 _________ 。 【答案】（1）Fe2O3 （2）Cu2+ （3）产生大量气泡，固体逐渐消失 （4） 【解析】 【分析】转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，说明C是可溶性铜盐溶液，例如硫酸铜，B和C能发生反应，则B为铁，A是红色粉末状固体，则A是氧化铁，D是一种常见的碱，C能和D反应，E为海水"制碱"的重要产品，则E为碳酸钠，E能转化为D，则D为氢氧化钠，F能和D、B、A、E反应，则F为稀盐酸或稀硫酸，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 红色粉末状固体A为氧化铁，化学式为Fe2O3； 【小问2详解】 C溶液中含有的金属阳离子为铜离子，离子符号表示为Cu2+； 【小问3详解】 固体E（碳酸钠）中加入足量F溶液（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化钠或硫酸钠、二氧化碳和水，反应的现象是产生大量气泡，固体逐渐消失； 【小问4详解】 C与D反应可以为硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：。 19. 先秦科技著作《周礼考工记》中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之…….”。这是介绍了古代精练丝绸的步骤：第一步：丝绸放在光滑的容器里要用草木灰水（主要成分是碳酸钾）浸润透；第二步：将一定量蚌壳（主要成分为碳酸钙）灼烧成的蚌壳灰加入上述容器中一起浸泡。某实验小组设计如下实验以验证数千年前氢氧化钾制取方法。 （1）操作Ⅱ的名称是_________，草木灰因含有碳酸钾，常被用作___________。 （2）“蚌壳灰”与“草木灰水”混合发生的主要复分解反应方程式_________。 （3）溶液甲中加入过量稀盐酸，未观察到明显现象，则溶液甲中含有的阳离子有_______（填化学用语），若要观察到明显现象可将“稀盐酸”更换为_______。 A.氧化铁 B.二氧化碳 C.碳酸钠溶液 D.硫酸铜溶液 （4）固体乙中肯定含有的物质有_______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 钾肥 （2） （3） ①. Ca2+、K+ ②. BC （4）CaCO3、Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅱ实现了固液分离，名称是过滤； 碳酸钾中含钾元素，可作钾肥； 【小问2详解】 蚌壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，“蚌壳灰”与“草木灰水”混合，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 溶液甲中加入过量稀盐酸，未观察到明显现象，说明不含碳酸钾，因为碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，产生气泡，将固体乙洗涤后，滴加3滴无色酚酞试液，变红，说明固体乙中含氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，且氢氧化钙微溶于水，可能会存在于固体中，故溶液甲中氢氧化钙过量，且碳酸钾和氢氧化钙反应生成了氢氧化钾，故溶液甲中的溶质为氢氧化钙、氢氧化钾，故溶液甲中含有的阳离子有：Ca2+、K+； A、氧化铁和氢氧化钙不反应，不符合题意； B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，说明氢氧化钙过量，符合题意； C、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明氢氧化钙过量，符合题意； D、硫酸铜与氢氧化钾、氢氧化钙均能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，无法验证氢氧化钙是否过量，不符合题意。 故选BC； 【小问4详解】 由以上分析可知，碳酸钾和氢氧化钙反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，且固体乙中含氢氧化钙，故固体乙中肯定含有的物质是碳酸钙、氢氧化钙。 三、实验探究题(共2题；共16分) 20. 根据下图回答有关问题： （1）课堂分组实验：实验室制取氧气 Ⅰ. 写出标号a仪器的名称________。 Ⅱ.用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置为________（填序号），反应的化学方程式为________。 （2）家庭小实验：家庭简易制氧机 Ⅰ.根据过氧化氢分解产生氧气原理，兴趣小组在家完成家庭简易制氧机。相较实验室制取氧气，简易制氧机设计的可以通过拉动线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而达到________的目的，体现实验设计的优点。 Ⅱ.为了弥补装置的不足，更好地监测氧气的流速，同学们发现可将装置中右侧饮料瓶中________（填“a”或“b”） 端导管延长伸入水面以下。 （3）跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置Ⅰ.兴趣小组根据简易制氧机的制取气体原理，还能进一步发明与生活相关的装置，并设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。 Ⅰ.由图可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内的________（填“压强”或“温度”）有关。 Ⅱ.为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸的位置________（填“1”“2”或“3”）。 【答案】（1） ①. 试管 ②. CF ③. （2） ①. 控制反应的发生与停止 ②. a （3） ①. 压强 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ、由图可知，仪器a的名称是：试管； Ⅱ、加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，且需要在试管口塞一团棉花，发生装置可选C，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选F，故填：CF； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 Ⅰ、简易制氧机设计的可以通过拉动线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而达到控制反应的发生和停止的目的； Ⅱ、为了弥补装置的不足，更好地监测氧气的流速，可将装置中右侧饮料瓶中a端导管延长伸入水面以下，可通过观察产生气泡的速率，来监测氧气的流速； 【小问3详解】 Ⅰ、该装置中关闭调节阀，装置内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开调节阀，气体导出，固液接触，反应开始，故二氧化碳是否产生与A瓶内的压强有关； Ⅱ、为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸的位置3，这样可使二氧化碳与水充分接触。 21. 茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢等污渍，它溶于热水，有许多气泡产生。某学习小组同学对茶垢清洁剂进行了项目式探究。 【查阅资料】 ①某品牌茶垢清洁剂主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠能和稀硫酸反应。该茶垢剂的其他成分与水、与稀硫酸反应均不生成气体。 ②茶垢清洁剂遇水后释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落。 任务一：探究温度对茶垢清洁剂使用效果的影响。 研究小组向两个装有茶垢清洁剂的抽滤瓶中，分别注入的冷水、热水，实验装置如图1所示，氧气浓度传感器采集的数据如图2所示。 （1）加入药品前，检查装置气密性完好的方法是：塞紧橡胶塞后，__________。 （2）茶垢清洁剂清洗茶垢时，用__________（填“冷水”或“热水”）的效果更好。 任务二：探究茶垢清洁剂的优劣。 活性氧的含量是衡量过碳酸钠产品的优劣。控制在范围内，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据如下表：（注：活性氧的含量） 碳酸钠与过氧化氢的质量比 过碳酸钠的产率/ 活性氧的含量/ 78.91 12.70 81.08 12.71 79.53 12.67 76.02 12.68 （3）由上表中数据可知，碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为__________。 （4）若制备过程中的反应温度偏高，会造成过碳酸钠的产率偏低，其原因是__________（用化学方程式表示）。 任务三：测定茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠的质量。 【查阅资料】 ③浓硫酸能吸收水蒸气：碱石灰能吸收水蒸气和 ④碳酸钠能与稀硫酸反应方程式为： 【实验步骤】（假设每步反应均完全进行） 反应前丙装置质量/ 反应前丙装置质量/ m n （5）为达到实验目的，先称取一定质量加足量水后的茶垢清洁剂样品放入图3装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是__________（填序号，可重复选用） a.称量装置丙 b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞 （6）反应开始前先通入一段时间，的目的是__________。 （7）装置丁的作用是__________。 （8）如果缺少装置乙，测定的实验结果会__________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 （9）该茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠，产生的碳酸钠与加入的稀硫酸要发生反应，其反应方程式为，请根据表中数据计算，产生的碳酸钠的质量为__________g（用含字母m、n的式子表示）。 【答案】（1）向外拉动注射器活塞，松开手后，活塞仍回到原处，则装置的气密性良好  （2）热水 （3）106：57.8 （4） （5）bacba （6）排净装置内空气 （7）防止空气中的CO2和H2O，进入丙干扰数据 （8）偏大 （9） 【解析】 【小问1详解】 检查该装置气密性时，塞紧橡胶塞后，向外拉动注射器活塞，松开手后，活塞仍回到原处，则装置的气密性良好； 【小问2详解】 由图可知，温度越高，生成的氧气越高，说明茶垢清洁剂的使用热水效果更好； 【小问3详解】 由表中数据可知，当碳酸钠和过氧化氢的质量比为106：57.8，则过碳酸钠的产率最高； 【小问4详解】 由于过氧化氢在加热条件下会分解为水和氧气，则反应温度偏高，会造成过碳酸钠的产率偏低，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 测定碳酸钠的质量，原理是根据丙装置中增加的质量为二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，操作步骤为先打开弹簧夹，通入足量的氮气，排净空气，关闭弹簧夹，再称量装置丙，然后滴加稀硫酸至反应发生完毕，为使容器内残留的二氧化碳全部排入丙装置，应通入足量氮气，再次称量丙装置质量，增加的质量就是二氧化碳的质量，故正确的操作顺序为bacba； 【小问6详解】 反应开始前先通入一段时间N2的目的是为了排净装置内空气，防止影响实验结果； 【小问7详解】 装置丁碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳，是为了防止空气中的CO2和H2O，进入丙干扰数据； 【小问8详解】 浓硫酸能吸收水蒸气，缺少装置乙，收集的二氧化碳未干燥会带有H2O，导致测定的实验结果偏大； 【小问9详解】 设该茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠的质量为x， 解得x=。 四、计算题(共1题；共8分) 22. 某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的CaCO3含量（假定石灰石中只含有CaCO3以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到足量的稀盐酸中，测量产生的CO2气体的质量变化如下图。 请回答下列问题： （1）从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体CO2的质量为_____________g。 （2）计算石灰石中CaCO3的质量分数（请写出计算过程）。 （3）有同学认为反应的时间t2=2t1，请分析该结论____（填“正确”或“不正确”），其原因是_______。 【答案】（1）17.6 （2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，则 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：石灰石中 CaCO3的质量分数为 80%。 （3） ①. 不正确 ②. 碳酸钙和盐酸反应速率受盐酸浓度的影响，随着反应的进行，盐酸的浓度减少，则反应速率减慢，所以 t2>2t1，结论不正确 【解析】 【小问1详解】 由图可知，生成二氧化碳的质量为17.6g。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 由于反应速率受反应物浓度的影响，随着反应的进行，盐酸浓度减小，则反应速率减慢，则 t2>2t1，该结论不正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $