湖北汉川市第一高级中学2025-2026学年上学期期末考试 高一化学试卷

高一化学 可能用到的相对原子质量：H1C12O16 C135.5K39 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项是符合题目要求的。 1.中华文化源远流长，下列文物的主要构成材料属于合金的是 A.婆金铁芯铜龙 B.西汉素纱禪农C.人面鱼纹彩陶盆D.彩漆木雕鸳鸯形盒 2.古诗词是中华文化瑰宝中的璀璨明珠。下列对古诗词所涉及的化学知识解读正确的是 A.“火树银花合，星桥铁锁开”：涉及焰色试验，属于化学变化 B.“臣心一片磁针石，不指南方不肯休”：磁石的主要成分是FO C.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”：日照江雾时出现丁达尔效应 D.“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈主要发生复分解反应 3.化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是 A.Na2CO;具有碱性，可用于治疗胃酸过多 B.NaClo具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C.Fe粉具有还原性，可用作食品包装中的脱氧剂 D.A1(OH)3胶体具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮物 4.分类是科学研究的重要方法。下列物质的分类正确的是 A.碱性氧化物：氧化钠、过氧化钠 B.盐：纯碱、小苏打 C.电解质：氯化镁、液氯 D.胶体：雾、铁 5.下列各组离子中，可以大量共存的是 A.Na*、Cu2、SO、CIf B.Fet、Na、I、So C.K+、OH、CI、HCO D.Ht、Ca2+、CIOˉ、NO, 6.下列离子方程式书写正确的是 A.AICl溶液中滴入过量NaOH溶液：AI+4OH=[AI(OH)] B.小块金属Na放入CuSO,溶液中：2Na+Cu2+=2Na*+Cu C.用食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H=Ca2++H0+CO2t D.制备Fe(OH)3胶体：Fe++3 OH--A-Fe(OH)(胶体) (共6页)第1页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 7.已知Ba(钡)与Mg为同族元素。下列说法错误的是 A.原子半径：Ba>Mg B.碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)z C.Ba的中子数为81 D.与稀盐酸反应的剧烈程度：Mg>Ba 8.下图是某同学用250mL容量瓶配制0.10moL1NaOH溶液的过程，正确的是 NaOH(s) 错250mL A.称量 B.溶解 C.定容 D.摇匀 9. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用滴定法检测水中C含量 Ag*+CI-=AgCl! B 用催化转化器处理汽车尾气中的NO和CO 生成无污染的CO2和N2 c 利用4℃测定化石年代 C6o与石墨烯互为同素异形体 0 将模具干燥后再注入熔融铁水 铁与水在高温下会反应 10.Na,O2常用作供氧剂，化学反应原理为2Na2O2+2C0=2Na2C0+O2,设N为阿伏加德罗 常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol Na2O,含有阴离子的数目为2N B.44gC02含有的电子数目为44N C.每消耗1 mol Na2O2,生成O,的数目为0.5Na D.1molL的NaCO3溶液中含有的Na*数目为2Na 11.部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。 +3 下列推断不合理的是 +2 A.可存在f→d→e的转化 B.c与HO反应制备e +1 C.KSCN溶液可用于鉴别f和g D.a和g的硫酸盐反应生成∫的硫酸盐 单质氧化物碱 12.工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生SO2。酸性条件下用MnO2进行脱硫处理的原理如下 图所示。下列说法错误的是 Mn2 Fe A.反应1中，MnO2作氧化剂 B.反应2中，还原性：Fe2+>SO: C.脱硫的最终产物为MnSO: MnO, Fe SO 反应1 反应2 D.上述过程中Fe*、Fe3+可以循环使用 2 (共6页)第2页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 13.元素X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，若Y原子的最外层 电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中，正确的是 A.原子半径：W>Z>Y>X B.最简单氢化物的沸点：Z>Y C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W W D.W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 14.下列各组实验中，操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加盐酸酸化的BaC2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有SO & 把一块绿豆大的钠放入水中 钠浮在水面上 钠的密度小于水的密度 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加 溶液先变为橙色， c 入淀粉KI溶液 非金属性：CI>Br>I 后变为蓝色 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外 D 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐 焰上灼烧 15.一种用FεC3溶液制作印刷电路(PCB)并回收腐蚀废液的流程如图。下列说法措误的是 PCB Fe粉（过量） 覆铜板→腐蚀池 沉降池 置换池 →固体 试剂X 再生池 A.腐蚀池中主要反应为Cu+2FeCI3=CuCl+2FcC B.腐蚀废液中主要的金属离子有Fc3+、Cu+、Fc2+ C.置换池中主要反应为Fe+Cu2+=Cu+fe2+和Fc+2Fc3t=3Fe2+ D.当试剂X为过量的Fe粉，可回收再生池中的FcC,溶液 3 (共6页)第3页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分) 钠及其化合物在生产、生活中应用广泛。 (1)NaC1是一种化工原料，可以用于制备多种物质，转化关系如下图所示。 NaOH H,0 C 电解 点燃 HCI NaCI H2 Ca(OH)2[ Cl2 Ca(CIO)2 熔融 电解 a ①C1在周期表中的位置为 ,HCI的电子式为 ②下列说法正确的为。（填字母） A.Ca(ClO)2是漂白液的主要成分 B.NaOH是电解质 C.C与Ca(OH2反应只表现氧化性 D.H2在C2中燃烧发出苍白色火焰 ③电解NaCI溶液的化学方程式为 :在熔融条件下，每电解1 mol NaC1生成Cl2的体 积为L(标准状况下)。 (2)某实验小组为探究NaO2与水反应的实质，将NaO2加入到适量水中，反应后加入少量 MO2。运用pH传感器、温度传感器、O2传感器等仪器进行实验探究，得到如下图像。 pH 1温度/℃ 0百分含其% 13 24 30 州MnO2后 25 18 5 30 50 0102030405060时间/s 0102030405060时间s 0 204060时间/5 图1 图2 图3 根据图像，得出结论：过氧化钠与水反应过程的化学方程式为① 2H202=2H20+02t。 ②加快H02分解的因素有 (3)NaCO,和NaHCO,是生活中常见的物质。请回答下列问题： ①NaHCO,的水溶液显 （填“酸”“碱”或“中”)性。 ②下列实验方案中，不能测定出Na2CO,和NaHCO,的混合物中NaCO3质量分数的是 (填字母) A.取ag混合物充分加热，剩余固体质量为bg B.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C.取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg (共6页)第4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 17.(14分) 下图显示了元素周期表的一部分，~g代表7种元素。 a b c d e g 。 (1)温度和压强相同时，1mol气体a的体积 (填“>”“=”或“<”)1mol气体 b的体积。 (2)d在实验室常用来除去残留在有机溶剂中的微量水分。用化学方程式解释原因 。a 元素与d元素形成的化合物X与水反应可产生氢气。则化合物X的作用为（填“氧化剂” 或“还原剂”)。 (3)在空气中久置的e与盐酸反应时，开始没有气泡，一段时间后才产生气泡。一开始没有 气泡的原因是一，一段时间后产生气泡的离子方程式为一。最高价氧化物的水化物的碱 性：de(填“>”“=”或“<”)。 (4)d元素与「元素可形成化合物Y。Y在干燥时不导电，而熔化后却能导电，其导电示意 图如下。图中M为一（填离子符号），用化学语言表示Y熔化时导电的原因 与电 电 源正 源 极相 相 连的 连的 电极 电极 (5)g的一种碳酸盐可作为牙膏中的摩擦剂。将g的氧化物与其碳酸盐之间的转化关系补充 完整（填化学式）。 氧化物 碳酸盐 18.(13分) 以粉煤灰（主要成分为AlO3和SiO2,及少量FcO、FCzO3等）为原料制备AI的流程如下： 稀H,SO,H,O,溶液足量NaOH溶液过量CO: 粉煤灰一 酸浸 氧化 提纯 沉淀 灼烧 电解 →Al 滤渣1 滤渣2 滤液2 注：SO2是一种难溶于水和酸的固体。 (共6页)第5页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (1)“酸浸”中，生成有颜色的金属离子为 (填离子符号)。 (2)“氧化”中，发生反应的离子方程式为一·H0被称为“绿色氣化剂”，原因为 (3)“提纯”中，滤渣2的主要成分为 (填化学式，下同)，由滤渣2进一步制备的 可作为高炉炼铁的原料。加入足量NOH溶液的目的是避免 元素以 微粒形式 进入滤渣2中。 (4)“沉淀”中，滤液2中主要存在的钠盐有N,SO4和Z,Z为 (填化学式) (5)实验室完成“灼烧”操作时，需要用的仪器是。（填字母） A.蒸发皿 B.坩埚 C.烧杯 D.试管 (6)“电解”中，每生成1 mol Al,生成O:的物质的量为mol,转移电子数为 (设Na为阿伏加德罗常数的值)。 19.(14分) 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实险室中利用下图装置（部分 装置省路)制各KCIO方和NCIO,探究其氧化还原性质。 台-浓盐酸 MnO KOH 粉末 溶 NaOH 溶液 (1)盛放浓盐酸的仪器名称是 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 (2)a中试剂的作用是 ,b中采用的加热方式是 (3)c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 (4)d的作用是，可远用试剂 (填标号)。 A.Na2S B.NaCl C.H2SO4 D.石灰乳 (5)反应结束后，取出b中试管，经冷却结品， 少量冷水洗洛，干燥，得到KCOョ 品体。 (6)探究NaCIo和KCIO,的氧化能力大小 已知：①CC14是一种与水互不相溶且密度比水大的有机溶剂。 ②2微溶于水，易溶于CCL,碘溶于CC1,显紫红色。 取1mL0.ImoL-KCIO和NaC1O溶液分别置干1号和2号试管中，滴加2滴KI溶液。1 号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入C℃振荡，静置后下层显色。可知该 条件下NCIO的氧化能力KCIO,(填“大于”或“小于”)。 (共6页)第6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 高一化学答案解析 1.A【解析】素纱禪农的主要成分是蛋白质，B错误：陶盆的主要成分是硅酸盐，C错误：木雕的主要 成分是纤维素，D错误。木题选择A。 2.C【解析】A选项，焰色的产生源于电子从激发态回到基态释放能量，属于物理变化，该说法错误：B 选项，磁铁的主要成分是FO4,该说法错误：C选项，雾属于胶体，日照江雾会出现丁达尔效应， 该说法正确：D选项，铁生锈属于铁单质和氧气以及水反应生成铁锈，属于化合反应。本题选择C。 3.A【解析】A选项，碳酸钠碱性过强，治疗胃酸过多应选用碳酸氢钠：B选项，利用次氯酸钠的氧化 性可以杀菌消毒：C选项，铁粉可以吸收空气中的氧气，利用其还原性（抗氧化性）可用作食品包装 中的脱氧剂：D选项，A(OH)3胶体为絮状多孔材料，可用于吸附水中的悬浮物。本题选择A。 4.B【解析】A选项，过氧化钠属于过氧化物：B选项，纯碱和小苏打均属于盐类：C选项，液氯属于 单质，既不是电解质也不是非电解质：D选项，铁不是胶体。本题选择B。 5.A【解析】A选项，离子之间均可大量共存：B选项，FC艹和因发生氧化还原反应而不能大量共存： C选项，OH与HCO,会反应生成碳酸根离子和水；D选项，H和C1Oˉ会反应生成弱电解质HCIO。 本题选择A。 6.A【解析】A选项，离子方程式书写正确：B选项，Na会先与水反应生成NaOH:C选项，醋酸为弱 电解质，在离子方程式中不能拆分：D选项，将饱和FcC,溶液滴加到沸水中可制备Fc(OH),胶体， 该选项中反应物写错。本题选择A。 7.D【解析】A选项，同主族元素随着原子序数的递增，原子半径依次增大：B选项，钡的金属性强于 同主族的Mg,故Ba(OH):的碱性更强：C选项，质子数加中子数等于质量数，故中子数为81：D选 项，钡的金属性强于同主族的Mg,说明Ba与稀盐酸反应更加剧烈。本题选择D。 8.D【解析】A选项，NOH固体应该放在烧杯中称量，且应左物右码：B选项，容量瓶不能用来溶解 固体：C选项，仰视读数会导致所配制溶液的浓度偏低：D选项，摇匀的操作正确。木题选择D。 9.C【解析】利用1℃测定化石年代的原理是根据℃的衰变规律计算其生物的死亡年代（生物死亡后体 内1℃按照固定半衰期衰变)本题选择C。 10.C【解析】A选项，1 mol Na2O2含有阴离子的数日为N:B选项，1个CO:中有22个电子，44gCO: 含有的电子数日为22N:C选项，1 mol Na2O,与C02反应生成0.5molO2:D选项，未给出溶液的 体积，无法计算Na的数目。本题选择C。 11.B【解析】A选项，亚铁离子易被氧化为铁离子，铁离子与碱反应生成氢氧化铁：B选项，F©O,不与 水发生反应：C选项，KSCN溶液与铁离子反应，溶液变为血红色：D选项，铁单质能将铁离子还原 为亚铁离子。本题选择B。 12.B【解析】由图可知，反应1是MnO2与Fe2*反应，生成Mn2+和Fe+,反应2是Fe3+与SO2反应，生 成Fc2+和S02,总反应为MnO+SO=MnSO4。A.反应1中，MnO2作氧化剂，被还原为Mn2+,故A 正确：B.反应2中，还原剂是SO2,还原产物是Fc2*,所以还原性Fc2+<SO,故B错误：C.由图可知， 脱硫的最终产物为MnSO4,故C正确：D.由图可知，上述过程中Fc2+、Fc3+可以循环使用，故D正确： 故选B。 第1页共4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 13.D【解析】A选项，同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大： B选项，Y为氧，水能形成分子间氢键，水的沸点高于HS:C选项，氯的非金属性强于硫，高氯酸 的酸性强于硫酸：D选项，氯气能与水反应生成具有漂白性的次氯酸。本题选择D。 14.B【解析】A选项，银离子也能与氯离子反应生成白色沉淀AgC1:B选项，通过实验现象可以推得钠 的密度小于水的密度：C选项，过量氯水能与K溶液直接反应，无法比较溴和碘的非金属性：D选 项，火焰呈黄色说明含有钠元素，不一定是钠盐。本题选择B。 15.D【解析】A选项，反应方程式书写正确：B选项，结合腐蚀池的反应可以推得金属离子有F+、Cu2*、 F©2*：C选项，铁既能从CuC2溶液中置换出Cu,也能将铁离子还原为亚铁离子：D选项，欲回收再 生池中的FcCl溶液，应加入氧化剂，加铁粉得到的是FcC。本题选择D。 16.(14分) (1)①第三周期第VIA族(1分)出：：(1分) ②BD(2分) ③2NaC+2H,0电解2Na0HHf+Cst(2分)：12(1分) (2)①NaO2+2H0—2NaOH+H0:(2分) ②升温(1分)催化剂或MnO,作催化剂（1分) (3)①碱(1分) ②BD(2分) 【解析】 (1)①氯元素原子序数为17，可推知其在元素周期表中的位置： ②漂白液的主要成分是次氯酸钠和氯化钠，有效成分是次氯酸钠，A错：NOH在水溶液中或熔融状态下 均可导电，是电解质，B对：氯气和氢氧化钙的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，C错：氢气在氯气 中燃烧为苍白色火焰，D对： ③2NaC+2H,0电解2 NaOH+Hs+C6t:根据化学方程式可知每反应1mo1NaC1生成0.5mo1C,标况下 为11.2L。 (2)①过氧化钠与水的总反应为2Na02+2H0=4NaOH+OT,分两步进行，第二步反应为2H0=2H0 +Ot,总反应减去第二步反应即为第一步反应Na,O2十2H0一2NaOH+H,O2: ②根据图3，加二氧化锰催化剂之后反应速率加快：温度升高后反应速率加快： (3)①碳酸氢钠溶液显碱性。 ②A.取ag混合物充分加热，质量减少bg,则NaHCO,分解生成的CO2、H,O的质量和为bg,由此可计 算出NaHCO,的质量，从而求出NaCO:的质量分数，A不符合题意： B.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与NaCO,、 NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出混合物中NaCO,的质量分数，B符合题意： C.取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到的bg固体为NaCI的质量，由此可求出混 合物中Na的物质的量，与ag共同建立方程，可求出NaCO,和NaHCO,的混合物中Na2CO3的质量分数， C不符合题意： 第2页共4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP D.取ag混合物与足量稀硫酸反应，NaCO,和NaHCO,均会生成二氧化碳和水，逸出气体需要经干燥后 用碱石灰吸收，否则碱石灰的增重包括水和二氧化碳，无法求出NaCO3和NaHCO,的混合物中Na2CO3 的质量分数，D符合题意： 故选BD。 17.(14分) (1)=(1分) (2)2Na+2H0一2NaOH+HT(2分)还原剂(1分) (3)A1的表面覆盖一层致密的氧化膜，盐酸先与氧化膜反应（A1表面有A1O,盐酸先与A1:O,反应) (2分)2A1+6H一2AI3*+3H2T(2分) >(1分) (4)CI(1分)NaC1(熔融)一Na++CI(1分) (5)①H,O②Ca(OH)2③CO,或HCO,(或①HCI②CaCl,③Na2CO3,答案合理即可)(3分) 【解析】 (1)同温同压下，1mol任何气体体积相等： (2)2Na十2HO一2NaOH+HT:NaH中H为-l价，被氧化，作还原剂： (3)铝单质表面生成致密氧化膜：2A1十6H一2A1++3Ht:d的金属性强于©，最高价氧化物的水化物 的碱性也是d>e: (4)NaCl:熔化时产生自由移动的Na和C: (5)氧化钙作为由活泼金属构成的碱性氧化物，能与水反应生成相应的碱，碱与酸或者酸性氧化物反应 能生成相应的盐。 18.(13分) (1)Fe2+、Fe3+(2分) (2)2e2'+2H'+H,O一2Fe'+2H0(2分)还原产物为H,O,对环境无污染(1分) (3)Fc(OH)3(1分) FcO3(1分)Al(1分)A1(OH)3(1分) (4)NaHCO3(1分) (5)B(1分) (6)0.75或2(1分) 3Na(1分) 【解析】 (1)粉煤灰中存在Fc0和Fc2O,溶于稀硫酸中产生Fc、Fe3:粉煤灰中SiO,不溶于酸： (2)2Fc2*+2H+H,O2一2Fc3++2H,O:过氧化氢为绿色氧化剂是因为还原产物为HO,对环境无污染： (3)Fe3与OH反应生成Fe(OH)3滤渣：Fe(OH)分解得到的FezO,可作为高炉炼铁的原料：而A+与过量 的NOH溶液会反应生成四羟基合铝酸根离子，从而避免铝元素生成氢氧化铝沉淀： (4)过量CO2与NaOH反应生成NaHCO: (5)灼烧固体需用坩埚： (6)电解Al0:2Al03→4A1+30T,生成1molA1需0.75molO2,转移3N电子。 第3页共4页 3 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 19.(14分) (1)分液漏斗（或滴液漏斗）(1分)MnO2+4HC(浓)AMnCka+Clt+2H:0(2分) (2)除去Cl中的HC1(1分) 水浴加热(1分)，答热水浴也给分 (3)C+20H=C10+C1+H20(2分) 降低温度，避免生成NaCIO,(1分) (4)吸收尾气(C),防止污染环境(1分) AD(2分) (5)过滤(1分) (6)紫红（或紫）(1分)大于(1分) 【解析】 (1)分液满斗：Mn0+4HC(浓)△MnCl+Clt+2H,0 (2)饱和食盐水可以吸收C中混有的HC1气体：水浴加热： (3)C2+2OH=C1O+CI+HO:参考b中的生成物KC1O3,如温度过高会生成NaClO: (4)吸收尾气中的C1,防止污染空气：NaS和石灰乳可与氯气发生反应： (5)过滤： (6)实验原理：比较两者在相同条件下氧化生成2的能力，若能将氧化为2，则加入CC4后，2溶 于CC山呈紫红色：若不能氧化，则溶液颜色不变。根据题干信总，1号试管不变色，2号试管变紫红色， 得出结论，NaCIO的氧化性强于KCIO3。 第4页共4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP