湖北武汉经开外国语高级中学2025-2026学年上学期期末考试 高一年级化学试题

**基本信息** 武汉经开外国语高一化学期末卷，以生活应用（如SO2食品作用）、实验探究（舍勒制氯气安全）及科技情境（CO与O2反应历程）为载体，覆盖化学与生活、元素周期律等核心知识，注重化学观念与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题/45分|化学与生活、实验安全、胶体性质、元素周期律等|结合生活实例（波尔多液制备），考查科学态度与责任（安全图标识别）| |非选择题|4题/55分|浓硫酸性质实验、元素周期表应用、氯气制备、物质分类计算|注重科学探究（浓硫酸与木炭反应产物检验），体现化学观念（价类二维图分析物质转化）|

武汉经开外国语高级中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高一年级化学试题 命题人：胡利 满分：100分 考试时间：75分钟 一、单选题（每道题3分，共45分） 1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用 B．波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药 C．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 D．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6 2.瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。如果今天你要追寻先贤的足迹，重做该实验，下列与实验有关的图标的安全提示，与本实验相关度最低的是 A． B． C． D． 3.下列化学用语书写不正确的是 A．Cl-的结构示意图： B．NaCl的电子式： C．N2的结构式： D．CO2的电子式： 4.Fe(OH)3胶体的胶团｛[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-结构如图所示，下列说法正确的是 A．Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 B．16.25 g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02 × 1022 C．Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1 × 10−5 m D．由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 5.下列有关物质的性质与用途，对应关系不正确的是 选项 物质的用途 性质分析 A 氯气溶于水能够杀菌、消毒 溶于水中的部分氯气与水发生反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒 B Fe2O3常用作油漆、涂料的红色颜料 Fe2O3是一种红棕色粉末 C 铝制品耐腐蚀 Al的化学性质不活泼 D Na2O2在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2 A．A B．B C．C D．D 6.近期科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O2在催化剂表面生成CO2的历程（部分微粒未画出）。反应过程如图，下列说法正确的是 A．状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化 B．CO2是具有极性共价键的直线形分子 C．CO和O生成CO2的过程不涉及电子转移 D．状态Ⅲ→状态Ⅴ表示CO与O2的反应 7.下图是部分短周期元素化合价和元素序数的关系，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：W>R C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y、Z和R最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 8.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 9.下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．获取干燥洁净的氯气 B．制备胶体 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀 10.下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 NaOH MgO B “84”消毒液 纯碱 CaO C 氯水 D 盐酸 HCl A．A B．B C．C D．D 11.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是 A．加热条件下，已知 Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成Cu2S B．已知Mg加入CuSO4溶液中 Mg+ Cu2+= Cu + Mg2+，推测 Na加入到CuSO4溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+ C．加热条件下，已知足量Cu与浓硫酸反应只生成SO2，推测足量铝与浓硫酸反应也只生成SO2 D．已知足量Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2，推测点燃时足量Fe与Cl2反应生成FeCl2 12.下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A．氨水中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．氢氧化钠溶液中、、、 D．使酚酞变红的溶液中：、、、 13.下列离子方程式表示正确的是 A．与水反应： B．将Al溶于溶液中： C．将溶于稀盐酸中： D．向溶液中加入溶液使溶液呈中性： 14.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体。一种制备流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．将铁屑研磨粉碎，可提高Cl2的利用率 B．反应Ⅱ中FeCl3体现了还原性 C. K2FeO4的溶解度大于Na2FeO4 D．使用K2FeO4净水既能杀菌消毒又能吸附水中悬浮杂质 15.“价—类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价—类”二维图如图所示，其中甲～辛均为含氯元素的物质，下列说法正确的是 A．乙能使鲜花褪色，说明它具有漂白性 B．丙和辛均为电解质 C．戊既有氧化性又有还原性 D．甲转化为乙需要加入还原剂 2． 非选择题（4道题，共计55分） 16.为了探究浓硫酸的性质及检验反应的产物，现设计了浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应的实验，如图所示。请据此回答下列问题。 （1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是 。 （2）②中品红溶液褪色，体现了的性质是 。 （3）检验③中生成的的具体操作是 。 （4）是常见的大气污染物，对环境造成的危害是 。 （5）下列关于该实验所涉及的物质的性质及作用说法正确的是 。 A．圆底烧瓶中的反应体现了浓硫酸的酸性 B．①中无水硫酸铜的作用是吸收该反应产生的水蒸气 C．③中的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去，可用NaOH溶液代替 D．④中澄清石灰水的作用是检验 （6）实验室要将8 mL12.5 mol/L浓硫酸稀释成1 mol/L的稀硫酸，稀释后所得硫酸溶液的体积是 。 17.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）⑤和⑧的元素符号分别是 （填元素符号，下同）和 。 （2）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 。 （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方式： ，写出该元素的氧化物与氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式 、 （不反应则说明原因）。 （4）非金属性强弱比较⑦ ⑩（填写“大于”或“小于”），下列表述中能证明这一事实的是 （填字母）。 a.⑦的氢化物比⑩的氢化物稳定 b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑩最高价氧化物对应的水化物的酸性 c.⑦的单质能将⑩从其钠盐溶液中置换出来 d.⑦的氢化物酸性比⑩的氢化物酸性弱 18.Ⅰ.NaCl在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上可用于生理盐水等，现用NaCl完成如图所示转化： （1）物质A的水溶液中，溶质分子有 （填化学式），当滴入几滴紫色石蕊试液后观察到的现象是 。 （2）物质C转化为物质D的化学方程式为 。 Ⅱ．某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氯的物质进行研究，回答下列问题。 （3）I中反应的离子方程式为 。 （4）为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中盛放的溶液是 。 （5）Ⅲ为氯气的收集装置，其连接顺序为a→ → →b（填“m”或“n”） （6）图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是 （填写序号）。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水 （7）NaOH溶液中发生反应离子方程式为： 。 19.回答下列问题： （1）今有10种物质：①盐酸；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥二氧化硫；⑦生石灰；⑧乙醇；⑨熔融的KOH；⑩NH3； 其中：能导电的是（填序号，下同） ；属于非电解质的是 。 （2）已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、101kPa条件下的体积是（设NA表示阿伏加德罗常数的值） 。 （3）标况下6.72L由CO2、H2组成的混合气体，其质量为4.8g，则该混合气体中H2的质量为 。 （4）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入ag A气体，Y中充入ag CH4气体，X与Y内的压强之比是4:11，则A的摩尔质量为 。 （5）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则 。 （6）密闭刚性容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，室温下向A中充入由 H2和 O2组成的混合气体，向B中充入2mol空气，此时活塞的位置如图所示，用电火花引燃，使其完全反应并恢复室温后，活塞最终停留在容器正中间。下列说法正确的是_______。 A．引燃前A室气体所含原子的物质的量为4mol B．A室气体n(H2）：n(O2）可能为5:2 C．B室气体的密度是同温同压下H2密度的7.25 倍 D．反应前后容器内气体压强比为3:2 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2025-2026学年度高一化学期末考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D D C B D C D C 题号 11 12 13 14 15 答案 A B C C C 16．（每空2分，共12分） (1)分液漏斗 (2)漂白性 (3)取少量③中的溶液于试管中，加入过量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，看是否产生白色浑浊 (4)酸雨 (5)D (6)100 mL 17．(除标注外，每空1分，共13分） (1) Si Ar (2) K F (3) Al Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4] （2分） Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （2分） Al2O3+6H+=Al3++3H2O（2分） (4) 大于 abc 18．（每空2分，共16分） (1) HClO、Cl2 （2分） 溶液先变红，后褪色 (2) (3) (4)饱和食盐水 (5) n m （2分） (6)B (7) 19．（每空2分，共14分） (1) ①②⑨ ⑥⑧⑩ (2) (3)0.4g (4)44 g/mol (5)0.2mol/L (6)D 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $武汉经开外国语高级中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高一年级化学试题 命题人：胡利 满分：100分 考试时间：75分钟 一、单选题（每道题3分，共45分） 1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用 B.波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药 C.光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 D.正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6 2.瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气 体。如果今天你要追寻先贤的足迹，重做该实验，下列与实验有关的图标的安全提示， 与本实验相关度最低的是 B. D 锐器 排风 明火 洗手 3.下列化学用语书写不正确的是 A.C的结构示意图： B.NaCl的电子式：Na[CI] C.N2的结构式：N=N D.C02的电子式：：0：C:0: 4.Fe(OHD3胶体的胶团{[Fe(OHD3]m'nFeO·(n-x)CI}+xCI结构如图所示，下列说法正确 的是 CI A.Fe(OHD3胶粒因吸附离子带负电荷 FeO CI FeO" FeO B.16.25gFeC13生成的胶体粒子数目约为6.02×1022 eoF(OH)1Fe 1C1 C.Fe(OH3胶体粒子的平均直径可能是1×10-5m CI FeO FeO 一扩散层 D.由硅酸胶体与Fe(OH3胶体混合时，会析出HSO3和 FeO Fe(OHD3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 CI 吸附层 5.下列有关物质的性质与用途，对应关系不正确的是 选项 物质的用途 性质分析 溶于水中的部分氯气与水发生反应生 A 氯气溶于水能够杀菌、消毒 成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒 B Fe2O3常用作油漆、涂料的红色颜料 Fe2zO3是一种红棕色粉末 C 铝制品耐腐蚀 A1的化学性质不活泼 Na2O2在呼吸面具或潜水艇中作为氧气 D Na2O2能与H20、C02反应生成O2 的来源 A.A B.B C.C D.D 6.近期科学家首次用X射线激光技术观察到C0与O2在催化剂表面生成CO2的历程（部 分微粒未画出)。反应过程如图，下列说法正确的是 状态1 状态V CO, 0 7了了了催化剂 状态Ⅱ 状态 状态IV A.状态I→状态Ⅱ发生了化学变化 B.CO2是具有极性共价键的直线形分子 C.CO和O生成CO2的过程不涉及电子转移D.状态I→状态V表示CO与O2的 反应 7.下图是部分短周期元素化合价和元素序数的关系，下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X 化8 +6 价 B.气态氢化物的稳定性：W>R +2 C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 原子序数 D.Y、Z和R最高价氧化物对应的水化物两两之间能相 互反应 8.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 丙 戊 A.原子半径：丙<丁<戊 B.金属性：甲>丙 C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙 9.下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 饱和FeCI 溶液 NaHCO, Na,CO. NaOH CL,(HCI) 稀硫酸 溶液 .NaOH 溶液 饱和 浓H,SO 食盐水 铁粉 A.获取干燥洁净的氯气 B.制备Fe(OH),胶体 C.验证Na,CO3和NaHCO,的稳定性 D.可较长时间看到Fe(OH)2的白色沉淀 10.下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H,SOa NaOH NO2 MgO B “84”消毒液 HNO: 纯碱 SO; Cao 氯水 CH,COOH Ba(OH)2 Mn,O, Na,O D 盐酸 HCI NH,·H,O C02 Na202 A.A B.B C.C D.D 11类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不 能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是 A.加热条件下，已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu与S可直接化合生成 Cu2S B.已知Mg加入CuSO4溶液中Mg+Cu+=Cu+Mg2+,推测Na加入到CuSO4溶液 中2Na+Cu2+=Cu+2Na C.加热条件下，己知足量Cu与浓硫酸反应只生成SO2,推测足量铝与浓硫酸反应 也只生成SO2 D.已知足量Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2,推测点燃时足量Fe与Cl2反应生成FeCl2 12.下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A.氨水中：K+、AI+、SO经、NO; B.澄清透明溶液中：NH4、K*、MnO,、SO C.氢氧化钠溶液中Na、Ba+、NO,、HCO, D.使酚酞变红的溶液中：NH、Fe+、CI、SO 13.下列离子方程式表示正确的是 A.Na,O2与水反应：2Na,O,+2H,O=Na+OH+O,T B.将A1溶于NaOH溶液中：2A1+2OH+3H,O=2AI(OHD3+H,个 C.将Fe,O4溶于稀盐酸中：Fe,O,+8H=2Fe3++Fe2++4H,O D.向Ba(OH),溶液中加入NaHSO,溶液使溶液呈中性： Ba2*+OH-+H*+SO2=BaSO+H,O 14.高铁酸钾(K2FO4,是一种高效的饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为 Fe(OD3胶体。一种制备流程如图所示： 铁屑CL,NaCIo NaoH 饱和 KOH溶液 反应I 反应Ⅱ→Na,FeO, 》 粗K,FeO,晶体 尾气 NaCl 下列说法不正确的是 A.将铁屑研磨粉碎，可提高C2的利用率 B.反应IⅡ中FeCl3体现了还原性 C.K2FeO4的溶解度大于Na2FeO4 D.使用K2FeO4净水既能杀菌消毒又能吸附水中悬浮杂质 15.“价一类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价 一类”二维图如图所示，其中甲~辛均为含氯元素的物质，下列说法正确的是 化合价 > +5 辛 +4 丙 +1 戊 …庚 7 氢化物单质氧化物含氧酸 正盐物质类别 A.乙能使鲜花褪色，说明它具有漂白性 B.丙和辛均为电解质 C.戊既有氧化性又有还原性 D.甲转化为乙需要加入还原剂 二.非选择题（4道题，共计55分) 16.为了探究浓硫酸的性质及检验反应的产物，现设计了浓硫酸与木炭在加热条件下发生 化学反应的实验，如图所示。请据此回答下列问题。 浓硫酸 无水硫酸铜 ① 木炭粉 酸性 高锰 澄清 品红 酸钾 石灰 溶液 溶液 水 ② ③ ④ (1)图中盛放浓硫酸的仪器名称是 (2)②中品红溶液褪色，体现了SO,的性质是 (3)检验③中生成的SO?的具体操作 是 (4)S02是常见的大气污染物，对环境造成的危害是 (5)下列关于该实验所涉及的物质的性质及作用说法正确的是 A.圆底烧瓶中的反应体现了浓硫酸的酸性 B.①中无水硫酸铜的作用是吸收该反应产生的水蒸气 C.③中的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去SO2,可用NaOH溶液代替 D.④中澄清石灰水的作用是检验CO, (6)实验室要将8mL12.5mol/L浓硫酸稀释成1mol/L的稀硫酸，稀释后所得硫酸溶液 的体积是 0 17.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 周期 IA IIA IIA IVA VA VIA VIIA 0 族 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)⑤和⑧的元素符号分别是 (填元素符号，.下同)和 (2)表中最活泼的金属是 非金属性最强的元素是 (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 写出该元素的氢氧化物与⑨的最 高价氧化物的水化物反应的化学方式： 写出该元素的氧化物与氢氧化钠和盐酸反应的离子方程 式 (不反应则说明原因)。 (4)非金属性强弱比较⑦ ⑩（填写“大于”或“小于”)，下列表述中能证明这一事 实的是 (填字母)。 a.⑦的氢化物比⑩的氢化物稳定 b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑩最高价氧化物对应的水化物的酸性 c.⑦的单质能将⑩从其钠盐溶液中置换出来 d.⑦的氢化物酸性比⑩的氢化物酸性弱 6 18.I.NaCI在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医 学上可用于生理盐水等，现用NaCI完成如图所示转化： →A 电解 “84消毒液 NaCl E溶液 熔融 B 单质X单质XDH0 加热 单质X (1)物质A的水溶液中，溶质分子有」 (填化学式)，当滴入几滴紫 色石蕊试液后观察到的现象是 (2)物质C转化为物质D的化学方程式为 Ⅱ.某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氯的物质进行研究，回答下列问题。 浓盐酸 MnO NaOH溶液 溶液 (3)I中反应的离子方程式为 (4)为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中盛放的溶液是 (5)Ⅲ为氯气的收集装置，其连接顺序为a→ b(填“m” 或n”) (6)图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是 (填写序 号)。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水CaCl, (7)NaOH溶液中发生反应离子方程式为： > 19.回答下列问题： (1)今有10种物质：①盐酸；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥二氧化 硫；⑦生石灰；⑧乙醇；⑨熔融的KOH;ONH3; 其中：能导电的是（填序号，下同） ；属于非电解质的是 (2)已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0C、101kPa条件下的体积 是（设N4表示阿伏加德罗常数的值） (3)标况下6.72L由C02、H2组成的混合气体，其质量为4.8g,则该混合气体中H2的 质量为 (4)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25C下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4 气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为 (5)某盐混合溶液中含有离子：Na*、Mg2+、CI、SO,测得Na、Mg2+和CI的物 质的量浓度依次为：0.2molL1、0.25mol.L1、0.3molL,则c(S0?)= (6)密闭刚性容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，室温下向A中充入由H2和O2 组成的混合气体，向B中充入2ol空气，此时活塞的位置如图所示，用电火花引燃， 使其完全反应并恢复室温后，活塞最终停留在容器正中间。下列说法正确的是 A 12 3 5 A.引燃前A室气体所含原子的物质的量为4mol B.A室气体n(H2):n(O2)可能为5：2 C.B室气体的密度是同温同压下H2密度的7.25倍 D.反应前后容器内气体压强比为3：2《2025-2026学年度高一化学期末考试卷》参考答案 题号 1 2 P 4 5 6 1 8 9 10 答案 C A D D B D D 题号 11 12 13 14 15 答案 A B 0 16.（每空2分，共12分) (1)分液漏斗 (2)漂白性 (3)取少量③中的溶液于试管中，加入过量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，看是 否产生白色浑浊 (4)酸雨(5)D (6)100mL 17.(除标注外，每空1分，共13分) (1) Si Ar(2) KF(3) Al AI(OH3+KOH=KAI(OD4](2分)A1O3+2OH+3H0=2A1(OHⅢ4(2分) A12O3+6Ht=A13+3H20(2分) (4)大于 abc 18.（每空2分，共16分) (1) HC1O、C2(2分) 溶液先变红，后褪色 22Na,0+0,e2Na,0, (3)1 Mm02+4H++2C1-△Mn2++CL2↑+2H20 (4)饱和食盐水 (5)nm(2分)(6)B (7)CL2+20H=CI+C10+H,0 19.(每空2分，共14分) (1) ①②⑨ ⑥⑧⑩ 11.2be L( (2)aN 3)0.4g (4)44g/mol (5)0.2mol/L (6)D 答案第1页，共1页