精品解析：2026年广东汕头市金南实验学校等校中考二模化学试题

2025-2026（下）初三二模考试化学科试卷 说明： 1.本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质属于有机合成材料的是 A. 安全头盔中的玻璃钢 B. 宇航服中的合成纤维 C. 彩漆鸳鸯形盒中的木料 D. C919飞机外壳中的铝锂合金 2. 以下化学用语书写正确的是 A. 水分子： B. 硫酸： C. 氦气：He D. 铁离子： 3. 科学无止境，精神永流传。发明联合制碱法的科学家是 A. 侯德榜 B. 闵恩泽 C. 屠呦呦 D. 张青莲 4. “美丽中国我先行”是我国倡导的环保理念之一，下列不符合该理念的是 A. 工业上合理开采矿物 B. 生活中推广使用一次性筷子 C. 实验室废水需要回收处理 D. 农业上合理使用农药和化肥 5. 下列图示的实验操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称取固体 C. 测定溶液的pH D. 酸碱中和 化学社团制作铜版画：在铜板表面覆盖防腐层，用刻针刻画形成图案，再将铜板浸入FeCl3溶液，暴露于刻画处的铜被腐蚀（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）形成凹线，制成铜版。往凹线处加入油墨，将纸置于版上，压制下形成铜版画，如题图甲所示。完成下面小题。 6. 从安全、环保角度看，下列行为正确的是 A. 浸泡反应时边观察边吃零食 B. 用手触摸浸泡的铜板以判断凹线深浅 C. 操作时穿实验服并戴护目镜 D. 制版后将剩余废液倒入下水道 7. 合适浓度的FeCl3溶液能形成清晰凹线，配制此溶液不需用到的仪器是 A. 铁架台 B. 玻璃棒 C. 胶头滴管 D. 烧杯 8. 关于铜版画制作说法正确的是 A. 铜被腐蚀的反应为置换反应 B. FeCl3溶液可用铁与稀盐酸反应制得 C. 将FeCl3溶液换成稀盐酸也可腐蚀铜 D. 题图乙中实验图标都与本实践有关 9. 千金藤提取得到的千金藤素有清热解毒的功效，下列关于千金藤素的说法正确的是 A. 含有氮分子 B. 氢元素的质量分数最小 C. 由四种元素组成 D. 不属于有机物 10. “稀土之父”徐光宪院士在1972年实现元素镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 镨和钕均为非金属元素 B. 镨原子核内有59个中子 C. 镨的相对原子质量为140.9g D. 镨在元素周期表中位于第六周期 11. 科学家们通过模拟天然光合作用的过程，利用阳光、二氧化碳和水合成燃料丙烷(C3H8)。如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 反应前后分子和原子种类均没有发生变化 B. 反应中氧元素的化合价降低 C. 反应的化学方程式为 D. 该反应会阻碍“低碳”目标的实现 12. 芒硝是一种能通便泻下的中药材，具有清热消肿作用。其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 芒硝的溶解度随温度的升高而增大 B. 将芒硝的饱和溶液从40℃升温到80℃，仍是饱和溶液 C. 30℃时，芒硝的溶解度为 D. 40℃时，芒硝饱和溶液的溶质质量分数为50% 13. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理不正确的是 A. 碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液 B. 中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 C. 点燃氢气前需要检验其纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度 D. 单质是由同种元素组成的物质，但是同种元素组成的物质不一定是单质 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液 B 区分NaOH固体和NH4NO3固体 取样，分别加等量的水，测温度变化 C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，若变红说明含有熟石灰 D 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.验证质量守恒定律 B.探究溶剂种类对溶解性的影响 C.检验氢氧化钠溶液是否变质 D.探究燃烧需要与氧气接触 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 16. 劳动节期间，“筑梦”小组进行了“豆腐中的化学”主题研学活动。 （1）制豆腐：小组同学经过“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆→压制成型”，制得豆腐。“磨浆”属于______（填“物理变化”或“化学变化”），“过筛”与实验室中______操作的原理相似。 （2）识豆腐：豆腐中的主要有机营养物质是______。豆腐能补钙，这里的“钙”指的是______。豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管等作用，点浆时石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择______作凝固剂。 （3）品豆腐：小组同学用自制豆腐做了豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配______（选填字母序号）。 A. 凉拌黄瓜 B. 红烧牛肉 C. 蛋炒饭 17. 综合利用海水资源是工农业发展的需要。 海水晒盐是世界上最早利用海水资源的产业，电渗析海水浓缩制盐是最常见的制盐技术，其工作原理如图。 浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。通过酸化氧化的方法可从浓缩海水中得到液态溴单质，因液溴沸点低，可用热空气法吹出溴气。向剩余的浓缩海水中加入石灰乳可制备氢氧化镁阻燃剂。 （1）海水中的钠、溴、镁以_________（填“单质”或“化合物”）的形式存在。 （2）已知溴化钠中溴元素的化合价为，则溴化钠的化学式为_________。 （3）海水晒盐析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）利用热空气法将液溴从海水中吹出，利用了溴的_________性质（填“物理”或“化学”）。 （5）将氯化钠和氯化镁的混合溶液通过如图所示装置，通过“AEM”，_________（填离子符号）通过“CEM”，最终得到淡化液和浓缩海水。 （6）制备氢氧化镁时发生反应的化学方程式为_________，该反应的基本反应类型是_________反应。 18. 结合下列实验回答有关问题。 Ⅰ.的制取与性质探究 （1）图1中仪器a名称是______。 （2）若使用装置A制取，反应的化学方程式为______；若用排水法收集时发现水槽中的水呈紫红色，可能的原因是______；若用装置C收集氧气，验满时带火星的木条应放在______（填“b”或“c”）端。 （3）探究氧气的性质 如图2将透明实验盒用可抽动的隔板分成两部分，在倾倒室中插入氧气传感器；先点燃蜡烛，然后将氧气缓慢倒入倾倒室，t秒时提起隔板。倾倒室中氧气浓度与时间的关系如图3所示。结合图3分析，______s；观察发现时蜡烛火焰比时更加明亮，原因是______。 Ⅱ.微型空气质量“监测站”的组装和使用 实践小组组装了。微型空气质量监测仪，检测空气质量并记录数据如下表： 空气质量指数 臭氧 108 20 60 70 120 50 6 （4）据表格分析造成该市空气污染的首要污染物是______（填化学式），该污染物可能导致的环境问题为______。 （5）为防治空气污染保护大气环境提出你的建议：______。 19. 如图1为探究氢氧化钠化学性质的相关实验。 （1）A试管中的现象是_________。 （2）写出B试管反应的化学方程式：_________。 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究： 【作出猜想】 （3）猜想1： 猜想2：、 猜想3：_________（填化学式） （4）【实验探究】 操作 现象 结论 ①取少量B试管反应后的溶液，滴加 _________ 溶液猜想2不成立 ②另取少量B试管反应后的溶液，滴加_________溶液 产生蓝色沉淀 猜想1不成立，猜想3成立 （5）为探究NaOH溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测出溶液pH变化如图3所示。 甲组实验pH变化对应的曲线是（ ）（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是（ ）。 （6）NaOH溶液久置在空气中会变质，其原因是_________；（用化学方程式解释） 20. 我国古代就掌握了炼铜技术，青铜是金属冶铸史上最早的合金。 Ⅰ.用孔雀石[主要成分为]炼铜，先高温煅烧孔雀石，得到黑色固体和两种非金属氧化物。部分含铜元素的物质类别及化合价关系如图1。 （1）对应A点，黑色固体对应_________点。A→B的反应属于_________反应（填基本反应类型）。 （2）黑色固体中加入木炭，一定条件下可实现B→D的转化，化学方程式为_________。 Ⅱ.《大冶赋》记载了用硫化铜矿（主要成分为）制取溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中转化的流程如图2。 （3）“焙烧”时，发生反应的化学方程式为_________。 （4）“铁浸”利用了Fe的金属活动性比Cu的_________（填“强”或“弱”）。 （5）依据流程分析，若要将中的铜元素全部转化为铜单质，除和Fe外，还需补充_________。 （6）青铜是铜与锡等熔铸而成的合金，加入锡可以_________（填“升高”或“降低”）熔铸时所需的温度。欲验证铜、锡的金属活动性强弱，可选用的一组试剂是_________。 21. 是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上利用大理石制备的流程如图1： （1）反应②属于_________反应（选填“吸热”或“放热”）。 （2）的供氧原理为计算与足量的水反应，理论上可以产生氧气的质量。（写出计算过程） （3）下列含钙物质中钙元素含量最高的是_________（填序号）。 a.CaO b. c. （4）反应①在不同温度下进行时，大理石中转化率的变化如图2。时，若用含的大理石制备，理论上可制得_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026（下）初三二模考试化学科试卷 说明： 1.本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质属于有机合成材料的是 A. 安全头盔中的玻璃钢 B. 宇航服中的合成纤维 C. 彩漆鸳鸯形盒中的木料 D. C919飞机外壳中的铝锂合金 【答案】B 【解析】 【详解】A、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料； B、合成纤维是三大合成材料之一； C、木料是天然存在的有机材料； D、铝锂合金属于合金，属于金属材料。 2. 以下化学用语书写正确的是 A. 水分子： B. 硫酸： C. 氦气：He D. 铁离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子用化学式表示，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则水分子表示为：，错误； B、硫酸中氢元素显+1价，硫酸根离子显-2价，化学式为：，错误； C、氦气是稀有气体，由氦原子构成，用元素符号表示其化学式，表示为：He，正确； D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个铁离子带3个单位的正电荷，表示为：，错误。 3. 科学无止境，精神永流传。发明联合制碱法的科学家是 A. 侯德榜 B. 闵恩泽 C. 屠呦呦 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】A. 侯德榜发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），对世界制碱工业作出了突出贡献，该选项正确。 B. 闵恩泽是石油化工催化剂领域专家，研究方向与制碱无关，该选项错误。 C. 屠呦呦的核心贡献是提取青蒿素用于疟疾治疗，与制碱无关，该选项错误。 D. 张青莲的主要贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，与制碱无关，该选项错误。 4. “美丽中国我先行”是我国倡导的环保理念之一，下列不符合该理念的是 A. 工业上合理开采矿物 B. 生活中推广使用一次性筷子 C. 实验室废水需要回收处理 D. 农业上合理使用农药和化肥 【答案】B 【解析】 【详解】A. 工业上合理开采矿物，可节约矿产资源，减少过度开采带来的环境破坏，符合环保理念。 B. 推广使用一次性筷子需要消耗大量木材，会造成森林资源的过度消耗，不符合环保理念。 C. 实验室废水回收处理，可避免有害物质污染水体、土壤，符合环保理念。 D. 农业上合理使用农药和化肥，可减少土壤、水体的污染，符合环保理念。 5. 下列图示的实验操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称取固体 C. 测定溶液的pH D. 酸碱中和 【答案】D 【解析】 【详解】A、 稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中将水倒入浓硫酸，易导致酸液飞溅，操作错误。 B、氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在称量纸上，且托盘天平应遵循“左物右码”原则，操作错误。 C、 测定溶液pH时，pH试纸直接伸入待测液会污染试剂，操作错误。 D、酸碱中和操作中，胶头滴管垂直悬空滴加液体，用玻璃棒不断搅拌使反应充分，操作正确。 故选D。 化学社团制作铜版画：在铜板表面覆盖防腐层，用刻针刻画形成图案，再将铜板浸入FeCl3溶液，暴露于刻画处的铜被腐蚀（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）形成凹线，制成铜版。往凹线处加入油墨，将纸置于版上，压制下形成铜版画，如题图甲所示。完成下面小题。 6. 从安全、环保角度看，下列行为正确的是 A. 浸泡反应时边观察边吃零食 B. 用手触摸浸泡的铜板以判断凹线深浅 C. 操作时穿实验服并戴护目镜 D. 制版后将剩余废液倒入下水道 7. 合适浓度的FeCl3溶液能形成清晰凹线，配制此溶液不需用到的仪器是 A. 铁架台 B. 玻璃棒 C. 胶头滴管 D. 烧杯 8. 关于铜版画制作说法正确的是 A. 铜被腐蚀的反应为置换反应 B. FeCl3溶液可用铁与稀盐酸反应制得 C. 将FeCl3溶液换成稀盐酸也可腐蚀铜 D. 题图乙中实验图标都与本实践有关 【答案】6. C 7. A 8. D 【解析】 【6题详解】 A、在进行浸泡反应实验时，边观察边吃零食，手上可能沾有化学药品，容易误食，存在安全风险，且不卫生，该行为错误； B、用手触摸浸泡的铜板，铜板上可能沾有腐蚀性化学物质，会对皮肤造成伤害，该行为错误； C、操作时穿实验服并戴护目镜，能有效防止化学药品溅到身上和眼睛里，保障自身安全，该行为正确； D、制版后的剩余废液可能含有有害物质，倒入下水道会污染环境，应该倒入指定容器中，该行为错误； 故选C。 【7题详解】 配制FeCl3溶液的步骤一般为计算、称量（托盘天平）、量取（量筒和胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴便签；而铁架台主要用于固定和支撑仪器，在配制溶液过程中不需要； 故选A。 【8题详解】 A、铜被FeCl3溶液腐蚀的反应为铜二和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为 ，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点 ，所以不是置换反应，该选项错误； B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（不能得到氯化铁）和氢气，所以不能用铁与稀盐酸反应制得FeCl3溶液 ，该选项错误； C、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸发生反应，所以将FeCl3溶液换成稀盐酸不能腐蚀铜，该选项错误； D、题图乙中实验图标有护目镜（可以保护眼睛）、锐器（该实验中使用锐器刻针等，防止受伤）、洗手（实验后要洗手，保证自身干净卫生）都与本实践有关，该选项正确； 故选D。 9. 千金藤提取得到的千金藤素有清热解毒的功效，下列关于千金藤素的说法正确的是 A. 含有氮分子 B. 氢元素的质量分数最小 C. 由四种元素组成 D. 不属于有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 千金藤素由千金藤素分子构成，分子由原子构成，不含氮分子，错误。 B. 千金藤素中C、H、N、O元素的质量比为(12×37):(1×38):(14×2):(16×6)=444:38:28:96，氮元素总质量最小，因此氮元素质量分数最小，错误。 C. 由化学式可知，千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确。 D. 千金藤素是含碳元素的化合物（不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等例外物质），属于有机物，错误。 10. “稀土之父”徐光宪院士在1972年实现元素镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 镨和钕均为非金属元素 B. 镨原子核内有59个中子 C. 镨的相对原子质量为140.9g D. 镨在元素周期表中位于第六周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、镨和钕字都带有金字旁，都属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为59，在原子中，质子数=原子序数，则镨原子核内质子数为59，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.9，在原子，相对原子质量≈质子数+中子数，则镨原子核内有中子数为141-59=82，故选项说法错误； C、根据镨元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.9，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误； D、镨原子核外有6个电子层，则镨在元素周期表中位于第六周期，故选项说法正确； 故选D。 11. 科学家们通过模拟天然光合作用的过程，利用阳光、二氧化碳和水合成燃料丙烷(C3H8)。如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 反应前后分子和原子种类均没有发生变化 B. 反应中氧元素的化合价降低 C. 反应的化学方程式为 D. 该反应会阻碍“低碳”目标的实现 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CO2、H2O在一定条件下反应生成C3H8、O2，反应的化学方程式为：； 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类没有发生改变，但分子的种类发生了改变，故选项说法错误； B、反应物二氧化碳（CO2​）中氧元素化合价为−2价，水（H2​O）中氧元素化合价也为−2价；生成物丙烷（C3​H8​）中不含氧元素，另一种生成物氧气（O2​）中氧元素化合价为0价，氧元素化合价升高，故选项说法错误； C、由分析可知，该反应的化学方程式为：，故选项说法正确； D、该反应将二氧化碳转化为丙烷燃料，减少了二氧化碳的排放，有助于“低碳”目标的实现，故选项说法错误； 故选：C。 12. 芒硝是一种能通便泻下的中药材，具有清热消肿作用。其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 芒硝的溶解度随温度的升高而增大 B. 将芒硝的饱和溶液从40℃升温到80℃，仍是饱和溶液 C. 30℃时，芒硝的溶解度为 D. 40℃时，芒硝饱和溶液的溶质质量分数为50% 【答案】B 【解析】 【详解】A、如图所示，芒硝的溶解度随温度升高先增大后减小，故选项错误； B、将40℃的碳酸钠饱和溶液升温至80℃，如图，芒硝的溶解度随温度升高而变小，仍是饱和溶液，故选项正确； C、30℃时，碳酸钠的溶解度是40g，故选项错误； D、40℃时，芒硝的溶解度为50g，芒硝饱和溶液的溶质质量分数为：，故选项错误。 故选：B。 13. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理不正确的是 A. 碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液 B. 中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 C. 点燃氢气前需要检验其纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度 D. 单质是由同种元素组成的物质，但是同种元素组成的物质不一定是单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液一定呈碱性，但是呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠属于盐，正确； B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应生成盐和水，但不属于中和反应，错误； C、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃氢气前需要检验其纯度，点燃所有可燃性气体前都需要检验纯度，正确； D、单质是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，正确。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液 B 区分NaOH固体和NH4NO3固体 取样，分别加等量的水，测温度变化 C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，若变红说明含有熟石灰 D 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠溶液能与反应，不与CO反应，将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，会将待保留的除去，无法除去，不能达到实验目的。 B. 固体溶于水放热，溶液温度升高；固体溶于水吸热，溶液温度降低，取样，分别加等量的水，测温度变化可区分二者，能达到实验目的。 C. 取样加水溶解，生石灰（）加水会与水反应生成（熟石灰），无论原样品是否含熟石灰，滴加酚酞溶液都会变红，无法检验，不能达到实验目的。 D. 除去粗盐中难溶性杂质的正确操作是溶解、过滤、蒸发结晶，将粗盐溶解，过滤，洗涤，干燥最终得到的是难溶性杂质，不能达到实验目的。 故选B。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.验证质量守恒定律 B.探究溶剂种类对溶解性的影响 C.检验氢氧化钠溶液是否变质 D.探究燃烧需要与氧气接触 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜的金属活动性弱于镁，铜与氯化镁溶液不发生化学反应，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 B、实验中溶质均为碘，溶剂分别为水和汽油，控制了溶质种类、温度等其他无关变量，可探究溶剂种类对溶解性的影响，能达到实验目的。 C、 氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，均能使酚酞溶液变红，无法检验氢氧化钠是否变质，不能达到实验目的。 D、 实验存在可燃物种类（红磷和白磷着火点不同）、是否与氧气接触两个变量，变量不唯一，无法探究燃烧需要与氧气接触，不能达到实验目的。 故选B。 二、非选择题 16. 劳动节期间，“筑梦”小组进行了“豆腐中的化学”主题研学活动。 （1）制豆腐：小组同学经过“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆→压制成型”，制得豆腐。“磨浆”属于______（填“物理变化”或“化学变化”），“过筛”与实验室中______操作的原理相似。 （2）识豆腐：豆腐中的主要有机营养物质是______。豆腐能补钙，这里的“钙”指的是______。豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管等作用，点浆时石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择______作凝固剂。 （3）品豆腐：小组同学用自制豆腐做了豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配______（选填字母序号）。 A. 凉拌黄瓜 B. 红烧牛肉 C. 蛋炒饭 【答案】（1） ①. 物理变化 ②. 过滤 （2） ①. 蛋白质 ②. 元素 ③. 石膏 （3）A 【解析】 【小问1详解】 “磨浆”过程中没有新物质生成，属于物理变化； “过筛”与实验室中过滤操作的原理相似； 【小问2详解】 豆腐中的主要有机营养物质是蛋白质； 豆腐能补钙，这里的“钙”指的是元素，与具体形态无关； 豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管等作用，点浆时石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，由图可知，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择石膏作凝固剂； 【小问3详解】 六大营养素包括蛋白质、脂肪、糖类、维生素、无机盐和水，豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼中富含蛋白质、糖类、油脂、无机盐，从营养均衡的角度分析，还应搭配富含维生素的食物； A、凉拌黄瓜中富含维生素，符合题意； B、红烧牛肉中富含蛋白质，不符合题意； C、蛋炒饭中富含糖类，不符合题意。 故选：A。 17. 综合利用海水资源是工农业发展的需要。 海水晒盐是世界上最早利用海水资源的产业，电渗析海水浓缩制盐是最常见的制盐技术，其工作原理如图。 浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。通过酸化氧化的方法可从浓缩海水中得到液态溴单质，因液溴沸点低，可用热空气法吹出溴气。向剩余的浓缩海水中加入石灰乳可制备氢氧化镁阻燃剂。 （1）海水中的钠、溴、镁以_________（填“单质”或“化合物”）的形式存在。 （2）已知溴化钠中溴元素的化合价为，则溴化钠的化学式为_________。 （3）海水晒盐析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）利用热空气法将液溴从海水中吹出，利用了溴的_________性质（填“物理”或“化学”）。 （5）将氯化钠和氯化镁的混合溶液通过如图所示装置，通过“AEM”，_________（填离子符号）通过“CEM”，最终得到淡化液和浓缩海水。 （6）制备氢氧化镁时发生反应的化学方程式为_________，该反应的基本反应类型是_________反应。 【答案】（1）化合物 （2）NaBr （3）饱和 （4）物理 （5）、 （6） ①. ②. 复分解 【解析】 【小问1详解】 海水中的钠、溴、镁以离子形式存在，与其他阴离子构成化合物，因此海水中的钠、溴、镁以化合物的形式存在； 【小问2详解】 已知溴化钠中溴元素的化合价为，钠元素通常显+1价，故溴化钠的化学式为：NaBr； 【小问3详解】 海水晒盐析出氯化钠晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； 【小问4详解】 利用热空气法将液溴从海水中吹出，是因为液溴沸点低，沸点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 【小问5详解】 由图可知，阳离子通过“CEM”，钠离子和镁离子属于阳离子，每个钠离子带1个单位的正电荷，钠离子表示为：，每个镁离子带2个单位的正电荷，镁离子表示为：； 【小问6详解】 由题干信息可知，向浓缩海水中加入石灰乳制备氢氧化镁，则发生的反应为氯化镁和氢氧化钙的反应； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应。 18. 结合下列实验回答有关问题。 Ⅰ.的制取与性质探究 （1）图1中仪器a名称是______。 （2）若使用装置A制取，反应的化学方程式为______；若用排水法收集时发现水槽中的水呈紫红色，可能的原因是______；若用装置C收集氧气，验满时带火星的木条应放在______（填“b”或“c”）端。 （3）探究氧气的性质 如图2将透明实验盒用可抽动的隔板分成两部分，在倾倒室中插入氧气传感器；先点燃蜡烛，然后将氧气缓慢倒入倾倒室，t秒时提起隔板。倾倒室中氧气浓度与时间的关系如图3所示。结合图3分析，______s；观察发现时蜡烛火焰比时更加明亮，原因是______。 Ⅱ.微型空气质量“监测站”的组装和使用 实践小组组装了。微型空气质量监测仪，检测空气质量并记录数据如下表： 空气质量指数 臭氧 108 20 60 70 120 50 6 （4）据表格分析造成该市空气污染的首要污染物是______（填化学式），该污染物可能导致的环境问题为______。 （5）为防治空气污染保护大气环境提出你的建议：______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 未在试管口塞一团棉花 ③. c （3） ①. 25 ②. 50s时蜡烛氧气浓度比10s时高 （4） ①. ②. 酸雨 （5）积极植树造林、开发利用新能源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 装置A适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气； 略； 若用装置C收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从b端通入，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在c端，木条复燃，说明已经集满； 【小问3详解】 提起隔板后，氧分子会扩散到燃烧室中，会导致倾倒室中氧气浓度下降，故提起隔板时，倾倒室中氧气浓度最大，由图3可知，t=25s时氧气浓度最大，正是提起隔板的时间； 10s时隔板未提起，蜡烛在燃烧室的原有空气中燃烧。t=25s时提起隔板，氧气从倾倒室扩散到燃烧室，至50s时蜡烛周围的氧气浓度已高于10s时的浓度，因此火焰更明亮。 【小问4详解】 首要污染物是指污染最重的污染物，根据表格中的数据，二氧化硫的浓度相对其他污染物高，所以造成该市空气污染的首要污染物是； 二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生； 【小问5详解】 略。 19. 如图1为探究氢氧化钠化学性质的相关实验。 （1）A试管中的现象是_________。 （2）写出B试管反应的化学方程式：_________。 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究： 【作出猜想】 （3）猜想1： 猜想2：、 猜想3：_________（填化学式） （4）【实验探究】 操作 现象 结论 ①取少量B试管反应后的溶液，滴加 _________ 溶液猜想2不成立 ②另取少量B试管反应后的溶液，滴加_________溶液 产生蓝色沉淀 猜想1不成立，猜想3成立 （5）为探究NaOH溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测出溶液pH变化如图3所示。 甲组实验pH变化对应的曲线是（ ）（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是（ ）。 （6）NaOH溶液久置在空气中会变质，其原因是_________；（用化学方程式解释） 【答案】（1）溶液变红色 （2） （3）、 （4） ①. 无明显现象 ②. CuSO4（合理即可） （5） ①. II ②. 溶液变红色 （6） 【解析】 【小问1详解】 A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红； 【小问2详解】 B试管中是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸； 【小问4详解】 ①猜想2不成立，则溶液中不存在硫酸，碳酸钠与硫酸钠、氢氧化钠都不反应，所以取少量B试管反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液，无明显现象； ②该实验结论是猜想1不成立，猜想3成立，则溶液中存在氢氧化钠，实验现象是产生蓝色沉淀，硫酸铜（或其它可溶性铜盐）能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠； 【小问5详解】 ①不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越小，恰好完全反应（即pH=7时）时消耗稀硫酸的体积越大，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ； ②M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红； 【小问6详解】 氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水； 20. 我国古代就掌握了炼铜技术，青铜是金属冶铸史上最早的合金。 Ⅰ.用孔雀石[主要成分为]炼铜，先高温煅烧孔雀石，得到黑色固体和两种非金属氧化物。部分含铜元素的物质类别及化合价关系如图1。 （1）对应A点，黑色固体对应_________点。A→B的反应属于_________反应（填基本反应类型）。 （2）黑色固体中加入木炭，一定条件下可实现B→D的转化，化学方程式为_________。 Ⅱ.《大冶赋》记载了用硫化铜矿（主要成分为）制取溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中转化的流程如图2。 （3）“焙烧”时，发生反应的化学方程式为_________。 （4）“铁浸”利用了Fe的金属活动性比Cu的_________（填“强”或“弱”）。 （5）依据流程分析，若要将中的铜元素全部转化为铜单质，除和Fe外，还需补充_________。 （6）青铜是铜与锡等熔铸而成的合金，加入锡可以_________（填“升高”或“降低”）熔铸时所需的温度。欲验证铜、锡的金属活动性强弱，可选用的一组试剂是_________。 【答案】（1） ①. B ②. 分解 （2） （3） （4）强 （5）H2SO4 （6） ①. 降低 ②. 锡片、硫酸铜溶液（或铜片、硫酸锡溶液；或稀盐酸、锡片、铜片等合理组合均可） 【解析】 【小问1详解】 如图所示，B点是+2价的氧化物，氧化铜中铜元素为+2价且氧化铜是黑色固体，因此黑色固体位于B点； A→B是碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、水和二氧化碳，反应特点为“一变多”，符合分解反应的定义，因此该反应属于分解反应； 【小问2详解】 B为+2价铜的氧化物CuO，D为铜单质Cu，反应是木炭在高温下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳。配平即可得到化学方程式。 【小问3详解】 焙烧”时Cu2S与O2反应，生成氧化铜（黑色固体）和二氧化硫SO2，配平即可得化学方程式； 【小问4详解】 “铁浸”是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，该反应能够发生，说明铁的金属活动性比铜强； 【小问5详解】 从流程可知，SO2转化为 H2SO4需要O2和H2O，而CuO转化为CuSO4需要硫酸，后续铁浸也需要硫酸参与反应。已知提供H2O、O2和Fe，因此还需要补充硫酸；从流程可知，“酸溶”步骤将转化为需要消耗硫酸。根据铜元素守恒，～ 分子个数比为1:2，Cu2S～分子个数比为1:1，从而 得出～SO2分子完全个数比为2:1，故需要额外补充硫酸。 【小问6详解】 合金的熔点通常低于其组成成分金属的熔点，因此青铜（铜锡合金）的熔点比纯铜低，加入锡可以降低熔铸时所需的温度； 验证锡和铜的金属活动性，可选择的试剂组合有：将锡片放入硫酸铜溶液中，观察是否有红色物质析出；或将铜片放入硫酸锡（或氯化锡）溶液中，观察是否发生反应；也可选择稀盐酸（或稀硫酸）分别与锡、铜反应，观察是否有气泡产生。合理即可。 21. 是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上利用大理石制备的流程如图1： （1）反应②属于_________反应（选填“吸热”或“放热”）。 （2）的供氧原理为计算与足量的水反应，理论上可以产生氧气的质量。（写出计算过程） （3）下列含钙物质中钙元素含量最高的是_________（填序号）。 a.CaO b. c. （4）反应①在不同温度下进行时，大理石中转化率的变化如图2。时，若用含的大理石制备，理论上可制得_________。 【答案】（1）放热 （2）解：设理论上可以产生氧气的质量为x。 x＝6.4t 答：理论上可以产生氧气的质量为6.4 t。 （3）a （4）54 【解析】 【小问1详解】 反应②为氧化钙与水反应，此反应放出大量热，可以做加热包； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 氧化钙中钙元素质量分数：，氢氧化钙中钙元素质量分数：，过氧化钙中钙元素质量分数：，比较可得钙元素含量最高的是氧化钙； 【小问4详解】 根据钙元素守恒可得关系式 CaCO3 ～ CaO2，因此参加反应的 CaCO3与生成的 CaO2的质量比为100:72，又因为碳酸钙转化率为75%，则参加反应碳酸钙质量为100t×75%=75t，设理论上可制得过氧化钙质量为x，则：，解得x=54t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $