2026年中考化学超车卷（江苏·常州）

**基本信息** 融合科技前沿（如液态阳光技术、人形机器人）与文化传承（如侯德榜制碱法、古代造纸术），梯度覆盖化学观念、科学思维、探究实践与责任素养的中考化学冲刺卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/40|物质构成（如氯化钠由离子构成）、化学与生活（如绿色低碳做法）|结合2026春晚科技情境，考查基础概念辨析| |填空题|4/20|碳减排流程、工业制碳酸锂|以“双碳”目标为线索，融合地方特色（如常州阳湖水蜜桃）| |探究题|4/40|实验设计（如氧气制取）、数据分析（如电导率曲线）|真实工业情境（镁法脱硫）与跨学科实践（保鲜剂传感器监测），突出科学探究与证据推理|

绝密★启用前 【中考超车卷】2026年中考化学超车卷（江苏·常州） 九年级化学 （共28小题 考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Zn-65 第Ⅰ卷 （ 选择题 共40分） 一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 1．促进绿色低碳发展。下列做法合理的是（ ） A．火力发电厂直接排放废气 B．推广使用节能的家用电器 C．大量使用一次性塑料餐具 D．毁坏山水林田湖生态系统 2．侯德榜是近代化学工业先驱，下列属于侯德榜主要贡献的是（ ） A．发明联合制碱法 B．提出原子论 C．测定相对原子质量 D．研制石油催化剂 3．2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是（ ） A．纯棉装饰布 B．塑料制外壳 C．钛合金关节 D．碳纤维支架 4．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A． 氧气 B． 水 C． 氯化钠 D． 金刚石 5．自然界的水有自净能力，河里的小卵石在水净化过程中所起的作用是（ ） A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．消毒 6．某化肥厂将一种化肥和尿素按照一定比例混合加工成为复合肥，该化肥不可能是（ ） A．KCl B． C．NH4NO3 D．K2CO3 7．因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是（ ） A．MgO B．CaCO3 C．NaHCO3 D．Al（OH）3 8．据《自然》报道，锿只能通过专门的核反应堆微量生产。锿元素在元素周期表中的信息如图，下列分析正确的是（ ） A．锿属于非金属元素 B．一个锿原子的质量为252 g C．锿原子的核外电子数为99 D．锿在自然界以单质形态存在 9．2026全民营养周活动以“营养餐桌家庭健康”为主题。下列有关说法不符合该主题的是（ ） A．成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需求量更大 B．长期饮用纯水不利于人体矿物质吸收 C．在烹饪时加适量加碘食盐，可预防甲状腺肿大 D．奶茶品种多样口感好，应多饮用 10．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作不规范的是（ ） A．稀释 B．测pH C．制 D．收集 11．2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是（ ） A．春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内浓度进行管控 B．宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅()，硅是优良的非金属材料 C．舞台铝合金框架轻便坚固，铝合金属于化合物 D．书法表演所用墨汁，其主要成分碳单质常温下化学性质比较稳定，因此书写字迹可长久保存 12．将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是（ ） A．钠离子的符号为 B．X的化学式为 C．小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明反应放出热量 D．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 13．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ） A．铁管 B．大理石栏杆 C．铜像 D．铝合金门窗 14．化学学科需落实“五育融合”目标，下列相关项目与化学知识不对应的是（ ） 选项 项目 化学知识 A “德”：参与废旧金属回收志愿活动 废旧金属随意丢弃会造成环境污染 B “智”：探究“暖宝宝”发热的原理 铁粉与氧气、水发生缓慢氧化释放热量 C “美”：观察铁丝在氧气中燃烧火星四射 铁丝燃烧生成黑色固体为 D “劳”：制作汽水，柠檬酸溶液中加小苏打 小苏打属于碱，与酸反应产生CO2 15．《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是（ ） A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 16．全球第一个液态阳光技术大规模工业化示范项目——二氧化碳与绿氢制甲醇()技术示范项目，预计2026年9月建成投产。将二氧化碳转化为甲醇()的微观反应示意图如下。下列有关说法正确的是（ ） A．甲、丙、丁均属于氧化物 B．反应前后氢原子的数目增多 C．参加反应的甲与乙的质量比为1∶3 D．甲、乙、丁三种物质均不污染空气 17．在给定条件下，下列转化能一步实现的是（ ） A． B． C． D． 18．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ） 选项 要区分的物质 方法一 方法二 A 铁粉和氧化铜 观察颜色 加入稀硫酸观察现象 B 氯化铵和硝酸钾固体 加氢氧化钙研磨 加入适量水观察是否溶解 C 羊毛制品和纯棉制品 点燃闻气味 观察颜色 D 稀盐酸和氢氧化钠溶液 加入大理石 加入硫酸铜溶液 19．“侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3和NH4HCO3等物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．T3℃时，将30 g Na2CO3固体加入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B．将T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T4℃，溶质质量分数变大 C．将100 g NH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20 g NH4HCO3晶体 D．将T1℃两物质的等质量饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两种固体质量一定相等 20．向两份相同质量、相同的氢氧化钡溶液中分别逐滴滴加硫酸钠溶液和稀硫酸，不断搅拌，同时用电导率传感器采集数据，得到如图曲线（电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小）。下列说法不正确的是（ ） A．两个实验中均有白色沉淀产生 B．曲线2对应的实验滴加的是稀硫酸 C．N点溶液呈中性，P点溶液呈酸性 D．M点溶液的大于Q点溶液的 二、填空题：本题包括4小题，共20分。 21．（5分）常州美，美在风景，美在饮食。 (1)瞿秋白的《红梅阁》中写道“春意枝头闹，雪花满树开”，红梅公园梅花开得绚烂夺目，游客竞相赏梅，入园便能闻到淡淡的香味，从微观角度解释是因为________。 (2)苏超“9.9萝卜干炒饭”爆火，其中萝卜干的咸味主要来自于________（填序号）。 a.蛋白质    b.维生素    c.糖类    d.无机盐 (3)常州武进的阳湖水蜜桃味溢香浓，柔软多汁，水蜜桃的生长对土壤酸碱性要求比较高，如果土壤酸性过强，常加入适量的________（填一种碱的化学式）来改良酸性土壤。 (4)天宁宝塔用6500吨钢材做核心承重骨架，是现代仿古塔的结构典范，选用钢铁做材料的优点之一是强度高，但钢铁也存在生锈的问题，钢铁生锈主要是与空气中的________反应的结果。工业上可用盐酸除去铁锈，请写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式________。 22．（6分）二氧化碳捕集和资源化利用是双碳目标领域研究热点。 Ⅰ．“碳”减排 (1)化石燃料燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和___________。 (2)“碳达峰”、“碳中和”中“碳”指___________。 A．碳元素 B．二氧化碳 Ⅱ．“碳”捕捉 利用氢氧化钠溶液捕捉烟气中CO2，得到高纯度CO2的流程如下： (3)“煅烧炉”内发生的化学反应是___________反应。 A．放热 B．吸热 (4)上述转化中可循环使用的物质有CaO和___________。 Ⅲ．“碳”利用 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： (5)检验淀粉的常用试剂是___________(填名称)。 (6)绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为___________作用。 23．（5分）造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。下图为其中的举帘操作示意图。 (1)“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变___________。 (2)“楮”指树皮，树皮的主要成分纤维素属于___________。(填字母) A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐 (3)“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中___________(填操作名称)相似。 (4)古代造纸工艺中常加入“碱液”蒸煮，有利于脱胶和分散纤维，你认为可能加入的物质是___________(填字母序号)。 A．食盐水 B．草木灰 C．食醋 D．泥水 (5)人们常喷洒二乙基锌[Zn(C2H5)2]溶液来保护纸质文物。Zn(C2H5)2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷(C2H6)气体，请写出生成的金属氧化物___________(化学式)。 24．（4分）碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(富含Li2O，其他成分与杂质均不溶于水且不与水反应)为原料制取碳酸锂，主要流程如下： (1)锂辉石精矿进入焙烧炉前先粉碎，目的是_____。 (2)“酸浸槽”中Li2O与硫酸发生复分解反应，化学方程式为______。 (3)“反应器”中碳酸钠的添加量(理论用量的倍数)对碳酸锂收率()的影响如图所示。碳酸钠需过量的原因是______。(写一点即可) (4)“沉锂池”中得到滤液的成分是________(填化学式)。 三、探究题：本题包括4小题，共40分。 25．（10分）严谨的科学实验是我们学好化学的重要手段，请回答下列问题。 (1)小泽同学在实验室利用图1中的仪器制取O2； ①仪器b的名称为___________； ②在实验室找到过氧化氢溶液与二氧化锰粉末，为了完成实验，选择图1的B组装成发生装置，选择此装置的优点是___________，做铁丝在氧气中燃烧的实验最好选择用___________(填仪器编号)收集的氧气。如用F收集O2时，验满的方法是：___________。 (2)用图2所示装置进行KClO3和MnO2的混合物制取O2，并测量O2体积。测量生成O2的体积时，若读数时俯视液面，则测得的实验结果___________。 (3)在制取二氧化碳反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液pH变化如图所示(提示：氯化钙溶液呈中性)。bc段溶液pH一直为7的理由是：___________。(写化学方程式) (4)实验室制氢气，足量锌粒与73 g质量分数为10%的稀盐酸反应，最多生成氢气的质量是多少？(写出计算过程) 26．（10分）有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂。 (1)保鲜剂工作原理是铁粉与空气中________反应生锈，从而起到保鲜作用。 化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。 【提出猜想】保鲜剂可能的组成：①只有；②Fe和的混合物。 【实验探究1】探究已使用过的保鲜剂的成分 (2)取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，他们观察到的现象是________。 【实验探究2】保鲜剂中含量的探究 称取保鲜剂样品1.0 g装入硬质玻璃管中，按如下图所示的装置进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通CO气体直至玻璃管冷却。 (3)先通入CO气体一段时间后再加热的目的是________。 (4)反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表： 反应前 反应后 玻璃管和保鲜剂的总质量128.0 g 玻璃管和固体物质的总质量为127.79 g ①装置中发生反应的化学方程式为________。 ②分析表中的数据后，得出保鲜剂与反应后固体质量差值0.21 g是________（填标号）。 a．保鲜剂中铁的质量 b．保鲜剂中氧化铁的质量 c．保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差 (5)【反思评价】如图中装置存在的不足之处是________。 (6)在如图所示，保鲜袋中装有保鲜剂，将、、湿度（测水蒸气）传感器探头放入保鲜袋中（有少量空气），然后快速向袋内呼出气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。采集的数据如下图所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）。据图回答下列问题： ①表示体积分数变化的曲线是_______（选填“M”、“N”、“Q”），指出曲线N在0-50 s内下降的原因_______。 ②实验中，没有生成二氧化碳，但它的含量仍然发生了变化，请根据图像作出解释_______。 27．（10分）在“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。 Ⅰ.制氨 (1)传统合成氨。1909年，弗利茨哈伯成功利用和合成氨并提出“循环”的新概念，过程如图1所示。而合成塔中氮气、氢气在高温、高压下利用铁触媒制取氨气具体反应微观反应示意图如图2所示： ①图1中进入水冷器的三种气体中沸点最高的是__________（填化学式）。 ②图2中将海绵状的附着在多孔上即可制得铁触媒，多孔氧化铝可作为的“骨架”和气体吸附剂，其结构的优点是__________。反应③的基本类型为__________。反应①中N元素化合价_____（选填“升高”、“降低”或“不变”）。 (2)如图是电解合成氨工艺综合利用流程图。 ①如图流程中产生氨气的反应总方程式为__________。 ②从微观角度解释氨气可以加压液化储存的原因__________。 ③实际所得到的氧气与氨气质量比远大于理论值，可能的原因是__________。 ④某小组用上述装置分别研究了在未达平衡状态时不同温度及电压下反应相同时间内氨产量的变化实验，实验结果如图Ⅰ，图Ⅱ所示。 由图Ⅰ，图Ⅱ可知，该方案合成氨气的合适温度和电压为__________。 Ⅱ.用氨 (3)清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图： ①写出反应中X的化学式__________。 ②我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现“零碳”排放，应选择掺混的物质是__________（填字母）。 a.煤粉    b.氢气    c.甲烷 28．（10分）环境污染治理与化学工业持续发展密切相关。 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4·H2O，其实验过程可表示为： 已知：①当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小； ②其他条件相同时，MgSO3溶解度会受溶液酸碱性影响，其在酸性条件下会水解产生Mg(HSO3)2等；③MgSO3能与稀硫酸反应：MgSO3+H2SO4=MgSO4+SO2↑+H2O。 (1)实验室检验SO2所用试剂___________。 (2)“制浆”时，氧化镁浆料属于___________(填字母)。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (3)边搅拌边向氧化镁浆料中通入SO2气体生成MgSO3.下列实验操作可提高氧化镁浆料中SO2吸收率的有___________(填序号)。 A．高温加热氧化镁浆料 B．均匀缓慢通入SO2 C．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2 (4)在催化剂作用下MgSO3可被O2氧化为MgSO4 ①该反应的化学方程式为___________。 ②在其他条件相同时，以铁—碳微电池的分子筛为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是___________。 (5)制取MgSO4溶液。在如图乙所示的实验装置中：搅拌，使一定量的MgSO3浆料与H2SO4溶液充分反应，分液漏斗中滴加的是___________(填字母)。 A．MgSO3浆料    B．H2SO4溶液 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___________(用化学方程式表示)。 (6)硫酸镁具有较强的吸水性，某硫酸镁除湿剂用了一段时间后形成MgSO4·nH2O。 MgSO4·nH2O在50~200℃发生反应；。现取15.6 g的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，测得物质的质量与温度之间的变化关系如下图所示，则MgSO4·nH2O中n为___________。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 【中考超车卷】2026年中考化学超车卷（江苏·常州） 九年级化学 （共28小题 考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Zn-65 第Ⅰ卷 （ 选择题 共40分） 一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 1．促进绿色低碳发展。下列做法合理的是（ ） A．火力发电厂直接排放废气 B．推广使用节能的家用电器 C．大量使用一次性塑料餐具 D．毁坏山水林田湖生态系统 【答案】B 【详解】A、火力发电厂废气中含有二氧化碳、二氧化硫、烟尘等污染物，直接排放会加剧温室效应和大气污染，不符合绿色低碳要求。 B、推广节能家用电器可降低电能消耗，间接减少化石能源的使用量和碳排放，符合绿色低碳发展的要求。 C、大量使用一次性塑料餐具会加剧白色污染，且塑料的生产过程消耗化石能源、增加碳排放，不符合要求。 D、毁坏山水林田湖生态系统会降低自然植被对二氧化碳的吸收能力，破坏生态平衡，不符合绿色发展要求。 2．侯德榜是近代化学工业先驱，下列属于侯德榜主要贡献的是（ ） A．发明联合制碱法 B．提出原子论 C．测定相对原子质量 D．研制石油催化剂 【答案】A 【详解】A.侯德榜的核心贡献是改进传统制碱工艺，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），大幅降低了纯碱的生产成本，该选项正确。 B.原子论是由英国科学家道尔顿提出的，与侯德榜无关，选项错误。 C.主持测定多种元素相对原子质量的是我国科学家张青莲，与侯德榜无关，选项错误。 D.研制石油催化剂不属于侯德榜的研究成果，选项错误。 3．2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是（ ） A．纯棉装饰布 B．塑料制外壳 C．钛合金关节 D．碳纤维支架 【答案】B 【详解】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。纯棉属于天然材料，钛合金属于金属材料，碳纤维属于复合材料，塑料属于合成材料。 故选 B。 4．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A． 氧气 B． 水 C． 氯化钠 D． 金刚石 【答案】C 【详解】A、氧气由氧分子构成，故A不符合题意； B、水由水分子构成，故B不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意； D、金刚石由碳原子构成，故D不符合题意。 故选C。 5．自然界的水有自净能力，河里的小卵石在水净化过程中所起的作用是（ ） A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．消毒 【答案】B 【详解】过滤是分离不溶性固体与液体的操作，小卵石可截留水中的不溶性大颗粒杂质，起到过滤作用。 6．某化肥厂将一种化肥和尿素按照一定比例混合加工成为复合肥，该化肥不可能是（ ） A．KCl B． C．NH4NO3 D．K2CO3 【答案】C 【详解】A、尿素CO（NH2）2和KCl中含有营养元素中氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意； B、尿素CO（NH2）2和【Ca3（PO4）2】中含有营养元素中氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意； C、尿素CO（NH2）2和NH4NO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，符合题意； D、尿素CO（NH2）2和K2CO3中含有营养元素中氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意； 故选：C。 7．因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是（ ） A．MgO B．CaCO3 C．NaHCO3 D．Al（OH）3 【答案】A 【详解】A、胃酸的主要成分是盐酸，MgO属于氧化物，能与盐酸反应，此选项正确； B、CaCO3属于盐，此选项不正确； C、NaHCO3属于盐，此选项不正确； D、Al（OH）3属于碱，此选项不正确。 故选A。 8．据《自然》报道，锿只能通过专门的核反应堆微量生产。锿元素在元素周期表中的信息如图，下列分析正确的是（ ） A．锿属于非金属元素 B．一个锿原子的质量为252 g C．锿原子的核外电子数为99 D．锿在自然界以单质形态存在 【答案】C 【详解】A、锿是金字旁，属于金属元素，故A不正确；     B、由锿元素在元素周期表中的信息可知，锿原子的相对原子质量为252，而不是锿原子的质量，故B不正确； C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，锿原子的原子序数为99，则质子数为99，核外电子数为99，故C正确；     D、锿只能通过专门的核反应堆微量生产，则锿在自然界不是以单质形态存在，故D不正确。故选C。 9．2026全民营养周活动以“营养餐桌家庭健康”为主题。下列有关说法不符合该主题的是（ ） A．成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需求量更大 B．长期饮用纯水不利于人体矿物质吸收 C．在烹饪时加适量加碘食盐，可预防甲状腺肿大 D．奶茶品种多样口感好，应多饮用 【答案】D 【详解】A、成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年处于发育期，对蛋白质需求量更大，符合主题； B、纯水去除了矿物质，长期饮用可能导致人体缺乏必需微量元素，符合主题； C、加碘食盐可补充碘元素，预防因缺碘引起的甲状腺肿大，是科学补碘的常见措施，符合主题； D、奶茶中含有较多糖和食品添加剂，不宜多饮用，不符合主题。 10．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作不规范的是（ ） A．稀释 B．测pH C．制 D．收集 【答案】B 【详解】A、 稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，操作规范。 B、测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液，会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，操作不规范。 C、锌和稀硫酸制取氢气为固液常温型反应，图示发生装置符合要求，操作规范。 D、氢气密度远小于空气，采用向下排空气法收集，导管伸至集气瓶底部利于排尽空气，操作规范。 故选B。 11．2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是（ ） A．春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内浓度进行管控 B．宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅()，硅是优良的非金属材料 C．舞台铝合金框架轻便坚固，铝合金属于化合物 D．书法表演所用墨汁，其主要成分碳单质常温下化学性质比较稳定，因此书写字迹可长久保存 【答案】C 【详解】A、干冰升华会释放大量二氧化碳，室内二氧化碳浓度过高会危害人体健康，因此需要管控浓度，故选项说法正确； B、单晶硅是优良的半导体材料，是制造芯片的核心原料，硅属于非金属材料，故选项说法正确； C、铝合金是铝和其他金属/非金属熔合而成的合金，合金属于混合物，化合物属于纯净物，因此铝合金不属于化合物，故选项说法错误； D、墨汁的主要成分是碳单质，碳单质常温下化学性质稳定，不易发生反应，因此书写的字迹可以长久保存，故选项说法正确。 故选：C。 12．将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是（ ） A．钠离子的符号为 B．X的化学式为 C．小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明反应放出热量 D．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 【答案】B 【详解】A、 钠原子失去1个电子形成钠离子，离子符号为，说法正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变。反应前Na、H、O原子个数分别为2、4、2，除X外，反应后Na、H、O原子个数分别为2、2、2，因此每个X分子含2个H原子，X的化学式为，不是，说法错误。 C、钠熔化为小球，说明反应放出热量，使温度达到钠的熔点，说法正确。 D、反应生成，溶液呈碱性，可使无色酚酞溶液变红，说法正确。 故选B。 13．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ） A．铁管 B．大理石栏杆 C．铜像 D．铝合金门窗 【答案】C 【详解】A. 蚁酸的化学性质与盐酸相似，盐酸能与铁反应，所以蚁酸容易腐蚀铁管，不符合题意； B. 大理石主要成分是碳酸钙，盐酸能与碳酸钙反应，所以蚁酸容易腐蚀大理石栏杆，不符合题意；     C. 金属活动性顺序中，铜排在氢后，不能与盐酸反应，所以蚁酸不容易腐蚀铜像，符合题意；     D. 铝合金门窗中含有铝，金属活动性顺序中，铝排在氢前，能与盐酸反应，所以蚁酸容易腐蚀铝合金门窗，不符合题意。 14．化学学科需落实“五育融合”目标，下列相关项目与化学知识不对应的是（ ） 选项 项目 化学知识 A “德”：参与废旧金属回收志愿活动 废旧金属随意丢弃会造成环境污染 B “智”：探究“暖宝宝”发热的原理 铁粉与氧气、水发生缓慢氧化释放热量 C “美”：观察铁丝在氧气中燃烧火星四射 铁丝燃烧生成黑色固体为 D “劳”：制作汽水，柠檬酸溶液中加小苏打 小苏打属于碱，与酸反应产生CO2 【答案】D 【详解】A.废旧金属随意丢弃会造成环境污染，回收废旧金属可减少污染、节约资源，对应正确； B.暖宝宝发热是因为铁粉与氧气、水发生缓慢氧化释放热量，对应正确； C.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成的黑色固体是，对应正确； D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐，不属于碱，对应不正确。 15．《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是（ ） A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 【答案】C 【详解】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意； D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。 故选C。 16．全球第一个液态阳光技术大规模工业化示范项目——二氧化碳与绿氢制甲醇()技术示范项目，预计2026年9月建成投产。将二氧化碳转化为甲醇()的微观反应示意图如下。下列有关说法正确的是（ ） A．甲、丙、丁均属于氧化物 B．反应前后氢原子的数目增多 C．参加反应的甲与乙的质量比为1∶3 D．甲、乙、丁三种物质均不污染空气 【答案】D 【分析】读图可知此反应为CO2与H2反应生成CH3OH和H2O，配平得到方程式：。 【详解】A、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧的化合物，丙（CH3OH）不是氧化物，错误。 B、反应前后原子数目和种类不变，错误。 C、参加反应的甲与乙质量比是22：3，非1：3，错误。 D、CO2、H2和H2O都不是空气污染物，正确。 17．在给定条件下，下列转化能一步实现的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A.二氧化碳与碳在高温条件下可直接反应生成一氧化碳，未注明高温反应条件，无法转化，错误。 B.金属活动性顺序中排在之后，铜的金属活动性弱于铁，无法和硫酸亚铁反应置换出铁，错误。 C.硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，无法生成三氧化硫，错误。 D.氢氧化钠和硫酸铵在加热条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，反应为：，可一步得到硫酸钠，正确。 18．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ） 选项 要区分的物质 方法一 方法二 A 铁粉和氧化铜 观察颜色 加入稀硫酸观察现象 B 氯化铵和硝酸钾固体 加氢氧化钙研磨 加入适量水观察是否溶解 C 羊毛制品和纯棉制品 点燃闻气味 观察颜色 D 稀盐酸和氢氧化钠溶液 加入大理石 加入硫酸铜溶液 【答案】D 【详解】A、铁粉和氧化铜均为黑色固体，方法一观察颜色无法区分，方法二铁粉和氧化铜和稀硫酸都可以和稀硫酸反应，可以区分，错误。 B、 氯化铵和硝酸钾都易溶于水，方法二加水观察是否溶解无法区分，方法一氯化铵是铵态氮肥，加氢氧化钙研磨，有刺激性气味的气体产生，硝酸钾无现象，可以区分，错误。 C、羊毛制品和纯棉制品颜色可能相同，方法二观察颜色无法区分，方法一羊毛制品灼烧有烧焦羽毛味，纯棉制品有烧纸味，可以区分，错误。 D、方法一大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钠溶液不反应，可区分；方法二硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，与稀盐酸不反应，可以区分，正确。 19．“侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3和NH4HCO3等物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．T3℃时，将30 g Na2CO3固体加入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B．将T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T4℃，溶质质量分数变大 C．将100 g NH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20 g NH4HCO3晶体 D．将T1℃两物质的等质量饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两种固体质量一定相等 【答案】D 【详解】A、 T3℃时Na2CO3溶解度为50g，50g水最多溶解25g Na2CO3，所得溶液溶质质量分数为，错误。 B、T2℃和T4℃Na2CO3溶解度相等，饱和溶液升温后仍为饱和状态，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误。 C、溶解度差值为100g溶剂的饱和溶液降温的析出量，100g饱和溶液中溶剂质量小于100g，析出晶体质量小于20g，错误。 D、T1℃两物质溶解度相等，等质量饱和溶液中溶剂、溶质质量均相等；T4℃两物质溶解度也相等，相同质量溶剂达到饱和所需溶质质量相等，因此加入固体质量相等，正确。 20．向两份相同质量、相同的氢氧化钡溶液中分别逐滴滴加硫酸钠溶液和稀硫酸，不断搅拌，同时用电导率传感器采集数据，得到如图曲线（电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小）。下列说法不正确的是（ ） A．两个实验中均有白色沉淀产生 B．曲线2对应的实验滴加的是稀硫酸 C．N点溶液呈中性，P点溶液呈酸性 D．M点溶液的大于Q点溶液的 【答案】C 【分析】氢氧化钡与硫酸钠反应：，生成BaSO4沉淀和NaOH（溶液仍含OH− ）。氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，生成沉淀和H2O。曲线2：电导率先降至0（反应至恰好完全，离子浓度几乎为0），对应稀硫酸与Ba(OH)2反应。曲线1：电导率降不会降低到0（反应生成NaOH，溶液含Na+、OH− ），对应硫酸钠与Ba(OH)2反应。 【详解】A、两个反应均生成BaSO4白色沉淀，A说法正确。 B、曲线2电导率降为0，对应稀硫酸反应，B说法正确。 C、曲线1是Ba(OH)2与Na2SO4反应，N点是反应后溶液（含NaOH ），呈碱性；P点是继续加Na2SO4（中性溶液 ），溶液呈仍然是碱性，C说法错误。 D、M点是Ba(OH)2与稀硫酸反应未完全（仍有Ba(OH)2 ），呈碱性，pH大于7；Q 点是稀硫酸过量（酸性，pH小于7），所以 M点pH大于Q 点，D说法正确。 故选C。 二、填空题：本题包括4小题，共20分。 21．（5分）常州美，美在风景，美在饮食。 (1)瞿秋白的《红梅阁》中写道“春意枝头闹，雪花满树开”，红梅公园梅花开得绚烂夺目，游客竞相赏梅，入园便能闻到淡淡的香味，从微观角度解释是因为________。 (2)苏超“9.9萝卜干炒饭”爆火，其中萝卜干的咸味主要来自于________（填序号）。 a.蛋白质    b.维生素    c.糖类    d.无机盐 (3)常州武进的阳湖水蜜桃味溢香浓，柔软多汁，水蜜桃的生长对土壤酸碱性要求比较高，如果土壤酸性过强，常加入适量的________（填一种碱的化学式）来改良酸性土壤。 (4)天宁宝塔用6500吨钢材做核心承重骨架，是现代仿古塔的结构典范，选用钢铁做材料的优点之一是强度高，但钢铁也存在生锈的问题，钢铁生锈主要是与空气中的________反应的结果。工业上可用盐酸除去铁锈，请写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式________。 【答案】(1)分子在不断运动 (2)d (3) (4) 氧气和水 【详解】（1）分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，故入园便能闻到淡淡的香味； （2）萝卜干的咸味来自食盐（氯化钠），氯化钠属于无机盐，蛋白质、维生素、糖类均没有典型咸味； （3）显碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，且廉价易得，是改良酸性土壤的常用试剂； （4）略。 22．（6分）二氧化碳捕集和资源化利用是双碳目标领域研究热点。 Ⅰ．“碳”减排 (1)化石燃料燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和___________。 (2)“碳达峰”、“碳中和”中“碳”指___________。 A．碳元素 B．二氧化碳 Ⅱ．“碳”捕捉 利用氢氧化钠溶液捕捉烟气中CO2，得到高纯度CO2的流程如下： (3)“煅烧炉”内发生的化学反应是___________反应。 A．放热 B．吸热 (4)上述转化中可循环使用的物质有CaO和___________。 Ⅲ．“碳”利用 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： (5)检验淀粉的常用试剂是___________(填名称)。 (6)绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为___________作用。 【答案】(1)天然气 (2)B (3)B (4)氢氧化钠（或NaOH） (5)碘水（或碘酒） (6)光合 【详解】（1）三大化石燃料为煤炭、石油、天然气。 （2）“碳达峰”“碳中和”是针对二氧化碳排放管控提出的目标，此处“碳”指二氧化碳。 （3）煅烧炉内发生碳酸钙高温分解的反应，该反应需要持续吸收热量，属于吸热反应。 （4）颗粒反应室中会生成氢氧化钠，可重新送入捕捉室用于吸收CO2，因此NaOH和CaO都可循环使用。 （5）淀粉遇碘单质会变为蓝色，因此常用碘水或碘酒检验淀粉。 （6）绿色植物通过光合作用将CO2和水转化为葡萄糖等有机物，同时释放氧气。 23．（5分）造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。下图为其中的举帘操作示意图。 (1)“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变___________。 (2)“楮”指树皮，树皮的主要成分纤维素属于___________。(填字母) A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐 (3)“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中___________(填操作名称)相似。 (4)古代造纸工艺中常加入“碱液”蒸煮，有利于脱胶和分散纤维，你认为可能加入的物质是___________(填字母序号)。 A．食盐水 B．草木灰 C．食醋 D．泥水 (5)人们常喷洒二乙基锌[Zn(C2H5)2]溶液来保护纸质文物。Zn(C2H5)2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷(C2H6)气体，请写出生成的金属氧化物___________(化学式)。 【答案】(1)小 (2)A (3)过滤 (4)B (5)ZnO 【详解】（1）大多数可溶性固体杂质的溶解度随温度降低而减小，冬天气温低，杂质溶解度减小易析出，寒溪中杂质含量更低。 （2）纤维素属于多糖，归为糖类物质。 （3）举帘是利用筛网分离固体纸浆和水，与实验室过滤操作分离固液混合物的原理一致。 （4）草木灰主要成分为碳酸钾，水溶液呈碱性，符合要求；其余选项食盐水呈中性、食醋呈酸性、泥水无碱性，均不符合。 （5）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有的金属元素为Zn，锌的氧化物为氧化锌，化学式为ZnO。 24．（4分）碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(富含Li2O，其他成分与杂质均不溶于水且不与水反应)为原料制取碳酸锂，主要流程如下： (1)锂辉石精矿进入焙烧炉前先粉碎，目的是_____。 (2)“酸浸槽”中Li2O与硫酸发生复分解反应，化学方程式为______。 (3)“反应器”中碳酸钠的添加量(理论用量的倍数)对碳酸锂收率()的影响如图所示。碳酸钠需过量的原因是______。(写一点即可) (4)“沉锂池”中得到滤液的成分是________(填化学式)。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)碳酸钠过量，能使硫酸锂完全反应，提高碳酸锂的收率(或溶液中存在硫酸，会消耗一部分碳酸钠) (4)、 【详解】（1）粉碎后锂辉石颗粒变小，和后续反应物的接触面积变大，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更完全。 （2）金属氧化物和酸发生复分解反应生成盐和水，为+1价，因此产物硫酸锂的化学式为，配平后即得该反应方程式。 （3）从图像可知，一定范围内碳酸钠用量越大，碳酸锂收率越高，过量的碳酸钠可保证溶液中的锂离子尽可能完全转化为碳酸锂沉淀，同时也能中和前面酸浸步骤加入的过量硫酸。 （4）酸浸后滤液含有生成的和过量的，加入过量碳酸钠后，反应均生成，且碳酸钠有剩余，碳酸锂是沉淀被过滤除去，因此滤液中溶质为这两种物质。 三、探究题：本题包括4小题，共40分。 25．（10分）严谨的科学实验是我们学好化学的重要手段，请回答下列问题。 (1)小泽同学在实验室利用图1中的仪器制取O2； ①仪器b的名称为___________； ②在实验室找到过氧化氢溶液与二氧化锰粉末，为了完成实验，选择图1的B组装成发生装置，选择此装置的优点是___________，做铁丝在氧气中燃烧的实验最好选择用___________(填仪器编号)收集的氧气。如用F收集O2时，验满的方法是：___________。 (2)用图2所示装置进行KClO3和MnO2的混合物制取O2，并测量O2体积。测量生成O2的体积时，若读数时俯视液面，则测得的实验结果___________。 (3)在制取二氧化碳反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液pH变化如图所示(提示：氯化钙溶液呈中性)。bc段溶液pH一直为7的理由是：___________。(写化学方程式) (4)实验室制氢气，足量锌粒与73 g质量分数为10%的稀盐酸反应，最多生成氢气的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1) 长颈漏斗 控制反应速率 E 将带火星的小木条放在d端，若小木条复燃，说明氧气已经收满 (2)偏小 (3) (4)解：设最多生成氢气的质量是x。 答：最多生成氢气的质量是0.2g。 【详解】（1）①略； ②B装置的注射器可以控制液体的滴加速度，控制反应速率，铁丝燃烧需要在集气瓶底铺少量水，并且需要的氧气较纯，因此选择排水法收集，选E。用F收集O2时，氧气的密度比空气大，应该长进短出，从c端进，验满时，将带火星的小木条放在d端，若小木条复燃，说明氧气已经集满。 （2）读数时俯视液面，读数偏小，则测得的实验结果偏小。 （3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为，溶液呈中性，所以溶液pH不变。 （4）详见答案。 26．（10分）有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂。 (1)保鲜剂工作原理是铁粉与空气中________反应生锈，从而起到保鲜作用。 化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。 【提出猜想】保鲜剂可能的组成：①只有；②Fe和的混合物。 【实验探究1】探究已使用过的保鲜剂的成分 (2)取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，他们观察到的现象是________。 【实验探究2】保鲜剂中含量的探究 称取保鲜剂样品1.0 g装入硬质玻璃管中，按如下图所示的装置进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通CO气体直至玻璃管冷却。 (3)先通入CO气体一段时间后再加热的目的是________。 (4)反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表： 反应前 反应后 玻璃管和保鲜剂的总质量128.0 g 玻璃管和固体物质的总质量为127.79 g ①装置中发生反应的化学方程式为________。 ②分析表中的数据后，得出保鲜剂与反应后固体质量差值0.21 g是________（填标号）。 a．保鲜剂中铁的质量 b．保鲜剂中氧化铁的质量 c．保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差 (5)【反思评价】如图中装置存在的不足之处是________。 (6)在如图所示，保鲜袋中装有保鲜剂，将、、湿度（测水蒸气）传感器探头放入保鲜袋中（有少量空气），然后快速向袋内呼出气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。采集的数据如下图所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）。据图回答下列问题： ①表示体积分数变化的曲线是_______（选填“M”、“N”、“Q”），指出曲线N在0-50 s内下降的原因_______。 ②实验中，没有生成二氧化碳，但它的含量仍然发生了变化，请根据图像作出解释_______。 【答案】(1)氧气和水 (2)有气泡产生 (3)排尽装置内空气，防止加热时一氧化碳与空气混合发生爆炸 (4) c (5)没有尾气处理装置 (6) Q 水蒸气被保鲜剂吸收 呼出的气体本身含有二氧化碳，吹入保鲜袋后使袋内二氧化碳体积分数增大，同时氧气、水蒸气被吸收，也会引起二氧化碳体积分数变化 【详解】（1）铁生锈的原理是铁与空气中的氧气、水共同反应，铁粉消耗食品袋内的氧气和水，防止食品氧化受潮，达到保鲜效果。 （2）猜想②成立说明样品中含有铁单质，铁能和稀盐酸反应生成氢气，而氧化铁与稀盐酸反应无气泡生成，因此观察到有气泡产生即可证明猜想②成立。 （3）一氧化碳是可燃性气体，混有空气加热时易发生爆炸，加热前通CO可以排出装置内空气，避免爆炸。 （4）①略； ②CO还原氧化铁时，氧化铁失去氧转化为铁单质，因此反应前后玻璃管内固体的质量差，是原氧化铁的质量与反应生成铁的质量差（即氧化铁中氧元素的质量），因此选c。 （5）CO有毒，该装置没有对未反应的CO进行处理，会污染空气。 （6）①呼出气体中氧气含量低于空气，且保鲜剂中的铁粉会不断消耗氧气，因此氧气体积分数持续下降，对应曲线Q； N是水蒸气的变化曲线，呼出的水蒸气会被保鲜剂吸附（或遇冷液化），因此0-50s体积分数下降。 ②略。 27．（10分）在“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。 Ⅰ.制氨 (1)传统合成氨。1909年，弗利茨哈伯成功利用和合成氨并提出“循环”的新概念，过程如图1所示。而合成塔中氮气、氢气在高温、高压下利用铁触媒制取氨气具体反应微观反应示意图如图2所示： ①图1中进入水冷器的三种气体中沸点最高的是__________（填化学式）。 ②图2中将海绵状的附着在多孔上即可制得铁触媒，多孔氧化铝可作为的“骨架”和气体吸附剂，其结构的优点是__________。反应③的基本类型为__________。反应①中N元素化合价_____（选填“升高”、“降低”或“不变”）。 (2)如图是电解合成氨工艺综合利用流程图。 ①如图流程中产生氨气的反应总方程式为__________。 ②从微观角度解释氨气可以加压液化储存的原因__________。 ③实际所得到的氧气与氨气质量比远大于理论值，可能的原因是__________。 ④某小组用上述装置分别研究了在未达平衡状态时不同温度及电压下反应相同时间内氨产量的变化实验，实验结果如图Ⅰ，图Ⅱ所示。 由图Ⅰ，图Ⅱ可知，该方案合成氨气的合适温度和电压为__________。 Ⅱ.用氨 (3)清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图： ①写出反应中X的化学式__________。 ②我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现“零碳”排放，应选择掺混的物质是__________（填字母）。 a.煤粉    b.氢气    c.甲烷 【答案】(1) 增大接触面积 分解反应 降低 (2) 压强增大，氨分子间的间隔变小 水通电后，产生了一部分氧气/生产的氨气极易溶于水 80℃、2V (3) b 【详解】（1）①在图 1 中进入水冷器的三种气体是N2、H2和NH3，根据图1可知，三种气体经水冷器后，NH3变成液态，N2、H2仍为气态，三种气体最易液化的是NH3，沸点最高的是NH3； ②多孔氧化铝可作为Fe的 “骨架” 和气体吸附剂，其结构的优点是具有疏松多孔结构，能增大与反应物的接触面积 ，使反应更充分；由微观反应示意图可知，反应③是FexNH3分解生成Fe 和NH3，一种物质生成两种物质，基本类型为分解反应；反应①中N2中氮元素化合价为0价，生成的FexN 中，Fe显正价，则氮元素化合价为负价，N元素化合价降低； （2）①从流程图可知，反应物是氮气、水，生成物是氨气和氧气，反应总方程式为； ②从微观角度，氨气可以加压液化储存是因为分子之间有间隔，加压时分子间间隔变小 ，气体体积减小，从而液化； ③实际所得到的氧气与氨气质量比远大于理论值，可能的原因是水通电后，产生了一部分氧气或生产的氨气极易溶于水； ④由图 Ⅰ、图 Ⅱ 可知，在80℃、2V时氨产量相对较高，所以该方案合成氨气的合适温度和电压为80℃、2V； （3）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，反应后已知有4个氮原子、4个氢原子、2个氧原子，所以2X中含有8个氢原子和4个氧原子，则X的化学式为H2O； ②为真正实现 “零碳” 排放，掺混的物质不能含碳元素。煤粉和甲烷都含碳元素，燃烧会产生二氧化碳，氢气燃烧产物是水，不含碳元素，所以应选择掺混的物质是氢气。 故选 b。 28．（10分）环境污染治理与化学工业持续发展密切相关。 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4·H2O，其实验过程可表示为： 已知：①当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小； ②其他条件相同时，MgSO3溶解度会受溶液酸碱性影响，其在酸性条件下会水解产生Mg(HSO3)2等；③MgSO3能与稀硫酸反应：MgSO3+H2SO4=MgSO4+SO2↑+H2O。 (1)实验室检验SO2所用试剂___________。 (2)“制浆”时，氧化镁浆料属于___________(填字母)。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (3)边搅拌边向氧化镁浆料中通入SO2气体生成MgSO3.下列实验操作可提高氧化镁浆料中SO2吸收率的有___________(填序号)。 A．高温加热氧化镁浆料 B．均匀缓慢通入SO2 C．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2 (4)在催化剂作用下MgSO3可被O2氧化为MgSO4 ①该反应的化学方程式为___________。 ②在其他条件相同时，以铁—碳微电池的分子筛为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是___________。 (5)制取MgSO4溶液。在如图乙所示的实验装置中：搅拌，使一定量的MgSO3浆料与H2SO4溶液充分反应，分液漏斗中滴加的是___________(填字母)。 A．MgSO3浆料    B．H2SO4溶液 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___________(用化学方程式表示)。 (6)硫酸镁具有较强的吸水性，某硫酸镁除湿剂用了一段时间后形成MgSO4·nH2O。 MgSO4·nH2O在50~200℃发生反应；。现取15.6 g的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，测得物质的质量与温度之间的变化关系如下图所示，则MgSO4·nH2O中n为___________。 【答案】(1)品红溶液 (2)B (3)BC (4) 2MgSO3 + O22MgSO4 pH增大（酸性减弱），MgSO3的水解程度减小，MgSO3的浓度增大 (5) B 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (6)2 【详解】（1）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色（加热后又恢复红色），因此实验室检验SO2用品红溶液。 （2）氧化镁难溶于水，形成的是悬浊液，选B。 （3）A、高温加热氧化镁浆料：温度升高，气体溶解度减小，SO2吸收率降低，不可选； B、延长SO2与浆料的接触时间，使反应更充分，可提高吸收率，可选； C、增大SO2与浆料的接触面积，使反应更充分，可提高吸收率，可选。 故选BC。 （4）①在催化剂作用下，MgSO3被O2氧化为MgSO4，化学方程式为2MgSO3 + O22MgSO4。 ②MgSO3在酸性条件下会水解产生Mg(HSO3)2等；pH增大（酸性减弱），MgSO3的水解程度减小，MgSO3的浓度增大，因此氧化速率加快。 （5）MgSO3浆料是固体与液体的混合物，在滴加过程中，可能出现堵塞分液漏斗下端的情况，而且不利于控制反应速率，滴加H2SO4溶液，可以通过控制滴加速度来控制反应速率，让H2SO4溶液逐滴加入与MgSO3浆料充分反应，使反应更充分、更易于控制，选B； MgSO3能与稀硫酸反应：MgSO3+H2SO4=MgSO4+SO2↑+H2O，该反应会生成SO2气体，SO2是空气污染物，氢氧化钠溶液能与SO2反应生成亚硫酸钠和水，其作用是吸收SO2，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O； （6）根据图示可知，15.6g的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，剩余固体质量为12.0g，则生成水的质量=15.6g-12.0g=3.6g。则有： ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $