精品解析：辽宁省丹东市2025-2026学年度（上）期末教学质量监测高三化学试卷

丹东市2025～2026学年度(上)期末教学质量监测 高三化学 考试时间75分钟 满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量为：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1. 化学在科技进步和社会发展中扮演着关键角色。下列说法正确的是 A. 用于制造“嫦娥”飞船航天服气密层的硅橡胶属于天然高分子材料 B. 我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)利用核聚变，其涉及的氘、氚互为同位素 C. 最新一代钙钛矿太阳能电池中的关键材料()属于金属材料 D. “长征五号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏获得 2. 第二代半导体代表物质GaAs的常见制备方法为。下列化学用语或图示正确的是 A. 的空间结构为 B. 基态Ga原子的价层电子排布式为 C. 中键的电子云轮廓图为 D. 甲基的电子式为 3. 侯氏制碱法中涉及方程式。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 含有极性共价键的数目为5 B. 1 mol 完全分解，得到标准状况下44.8 L气体 C. 1 L 1 溶液中含数目为 D. NaCl和的固体混合物中含1 mol ，则混合物中质子数为28 4. 丙属于桥环化合物，是一种药物中间体，可以通过以下反应制得。下列说法错误的是 A. 甲分子中所有原子不可能处于同一平面 B. 乙可发生氧化、水解、加成和加聚反应 C. 丙分子中存在5个手性碳 D. 丙的分子式为 5. 日常生活、科学实验中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. 维生素C和补铁试剂一起服用，可以增强补铁效果 B. 市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚(TBHQ)作为抗氧化剂 C. 活泼金属钠着火时不能用水灭火，可以用专用灭火剂或干砂 D. “在中燃烧实验”应标注的图标为 6. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A. 装置甲：为装有溶液的滴定管排气泡 B. 装置乙：分离出的溶液 C. 装置丙：加热蒸干溶液制无水 D. 装置丁：模拟侯氏制碱法获取 7. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列类比推论正确的是 已知 推论 A NH3能与HCl反应生成NH4Cl N2H4能与足量HCl反应生成N2H6Cl2 B CH2ClCOOH的酸性强于CH3COOH CH3CH2COOH的酸性也强于CH3COOH C 加热KI固体和浓H3PO4混合物可以制备HI 加热KI固体和浓H2SO4也可以制备HI D F2与水反应置换出O2，证明非金属性：F>O C与SiO2反应置换出Si，证明非金属性：C>Si A. A B. B C. C D. D 8. ZnS晶胞结构如下图，该立方晶胞参数为a pm，向其中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 区域A“”中的离子为 B. 能量不同的区域中，区域B带正电 C. 掺入前与最近且等距的有12个 D. 掺入前ZnS晶体的密度为 9. 制造尼龙-66的原料有机物甲[]用量很大。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素；X元素原子的价层电子排布式；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Z元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y>Z B. 甲中键和键的数目比为15：2 C. 电负性：W<X<Y D. 氢化物沸点：Y>X 10. 下列有关工业生产的叙述正确的是 A. 合成氨工业中，将及时液化分离有利于氨的生产 B. 硫酸工业中，的催化氧化不采用高压，是因为压强对转化率无影响 C. 与合成甲醇工业中，增大与投料比有利于提高的平衡转化率 D. 工业制硝酸生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 11. CO与甲醇催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法错误的是 A. 该过程涉及极性键和非极性键的形成 B. 该反应有三个基元反应，反应ⅲ是决速步骤 C. 该反应中，HI为催化剂，为中间产物 D. 总反应的热化学方程式为 12. 下列实验方案的设计能够达到实验目的的是 选项 实验设计或操作 实验目的 A 向溶液中先加入足量NaOH溶液，产生沉淀，再通入过量，沉淀溶解 证明与结合能力：> B 向沉淀中加入浓的溶液充分搅拌后，过滤、洗涤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生 证明 C 向溶液中加入少量NaOH，再滴加葡萄糖溶液并加热 证明葡萄糖是还原糖 D 取少量铁粉样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液未变红 证明还原铁粉未变质 A. A B. B C. C D. D 13. 乙酸与乙醇在酸催化条件下发生酯化反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A. l mol与足量的充分发生酯化反应，生成的小于1 mol B. 若用和在酸催化条件下发生酯化反应，D可以存在于乙酸、乙醇、水、中 C. 用和反应或和反应均可探究酯化反应断键规律 D. 除去产物中的可用饱和溶液 14. Ni-CuO作为催化剂与金属铝组装成可充电电池，用于处理污水中的，其工作原理如图所示。电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。下列说法正确的是 A. 放电时，通过离子交换膜从左室进入右室 B. 放电时，生成0.5 mol ，理论上需要4 mol氢原子 C. 充电时，阴极区游离的数目保持不变 D. 充电时，电池总反应为 15. 常温下，向某浓度溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，溶液中[，x为、、]与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. c点溶液中 B. 曲线Ⅰ代表随着pH的变化曲线 C. 常温下随着pH增大，的值不变 D. pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 以一种镍钴废料(主要成分为、CoO、NiO，含少量的CuO、、、FeO、等)为原料回收Co、Ni的工艺流程如下： 已知： Ⅰ．焦亚硫酸钠()是一种常见的食品抗氧化剂。 Ⅱ．25℃时，部分金属阳离子完全形成氢氧化物沉淀时的pH值： 金属离子 完全沉淀的pH 8.3 2.8 4.7 9.3 8.9 Ⅲ．25℃时，几种硫化物的溶度积常数： ；； 回答下列问题： （1）元素Ni在周期表中的位置为___________。 （2）“酸浸还原”步骤中，与反应的化学方程式为___________。 （3）“氧化调pH”时需调pH至5左右，此过程中温度不易过高的原因是___________。 （4）“沉铜”时发生，25℃时，该反应的平衡常数为___________。 （5）“萃取”时常用HA作萃取剂，该过程中发生如下反应：，实验测得萃取率随pH的变化如图所示，pH>6.0后的萃取率随pH升高而降低的可能原因是___________。 （6）“反萃取”操作中向有机相中加入的试剂X是___________(填化学式)。 （7）“沉锰”中加入的过一硫酸氢钾()是一种强氧化剂，1 mol 中含有过氧键为___________mol。 17. Ⅰ．通过甲酸分解可获得CO等。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的___________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体平均摩尔质量不变 b．气体密度不变 c．CO和的浓度相等 d．HCOOH(g)消耗的速率与(g)消耗速率相等 （3）在压强为1.5 MPa的恒压条件下，通入1 mol HCOOH(g)，平衡时CO和的选择性以及HCOOH的平衡转化率随温度变化如下图。(选择性是指生成指定物质消耗的HCOOH占消耗HCOOH总量的百分比) ①温度为，反应②的压强平衡常数___________MPa．(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) ②解释在50-125℃范围内HCOOH的转化率随温度升高而降低的原因___________。 Ⅱ．25℃时，HCN的电离常数：的电离常数，，。 （4）在溶液加入过量NaCN溶液的离子反应方程式为___________。 Ⅲ．研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。 （5）电极a发生的电极反应式为___________。 （6）每转移5 mol电子，阳极区溶液质量增加___________g。 18. 常用作印刷和染色的染料，也可用于治疗缺铁性贫血。实验室利用和亚硫酰氯()制备无水。 Ⅰ．制备 已知： ①实验室制备原理：在活性炭催化下，。 ②沸点为76℃，水解产生两种酸性气体。 ③是一种重要的化工试剂，遇水易分解。 根据下图所示装置设计实验(夹持装置已省略)。 （1）装置接口连接顺序为_____(装置可重复使用)。 a→___________→___________→___________→___________→d、e←___________←___________←h． （2）装置A中反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．利用和亚硫酰氯()制备无水，实验装置如下(加热及夹持装置已省略)： （3）实验开始先通，一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。 （4）装置b内发生反应的化学方程式为___________。 （5）装置c、d共同起到的作用是___________。 （6）有同学认为还可以与制取无水，你觉得是否合理，理由是___________。 Ⅲ．产品纯度的测定(杂质不参加反应) 称取m g样品配成溶液，加入过量的溶液，小火加热使反应充分，继续加热一段时间，冷却后加入硫酸酸化，再加入足量的KI溶液，充分作用后，用c mol/L标准溶液滴定至终点消耗V mL(已知：)。 （7）样品中无水的质量分数为___________%。(用含c、V、m的式子表示) 19. 化合物L是某中药的活性成分。一种合成路线如下(略去部分试剂和反应条件，忽略立体化学)： 已知：在Ru(Ⅱ)催化下，端烯烃和发生烯烃复分解反应得到产物。 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为___________，F→G的反应类型为___________。 （2）B→C的反应经历了先加成后取代的过程，其加成后的中间体的结构简式为___________。 （3）对比C和D的结构，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．C和D具有相同的分子式 b．C和D具有相同的质谱图 c．C和D中都具有和杂化的C原子 d．1 mol C或D与NaOH水溶液反应均消耗3 mol NaOH （4）D→F的反应中，还生成了另一种产物，写出其结构简式___________。 （5）I→J的化学反应方程式为___________。 （6）写出一种满足下列条件的L的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。 ①能与发生显色反应 ②含有酰胺基 ③核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为9：3：2：2：1. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丹东市2025～2026学年度(上)期末教学质量监测 高三化学 考试时间75分钟 满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量为：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1. 化学在科技进步和社会发展中扮演着关键角色。下列说法正确的是 A. 用于制造“嫦娥”飞船航天服气密层的硅橡胶属于天然高分子材料 B. 我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)利用核聚变，其涉及的氘、氚互为同位素 C. 最新一代钙钛矿太阳能电池中的关键材料()属于金属材料 D. “长征五号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏获得 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅橡胶是一种合成高分子材料，由人工合成而非天然存在，因此不属于天然高分子材料，A错误； B．氘（2H）和氚（3H）均为氢元素的同位素，具有相同的质子数但中子数不同，在核聚变反应中应用，B正确； C．金属材料指金属单质或合金，​是含多种元素的化合物，不属于金属材料，C错误； D．煤油主要通过石油的分馏工艺获得，煤的干馏主要产生焦炭、煤焦油等产物，而非煤油，D错误； 故选B。 2. 第二代半导体代表物质GaAs的常见制备方法为。下列化学用语或图示正确的是 A. 的空间结构为 B. 基态Ga原子的价层电子排布式为 C. 中键的电子云轮廓图为 D. 甲基的电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中中心As原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，但孤电子对对成键电子对的排斥力更大，键角小于，图示键角错误，A错误； B．Ga是31号元素，位于第四周期第ⅢA族，核外电子排布为，主族元素的价电子是最外层电子，因此价层电子排布式为，属于内层电子，B错误； C．中的键是键，图示是键电子云轮廓的特征，C错误； D．甲基中碳原子周围共7个电子（3对成键电子+1个未成对单电子），图示中电子式正确，D正确； 故选D。 3. 侯氏制碱法中涉及方程式。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 含有极性共价键的数目为5 B. 1 mol 完全分解，得到标准状况下44.8 L气体 C. 1 L 1 溶液中含数目为 D. NaCl和的固体混合物中含1 mol ，则混合物中质子数为28 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl中铵离子（）含有4个N-H极性共价键，氯离子（Cl-）无共价键，故1 mol NH4Cl含极性共价键数目为4NA，A错误； B．NaHCO3分解反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，1 mol NaHCO3分解产生0.5 mol CO2，共0.5 mol气体，标准状况下体积为11.2 L，B错误； C．NaHCO3溶液中为弱酸根离子，部分会发生水解和电离，故1 L 1 mol·L-1 NaHCO3溶液中实际数目小于NA，C错误； D．NaCl和NH4Cl均含1个Cl-，混合物含1 mol Cl-时总物质的量为1 mol；1 mol NaCl质子数为28NA，1 mol NH4Cl质子数也为28NA，故混合物中质子数为28NA，D正确； 故选D。 4. 丙属于桥环化合物，是一种药物中间体，可以通过以下反应制得。下列说法错误的是 A. 甲分子中所有原子不可能处于同一平面 B. 乙可发生氧化、水解、加成和加聚反应 C. 丙分子中存在5个手性碳 D. 丙的分子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲为环戊二烯，分子中存在1个杂化的饱和碳原子，该碳原子为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，A正确； B．乙分子中含有碳碳双键，可发生氧化反应、加成反应、加聚反应；同时含有酯基，可发生水解反应，B正确； C．手性碳原子定义：连接4种不同基团的饱和碳原子。丙分子中只有4个手性碳：，不是5个，C错误； D．由丙的结构简式可知，丙的分子式为​，D正确； 故选C。 5. 日常生活、科学实验中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. 维生素C和补铁试剂一起服用，可以增强补铁效果 B. 市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚(TBHQ)作为抗氧化剂 C. 活泼金属钠着火时不能用水灭火，可以用专用灭火剂或干砂 D. “在中燃烧实验”应标注的图标为 【答案】D 【解析】 【详解】A．补铁剂中的有效铁为，易被氧化为人体无法吸收的；维生素C具有还原性，可防止被氧化，因此和补铁试剂同服能增强补铁效果，A正确； B．叔丁基对苯二酚(TBHQ)具有还原性，是我国允许使用的食用油脂抗氧化剂，能防止食用油氧化变质，B正确； C．钠与水反应生成易燃的氢气，钠燃烧产物​也能与水反应生成助燃的氧气，因此钠着火不能用水灭火，可用干砂或专用灭火剂扑救，C正确； D．氢气在氯气中燃烧实验不涉及电器，不需要用电图标，说法错误，D错误； 故选D。 6. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A. 装置甲：为装有溶液的滴定管排气泡 B. 装置乙：分离出的溶液 C. 装置丙：加热蒸干溶液制无水 D. 装置丁：模拟侯氏制碱法获取 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，​溶液应盛放在酸式滴定管中，图示为碱式滴定管，A错误； B．的​溶液与水不互溶，会分层，且​密度大于水，位于分液漏斗下层，可用分液法分离，装置操作符合规范，B正确； C．​溶液中会发生水解，直接加热蒸干时，挥发促进水解完全，最终得到（或​），无法得到无水​，C错误； D．侯氏制碱法中，​溶解度远大于，需要先通​使饱和食盐水呈碱性，才能吸收更多，生成足够的​析出，图示通气顺序颠倒，D错误； 故选B。 7. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列类比推论正确的是 已知 推论 A NH3能与HCl反应生成NH4Cl N2H4能与足量HCl反应生成N2H6Cl2 B CH2ClCOOH的酸性强于CH3COOH CH3CH2COOH的酸性也强于CH3COOH C 加热KI固体和浓H3PO4混合物可以制备HI 加热KI固体和浓H2SO4也可以制备HI D F2与水反应置换出O2，证明非金属性：F>O C与SiO2反应置换出Si，证明非金属性：C>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3与HCl反应生成NH4Cl，是因为NH3有碱性可接受H+形成；N2H4结构类似，有两个碱性氮原子，能与足量HCl反应生成N2H6Cl2，A正确； B．CH2ClCOOH酸性强于CH3COOH，是因为Cl的吸电子诱导效应增强酸性，CH3CH2COOH中乙基为供电子基团，酸性弱于CH3COOH，B错误； C．浓H3PO4无强氧化性，加热KI固体和浓H3PO4混合物可制备HI；浓H2SO4有强氧化性，会氧化I-生成I2而非HI(反应:2KI+2H2SO4(浓)K2SO4+SO2+I2+2H2O)，C错误； D．元素非金属性越强，单质的氧化性越强，而C与SiO2反应置换出Si时(SiO2+2CSi+2CO↑)，C为还原剂，Si为还原产物，非金属单质表现出的是还原性，则该反应证明非金属性C>Si（虽结论正确，但类比方法不成立），D错误； 故答案选A。 8. ZnS晶胞结构如下图，该立方晶胞参数为a pm，向其中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 区域A“”中的离子为 B. 能量不同的区域中，区域B带正电 C. 掺入前与最近且等距的有12个 D. 掺入前ZnS晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察图示，区域A的虚线框原本占据的是一个白球的位置。在原始晶胞中，白球代表。当掺入时，阴离子会取代阴离子的位置， 区域A“”中的离子为，A正确； B．区域A发生的是取代，负电荷减少了，整体带正电， 为了保持整个晶体的电中性，区域B中取代 ，导致正电荷减少，整体带负电，B错误； C．原晶胞中，位于晶胞内部，它与周围最近的的距离等于面对角线的一半，每个周围最近的锌离子为12个，包括同层4个，上层4个，下层4个，C正确； D．掺入前ZnS晶体中的个数为4，的个数为=4，晶胞的密度为，D正确； 故选B。 9. 制造尼龙-66的原料有机物甲[]用量很大。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素；X元素原子的价层电子排布式；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Z元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y>Z B. 甲中键和键的数目比为15：2 C. 电负性：W<X<Y D. 氢化物沸点：Y>X 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，W为H；X元素原子的价层电子排布式，由于s轨道最多容纳2个电子，所以n只能是2；因此X的价层电子排布式为，X为C；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，价层电子排布为，Y为N；Z元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，最外层电子排布为，Z为Na。 【详解】A．同一周期，第一电离能总体呈增大趋势，但的2p轨道半充满（），较稳定，第一电离能大于相邻的C，金属元素Na的第一电离能较小，则第一电离能：，A错误； B．甲为NC(CH2)4CN，σ键有15个：C-C单键5个、C-H键8个、C≡N中σ键2个，π键有4个：两个C≡N各贡献2个π键，比例15:4，B错误； C．同周期主族元素，从左往右电负性依次增大，同主族元素，从上往下电负性依次减小，则电负性： H (2.1)＜C (2.55)＜N (3.04)，C正确； D．未说明是否为简单氢化物，C元素的氢化物较多，无法比较N元素和C元素氢化物的沸点，D错误； 故选C。 10. 下列有关工业生产的叙述正确的是 A. 合成氨工业中，将及时液化分离有利于氨的生产 B. 硫酸工业中，的催化氧化不采用高压，是因为压强对转化率无影响 C. 与合成甲醇工业中，增大与投料比有利于提高的平衡转化率 D. 工业制硝酸生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离可以降低生成物浓度，使平衡正向移动，有利于氨的生产，A正确； B．硫酸工业中，SO2的催化氧化反应：，是气体分子数减少的反应，增大压强会提高SO2转化率，工业上不采用高压是出于经济性和设备考虑，并非压强无影响，B错误； C．CO2与H2合成甲醇的反应：CO2 + 3H2CH3OH + H2O，增大CO2与H2投料比，即增加CO2相对量，会降低CO2的平衡转化率，C错误； D．工业制硝酸生产过程中升高温度可加快反应速率，但过高的温度还可能导致催化剂失活，或增加副反应的发生。因此，工业生产中不是温度越高越好，D错误； 故选A。 11. CO与甲醇催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法错误的是 A. 该过程涉及极性键和非极性键的形成 B. 该反应有三个基元反应，反应ⅲ是决速步骤 C. 该反应中，HI为催化剂，为中间产物 D. 总反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．产物结构中存在非极性键，同时存在等极性键，这些键是反应过程中生成的，因此该过程涉及极性键和非极性键的形成，A正确； B．由能量图可知反应共分为三个基元反应；决速步骤由活化能最大（反应速率最慢）的基元决定，计算各基元活化能：反应ⅰ活化能：；反应ⅱ活化能：；反应ⅲ活化能： 反应ⅲ活化能最大，是决速步骤，B正确； C．由反应历程可知：先参与反应，最终又生成，反应前后性质和质量不变，属于催化剂；在反应ⅰ中生成，在反应ⅲ中被消耗，属于中间产物，C正确； D．热化学方程式中，ΔH的单位是kJ/mol，且对应“每摩尔反应”，图中是“每分子”的能量变化，单位为eV，换算为每摩尔需要乘以阿伏伽德罗常数，D错误； 故选D。 12. 下列实验方案的设计能够达到实验目的的是 选项 实验设计或操作 实验目的 A 向溶液中先加入足量NaOH溶液，产生沉淀，再通入过量，沉淀溶解 证明与结合能力：> B 向沉淀中加入浓的溶液充分搅拌后，过滤、洗涤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生 证明 C 向溶液中加入少量NaOH，再滴加葡萄糖溶液并加热 证明葡萄糖是还原糖 D 取少量铁粉样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液未变红 证明还原铁粉未变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向CuSO4溶液中加入足量NaOH产生Cu(OH)2沉淀，通入过量NH3后沉淀溶解形成[Cu(NH3)4]2+络离子，说明NH3与Cu2+的结合能力比OH-强，A正确； B．向BaSO4沉淀中加入浓Na2CO3溶液，搅拌后过滤、洗涤，滤渣加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣含BaCO3，由于加入的Na2CO3溶液浓度较大，可能直接使Qc=>Ksp(BaCO3)，产生BaCO3沉淀，不能说明BaCO3是由BaSO4转化生成，不能证明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)，B错误； C．用新制氢氧化铜悬浊液检验还原糖（如葡萄糖）的反应，必须在强碱性条件下进行，才能生成砖红色的沉淀。实验操作中加入了少量的，不足以提供一个碱性环境，反应后溶液可能呈酸性或中性，导致检验还原糖的反应无法发生，C错误； D．铁粉样品溶于盐酸后滴加KSCN溶液未变红，说明无Fe3+，但如果铁粉部分变质，未氧化的铁可将Fe3+还原为Fe2+，因此不能证明铁粉未变质，D错误； 故选A。 13. 乙酸与乙醇在酸催化条件下发生酯化反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A. l mol与足量的充分发生酯化反应，生成的小于1 mol B. 若用和在酸催化条件下发生酯化反应，D可以存在于乙酸、乙醇、水、中 C. 用和反应或和反应均可探究酯化反应断键规律 D. 除去产物中的可用饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸与乙醇在酸催化条件下发生的酯化反应是可逆反应，l mol乙酸与足量的乙醇充分反应生成乙酸乙酯的物质的量小于l mol，A正确； B．由图可知，酯化反应的每步的基元反应都是可逆反应，则用和乙醇在酸催化条件下发生酯化反应时，D可以存在于乙酸、乙醇、水和氢离子中，B正确； C．由图可知，用乙酸和在酸催化条件下发生酯化反应时，只有乙酸乙酯分子中含有，能用于判断酯化反应断键模式，而用和乙醇在酸催化条件下发生酯化反应时，乙酸乙酯和水分子中都含有，不能用于判断酯化反应断键模式，C错误； D．乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，D正确； 故选C。 14. Ni-CuO作为催化剂与金属铝组装成可充电电池，用于处理污水中的，其工作原理如图所示。电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。下列说法正确的是 A. 放电时，通过离子交换膜从左室进入右室 B. 放电时，生成0.5 mol ，理论上需要4 mol氢原子 C. 充电时，阴极区游离的数目保持不变 D. 充电时，电池总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】电池放电时为原电池，金属铝为负极，发生氧化反应生成，电极反应为；电极为正极，被氢原子还原为。电池充电时为电解池，阴极反应为，阳极反应为，总反应为电解条件下，据此分析。 【详解】A．放电时，金属铝为负极，参与负极反应并需持续供应，因此应通过离子交换膜从右室（正极区）进入左室（负极区），A错误； B．放电时生成的反应为，生成需要氢原子，因此生成理论上需要氢原子，B正确； C．充电时，阴极发生反应，生成，阴极区游离的数目增多，C错误； D．充电时的总反应为电解条件下，D错误； 故选B。 15. 常温下，向某浓度溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，溶液中[，x为、、]与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. c点溶液中 B. 曲线Ⅰ代表随着pH的变化曲线 C. 常温下随着pH增大，的值不变 D. pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大 【答案】A 【解析】 【分析】H2A是二元弱酸，分步电离：，，，浓度越大，越小。 【详解】A．c点，故，溶液电荷守恒： 代入得： ， c点，，整理得： ，A错误； B．pH增大（加NaOH中和）：浓度逐渐减小，逐渐增大，对应曲线；浓度逐渐增大，逐渐减小，对应曲线；为中间产物，浓度先增大后减小，先减小后增大，对应曲线。 因此曲线Ⅰ代表，B正确； C．对变形： ​​，电离平衡常数、只和温度有关，常温下温度不变，该比值不变，C正确； D．pH从3增大到5.3的过程中，酸不断被中和，溶液中浓度减小，对水的电离抑制程度逐渐减弱，同时逐渐生成可水解的，盐的水解促进水的电离，因此水的电离程度逐渐增大，D正确； 故选A 。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 以一种镍钴废料(主要成分为、CoO、NiO，含少量的CuO、、、FeO、等)为原料回收Co、Ni的工艺流程如下： 已知： Ⅰ．焦亚硫酸钠()是一种常见的食品抗氧化剂。 Ⅱ．25℃时，部分金属阳离子完全形成氢氧化物沉淀时的pH值： 金属离子 完全沉淀的pH 8.3 2.8 4.7 9.3 8.9 Ⅲ．25℃时，几种硫化物的溶度积常数： ；； 回答下列问题： （1）元素Ni在周期表中的位置为___________。 （2）“酸浸还原”步骤中，与反应的化学方程式为___________。 （3）“氧化调pH”时需调pH至5左右，此过程中温度不易过高的原因是___________。 （4）“沉铜”时发生，25℃时，该反应的平衡常数为___________。 （5）“萃取”时常用HA作萃取剂，该过程中发生如下反应：，实验测得萃取率随pH的变化如图所示，pH>6.0后的萃取率随pH升高而降低的可能原因是___________。 （6）“反萃取”操作中向有机相中加入的试剂X是___________(填化学式)。 （7）“沉锰”中加入的过一硫酸氢钾()是一种强氧化剂，1 mol 中含有过氧键为___________mol。 【答案】（1）第四(或4)周期第Ⅷ族 （2） （3）防止温度过高，分解 （4） （5）当pH>6.0时，随着pH升高，溶液中增大，与形成沉淀 （6） （7）1 【解析】 【分析】以镍钴废料（主要含、、，含少量、、、、等）为原料回收和：先经稀硫酸和酸浸还原，将钴氧化物还原为，铁、铝、铜、锰等元素也转化为对应硫酸盐进入溶液；加入氧化并调pH至约5，将氧化为并使、完全沉淀（滤渣1）；加入沉铜，将转化为更难溶的（滤渣2）；随后进行萃取，用萃取剂将萃入有机相，水相含和；有机相经反萃取得到溶液，最终制备金属；水相加入沉锰生成，剩余溶液电解得到金属。 【小问1详解】 Ni的原子序数为28，核外电子排布为，因此位于第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 作为还原剂，在酸性条件下将还原为，自身被氧化为，根据得失电子守恒、原子守恒配平：； 【小问3详解】 此步骤加入的氧化剂为，温度过高会导致受热分解，失去氧化的作用，同时也可能造成溶液中其他离子的副反应； 【小问4详解】 反应为：，平衡常数表达式为：，结合溶度积常数，，可得； 【小问5详解】 萃取反应为，pH升高时，溶液中浓度增大，当pH>6.0时，与结合生成沉淀，溶液中游离的浓度降低，导致萃取率下降； 【小问6详解】 反萃取需要将有机相中的释放到水相中，根据萃取反应的逆过程，加入强酸可增大浓度，使平衡逆向移动，因此加入的试剂X为； 【小问7详解】 设过一硫酸氢钾中过氧键的个数为x，则依据化合价代数和为0可知1+1+6=2x+2×(5－2x)，解得x=1，因此1 mol 中含过氧键为1 mol。 17. Ⅰ．通过甲酸分解可获得CO等。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的___________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体平均摩尔质量不变 b．气体密度不变 c．CO和的浓度相等 d．HCOOH(g)消耗的速率与(g)消耗速率相等 （3）在压强为1.5 MPa的恒压条件下，通入1 mol HCOOH(g)，平衡时CO和的选择性以及HCOOH的平衡转化率随温度变化如下图。(选择性是指生成指定物质消耗的HCOOH占消耗HCOOH总量的百分比) ①温度为，反应②的压强平衡常数___________MPa．(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) ②解释在50-125℃范围内HCOOH的转化率随温度升高而降低的原因___________。 Ⅱ．25℃时，HCN的电离常数：的电离常数，，。 （4）在溶液加入过量NaCN溶液的离子反应方程式为___________。 Ⅲ．研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。 （5）电极a发生的电极反应式为___________。 （6）每转移5 mol电子，阳极区溶液质量增加___________g。 【答案】（1）-41.2 （2）a （3） ①. 0.32 ②. 50-125℃范围内，以反应②为主，反应②正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，HCOOH的转化率降低(或50-125℃范围内，升高温度对反应②的影响大于反应①) （4） （5） （6）9 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应 = 反应②-反应①，；​ 【小问2详解】 恒容容器，反应前后气体总质量不变，两个反应都是反应物生成气体，总物质的量随反应进行改变： a．平均摩尔质量，不变说明不变，反应达平衡，a正确； b．密度，、均不变，始终不变，不能判断平衡，b错误； c．和​浓度相等不能说明浓度保持不变，无法判断平衡，c错误； d．的消耗等于两个反应的总消耗，的消耗是反应①逆反应的消耗，二者相等不能说明正逆反应速率相等，d错误； 故选a； 【小问3详解】 ①平衡时CO和的选择性之和为100%，温度升高，反应①平衡正向移动，一氧化碳的选择性增大，反应②平衡逆向移动，二氧化碳的选择性减小，则曲线a表示的选择性，曲线c表示的选择性，曲线b表示甲酸的平衡转化率；时，甲酸转化率为，即转化，选择性为，则生成，，平衡时，总物质的量，总压，； ②50-125℃范围内，以反应②为主，反应②正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，HCOOH的转化率降低(或50-125℃范围内，升高温度对反应②的影响大于反应①)； 【小问4详解】 根据电离常数，酸性顺序：​，根据强酸制弱酸的原理，在溶液加入过量NaCN溶液可得到​和，离子方程式为； 【小问5详解】 a电极上​被氧化为​，酸性条件下配平得电极反应：； 【小问6详解】 转移电子时，反应（质量）进入阳极，同时有（质量）通过质子交换膜移到阴极，阳极质量增加。 18. 常用作印刷和染色的染料，也可用于治疗缺铁性贫血。实验室利用和亚硫酰氯()制备无水。 Ⅰ．制备 已知： ①实验室制备原理：在活性炭催化下，。 ②沸点为76℃，水解产生两种酸性气体。 ③是一种重要的化工试剂，遇水易分解。 根据下图所示装置设计实验(夹持装置已省略)。 （1）装置接口连接顺序为_____(装置可重复使用)。 a→___________→___________→___________→___________→d、e←___________←___________←h． （2）装置A中反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．利用和亚硫酰氯()制备无水，实验装置如下(加热及夹持装置已省略)： （3）实验开始先通，一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。 （4）装置b内发生反应的化学方程式为___________。 （5）装置c、d共同起到的作用是___________。 （6）有同学认为还可以与制取无水，你觉得是否合理，理由是___________。 Ⅲ．产品纯度的测定(杂质不参加反应) 称取m g样品配成溶液，加入过量的溶液，小火加热使反应充分，继续加热一段时间，冷却后加入硫酸酸化，再加入足量的KI溶液，充分作用后，用c mol/L标准溶液滴定至终点消耗V mL(已知：)。 （7）样品中无水的质量分数为___________%。(用含c、V、m的式子表示) 【答案】（1）fgbc cb （2） （3）a （4） （5）冷凝回流 （6）不合理，与水反应产生，会还原 （7） 【解析】 【分析】本实验分为三部分：首先利用装置A（漂白粉与浓盐酸）制备，装置E（亚硫酸钠与70%硫酸）制备，经除杂干燥后在装置C中活性炭催化下反应生成；再用与反应制备无水，装置中先通排尽空气，加热使结晶水与反应，同时冷凝回流并处理尾气；最后通过氧化还原滴定测定无水的纯度，利用将氧化为，再用还原，以标准溶液滴定生成的，计算样品中的质量分数； 【小问1详解】 制备的流程为：制备（A）→除杂（饱和食盐水D）→干燥（浓硫酸B）→与反应（C）；制备（E）→干燥（浓硫酸B）→与反应（C）。结合接口顺序，完整连接为：； 【小问2详解】 漂白粉（有效成分为）与浓盐酸反应生成，离子方程式为：； 【小问3详解】 实验需先通排尽装置内空气，防止被氧化；随后先加热装置a（盛放的装置），使汽化并与反应，避免直接加热导致其水解或被氧化； 【小问4详解】 与在加热条件下反应，结晶水与反应生成和，同时得到无水，化学方程式为：； 【小问5详解】 装置c为冷凝管，d为冷凝回流装置，共同作用是冷凝回流，提高原料利用率，同时导出生成的、气体，便于后续处理； 【小问6详解】 不合理，与水反应生成的具有还原性，会将还原为，无法得到无水； 【小问7详解】 由题，滴定过程涉及反应：① 、② 、③ ，由反应可得关系式。则，。因此样品中的质量分数为。 19. 化合物L是某中药的活性成分。一种合成路线如下(略去部分试剂和反应条件，忽略立体化学)： 已知：在Ru(Ⅱ)催化下，端烯烃和发生烯烃复分解反应得到产物。 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为___________，F→G的反应类型为___________。 （2）B→C的反应经历了先加成后取代的过程，其加成后的中间体的结构简式为___________。 （3）对比C和D的结构，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．C和D具有相同的分子式 b．C和D具有相同的质谱图 c．C和D中都具有和杂化的C原子 d．1 mol C或D与NaOH水溶液反应均消耗3 mol NaOH （4）D→F的反应中，还生成了另一种产物，写出其结构简式___________。 （5）I→J的化学反应方程式为___________。 （6）写出一种满足下列条件的L的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。 ①能与发生显色反应 ②含有酰胺基 ③核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为9：3：2：2：1. 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 氧化反应 （2） （3）a、c （4） （5） （6）、、、(任写一种) 【解析】 【分析】A在一定条件下发生反应生成B，B与先发生加成反应生成，再发生取代反应生成C和，C发生反应生成D，D与E在Ru(Ⅱ)作用下发生已知信息的反应生成F，F在作用下发生氧化反应生成G，G发生还原反应生成H，H发生取代反应生成I，I中氨基与酮羰基先发生加成反应，再发生消去反应生成J，J发生还原反应生成K，K发生取代反应生成L，据此解答。 【小问1详解】 由C的结构可知，含有的官能团为酯基；是常见的烯丙位氧化剂，将F中与双键相连的亚甲基氧化为羰基，因此反应类型为氧化反应； 【小问2详解】 由分析可知，加成后的中间体的结构简式为； 【小问3详解】 a．观察结构可知，C和D的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，a正确； b．两种分子因结构差异导致断裂偏好不同，所形成的碎片种类或丰度显著不同，故其质谱图中碎片峰会不同，b错误； c．两者均含饱和碳（杂化）和羰基/双键碳（杂化），c正确； d．C、D中均含1个酯基和1个Br原子，水解消耗NaOH的物质的量相同，1 mol C或D与NaOH水溶液反应均消耗2 mol NaOH，d错误； 【小问4详解】 由已知，D与E在Ru(II)催化下发生烯烃复分解反应，D中的结构与E反应，生成F和； 【小问5详解】 I中含氨基和酮羰基发生加成反应后脱水消去，生成结构，反应方程式为：； 【小问6详解】 条件：①与显色（含酚羟基）；②含酰胺基（）；③核磁共振氢谱5组峰，峰面积比9:3:2:2:1（含叔丁基，对称结构），符合条件的结构为：、、、(任写一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $