辽宁省丹东市2024-2025学年高三上学期期末教学质量调研测试 化学试卷

丹东市 2024~2025学年度（上）期末质量监测 高三化学 参考答案 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个正确选项） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C D B A B B D C D C A D D C 二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分） 16．（14分）（每空 2分） （1）第四周期第Ⅷ族 （2）适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等 （3）H+与 SO2－4 结合成 HSO － 4 而使 La(SO4)3·Na2SO4·xH2O的溶解平衡正向移动，降低沉镧率 （4）溶液中出现蓝色沉淀 （5）0.08 （6）S2O2－8 +Mn2++2H2O=MnO2↓+2SO 2－ 4 +4H+ （7）Na2SO4 17.（14分）（除特殊标注外，每空 2分） （1）三颈烧瓶（1分） 水浴加热（1分） （2）除去工业 N2中含有的 O2 （3）三颈烧瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 （4）COCl2+4NaOH =Na2CO3+2NaCl+2H2O （5）E、F之间没有干燥装置（答 E、F之间应连接干燥装置给分） （6）当滴入最后半滴 Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色。 （7）79.25％ 18．(13分）（除特殊标注外，每空 2分） （1）-90.4（1分） （2）C 反应①速率远大于反应②，反应开始时以反应①为主，c(CO)增大，反应一段时间后以 反应②为主，使 c(HCOOH)降低，反应①平衡逆向移动，c(CO)减小 （3）不变 （4）a （5）10：9 14.1 19．(14分）（除特殊标注外，每空 2分） （1）4-甲基苯酚（1分） （2） （3）氰基、碳碳双键 取代反应（1分） （4） （5）30 （或 ） （6） 丹东市2024~2025学年度（上）期末教学质量监测 高三化学 总分100分，时间75分钟 命题人：乔丽娜王婷婷林兆平刘岩 审题：刘晓东孙中雪 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Cr-52 第I卷（选择题共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项） 1.中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A.“大邑烧瓷轻且坚，扣如哀玉锦城传”，陶瓷制品的主要成分是二氧化硅 B.“三尺生绡作戏台，全凭十指逞诙谐”，皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质 C.“瑶池落座文书案，宣纸铺叠汉典楼”，制造宣纸所用的青檀树皮主要成分是纤维素 D.“葵花二色空争妍，没骨丹青翰水墨”，名画中的绿色来自孔雀石，其主要成分碱式 碳酸铜[Cu2(OHD2CO3]属于无机盐 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.2-丁烯的键线式：入 B.质子数为17、中子数为20的氯原子：C 20 C.S2的最外层电子排布图：田出t田 D.H0的价层电子对互斥VSEPR)模型：○Q。 3,下列实验操作或处理方法正确的是 A.采用过滤的方法分离苯酚和氯化钠的混合溶液 B.酸碱中和滴定时，锥形瓶要先用待测溶液润洗 C.若不慎将酸溅在皮肤上，应立即用3%一5%的NaHCO,溶液冲洗 D.侯氏制碱法制备纯碱，向饱和食盐水中先通入NH再通入CO2 高三化学试卷第1页共8页 4.超氧化钾(KO2)结构与性质和N2O2相似，也能与CO2发生化学反应： 4KO2+2C02=2K2CO3+3O2。设NAa为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol KO2晶体中阴离子的数目为2NA B.标准状况下，4.48LCO2中π键的数日为0.4WA C.1 L Imol-L!K2CO3溶液中CO}的数目为Na D.该反应中生成1molO2,转移电子的数目为2Na 5.化学与生活息息相关，下列情境中涉及的原理错误的是 选项 生活情境 原理 A 硫酸钡可用作胃肠X射线造影检查 硫酸钡不溶于水 B C1O2可用作自来水消毒剂 C1O2具有强氧化性 C 乙醇可用作消毒防腐药 乙醇可使微生物的蛋白质变性 D 抗坏血酸（即维生素C)可用作食品抗氧化剂 抗坏血酸具有还原性 6.诺氟沙星又名氟哌酸，是一种对胃肠道感染有很好疗效的广谱抗菌药，其结构如图所 示。下列有关诺氟沙星的说法错误的是 A.分子式为C1H1ONF COOH B.分子中sp杂化的原子有6个 C.该物质既能与酸反应又能与碱反应 CH3 D.1mol该物质最多能与5molH2发生加成反应 7.下列实验试剂选择合理的是 选项 实验目的 实验试剂 A 除去CH2中混有的HS 溴水 B 检验Na2SO,样品是否变质 盐酸和氯化钡溶液 C 检验1-氯丁烷中的氯元素 稀硝酸和硝酸银溶液 D 测定FeCl2溶液中Fe2+的含量 酸性高锰酸钾溶液 8.下列说法错误的是 A.可用冠醚识别碱金属离子 B.HO的键角大于HS的键角 C,氯乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性弱 D.含有手性碳原子的分子叫做手性分子 高三化学试卷第2页共8页 9.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 用pH计分别测定等浓度的KCIO A pH(K2S)>pH(KCIO) Ki(HCIO)>Ka(H2S) 溶液和KS溶液的pH 用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯 B 产生黄色火焰 待测液中含有钠元素 外焰上灼烧 向[Cu(NH)4]SO4溶液中加入95% ICu(NHs)ASO4在极性 析出深蓝色晶体 乙醇 较小的溶剂中溶解度小 向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸， 加热一段时间，冷却后加过量 麦芽糖的水解产物具有 D 出现银镜 NaOH溶液至碱性，再加银氨溶 还原性 液，水浴加热 10.某密闭容器中含有X和Y,同时发生以下两个反应：①X+YM+Q:②X+YN+Q。 反应①的正反应速率1Ek1c(X)c(Y),反应②的正反应速率2广k2C(X)c(Y),其中k1、 k2为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度()随时间()变化的曲线如图所示。下列说 法错误的是 ◆e/(mol-L-) A.反应①的活化能小于反应②的活化能 (Q) c(N) B.4s时升高温度，反应①、②的速率均增大 C.0~4s内，Y的平均反应速率Y)=1.25 nol-L-.s" (M) D.10s时，正反应速率1(=2() 0123456789107 11.某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、 X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道 运动的电子数之比为2：1。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>M>W B.简单氢化物沸点：X>W>Z C.Y与W可以形成只含极性键的非极性分子 D.同一周期中，第一电离能介于Z和M之间的元素有1种 12.利用下图所示装置可合成已二腈NC(CH2)4CN。己知充电时生成己二腈，放电时生 成O2,其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中HzO解离的H和OH在电场作用下向 两极移动。下列说法错误的是 高三化学试卷第3页共8页 NC(CH).CN [Co(NH)4] CH-CHCN 6 H:O [Co(NH)P* *02 A.放电时，双极膜中H向N极移动 B.放电时，N极的电势低于M极的电势 C.充电时，N极的电极反应式为2CH2CHCN+2e+2H=NC(CH2)4CN D.充电时，若制得1mol[NC(CH2)4CN,则放电时需生成0.5molO2才能使左室恢复原状 13.工业上利用锶渣（主要成分SrSO4,含少量CaCO3、FezO3、Al2O3、MgCO3杂质）制备 超细碳酸锶(SCO3)的工艺如图所示。下列说法错误的是 足量焦炭稀盐酸 HO2、NaOH NaOH 氨水、NILIICO 钯渣视处理， t95-100℃ 尚温煆烧→ 酸浸→氧化、碱浸 →除镁、钙一→沉锶→碳酸锶 气体a 气体b 滤渣 滤渣2 己知：“高温煅烧”的主要产物为锶的硫化物，气体为一种可燃性气体 A.“预处理”可选择NaCO3溶液除去锶渣表面的油脂 B.气体a为CO,气体b主要成分为HS C.滤渣1的主要成分为Fe(OD3、AI(OHD3 D.“沉锶”反应的离子方程式为Sr2+2HCO,=SrCO3+H0+CO21 14.GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料 如图乙所示。下列说法中错误的是 Mn Mn掺杂 OGa Mn Mn 甲 A.图甲中，As原子位于G原子构成的正四面体空隙中，填充率为50% B.图乙中，掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为5：27：32 C.图乙中，a点Ga原子的分数坐标为0,0,0.b点Mn原子的分数坐标为02》 D.图甲中，GaAs的摩尔质量为M g/mol,.晶体密度为pgcm3,设Na为阿伏加德罗常数 的值，则晶胞中距离最近的两个As原子间距离为5，AWx10nm 2 VpN 高三化学试卷第4页共8页 15.25℃时，某溶液中含HA(一元酸)、Pb2*、Co2+,用NaOH调节溶液pH,溶液中pX[pX=-lgX, X表示，cPb、cCo随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 已知：KsPb(OHD2]<Kp[Co(OHDz] pX ② M A.直线①代表-lgc(Co2+)与pH的关系 5,2) 7.5,2 B.常温下，K(HA)=10I0 pH d(Co) C.当Co(OHD2、Pb(OH2共存时，cPW =105 ③ D.Co(OH2、Pb(OH2均能完全溶于HA溶液 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)氢镍电池是目前使用最广的含镍电池，废旧电池的处理对环境保护和资源 的再利用意义重大。一种对废旧氢镍电池负极材料（含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、 MO2、石墨粉等)进行湿法处理的流程如图所示： 稀硫酸 NazSO 1)调pH约为4.0aF 1)调pH约为5.0NaOH 2)Na2S2Os 浸液，沉钢 2)双氧水 逃波1，沉铁 液2 沉衡 滤液3 沉锰 涉液4→沉钢→Ni(OH 浸渣 滤渣1 滤渣2 滤渣3 MnO2 母液 已知：①Km(MgF2=6.4×108；②HS04第一步完全电离，K(HSO)=1.1×102。 回答下列问题： (1)Ni元素在周期表中的位置为 (2)能提高“酸浸”效率的措施有 (任写一种)。 (3)若滤渣1的成分为La(SO4)3NaSO4xHO,已知“沉镧”过程中溶液的pH与沉澜 率的变化关系如图所示。当pH<2.0时，随pH的降低沉镧率降低的原因是 个沉镧率% 0 1.0 2.0 3.0pH (4)若向滤液1中加入K3[Fe(CN)6]溶液，可观察到的现象为 (5)“沉镁”后滤液3中c(F)≥ moL1(溶液中离子浓度≤1.0×105moL1时 认为该离子沉淀完全)。 (6)S2O中存在过氧基(OO-),“沉锰”反应的离子方程式为 (7)“沉镍”后的母液中可循环利用的物质为 (填化学式)。 高三化学试卷第5页共8页 17.(14分)氯化铬(CC13)在工业上主要用作媒染剂及催化剂，易潮解，易升华，高 温下易被O2氧化。实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.5℃)在高温下制备无水CrCl3的实 验装置如下图所示（加热、夹持装置略去）： Cr,O, 工业氮气 管式炉 NaOH 溶液 冷却液 A B C D E F 回答下列问题： I.(1)仪器a的名称为 为保证稳定的CC4气流，装置C的加热方式 为 0 (2)联苯三酚的作用是 (3)若实验过程中管式炉发生堵塞，出现的实验现象是 (4)管式炉中D中生成CC13和有毒光气(COC2),COC2遇水发生水解。用足量氢氧化 钠溶液吸收光气，化学方程式为 (5)为了制备并收集到纯净的CCl3,图示装置存在的一处缺陷是 Ⅱ.测定无水CrCl样品的纯度： ①称取4.0g样品，配成250mL溶液。取25.00mL溶液加热至沸腾后，加适量NaOH溶液， 生成Cr(OH)3沉淀： ②冷却后，加足量HO2加热一段时间后加入稀HSO4至C(OH)3完全转化为Cr2O,再 加入足量KI溶液，充分反应后生成Cr3+和： ③淀粉作指示剂，用0.25 mol-L-Na2SzO3标准溶液滴定至终点，消耗NaS2O3标准溶液 24.00mL。已知：2Na2S203+H2-NaS4O6+2Nal。 (6)滴定终点的现象为 (7)样品中无水CCl3的质量分数为 高三化学试卷第6页共8页 18.(13分)“一碳化学”是指以含有一个碳原子的化合物(CO、CO2、CH4、CHOH HCHO、HCOOH为原料合成化工产品或液体燃料的有机化学及工艺，对开发新能源和控 制环境污染有着重要意义。回答下列问题： I,一种重要的工业制备甲醇的反应为： DCO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.5 kJ-mol- 2CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g) △H2=-40.9kJmo 3CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H (1)计算△H3= kJ.mol-。 Ⅱ.一定条件下，CO(g)+HO(g)=CO2(g)+H(g)的中间产物是HCOOH。To℃温度下，在密 封石英管内充满0.1 mol-LHCOOH水溶液，HCOOH(aq)的分解反应如下（分解产物均完 全溶于水)：①HCOOH(aq)=CO(aq)+HO) 2HCOOH(aq)-CO2(aq)+H2(aq) 己知：1.反应①速率远大于反应②：.忽略水的电离，其浓度视为常数： ii.反应①建立平衡后始终处于平衡状态。 0.1t CL,的体积分数% c(mol L1) 40 0.0 HCOOH t/min 云×10K-h 温度/℃ 图1 图2 图3 (2)部分物质浓度与反应时间的变化关系如图1所示，CO的浓度随反应时间的变化趋 势是 (填标号)，从速率和平衡的角度分析，其理由是 (忽略碳元素的其他存在形式)。 A.增大 B.减小 C.先增大后减小 D.先减小后增大 c(HCOOH) (3)min后， 的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 e(CO) (4)在一定条件下，反应①、②的焓变△H=+72.6kJmo、△H2=+31.4kmo,二者 nK(K为化学平衡常数)随元×I0(T为温度)的变化如图2所示(Ink=. AH +C.R. RT C均为常数)，则图中曲线 (填“a”或“b”)表示反应①。 Ⅲ.研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g) +2H(g)。将等物质的量的原料气充入密闭容器中，保持体系压强为150kP发生反应，达 到平衡时CH4的体积分数与温度的变化关系如图3所示。 高三化学试卷第7页共8页 (5)T℃、150kPa下，平衡时容器容积与初始容器容积之比为 :该温度下， 该反应的压强平衡常数K」 (kPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总 压×物质的量分数，保留三位有效数字) 19.(14分)具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合物H的合成路线如图所示。 CH.CI CH.CN OH OH 9m8O回，a92 OH NaCN H,PO, HCI CH H.C H.C CH CH.CH.OH H.C 回 CH.COOH CH.CN 0 OHC- H.C DMSO,H SO F 一定条件 a OH O 已知：①Fries重排反应： 一定条件 ②R1-CHO+R2-C-CH R-CH=CH-C-R2 回答下列问题： (1)A的系统命名为 (2)A→B的化学方程式为 (3)G中不含氧官能团的名称为 D→E的反应类型为 (4)F的结构简式为 (5)化合物X是C的同分异构体，满足以下条件的X有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有三个取代基： ②1molX常温下可以和2 mol NaOH发生反应且不与NaHCO3反应。 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的物质为 (写出 一种即可)。 (6)参考上述合成路线，设计 的合成路线如下（部分反应条件已略去）。 OH (CIL,CO)O AIC K HCHO H,PO △ 定条件 DMSO,H,SO 结合以上信息，反应K→L的化学方程式为 高三化学试卷第8页共8页