辽宁省朝阳市第一高级中学2025-2026学年高三上学期1月期末考试 化学试题

2025—2026学年度上学期期末考试高三试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列叙述错误的是 A. 微生物降解塑料的使用有利于消除“白色污染” B. 婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银，银离子消炎属于物理变化 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与富勒烯互为同素异形体 D. 市场上销售的暖贴通常是利用金属的电化学腐蚀原理制作的 2. 铋()酸钠是一种新型光催化剂，实验室制取铋酸钠原理：。下列化学用语或说法正确的是 A. 基态Bi原子的价电子排布式： B. NaOH的电子式： C. 水合钠离子的结构： D. 的VSEPR模型： 3. 地球上的生物氮循环转化关系如图，是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol 所含的电子数目为 B. 11.2 中含有键个数为 C. 反应③和⑥生成1 mol产物转移电子数目均为 D. 晶体中所含的数目小于 4. 物质的微观结构决定宏观性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 极性： 电负性差值 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能 C 稳定性： 键能 D 识别的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 5. 螯合钙是生物活性有机钙，有高效吸收率，结构如图。下列说法正确的是 A. Ca原子位于周期表P区 B. 该配合物中配位数等于配体数 C. 电负性： D. 螯合钙难溶于水 6. 下列指定反应方程式表达错误的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应： B. 通入溶液中生成沉淀： C. 向饱和溶液中通入过量： D. 酰胺在稀盐酸中水解： 7. 药物Z可用于治疗哮喘等，可由下列反应合成。下列说法中正确的是 A. X可发生加聚反应和缩聚反应 B. Y有4种化学环境不同的氢原子 C. 1 mol Z与NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D. X、Y、Z均存在顺反异构 8. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力和还原能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强；值越低，还原型物质的还原能力越强。值在酸性条件下的数据如下表： 氧化型/还原型物质 (酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 0.54V 下列说法错误的是 A. 表中还原性最强的物质为 B. 表中可与浓盐酸反应制备氯气的有、 C. 反应可发生 D. 若将溶液中的氧化除去而不氧化和，则可加入 9. 某医药中间体的合成反应如下： 下列说法正确的是 A. 1 mol A最多能与5 mol氢气发生加成反应 B. B中所有碳原子可能共面 C. C中杂化的原子有12个 D. 利用溶液可以鉴别B和C 10. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将分别加入浓氨水和稀硝酸中，均溶解 属于两性氧化物 B 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质 C ZnS的悬浊液中加入饱和溶液，生成浅红色沉淀(MnS为浅红色) D 加热乙醇和浓硫酸的混合液，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 乙醇发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 叠氮酸盐在制药工业、有机合成等领域有广泛用途。已知：①叠氮酸()与醋酸性质相近。②水合肼()不稳定，具有强还原性。完成下面小题。 11. 工业上以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备流程如图： 下列说法正确的是 A. 反应①发生反应： B. 反应②中，生成3 mol 转移5 mol电子 C. 反应③利用浓硫酸做催化剂 D. 流程中可循环利用的物质有NaOH和 12. 叠氮酸铵的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶胞中有1种取向 B. 晶胞中配位数为6 C. 键角： D. 该晶胞密度为 13. 亚砷酸有一定的毒性，可治疗白血病。双阳极电解法去除废水中低浓度的的原理如图所示。保持电极a、电极b的电流比为，下列说法错误的是 A. 可用铁作电极材料的是b、c B. 除砷反应为 C. 生成絮状沉淀，可吸附等含砷微粒 D. 除去1 mol 阴极理论产生44.8 L (标准状况) 14. 一碳化学与绿色化工结合可实现综合发展。甲醇水蒸气重整制氢的主副反应如下： 主反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： 在恒容密闭容器中甲醇水蒸气重整制氢反应体系中，平衡时的转化率、和的物质的量随温度的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. M表示的变化曲线 B. N在之前上升的原因是以副反应Ⅱ为主 C. 其他条件不变，改为恒压状态，化学反应速率加快 D. 其他条件不变，减压或加水蒸气有利于重整制氢 15. 向CuCl饱和溶液(有足量CuCl固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如图所示，其中代表、、或。下列说法正确的是 A. 为随的变化曲线 B. 随着氨水的加入，的值变小 C. D. 的平衡常数的值为 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 从某冶锌工厂的工业废料[除ZnO和少量外，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如下： 已知：①该工艺条件下，，；②的熔点为，沸点为84℃；③单宁酸为有机弱酸。 请回答下列问题： （1）提高“酸浸1”浸取率的措施有______(一条即可)。 （2）“浸液1”中为，则除时应控制pH的范围为______。(当溶液中某离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全。) （3）“酸浸2”时铋的氧化物()发生反应的化学方程式为______。 （4）“沉锗”是将“水相”中的转化为沉淀，该操作中调节pH不能过低的原因为______(结合化学用语和平衡移动进行阐述)。 （5）“萃取”过程中，铟的萃取效率与温度和时间的关系如图所示，“萃取”的最佳温度与时间为______，“反萃取”后转化为进入水相，若用Zn置换生成粗In，该反应的化学方程式为______。 （6）“操作Ⅰ”分离获得液态所使用的装置为______(填标号)。 A. B. C. D. 17. 高氯酸铜常用于生产电极和作燃烧的催化剂等。以铜屑为原料制备并测定其纯度。(已知易水解。) 实验(一)制备。 步骤1按如图装置制备。 步骤2将转入烧杯中，加水溶解，在搅拌下加入适量NaOH溶液，加热至沉淀完全变黑。 步骤3将黑色沉淀转移至蒸发皿，滴加适量高氯酸，小火蒸发至表面形成一层膜为止。冷却、抽滤，得到浅蓝色六水合高氯酸铜。 （1）a装置的名称为______，B装置中试剂是______(填名称)。 （2）先打开分液漏斗活塞后再加热酒精灯的目的是______。 （3）D装置除了吸收尾气且防倒吸外，另一作用是______。 （4）A装置中发生反应的化学方程式为______。 （5）步骤3中，“蒸发至表面形成一层膜为止”，这样操作的目的是______。 实验(二)测定的纯度。 （6）用“恒电流电解法”测定()样品的纯度，步骤如下： 该产品纯度为______(列出计算表达式即可)；(用含、、、c的式子表示)。 18. 钛(Ti)被美誉为“太空金属”，应用广泛。 （1）已知在一定条件下如下反应的热化学方程式： ⅰ、 ； ii、 ； ⅲ、碳氯化法： ()； ______；反应ⅲ自发进行的条件为______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （2）TiC可用于制备半导体耐磨薄膜。一种制取TiC的原理的主反应：。 ①催化剂M、N对主反应反应进程的能量影响如图1所示，两种催化剂对应的关系如图2所示。(已知：，其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数) 该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，催化剂N对应的关系曲线是图2中的______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②下列关于主反应的说法正确的是______。 A．当时，反应达到平衡状态 B．减压时平衡正向移动，K增大 C．温度升高，平衡正向移动，增大，增大 D．投料时增大的值，有利于提高的平衡转化率 ③，初始组分和的物质的量分别为1 mol、1 mol，在密闭容器中进行合成TiC的反应。 a．超过一定温度，TiC的量增幅不大，而的量明显增多的原因是______(用化学方程式表示)。 b．T℃，反应达平衡后的转化率为，则该反应的平衡常数______。(列式即可，是用物质的量分数代替平衡浓度的平衡常数)。 19. 有机物J是合成甲流特效药的重要中间体，其一种合成路线如下： 已知：(、、、为H或烃基)。 回答下列问题： （1）D中官能团的名称为______，E的结构简式为______。 （2）A→B过程中发生的反应类型为______、______。 （3）写出的化学方程式：______。 （4）下列说法正确的是______。 a．C的名称为3-戊醇 b．G的化学式为 c．H中含有3个手性碳原子 d．I和J可用鉴别 （5）符合下列条件的J的同分异构体有______种(立体异构除外)。 ①能与溶液发生显色反应；②含有三种不同化学环境的氢，峰面积之比为；③不含键。 （6）参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为______和______。 2025—2026学年度上学期期末考试高三试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11~12题答案】 【答案】11. A 12. C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）适当升高温度、搅拌、粉碎废料、适当增加酸的浓度 （2）(或3∼6) （3） （4）过低时酸性太强，平衡逆向移动，沉锗率下降 （5） ①. 30℃ 4 min ②. （6）B 【17题答案】 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 浓硫酸 （2）排空气，防止Cu与空气中的氧气反应 （3）液封，防止外界的水蒸气进入装置C中使水解(液封或防止氧气) （4） （5）形成热饱和溶液，防止过度蒸发使杂质析出(或难以形成大颗粒晶体或失去结晶水) （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 任意温度 （2） ①. 吸热 ②. Ⅰ ③. CD ④. ⑤. 【19题答案】 【答案】（1） ①. (酮)羰基 ②. （2） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （3） （4）ac （5）5 （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $