辽宁省丹东市2025-2026学年上学期期末教学质量监测高三化学试卷

丹东市2025～2026学年度(上)期末教学质量监测 高三化学 考试时间75分钟 满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量为：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1. 化学在科技进步和社会发展中扮演着关键角色。下列说法正确的是 A. 用于制造“嫦娥”飞船航天服气密层的硅橡胶属于天然高分子材料 B. 我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)利用核聚变，其涉及的氘、氚互为同位素 C. 最新一代钙钛矿太阳能电池中的关键材料()属于金属材料 D. “长征五号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏获得 2. 第二代半导体代表物质GaAs的常见制备方法为。下列化学用语或图示正确的是 A. 的空间结构为 B. 基态Ga原子的价层电子排布式为 C. 中键电子云轮廓图为 D. 甲基的电子式为 3. 侯氏制碱法中涉及方程式。设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 1 mol 含有极性共价键的数目为5 B. 1 mol 完全分解，得到标准状况下44.8 L气体 C. 1 L 1 溶液中含数目为 D. NaCl和的固体混合物中含1 mol ，则混合物中质子数为28 4. 丙属于桥环化合物，是一种药物中间体，可以通过以下反应制得。下列说法错误的是 A. 甲分子中所有原子不可能处于同一平面 B. 乙可发生氧化、水解、加成和加聚反应 C. 丙分子中存在5个手性碳 D. 丙的分子式为 5. 日常生活、科学实验中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. 维生素C和补铁试剂一起服用，可以增强补铁效果 B. 市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚(TBHQ)作为抗氧化剂 C. 活泼金属钠着火时不能用水灭火，可以用专用灭火剂或干砂 D. “在中燃烧实验”应标注的图标为 6. 下列图示中，实验操作或方法符合规范是 A. 装置甲：为装有溶液的滴定管排气泡 B. 装置乙：分离出的溶液 C. 装置丙：加热蒸干溶液制无水 D. 装置丁：模拟侯氏制碱法获取 7. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列类比推论正确的是 已知 推论 A NH3能与HCl反应生成NH4Cl N2H4能与足量HCl反应生成N2H6Cl2 B CH2ClCOOH的酸性强于CH3COOH CH3CH2COOH的酸性也强于CH3COOH C 加热KI固体和浓H3PO4混合物可以制备HI 加热KI固体和浓H2SO4也可以制备HI D F2与水反应置换出O2，证明非金属性：F>O C与SiO2反应置换出Si，证明非金属性：C>Si A. A B. B C. C D. D 8. ZnS晶胞结构如下图，该立方晶胞参数为a pm，向其中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 区域A“”中的离子为 B. 能量不同的区域中，区域B带正电 C. 掺入前与最近且等距的有12个 D. 掺入前ZnS晶体的密度为 9. 制造尼龙-66的原料有机物甲[]用量很大。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素；X元素原子的价层电子排布式；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Z元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y>Z B. 甲中键和键的数目比为15：2 C. 电负性：W<X<Y D. 氢化物沸点：Y>X 10. 下列有关工业生产的叙述正确的是 A. 合成氨工业中，将及时液化分离有利于氨的生产 B. 硫酸工业中，的催化氧化不采用高压，是因为压强对转化率无影响 C. 与合成甲醇工业中，增大与投料比有利于提高的平衡转化率 D. 工业制硝酸生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 11. CO与甲醇催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法错误的是 A. 该过程涉及极性键和非极性键的形成 B. 该反应有三个基元反应，反应ⅲ是决速步骤 C. 该反应中，HI为催化剂，为中间产物 D. 总反应的热化学方程式为 12. 下列实验方案的设计能够达到实验目的的是 选项 实验设计或操作 实验目的 A 向溶液中先加入足量NaOH溶液，产生沉淀，再通入过量，沉淀溶解 证明与结合能力：> B 向沉淀中加入浓的溶液充分搅拌后，过滤、洗涤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生 证明 C 向溶液中加入少量NaOH，再滴加葡萄糖溶液并加热 证明葡萄糖是还原糖 D 取少量铁粉样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液未变红 证明还原铁粉未变质 A. A B. B C. C D. D 13. 乙酸与乙醇在酸催化条件下发生酯化反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A. l mol与足量的充分发生酯化反应，生成的小于1 mol B. 若用和在酸催化条件下发生酯化反应，D可以存在于乙酸、乙醇、水、中 C. 用和反应或和反应均可探究酯化反应断键规律 D. 除去产物中的可用饱和溶液 14. Ni-CuO作为催化剂与金属铝组装成可充电电池，用于处理污水中的，其工作原理如图所示。电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。下列说法正确的是 A. 放电时，通过离子交换膜从左室进入右室 B. 放电时，生成0.5 mol ，理论上需要4 mol氢原子 C. 充电时，阴极区游离的数目保持不变 D. 充电时，电池总反应为 15. 常温下，向某浓度溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，溶液中[，x为、、]与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. c点溶液中 B. 曲线Ⅰ代表随着pH的变化曲线 C. 常温下随着pH增大，的值不变 D. pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 以一种镍钴废料(主要成分为、CoO、NiO，含少量的CuO、、、FeO、等)为原料回收Co、Ni的工艺流程如下： 已知： Ⅰ．焦亚硫酸钠()是一种常见的食品抗氧化剂。 Ⅱ．25℃时，部分金属阳离子完全形成氢氧化物沉淀时的pH值： 金属离子 完全沉淀的pH 8.3 2.8 4.7 9.3 8.9 Ⅲ．25℃时，几种硫化物的溶度积常数： ；； 回答下列问题： （1）元素Ni在周期表中的位置为___________。 （2）“酸浸还原”步骤中，与反应的化学方程式为___________。 （3）“氧化调pH”时需调pH至5左右，此过程中温度不易过高的原因是___________。 （4）“沉铜”时发生，25℃时，该反应的平衡常数为___________。 （5）“萃取”时常用HA作萃取剂，该过程中发生如下反应：，实验测得萃取率随pH的变化如图所示，pH>6.0后的萃取率随pH升高而降低的可能原因是___________。 （6）“反萃取”操作中向有机相中加入的试剂X是___________(填化学式)。 （7）“沉锰”中加入的过一硫酸氢钾()是一种强氧化剂，1 mol 中含有过氧键为___________mol。 17. Ⅰ．通过甲酸分解可获得CO等。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的___________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体平均摩尔质量不变 b．气体密度不变 c．CO和的浓度相等 d．HCOOH(g)消耗的速率与(g)消耗速率相等 （3）在压强为1.5 MPa的恒压条件下，通入1 mol HCOOH(g)，平衡时CO和的选择性以及HCOOH的平衡转化率随温度变化如下图。(选择性是指生成指定物质消耗的HCOOH占消耗HCOOH总量的百分比) ①温度为，反应②的压强平衡常数___________MPa．(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) ②解释在50-125℃范围内HCOOH的转化率随温度升高而降低的原因___________。 Ⅱ．25℃时，HCN的电离常数：的电离常数，，。 （4）在溶液加入过量NaCN溶液的离子反应方程式为___________。 Ⅲ．研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。 （5）电极a发生的电极反应式为___________。 （6）每转移5 mol电子，阳极区溶液质量增加___________g。 18. 常用作印刷和染色的染料，也可用于治疗缺铁性贫血。实验室利用和亚硫酰氯()制备无水。 Ⅰ．制备 已知： ①实验室制备原理：在活性炭催化下，。 ②沸点为76℃，水解产生两种酸性气体。 ③是一种重要的化工试剂，遇水易分解。 根据下图所示装置设计实验(夹持装置已省略)。 （1）装置接口连接顺序_____(装置可重复使用)。 a→___________→___________→___________→___________→d、e←___________←___________←h． （2）装置A中反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．利用和亚硫酰氯()制备无水，实验装置如下(加热及夹持装置已省略)： （3）实验开始先通，一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。 （4）装置b内发生反应的化学方程式为___________。 （5）装置c、d共同起到的作用是___________。 （6）有同学认为还可以与制取无水，你觉得是否合理，理由是___________。 Ⅲ．产品纯度的测定(杂质不参加反应) 称取m g样品配成溶液，加入过量的溶液，小火加热使反应充分，继续加热一段时间，冷却后加入硫酸酸化，再加入足量的KI溶液，充分作用后，用c mol/L标准溶液滴定至终点消耗V mL(已知：)。 （7）样品中无水的质量分数为___________%。(用含c、V、m的式子表示) 19. 化合物L是某中药的活性成分。一种合成路线如下(略去部分试剂和反应条件，忽略立体化学)： 已知：在Ru(Ⅱ)催化下，端烯烃和发生烯烃复分解反应得到产物。 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为___________，F→G的反应类型为___________。 （2）B→C的反应经历了先加成后取代的过程，其加成后的中间体的结构简式为___________。 （3）对比C和D的结构，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．C和D具有相同的分子式 b．C和D具有相同的质谱图 c．C和D中都具有和杂化的C原子 d．1 mol C或D与NaOH水溶液反应均消耗3 mol NaOH （4）D→F的反应中，还生成了另一种产物，写出其结构简式___________。 （5）I→J化学反应方程式为___________。 （6）写出一种满足下列条件的L的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。 ①能与发生显色反应 ②含有酰胺基 ③核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为9：3：2：2：1. 丹东市2025～2026学年度(上)期末教学质量监测 高三化学 考试时间75分钟 满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量为：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）第四(或4)周期第Ⅷ族 （2） （3）防止温度过高，分解 （4） （5）当pH>6.0时，随着pH升高，溶液中增大，与形成沉淀 （6） （7）1 【17题答案】 【答案】（1）-41.2 （2）a （3） ①. 0.32 ②. 50-125℃范围内，以反应②为主，反应②正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，HCOOH的转化率降低(或50-125℃范围内，升高温度对反应②的影响大于反应①) （4） （5） （6）9 【18题答案】 【答案】（1）fgbc cb （2） （3）a （4） （5）冷凝回流 （6）不合理，与水反应产生，会还原 （7） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 氧化反应 （2） （3）a、c （4） （5） （6）、、、(任写一种) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $