精品解析：2025-2026学年江苏海门中学高一上学期期中化学试卷

江苏省海门中学2025-2026学年度第一学期期中考试试卷 高一化学 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137 Ⅰ卷(选择题 共39分) 一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分) 1. 下列物质属于混合物的是 A. 胆矾 B. 液氯 C. 小苏打 D. 氢氧化铁胶体 2. 已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A. 是酸性氧化物 B. Cl-的结构示意图： C. 以上物质均为电解质 D. 的电离方程式： 3. 实验室以为原料，制备并获得晶体。下列图示装置和原理能达到实验目的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的 C. 用装置丙干燥并收集 D. 用装置丁蒸干溶液获得 4. 氮化铝是一种耐高温陶瓷，制备方法：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列说法正确的是 A. N2做还原剂 B. AlN是氧化产物 C. Al2O3的摩尔质量是102 D. 当有1molCO生成，转移的电子数是2mol 5. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 饱和氯水中：K+、、、 B. 澄清透明的溶液中：Na+、K+、、 C. 在强酸性的溶液中：Na+、、、CH3COO- D. 使石蕊试液变蓝的溶液中：、Na+、、 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. 有导电性，可用于湿法炼铜 C. 溶液呈碱性，可用于除油污 D. 易分解，可用于治疗胃酸过多 7. 随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某制备氯气的原理示意图。下列说法不正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 是催化剂 C. 中间产物为碱式盐 D. 该过程的总反应为： 8. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 在浓度为的溶液中，的数目为 B. 固体中含阴离子数目为 C. 标准状况下，中含有的电子数为 D. 常温常压下，和的混合气体中含有的原子数为 9. 将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入盐酸，得到如图所示的曲线合并图（左纵坐标为CO2的体积分数，右纵坐标为溶液的pH），下列说法正确 A. 反映二氧化碳含量变化的曲线是a B. 当滴入盐酸60mL时，溶液中的溶质只含NaCl C. 当溶液pH为8时，溶液中开始有大量CO2生成 D. 当溶液的pH由8变为4时，溶液中Na+质量减少 10. 在给定条件下，下列物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 溶液 11. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向KI淀粉溶液中滴加FeCl3溶液 溶液变蓝色 氧化性：Fe3+>I2 B 向某溶液中滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 C 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 溶于水中： B. 向、混合溶液中滴加醋酸： C. 将溶液滴入溶液中： D. 向漂白粉溶液中通入少量： 13. 硫酸钠-过氧化氢加合物的组成可通过下列实验测定： 实验 操作过程 实验结果 步骤1 称取样品，配制成溶液。 步骤2 量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重。 得到白色固体 步骤3 量取溶液，加适量稀硫酸酸化后，滴加溶液，至恰好完全反应。 消耗溶液 下列说法不正确的是 A. “步骤1”中，可用烧杯和玻璃棒等容器进行溶液配制 B. “步骤2”中，测得溶液中 C. “步骤3”中，溶液与酸性溶液反应时，作还原剂 D. 硫酸钠-过氧化氢加合物的组成为 Ⅱ卷(非选择题 共61分) 14. 钠、氯及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 （1）下列有关说法正确的有______。 ①用试纸测出氯水的小于7 ②用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3 ③Na2CO3与NaHCO3两者的饱和溶液中滴加酚酞溶液都变红 ④侯氏制碱法的原理是将NH3通入含有CO2的饱和食盐水中制得NaHCO3 ⑤可用焰色试验鉴别和 工业上制备主要采用电解饱和食盐水的方法。 （2）写出上述反应化学方程式，并用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目______。 （3）电解后的溶液中产生少量ClO-的可能原因是______(用化学方程式表示)。 （4）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应后溶液中的量减少，Br-的量不变，这个事实说明和Br-的还原性强弱为______。 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质。钠钾合金溶于水，生成氢气的(在标准状况下)体积为； （5）该过程中转移的电子数目为______个。 （6）确定该钠钾合金的组成(用的形式表示)：______。 （7）如果所得溶液的体积仍为，则溶液中的物质的量浓度为______。 15. 用低品铜矿(主要含、)制备Cu2O的一种工艺流程如下： 已知：水合肼()受热易分解，具有强还原性，氧化产物为一种无毒物质。 （1）酸浸时需使用 的H2SO4溶液。 ①实验室配制该溶液时，需用量筒量取密度为、质量分数为的浓硫酸的体积为______。 ②配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、______。 ③配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起配制的溶液浓度偏高的是______(填字母)。 a． 容量瓶未干燥 b． 溶液注入容量瓶前没恢复至室温 c． 向容量瓶转移时，有少量液体溅出 d． 量筒量取浓硫酸时仰视 ④“酸浸”中发生反应的离子方程式为______。 （2）除锰时证明沉淀完全的方法是______。 （3）除锰后铜元素主要以[Cu(NH3)4]2+的形式存在。 ①还原时温度需控制在 左右，温度不宜过高或过低的原因是______。 ②要得到 Cu2O，理论上需要加入的物质的量为______。 16. 铋酸钠()是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。 制取铋酸钠 利用白色且难溶于水的在溶液中，充分搅拌的情况下与Cl2反应制备NaBiO3，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。 已知：NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 请按要求回答下列问题： （1）图中盛放浓盐酸的仪器与普通分液漏斗相比，优点是______。 （2）B装置盛放的试剂是______。 （3）C中生成NaBiO3反应的化学方程式为：______。 （4）当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和K1，并停止对A加热，原因是______。 （5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是______、过滤、洗涤、干燥。 （6）取制备的NaBiO3样品于试管中，用冷水充分洗涤后，滴加盐酸，有黄绿色气体产生。此实验说明，氧化性：NaBiO3>Cl2，和本实验产生矛盾的原因是______。 （7）测定产品的纯度。取上述(NaBiO3)产品，用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其还原为，再将其准确配制成溶液，取出，用的H2C2O4标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗10 mL H2C2O4标准溶液，则该产品的纯度为______。(写出计算过程，结果保留一位小数) 已知：14H+=+7H2O；+5H2C2O4+6H+=+10CO2+8H2O。 17. 保护水资源，节省水资源，合理利用废水，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。 Ⅰ、K2FeO4在酸性条件下能与废水中的Mn2+反应生成Fe(OH)3和MnO2 （1）在其他条件相同时，测得一定浓度的K2FeO4溶液消毒效率与温度关系如图1所示，其稳定性(用浓度表示)与pH关系如图2所示。 ①相同条件下，K2FeO4作消毒剂最佳温度是______。 ②根据图2得出的结论是______。 （2）Mn元素的去除率与K2FeO4质量的关系如图所示，当K2FeO4超过20 mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是______。 Ⅱ、纳米铁粉可用于处理废水中的。 （3）①酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如图所示，最终纳米铁被氧化为，其反应的离子方程式是______。 ②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始pH、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图所示。1~3h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是______。 Ⅲ、FeSO4可对水中的+6价铬元素进行无害化处理。 （4）方法是：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 ①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：______。 ②若处理含1 mol (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中 时，铁铬氧体的化学式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省海门中学2025-2026学年度第一学期期中考试试卷 高一化学 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137 Ⅰ卷(选择题 共39分) 一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分) 1. 下列物质属于混合物的是 A. 胆矾 B. 液氯 C. 小苏打 D. 氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【详解】混合物由两种或多种不同物质组成，胆矾（CuSO4⋅5H2O）、液氯（Cl2）、小苏打（NaHCO3）均为单一成分的纯净物，氢氧化铁胶体是胶粒分散在水中的分散系，属于混合物，故选D。 2. 已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A. 是酸性氧化物 B. Cl-的结构示意图： C. 以上物质均为电解质 D. 的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．能与碱反应仅生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，A正确； B．题图所示微粒最外层电子数为7，是氯原子的结构示意图，最外层电子数为8，B错误； C．反应涉及的、自身不能电离，属于非电解质，并非所有物质均为电解质，C错误； D．是弱酸的酸式盐，不可完全电离，正确电离方程式为，题给电离方程式错误，D错误； 故选A。 3. 实验室以为原料，制备并获得晶体。下列图示装置和原理能达到实验目的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的 C. 用装置丙干燥并收集 D. 用装置丁蒸干溶液获得 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，会阻止反应进一步发生，应该用稀盐酸与大理石反应制取，A项错误； B．和HCl都可以与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去中的HCl，B项错误； C．二氧化碳通入浓硫酸中干燥后，并用向上排空气法收集，C项正确； D．易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发皿得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物，D项错误； 故选C。 4. 氮化铝是一种耐高温陶瓷，制备方法：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列说法正确的是 A. N2做还原剂 B. AlN是氧化产物 C. Al2O3的摩尔质量是102 D. 当有1molCO生成，转移的电子数是2mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，氮元素从0价降低为-3价，碳元素从0价升高为+2价，铝元素和氧元素的化合价均无变化，因此，N2是氧化剂，C是还原剂，A错误； B．N2→AlN，氮元素从0价降低为-3价，AlN是还原产物；C→CO，碳元素从0价升高为+2价，CO是氧化产物，B错误； C．Al2O3的摩尔质量是102g/mol，C错误； D．C→CO，碳元素从0价升高为+2价，故当有1molCO生成，转移的电子数是2mol，D正确； 故选D。 5. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 饱和氯水中：K+、、、 B. 澄清透明的溶液中：Na+、K+、、 C. 在强酸性的溶液中：Na+、、、CH3COO- D. 使石蕊试液变蓝的溶液中：、Na+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和氯水具有强氧化性，可将氧化为，离子不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液不要求无色，、、、之间互不发生反应，能大量共存，B正确； C．强酸性溶液中含有大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，含有大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. 有导电性，可用于湿法炼铜 C. 溶液呈碱性，可用于除油污 D. 易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制盐酸是利用与反应生成，再将溶于水制得，与能溶于水的性质无对应关系，A错误； B．用于湿法炼铜是利用的还原性强于，可置换出溶液中的，与导电性无关，B错误； C．溶液中水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下会水解生成易溶于水的物质，因此可用于除油污，性质和用途存在对应关系，C正确； D．用于治疗胃酸过多是因为其可与胃酸的主要成分反应，且碱性较弱刺激性小，与易分解的性质无关，D错误； 故选C。 7. 随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某制备氯气的原理示意图。下列说法不正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 是催化剂 C. 中间产物为碱式盐 D. 该过程的总反应为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①②中元素化合价不变，①②为非氧化还原反应，故A错误； B．反应前后的量不变，是催化剂，故B正确； C．中间产物为碱式盐，故C正确； D．根据图示，氯化氢、氧气是反应物，水和氯气是生成物，该过程的总反应为：，故D正确； 答案选A。 8. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 在浓度为的溶液中，的数目为 B. 固体中含阴离子数目为 C. 标准状况下，中含有的电子数为 D. 常温常压下，和的混合气体中含有的原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在浓度为的溶液中，硫酸根的物质的量为6mol，则的数目为，故A正确； B．过氧化钠中的阴离子为过氧根，固体中过氧化钠和过氧根的物质的量依次为1mol、1mol，故含阴离子数目为，故B错误； C．标准状况下，的物质的量为1mol，则含有的电子数为，故C正确； D．常温常压下，和的混合气体中只含32gO原子，氧原子的物质的量为2mol，含有的原子数为，故D正确； 选B。 9. 将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入盐酸，得到如图所示的曲线合并图（左纵坐标为CO2的体积分数，右纵坐标为溶液的pH），下列说法正确 A. 反映二氧化碳含量变化的曲线是a B. 当滴入盐酸60mL时，溶液中的溶质只含NaCl C. 当溶液pH为8时，溶液中开始有大量CO2生成 D. 当溶液的pH由8变为4时，溶液中Na+质量减少 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸钠（）溶液与盐酸（）反应分两步进行：第一步反应：，此阶段加入盐酸，没有产生，溶液中因生成，碱性逐渐变弱，pH缓慢下降，对应曲线中盐酸体积0-40mL，体积分数基本为0，pH降低；第二步反应：，当第一步反应完全后，继续加盐酸，开始产生，随着反应进行，体积分数逐渐增大，溶液中不断消耗，酸性逐渐增强，pH下降，对应曲线中盐酸体积40mL之后。 【详解】A．碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳含量逐渐增加，则反映二氧化碳含量变化的曲线是b，故A错误； B．加入盐酸体积40mL前几乎无气泡产生，发生的反应是盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠。加入盐酸40mL到80mL发生的是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则当滴入盐酸60mL时，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠还有剩余未被盐酸消耗完，所以溶液中所含盐类溶质主要为NaCl和NaHCO3，故B错误； C．从图像可知，开始二氧化碳的体积几乎不增长。但加入40mL盐酸，对应pH=8后，二氧化碳的体积分数快速增大，故C正确； D．反应过程钠离子始终存在于溶液中，且滴入的盐酸不提供钠离子，所以实验过程中溶液中钠离子数目不变，钠离子质量不变，故D错误； 故选C。 10. 在给定条件下，下列物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．三氧化二铁在高温条件下被CO还原为单质铁，单质铁可与Cl2反应生氯化铁，故A正确； B．CO2与CaCl2(aq)不反应，故B错误； C．金属钠在点燃的条件与氧气反应生成过氧化钠，而不是氧化钠，故C错误； D．电解氯化镁溶液是生成的是氢氧化镁、氢气和氯气，得不到金属镁，制备金属镁是电解熔融的氯化镁，故D错误； 故选A。 11. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向KI淀粉溶液中滴加FeCl3溶液 溶液变蓝色 氧化性：Fe3+>I2 B 向某溶液中滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 C 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+与I⁻发生反应，生成的使淀粉溶液变蓝，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，A正确； B．滴加生成的白色沉淀可能是、、等，不一定是，无法证明原溶液中有，B错误； C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其酸碱性，且次氯酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，结论错误，C错误； D．鲜花中含有水分，干燥与水反应生成HClO，HClO具有漂白性使鲜花褪色，干燥本身无漂白性，结论错误，D错误； 故选A。 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 溶于水中： B. 向、混合溶液中滴加醋酸： C. 将溶液滴入溶液中： D. 向漂白粉溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸为弱酸，不能拆开写，应该写为：，A项错误； B．醋酸是弱酸，书写离子方程式时应写成，向碘化钾、碘酸钾混合溶液中滴加醋酸：，B项错误； C．硫化氢是弱电解质，不能拆开，所以离子方程式为：，C项正确； D．向漂白粉溶液中通入少量的，与发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，D项错误； 故选C。 13. 硫酸钠-过氧化氢加合物的组成可通过下列实验测定： 实验 操作过程 实验结果 步骤1 称取样品，配制成溶液。 步骤2 量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重。 得到白色固体 步骤3 量取溶液，加适量稀硫酸酸化后，滴加溶液，至恰好完全反应。 消耗溶液 下列说法不正确的是 A. “步骤1”中，可用烧杯和玻璃棒等容器进行溶液配制 B. “步骤2”中，测得溶液中 C. “步骤3”中，溶液与酸性溶液反应时，作还原剂 D. 硫酸钠-过氧化氢加合物的组成为 【答案】D 【解析】 【详解】A．“步骤1”中，称取样品，配制成溶液，可用烧杯和玻璃棒等容器进行溶液配制，故A正确； B．“步骤2”中得到的白色固体为BaSO4，测得溶液中，故B正确； C．“步骤3”中，溶液与酸性溶液反应时，作氧化剂，作还原剂，故C正确； D．“步骤3”中发生反应：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，溶液中n(H2O2)=2.5n(MnO)=2.5×0.1mol/L×0.02L=0.005mol，则硫酸钠-过氧化氢中n()：n(H2O2)=0.01：0.005=2：1，则其组成为，故D错误； 故选D。 Ⅱ卷(非选择题 共61分) 14. 钠、氯及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 （1）下列有关说法正确的有______。 ①用试纸测出氯水的小于7 ②用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3 ③Na2CO3与NaHCO3两者的饱和溶液中滴加酚酞溶液都变红 ④侯氏制碱法的原理是将NH3通入含有CO2的饱和食盐水中制得NaHCO3 ⑤可用焰色试验鉴别和 工业上制备主要采用电解饱和食盐水的方法。 （2）写出上述反应化学方程式，并用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目______。 （3）电解后的溶液中产生少量ClO-的可能原因是______(用化学方程式表示)。 （4）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应后溶液中的量减少，Br-的量不变，这个事实说明和Br-的还原性强弱为______。 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质。钠钾合金溶于水，生成氢气的(在标准状况下)体积为； （5）该过程中转移的电子数目为______个。 （6）确定该钠钾合金的组成(用的形式表示)：______。 （7）如果所得溶液的体积仍为，则溶液中的物质的量浓度为______。 【答案】（1） ③⑤ （2） （3） （4） （5） （或） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 ①氯水中含HClO，具有漂白性，会漂白pH试纸，无法测定pH，①错误； ②澄清石灰水与、反应均生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，②错误； ③、均为强碱弱酸盐，水溶液均呈碱性，滴加酚酞均变红，③正确； ④侯氏制碱法应先将通入饱和食盐水，再通入，保证被充分吸收，顺序错误，④错误； ⑤Na元素焰色为黄色，K元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），可鉴别NaCl和KCl，⑤正确。 故选③⑤。 【小问2详解】 电解饱和食盐水时，失电子生成，中得电子生成，总反应生成NaOH、和，单线桥表示为。 【小问3详解】 电解生成的与阴极区生成的NaOH发生歧化反应，生成NaClO，电离产生，化学方程式为：； 【小问4详解】 氧化还原反应中还原性强的微粒优先被氧化，少量通入溶液时只有被氧化，未反应，说明还原性强于。 【小问5详解】 标准状况下3.36L 的物质的量为，生成1mol 转移2mol电子，故转移电子物质的量为0.3mol，数目为。 【小问6详解】 设Na物质的量为x，K物质的量为y，由质量关系得；由生成的量可得，即。联立解得x=0.1mol，y=0.2mol，x：y=1：2，故组成为。 【小问7详解】 由K元素守恒可知，溶液体积为0.5L，故。 15. 用低品铜矿(主要含、)制备Cu2O的一种工艺流程如下： 已知：水合肼()受热易分解，具有强还原性，氧化产物为一种无毒物质。 （1）酸浸时需使用 的H2SO4溶液。 ①实验室配制该溶液时，需用量筒量取密度为、质量分数为的浓硫酸的体积为______。 ②配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、______。 ③配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起配制的溶液浓度偏高的是______(填字母)。 a． 容量瓶未干燥 b． 溶液注入容量瓶前没恢复至室温 c． 向容量瓶转移时，有少量液体溅出 d． 量筒量取浓硫酸时仰视 ④“酸浸”中发生反应的离子方程式为______。 （2）除锰时证明沉淀完全的方法是______。 （3）除锰后铜元素主要以[Cu(NH3)4]2+的形式存在。 ①还原时温度需控制在 左右，温度不宜过高或过低的原因是______。 ②要得到 Cu2O，理论上需要加入的物质的量为______。 【答案】（1） ①. 27.2 ②. 250mL容量瓶、胶头滴管 ③. bd ④. （2）静置，向上层清液中继续滴加少量碳酸氢铵溶液，若无白色沉淀生成，说明已经沉淀完全 （3） ①. 温度过低，反应速率慢，还原反应不充分；温度过高，水合肼受热易分解、挥发、降低利用率，同时可能导致副反应发生； ②. 0.5 【解析】 【分析】低品铜矿（主要含、）经稀硫酸和酸浸，CuS被氧化生成、和单质S，FeO 溶解为，后续经调pH将转化为沉淀除去；接着加入氨水和，使生成沉淀而除锰，此时铜元素主要以形式存在；最后加入水合肼进行还原反应，水合肼被氧化为无毒的氮气，同时将还原得到目标产物。 【小问1详解】 ①先计算浓硫酸的物质的量浓度：，根据稀释定律：，代入得；②配制250mL该溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管； ③a．容量瓶未干燥对浓度无影响； b．溶液为冷却至室温就注入容量瓶，冷却后体积偏小，浓度偏高； c．转移时液体溅出，溶质损失，浓度偏低； d．量筒量取浓硫酸时仰视，量取的浓硫酸体积偏大，浓度偏高； 故选bd。 ④“酸浸”中发生反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 除锰时证明沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中继续滴加少量碳酸氢铵溶液，若无白色沉淀生成，说明已经沉淀完全； 【小问3详解】 ①温度不宜过高或过低的原因是：温度过低，反应速率慢，还原反应不充分；温度过高，水合肼受热易分解、挥发、降低利用率，同时可能导致副反应发生；②反应中，铜由+2价变为+1价，每生成1mol，转移电子：转移2mol电子，水合肼中N为-2价，氧化产物为氮气，每1mol水合肼失去4mol电子，根据电子守恒：，得。 16. 铋酸钠()是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。 制取铋酸钠 利用白色且难溶于水的在溶液中，充分搅拌的情况下与Cl2反应制备NaBiO3，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。 已知：NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 请按要求回答下列问题： （1）图中盛放浓盐酸的仪器与普通分液漏斗相比，优点是______。 （2）B装置盛放的试剂是______。 （3）C中生成NaBiO3反应的化学方程式为：______。 （4）当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和K1，并停止对A加热，原因是______。 （5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是______、过滤、洗涤、干燥。 （6）取制备的NaBiO3样品于试管中，用冷水充分洗涤后，滴加盐酸，有黄绿色气体产生。此实验说明，氧化性：NaBiO3>Cl2，和本实验产生矛盾的原因是______。 （7）测定产品的纯度。取上述(NaBiO3)产品，用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其还原为，再将其准确配制成溶液，取出，用的H2C2O4标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗10 mL H2C2O4标准溶液，则该产品的纯度为______。(写出计算过程，结果保留一位小数) 已知：14H+=+7H2O；+5H2C2O4+6H+=+10CO2+8H2O。 【答案】（1）可平衡气压，让液体持续顺畅滴下，适配密闭反应体系且操作更安全便捷 （2）饱和食盐水 （3） （4）防止氯气过量时溶液呈酸性，导致分解，降低产率 （5）在冰水（或冷水）中冷却结晶 （6）氧化性强弱与溶液酸碱性有关，本实验是碱性环境，该验证实验是酸性环境，条件不同 （7）测定时，关系式：，达到滴定终点时，消耗，由关系式可得：，产品纯度为： 【解析】 【分析】根据图示及题意分析可得，A是制备Cl2的装置，B装置是为了除去中的气体，C装置中Bi(OH)3被氧化为NaBiO3，防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解，当观察到C装置中白色固体消失时，应关闭K3和K1，并停止对A加热，D中溶液吸收未反应的，防止污染环境。 【小问1详解】 图A中盛装浓盐酸的仪器是恒压滴液漏斗，恒压滴液漏斗可平衡气压，使容器内压强不会阻碍液体下落，全程匀速滴加，普通分液漏斗随容器内气压升高，液体越滴越慢甚至停滴，另外恒压滴液漏斗适配密闭反应体系，减少有毒气体试剂的挥发，且操作更安全便捷，故恒压滴液漏斗与普通分液漏斗相比，优点为：可平衡气压，让液体持续顺畅滴下，适配密闭反应体系且操作更安全便捷； 【小问2详解】 A装置中生成的中含有挥发出的HCl气体，为防止HCl与Bi(OH)3反应，B装置盛放的试剂是饱和食盐水，饱和食盐水能降低的溶解度，同时充分吸收气体； 【小问3详解】 装置C中Bi(OH)3、NaOH与Cl2反应生成、NaCl和水，根据得失电子守恒配平该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 已知遇酸会迅速分解，若Bi(OH)3完全反应后继续通入Cl2，过量Cl2会使溶液酸性增强，导致NaBiO3分解，产率降低，所以当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和K1，并停止对A加热，故原因是：防止氯气过量时溶液呈酸性，导致分解，降低产率； 【小问5详解】 不溶于冷水，反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是：在冰水(或冷水)中冷却结晶、过滤、洗涤、 干燥； 【小问6详解】 已知遇酸迅速分解，本实验中Cl2在碱性条件下氧化Bi(OH)3，而该实验是酸性条件，物质的氧化性强弱与溶液酸碱性(反应条件)有关，因此原因是：氧化性强弱与溶液酸碱性有关，本实验是碱性环境，该验证实验是酸性环境，条件不同； 【小问7详解】 由已知两方程式可知，根据方程式中各物质间的计量关系可建立关系式：，当达到滴定终点时，消耗的标准溶液10 mL，根据关系式可得：，所以产品的纯度为：。 17. 保护水资源，节省水资源，合理利用废水，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。 Ⅰ、K2FeO4在酸性条件下能与废水中的Mn2+反应生成Fe(OH)3和MnO2 （1）在其他条件相同时，测得一定浓度的K2FeO4溶液消毒效率与温度关系如图1所示，其稳定性(用浓度表示)与pH关系如图2所示。 ①相同条件下，K2FeO4作消毒剂最佳温度是______。 ②根据图2得出的结论是______。 （2）Mn元素的去除率与K2FeO4质量的关系如图所示，当K2FeO4超过20 mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是______。 Ⅱ、纳米铁粉可用于处理废水中的。 （3）①酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如图所示，最终纳米铁被氧化为，其反应的离子方程式是______。 ②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始pH、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图所示。1~3h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是______。 Ⅲ、FeSO4可对水中的+6价铬元素进行无害化处理。 （4）方法是：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 ①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：______。 ②若处理含1 mol (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中 时，铁铬氧体的化学式为______。 【答案】（1） ①. 35℃ ②. 溶液pH越大，K2FeO4越稳定 （2）过量的K2FeO4将Mn2+氧化成可溶性的，残留在溶液中 （3） ①. ②. 有氧条件下纳米铁粉会和水中溶解的氧发生氧化还原反应，竞争反应位点，导致硝酸根的去除率降低 （4） ①. ②. Cr2Fe20O27 【解析】 【小问1详解】 ①从图上可以看出，温度为35℃时K2FeO4溶液消毒效率最高，故其作消毒剂最佳温度是35℃。 ②图可以看出，溶液的pH越大，浓度越高，故可得出结论：溶液pH越大，K2FeO4越稳定。 【小问2详解】 K2FeO4在反应中作为氧化剂，当K2FeO4超过20 mg时，Mn元素去除率下降的主要原因可能是：过量的K2FeO4将Mn2+氧化成可溶性的，导致Mn元素未沉淀而以离子形式残留在溶液中，从而降低去除率。 【小问3详解】 ①酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应，最终纳米铁被氧化为，硝酸根转化为铵根离子，故反应方程式为。 ②氧气与硝酸根同样具有氧化性，根据图示反应路径，可推测有氧条件下纳米铁粉会和水中溶解的氧发生氧化还原反应，竞争反应位点，导致硝酸根的去除率降低。 【小问4详解】 ①在酸性条件下被还原为，同时应被氧化为，其离子方程式为。 ②处理含1 mol的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则最终铁铬氧体中Cr与Fe原子个数比为1:10，当铁铬氧体中 时，可进一步推测得到，根据电荷守恒，可推测铁铬氧体的化学式为Cr2Fe20O27。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $