江苏省南通市海门中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

江苏省海门中学2024-2025学年度第一学期期中考试试卷 高一化学 命题人:廖志娟 本试卷分1卷(选择题)和11卷(非选择题)两部分,全卷满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ba-137 第I卷(选择题 共48分) 单项选择题:共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2023年10月4日,科学家Bawendi、Brus、Ekimov因“发现和合成量子点”获得2023 年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料,直径低于I0nm。 碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成,在碳核表面含有不同的含氧基团,例如-OH 等。下列说法正确的是 A. 碳量子点与石墨属于同素异形体 B. 碳量子点直径比铜离子大 C. 碳量子点属于胶体 D. 碳量子点具有丁达尔效应 2. 已知反应:SO+Cl2+2HO=H2SO+2HCl,相关化学用语正确的是 A. SO是酸性氧化物 B. H2SO.的电离方程式:HSO4=H*+SO2 C氢原子的结构示意图:128s D. SO2的水溶液能导电,因此sO2属于电解质 3. 下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 浓酸 ③ ② ④ A.. 图①制取Cl2 B. 图②蒸干NaHCO;溶液获得NaHCO:固体 C. 图③除去Cl中的HC D. 图④配制100 mL0.100mol/L的碗酸 4.下列指定反应离子方程式正确的是 A. 用NaOH溶液吸收足量的sO2气体:2OH+SO=sO+HC B. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应:Na*+CO2+NH;+HO=NaHCO;1+NHt C. FeBr中通足量Cl:2Fe2*+2Br*+2Clh=2Fe+4CI+Br D. 实验室利用二氧化和浓盐酸制备Cl:MnO2+4H'+4CI-MnCh+Cht+2HBC 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 碱石灰具有吸水性,可用作实验室干燥氛气 B. Cl具有强氧化性,可用作纸张的源白剂 C. Na具有强还原性,可用于于TiCl.溶液反应制取金属Ti D. 高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性,可用于饮用水消毒杀菌 第1页共6页 6. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中:K'、Fe2+、MnO4 B. 强碱性溶液中:Na'、Fe3*、NO C. 无色透明溶液中:NO、Mg?、SO2- D. 含有0.1mol-L-lHCO:的溶液中:OH、Ba2+、NO 7. 下列叙述中,正确的是 A.1molCl与Fe完全反应转移的电子数约为2*6.02x102 B.7.8gNa2O和CO2完全反应,产生O2的体积约为1.12L C.0.5molL-*MgClh溶液中,含有的C-数约为6.02x10 D. 1molNa2O2固体中所含离子总数约为4×6.02×1023 8. 磷酸亚铁鲤(LFePO4)是新型钾电池的正极材料,LiFePO;可通过LhCO+HCO4+ 2FePO4=2LiFePO4+HO+3CO;制得。该电池充电时LiFePO4变成Liì-FePO(0<x<1) (在制备和充电时:H、Li、PO化合价不变,分别为+1、+1、+5、-2) 下列说法正确的是 A. 该制备原理中H2C2O4作氧化剂 B. 由LFePO.变成LitFePO,时,属于还原反应 C. 常温常压下,每生成6.6gCO;时,反应中转移0.1mol电子 D. 当LijFePO4中x=0.4时,LitxFePOi中的Fe2*和Fe*个数之比为2:3 9. 图中是某浓疏酸试剂瓶标签上的部分内容。用该疏酸配制500mL2.3mol-L-t的稀疏酸, 下列有关说法或操作错误的是 疏酸化学纯(CP) A. 试剂瓶中碗酸溶液的物质的量浓度为18.4mol·L (500mL) B. 实验中需要取该碗酸溶液的体积为62.5mI 化学式:HSO; C. 实验中需选用500mL的容量瓶 相对分子质量:98 D. 稀释时应先将量取的疏酸倒入烧杯中,再加适量水,揽挡后冷 密度:1.84g-mL-1 质量分数:98% 却至室温再用玻璃棒引流转移到容量瓶中 10. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. FeClz(aq)Ch,FeCls(aq) NoHpe(OH);(胶体) B. Na-D. Na2O HO.NaOH C. NaClCo.NaHCO:△NazCO D. HClo光黑ChF→FeCl 11. 某种天然碱的化学式为aNa2CO;bNaHCO;cH2O,取一定质量该天然碱溶于水,逐滴 加入稀盐酸,溶液中的NaHCO;的物质的量与加入HC1的物质的量关系如图所示。下 列说法不正确的是 .Oatootol A.a:b-1:2 B. P点处溶液中cONa):c(C)=2:1 C.若O点时溶液体积为5L,溶液中的Na'浓度为0.8molLl D. 将该天然减溶液和一定量盐酸混合,发生反应的离子方 程式不可能是:2CO+3HCO+7H=5COt+2HC 4nHcmot 第2页共6页 12. 分别用浓度都为0.1mol·L*的NaCl溶液、MgClb溶液、Alet;溶液与AgNO;溶液反应 产生质量相等的氢化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为 B.1:2:3 C. 2:3:6 A. 6:3:2 D.3:2:1 13. 根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 取少量NaO,向其中滴加过量盐酸 产生气泡 A Na2O2已变质 2 向 NaS溶液中滴加氧水 产生黄色沉淀 氧化性:CS C 用洁净的钻丝取某待测液在酒精 待测液中一定含有 火焰呈紫色 灯火焰上灼烧,透过蓝色钻玻璃观察 钾盐 向某钢盐溶液中加入澄清石灰水 溶液变浑浊 D 一定是NaCO;溶液 14.已知:NH+OH△NH3个+H2O,现有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干 种:K*、NHt、Ba2+、CO3;C1、SO2。现取400mL溶液平均分成两份,进行如下实验: ①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.36g: ②第二份加足量BaClh溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗条、干燥后,沉淀质 量为4.66g。 根据上述实验,以下推测正确的是 A.一定存在NHt、CO、sO2”,一定不存在Ba2+、CI' B. 一定存在NHt、CO、C1、sO,可能存在K' C. c(SO2)=0.05mol-L-1,c(NHt)>c(SO) D. 若溶液中存在NHt、C1-、CO、sO2、K+,则c(K*)>0.2mol:L-1 15. FeSO4溶液催化脱除烟气中SO;的反应原理如图所示 下列说法正确的是 A.“反应I”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1 H.$0 B.“反应II的离子方程式为2Fe3++SO+2HO-2Fe2++SO2-4H C. 反应一段时间后,溶液中c(H2SO4)保持不变 D. 反应每脱除11.2LSO;转移电子的物质的量为1mo 溶液 16. 室温下,通过下列实验探究一定浓度NaCO;溶液的性质。 实验1:向溶液中滴几滴酸酸,溶液显红色; 实验2:向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸,溶液红色变浅,无气体产生 实验3:向溶液中通入过量的CO,无明显现象; 实验4:向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH);溶液,产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A. 实验1说明Na2CO:溶液中存在OH B. 实验2中溶液红色变浅的原因是:CO+2H*=H2O+CO2t C. 由实验3可以推测NaCO;与CO;没有发生反应 D. 实验4中发生反应的离子方程式为:CO+Ba^=BaCOJ 第3页共6页 第II卷(非选择题 共52分) 17.(10分)按照要求回答下列问题: 已知:8NH:+3Cl=N+6NH.C (1)反应中氧化剂和还原剂的质量之比为△ (2)请用单线桥法标出电子转移的方向和数目:△。 (3)等质量的下列气体NH、Cl、N2三种气体中,在同温同压条件下,体积最大的是△。 (4)标准状况下,8.96LN2和Cl2的混合气体,其质量为15.5g:则混合气体中N2和Cl2 的体积比为△。 (5)标准状况下,VLNH;溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)所得溶液的密度为 pg/mL,则所得氢水物质的量浓度为△mol/L。 18.(12分)综合利用粉煤灰既有利于环境保护,又有利于资源节约。某种粉煤灰(主要含 AlO、Fe2O、CaCO;等)的错、铁分离工艺流程如下: 稀疏酸 铁粉 氮水 含NO烟气 CgH2O6 粉煤灰→酸漫漫出浸出液→分离一→过滤吸收再生→N、C02 废淹 己知:①部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH: Fe(OH)2 1.5 3.2 开始沉淀的pH 7.1 沉淀完全的pH 3.1 4.9 8.9 ②水溶液中Fe2*遇KaFe(CN)。生成蓝色沉淀,Fe*遇KSCN显血红色。 (1)当疏酸浓度大于9.2mol·L-1时,铅、铁的漫出率下降。可能原因是__ (2)“分离”过程中加入氛水调浸出液pH的范围为△。 (3)“分离”步骤发生反应的离子方程式为△。 (4)“浸出液”中加铁粉发生的主要化学方程式为Fe+2H*=Pe2*+H2t、△ 证明该反应已完全的实验方案是△。 (5)“再生”过程中,[Fe(NO)2]*在微生物的作用下与C6Hi2O。发生反应,离子方程式头 An: : 19.(13分)纯碱是一种重要的化工原料,在玻璃、肥料、合成洗潦剂等工业中有着广泛 的应用。 (1)某工厂模仿“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程示意图如下; . 饱和食盐水-- +沉淀池 →操作A→培烧→纯碱 物质B ①该工艺流程中可回收再利用的物质是△。 ②设计实验检验纯碱产品中是否含有少量NaCl杂质,其操作方法是:△. (2) 实验室需要配制240mL2.00mol·L-1的NaCO;溶液; ①所用仪器除天平、烧杯、药匙、胶头滴管外还有△(填仪器名称)。 ②需用托盘天平称量△g的纯碱固体。 ③某同学实际配的Na2CO;溶液的浓度为2.05mol·L-1,原因可能是△(填字母)。 A. 定容时俯视刻度线 B. 发现回液面超过刻度线,立即将多余溶液吸出 C. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D. 溶液转移至容量瓶中后没有洗条烧杯 (3)常温下在10mL0.1molL-1的Na2CO;溶液中逐滴加入 含组分含册 0.1mol·L-1HC1溶液20mL,溶液中的含碳元素的各种 微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图。 根据图示回答下列问题 将0.01molNaHCO;和0.01molNa2CO:混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO的物质的量的关系的是 △(填字母)。 o(o)no. a(co.)/mol n(Co.)mol 0.0 0.01- 00.10.20.3C. 00.10.20.3 V(HCL. 00.10.20.3 V(HC)L. 00.10.203V(HCl) A B C D (4)若称取16.8g纯净的NaHCO;固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为13.7g。 如果把剩余的固体全部加入到100mL3molL!的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐 酸的物质的量浓度△(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计) 第5页共6页 20.(17分)含氢化合物广泛用作水处理剂及漂白剂等。 100 I. NaCIO广泛用作水处理剂及漂白剂。 % HC 工业上将Cb通入7molL-1的NaOH溶液中制备NaClO。 60 t 已知;25C时,溶液中HClO、ClO一物质的量分数随pH 的分布如图右所示。 77.58 (1)制备NaCIO的化学方程式为△ (2)溶液pH=9时,该溶液中主要存在的阴离子有△(填化学式)。 (3)NaClO溶液中通入CO;能增强消毒效果,写出向NaClO溶液中通入过量CO;的离子 方程式: :__△。 I.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,其一种生产工艺如下 NaCIO, 食盐水 .溶解度/g iNCiO 疏酸,sO- 尾气吸收→成品液 NatHSO. NaOH、H:O2 已知:①ClO2的熔点-59C,沸点为11*C,易溶于水,不稳定,常转化为NaC1O2产品。 ②NaC1O,在温度高于60^C时易分解生成NaC1O;和NaCl. (4)写出“反应”步骤中生成ClO的化学方程式△。 (5)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量C1O2。此反应中,氧化剂与还原剂的物质 的量之比为:△。 (6)“尾气吸收”吸收一般在冰水浴中进行,其原因可能是使ClO2液化而被充分吸收、 (7)NaClO;溶解度曲线如右上图所示。从NaClO,溶液中获得无水NaClO;晶体的过程对 温度的控制要求较高。具体操作:先减压,将NaCIO2溶液加热到△(填字母序号) 至大量晶体析出,再在常压下冷却至△(填字母序号)过滤,洗潦,干燥。 b.略高于38C c.略低于60C a.略低于38C d.略高于60%C (8)产品中NaClO2质量分数的测定:称取5.000g产品配成250mL溶液;取25.00mL所 配溶液,加入足量KI溶液和稀H2SO(发生反应4I+4II'+CIO=2I+CT+2II.O):向 充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400molL:!Na2S2O;溶液至恰好完全反应 (2Na.$O.+I.=NaS.O+2Nal),共消耗Na2S2O;溶液的体积为20.00mL。 求产品中NaCIO2的质量分数(产品中的杂质不与KI、Na2S2O;发生反应,写出计算过 程)。 第6页共6页