8.2常见的酸和碱课件--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

该初中化学课件聚焦“常见的酸和碱”，通过化学家衣服破洞等故事导入，结合“盐酸除锈”等问题引导探究，以实验现象、化学方程式及表格对比（如盐酸与硫酸物理性质）构建从具体到抽象的学习支架。 其亮点在于突出科学探究与实践（如稀释浓硫酸的对比实验、酸与金属氧化物反应），通过归纳酸的共性培养科学思维，结合物质性质决定用途渗透化学观念。含视频资源辅助理解，学生能提升探究能力，教师可借助结构化资料提高教学效率。

第八单元 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱 1.为什么盐酸可以除锈? 2.为什么用澄清石灰水而不是氢氧化钠溶液来检验二氧化碳? 3.如何运用认识一类物质性质的思路与方法来探究酸的共性和碱的共性呢? 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 新课导入 同学们，在化学发展的历史长河中，有很多有趣的故事。曾经有一位化学家在做实验时，不小心将浓硫酸溅到了自己的衣服上，当时他并没有太在意，可没过多久，衣服就出现了破洞。这是为什么呢？另外，在工业革命时期，酸在很多生产领域发挥了关键作用，极大地推动了生产的发展。那常见的酸都有哪些，它们在生产生活中是怎样发挥作用的呢？接下来，就让我们深入了解常见的酸。 1. 常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)。 硝酸在光照下容易分解，保存于棕色瓶中。 【现象】 编号 酸 金属氧化物 现象 化学方程式 ① 稀盐酸 氧化铜 ② 稀硫酸 氧化铁 ③ 稀盐酸 氧化铁 黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 主要成分是Fe2O3 含Fe3+ CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 2. 常见酸的物理性质 盐酸(HCl)（也称氢氯酸） 浓硫酸(H2SO4) 颜色状态 挥发性 气味 腐蚀性 密度 无色液体 无色油状液体 易挥发 不易挥发 有刺激性气味 无气味 有强腐蚀性 密度较大(1.83 g·cm3) 有腐蚀性 1. 打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖后为什么会出现白雾？ 思考讨论 盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性，浓度越大，温度越高，挥发性越强。打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴。 注意 （1）使用氢氧化钠时要十分小心，如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （2）氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，称量时应用烧杯盛放，以免腐蚀天平。 讨论与交流 实验室应该如何保存氢氧化钠固体？ 氢氧化钠具有潮解性，可以吸收空气中的水蒸气，因此必须密封保存以防止潮解。 四、与某些盐的反应 现 象 化学方程式 碳酸钠+盐酸 碳酸盐 有大量气泡产生 碳酸钙+盐酸 Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O+CO2 稀酸+碳酸盐 →新盐+ 新酸 ↓ ↓ Na2CO3 + H2SO4== Na2SO4 + CO2↑+ H2O BaCO3 + 2HCl== BaCl2+ CO2↑+ H2O BaCO3 + H2SO4== BaSO4 ↓+ CO2↑+ H2O 结论： 操作示意图 操作 现象 解释 观察活动 【目的】 知道稀释浓硫酸的正确操作 【实验8-6】 正确：将浓硫酸沿着器壁缓慢地注入水中，并不停地搅拌。 将观察不到明显现象，烧杯外壁发热 将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌,使产生的热得以迅速扩散。 操作示意图 操作 现象 解释 错误：为说明图a中错误操作的危害，在图b中的特定装置内，把少量水滴进浓硫酸中。 液滴飞溅 水的密度比浓硫酸小，当水滴入浓硫酸时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险。 2. 探究稀酸的其他化学共性——与盐的反应 [实验8-8]稀酸与盐的反应 编号 酸 加入试剂 现象与化学方程式 ④ 稀硫酸 现象： 化学方程式： 碳酸钠 溶液 有气泡产生 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑ +H2O 实验记录： （4）实验结论： 稀酸的化学共性： 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 依据物质类别认识物质性质的思路与方法 思路与方法导引>>> 由于同类物质的性质具有共性，在认识一类物质的性质时，可根据该类物质中某种物质的已知性质推测它们的共性，再选择同类其他物质设计实验进行验证。本节中对稀酸化学性质的探究便是如此。 此外，在认识某物质的性质时，也可根据其所属类别物质的共性对该物质的性质作出推测，并设计实验进行验证。 实验内容 将镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸反应 现象 有气泡产生，反应速率：镁＞铝＞锌＞铁 化学方程式 ①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ ②Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ ③2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ ④Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 酸的化学相似性 较活泼金属+ 酸 →盐 + 氢气 实验活动二：酸与金属氧化物反应 实验内容 向试管中生满铁锈的铁钉滴加稀硫酸 现象 铁锈溶解，溶液变黄 化学方程式 Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 酸的化学相似性 金属氧化物+ 酸→盐 + 氢气 [其他的酸] 拓展延伸 醋酸 碳酸 柠檬酸 草酸 乳酸 3.碱溶液与盐溶液的反应 回顾：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 现象： 产生蓝色絮状沉淀 化学方程式： 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 NaOH溶液 【实验8-11】 碱与氯化铁溶液反应 【点击画面播放视频】 总结归纳 Lavf59.6.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $