河南省豫北六校2025届高三下学期4月份联合模拟考试 化学试题

绝密★启用前 化学 全卷满分100分 考试时间75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Ti 48 Mn 55 Cu 64 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会生活息息相关，以下说法正确的是 A. 胃酸可以促进食物的消化，因此，多喝食醋对人“百利”而无“一害” B. 补铁剂（）不能与维生素C一起服用 C. 航天员出舱服应用了碳纤维复合材料，所含基态碳原子核外电子空间运动状态有6种 D. 用于制作轴承的氮化硅陶瓷材料属于新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨蚀等优良性能 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为 C. 基态锗原子的简化电子排布式： D. 用电子式表示HCl的形成过程为 3. 化学是以实验为基础的科学，下列有关实验操作正确的是 A. 金属钠、白磷均应保存在煤油中 B. 可用容量瓶准确量取溶液 C. 蒸发皿加热时需要垫陶土网 D. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液可分离出蛋白质 4. 化学知识无处不在，下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动 化学知识 A 使用含NaClO的“84”消毒液拖地 其消毒原理与酒精相同 B 使用白醋除去水壶中的水垢 醋酸酸性强于碳酸 C 烹煮鱼时，加入少量料酒和食醋可以去腥提鲜 食醋与料酒发生酯化反应，增加香味 D 用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台 油脂在碱性条件下发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 5. 工业制备高纯硅的原理示意图如下(已知电负性：)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 A. 含有分子的数目为 B. 反应①消耗，断裂共价键的数目为 C. 含有键的数目为 D. (已折算为标准状况)参加反应③，转移电子的数目为 6. 下列有关实验操作、现象和结论或解释正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向某钾盐中滴加浓盐酸 产生的气体可以使品红溶液褪色 该盐一定为 B 向含有淀粉的溶液中滴加溶液 溶液变蓝 无法判断和的氧化性强弱 C 用计分别测定和饱和溶液的 前者小于后者 证明酸性强于 D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热 无银镜现象 蔗糖在酸性条件下未发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 7. 氯硝西泮是一种镇静药物，其合成最后一步如图所示。下列相关表述错误的是 A. M分子结构中的含氧官能团有硝基、酮羰基和酰胺基 B. 经过加成反应和消去反应，实现由M合成氯硝西泮 C. 氯硝西泮分子式为 D. 氯硝西泮能与盐酸反应生成盐 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 稳定性： 价层电子排布为，而价层电子排布为3d5，处于半充满稳定状态 B 铍和铝都能与反应 基态铍原子和铝原子价层电子数相同 C 常温下为气体，而为固体 为分子晶体，熔点低；而是共价晶体，熔点高 D 逐个断开中的，每步所需能量不同 各步中断开的所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 9. 近期，我国科学家报道了一种在室温下由和合成乙酸的辐射催化反应。反应历程如图所示（*Y表示微粒Y吸附在固体表面），下列说法正确的是 A. 粒子X为OH- B. 反应④有生成 C. 总反应为 D. 若将换成，最终产物仍为 10. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，由这五种元素组成的一种螯合物结构如图所示。Y的一种同位素，其原子质量的作为相对原子质量标准；W原子最外层电子排布为；Q在周期表中位于ds区，向Q的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后又逐渐溶解形成深蓝色溶液。下列说法错误的是 A. 的同分异构体中，其中一种具有两性 B. Q的某种化合物可用于检测某人尿液确定其是否患有糖尿病 C. 由X和W两种元素组成的分子中，可能既有极性键又有非极性键 D. 该螯合物分子中所有原子均可共平面 11. 为了早日实现“碳达峰、碳中和”目标，将转化为甲醇是一个很好的途径，其反应为 。投料比时温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示（不考虑其他副反应），下列说法正确的是 A. 当温度高于270℃时，升高温度，由于催化剂催化效率降低而导致的平衡转化率降低 B. 合成甲醇的适宜生产条件为低压、催化剂A、265~275℃ C. 该反应的中间产物有生成，它是由、反应制得，该反应原子利用率未达到100% D. 270℃时，实际反应体系中甲醇的体积分数约为21.4% 12. 黄铜矿的主要成分为，并含有少量等杂质，利用黄铜矿冶炼铜的工艺流程如图所示。 已知冰铜在转炉中发生反应：①；②。 下列有关说法错误的是 A. 将黄铜矿粉碎的目的是增大固体表面积，提高与浮选剂的接触面，有利于选取铜精矿 B. 上述反应①中还原产物是，反应②中氧化剂是 C. 在电解精炼铜时，电路中每转移电子时，阴极增重 D. 电解槽的阳极泥中含有金和银 13. 中国新能源汽车处于世界领先地位，某品牌电动汽车使用三元锂电池，总反应式为。如图所示是工作原理，隔膜只允许X离子通过，汽车加速时，电动机提供推动力，减速时，发电机将多余能量转化为电能储存。下列说法错误的是 A. 减速时，电池充电；加速时，电池放电 B. 加速时，电子的方向为甲电极→电动机→乙电极 C. 减速时，乙电极的反应为 D. 加速时，电路中每转移1 mol电子，就有1 mol X离子经过隔膜 14. 常温下，溶液的分布系数与的变化关系如图甲所示，浊液中与的关系如图乙所示[已知：]。常温下，将等体积且浓度均为的溶液与溶液混合。下列说法错误的是 A. 溶液中存在 B. 向溶液中加入等体积的水，几乎不变 C. 向浊液中通入，增加 D. 混合后溶液中不会产生白色沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锰是在冶金工业中用来制造特种钢的原料，在生物体中是几种酶系统的成分之一，并为正常骨结构所必需。如图所示是一种从处理后的废旧干电池中回收锰的工艺流程。处理后的废旧干电池中还含有少量铁、铝、铜、镍等金属及其化合物。 已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀 6.3 1.5 3.4 4.4 6.9 沉淀完全 10.3 8.3 2.8 4.7 6.4 8.9 ②相关金属离子溶度积常数如下：，；③。 （1）可提高废旧干电池溶解速率的措施有______（写一种即可）。 （2）“除杂”和“氧化”步骤______（填“能”或“不能”）调换，原因是______。 （3）“调pH”后溶液中，pH的调节范围是______。 （4）“调pH”步骤中选用“”而不选用氨水的优点是______。 （5）写出“沉锰”反应的离子方程式：______。 （6）砷化镓是一种重要的半导体材料，化学性质稳定。 ①砷化镓的晶胞是一种类似金刚石的立方晶系，如图Ⅰ所示，A点As原子的分数坐标是______。 ②稀磁性半导体是指非磁性半导体中的部分原子被过渡金属元素取代后形成的磁性半导体，因兼具半导体和磁性的性质，因而引起广泛关注。用Mn原子替换砷化镓晶胞中部分镓原子，可以得到稀磁性半导体材料如图Ⅱ所示。假设替换后的晶系仍然是立方晶系，则此晶系密度为______（已知表示阿伏加德罗常数的值，写出含、的代数式即可）。 16. 纳米级广泛用于化妆品和功能纤维领域。实验室利用普通制备纳米并测定其组成（夹持装置略去）。 已知：①可发生反应：。 ②易挥发，沸点136.4℃，极易与水反应，与气体不反应。 ③在盐酸中的存在形式为，可吸收生成黑色颗粒。 Ⅰ．制备 回答下列问题： （1）制备时进行如下操作。 （ⅰ）组装仪器，______； （ⅱ）添加药品； （ⅲ）打开分液漏斗活塞，电炉通电，接通冷凝装置，开始实验。 （2）A中发生反应的化学方程式为______，仪器a的名称是______。 （3）B装置除控制通入气体快慢外的作用是______，F的作用是______（用离子方程式表示）。 （4）该实验设计存在的缺陷是______。 Ⅱ．制备 以为载体，用和水蒸气反应得到，再控制温度生成纳米。 Ⅲ．测定纳米的组成 步骤ⅰ：取纳米样品，用足量稀硫酸溶解得到溶液，再用将全部还原为，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液注入容量瓶，定容得到待测液。 步骤ⅱ：取待测液25.00 mL，用标准溶液滴定，将氧化为。 （5）三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，计算该样品的组成为______（填化学式）。 （6）若测定过程中加入不足，则导致所测中值______（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同），若量取待测液体积时，开始平视读数，后来仰视读数，则所测中值______。 17. 二氧化碳的综合利用有利于解决我国力争在2030年前完成“碳达峰”和2060年前完成“碳中和”的目标。二氧化碳与甲烷的耦合转化生成一氧化碳和氢气的反应，是研究二氧化碳综合利用的热点之一，该重整体系主要涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）已知在、条件下，某些物质的相对能量变化关系如图1所示。反应Ⅰ的______。 （2）298K时，如果恒容密闭容器中仅发生反应Ⅲ： ，下列能说明该反应达到平衡的是______（填标号）。 A. 容器中压强不再发生改变 B. 反应的不变 C. 容器中混合气体的密度不再发生改变 D. 容器中气体质量不再发生改变 （3）反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ的和的数据如下： 反应Ⅰ ？ +256.7 反应Ⅱ +41.2 +42 反应Ⅲ -172.5 -175.9 已知，的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略、随温度的变化。若，则该反应可以自发进行。 ①根据上表数据计算反应Ⅱ自发进行的最低温度为______K（结果保留整数）。 ②图2中能反映反应Ⅰ的随温度变化关系的曲线是______。 （4）在700℃下向恒容密闭容器中以投入和气体发生反应，密闭容器中初始压强为，后体系的反应达到平衡，平衡时二氧化碳的转化率为51%。反应过程中部分物理量的有关数据随温度变化如图3所示，其中两条斜线、代表反应Ⅰ或反应Ⅲ的随温度的变化。{以化学反应为例，，其中} ①图3中代表反应Ⅰ的随温度变化曲线的是______（填字母）。 ②计算内______。 ③体系达到平衡时的分压为______。 ④不同温度下重整体系中和的平衡转化率如图3所示。900℃下，的平衡转化率明显高于200℃时的平衡转化率，其原因是______。 18. 有机物H（）是合成药物的重要中间体，其合成过程如图所示。 已知：①两分子能发生以下反应：。 ②Ph代表苯基，DIBAL-H是一种还原剂。 （1）A到B为取代反应，则A的分子式为______。 （2）C到D的反应类型为______。 （3）由F生成G的化学方程式为______；写出E的结构简式______。 （4）同时满足下列条件的F的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）。 a．含有苯环，且苯环上有3个取代基； b．分子中只有一种官能团，且能发生银镜反应； c．除苯环外，不含其他环状结构。 其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为______（写出一种即可）。 （5）结合题给信息设计由乙醇、苯甲醛和为基本原料制备的合成路线：______（无机试剂任选）。 绝密★启用前 化学 全卷满分100分 考试时间75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Ti 48 Mn 55 Cu 64 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）搅拌（或适当升高温度、适当增大硫酸浓度，任写一种合理答案即可） （2） ①. 不能 ②. 会将还原为 （3） （4）不引入新的杂质，且可避免pH过大导致沉淀 （5）（或) （6） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. ②. 球形冷凝管 （3） ①. 干燥，除去​中混有的水蒸气 ②. （4）D和E之间缺少干燥装置，会导致D中遇水水解 （5） （6） ①. 偏大 ②. 偏小 【17题答案】 【答案】（1）+247.1 （2）ACD （3） ①. 981 ②. a （4） ①. a ②. ③. 70 ④. 反应Ⅰ和反应Ⅱ的正反应均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡转化率增大；反应Ⅲ的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成量减少，也使含量下降，整体上平衡转化率随温度升高而增大 【18题答案】 【答案】（1） （2）还原反应 （3） ①. ②. （4） ①. 16 ②. 或 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $