河南省豫北六校2025届高三下学期5月份联合模拟考试 化学试题

化 学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷 和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答策标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4,考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1Be9N14O16P31S32Co59Cu64Au197 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的) 1.美食文化是传统文化的重要组成部分。下列关于中国美食的叙述错误的是 A.南昌拌粉一“粉”的主要成分能转化成葡萄糖 B.赣菜瓦罐汤一瓦罐的主要成分是合成高分子材料 C.淮南牛肉汤一牛肉的主要成分是蛋白质 D.井冈糍粑—糍粑在一定条件下能发生水解反应 2.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上…其清如水，味 极浓烈，盖酒露也”。这种操作方法是 A B D 3.不慎白磷(P,)中毒，可服用CuSO,溶液解毒，其原理是P,十10CuSO4十16H2O一10Cu+ 10H2SO,十4HPO,。下列叙述错误的是 A.电负性：O>S B.PH、H2S中键长：H一P>H一S C.沸点：H2O>H2S D.基态原子未成对电子数：S>P 4.近日，上海交通大学某团队首次成功实现了生 Me Me Me 物活性分子cucurbalsaminone B和C的仿生合 Me 成，其结构简式如图所示(Me一表示甲基)。下 列叙述错误的是 Me Me Me Me A.有机物B和C都能使溴的四氯化碳溶液褪色 cucurbalsaminone B cucurbalsaminone C B.有机物B和C所含官能团种类不同 C.1mol有机物B和C都能与4molH2加成 D.有机物B和C熔化时都要克服范德华力 5.设N为阿伏加德罗常数的值。有人提出NaO2和水反应历程如下：①NazO2+2HO-一 2Na18OH+H2O2:②2H2O2一2H,O+O2↑。下列叙述错误的是 A.2.0gHO含中子数为1.2Nw B.0.1 mol Na2O2含离子总数为0.3Nx C.标准状况下生成11.2LO2时，转移电子数为N D.若得到1L0.1mol·1-1NaOH溶液，则反应①中断裂。键数为0.1N 6.下列反应的离子方程式书马正确的是 A.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-一PbS B.向氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：A3+十4OH一[AI(OH)] C.用银作电极电解稀盐酸：2Ag十2H+十2C通电H,个+2AgC D.向过量NaHSO溶液中滴加少量“84”消毒液：HSO方+CIO一SO+H++CI 7.在分析化学中“碘量法”应用十分广泛。其原理是：N2S2O能定量而快速地与碘反应生成连 四硫酸钠：2NazS2O,十l2一Na2S,O6十2Nal,已知酸性条件下，S2O自身发生氧化还原反 应生成SO2,Na2SO的结构可能有甲、乙两种，如图所示。 甲：Na Na 下列叙述错误的是 A.甲结构中S的平均化合价为十2.5 B.碘量法可选择淀粉溶液作指示剂 C.在强酸性条件下测得12物质的量偏高 D.乙式结构比甲式结构稳定 8.某食品发泡剂MZ(WY)2·12X2Y,其组成元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子 序数均不超过20。X2Y、WY2都是V形分子，Z2Y,能与盐酸、NaOH溶液反应分别生成盐和 水。下列叙述正确的是 A.简单离子半径：W>M B.还原性：X2Y>X2W C.离子键百分数：M2W>M2Y D.碱性：MYX<Z(YX) 9.根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 用饱和Na2 CO,溶液浸泡BaSO,一段时间后过滤、洗涤， 向所得的谑渣上滴加稀盐酸，有气泡冒出 K(BaSO,)>K (BaCO) ⊙ 常温下，测定0.1mol·L-1的HA溶液的pH,pH=2.4 HA是强酸 C 向NaHCO,溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝 K1(H2CO)·Ke(HCO)<K 0 沾有浓氨水的玻璃棒接近氯气管道接口处，产生“白烟” 氨水挥发吸热导致水蒸气液化 10.部分含Na或Fe或Cu或Al的物质“价-类”二维图如 图所示。下列叙述正确的是 +3 A.若a为紫红色，则在b、e中加入稀硫酸，实验现象完 全相同 气2 g B.若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现j →i→h*a转化 +1 b C.若a保存在煤油中，则常温下在空气中能实现a→b *c→d转化 D.若陨石中主要含a,则g与j能相互转化，过量的硝酸 单质氧化物 碱 盐 与e或f反应能生成g 物质类别 11.一种有机高分子材料(PBT)的结构简式如图所示。下列叙述错误的是 H A.PBT重复单元中碳原子的杂化方式为sp、spB.单体通过加聚反应合成PBT C.PBT在碱性介质中可降解 D.PBT的单体具有亲水性 12.一定条件下，在1L恒容密闭容器中充人1 mol Xe(g)和 2 mol F(g),发生反应：Xe(g)+2F2(g)一XeF,(g)△H。 测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正 确的是 A.根据图像可判断压强：2>1 B.正反应速率：a<b C.正反应在较高温度下能自发进行 D.若c点Xe(g)转化率为a,则XeF,(g)体积分数为-a 1-a 0375425475525 温度/K 13.近日，清华大学某课题组成功合成了稳定在氮摻杂碳上的Fe单原子催化剂(Fe-SA@NC),用 该催化剂作阳极材料合成有机物，化学反应是 )通电 十X,电化学装置如图所示（部分物质已省 略)。下列叙述正确的是 酸性溶液 A.a极与电源的负极连接 Fe-SA@NC- B.电解一段时间后溶液pH逐渐减小 C.b极收集4.48L气体时转移电子数约为2.408×102 D.a极的电极反应式为 -2e +2H+ 14.常温下，向0.1mol·L-1的氨水中通人HC气体（不考虑体积变化）， ↑lgnC 得随H的变化关系如图所示。已知：a)=nN·比O十 n(N) 4X(0.3,a n(NH时)、K,(NH3·HO)=1.0X10-5mol·L-1、lg2=0.3。下列说法 正确的是 Y(b,0) A.X点存在：c(NHt)>c(CI)>c(H+)>c(OH) Z(7,c)pH B.b=4.0 CZ点Cr)=8olL D.水的电离程度：Z>Y>X 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(14分)草酸钴(CoCa(),)难溶于水，是制备含钴催化剂的工业原料。以含钴矿[含CoO(OH)、 SiO2、FeO、FeO3、MgO、CaO等成分]为原料制备草酸钴的一种工艺流程如图所示： 稀硫酸 NaP溶液 萃取 (NH)C2O +滤渣1 含钴矿→酸浸 滤液☑一一→滤液☒一→率取液 -CoC2O →滤液] 滤渣3 NaSO3 +滤渣2 1)NaClo,2)调pH 已知：①“酸浸”后溶液中钴元素以C。2+的形式存在：酸性条件下，C1O万转化为C,但 CIO不会氧化Co2+。 ②常温下，K6(NH3·H20)=1.0×10-5,H2Cz04:K1=5.6×10-2,K2=5.4×10-5 ③常温下，相关难溶电解质的溶度积常数如表所示（溶液中离子浓度≤1.0×106ol·L时，可 认为该离子沉淀完全)： 难溶物 Co(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH); Mg(OH)2 MgF: CaFz CoC2O Kp 1.6×10-5 4.9×10-7 2.7X10-8 5.6×10-12 5.1×10-1o 3.4×10-1 6.3×10-a 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需要对含钴矿进行粉碎处理的目的是 ;滤渣1的主 要成分是 (填化学式)。 (2)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填字母)。 A.[Ar]3d'4s' B.[Ar]3d74s2 C.[Ar]3d74s'4p' D.[Ar]3d74p (3)写出“滤液1”中加人NaClO,发生反应的离子方程式： 充 分反应后，调节pH,溶液中c(Co+)=1mol·L1,则需调节溶液pH的范围是 (忽略溶液的体积变化，lg2≈0.3，lg3≈0.5)。 (4)“沉钴”时，不能用Na2C2O,溶液代替(NH,)2C2O,溶液，原因是 (5)若“滤液2”中c(Ca2+)、c(Mg2+)相等，向其中滴加0.1mol·L的NaF溶液，一段时间 后测得溶液中c(F)=0.01mol·L-1,则此时溶液中S(Mg c(Ca2+) (6)C0O,在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以通过煅烧 CoC2O,制得CoO4。Co:O,晶体中O的立方晶胞结构如图所示，Co 随机填充在晶胞中0构成的8个四面体空隙和1个八面体空隙中，则 Co的配位数分别为 。如果Co3O晶胞边长为 anm,Na为阿伏加德罗常数的值，则CoO4晶体的密度为 g·cm-3。 16.(14分)硫酸四氨合铜（Ⅱ）晶体[Cu(NH):]SO4·H2O}易溶于水，不溶于乙醇，常用作杀 虫剂和媒染剂。某小组利用如图装置制备[Cu(NH)4]SO,·H,O。回答下列问题： 氯化铵和 熟石灰 95% 醇溶沼 稀酸 搅拌子 0.1moL-1 的硫酸铜溶液 (1)实验室需配制250mL0.1mol·L-1CuS0,溶液，需要用到的玻璃仪器除了下图展示的 部分仪器外还需要 (填仪器名称)。 I口Y⊙人【 (2)仪器X的名称为 ,装置A中发生反应的化学方程式为 (3)使用长颈漏斗将装置A产生的气体持续通入装置B中，而不使用长导管通人的原因是 (4)向装置B硫酸铜溶液中持续通入装置A产生的气体，并不断搅拌，可观察到的现象为 (5)向反应后溶液继续滴加95%的乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤，洗涤、干燥得到产 品。析出晶体时采用加人乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是 (6)硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH):]SO,·H2O}纯度测定：准确称取mg固体于烧杯中，加 稀硫酸溶解，再定容至250mL。量取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加人100mL水 和KI固体（稍过量），用0.1ol·L1的Na2 S2O标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入 2mL淀粉溶液，溶液变为蓝黑色，再加入10%KSCN溶液10mL,继续用Na2SzO3标准 溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均用量为VmL。 已知：[Cu(NH)]+Cu2++4NH,2Cu2++4r一2Cul4+12,Cul沉淀表面易吸 附12；CuSCN比Cul更难溶。2+2SzO3一S4O%+2I厂。 ①[Cu(NH),]SO,·H2O晶体的纯度是 (用含m、V的代数式表示). ②若盛装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗，会导致铜的质量分数 (填“偏 低”“偏高”或“不变”)。 17.(15分)氢气是一种清洁能源，热值高。目前，制备氢能的方法有很多，也是科学家研究的热 点课题。回答下列问题： I,热分解水法。以钙、溴和汞等化合物作为中间介质，进行如下反应： ①CaBr2(s)+2H2O(g)-Ca(OH)2(s)+2HBr(g)△H1=akJ·mol-1 ②Hg(g)+2HBr(g)-HgBr2(s)+H2(g)△H2=bkJ·mol-1 ③HgBr2(s)+Ca(OH)2(s)CaBr2(s)+HgO(s)+H2O(g)△H3=ckJ·mol- ④2HgO(s)=2Hg(g)+O2(g)△H4=dkJ·mol-I 则2H2O(g)—2H2(g)+O2(g) △H= kJ·mol-。 Ⅱ.光分解水法。在催化剂作用下，太阳能转化成化学能，如图甲所示。 H2O. Ce+ 02 反应i 反应前 Ce+ HO 图甲 写出反应的离子方程式： 上述2种工艺中，属于绿色工艺的是 (填“热分解水法”或“光分解水法”)。 Ⅲ.热催化分解有机物制氢。工业上催化分解甲醇制氢反应历程如图乙所示。 200 1572 150 103.1 113.9 100 915 50 ①50.5 6立 65.7 41.9 0 -50 -22.6 -65.7 -100 *HZ+*OH5 图乙 反应历程 则决速反应的能垒为 kJ·mol-1。 V.水煤气法制氢。 ①C(s)+H2O(g)=C0(g)+H2(g)△H1=+131.5kJ·mol- ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.6kJ·mol- (1)工业上，常用亚铜氨溶液吸收氢气中的CO,化学反应为[Cu(NH,)2]+(aq)十 NH(g)+CO(g)一[Cu(NH),CO]+(aq)△H<0。吸收一定量CO后亚铜氨溶 液失效，使吸收液“再生”的适宜条件是 (填字母)。 A.升温、加压B.降温、加压C.升温、减压D.降温、减压 (2)在恒容密闭反应器中加入足量炭粉和1ol水蒸气，在一定温度下发生反应①和②， 平衡体系中测得c(CO)=4c(CO2),H2为0.6mol。 a.该体系中， (填“放出”或“吸收”)热量为 kJ. b.该温度下，CO(g)+H2O(g)一CO2(g)十H2(g)的平衡常数K,为 (保留三位有效数字，K,为用分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。 18.(15分)烯醇G是某合成药物的中间体，其一种制备方案如图所示。 0 CH(OOOCH.CH,)a、 COOCH:CHs D)LAIH. CH,CH,ONa/△ 2)H20 CHC8 COOCH2CH, -OH A ® D OH KCN 一CNHo' COOH 1)LiAIH CN -COOH 2)HO 国 国 OH G 回答下列问题： (1)LiAIH,中阴离子空间结构为 (2)A的名称是 ;C中含氧官能团有 (填名称)。 (3)若A→B分两步进行，第一步发生 反应；第二步发生消去反应。检验D中卤 素的试剂有NaOH溶液 (4)已知连接氰基的碳原子，电子云密度越大，二CN越易水解。相同条件下，下列有机物中 氰基水解速率最快的是 (填字母)。 F Br H,C CN -CN a.> CN CN d -CN -CN CN Br (5)F与足量NaOH反应的有机产物在一定条件下可合成吸水性树脂，写出该反应的化学 方程式： (6)M是G的同分异构体，符合下列条件的M的结构有 种（不包括立体异构）； ①含六元环，且不含一O一O一结构；②只含1种官能团；③在核磁共振氢谱中只含有两组峰。 其中含手性碳原子的有机物结构简式为 1.B“粉”的主要成分是淀粉，在酸性介质中水解最终生成葡萄糖，A项正确：瓦罐的主要成分是硅酸盐，B项 错误：肉类的主要成分是蛋白质，C项正确：糍粑的主要成分是淀粉，能发生水解反应，D项正确。 2.C根据水和酒精的沸点不同，采用蒸馏操作分离出乙醇，C项正确。 3.D电负性：O>S,A项正确；P原子半径大于S,键长：H一P>H一S,B项正确：水分子间存在氢键，沸点： IHO>H2S,C项正确：基态P原子未成对电子数有3个，S有2个，D项错误。 4.B它们都含有碳碳双键，都能使溴的四氯化碳溶液褪色，A项正确；都含有酮猴基、碳碳双键，B项错误；酮 羰基、碳碳双键都能与H发生加成反应，1mol有机物B、C均能与4olH2加成，C项正确，它们都是由分 子构成的物质，分子间存在范德华力，D项正确。 5.A《0)=2020品=01,1个HW0分子含10个中子，放0,1ol0含1ml中子，A项错 误过氧化销含a和0，B项正确：a(0,)=2是-0,5ml,生成Q.5ml0时转移1mal电 子，C项正确：反应①中，过氧键不变，l个水分子中断裂1个氢氧键，故生成0.1 mol NaOH时断裂0.1mola 键，D项正确。 6.CFeS为难溶物，在离子方程式中不拆分，离子方程式应为Pb2++FeS一PbS↓十Fe2+,A项错误；向氯化 铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝，离子方程式为AP++3(OH一A(OH),↓，B项错误：用 银作电极电解稀盐酸，阳极上Ag失去电子生成Ag,阴极上H*得到电子生成H,离子方程式为2Ag十 2H++2C画电H2↑十2AgCl,C项正确；向过量的NaHSOa溶液中滴加少量“84”消毒液，生成的Hr和 HSO继续反应生成SO2气体：2HSO+C1O一SO+HzO十SO2↑十CI,D项错误。 7DNaS,Os甲结构中，Na显十1价，O显一2价，根据化合价代数和等于0可知，S的平均化合价为 +2X6一1X2=十2.5，A项正确，碘量法测定，k的量，淀粉溶液遇4变蓝色，故可用淀粉溶液作指示剂，B项 4 正确；如果在强酸性溶液中，S2O十2H秒S↓十SO2↑十H,O,消耗NaSO溶液体积增大，测得k的物 质的量偏高，C项正确：甲式结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，乙式结构中正、负电荷中心不重合，极 性较大，较不稳定，D项错误。 8.A依题意，ZY,是两性化合物，结合前20号元素及通式可知，它是A仙O为，根据发泡剂组成通式，XY为 H2O,WY,为SO2,根据化合价代数和等于0，发袍剂为明矾，M为K,W为S。离子半径：Sg>K+,A项正 确；还原性：HS>HO,B项错误；电负性：O>S,故离子键百分数：K,O>KS,C项错误；KOH是强碱， AI(OH),是两性氢氧化物，D项错误。 9.C在浓度较大的条件下，溶度积较小的沉淀可以转化为溶度积较大的沉淀，不能依据沉淀的转化确定溶度 积K。的大小，A项错误：由数据可知，HA部分电离，它是弱酸，B项错误；NHCO溶液呈碱性，向其中滴加 紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明HCO的水解程度大于其电离程度，即Ke>Ka,又Ka一 ,所以K之 K K(HzCO)·Ka(HzC),C项正确；“白烟”是氯气与氨气反应生成的NH,C粉末，不是液化的水蒸气，D 项错误。 10.C铜为紫红色团体，a为Cu,则b为CO,e为CuO,CO十2H一C”十Cu十H2O,Cu()+2H'-一 C2++H2O,前者溶液变蓝色，且仍有沉淀，后者溶液变蓝色，A项错误，在上述四种金属单质中，只有A1与 NaOH溶液反应生成Na[AI(OH):],即a为Al,j为铝盐，i为Al(OH),h为AO,常温下，AI(OH),不能 转化成A山O,A山O也不能转化成铝，工业上常用电解熔融的AlzO制备A,B项错误；钠保存于煤油中， 在常温下，空气中Na→NaO→NaOH→Naz CO可以转化，C项正确：铁单质存在于陨石中，铁盐和亚铁盐 能相互转化，例如，FeC与Cl反应生成FeCl,,FeC,与Fe反应生成FeCl,在过量硝酸中加人FeO或 Fe(OHDz,会生成Fe(NO为)2，而不是Fe(NO)g,D项错误。 11.B由PBT的结构简式可知，碳原子的杂化方式有sp,sp两种，A项正确；PBT的两种单体：对苯二甲酸 和丁二醇，两者通过缩聚反应合成PBT,副产物为水，B项错误；酯基在碱性条件下能水解，生成小分子，C 项正确：单体中羧基和羟基能与水形成氢键，具有亲水性，D项正确。 12.B正反应是气体分子数诚小的反应，其他条件相同，增大压强，X的平衡转化率增大，p>p2,A项错误： a,b点转化率相同，反应物浓度相等，则b点温度较高、压强较大，b点正反应速率较大，B项正确：由图像判 断，正反应是放热反应，熵减反应，故在较低温度下能自发进行，C项错误：由©点转化率可知，c点平衡体系 中，各气体物质的量：n(Xe)=(1-a)mol,n(F2)=(2一2a)mol,n(XeF,)=amol,故XeF,体积分数为 3二2D项错误。 13.D由题意可知，a极为阳极，电解池中阳极与电源正极连接，A项错误；b极的电极反应式为2H十2e“ H↑，阳极生成的H*数等于阴极消耗的H+数，B项错误，b极收集到氢气，没有注明“标准状况”，不能直 接计算H2的物质的量，故无法计算转移电子数，C项错误；极发生氧化反应，根据总反应式可写出阳极反 应式，D项正确。 14C根据图像知，向氨水中通人HC气体，曲线由2向X变化，Y点g得=0，恰好中和，斋质只有 NHCl,Y点左侧HCl过量，Y点右侧NH,·H2O过量。X点pH=O.3,c(Hr)=0.5mol·L-',此时盐酸 过量，c(NH·H2O)忽略不计，c(NH)=0.1mol·L',c(H)>c(NHt),即c(C)>c(H)>c(NH) >c(OH),A项错误，Y点溶质为NH,Cl,设水解的c(NH)=xmol·L-l,则： NH∥+H2O=NH,·HO+H+ c每(mol·L-I) 0.1 0 0 cw(mol·L-1) c*(mol·L-1) 0.1-x≈0.1 则由KN)-K不0NLO得奇-工设 K 解得x=1X10,pH=5.0,B项错误：由Z点pH=7得：c(NH时)=c(CI),又知c(NH·HzO)+ c(NH)=0.1mol·L,得c(NH·HO)=0.1mol·L'-c(NH),由K6(NH,·HzO)= NX0=L0X105,解得c(N)-品ml·L,则cCr)=品malL,C项正确Y点溶 0.1-c(NH) 质只有NHCL,水的电离程度最大，Z点显中性，NH,·H,O稍过量，溶质为NHCI和少量NH·H,O,X 点显强酸性，溶质为NH,CI和大量HCl,X点水的电离程度小于Z点，综上可得，水的电离程度：Y>Z>X, D项错误。 15.(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率(1分)SiO2、CaS0,(1分) (2)A(1分) (3)ClO方+6Fe2++6H*-6Fe++C+3HzO(2分)3.5≤pH<6.6(2分) (4)NaC2O,碱性过强，因为Kp[Co(OH):]《K,(CoC2O),所以容易生成Co(OHDz沉淀(2分) (5)15(1分) (6)4(1分)61分)2.410(2分) aNA 【解析】(2)C0是27号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p3s23p3d4s2,电离最外层一个电子所需能量 最大的是[Ar]3d4s,故选A项。 (3)加入的NaCl(,作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe+,调节pH时，要使Fe+水解沉淀，而Cd2+不能沉淀， 2(OH)<KCo(OH2],代人数据，计算可得(0Hr)<4×10tml·L,pH<6.612(0H)≥ (Co) K[FeOH],代人数据，计算可得c(OH)≥3X10-"mol·L1,pH3.5.故pH的范围是3.5≤pH< c(Fe) 6.6。 (6)填充在四面体空隙中的C0原子配位数为4，填充在八面体空隙中的C。原子配位数为6；晶胞边长为 am.极据均摊原则，1个晶胞中有3个Co,4个0，则Ca,0晶体的密度为2兴Cg·cm, 16.(1)胶头滴管、250mL容量瓶(2分) (2)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗，1分）2NH,C+Ca(OHD2△CaCk+2NH↑+2HO(2分) (3)NH极易溶于水，若用长导管直接通人会发生倒吸现象，用长颈漏斗可以防倒吸（合理即可，2分） (4)先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色（合理即可，2分） (5)硫酸四氨合铜晶体受热容易分解(1分) (600246y×100%(2分)②偏高(2分) m 【解析】(6)①油2C2++4r一2Cl↓十k,k十2SC号一SC笔+2T可得2C+~k~2S0房，则25mL溶 液中C2*的物质的量为VmL×103×0.1mol·L-1=(VX10)mol,则样品中[Cu(H)i]SO,·H0的物质 的量为VX10-×爱8)mm=(VX10-)m0l,质量为(VX103×246)g,因此[Cu(NH.]S0,·0的 纯度为VX103×246×100%✉0246y×100%. m ②若盛装标准溶液的滴定管未润洗，标准溶液的浓度偏小，所用体积偏大，故测得铜的质量分数偏高。 17.I,2a+2b+2c+d(2分) Ⅱ.2H,O+2Cc3"—H↑+20H+2Cc"(2分))光分解水法(2分) Ⅱ.179.6(2分) V.(1)C(2分)(2)a吸收(1分)61.59(2分)b.0.375(2分) 【解析】I.根据盖所定神，由（①+②+③）×2+④①得反应2H,O(g)一2H2(g)+().(g)△F1=(2a+2b- 2c+d)kJ·moll. Ⅱ.反应|水被还原成H并生成碱，Ce*被氧化成Ce+,方法I使用了副毒金属汞等有膨物质，方法目使 用太阳能，没有污染物质参与。 Ⅲ.过波态与反应物的相对能量之差等于能垒，反应⑤的能垒最大，速率最小，它是速控反应. V.(1)在高温、低压条件下，平衡向左移动，使吸收液“再生”。 (2)a.根据H原子守恒，平衡时体系中有0.6mol、0.4 mol H2O(g)；由()原子守恒，有n(C()+ 2a(C02)=0.6mol,因为c(C0)=4c(C02),故有0.1 mol CO2、0.4molC0。Q=(+131.5)kJ·mol1× 0.5mol+(-41.6)kJ·mol1×0.1mol=+61.59kJ. b.对于气体分子数不变的反应，用分压、浓度、物质的量分数以及物质的量计算平衡常数，其数值相等，即K =sC9):=01X06=0.375. c(C0)·.c(H2O)0.4X0.4 18.(1)正四面体形(1分) (2)丙酮(1分)羟基(1分) (3)加成(2分)AgNO溶液和稀硝酸(2分) (4)d(2分) CH CH2 COONa COONa (5)n 一定条件七C一 (2分) COONa CH,CH COONa (6)4(2分) (2分) 【解析】(3)引人碳碳双键，必发生了消去反应，故第一步反应是碳氧双键与亚甲基发生加成生成了羟基，发 生消去脱水生成碳碳双键。检验氯元素时，加硝酸银之前应加人硝酸中和过量的碱。 (4)N的电负性比C强，氰基中C显正价，N显负价，卤素是吸电子基，使碳氮键极性减弱，甲基是推电子菇， 使碳氮健增强，已知连接氰基的碳原子，电子云密度越大，一CN越易水解，故其他条件相同.d中氰基水解 速率最快。 (5)℉含碳碳双键能发生加聚反应合成带强亲水基的高聚物。 (6)依题意，含有六元环，可能是环己烷环、二醚环，而核磁共振氢谐中只含有2组峰，故有四种结构符合题 ,其中含手性碳原子的结简式为