河南省豫北六校2025届高三下学期4月份联合模拟考试 化学试题

绝密★启用前 化 学 全卷满分100分考试时间75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2,请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试题卷上答题无效。 架 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 ® 可能用到的相对原子质量：H1C12016Si28Ti48Mn55Cu64Ga70 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 长 1.化学与社会生活息息相关，以下说法正确的是 A.胃酸可以促进食物的消化，因此，多喝食醋对人“百利”而无“一害” B.补铁剂(FeSO4)不能与维生素C一起服用 C.航天员出舱服应用了碳纤维复合材料，所含基态碳原子核外电子空间运动状态有6种 D.用于制作轴承的氮化硅陶瓷材料属于新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨蚀等 优良性能 2.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为20的氯原子：C1 闻 B.氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为 製 C.基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2 D.用电子式表示HCl的形成过程为H·十.Cl:→H+[:Cl:] 3.化学是以实验为基础的科学，下列有关实验操作正确的是 A.金属钠、白磷均应保存在煤油中 B.可用50mL容量瓶准确量取50.00mL溶液 C.蒸发皿加热时需要垫陶土网 D.鸡蛋清溶液中加人饱和硫酸钠溶液可分离出蛋白质 4.化学知识无处不在，下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动 化学知识 A 使用含NaClO的“84”消毒液拖地 其消毒原理与酒精相同 B 使用白醋除去水壶中的水垢 醋酸酸性强于碳酸 c 烹煮鱼时，加入少量料酒和食醋可以去腥提鲜 食醋与料酒发生酯化反应，增加香味 D 用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台 油脂在碱性条件下发生水解反应 5.工业制备高纯硅的原理示意图如下（已知电负性：C>>S),设NA为阿伏加德罗常数 的值。下列说法正确的是 石英砂 18o0-200t粗硅HC 患炭 300SiHCl, 10+高纯硅 H, ② A.60gSiO2含有SiO2分子的数目为NA B.反应①消耗1 mol SiO2,断裂共价键的数目为4NA C.1 mol SiHCla含有sp3-po键的数目为3NA D.22.4LH2(已折算为标准状况)参加反应③，转移电子的数目为2NA 6.下列有关实验操作、，现象和结论或解释正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向某钾盐中滴加浓盐酸 产生的气体可以使 品红溶液褪色 该盐一定为K,S0 B 向含有淀粉的HI溶液中滴加Fe(NO,)3溶液 溶液变蓝 无法判断I2和Fe+的 氧化性强弱 C 用pH计分别测定SO2和CO2饱和溶液的pH 证明酸性H2SO,强于 前者小于后者 H2CO D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热， 再加入银氨溶液并水浴加热 无银镜现象 蔗糖在酸性条件下未 发生水解反应 7.氯硝西泮是一种镇静药物，其合成最后一步如 NH2 图所示。下列相关表述错误的是 A.M分子结构中的含氧官能团有硝基、酮羰 CH,CO-NH O 基和酰胺基 B.经过加成反应和消去反应，实现由M合成 氯硝西泮 氯硝西泮 C.氯硝西袢分子式为Cis H O Na Cl D.氯硝西泮能与盐酸反应生成盐 8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 稳定性：Fe3+>Fe+ Fe+价层电子排布为3d“,而Fe+价层电子排布为 3d,处于半充满稳定状态 B 铍和铝都能与NaOH反应 基态铍原子和铝原子价层电子数相同 C 常温下C02为气体，而Si02为固体 C02为分子晶体，熔点低；而SiO2是共价晶体，熔点高 D 逐个断开CH4中的C一H,每步所需 能量不同 各步中断开的C一H所处化学环境不同 9,近期，我国科学家报道了一种在室温下由CH,和CO2合成乙酸的辐射催化反应。反应 历程如图所示(·Y表示微粒Y吸附在CO固体表面)，下列说法正确的是 A.粒子X为OH- B.反应④有H2O生成 X CH CH]H' C.总反应为CH十CO2 CuO/TiO,H,O →CH COOH 月0附线 ② @ CH,COOH ① Y射线 D.若将H2O换成D2O,最终产物仍为CH,COOH H+ Cuo 10.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期 TiO, 元素，由这五种元素组成的一种鳌合物结构如图所示。Y的一种同位素，其原子质量的 2作为相对原子质量标准；W原子最外层电子排布为s”np;Q在周期表中位于d5 1 区，向Q的硫酸盐溶液中逐滴加人氨水，先产生蓝色沉淀，后又逐渐溶解形成深蓝色溶 液。下列说法错误的是 A.Y2XZW2的同分异构体中，其中一种具有两性 W=Y-W、 ZX-YX B.Q的某种化合物可用于检测某人尿液确定其是否患有糖尿病 C.由X和W两种元素组成的分子中，可能既有极性键又有非极性键 XY-XZ w-Y-W D.该螯合物分子中所有原子均可共平面 11.为了早日实现“碳达峰、碳中和”目标，将CO2转化为甲醇是一个很好的途径，其反应为 CO2(g)十3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g)△H=一50kJ·mol-1。投料比n(H2) :n(CO2)=3:1时温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示（不考 虑其他副反应)，下列说法正确的是 A.当温度高于270℃时，升高温度，由于催化C0,转化率/% 剂催化效率降低而导致CO2的平衡转化率 降低 80 B.合成甲醇的适宜生产条件为低压、催化剂 N270,68子衡花座] 实转化速一一-。三 A、265~275℃ 60 M(270,60j C.该反应的中间产物有HCOOH生成，它是 40 A催化效岸 由CO2、H:反应制得，该反应原子利用率未 n B催化效率 达到100% D.270℃时，实际反应体系中甲醇的体积分数 0 240250260270280290温度/℃ 约为21.4% 12.黄铜矿的主要成分为CuFeS2,并含有少量Ag、Au等杂质，利用黄铜利治炼铜的工艺流 程如图所示。已知冰铜在转炉中发生反应：①2Cu2S十3O2 高温2C20十2S02;②2C山0+ Cu,S高温6Cu+S0,↑. 沙子 m粉 铜精矿 焙烧 转炉中 粗铜 电部特炼 黄铜矿 冰铜 (含有Fo、g、 b加浮选剂 反射炉中 皱人热空气 Au等杂质)】 浮选 熔壶 (Fc501) 下列有关说法错误的是 A.将黄铜矿粉碎的目的是增大固体表面积，提高与浮选剂的接触面，有利于选取铜精 B.上述反应①中还原产物是Cu2O,反应②中氧化剂是Cu2O C.在电解精炼铜时，电路中每转移1mol电子时，阴极增重32g D.电解槽的阳极泥中含有金和银 13.中国新能源汽车处于世界领先地位，某品牌电动汽 电动机 车使用三元锂电池，总反应式为Li-。NiCo,Mn.O2 发机 电LiNi,Co,Mn.O2十6C。如图所示是工作 +Li,C充电 原理，隔膜只允许X离子通过，汽车加速时，电动机 i_Ni.Co.Mn.O. 提供推动力，减速时，发电机将多余能量转化为电能 储存。下列说法错误的是 A.减速时，电池充电；加速时，电池放电 B.加速时，电子的方向为甲电极→电动机→乙电极 C.减速时，乙电极的反应为LiNi.Co,Mn=.O2十ae -Li-aNi,Co,Mn.O2+aLi+ D.加速时，电路中每转移1mol电子，就有1molX离子经过隔膜 14.常温下，H2C2O,溶液的分布系数8与pH的变化关系如图甲所示，BaC2O,浊液中c(Ba2+) c(C) 与c(C0)的关系如图乙所示[已知：8C,0)=:C0)+cHC0+c(H,C,0]:： 常温下，将等体积且浓度均为0.5mol·L1的BaCl2溶液与H2C2O,溶液混合。下列说 法错误的是 1.04d 2.71,0.94) 10 0.8 0.6 023,0.50则(4.19,0.50) 10 (10,10 0.4 10 0.2 10 2.71,0.03) 10°10310103102 01234567890立立市对p明 c(CO(mol-L) 图甲 图乙 A.H,C2O1溶液中存在c(H+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(OH-) B.向100mL0.5mo1·L1H2C2O,溶液中加人等体积的水，c(C2O)几乎不变 C.向BaC2O,浊液中通人HCl,c(Ba2+)增加 D.混合后溶液中不会产生白色沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)锰是在冶金工业中用来制造特种钢的原料，在生物体中是几种酶系统的成分之 一，并为正常骨结构所必需。如图所示是一种从处理后的废旧干电池中回收锰的工艺 流程。处理后的废旧干电池中还含有少量铁、铝、铜、镍等金属及其化合物。 粉碎 H:SO NaS H202 Mn(OH)NH,HCO,NH, 废旧 溶解 除杂 氧化 调pH 沉锰 MnCO, H804, MnSO, 干电池 滤渣1 CuS、NiS 滤渣2 已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe+ AP+ Cu+ Ni+ 开始沉淀 (Mm+)=0.1mol·L- 0 6.3 1.5 3.4 4.4 6.9 沉淀完全 c=1.0×10-smol·L-1 10.3 8.3 2.8 4.7 6.4 8.9 ②相关金属离子溶度积常数如下：Kp(CuS)=6.3X10-“,Kp(NiS)=1.0×10-4; ③lg2=0.3。 (1)可提高废旧干电池溶解速率的措施有 (写一种即可)。 (2)“除杂”和“氧化”步骤 (填“能”或“不能”)调换，原因是 (3)“调pH”后溶液中c(Mn+)=0.1mol·L-1,pH的调节范围是 (4)“调pH”步骤中选用“Mn(OH)2”而不选用氨水的优点是 (5)写出“沉锰”反应的离子方程式： (6)砷化像是一种重要的半导体材料，化学性质稳定 ①砷化镓的晶胞是一种类似金刚石的立方晶系，如图I所示，A点As原子的分数坐 标是 ②稀磁性半导体是指非磁性半导体中 的部分原子被过渡金属元素取代后 形成的磁性半导体，因兼具半导体和 磁性的性质，因而引起广泛关注。用 y Mn原子替换砷化镓晶胞中部分線 原子，可以得到稀磁性半导体材料如 图Ⅱ所示。假设替换后的晶系仍然是立方晶系，则此晶系密度为 g·cm-3(已知Na表示阿伏加德罗常数的值，写出含a、Na的代数式即可)。 16.(14分)纳米级Ti02广泛用于化妆品和功能纤维领域。实验室利用普通TiO2制备纳米 xTiO2·yH2O并测定其组成（夹持装置略去）。 已知：①Ti02可发生反应：Ti0,+2C+2C,1000 =TiCl,+2CO. ②TiCl易挥发，沸点136.4℃，极易与水反应，与HC1气体不反应 ③PdCl2在盐酸中的存在形式为[PdCl4]-,可吸收CO生成黑色颗粒Pd。 I.制备TiCl4 分散有Ti0 和炭粉的石 电 浓硫酸 B 回答下列问题： (1)制备TiCl时进行如下操作。 （1)组装仪器， (ⅱ)添加药品； (m)打开分液漏斗活塞，电炉通电，接通冷凝装置，开始实验。 (2)A中发生反应的化学方程式为 :仪器a的名称是 (3)B装置除控制通人气体快慢外的作用是 ,F的作用是 (用离子方程 式表示)。 (4)该实验设计存在的缺陷是 Ⅱ.制备xTiO2·yH2O 以N2为载体，用TiCl和水蒸气反应得到Ti(OHD4,再控制温度生成纳米xTiO2·yHO。 Ⅲ.测定纳米xTiO2·yH2O的组成 步骤i:取纳米xTiO2·yH2O样品5.80g,用足量稀硫酸溶解得到TiOSO4溶液，再 用A1将TiO+全部还原为T+,过滤、洗涤，将滤液和洗涤液注人500mL容量瓶， 定容得到待测液。 步骤i:取待测液25.00mL,用0.1000mol·L-1标准NH,Fe(SO4)2溶液滴定，将 T3+氧化为TiO+ (5)三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL,计算该样品的组成为 (填 化学式)。 (6)若测定过程中加人A1不足，则导致所测xTiO2·yH2O中y值 (填“偏大” “偏小”或“无影响”，下同)，若量取待测液体积时，开始平视读数，后来仰视读数，则 所测xTiO2·yH2O中x值 17.(14分)二氧化碳的综合利用有利于解决我国力争在2030年前完成“碳达峰”和2060年 前完成“碳中和”的目标。二氧化碳与甲烷的耦合转化生成一氧化碳和氢气的反应，是 研究二氧化碳综合利用的热点之一，该重整体系主要涉及的反应如下： 反应I:CH(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1 反应Ⅱ：H2(g)十C02(g)C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ·mol1 反应Ⅲ：2C0(g)C02(g)+C(s)△H,=-172.5kJ·mol-l (1)已知在298K、101kPa条件下，某些物质的相对能量（△H) 个△H/kJmo 变化关系如图1所示。反应I的△H1= k灯·moll。 (2)298K时，如果恒容密闭容器中仅发生反应Ⅲ：2C0(g) 0 Hg、C( CO2(g)十C(s)△H3,下列能说明该反应达到平衡的是 -74.6 CH(g) (填标号)。 -110.5 CO(g) A.容器中压强不再发生改变 -247.8 H2O(g) B.反应的△H:不变 C.容器中混合气体的密度不再发生改变 -393.5 COz D.容器中气体质量不再发生改变 (3)反应I、反应Ⅱ，反应Ⅲ的△H和△S的数据如下： 图1 △H/(kJ.mol-1) △S/(J·mol1·K-1) 反应I +256.7 反应Ⅱ +41.2 +42 反应Ⅲ -172.5 -175.9 已知△G=△H一T△S,△G的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略△H、△S随温 度的变化。若△G<0,则该反应可以自发进行。 ①根据上表数据计算反应Ⅱ自发进行的最低温度为 K(结果保留整数)。 ②图2中能反映反应I的△G随温度变化关系的曲线是 80 60 0.00 30 700800900100011001200 1003005007009001100 K 温度/℃ 图2 图3 (4)在700℃下向恒容密闭容器中以1：1投入CH,和C02气体发生反应，密闭容器中 初始压强为200kPa,tmin后体系的反应达到平衡，平衡时二氧化碳的转化率为 51%。反应过程中部分物理量的有关数据随温度变化如图3所示，其中两条斜线 mn代表反应I或反应Ⅲ的lnK随温度的变化。（以化学反应aA(g)十bB(g)一 9.tgy dD(g)十eE(g)为例，K [2[0 ,其中p°=100kPa) ①图3中代表反应I的lnK随温度变化曲线的是 (填字母)。 ②计算tmin内v(CO2)= kPa·min-l ③体系达到平衡时CO的分压为 kPa ④不同温度下重整体系中CH,和CO2的平衡转化率如图3所示。900℃下，CO2的 平衡转化率明显高于200℃时的平衡转化率，其原因是 NH 18.(15分)有机物H(H0 )是合成药物的重要中间体，其合成过程如图所示。 CH Ph PhCH2CI 0CH,CH一定条件H0 DIBAL-HH Nal CHCH,0 CH,Ph CH,Ph B CH,Ph 0 NH NH HCHO OL HO I HO 催化剂 CH,Ph CH,Ph CH,Ph 已知：①两分子CH,CHO能发生以下反应： CH,CHO+CH,CHO售化剂CH,CHCH,CH0售化前CH,CH一CHCHO+-,O。 OH ②Ph代表苯基，DIBAL-H是一种还原剂。 (1)A到B为取代反应，则A的分子式为 (2)C到D的反应类型为 (3)由F生成G的化学方程式为 ;写出E的结构简式： (4)同时满足下列条件的F的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 a.含有苯环，且苯环上有3个取代基； b.分子中只有一种官能团，且能发生银镜反应； c.除苯环外，不含其他环状结构。 其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的同分异构体的 结构简式为 (写出一种即可)。 NH NH2 N (5)结合题给信息设计由乙醇、苯甲醛和HN 为基本原料制备0 Ph的 NH2 合成路线： (无机试剂任选)。