精品解析：浙江省杭州市北斗联盟2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

2024学年第二学期杭州北斗联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个正确答案) 1. 自然界中存在氮元素循环，其中部分转化关系：蛋白质→，下列有关说法不正确的是 A. 常温下是一种化学性质较稳定的单质 B. NO是一种不溶于水的酸性氧化物 C. 是电解质，其水溶液能够导电 D. 蛋白质是一类含C、H、O、N等元素的有机化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下分子内含三键，键能大，化学性质较稳定，A正确； B．不溶于水，不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．是可溶性盐，属于电解质，在水溶液中电离出自由移动的和，其水溶液能够导电，C正确； D．蛋白质是一类有机化合物，组成元素一定含、、、，部分还含等其他元素，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 结构示意图： C. 丙烷的球棍模型： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中C与3个H、1个Cl均形成单键，每个H应与C共用一对电子，Cl应该为8电子稳定结构，正确电子式为，A错误； B．的质子数为8，核电荷数应为+8，核外电子排布为2、6，图示核电荷数为+18，是Ar原子的结构示意图，正确的为，B错误； C．丙烷分子式为，主链含3个饱和碳原子，两端碳原子各连3个H，中间碳原子连2个H，球棍模型符合其空间结构，C正确； D．聚丙烯由丙烯加聚生成，重复单元为，主链只有2个碳原子，甲基为侧基，图示将甲基纳入主链，D错误； 故选C。 3. 随着科技进步，我国有大量重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是 A．光导纤维传输线 B．晶体硅芯片 C．表面隐形涂料 D．氮化硅陶瓷发动机 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．光导纤维主要成分为，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．晶体硅属于半导体无机非金属材料，B不符合题意； C．表面隐形涂料属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，C符合题意； D．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，D不符合题意； 故答案为C。 4. 化学与生产生活紧密联系，下列说法不正确 A. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B. 二氧化氯可替代氯气用于饮用水的消毒 C. 石膏可用于调节水泥的硬化速度 D. 磁性氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠可与人体呼出的、反应生成，因此可在呼吸面具或潜水艇中作氧气来源，A正确； B．消毒效率远高于氯气，且不会生成有害有机氯化物，可替代氯气用于饮用水消毒，B正确； C．石膏（）添加到水泥中可以调节水泥的硬化速度，避免水泥硬化过快不利于施工，C正确； D．磁性氧化铁是为黑色固体，常用作油漆、涂料等红色颜料的是红棕色的（铁红），D错误； 故选D。 5. 下列有关实验的说法正确的是 A. 若不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 B. 将饱和溶液滴入NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 C. 甲烷与氯气混合气体在光照下反应，产物除HCl外其它常温下均为油状液体 D. 乙烯和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．若不慎将碱沾到皮肤上，大量水冲洗后应涂抹弱酸性的硼酸溶液中和残留碱，溶液呈弱碱性，无法中和碱，A错误； B．将饱和溶液滴入溶液中发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．甲烷与氯气混合气体在光照下反应，产物中一氯甲烷常温下为气态，仅二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳常温下为油状液体，C错误； D．乙烯含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，具有强还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，二者使溶液褪色均发生氧化反应，反应类型相同，D正确； 故选D。 6. 下列有关说法不正确的是 A. 测定分子式为物质的沸点，可获得三种不同的沸点数据 B. 仅用酸性高锰酸钾溶液洗气，即可除去乙烷中混有的少量乙烯 C. 二氯甲烷只有一种结构，是甲烷正四面体空间结构的证据之一 D. 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键部分被破坏 【答案】B 【解析】 【详解】A．存在正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，三者沸点不同，因此可测得三种不同沸点数据，A正确； B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化时会生成，会向乙烷中引入新的杂质，不能用该方法除杂，B错误； C．若甲烷为平面正方形结构，二氯甲烷会有两种同分异构体，实际二氯甲烷只有一种结构，是证明甲烷为正四面体空间结构的证据之一，C正确； D．晶体溶于水电离出、、，与之间的离子键被破坏，内的部分共价键被破坏，D正确； 故选B。 7. 下列有关的说法正确的是 A. 常温下22.4L甲烷，含有个C-H键 B. 密闭容器中投入与，在催化剂下反应能得到个分子 C. 含质量为9.8 g的浓硫酸，与3.2 g Cu加热反应，生成分子数目少于 D. 1 mol乙烯加聚，可制得个聚乙烯分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下气体摩尔体积才为，常温下甲烷的物质的量小于，含有的C-H键数目小于，A错误； B．与合成氨的反应为可逆反应，不能进行完全，生成的分子数小于，B错误； C．的物质的量为， 的物质的量为 ，铜与浓硫酸反应时，随着反应进行浓硫酸会变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，因此参加反应的小于，生成分子数目少于，C正确； D．乙烯加聚生成的聚乙烯是高分子化合物，聚合度为不确定值，乙烯加聚得到的聚乙烯分子数远小于，D错误； 故选C。 8. 下列表中上下说法关系不正确的是 A．反应的能量变化 B．乙烯与氧气发生了加成反应 C．装置可用于实验室制备氨气 D．装置可实现化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与的反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图示能量变化一致，A正确； B．加成反应的特征是不饱和键两端的原子直接结合其他原子或原子团，仅生成一种产物，该反应中1个参与反应生成2分子环氧乙烷，不符合加成反应的特征，乙烯与氧气没有发生加成反应，B错误； C．实验室加热与固体混合物制备氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，试管口塞棉花可防止氨气与空气对流，装置可用于实验室制备氨气，C正确； D．该装置为铜锌原电池，可自发进行氧化还原反应，能实现化学能转化为电能，D正确； 故选 B。 9. 下列有关方程式表达正确的是 A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子方程式： B. 工业上制备粗硅的化学反应方程式： C. 氨的催化氧化反应方程式： D. 氯气与水反应的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化铝属于两性氢氧化物，不溶于弱碱氨水，该离子方程式符合反应事实，电荷、原子均守恒，A正确； B．高温下碳还原二氧化硅制备粗硅时，碳过量，产物为而非，正确反应方程式为，B错误； C．氨的催化氧化反应的产物为而非，正确反应方程式为，C错误； D．次氯酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，D错误； 故答案为A。 10. 下列有关“类比”对物质性质推测正确的是 A. Na在空气中燃烧产物为，Li在空气中燃烧产物为 B. 常温下，与浓能持续反应生成，与浓也能持续反应生成 C. 与加成能得到2种产物，与加成也能得2种产物 D. 与反应生成和，与反应生成和 【答案】D 【解析】 【详解】A．Li的金属性弱于Na，在空气中燃烧的产物为，而不是，A错误； B．常温下，Fe遇浓会发生钝化，无法持续反应，且Cu与浓反应时随硝酸浓度降低，稀硝酸与Cu反应会生成NO，而不是持续生成，B错误； C．为对称烯烃，与HCl加成时氯原子连接任意双键碳的产物均为，仅有1种产物，C错误； D．金属氮化物与盐酸反应时，生成金属氯化物和氯化铵，由与HCl反应生成NaCl和，可知与HCl反应生成和，类比合理，D正确； 故选D。 11. Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A. 负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B. 正极反应式为Ag++e-=Ag C. 电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，据此分析。 【详解】Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+， A、负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故A正确； B、正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B错误； C、原电池中阴离子移向负极，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，故C正确； D、镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，故D正确。 答案选B。 12. 下列措施与加快化学反应速率无关的是 A. 合成氨工业，通过加压增大原料气和投入浓度 B. 硫酸工业制备时，将黄铁矿粉碎与空气()接触 C. 橡胶工业加工时，将天然橡胶进行硫化处理 D. 甲烷与氯气反应实验时，将混合气体光照 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大反应物和的浓度可加快合成氨反应速率，该措施与加快反应速率有关，A正确； B．将黄铁矿粉碎可增大其与的接触面积，加快煅烧反应速率，该措施与加快反应速率有关，B正确； C．天然橡胶硫化处理的目的是交联线型分子为体型结构，提升橡胶强度、稳定性等性能，该措施与加快化学反应速率无关，C错误； D．光照可为甲烷与氯气的取代反应提供活化能，加快反应速率，该措施与加快反应速率有关，D正确； 故选C。 13. 有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 从原理图中可得知反应Ⅱ为置换反应 B. “地康法”制氯气总反应的催化剂是 C. 原理中反应I的方程式是 D. 从反应原理分析，在该条件下，氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据流程写出两个反应： 反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，总反应为。 【详解】A．置换反应定义为“一种单质和一种化合物反应，生成新单质和新化合物”，反应Ⅱ中反应物（单质）+（化合物），生成物（化合物）+​（单质），符合置换反应定义，A正确； B．催化剂的特点是“先被消耗，反应结束重新生成，反应前后质量不变”；中间产物是“先生成，后被消耗”。该过程中在反应Ⅰ被消耗，反应Ⅱ重新生成，因此是催化剂；​是反应Ⅰ生成，反应Ⅱ被消耗，属于中间产物，B错误； C．反应Ⅰ是HCl与CuO的复分解反应，方程式正确，C正确； D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，总反应中​是氧化剂，​是氧化产物，因此氧化性，D正确； 故选B。 14. 为研究某溶液中溶质的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度溶液在不同温度下进行实验，随时间变化如图。下列说法不正确的是 A. 25℃时，10∼30 min内，的分解平均速率为 B. 对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明的分解速率随温度升高而增大 C. 对比30℃和25℃曲线，在0∼50 min内，能说明的分解平均速率随温度升高而增大 D. 对比30℃和10℃曲线，在50 min时，的分解率相等 【答案】B 【解析】 【分析】首先匹配三条曲线对应关系，纵坐标为R的浓度，横坐标为反应时间，温度越高R分解速率越快，浓度下降越快。最上方曲线对应25℃，初始为，60 min时仍有剩余；中间曲线对应30℃，初始为，50 min左右完全分解；最下方曲线对应10℃，初始为，30 min左右完全分解。 【详解】A．25℃时，10 min时，30 min时，平均速率，A正确； B．30℃和10℃对应的实验组初始浓度不同，存在温度和初始浓度两个变量，同一时刻的速率差异无法确定仅由温度导致，不能说明R的分解速率随温度升高而增大，B错误； C．由图可知，25℃时R的起始浓度（）大于30℃时R的起始浓度（），但30℃时内R浓度的变化量为，25℃时内R浓度的变化量约为，小于相同时间30℃时R浓度的变化量，能说明R的分解平均速率30℃时大于25℃时的原因是温度升高造成的，即对比30℃和25℃曲线，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大，C正确； D．50 min时，30℃和10℃组的R均已完全分解，分解率均为100%，二者分解率相等，D正确； 故选B。 15. 乙炔分子间发生反应可以生成乙烯基乙炔(CHC-CH=CH2)，下列说法正确的是 A. 乙烯基乙炔是乙炔分子间通过加成反应生成的 B. 1 mol乙烯基乙炔能与6 mol Br2发生加成反应 C. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 D. 乙烯基乙炔分子中的所有碳原子都处于同一直线 【答案】A 【解析】 【详解】A．2分子乙炔加成即生成乙烯基乙炔，故A正确； B．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应，故B错误； C．乙炔与乙烯基乙炔的最简式相同，均为CH，则等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧的耗氧量相同，故C错误； D．乙烯基乙炔中碳碳三键两端连接的原子在一条直线上，碳碳双键两端连接的原子在同一平面，分子中的所有碳原子都处于同一平面，故D错误； 答案选A。 16. 下列各实验的方案设计、现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将红热的炭放入浓硫酸中，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水 溶液变浑浊 证明有产生 B 向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热 产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体 待测液中含有 C 向10 mL KI溶液中滴加5-6滴相同浓度的溶液，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 D 向某溶液中加入稀硫酸 生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．红热炭与浓硫酸反应生成的气体中同时含有和，也能使澄清石灰水变浑浊，无法证明有产生，A不符合题意； B．与浓氢氧化钠加热反应生成的氨气是碱性气体，应使湿润的红色石蕊试纸变蓝，选项中现象描述错误，不能证明待测液含，B不符合题意； C．实验中KI过量，若反应完全进行则应全部被还原为，加入KSCN溶液变红说明仍有剩余，可证明KI与的反应有一定限度，C符合题意； D．若溶液中同时含有和，加入稀硫酸也会生成淡黄色硫沉淀和刺激性气味的，不一定含有，D不符合题意； 故选C。 非选择题部分 二、填空题(本大题共5题，共52分) 17. 铁及其化合物与生产、生活联系紧密。请回答下列问题： （1）自然界有多种含铁矿石，其中黄铁矿的主要成分___________。 （2）钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具要充分干燥处理。用化学方程式解释模具不得留有水的原因：___________。 （3）高铁酸钠是一种高效杀菌、净水剂，用废铁屑制备高铁酸钠的流程如图所示： Ⅰ.下列有关说法不正确的是___________。 A．步骤①中加入溶液的目的除去铁屑表面油污 B．部分原料废铁屑表面已氧化生锈，铁锈不影响的制备 C．步骤④中涉及到的离子方程式为： D．具强氧化性能杀菌，生成的氢氧化铁胶体具吸附性能沉降水体中悬浮颗粒 Ⅱ.步骤③操作：边加NaOH溶液、边鼓入空气、边搅拌。步骤③制备的过程用一步离子方程式表示为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. C ②. 【解析】 【分析】步骤①加入碳酸钠溶液加热，除去铁屑表面油污，过滤得到的滤渣为含铁锈的铁屑；步骤②加入硫酸，铁、铁锈均溶解生成、；步骤③加入氢氧化钠溶液同时通入空气，被氧气氧化为；步骤④加入次氯酸钠，碱性条件下被氧化为，最终得到目标产物。 【小问1详解】 黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁，化学式为。 【小问2详解】 炽热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为，若模具残留水，反应生成的氢气在高温环境下易发生爆炸，因此模具需充分干燥处理。 【小问3详解】 Ⅰ A．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解使溶液显碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，可使铁屑表面的油污发生水解反应而除去，A正确； B．铁锈的主要成分为，加入硫酸后溶解生成，后续加入氢氧化钠溶液可转化为，不影响的制备，B正确； C．步骤④反应在碱性环境中进行，离子方程式中不能生成，正确的离子方程式为，C错误； D．中铁元素为+6价，具有强氧化性，能够杀菌消毒，其还原产物水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可沉降水体中的悬浮颗粒，D正确； 故选C。 Ⅱ 步骤③中，在碱性条件下被氧气氧化为沉淀，配平后离子方程式为。 18. 原子序数依次增大的5种短周期主族元素X、Y、Z、W、M，已知： ①X与Z、Y与W分别具有相同最外层电子数； ②X与Y能形成、两种共价化合物； ③Y的阴离子(单核)与Z的阳离子的核外电子数都为10； ④W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍。 请根据以上叙述填空： （1）W在周期表中位置：___________。 （2）X、Y与Z形成的化合物所含的电子式为___________。 （3）化合物ZX遇能发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）下列有关说法不正确的是___________。 A．化合物可用作实验室制备气体 B．Y、Z、M三种元素原子半径大小关系为： C．M比W非金属性强，可由M单质与溶液反应来证明 D．比沸点高，是因为分子间作用力更强 E．M、Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： 【答案】（1）第三周期，ⅥA族 （2） （3） （4）BD 【解析】 【分析】结合X与Y可形成、两种共价化合物，短周期中符合该组成的共价化合物为、，初步确定X为、Y为。结合Y的单核阴离子核外电子数为10，验证Y为；Z的阳离子核外电子数为10，且X与Z最外层电子数相同，推出Z为。Y与W最外层电子数相同，推出W为，结合W最外层电子数为K层电子数的3倍，K层电子数为2，最外层电子数为6，验证W为。M原子序数大于且为短周期主族元素，推出M为。 【小问1详解】 W为硫元素，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，因此在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族。 【小问2详解】 X为氢、Y为氧、Z为钠，三者形成的化合物为氢氧化钠，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，对应电子式为。 【小问3详解】 ZX为氢化钠，为水，二者反应生成氢氧化钠和氢气，配平后化学方程式为。 【小问4详解】 A．为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，可用于实验室制备氧气，A正确； B．同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，氧、钠、氯三种元素的原子半径大小顺序为，即，B错误； C．氯气与硫化钠溶液反应生成氯化钠和硫单质，说明氯气的氧化性强于硫，证明氯的非金属性强于硫，C正确； D．为硫化氢，为水，水分子间存在氢键，因此水的沸点高于硫化氢，D错误； E．氯的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，是强酸，钠的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，是强碱，二者反应的离子方程式为，E正确； 故选BD。 19. 焦亚硫酸钠()是一种白色或略带黄色的固体，微溶于酒精，易溶于水，且在潮湿环境中易被氧化。焦亚硫酸钠具有漂白、抗氧化和抑制微生物生长作用，被广泛用作“果脯”等食品工业。 （1）中S元素的化合价为___________。 （2）制作果脯时，要先将鲜果切片用0.3~0.5%的焦亚硫酸钠溶液浸泡一段时间，以达到杀菌目的。已知：0.3~0.5%的焦亚硫酸钠溶液显酸性(pH约在3.5~4.5之间)，这是因为它与水发生反应生成一种酸式盐。焦亚硫酸钠与水反应的化学方程式___________。 （3）焦亚硫酸钠溶液也可用作实验室吸收尾气的吸收剂，焦亚硫酸钠溶液与反应的离子方程式为___________。 （4）实验室制备少量焦亚硫酸钠装置如图，其主要步骤如下： ①在不断搅拌下，向40℃的过饱和溶液中通入，同时监测溶液的pH变化； ②当溶液pH约为4.1时，停止通； ③将反应液冷却到20℃，析出固体，过滤、洗涤、干燥； Ⅰ.X中气体与溶液接触端为“多孔球状”装置，这种设计的目的___________。 Ⅱ.固体洗涤时，先用饱和水溶液洗涤，再用无水乙醇洗涤。用无水乙醇洗涤的原因：___________。 Ⅲ.用离子方程式表示装置Z的功能：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 增大气体与溶液接触面积，便于气体吸收 ②. 焦亚硫酸钠微溶于酒精，用乙醇洗涤可减少产品溶解损失；同时乙醇易挥发，便于固体干燥，防止产品被氧化； ③. 或 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，Na为+1价，O为-2价，设S化合价为，列式，解得； 【小问2详解】 反应生成酸式盐，若S元素被氧化为，则酸式盐为，但题干未提及氧化剂，推测其没有发生氧化还原反应，则+4价S对应的酸式盐为，根据原子守恒配平得到反应方程式为：，呈酸性，符合题干信息； 【小问3详解】 中S为+4价，具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应，S被氧化为+6价的硫酸根，被还原为氯离子，其离子方程式为； 【小问4详解】 ①多孔球状结构可增大气液接触面积，加快反应速率，提高的利用率； ②结合题干信息，焦亚硫酸钠微溶于酒精、易溶于水且潮湿环境易被氧化，无水乙醇洗涤既降低产品溶解损失，又能快速干燥防止氧化； ③装置Z中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的尾气，防止污染空气，为酸性氧化物，与强碱反应生成盐和水。 20. 汽车尾气排放直接对人体健康和环境产生深远影响，汽车尾气中常含有CO、NO、等污染性气体，研究解决汽车尾气污染是一个世界性课题。 （1）汽车尾气中NO等氮的氧化物主要来源是进入发动机气缸的和反应生成的。如图是一定条件下NO(g)生成过程中的能量变化情况，该条件下生成1molNO需___________(填：吸收、放出)能量___________kJ。 （2）已知汽车尾气的无害化处理反应为：。 I．一定条件下该反应在某恒容密闭容器中进行，则下列能说明反应一定达到平衡状态的是___________。 A．CO、NO、、在容器中同时存在 B．容器中气体分子总数保持不变 C．容器中氮原子总数保持不变 D．CO、NO的浓度相等 Ⅱ.为研究某催化剂的催化效果，在一定温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO的浓度如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 1.00 0.45 0.25 0.15 0.1 0.1 前2s内的平均反应速率___________，达到平衡时NO的转化率为___________。 （3）尾气排放是否达标是衡量汽车发动机性能的一个重要指标。利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度装置如图，该电池中可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时的移动方向___________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 90 （2） ①. B ②. ③. 25%或0.25 （3） ①. 从b到a ②. 【解析】 【小问1详解】 断裂1mol键吸收946kJ能量，断裂1mol键吸收498kJ能量，形成2mol键放出kJ能量，反应的焓变，反应为吸热反应，生成1mol时吸收能量为 。 【小问2详解】 I. A．可逆反应任意时刻反应物与生成物均同时存在，不能说明反应达到平衡，A错误； B．反应前后气体总物质的量发生变化，恒容容器中气体分子总数保持不变说明各组分物质的量不再改变，反应达到平衡，B正确； C．根据元素守恒，反应任意时刻容器中氮原子总数均保持不变，不能说明反应达到平衡，C错误； D．、浓度相等与初始投料、反应进行程度有关，不能说明浓度不再变化，无法判断平衡，D错误； 故选B。 II.前2s内，，反应速率之比等于化学计量数之比，故。4s后浓度不再变化，反应达到平衡，的转化率为 。 【小问3详解】 该原电池中，多孔电极b通入空气，得电子发生还原反应为正极，多孔电极a通入，失电子发生氧化反应为负极。原电池中阴离子向负极移动，故移动方向为从b到a。负极上失电子结合生成，电极反应式为。 21. 乙烯是一种重要基础化工原料。某同学用下图1实验装置制取乙烯(反应原理为：)，并探究乙烯的主要化学性质。 回答下列问题： （1）装置A中仪器①的名称为___________。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）下列有关实验的说法正确的是___________。 A. 反应装置A的温度要恒定，实验时最好采取水浴加热方法 B. 为防止①中溶液沸腾过于剧烈，可在反应前溶液中添加少量碎瓷片 C. 催化剂浓硫酸具有其特殊性，实验制得的乙烯气体中可能含有少量气体 D. 若将制得的纯净的乙烯进行空气中燃烧，可观察到无黑烟的明亮火焰 （4）氯乙烯是合成聚氯乙烯(PVC)的单体。乙烯氧氯化法是生产氯乙烯的工艺流程如图2所示： Ⅰ.氯乙烯制备聚PVC的化学反应方程式___________。 Ⅱ.流程中③的化学方程式为___________。 Ⅲ.下列关于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的说法中，正确的是___________。 A．乙烯分子所有原子同平面，而二氯乙烷分子中所有原子不同平面 B．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．PVC是一种稳定性良好的高分子有机合成材料，它可广泛用作食品包装袋 D．乙烯与水在一定条件下反应可用于工业制备乙醇 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）BC （4） ①. ②. ③. AD 【解析】 【分析】装置A为制取乙烯的发生装置，B中盛放溴的四氯化碳溶液，乙烯通入后发生加成反应，可观察到溶液棕黄色褪去，验证乙烯能与溴发生加成反应的性质，C中盛放酸性高锰酸钾溶液，乙烯通入后，乙烯被酸性高锰酸钾氧化，可观察到溶液紫红色褪去，验证乙烯具有还原性，乙烯难溶于水，用排水法收集乙烯；装置中的稀碱溶液可以吸收乙烯中混有的酸性杂质（如副反应生成的等），防止有毒酸性物质逸出污染空气。 【小问1详解】 仪器①为常见反应容器圆底烧瓶； 【小问2详解】 装置B中乙烯与溴发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，化学方程式为； 【小问3详解】 A．反应需要温度为170℃，水浴加热最高温度为100℃，无法达到要求，A错误； B．加热液体混合物时，加碎瓷片的目的是防暴沸，B正确； C．浓硫酸具有脱水性，会使乙醇碳化，加热条件下碳与浓硫酸反应生成​，因此制得的乙烯中混有，C​正确； D．乙烯含碳量较高，燃烧时会产生带黑烟的明亮火焰，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 Ⅰ．氯乙烯含碳碳双键，发生加聚反应生成聚氯乙烯，化学反应方程式为 ； Ⅱ．二氯乙烷热裂解：，可知产物为，反应③为乙烯、氧气、反应生成二氯乙烷和水，化学方程式为； Ⅲ．A．乙烯为平面结构，所有原子共面；1,2-二氯乙烷中均为饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，所有原子不可能共面，A正确； B．聚氯乙烯中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装袋，C错误； D．工业上用乙烯与水加成的方法（乙烯水化法）制备乙醇，D正确， 故选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第二学期杭州北斗联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个正确答案) 1. 自然界中存在氮元素循环，其中部分转化关系：蛋白质→，下列有关说法不正确的是 A. 常温下是一种化学性质较稳定的单质 B. NO是一种不溶于水的酸性氧化物 C. 是电解质，其水溶液能够导电 D. 蛋白质是一类含C、H、O、N等元素的有机化合物 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 结构示意图： C. 丙烷的球棍模型： D. 聚丙烯的结构简式： 3. 随着科技进步，我国有大量重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是 A．光导纤维传输线 B．晶体硅芯片 C．表面隐形涂料 D．氮化硅陶瓷发动机 A. A B. B C. C D. D 4. 化学与生产生活紧密联系，下列说法不正确 A. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B. 二氧化氯可替代氯气用于饮用水的消毒 C. 石膏可用于调节水泥的硬化速度 D. 磁性氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 5. 下列有关实验的说法正确的是 A. 若不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 B. 将饱和溶液滴入NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 C. 甲烷与氯气混合气体在光照下反应，产物除HCl外其它常温下均为油状液体 D. 乙烯和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同 6. 下列有关说法不正确的是 A. 测定分子式为物质的沸点，可获得三种不同的沸点数据 B. 仅用酸性高锰酸钾溶液洗气，即可除去乙烷中混有的少量乙烯 C. 二氯甲烷只有一种结构，是甲烷正四面体空间结构的证据之一 D. 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键部分被破坏 7. 下列有关的说法正确的是 A. 常温下22.4L甲烷，含有个C-H键 B. 密闭容器中投入与，在催化剂下反应能得到个分子 C. 含质量为9.8 g的浓硫酸，与3.2 g Cu加热反应，生成分子数目少于 D. 1 mol乙烯加聚，可制得个聚乙烯分子 8. 下列表中上下说法关系不正确的是 A．反应的能量变化 B．乙烯与氧气发生了加成反应 C．装置可用于实验室制备氨气 D．装置可实现化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关方程式表达正确的是 A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子方程式： B. 工业上制备粗硅的化学反应方程式： C. 氨的催化氧化反应方程式： D. 氯气与水反应的离子方程式： 10. 下列有关“类比”对物质性质推测正确的是 A. Na在空气中燃烧产物为，Li在空气中燃烧产物为 B. 常温下，与浓能持续反应生成，与浓也能持续反应生成 C. 与加成能得到2种产物，与加成也能得2种产物 D. 与反应生成和，与反应生成和 11. Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A. 负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B. 正极反应式为Ag++e-=Ag C. 电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑ 12. 下列措施与加快化学反应速率无关的是 A. 合成氨工业，通过加压增大原料气和投入浓度 B. 硫酸工业制备时，将黄铁矿粉碎与空气()接触 C. 橡胶工业加工时，将天然橡胶进行硫化处理 D. 甲烷与氯气反应实验时，将混合气体光照 13. 有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 从原理图中可得知反应Ⅱ为置换反应 B. “地康法”制氯气总反应的催化剂是 C. 原理中反应I的方程式是 D. 从反应原理分析，在该条件下，氧化性 14. 为研究某溶液中溶质的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度溶液在不同温度下进行实验，随时间变化如图。下列说法不正确的是 A. 25℃时，10∼30 min内，的分解平均速率为 B. 对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明的分解速率随温度升高而增大 C. 对比30℃和25℃曲线，在0∼50 min内，能说明的分解平均速率随温度升高而增大 D. 对比30℃和10℃曲线，在50 min时，的分解率相等 15. 乙炔分子间发生反应可以生成乙烯基乙炔(CHC-CH=CH2)，下列说法正确的是 A. 乙烯基乙炔是乙炔分子间通过加成反应生成的 B. 1 mol乙烯基乙炔能与6 mol Br2发生加成反应 C. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 D. 乙烯基乙炔分子中的所有碳原子都处于同一直线 16. 下列各实验的方案设计、现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将红热的炭放入浓硫酸中，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水 溶液变浑浊 证明有产生 B 向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热 产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体 待测液中含有 C 向10 mL KI溶液中滴加5-6滴相同浓度的溶液，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 D 向某溶液中加入稀硫酸 生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、填空题(本大题共5题，共52分) 17. 铁及其化合物与生产、生活联系紧密。请回答下列问题： （1）自然界有多种含铁矿石，其中黄铁矿的主要成分___________。 （2）钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具要充分干燥处理。用化学方程式解释模具不得留有水的原因：___________。 （3）高铁酸钠是一种高效杀菌、净水剂，用废铁屑制备高铁酸钠的流程如图所示： Ⅰ.下列有关说法不正确的是___________。 A．步骤①中加入溶液的目的除去铁屑表面油污 B．部分原料废铁屑表面已氧化生锈，铁锈不影响的制备 C．步骤④中涉及到的离子方程式为： D．具强氧化性能杀菌，生成的氢氧化铁胶体具吸附性能沉降水体中悬浮颗粒 Ⅱ.步骤③操作：边加NaOH溶液、边鼓入空气、边搅拌。步骤③制备的过程用一步离子方程式表示为___________。 18. 原子序数依次增大的5种短周期主族元素X、Y、Z、W、M，已知： ①X与Z、Y与W分别具有相同最外层电子数； ②X与Y能形成、两种共价化合物； ③Y的阴离子(单核)与Z的阳离子的核外电子数都为10； ④W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍。 请根据以上叙述填空： （1）W在周期表中位置：___________。 （2）X、Y与Z形成的化合物所含的电子式为___________。 （3）化合物ZX遇能发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）下列有关说法不正确的是___________。 A．化合物可用作实验室制备气体 B．Y、Z、M三种元素原子半径大小关系为： C．M比W非金属性强，可由M单质与溶液反应来证明 D．比沸点高，是因为分子间作用力更强 E．M、Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： 19. 焦亚硫酸钠()是一种白色或略带黄色的固体，微溶于酒精，易溶于水，且在潮湿环境中易被氧化。焦亚硫酸钠具有漂白、抗氧化和抑制微生物生长作用，被广泛用作“果脯”等食品工业。 （1）中S元素的化合价为___________。 （2）制作果脯时，要先将鲜果切片用0.3~0.5%的焦亚硫酸钠溶液浸泡一段时间，以达到杀菌目的。已知：0.3~0.5%的焦亚硫酸钠溶液显酸性(pH约在3.5~4.5之间)，这是因为它与水发生反应生成一种酸式盐。焦亚硫酸钠与水反应的化学方程式___________。 （3）焦亚硫酸钠溶液也可用作实验室吸收尾气的吸收剂，焦亚硫酸钠溶液与反应的离子方程式为___________。 （4）实验室制备少量焦亚硫酸钠装置如图，其主要步骤如下： ①在不断搅拌下，向40℃的过饱和溶液中通入，同时监测溶液的pH变化； ②当溶液pH约为4.1时，停止通； ③将反应液冷却到20℃，析出固体，过滤、洗涤、干燥； Ⅰ.X中气体与溶液接触端为“多孔球状”装置，这种设计的目的___________。 Ⅱ.固体洗涤时，先用饱和水溶液洗涤，再用无水乙醇洗涤。用无水乙醇洗涤的原因：___________。 Ⅲ.用离子方程式表示装置Z的功能：___________。 20. 汽车尾气排放直接对人体健康和环境产生深远影响，汽车尾气中常含有CO、NO、等污染性气体，研究解决汽车尾气污染是一个世界性课题。 （1）汽车尾气中NO等氮的氧化物主要来源是进入发动机气缸的和反应生成的。如图是一定条件下NO(g)生成过程中的能量变化情况，该条件下生成1molNO需___________(填：吸收、放出)能量___________kJ。 （2）已知汽车尾气的无害化处理反应为：。 I．一定条件下该反应在某恒容密闭容器中进行，则下列能说明反应一定达到平衡状态的是___________。 A．CO、NO、、在容器中同时存在 B．容器中气体分子总数保持不变 C．容器中氮原子总数保持不变 D．CO、NO的浓度相等 Ⅱ.为研究某催化剂的催化效果，在一定温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO的浓度如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 1.00 0.45 0.25 0.15 0.1 0.1 前2s内的平均反应速率___________，达到平衡时NO的转化率为___________。 （3）尾气排放是否达标是衡量汽车发动机性能的一个重要指标。利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度装置如图，该电池中可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时的移动方向___________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为___________。 21. 乙烯是一种重要基础化工原料。某同学用下图1实验装置制取乙烯(反应原理为：)，并探究乙烯的主要化学性质。 回答下列问题： （1）装置A中仪器①的名称为___________。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）下列有关实验的说法正确的是___________。 A. 反应装置A的温度要恒定，实验时最好采取水浴加热方法 B. 为防止①中溶液沸腾过于剧烈，可在反应前溶液中添加少量碎瓷片 C. 催化剂浓硫酸具有其特殊性，实验制得的乙烯气体中可能含有少量气体 D. 若将制得的纯净的乙烯进行空气中燃烧，可观察到无黑烟的明亮火焰 （4）氯乙烯是合成聚氯乙烯(PVC)的单体。乙烯氧氯化法是生产氯乙烯的工艺流程如图2所示： Ⅰ.氯乙烯制备聚PVC的化学反应方程式___________。 Ⅱ.流程中③的化学方程式为___________。 Ⅲ.下列关于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的说法中，正确的是___________。 A．乙烯分子所有原子同平面，而二氯乙烷分子中所有原子不同平面 B．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．PVC是一种稳定性良好的高分子有机合成材料，它可广泛用作食品包装袋 D．乙烯与水在一定条件下反应可用于工业制备乙醇 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $