浙江余姚中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一（学考）化学试卷

余姚中学2025学年第二学期期中考试高一化学学考试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag108 I 127 Ba 137 一、选择题Ⅰ（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是（ ） A．冰醋酸： B．漂白粉： C．铁红： D．小苏打： 2．下列仪器名称为“坩埚”的是（ ） A． B． C． D． 3．下列属于吸热反应的是（ ） A．盐酸与氢氧化钠溶液反应 B．丙烷在空气中完全燃烧 C．碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠（） D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 4．下列表述正确的是（ ） A．NaCl的电子式： B．乙烯的球棍模型： C．次氯酸的结构式： D．中的所有原子均达到8电子稳定结构 5．反应中，还原产物是（ ） A． B．HCl C． D． 6．1月22号，河南博物院、郑州博物馆推出了“太平。如意——河南博物院藏明清珍宝展”，希望大家在欣赏珍宝的同时，了解中国吉祥文化，感悟中国古代工匠精神，下列描述错误的是（ ） A．“瑞瓷纳福”所用瓷器属于硅酸盐材料 B．“金银同辉”属于合金材料 C．“吉象雅珍”所用象牙的主要成分羟基磷灰石属于有机物 D．“玉意嘉祥”属于硅酸盐材料 7．下列有机反应中，反应类型与其他不相同的是（ ） A． B． C． D． 8．下列说法正确的是（ ） A．中含有极性和非极性共价键 B．与所含化学键类型完全相同 C干冰的升华过程中，只需克服分子间作用力 D．属于离子化合物，固体加热分解时仅破坏离子键 9．下列关于实验室制备的描述均正确的是（ ） A．制 B．除去中的 C．收集 D．吸收尾气中的 10．下列有关物质的用途说法不正确的是（ ） A．氯化铁溶液可以做覆铜板的腐蚀液 B．稀土金属可用于生产合金 C．向葡萄酒中添加适量，可以起到杀菌和抗氧化的作用 D．水泥生产过程中加入适量，可调节水泥的硬化速率 11．下列化学或离子方程式正确的是（ ） A．大理石与醋酸反应： B．将少量灼热的加入中： C．将通入酸性溶液： D．向溶液中通入过量： 12．下列有关实验说法不正确的是（ ） A．金属着火，应用干燥的沙土灭火 B．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C．实验剩余药品都不能放回原试剂瓶，防止污染瓶中药品 D．某些强氧化剂如、等固体不能随便丢弃，否则有安全隐患 13．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，已成为第三个登陆火星的国家。该探测发现火星上存在大量矿物。已知原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W是组成火星上某些矿物的主要元素，X元素是地球地壳中含量最多的元素，Y的氢化物的水溶液呈酸性，Z元素原子M层电子数等于层电子数，W元素最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是（ ） A．4种元素中Y的非金属性最强 B．原子半径： C．和都是离子化合物 D．最简单氢化物的沸点： 14．一定温度下，在恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．反应进行到时，该反应还未达到平衡 B．反应的化学方程式为 C．内，的平均反应速率为 D．在该条件下，时充入少量氦气使压强增大，正、逆反应速率均变快 15．下列装置或设备的说法正确的是（ ） A．①中片做电池的负极，溶液中的向石墨片移动 B．②中氧气得到电子，负极的电极反应式与电解质溶液的酸碱性无关 C．③使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 D．④中能将化学能转化为电能，负极的电极反应式为： 二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 16．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ） A．胶体 B．蛋白质溶液 C．云、雾 D．蔗糖溶液 17．下列说法正确的是（ ） A．乙酸与油酸（）互为同系物 B．乙酸乙酯等低级酯具有芳香气味，可用作食品添加剂 C．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作食品包装袋 D．淀粉和纤维素分子式都是，互为同分异构体 18．关于葡萄糖（）的说法不正确的是（ ） A．含有2种官能团 B．能发生银镜反应 C．不能与溶液反应生成 D．经酶催化水解，可转化为燃料乙醇 19．下列推断正确的是（ ） A．由酸性，推断非金属性 B．由氧化性，推断投入中发生 C．由金属性，推断投入溶液中发生 D．由稳定性，推断非金属性 20．配制的溶液的部分过程示意图如图。下列说法正确的是（ ） A．步骤1中用NaCl溶解可以在烧杯中进行也可以在容量瓶中进行 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C．步骤3中液面距刻度线1-2 mm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 21．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标况下二氧化碳中存在的共用电子对数目为 B．常温常压下，乙醇中含有极性共价键的数目为 C．与的混合物中数目为 D．由和组成的水，其中所含的中子数为 22．反应已知该反应放热，、、三种物质均以单键结合形成对应分子，若在恒压绝热容器中发生，下列说法表明反应一定已达平衡状态的是（ ） A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开键的数目和断开键的数目相等 D．容器内气体的浓度 23．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在下用直接将转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．图中表示，其空间构型为平面正方形 B．步骤ⅰ涉及非极性键的断裂与生成 C．由图可知，步骤ⅳ生成的，其中的原子全部来自 D．步骤ⅰ到ⅳ的总反应为： 24．利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如下图所示： 已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是（ ） A．“碱洗”的主要目的是为了除去废旧镀锌铁皮表面的油污 B．“酸溶”时用98%浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率 C．“氧化”时反应的离子方程式为 D．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应 25．根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向3 mL含有淀粉的KI溶液中滴加溴水，振荡，溶液变蓝色 Br2的氧化性比强 C 向某溶液中滴加NaOH溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液为铵盐溶液 D 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含钠元素 三、非选择题（本大题共5小题，共40分） 26．（8分）请回答： （1）NaOH的电子式是______________________________；异丁烷的结构简式_______________。 （2）写出物质在水溶液（稀溶液）中的电离方程式____________________。 （3）在制备乙酸乙酯的实验中，其中浓硫酸的作用为①___________________；②____________________。 27．（8分）海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。 （1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素在元素周期表中的位置是_______________________。 （2）目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是______________________________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下： 请写出④的化学反应方程式：______________________________，也有人提出利用氯水来治理含二氧化硫废气，其离子方程式为__________________________________________________。 28．（10分）某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，回答下列问题： （1）仪器a名称为____________________；试剂X为____________________。 （2）A、B、E三个装置中应先点燃_____处的酒精（喷）灯，反应结束时，应先熄灭_____处的酒精（喷）灯。 （3）B装置中发生的反应方程式______________________________。 （4）装置C的作用是_______________________________________________________。 29．（8分）以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）： 请回答： （1）的反应类型是__________。 （2）C中含氧官能团的名称是__________。 （3）C与D反应得到E的化学方程式是__________。（写出其中一个反应即可） （4）下列说法正确的是__________。 A．油脂水解反应不是取代反应 B．等物质的量的A和B完全燃烧时消耗氧气的质量相等 C．物质A可以发生加聚反应 D．用银氨溶液可以检验B中是否含有醛基 30．（6分）为了测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品通入中盛有酸性高锰酸钾溶液的密闭容器。已知与该溶液反应的离子方程式为： 。若空气的流速为，经过溶液恰好褪色，假定样品中其他成分不反应，被溶液充分吸收。 （1）溶液中所含高锰酸钾的物质的量为_____________mol。 （2）该过程中转移的电子数为_________________。 （3）空气中的最大允许排放浓度不得超过。通过分析判断该空气样品排放是否达标？_____（填“达标”或“不达标”）。 学科网（北京）股份有限公司 $