精品解析：福建省泉州市安溪一中、养正中学、泉州实验中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

安溪一中，养正中学，泉州实验中学2025届高三年毕业班模拟考 考试科目：化学 满分：100分 考试试卷：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 Ni 59 As 75 一、选择题(40分，每小题4分，每小题只有一个正确答案) 1. 生产食盐的主要来源之一为内陆井矿盐。下列说法正确的是 A. 卤水净化所用的助沉剂聚丙烯酰胺属于无机非金属材料 B. 钻井用的铁制设备被腐蚀的过程涉及原电池原理 C. 蒸发制盐利用的原理是NaCl的溶解度随温度变化明显 D. 加碘食盐中添加的，可以帮助人们避免碘缺乏 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚丙烯酰胺属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，A错误； B．铁制设备中含有铁和杂质碳，接触电解质溶液时会构成原电池，发生电化学腐蚀，该过程涉及原电池原理，B正确； C．NaCl的溶解度随温度变化不明显，蒸发制盐是通过蒸发溶剂使NaCl结晶析出，不是利用其溶解度随温度变化明显的性质，C错误； D．易升华、有毒，且具有一定刺激性，加碘食盐中添加的是而非，D错误； 故选B。 2. “”为定影液回收的原理。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中电子数为 B. 含的溶液中阳离子数为 C. 中含有数为 D. 反应生成（已折算为标准状况）时，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．36.5gHCl即1molHCl，含有的电子数为18，A项错误； B．1mol该溶液中，溶质是配合物，自身能完全电离出钠离子，但阴离子解离出银离子的能力相当小，因此溶液中的阳离子数目远小于4，B项错误； C．硫酸是一个分子中含有两个氢原子，一个硫原子和四个氧原子的化合物，其中有两个氧原子与硫原子形成双键，另外两个氧原子与氢原子形成羟基，因此1mol硫酸中含有羟基的数目为2，C项正确； D．每生成3mol二氧化硫同时生成1mol硫酸，升价时，硫元素不仅从正二价转化成正四价的二氧化硫，还转化成正六价的硫酸，则失去(2×3+4)mol=10mol电子，每生成2.24L二氧化硫时即生成了0.1mol二氧化硫，转移电子为，即转移的电子数目约为0.33，D项错误； 答案选C。 3. 实验是化学的基本方法，它的学习功能是难以代替的，下列实验能达到实验目的的是 A. 用装置甲蒸发CuCl2溶液制备少量CuCl2晶体 B. 装置乙中溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯 C. 装置丙测定苯甲酸在一定温度下的溶解度 D. 装置丁制备少量氢氧化亚铁，并观察颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于盐酸具有挥发性，因此蒸发CuCl2溶液过程中水解平衡正向移动，最终得到氢氧化铜或氧化铜，故A项不选； B．溴乙烷消去反应生成的乙烯中混有乙醇杂质，但是乙醇不能使溴水褪色，对该实验不造成干扰，因此将装置乙中溴乙烷消去反应的产物直接通入溴水，溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯，故B项选； C．测定苯甲酸在一定温度下的溶解度时，温度计应该位于苯甲酸溶液中，故C项不选； D．止水夹A关闭时，不能将硫酸亚铁溶液导入NaOH溶液中，因此该装置无法制备少量氢氧化亚铁，应在最左侧或最右侧导管上再加一个止水夹，以此达到关闭时气体将硫酸亚铁溶液导入NaOH溶液中的目的，故D项不选； 综上所述，答案为B。 4. 药物本维莫德乳膏的主要成分的结构简式如图所示。 下列说法错误的是 A. 该有机物存在顺反异构 B. 1mol该有机物分子最多可与1mol 反应 C. 1mol该有机物分子与溴水反应，最多可消耗3mol D. 该有机物分子可以发生取代、加成、氧化、还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含有碳碳双键，且双键碳原子都连接不同的基团，存在顺反异构，A正确； B．该有机物分子中含有2个酚羟基，可以和反应，1mol该有机物分子最多可与2mol 反应，B错误； C．该有机物中含有碳碳双键可以和Br2发生加成反应，中1、2号碳原子上的H原子可以和Br2发生取代反应，则1mol该有机物分子与溴水反应，最多可消耗3mol ，C正确； D．该有机物中含有羟基可以发生取代和氧化反应，含有碳碳双键可以发生加成反应和还原反应，D正确； 故选B。 5. 菱镁矿(主要成分为，含少量和等元素)制备氟化镁的工艺流程如下。 已知：①室温下，，。 ②时，认为该离子已沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “蒸氨”时，尾气的主要成分是、 B. “氧化除锰”时，消耗溶液的体积高于理论值 C. “除铁铝”时，当恰好沉淀完全时， D. “沉淀”时，发生反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，菱镁矿煅烧得到二氧化碳和各元素的氧化物，加入硝酸铵溶液“蒸氨”，各金属氧化物转变为硝酸盐溶液，但二氧化硅不溶，则过滤得滤渣1为二氧化硅、尾气为氨气；向滤液加入过氧化氢“氧化除锰”，锰元素转变为沉淀MnO2，硝酸铵溶液呈酸性，酸性条件下过氧化氢将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，则过滤所得滤渣2为MnO2，滤液中加入草酸溶液“除钙”，反应中产生草酸钙沉淀，则过滤所得滤渣3为CaC2O4，向滤液中加入氨水“除铁铝”：调节溶液pH，将溶液中Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，则过滤得到滤渣4含有氢氧化铁、氢氧化铝，滤液所含主要阳离子为镁离子，向滤液中加入氢氟酸溶液，将溶液中镁离子转化为氟化镁沉淀，过滤即得到目标产物氟化镁。 【详解】A．据分析可知，“蒸氨”时尾气的主要成分是，二氧化碳是在煅烧时产生，A错误； B．过氧化钠溶液是绿色氧化剂，将锰元素转变为沉淀MnO2，还将Fe2+氧化为Fe3+，但生成的MnO2和Fe3+能催化H2O2分解，从而加大H2O2用量，B正确； C．“除铁铝”过程中，由，知，当恰好沉淀完全时，铁离子已沉淀完全，则溶液中，可知，C正确； D．HF为弱酸，则 “沉淀”时，反应产生氟化镁沉淀的离子方程式是：，D正确 ； 故选A。 6. 铋酸钠()是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把氧化成，下列推断错误的是 A. 发生的离子反应为： B. “酸性条件”的“酸性”可以是硫酸的酸性条件 C. 若有0.2 mol氧化产物生成，转移电子数为 D. 可与浓盐酸发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，且NaBiO3不溶于冷水，写化学式符合反应事实，A正确； B．硫酸不会对Mn2+的氧化反应产生干扰，酸性条件可以选用硫酸，B正确； C．该反应的氧化产物为，每个被氧化为转移5个电子，生成0.2mol氧化产物时，转移1mol电子，电子数为，C错误； D．由题干反应可知氧化性，而可氧化浓盐酸生成，故也可与浓盐酸发生该反应，且方程式配平正确，D正确； 故选C。 7. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Z是电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 该阴离子中铜元素的化合价为+3 C. Z元素的单质可以与水发生置换反应 D. 仅由W和Y不可以构成离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】Z：电负性最大的元素，Z为F（氟）。 X：观察阴离子左侧和上下的配体为XZ3（即 XF3），X原子能与3个F原子成键，并与中心Cu 原子形成1个配位键，总共形成4个共价键，因此X为C（碳）。 W：观察右侧配体，第一位X（碳）原子上下各连着一个W原子，说明W只能形成 1 个共价键，且原子序数W < X(6)，所以 W 为H（氢）。 Y：观察右侧配体的末端为，Y原子形成3个共价键，且原子序数在C(6)和F(9)之间，故Y为N（氮）。 【详解】A．N原子的2p轨道呈半满稳定状态，第一电离能出现反常，大于同周期的O，也大于H和C，F是非金属性极强的元素，电离能最大，四者的第一电离能顺序确为 F > N > H > C（即 Z > Y > W > X），A正确； B．该络合物阴离子的配体分别是3个-CF3和1个-CH2CN，这两种配体在常规计算中均视为-1价，络离子整体带 1 个单位负电荷，设Cu的化合价为x，则x + 4×(-1) = -1，解得x = +3，B正确； C．Z 的单质为F2，氟气与水反应的方程式为 ，该反应属于典型的置换反应，C正确； D．仅由N和H两种非金属元素可以构成离子化合物，最典型的例子就是叠氮化铵（NH4N3），它是由和构成的离子化合物，D错误； 故答案选D。 8. 我国科学家开发出碱性海水直接电解制氢的技术，工作原理如图1所示。电极A含金属M，发生的电极反应过程如图2所示。下列说法错误的是 A. 电极A放电过程中有反应： B. 电极A的放电过程中M为催化剂 C. MnOx隔水薄膜可以阻挡与电极接触生成 D. 标准状况下每生成67.2 mL气体，电路中转移0.004 mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．电极A放电过程中，M-OH→M-O－的转化不涉及电子转移，反应式应为，A错误； B．根据图2所示电极反应过程，金属M在反应中循环生成，催化反应进行，故M为催化剂，B正确； C．MnOx隔水薄膜阻拦左侧海水，但气体可通过气体通道与电极接触，故MnOx隔水薄膜可以阻挡与电极接触生成，C正确； D．该装置为电解水制氢装置，总反应为，可知生成的气体为O2和H2，摩尔比。故标准状况下每生成67.2 mL气体时，产生O2物质的量为0.001 mol，H2物质的量为0.002 mol，转移电子0.004 mol， D正确； 故答案选A。 9. 已知双环戊二烯解聚成环戊二烯的反应为 。若将3 mol双环戊二烯通入2L恒容密闭容器中，测得℃和℃下n（双环戊二烯或环戊二烯）随时间的变化如图所示，℃时反应到a点恰好达到平衡。下列有关说法错误的是 A. T1>T2 B. ℃时，0~2h内的平均反应速率：v(环戊二烯) mol⋅L⋅h C. ℃时，当容器内的气体压强为起始的1.5倍时：v(正)(逆) D. ℃时，反应恰好达到平衡时：4.8 mol(环戊二烯)mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，℃时，双环戊二烯前1h减少1.8 mol，相当于环戊二烯增加3.6 mol，℃时，环戊二烯增加4 molmol，所以，A正确； B．℃时，0~2h内的平均反应速率：v（环戊二烯）mol⋅L⋅h，B错误； C．由a点可知，℃时，平衡时气体总物质的量为2×（3 mol-0.6 mol）+0.6 mol=5.4 mol，是初始3 mol的1.8倍，气体的压强为起始时的1.5倍时，反应正向进行，（正）（逆），C正确； D．在℃时，反应达到平衡，消耗双环戊二烯的物质的量为（3-0.6）mol=2.4mol，此时生成环戊二烯的物质的量为2.4×2 mol=4.8 mol，因为T₁>T₂，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则℃时n（环戊二烯）mol，假设双环戊二烯全部反应，则生成环戊二烯的物质的量为6 mol，但该反应为可逆反应，不能进行到底，因此n（环戊二烯）mol，D正确； 故选B。 10. 常温下，用0.100mol·L-1溶液滴定25.00mL未知浓度的溶液，以为指示剂，测得溶液中pSCN、pAg随加入溶液体积的变化关系如图所示。已知：①，②、，③。下列说法错误的是 A. 该温度下AgSCN溶度积常数 B. 为防止指示剂失效，滴定过程中应保持溶液呈酸性 C. 加入mL时， D. 相同条件下，若改为0.05mol·L-1的溶液，滴定终点将向左移 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可知，pAg=pSCN时溶液中，则该温度下AgSCN的溶度积常数，A正确； B．属于强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，则碱性条件会使铁离子转化为沉淀，为防止指示剂失效，溶液应维持酸性，B正确； C．由图可知，加入的mL时二者恰好反应完全，所以溶液的浓度c() =0.100mol/L，当加入mL时AgNO3溶液过量，溶液中，，C正确； D．相同条件下，若改为0.05mol·L-1的溶液，则达到终点时消耗NH4SCN溶液体积增大、pAg不变，滴定终点将向右平移，D错误； 故选D。 二、非选择题(共4小题，共60分) 11. 和应用于电镀、机械、航空等众多工业领域。从一种合金废料生产工业硫酸镍和锡酸钠的工艺流程如下图所示。 已知：①“酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为、、、。 ②“一次除铁”后溶液中仍有少量。“萃取除铁、反萃取、制和制”的原理是：(有机相)(有机相)，和代表金属阳离子或。金属阳离子和的结合能力：。 ③常温下，，；，。 （1）“酸浸”时，Ni与硝酸反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （2）“碱熔”时，SnO2发生反应的化学方程式为___________。 （3）“沉锡”时，常温下恰好完全沉淀为时，___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）“一次除铁”的总反应离子方程式为___________。 （5）“反萃取”时，萃余液的溶质含FeCl3，试剂1是___________。 （6）“制”时，溶液1的主要成分是___________(填化学式)。 （7）某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图1，沿z轴方向的投影为图2。 ①该晶体中As周围最近的Ni有___________个。 ②该晶体的密度为，晶胞参数为apm，bpm，则阿伏加德罗常数的数值___________(用含a、b、的代数式表示)。 【答案】（1）3：2 （2） （3）< （4） （5）盐酸 （6） （7） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】合金废料 “酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为、、、，加碳酸钠调pH值沉锡，锡加NaOH和氧气，得到Na2SnO3，溶解过滤结晶后得晶体Na2SnO3·3H2O；溶液中含、，加入双氧水氧化，加入碳酸钠形成除铁（），溶液中仍有少量，用做萃取剂 “萃取除铁，加盐酸反萃取、制和制”最终浓缩结晶得到晶体； 【小问1详解】 “酸浸”时，Ni与硝酸离子反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2； 【小问2详解】 “碱熔”时中Sn元素转化为，发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ：，，则； 【小问4详解】 “一次除铁”时加入双氧水，碳酸钠反应生成，总反应离子方程式为：； 【小问5详解】 “反萃取”时，提高溶液中氢离子浓度，使平衡向反萃取方向移动，萃余液的溶质含，试剂1是: 盐酸； 【小问6详解】 “制”时，通入，置换出，溶液1的主要成分是：； 【小问7详解】 ①该晶胞为六方晶体，选择中间层的As原子可知，上下层各有3个Ni原子与1个As原子相连，晶体中As周围最近的Ni有6个； ②该晶体的密度为，晶胞参数为apm，bpm，由晶胞结构可知，Ni原子与As原子配位数比为1:1，晶胞内部含有2个As原子，2个Ni原子，，则阿伏加德罗常数的数值。 12. 苯氧乙酸是合成除草剂、植物激素和中枢神经兴奋药的中间体。某小组设计方案制备苯氧乙酸，原理如下： 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 部分性质 苯酚 94 43 181.75 有毒，易溶于热水，易溶于乙醇 苯氧乙酸 152 约100 285 易溶于热水，难溶于冷水，溶于乙醇 氯乙酸 94.5 63 189 有毒，易溶于水，溶于乙醇 具体实验步骤如下： Ⅰ、如图1装置（部分夹持及加热装置省略），将3.78 g氯乙酸和5 mL水加入100 mL的三颈烧瓶中，搅拌，缓慢滴加饱和碳酸钠溶液至完全反应。 Ⅱ、加入2.82 g苯酚，再滴加35%氢氧化钠溶液至pH为12，在沸水浴中加热一段时间后，补充氢氧化钠溶液，继续加热至完全反应。 Ⅲ、反应结束后，将溶液趁热转入锥形瓶中，加入浓盐酸酸化。 Ⅳ、结晶完全后再进行抽滤（如图2所示），洗涤粗产物，在60～65℃下干燥得到黄色产品，再加入活性炭，得到约3.00 g白色晶体。 请回答下列问题： （1）图1中仪器A名称是______，出水口为______（填“a”或“b”）。 （2）______（填“=”、“<”、“>”），从分子结构角度解释原因：______。 （3）步骤Ⅱ中补充氢氧化钠溶液的目的是______。 （4）根据苯氧乙酸的性质，步骤Ⅳ中在______中冷却析出固体后抽滤，抽滤的优点是______。 a．过滤速度快 b．降低了固体的溶解度 c．滤出的固体易干燥 （5）从环保角度分析，该实验装置存在明显不足，改进方法是______。 （6）该过程中苯氧乙酸的产率最接近______。 a．45% b．55% c．65% d．75% 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. b （2） ①. < ②. 氯原子为吸电子基团，导致键极性增大，因此氯乙酸酸性大于乙酸 （3）提供碱性环境，保持溶液呈碱性 （4） ①. 冰（冷）水浴 ②. ac （5）在冷凝管上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥管 （6）c 【解析】 【分析】本实验制备苯氧乙酸，先让氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，再加入苯酚、氢氧化钠溶液至pH为12，沸水水浴中加热一段时间，充分反应生成苯氧乙酸钠，利用强酸制备弱酸，苯氧乙酸钠与盐酸反应 生成苯氧乙酸； 【小问1详解】 根据仪器的特点，仪器A为恒压滴液漏斗；冷凝管通入冷却水，为了增强冷凝效果，冷却水下进上出，出水口为b； 【小问2详解】 氯原子具有吸电子效应，使氯乙酸的羧基中O - H键极性增强，更易电离出，酸性更强，值更大，（Ka的负对数）越小 ，则pKa(ClCH2COOH)＜pKa(CH3COOH)； 【小问3详解】 步骤Ⅱ的反应过程中，苯酚与氯乙酸钠生成苯氧乙酸钠和盐酸，其中苯酚和盐酸均会与反应消耗，补充氢氧化钠可维持溶液pH = 12，保证反应体系中有足够的碱性，使苯酚以苯酚钠形式参与反应，使反应能够继续进行； 【小问4详解】 ①苯氧乙酸难溶于冷水，因此在冷水（冰水）中冷却更利于其析出；②抽滤（减压过滤）的优点有：过滤速度快，因为在减压条件下，液体更容易通过滤纸；液体和固体分离比较完全；滤出的固体易干燥，由于减压抽滤能将固体表面的液体尽量抽干。抽滤不能改变固体溶解度，故选ac； 【小问5详解】 实验中使用的苯酚、氯乙酸有毒、易挥发，在反应过程中可能会有氯乙酸等有毒物质挥发到空气中，从环保角度考虑，应在装置上连接一个尾气吸收装置，吸收可能挥发出来的有毒气体，故可在冷凝管上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥管。 【小问6详解】 反应物物质的量：，，根据反应原理可知，苯酚为限量反应物，则理论生成苯氧乙酸，理论质量为，苯氧乙酸的产率，最接近65%，故答案选c。 13. 有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。 已知：① ② （1）A物质的名称为______。 （2）B到D的反应类型为______。 （3）写出反应的化学方程式：______。 （4）化合物H的含氧官能团名称是酮羰基、醇羟基、______。 （5）同时符合下列条件的化合物F的同分异构体有______种，其中所有官能团都在一个苯环上的结构简式为______。 ①含有结构； ②1 mol该物质最多消耗4 mol NaOH； ③核磁共振氢谱有6组吸收峰。 （6）由合成，根据题中信息，实现下列转化过程，其中M的结构简式为______，“一定条件”为______。 【答案】（1）苯甲醇 （2）加成反应 （3） （4）羧基；醚键 （5） ①. 10 ②. （6） ①. ②. 、催化剂 【解析】 【分析】据A的分子式C7H8O及A→B的反应条件可知，A的结构式为（苯甲醇），被氧化为B（苯甲醛）。对于C→D的反应，由B和C的分子式可以判断出，这是一个加成反应（羟醛加成，C中的甲基在一定条件下作为亲核试剂进攻苯甲醛的羰基，生成了含有-CHOH-的产物D），D发生消去反应生成E，E发生已知信息的反应生成F。对于F、G、H根据已知信息②，吡喃环上的氧原子可以被伯胺（RNH2）取代。对比F和H的结构，H中比F多出了一个-CH2CH(OH)CH2OH基团连接在N上。因此，反应物G必定是相应的伯胺，即（即NH2CH2CH(OH)CH2OH）。该反应本质上是取代反应，脱去了一分子水。 【小问1详解】 由前述分析可知，A为苯甲醇； 【小问2详解】 由前述分析可知，B到D的反应类型为加成反应； 【小问3详解】 由前述分析可知，该反应为一个取代反应，结合所给的方程式②答案为； 【小问4详解】 观察化合物H的结构，含氧官能团除了已经给出的酮羰基和醇羟基以外，还包含醚键和羧基。 【小问5详解】 由题干流程图中F的分子式为：C13H10O5，不饱和度为9，符合条件①含有联苯结构，用去8个不饱和度；②1mol该物质最多消耗4molNaOH则含有3个酚羟基和1个羧基，或者4个酚羟基和一个醛基；③核磁共振氢谱中有6组吸收峰，即分子存在对称结构。 如果分子有羧基，则两个羟基放在1、2、3、4及其对称位上，4种； 如果分子不含羧基，4个羟基分别放在1、2；1、3；1、4；2、3；2、4和3、4的对位，故有6种，一共为4+6=10种。 其中所有官能团都在同一个苯环上的结构简式为：。 【小问6详解】 ①生成M，M再生成，该步骤可以参考D→E反应特点，逆推可知M是，M产物的－OH发生消去反应形成C=C；然后生成最终产物，发生E→F（参考反应①）类似反应，所以反应条件为：加入NaIO4、催化剂。 14. 的转化是实现“碳中和”的有效途径。 （1）催化加氢合成甲醇(反应Ⅰ)中伴随反应Ⅱ的发生： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 恒压时，和起始量一定的条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出。 ①使用分子筛膜的目的是______。 ②将反应后的气体以一定流速通过含修饰的吸附剂，分离其中的和，能与π键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图所示。20～40 min，浓度比增大，而浓度比几乎为0的原因是______。 （2）与重整可以制取CO和。下，将的混合气体置于体积为V L的密闭容器中，发生如下反应： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 反应Ⅴ： ①反应Ⅴ的自发条件是______(填“高温”或“低温”)；反应 ______。 ②不同温度下重整体系中和的平衡转化率如图所示。500～800℃范围内，的平衡转化率低于的原因是______。 某温度下，若只发生反应Ⅲ和Ⅳ，和的平衡转化率分别为a和b，则反应Ⅳ的Kc=______。 （3）一种金属氧化物(用MR表示)催化与环氧丙烷()反应制碳酸酯X反应机理如图所示。已知中的碳氧键可以被催化剂中具有较强给电子能力的活性中心的电子进攻而活化断裂。 ①碳酸酯X的结构简式为______。 ②MgO活化催化的能力强于的原因是______。 【答案】（1） ①. 分离出，促进平衡正向移动，增大的转化率 ②. HCHO含π键电子，与之形成较强的配位键，原先吸附剂吸附的被替代 （2） ①. 低温 ②. +74 ③. 该温度范围内，反应Ⅴ进行的程度大于反应Ⅳ进行的程度 ④. （3） ①. ②. Mg的金属性强于Al，MgO的O给电子能力更强更强，MgO的O更易进攻活化中的碳氧键 【解析】 【小问1详解】 ①分子筛膜能选择性地分离出水蒸气，意味着不断从反应体系中移除生成物。生成物浓度降低，必然导致化学平衡向正反应方向移动，从而消耗更多的反应物CO2； ②读图可知，20~40 min 期间CH3OH的流出浓度迅速增大，而HCHO几乎为 0，说明HCHO被吸附剂留住了。结合题干信息Cu+能与π键电子形成作用力较强的配位键，对比两者的结构，甲醛含有C=O双键，存在π电子，而甲醇全是单键，没有π键，因此甲醛被强烈吸附。故答案为HCHO含π键电子，与之形成较强的配位键，原先吸附剂吸附的被替代。 【小问2详解】 ①反应Ⅴ为 ，该反应放热，且气体分子数减少为熵减反应。根据吉布斯自由能判据时反应自发，因此只有在低温下才能满足自发条件； ②目标反应可以直接由反应III+反应V得到，因此由盖斯定律，。 ③如果只发生主反应Ⅲ，CH4和 CO2是1:1消耗的。如果发生副反应Ⅳ，会额外消耗 CO2，那CO2的转化率应该更高。但图象显示CO2转化率反而更低。这说明体系中一定有产生CO2的副反应发生，或者有单独消耗 CH4的副反应。结合题目给出的反应方程式，反应Ⅴ正是将CO转化为CO2的反应，导致CO2的总体消耗量减少。故答案为该温度范围内，反应Ⅴ进行的程度大于反应Ⅳ进行的程度。 ④设起始投入CH4和CO2各n mol。 由于CH4只在反应Ⅲ中反应，且转化率为a，故反应Ⅲ消耗了an mol CH4和an mol CO2，生成 2an mol CO和2an mol H2。 CO2在反应Ⅲ和反应Ⅳ中均被消耗，总转化率为b，总消耗量为bn mol。其中反应Ⅲ消耗了an mol，则反应Ⅳ必定消耗了(b-a)n mol的CO2。 根据反应Ⅳ的比例，消耗(b-a)n mol的CO2的同时，也会消耗(b-a)n mol的H2，并生成(b-a)n mol的CO和(b-a)n mol的H2O。 综合上述分析，平衡时各物质的量为 ，，， 反应Ⅳ是一个气体分子数不变的反应，因此体积V可直接约掉，故答案为。 【小问3详解】 ①观察机理图最后一步，带负电荷的氧离子（原本属于环氧丙烷）进攻了CO2中的碳原子，使得整个分子闭环。脱去催化剂后，形成了一个包含酯基和醚键的五元环体系（碳酸酯）。结合原本原料中的甲基位置，即可画出产物的结构，即。 ②题干提示了活化CO2的关键在于催化剂中具有较强给电子能力的活性中心。在金属氧化物中，给电子中心就是晶格氧（O2-）。金属阳离子对O2-的电子云具有吸引力。相比于Al3+，Mg2+的正电荷更少、半径更大，它对O2-电子云的束缚力就更弱。因此MgO的给电子能力强于 Al2O3。故答案为Mg的金属性强于Al，MgO的O给电子能力更强，MgO的O更易进攻活化中的碳氧键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安溪一中，养正中学，泉州实验中学2025届高三年毕业班模拟考 考试科目：化学 满分：100分 考试试卷：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 Ni 59 As 75 一、选择题(40分，每小题4分，每小题只有一个正确答案) 1. 生产食盐的主要来源之一为内陆井矿盐。下列说法正确的是 A. 卤水净化所用的助沉剂聚丙烯酰胺属于无机非金属材料 B. 钻井用的铁制设备被腐蚀的过程涉及原电池原理 C. 蒸发制盐利用的原理是NaCl的溶解度随温度变化明显 D. 加碘食盐中添加的，可以帮助人们避免碘缺乏 2. “”为定影液回收的原理。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中电子数为 B. 含的溶液中阳离子数为 C. 中含有数为 D. 反应生成（已折算为标准状况）时，转移电子数为 3. 实验是化学的基本方法，它的学习功能是难以代替的，下列实验能达到实验目的的是 A. 用装置甲蒸发CuCl2溶液制备少量CuCl2晶体 B. 装置乙中溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯 C. 装置丙测定苯甲酸在一定温度下的溶解度 D. 装置丁制备少量氢氧化亚铁，并观察颜色 4. 药物本维莫德乳膏的主要成分的结构简式如图所示。 下列说法错误的是 A. 该有机物存在顺反异构 B. 1mol该有机物分子最多可与1mol 反应 C. 1mol该有机物分子与溴水反应，最多可消耗3mol D. 该有机物分子可以发生取代、加成、氧化、还原反应 5. 菱镁矿(主要成分为，含少量和等元素)制备氟化镁的工艺流程如下。 已知：①室温下，，。 ②时，认为该离子已沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “蒸氨”时，尾气的主要成分是、 B. “氧化除锰”时，消耗溶液的体积高于理论值 C. “除铁铝”时，当恰好沉淀完全时， D. “沉淀”时，发生反应的离子方程式为 6. 铋酸钠()是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把氧化成，下列推断错误的是 A. 发生的离子反应为： B. “酸性条件”的“酸性”可以是硫酸的酸性条件 C. 若有0.2 mol氧化产物生成，转移电子数为 D. 可与浓盐酸发生反应 7. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Z是电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 该阴离子中铜元素的化合价为+3 C. Z元素的单质可以与水发生置换反应 D. 仅由W和Y不可以构成离子化合物 8. 我国科学家开发出碱性海水直接电解制氢的技术，工作原理如图1所示。电极A含金属M，发生的电极反应过程如图2所示。下列说法错误的是 A. 电极A放电过程中有反应： B. 电极A的放电过程中M为催化剂 C. MnOx隔水薄膜可以阻挡与电极接触生成 D. 标准状况下每生成67.2 mL气体，电路中转移0.004 mol电子 9. 已知双环戊二烯解聚成环戊二烯的反应为 。若将3 mol双环戊二烯通入2L恒容密闭容器中，测得℃和℃下n（双环戊二烯或环戊二烯）随时间的变化如图所示，℃时反应到a点恰好达到平衡。下列有关说法错误的是 A. T1>T2 B. ℃时，0~2h内的平均反应速率：v(环戊二烯) mol⋅L⋅h C. ℃时，当容器内的气体压强为起始的1.5倍时：v(正)(逆) D. ℃时，反应恰好达到平衡时：4.8 mol(环戊二烯)mol 10. 常温下，用0.100mol·L-1溶液滴定25.00mL未知浓度的溶液，以为指示剂，测得溶液中pSCN、pAg随加入溶液体积的变化关系如图所示。已知：①，②、，③。下列说法错误的是 A. 该温度下AgSCN溶度积常数 B. 为防止指示剂失效，滴定过程中应保持溶液呈酸性 C. 加入mL时， D. 相同条件下，若改为0.05mol·L-1的溶液，滴定终点将向左移 二、非选择题(共4小题，共60分) 11. 和应用于电镀、机械、航空等众多工业领域。从一种合金废料生产工业硫酸镍和锡酸钠的工艺流程如下图所示。 已知：①“酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为、、、。 ②“一次除铁”后溶液中仍有少量。“萃取除铁、反萃取、制和制”的原理是：(有机相)(有机相)，和代表金属阳离子或。金属阳离子和的结合能力：。 ③常温下，，；，。 （1）“酸浸”时，Ni与硝酸反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （2）“碱熔”时，SnO2发生反应的化学方程式为___________。 （3）“沉锡”时，常温下恰好完全沉淀为时，___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）“一次除铁”的总反应离子方程式为___________。 （5）“反萃取”时，萃余液的溶质含FeCl3，试剂1是___________。 （6）“制”时，溶液1的主要成分是___________(填化学式)。 （7）某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图1，沿z轴方向的投影为图2。 ①该晶体中As周围最近的Ni有___________个。 ②该晶体的密度为，晶胞参数为apm，bpm，则阿伏加德罗常数的数值___________(用含a、b、的代数式表示)。 12. 苯氧乙酸是合成除草剂、植物激素和中枢神经兴奋药的中间体。某小组设计方案制备苯氧乙酸，原理如下： 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 部分性质 苯酚 94 43 181.75 有毒，易溶于热水，易溶于乙醇 苯氧乙酸 152 约100 285 易溶于热水，难溶于冷水，溶于乙醇 氯乙酸 94.5 63 189 有毒，易溶于水，溶于乙醇 具体实验步骤如下： Ⅰ、如图1装置（部分夹持及加热装置省略），将3.78 g氯乙酸和5 mL水加入100 mL的三颈烧瓶中，搅拌，缓慢滴加饱和碳酸钠溶液至完全反应。 Ⅱ、加入2.82 g苯酚，再滴加35%氢氧化钠溶液至pH为12，在沸水浴中加热一段时间后，补充氢氧化钠溶液，继续加热至完全反应。 Ⅲ、反应结束后，将溶液趁热转入锥形瓶中，加入浓盐酸酸化。 Ⅳ、结晶完全后再进行抽滤（如图2所示），洗涤粗产物，在60～65℃下干燥得到黄色产品，再加入活性炭，得到约3.00 g白色晶体。 请回答下列问题： （1）图1中仪器A名称是______，出水口为______（填“a”或“b”）。 （2）______（填“=”、“<”、“>”），从分子结构角度解释原因：______。 （3）步骤Ⅱ中补充氢氧化钠溶液的目的是______。 （4）根据苯氧乙酸的性质，步骤Ⅳ中在______中冷却析出固体后抽滤，抽滤的优点是______。 a．过滤速度快 b．降低了固体的溶解度 c．滤出的固体易干燥 （5）从环保角度分析，该实验装置存在明显不足，改进方法是______。 （6）该过程中苯氧乙酸的产率最接近______。 a．45% b．55% c．65% d．75% 13. 有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。 已知：① ② （1）A物质的名称为______。 （2）B到D的反应类型为______。 （3）写出反应的化学方程式：______。 （4）化合物H的含氧官能团名称是酮羰基、醇羟基、______。 （5）同时符合下列条件的化合物F的同分异构体有______种，其中所有官能团都在一个苯环上的结构简式为______。 ①含有结构； ②1 mol该物质最多消耗4 mol NaOH； ③核磁共振氢谱有6组吸收峰。 （6）由合成，根据题中信息，实现下列转化过程，其中M的结构简式为______，“一定条件”为______。 14. 的转化是实现“碳中和”的有效途径。 （1）催化加氢合成甲醇(反应Ⅰ)中伴随反应Ⅱ的发生： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 恒压时，和起始量一定的条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出。 ①使用分子筛膜的目的是______。 ②将反应后的气体以一定流速通过含修饰的吸附剂，分离其中的和，能与π键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图所示。20～40 min，浓度比增大，而浓度比几乎为0的原因是______。 （2）与重整可以制取CO和。下，将的混合气体置于体积为V L的密闭容器中，发生如下反应： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 反应Ⅴ： ①反应Ⅴ的自发条件是______(填“高温”或“低温”)；反应 ______。 ②不同温度下重整体系中和的平衡转化率如图所示。500～800℃范围内，的平衡转化率低于的原因是______。 某温度下，若只发生反应Ⅲ和Ⅳ，和的平衡转化率分别为a和b，则反应Ⅳ的Kc=______。 （3）一种金属氧化物(用MR表示)催化与环氧丙烷()反应制碳酸酯X反应机理如图所示。已知中的碳氧键可以被催化剂中具有较强给电子能力的活性中心的电子进攻而活化断裂。 ①碳酸酯X的结构简式为______。 ②MgO活化催化的能力强于的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $