福建省泉州市安溪一中、养正中学、泉州实验中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

2025 年高中毕业班三校模拟考试化学卷 学科网（北京）股份有限公司 - 1 - 安溪一中，养正中学，泉州实验中学 2025 届高三年毕业班模拟考 考试科目：化学 满分：100 分 考试试卷：75 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 Ni 59 As 75 一、选择题（40 分，每小题 4 分，每小题只有一个正确答案） 1. 生产食盐的主要来源之一为内陆井矿盐。下列说法正确的是 A. 卤水净化所用的助沉剂聚丙烯酰胺属于无机非金属材料 B. 钻井用的铁制设备被腐蚀的过程涉及原电池原理 C. 蒸发制盐利用的原理是 NaCl 的溶解度随温度变化明显 D. 加碘食盐中添加的 I2，可以帮助人们避免碘缺乏 2. “6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]===6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O”为定影液回收 Ag2S 的原理。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 36.5 g HCl 中的电子数为 8NA B. 含 1 mol Na3[Ag(S2O3)2]的溶液中阳离子数为 4NA C. 1 mol H2SO4中含有—OH 数为 2NA D. 生成 2.24 L SO2(已折算为标准状况)时，转移电子数为 2NA 3. 下列实验能达到实验目的的是 A. 用装置甲蒸发 CuCl2溶液制备少量 CuCl2晶体 B. 装置乙中溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯 C. 装置丙可测定一定温度下苯甲酸的溶解度 D. 装置丁可制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色 2025 年高中毕业班三校模拟考试化学卷 学科网（北京）股份有限公司 - 2 - 4. 药物本维莫德乳膏的主要成分的结构简式如图所示。 下列说法错误．．的是 A. 该有机物存在顺反异构 B.该有机物分子可以发生取代、加成、氧化、还原反应 C. 1mol 该有机物分子与溴水反应，最多可消耗 3mol Br2 D. 1mol 该有机物分子最多可与 1molNa2CO3 反应 5. 菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 Ca、Si、Fe、Mn 和 Al 等元素)制备氟化镁的工艺流程 如下。 已知：①室温下，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10—39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10—33； ②c(Al3+)≤1.0×10—5mol·L—1时，认为该离子已沉淀完全。 下列说法错误．．的是 A. “蒸氨”时，尾气的主要成分是 NH3和 CO2 B. “氧化除锰”时，消耗 H2O2溶液的体积会高于理论值 C. “除铁铝”时，当 Al3+恰好沉淀完全时，c(Fe3+)=2.15×10—11mol·L—1 D. “沉淀”时，发生反应的离子方程式为 2HF + Mg2+= MgF2↓+ 2H+ 6. 铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把 Mn2+氧化成 MnO4—，下 列推断错误．．的是 A. 发生的离子反应为：2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+=2MnO4—+ 5Bi3+ + 5Na+ +7H2O B. “酸性条件”的“酸性”可以是硫酸的酸性条件 C. 若有 0.2mol 氧化产物生成，转移电子数为 0.5NA D. NaBiO3可与浓盐酸发生反应 NaBiO3 + 6HCl=BiCl3 + Cl2 ↑+ NaCl + 3H2O 2025 年高中毕业班三校模拟考试化学卷 学科网（北京）股份有限公司 - 3 - 7. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素， Z 是电负性最大的元素。下列说法错误．．的是 A. 第一电离能：Z>Y>W>X B. 该阴离子中铜元素的化合价为+3 C. Z 元素的单质可以与水发生置换反应 D. 仅由 W 和 Y 不可以构成离子化合物 8. 我国科学家开发出碱性海水直接电解制氢的技术，工作原理如图 1 所示。电极 A 含金属 M， 发生的电极反应过程如图 2 所示。下列说法错误．．的是 A. 电极 A 放电过程中有反应: M-OH + e— + OH—=M-O + H2O B. 电极 A 的放电过程中 M 为催化剂 C. MnOx 隔水薄膜可以阻挡 Cl—与电极接触生成 Cl2 D. 标准状况下每生成 67.2 mL 气体，电路中转移 0.004 mol 电子 2025 年高中毕业班三校模拟考试化学卷 学科网（北京）股份有限公司 - 4 - 9. 已知双环戊二烯解聚成环戊二烯的反应为 ΔH>0。若将 3 mol 双环戊二烯通入 2 L 恒容密闭容器中，测得 T1 ℃和 T2 ℃下 n(双环戊二烯或环戊二烯)随时间 的变化如图所示，T2 ℃时反应到 a 点恰好达到平衡。下列有关说法错误．．的是 A. T1>T2 B. T2 ℃时，0~2 h 内的平均反应速率： v(环戊二烯)=0.6 mol·L-1·h-1 C. T2 ℃时，当容器内的气体压强为起始的 1.5 倍时： v正>v逆 D. T1 ℃时，反应恰好达到平衡时： 4.8 mol<n(环戊二烯)<6 mol 10.常遇下，用 0.100 mol·L— 1NH4SCN 溶液滴定 25.00 mL 未知浓度的 AgNO3 溶液，以 NH4Fe(SO4)2为指示剂，测得溶液中 pSCN、pAg 随加入 NH4SCN 溶液体积的变化关系如图所 示。已知:①lg3=0.5，②pX=—lgc(X 或 X—)，③Ag++SCN—=AgSCN↓。下列说法错误的是 A. 该温度下 AgSCN 溶度积常数 Ksp=l.0×10—12 B. 为防止指示剂失效，滴定过程中应保持溶液呈酸性 C. 加入 V(NH4SCN)=20mL 时， pAg=2 D. 相同条件下，若改为 0.05mol·L-1的 NH4SCN 溶液， 滴定终点将向左半移 2025 年高中毕业班三校模拟考试化学卷 学科网（北京）股份有限公司 - 5 - 二、非选择题（共 4 小题，共 60 分） 11、（15 分）Ni 和 Sn 应用于电镀、机械、航空等众多工业领域。一种 Ni-Sn-Fe 合金废料生 产工业硫酸镍和锡酸钠的工艺流程如下图所示。 已知：①“酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为 Ni2+、Sn4+、Sn2+、Fe2+。 ②“一次除铁”后溶液中仍有少量 Fe3+。“萃取除铁、反萃取、制 NaHX2和制 Ni(HX2)2”的 原理是：yMx++xN(HX2)y(有机相) xNy++yM(HX2)x(有机相)，Mx+和 Ny代表金属阳离子或 H+。金属阳离子和 HX2—的结合能力：Fe3+ > Fe2+ > Ni2+ > Na+。 ③常温下，Ksp[Sn(OH)2]=2×10—28 ， Ksp[Sn(OH)4]=1×10—56， Ka1(H2CO3)=4×10—7 ， Ka2(H2CO3)=6×10—11。 (1)“酸浸”时，Ni 与硝酸反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 (2)“碱熔”时，SnO2发生反应的化学方程式为 。 (3)“沉锡”时，常温下加入碳酸钠，Sn2+恰好完全沉淀为 Sn(OH)2时，c(HCO3—) c(H2CO3) (填“>”“<”或“=”)。[溶液中 c(Sn2+)=1.0×10—5 mol·L—1] (4)“一次除铁”的总反应离子方程式为 。 (5)“反萃取”时，萃余液的溶质含 FeCl3，试剂 1 是 。 (6)“制 Ni(HX2)2”时，溶液 1 的主要成分是 (填化学式)。 (7)某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图 1，沿 z 轴方向的投影为图 2。 ①该晶体中 As 周围最近的 Ni 有 个。 ②该晶体的密度为ρ g·cm-3，晶胞参数为 apm，bpm， 则阿伏加德罗常数的数值 NA= (用含 a、b、ρ 的代数式表示)。 2025 年高中毕业班三校模拟考试化学卷 学科网（北京）股份有限公司 - 6 - 12．（15 分）苯氧乙酸是合成除草剂、植物激素和中枢神经兴奋药的中间体。某小组设计方 案制备苯氧乙酸，原理如下： 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 部分性质 苯酚 94 43 181.75 有毒，易溶于热水，易溶于乙醇 苯氧乙酸 152 约 100 285 易溶于热水，难溶于冷水，溶于乙醇 氯乙酸 94.5 63 189 有毒，易溶于水，溶于乙醇 具体实验步骤如下： Ⅰ．如图 1 装置(部分夹持及加热装置省略)，将 3.78g 氯乙酸和 5mL 水加入 100mL 的三颈 烧瓶中，搅拌，缓慢滴加饱和碳酸钠溶液至完全反应。 Ⅱ．加入 2.82g 苯酚，再滴加 35%氢氧化钠溶液至 pH 为 12，在沸水浴中加热一段时间后， 补充氢氧化钠溶液，继续加热至完全反应。 Ⅲ．反应结束后，将溶液趁热转入锥形瓶中，加入浓盐酸酸化。 Ⅳ．结晶完全后再进行抽滤(如图 2 所示)，洗涤粗产物，在 60~65℃下干燥得到黄色产品， 再加入活性炭，得到约 3.00g 白色晶体。 请回答下列问题： (1)图 1 中仪器 A 名称是 ，出水口为 (填“a”或“b”)。 (2)pKa(ClCH2COOH) pKa(CH3COOH)(填“=”、“<”、“>”)，从分子结构角 度解释原因： 。 (3)步骤Ⅱ中补充氢氧化钠溶液的目的是 。 (4)根据苯氧乙酸的性质，步骤Ⅳ中在 中冷却析出固体后抽滤，抽滤的优点是 。 a．过滤速度快 b．降低了固体的溶解度 c．滤出的固体易干燥 (5)从环保角度分析，该实验装置存在明显不足，改进方法是 。 (6)该过程中苯氧乙酸的产率最接近___________。 a．45% b．55% c．65% d．75% 2025 年高中毕业班三校模拟考试化学卷 学科网（北京）股份有限公司 - 7 - 13．(15 分）有机物 H 是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物 A 制备 H 的合成路线 如下。 已知：① 4 NaIO 1 2 3R COOH+R COR催化剂 ② 3 2 R NH 1 2 1 3 2R CH=CHOCH=CHR R CH=CHNR CH=CHR催化剂 (1)A 物质的名称为_________。 (2)B 到 D 的反应类型为_________。 (3)写出 F + G → H 反应的化学方程式：_________。 (4)化合物 H 的含氧官能团名称是酮羰基、醇羟基、____________。 (5)同时符合下列条件的化合物 F 的同分异构体有_________种，其中所有官能团都在一个苯 环上的结构简式为_________。 ①含有 结构； ②1mol该物质最多消耗4 mol NaOH ； ③核磁共振氢谱有 6 组吸收峰。 (6)由 合成 ，根据题中信息，实现下列转化过程，其中 M 的结 构简式为_________，“一定条件”为____________。 2025 年高中毕业班三校模拟考试化学卷 学科网（北京）股份有限公司 - 8 - 14. （15 分）CO2的转化是实现“碳中和”的有效途径。 (1)CO2催化加氢合成甲醇(反应Ⅰ)中伴随反应Ⅱ的发生： 反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) ===CH3OH(g)＋H2O(g) 反应Ⅱ：CO2(g)＋2H2(g) ===HCHO(g)＋H2O(g) 恒压时，CO2和 H2起始量一定的条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分 离出 H2O(g)。 ①使用分子筛膜的目的是 。 ②将反应后的气体以一定流速通过含 Cu＋修饰的吸附剂，分离 其中的 CH3OH(g)和 HCHO(g)，Cu＋能与π键电子形成作用力较 强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度(c0)之比随 时间变化关系如图 1 所示。20～40min，CH3OH(g)浓度比增大， 而 HCHO(g)浓度比几乎为 0 的原因是 。 (2)CO2与 CH4重整可以制取 CO 和 H2。1.01×105Pa 下，将 n 起始(CO2)∶n 起始(CH4)=1∶1 的混合气体置于体积为 V L 的密闭容器中，发生如下反应： 反应Ⅲ：CH4(g)＋CO2(g) ===2CO(g)＋2H2(g) ΔH=+246.5kJ·mol—1 反应Ⅳ：H2(g)＋CO2(g) ===CO(g)＋H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol—1 反应Ⅴ：2CO(g) ===CO2(g)＋C(s) ΔH=－172.5kJ·mol—1 ①反应Ⅴ的自发条件是 （填“高温”或“低温”）； 反应 CH4(g)===C(s)＋2H2(g) ΔH= kJ·mol—1 ②不同温度下重整体系中 CH4 和 CO2 的平衡转化率如图 2 所示。 500～800℃范围内，CO2的平衡转化率低于CH4的原因是 。 某温度下，若只发生反应Ⅲ和Ⅳ，CH4和 CO2的平衡转化率分别为 a 和 b，则反应Ⅳ的 Kc = 。 (3)一种金属氧化物(用MR表示)催化CO2与环氧丙烷( )反应制碳酸酯X反应机理如图 所示。已知 CO2中的碳氧键可以被催化剂中具有较强给电子能力的活性中心的电子进攻而活 化断裂。 ①碳酸酯 X 的结构简式为 。 ②MgO 活化催化 CO2的能力强于 Al2O3的原因是 。 2025 年高中毕业班三校模拟考试化学卷 学科网（北京）股份有限公司 - 9 - 参考答案 BCBDA CDABD 11、15 分 (1)3：2（2 分） (2) 2 2 3 2 SnO 2NaOH Na SnO H O     （2 分） (3)<（2 分） (4)     2 2 2 2 4 2 2 3 3 4 32 6 6H O 6Fe 2Na 4SO 3H O 6CO 2NaFe SO OH 6HCO            （2 分） (5)盐酸（2 分） (6) 2 4Na SO （2 分） (7)6 （1 分）   30 2 2 59 75 10 3 2 a b      （2 分） 12.15 分 (1) 恒压滴液漏斗 （1 分） b（1 分） (2) < （2 分） 氯原子为吸电子基团，导致 O-H 键极性增大，因此氯乙酸酸性大于乙酸（2 分） (3)提供碱性环境，保持溶液呈碱性（2 分） (4)冰（冷）水浴（1 分） ac（2 分） (5)在冷凝管上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥管（2 分） (6)c（2 分） 13、15 分 （1）苯甲醇（1 分） （2）加成反应 （2 分） （3） +  +H2O （2 分） （4）羧基；醚键； （2 分） 2025 年高中毕业班三校模拟考试化学卷 学科网（北京）股份有限公司 - 10 - （5） 10 （2 分） （2 分） （6） （2 分） 4NaIO 、催化剂（2 分） 14、15 分 (1) ①分离出 H2O(g)，促进平衡正向移动，增大 CO2的转化率 （2 分） ②HCHO 含π键电子，Cu＋与之形成较强的配位键，原先吸附剂吸附的 CH3OH 被 CH2O 替 代（2 分） (2)①低温（1 分） +74（2 分） ②该温度范围内，反应Ⅴ进行的程度大于反应Ⅳ进行的程度（2 分） [（b-a）(b+a)] / [(3a-b)(1-b)] （ 2 分） (3) ① （2 分） ② Mg 的金属性强于 Al，MgO 的 O 负电性更强，MgO 的 O 更易进攻活化 CO2中的碳氧键 （2 分）