福建省泉州市安溪一中、惠安一中、养正中学、泉州实验中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学 2025年高三年高考模拟训练 学科：化学，满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项：1。考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B船笔填涂：非选择题必须使用0.5套米黑色字迹的签字笔书写，字体工 整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区城书写的答案无效：在草稿纸、 试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14C135.5Fe56Co59 一、选择题：本离共10小题，每小题4分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1,2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投形技术远程参会，全息投影的实现依 赖于材料科学与光学技术的结合，下列说法错误的是 A,空气显示影像通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 B。全息投影技术的光电器件所用材料氨化锦为新型无机养金属材料 C.全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜PET),该聚酯膜通过缩聚反应形成 D,全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag的性质 2.抗凝血剂药物Ⅲ可由物质1经两步转化制得。下列说法错误的是 OOCCH,CH, COOH COOCH.CH Ⅲ A,I中所有原子可能共平面 B.Ⅲ能使溴的CC,溶液樱色 C.1molⅡ最多与2 mol NaOH反应 D,可用F©Cl溶液检验Ⅲ中是否含有I 3.[Co(NH)jCh的一种制备原理为：2CoCh+2NHC1+10NH十HO2=2[Co0NH)Cl+2HO.设M为 阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A,1 mol H2O2中含有极性键的数目为2W B.1L0.1moL-1NH4C1中阳离子总数小于0.1W C,267.5g固态[Co0TH%Cl含有的离子数为4W D.消耗标准状况下112LNH时，反应中转移电子数为0.1N 试卷第1页，共8页 4,研究发现，离子液体的性质可通过改变阴阳离子的结构调控，K(有机阳离子)、Q(阴离子)的结构如图， Q中W、X、Y、Z、M元素为原子序数侬次增大的短周期元素，蓄态Z原子只有一个未成对电子，下 列说法错误的是 A.第一电离能：W<Y<X<乙 B.MY:与XY的空间构型均为平面正三角形 C,可通过改变K中烷基的长度调节离子液体的熔沸点 D.可用等浓度X、M的最高价含氧酸的pH来比较X、M非金属性的强弱 5.下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 农氨水 碱石灰 FeCl6H2O HCI(S) 尾气处理 无水CaC 生石灰 A制备干燥的NH B.制备无水FeC 德和 NAHCO, 溶液 C.除去CO2中少量的HC D,调整量气装置，使两边液面相平 6.以含锌废液（主要成分为ZnS04,含少量的Fe2和Mm2为原料制备碱式碳酸Zn(OH:CO,可应用 于橡胶、塑料等行业]的流程如下： 过二硫酸钠 (Na:S2O) 试剂X NHHCO 含锌度液 除锰 调pH 沉锌 Zn3(OH)4CO MnO: Fe(OH) 滤液 下列说法正确的是 A.“除锰”时，发生的反应有：Mm*+02+2H0=MhO2l+280产+4H B.“试剂X”可以是Za0或Fe0 C.“沉蟀”时，消耗的Z2*和HC0,的物质的量之比为3：1 D.过滤后可用氨水洗涤Zn(OH田4CO方 7,结构决定性质。对下列事实解释错误的是 事实 解释 y NO,的沸点较低 HNO,存在分子内氢键 石堡的导电性只能沿石國平面 相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道薰叠使电子几 ⊙ 的方向 乎只能在整个碳原子平面中运动 CO2中CO的键能比HCHO中 C0,中有两组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，能量更 C C0的键能大 高 CH:-CHCH,C与HCIO加成的 CH=CHCH2C1中C1的电负性较大，使双键电子云向中心碳原 主要产物是CICH:CHCICHOH 子偏移，HCI0中带正电性的C易连在带负电性中心碳原子上 8.利用电化学方法富集海水中的锂，工作源理如图。富集步骤：①向M02所在腔室通海水，启动电源1， 使海水中的L进入MO2而形成LiMO4:②关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上 通入空气，下列说法错误的是 电源2 电源 A.上述过程中，电极1和电极2分别作阳极和阴极 腔室2 粒室】 B.启动电源1时，阴极上的电极反应：2MO,+x+xe=i,MnO 餐2 电极 0Imel-L Smol-L LiOH C.启动电源2时，LiMn0,中的Li脱出进入腔室2 D.当有0.1 mol Li"脱出时，电极2上产生1.12L(标准状况下)品 海水 9。环状配体组成的主客体体系是超分子化学中的一个重要研究领域，环状配体是一类具有环状结构的分 子，能够通过非共价键与客体分子结合，形成稳定的主客体复合物，化合物A为一类新型具有电催化 可切换介电型可逆多功能晶体材料，其合成过程如下： 下列说法正确的是 A,L精氨酸与18冠醚6通过共价键结合形成化合物A的阳离子 B,L-精氨酸中的N原子采取即杂化 C.化合物A中的阳离子为环状配体，[CdCL广为客体 D.L-精氨酸与18-冠醚6间的作用力具有方向性与饱和性 10.为探究利用强酸准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性，某学习小组以0.10 mol-L-NaOH溶液 滴定同浓度HCI和HA混合溶液为例(HA代表Ka不可的任意弱酸，：HCI滴定百分比x、分布系数 c(A 8AI6(A)= cHA)+c(A】 1g2=0.3]随pH变化关系如下图 指示剂 甲基橙甲基红 酚 1.0 滴定终点 4.4 6,2 82 m1.0 0.8 0.8 0.6 (4.74.0.5) 0.6 6A) 0.4 590.0.5) (7.90.0.5) 0.4 0.2 0.2 0.0 0.0 0 1 2 5 6 8 91 PH 下列说法正确的是 A.曲线对应酸的电离常数：Ⅱ<山 B.8点的纵坐标钓为0.67 C.b点处存在如下关系：cNa)=c(CT+cHA) D.甲基橙作指示剂，即可准确满定含混合溶液中的HCI 二、非选舞题：共5小题，共60分， 11.(14分)二茂铁Fe(CHh,结构简式为 ]可作燃料的节能消烟剂，不溶于水，易溶于苯、乙酵等 有机溶剂。实验室制备二茂铁的装置如右， 接诚封装置 实验步骤： ①在三颈烧瓶中加入一定量粉末状的KOH和60L无水乙醚（溶剂）， 充分搅拌，同时通氮气约10mim: ②从仪器a中滴入7.0mL(0.1mol)新制环戊二舞(CH6),搅拌： ③将适量无水FcC2与(CHhS0(溶配成的溶液25mL,缨慢滴入仪器c 中： ④将©中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄 色溶液：经蒸馏等提纯操作得到纯净的二茂铁5.58g 回答下列问题： (1)仪器c的名称为 (2)制备二茂铁的总反应方程式为 (3)步骤①中通入氮气的目的为一· w-1立4℃ (4)室温下，环戊二烯以二聚体的形式存在，二者相互转化表示为： (CH 裤点务1利C 25℃ 德点为1℃ 解聚二聚体得到环戊二烯的操作为：先升温℃，再降温到℃。解聚实验所需玻 璃仪器有温度计、牛角管、锥形瓶、直型冷凝管、一 (5)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是除去（填化学式）。 (6)下列说法正确的是（填序号）， a,检查装置气密性时，必须关闭恒压滴液漏斗下端的旋转活塞 b.利用极性溶剂(CH)2SO溶解FcCh,增大有机、无机反应物的接触面积 ©，可利用测定熔点的方法判断提纯后的二茂铁是否纯净 (7)该实验的产率为 (8)FPP是一种无机二茂铁的配离子，与C相似，环状(4个P原子共平面)以π电子参与配位， 结构如图.配体P中sp杂化的P原子个数为 孤电子对数为」 [回 环状P 12.(18分)钨是一种重要的战路资派，我国的鹤储量居世界首位，工业上利用黑钨矿（主要成分是F©W04 M如WO4及少量的A32O、AlO、SiO2)制备鹤的工艺流程如图 南子交 NH,CI 纯空气 换树脂 溶液 黑矿→水浸→ 粗NavO,一超一取 溶液 c0, Fe,O, 交后液 MnO, 供场一没备一愿图一格限按品体：生 钨酸铵溶液 50NH4h0-12W05H0 已知：离子交换法原理为：2RNC1(8)+WO2 吸 解 (RiN)2WO4(s)+2Cl 请回答下列问题： (1)鹤元素位于第六周期V四族，核外电子排布符合构造原理，其基态原子价电子排布式为」 用钨做灯丝是利用其的性质。 (2)“焙烧”时， ①写出一种提高黑钨矿焙烧速率的措施： ②FeWO4发生反应的化学反应方程式y (3)“吸附”时，离子交换树脂对阴离子的亲和力：W0子SiO子（填“>”“<”或“="） (4)“解吸”时，解吸剂为浓的氯化铵和氨水混合液，加入氯化铵的目的：①：②使解吸得到 的钨转化为钨酸铵溶液。 (5)粗NaWO,溶液中含有AsO广，可通过加入FC溶液除砷。 ①加入比As总含量略多的F©3，除沉碑外还能加快沉淀沉降，原因可能为 ②加入FCl溶液并保持pH4.5不变，充分沉淀后，溶液中残留的含量最高的含脚微粒是 溶液中的As0浓度为molL1(写出计算过程)，（已知：KHAs0)=1.0×1022 KaH3As0)=1.0×107、KsAs0)=1.0×10-15、KpFe(OHj=2.8×10r9、K-FeAs0]=5.6x1021) (6)一种含W、F、N的化合物有特殊的导电性质，其晶胞结构及俯视图如下图。该化合物中F+、 W、的个数比为}晶胞中F+处于N围成的（填空间结构）空隙。 13.(14分)有机物G是一种抗癌症的新药物，其合成略线如下： OH OHC-CHO NH, C,HN;OBr BrBr Cs,CO, CHO C H(C.HNOF2) B: E 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)B的含氧官能团名称为一 (3)由C→D的化学方程式为：反应中CC0的作用为 (4)D→E的反应类型为 (5)H的结构简式为 (6)G分子中手性碳原子的数目为一· (7)同时满足下列条件的B的同分异构体有种（不考虑立体异构）： ①含有苯环 ②能发生银镜 ③不存在O一Br键 写出核磁共报氢谱有3组峰，峰面积比为2：2：1的同分异构体的结构简式为 14.(14分)丙烯是一种重要的有机化工料，可以制取聚丙烯、丙酮等产品。工业上可采用丙烷催化脱 氢法制备丙烯，反应如下： 主反应：CH(g)CH6(g+H(g△H 副反应，CH(g)CH4(g+CH4(g)△H=+81kmor 请回答 (1)根据键能计算△所= k划mor, 化学键 c-c C-H C=C H-H 键能molr 347 413 614 436 (2)T℃，往刚性密闭容器中充入一定量的CH8,只发生主反应，下列说法能说明反应已达 到平衡状态的是一 A.CH6和H的浓度之比为1：1 B.CH的体积分数不变 C.密闭容器压强不变 D.气体密度不变 (3)在常压、460一500C、Pt-S/A0,作催化剂条件下，丙烧脱氢主反应的反应机理如下 (幸表示催化剂表面吸附位)。 I.C3Hs+CHs" Ⅱ. Ⅲ.2H4H2 V.CH6'CH+“,'→H+ ①步骤Ⅱ的化学方程式·， ②加为速率控制步骤的本质原因为， (4)2024年3月，厦门大学科研人员合成了hl沸石催化剂(Rhln4为储翻合金)，实现了丙烧 脱氢高选择性制丙烯。下列关于该催化剂的叙述正确的是一（填标号）， A,改变RhnW沸石颗粒大小能影响反应速率 B.Rhn沸石催化剂可改变丙烷的平衡转化率 C.在工业生产中，RhIn/沸石催化剂能提高丙烯的产率 D.X射线衍射技术可测定Rhn4晶体结构 100 (⑧30,73 (5)保持压强为117.5kPa,以0(g)为稀释气，不同 80 M n(HO) =5、10、15]时， 40 水烃比M[M= n(C) CH(g)催化脱氢制备CH(g)反应的平衡转化率随温度 的变化如图。 ①M=15的曲线为一判断的理由是 ②W点时，C3H6的选择性为80%，则主反应的K,=kPa。 n(CH,）x10%] [CH6的选择性"清耗nC,H可丫 (6)某兴趣小组以丙烯为原料制备丙酮(CHC0CH)时发现丙酮与氯仿(CHC)混合时放热， 原理为丙酮与氯仿混合时形成了氢健，从物质结构角度分析氢健的形成原因 2025年高三年高考模拟训练化学参考答案与解析 1,【答案】A 【详解】A.通过电澈发氧气发光，是利用氧气将电能转化为光能，氧气没有发生改变，该过程属于物理 变化，A错误： B,氨化家是一种新型无机非金属材料，在光电器件领城有广泛应用，B正确： C。聚酯膜通常是由二元酸和二元醇通过发生缩聚反应形成的，C正确： D。卤化银具有感光性，在光照条件下发生分解，产生Ag原子等，所以常用卤化银作光敏材料，D正确： 故选A. 2.【答案】C 【详解】A,苯环和碳氧双键均属于共平面结构，结合单键可旋转的性质，可知I中所有原子可能共平面， 故A正确： B.物质Ⅲ中含有碳碳双键，碳碳双键能与溴的CCL,溶液中的澳发生加成反应，从而使溴的CC4溶液提 色，故B正确： C.物质Ⅱ中含有2个酯基，酯基在碱性条件下水解，一个酯基水解后生成一个羧基和一个醇羟基（或酚 羟基)，骏基能与NaOH发生中和反应，若生成的是酚羟基，酚羟基也能与NaOH反应，对于物质Ⅱ，其 中一个酯基水解后生成的是酚羟基，1mol该物质水解时，2个酯基水解消耗2moNa0H,水解后生成的 酚羟基再消耗1moINaOH,所以1moⅢ发生水解，最多可消耗3 moINaOH故C错溪： D.物质I中含有酚羟基，酚羟基遇FCL溶液会发生显色反应，一般显紫色：而物质Ⅲ中不含酚羟基.所 以向含有Ⅲ的物质中加入F©CL,溶液，若溶液显紫色，说明Ⅲ中含有L,即可用FcC,溶液检验m中是香 含有1，故D正确：故选C, 3.【答案】B 【解析】 A.1 nol H2O2(结构为H0O-H)中含有极性键的数目为2NA正确 B.氯化骸溶液中，存在NH、H、CIˉ、OH,根据电荷守恒，cNH+cH=cC门+c(OH. cCI=0.1molL,则nNH+n>0.1mol.B错误 C.267.5g固态[Co(NHs)Cl,换算为1 mol[Co(NHy)C,根据配合物的结构，含有的离子束为4Wa,C 正确 D.由化合价变化可知，生成10mol伴随2m0l电子转移，消耗标准状况下11.2LNH时，反应中转移电 子数为0.1WA。D正确 4.【答案】D 【解析】 推断得W、X、Y、Z、M元素分别为C、N、O、F、S,据此分析选项 A,第一电离能：C<ON<F,A正确， B.SO,和NO均为平面正三角形，B正确。 C.K中烧基的长度影响K离子的徽粒大小，当K与Q形成的离子化合物时，阴阳离子之间的距离也会 收到影响，因此会影响离子液体的熔沸点，C正确。 D。可利用非金属的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来比较非金属性大小，而不是二者等浓度溶液的 pH,D错误。 5.【答案】D 【详解】A.浓氨水与生石灰混合可用于快速制氨气，发生反应NHH0十Ca0=NHt+Ca(OH田，氢气 属于碱性气体，可用碱石灰干燥，干燥管气体为大口进小口出，故正确。 B.FCl6HO在加热时会发生水解反应，若直接加热脱水会促进水解生成氢氧化铁和易挥发的盐酸，但 在HC的氛围下会抑制FεC水解，并带走水分，得到无水FeC,通过无水氯化钙干燥再处理尾气氯化 氢，故正确。 C.除去CO2中少量的HCL,可用饱和NaHCO,溶液，HCl与饱和NaHCO,溶液产生COz,CO2在水中存 在碳酸第一步电离平衡，饱和NHCO,溶液可以使碳酸的电离平衡逆向移动，从而抑制了C02溶于水， 洗气装置气体长进短出，故正确。 D,为量气装置，读数时要使两管中的液面相平，使得收集的气体压强和大气压一至，右边量气管液面高 于左边量气管，导致左边收集的气体的气压高于大气压，因此，要将右边的量气管（两管中间是乳胶管 连接)放低，降低并消除两边的液压差，故D选项错误。 6.【答案】A 【分析】以含锌废液（生住要成分为ZnS04,含少量的Fc2*和M血2为原料制备Zu(OD.C0,“除锰"时，过 二硫酸钠将M血2氧化为MO,将F02氧化为Fe,只有二氧化锰沉淀，并没有氢氧化铁沉淀，说明溶液 星酸性，通过Za0或ZaC0或Zn(OH田h调节pH,促进Fe*水解沉淀，加入NHHCO,和Za*反应得到 Zn3(OH)4COs. 【禅解】A.“除锰"时，过二硫酸钠将M血2“氧化为MO,将Fe氧化为Fe,只有二氧化锰沉淀，并没 有氢氧化铁沉淀，说明溶液星酸性，发生的反应有：M*+Sz0产+2H0=M恤021+2S0+4H正确， B.通过Za0或ZC0,或Za(OH田z调节pH,促进Fe*水解沉淀，且不带来杂质，“试剂X"可以是Za0或 ZaC0,或Zn(OH2,故B错误. C.“沉锋"时，加入NHHC0和Zn2*反应得到Zn(O4Co。反应为：3Za*+6HC0= Z(OH4C0l+5C0zT+H0,消耗的Za2*和HC0,的物质的量之比为1：2，故C错误， 2