精品解析：湖南长沙市长郡中学2026届高三下学期保温卷（一）化学试题

2026届长郡中学化学保温卷(一) 1. 从天然丝缕到高分子材料，纤维的演变推动了人类社会的进程与科技创新。下列属于有机高分子合成纤维的是 A. 明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤——葛藤纤维 B. 点亮信息时代的“隐形翅膀”——光导纤维 C. 制作神舟飞船主降落伞的材料——聚酯纤维 D. 某品牌手机使用的内屏支撑层材料——碳纤维 2. 乙烯水合制乙醇发生的反应为，下列说法错误的是 A. 的电子式为 B. 的VSEPR模型为 C. 分子中C原子的杂化方式有两种 D. 该反应的原子利用率为100% 3. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间 甲醇和甲硫醇中不存在分子间氢键，而水分子之间可形成氢键 B 硫单质可溶于二硫化碳 硫单质和二硫化碳都是非极性分子 C 熔点：干冰<金刚砂 干冰属于分子晶体，金刚砂属于共价晶体 D 石墨具有类似金属的导电性 碳原子中未参与杂化的轨道中的电子，可在整个石墨层平面中运动 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 蛋白质沉淀后活性改变 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 B 探究浓度对化学反应速率的影响 相同温度下，量取同体积不同浓度的稀硫酸，同时分别加入同体积同浓度的Na2S2O3溶液，观察产生乳白色浑浊的时间 C 探究H+对Fe3+水解的影响 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 D 测定NaClO溶液的pH 用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对照，读取pH A. A B. B C. C D. D 5. 氢化铝钠()是一种新型轻质储氢材料，它可由和在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每个周围等距离且最近的有6个 B. 与间的最近距离为 C. 与足量水反应，生成(标准状况下) D. 晶体的密度为 6. 利用闪锌矿(含ZnS、FeS)制备ZnS的过程如下。 已知：在范围内稳定，在时沉淀完全。 下列说法不正确的是 A. “酸浸”时通入有利于提高的浸出率 B. “酸浸”时的浸出速率逐渐增大，可能的原因是生成的参与浸出 C. “除铁”时发生反应的离子方程式为： D. “深度除铁”时，若将①与②的顺序互换，不会影响铁的沉淀率 7. 利用化合物可在电化学合成中对杂环化合物进行氰基取代。短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且属于不同族。其中Z的第一电离能比左右相邻元素的都高，仅Y和Z位于同一周期。下列说法错误的是 A. 在中W满足8电子稳定结构 B. 电负性：Z>Y>X C. 基态原子的未成对电子数：Z>W>Y D. 可形成(YZ)2、Y3Z4等化合物 8. 工业盐酸（约）含呈黄色，实验探究呈黄色的原因。下列说法错误的是 序号 实验操作及现象 实验Ⅰ ①②③号试管中分别加入、、溶液，①②③号试管溶液显黄色，①号试管黄色略亮 实验Ⅱ ②③号试管中分别滴入10滴、溶液，颜色均由黄色褪为无色 实验Ⅲ 另取④⑤号试管，加入与①号试管相同溶液，①④⑤号试管中分别滴入10滴盐酸、和蒸馏水，①号试管黄色变亮变浓，④号试管褪为无色，⑤号试管黄色略变浅 已知反应一：（黄色） 反应二：（黄色） A. 实验Ⅰ说明溶液同时存在反应一和反应二 B. 实验Ⅱ说明、溶液中存在反应一 C. 上述实验说明稀溶液显黄色的原因主要是发生反应二 D. 工业盐酸显黄色的原因是溶液中存在 9. 溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分反应历程与能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 反应②的条件是液溴、FeBr3，反应类型为取代反应 B. 从产物稳定性或反应速率角度，溴单质与苯倾向于生成产物Y C. 反应①的ΔH>0，反应③的ΔH<0 D. 上图所示的反应历程中，苯环中的碳碳双键发生了断裂 10. 密闭容器中，以活性炭为催化剂由和制备，涉及反应：I．；Ⅱ．。466 K时，平衡体系内各组分的物质的量分数随的变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线②表示的变化情况 B. 当时，反应Ⅱ的平衡常数 C. 温度不变，缩小容器体积，曲线①与②的新交点出现在处 D. 改变温度使反应Ⅱ的平衡常数增大，曲线①与②的新交点将出现在处 11. 己二酸是一种重要的化工原料。实验室通常采用高锰酸钾氧化环己醇制备己二酸，该反应为剧烈的放热反应。有关反应原理为HOOC(CH2)4COOH。 实验步骤1：在100 mL仪器A中加入适量高锰酸钾，再加入50 mL 0.3 mol/L NaOH溶液，在仪器B中加入1.5 mL环己醇（密度为1.0 g/cm3），搭建如图所示实验装置。 实验步骤2：打开磁力搅拌器，用电热套加热至45℃，当环己醇滴加完毕且反应混合物降低至40℃左右，再用沸水浴将混合物加热，使MnO2凝聚。用玻璃棒蘸一滴反应混合物点在滤纸上，如有KMnO4存在，则会在MnO2点的周围出现紫色的环，可加少量NaHSO3固体除掉过量的KMnO4。 实验步骤3：停止搅拌，进行抽滤，用少量热水洗涤反应瓶和滤渣MnO2三次，合并滤液和洗涤液，加入4 mL浓盐酸酸化至pH=2.0。将滤液加热浓缩至10 mL左右，加入脱色剂后放置结晶，干燥、称重得到白色己二酸固体1.4 g。 回答下列问题： （1）量取环己醇应使用的仪器是______，仪器C的主要作用是______。 （2）反应中滴加环己醇的速率不宜过快，原因是______。 （3）“实验步骤2”中NaHSO3固体和KMnO4反应的离子方程式为______，检验KMnO4已除尽的方法是______。 （4）“实验步骤3”中用少量热水多次洗涤的目的是______。 （5）粗产品需用冰水洗涤的目的是______。若要得到纯度更高的产品，可采用的方法是______。 12. 氢能是一种重要的清洁能源，由、HCOOH等物质可以制得。 Ⅰ、乙醇-水催化重整制得氢气，其主要反应为： ① ② 在101kPa下，当时，若发生反应①和②，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示[CO的选择性]。 （1）计算反应的______。 （2）图中代表CO的选择性的曲线是______(填“甲”“乙”或“丙”)；分析曲线乙在300℃前后变化趋势相反的原因______。 （3）根据图中信息，500℃时的平衡转化率为______，反应②的平衡常数 ______(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，精确到0.001)。 Ⅱ、HCOOH催化分解制得 （4）一定温度下，向恒容密闭容器通入一定量的HCOOH(g)，在Pd-有机胺催化剂作用下，HCOOH分子催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是______(填序号)。 A. 有机胺可以和盐酸溶液反应 B. 在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更容易 C. HCOOD催化释放氢反应除生成外，还可生成HD D. HCOOH催化释放氢的热化学方程式为： （5）HCOOH(g)分解反应存在以下定量关系：(其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如曲线N所示，则改变的外界条件可能为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届长郡中学化学保温卷(一) 1. 从天然丝缕到高分子材料，纤维的演变推动了人类社会的进程与科技创新。下列属于有机高分子合成纤维的是 A. 明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤——葛藤纤维 B. 点亮信息时代的“隐形翅膀”——光导纤维 C. 制作神舟飞船主降落伞的材料——聚酯纤维 D. 某品牌手机使用的内屏支撑层材料——碳纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．葛藤纤维是天然植物纤维，属于天然有机高分子材料，并非合成纤维，A不符合题意； B．光导纤维主要成分为二氧化硅（SiO2），属于无机材料，不属于有机高分子，B不符合题意； C．聚酯纤维（如涤纶）是通过化学合成方法如酯化反应制成的高分子聚合物，属于有机高分子合成纤维，C符合题意； D．碳纤维主要成分为碳元素，是通过有机纤维碳化制成的无机材料，不属于有机高分子合成纤维，D不符合题意； 故选C。 2. 乙烯水合制乙醇发生的反应为，下列说法错误的是 A. 的电子式为 B. 的VSEPR模型为 C. 分子中C原子的杂化方式有两种 D. 该反应的原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯​的结构为​，含1个碳碳双键，每个碳原子连接2个氢原子，题给电子式符合乙烯的结构，书写正确，A说法正确； B．中O原子的价层电子对数键数孤电子对数，VSEPR模型需要包含2对孤电子对，因此VSEPR模型为四面体形，B说法正确； C．乙醇结构为，分子中两个碳原子均为饱和碳原子，全部以单键成键，杂化方式均为杂化，只有一种杂化方式，C说法错误； D．该反应只有乙醇一种生成物，反应物的所有原子全部转化到产物中，原子利用率为，D说法正确； 故选C。 3. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间 甲醇和甲硫醇中不存在分子间氢键，而水分子之间可形成氢键 B 硫单质可溶于二硫化碳 硫单质和二硫化碳都是非极性分子 C 熔点：干冰<金刚砂 干冰属于分子晶体，金刚砂属于共价晶体 D 石墨具有类似金属的导电性 碳原子中未参与杂化的轨道中的电子，可在整个石墨层平面中运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醇分子含羟基，O电负性大，甲醇分子间存在分子间氢键，仅甲硫醇不存在分子间氢键，且水分子间氢键数目比甲醇更多，因此沸点介于水和甲硫醇之间，选项解释错误，A符合题意； B．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，硫单质和二硫化碳都是非极性分子，因此硫单质可溶于二硫化碳，B不符合题意； C．干冰属于分子晶体，熔化破坏较弱的分子间作用力，金刚砂属于共价晶体，熔化破坏很强的共价键，因此熔点干冰<金刚砂，C不符合题意； D．石墨中碳原子采取杂化，未参与杂化的p轨道形成离域大π键，电子可在整个石墨层平面内运动，因此石墨具有类似金属的导电性，D不符合题意； 故选A。 4. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 蛋白质沉淀后活性改变 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 B 探究浓度对化学反应速率的影响 相同温度下，量取同体积不同浓度的稀硫酸，同时分别加入同体积同浓度的Na2S2O3溶液，观察产生乳白色浑浊的时间 C 探究H+对Fe3+水解的影响 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 D 测定NaClO溶液的pH 用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对照，读取pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和Na2SO4溶液使蛋白质发生盐析，盐析为可逆过程，沉淀加水溶解说明蛋白质活性未改变，不能达到实验目的，A错误； B．相同温度下，只有稀硫酸浓度为单一变量，其余反应条件均相同，通过观察出现乳白色浑浊的时间可判断反应速率快慢，能探究浓度对反应速率的影响，B正确； C．加入浓硫酸时，除H+浓度增大外，浓硫酸稀释放热使溶液温度升高，变量不唯一，无法探究H+对Fe3+水解的影响，C错误； D．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，D错误； 故选B。 5. 氢化铝钠()是一种新型轻质储氢材料，它可由和在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每个周围等距离且最近的有6个 B. 与间的最近距离为 C. 与足量水反应，生成(标准状况下) D. 晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个周围最近的有8个(以体心的为参考，)，A错误； B．与间的最近距离为面对角线的一半，即，B正确； C．与水反应方程式为：，会生成氢气，体积在标准状况下为，C错误； D．晶胞参数为和，因此晶胞体积，晶胞中数目为，数目为，晶体的密度，D错误； 故选B。 6. 利用闪锌矿(含ZnS、FeS)制备ZnS的过程如下。 已知：在范围内稳定，在时沉淀完全。 下列说法不正确的是 A. “酸浸”时通入有利于提高的浸出率 B. “酸浸”时的浸出速率逐渐增大，可能的原因是生成的参与浸出 C. “除铁”时发生反应的离子方程式为： D. “深度除铁”时，若将①与②的顺序互换，不会影响铁的沉淀率 【答案】D 【解析】 【分析】闪锌矿（含、）加硫酸、氧气酸浸，-2价硫被氧化为单质，得到含、（少量）、​的酸性溶液；加沉铁，得到沉淀​除去大部分铁；再深度除铁，先加将剩余氧化为，再调使完全沉淀为，最终得到。 【详解】A．酸浸时通入，可氧化、中-2价硫，促进硫化物溶解，有利于提高的浸出率，A正确； B．酸浸生成的可氧化中的，本身被还原为，又会被重新氧化为，相当于催化剂，能促进浸出，该催化作用是浸出速率增大的可能原因，B正确； C．除铁时，消耗了体系中的产生，并促进水解并与、结合生成沉淀，该离子方程式电荷、原子均守恒，产物和配平均正确，C正确； D．若互换顺序（先调，再加），调高pH会降低过氧化氢的氧化性，影响除铁效果，D错误； 故选D。 7. 利用化合物可在电化学合成中对杂环化合物进行氰基取代。短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且属于不同族。其中Z的第一电离能比左右相邻元素的都高，仅Y和Z位于同一周期。下列说法错误的是 A. 在中W满足8电子稳定结构 B. 电负性：Z>Y>X C. 基态原子的未成对电子数：Z>W>Y D. 可形成(YZ)2、Y3Z4等化合物 【答案】C 【解析】 【分析】仅Y、Z同周期，X原子序数最小，故X为第一周期元素，W为第三周期元素；阳离子为，可知X为（氦不能成键），​为​，故Z为，Z（N）的第一电离能比左右相邻的C、O都高，符合题干条件；Y和Z同周期，Y原子序数小于Z，在阴离子中形成4个共价键，故Y为C；W原子序数大于Z，四个元素不同族，W为第三周期元素，阴离子为，故W为（ⅥA族，和其余元素不同族，符合条件）；最终元素：，，， 。 【详解】A．中，S最外层原本6个电子，和C成单键后共用1对电子，从外界得1个电子，共电子，满足8电子稳定结构，A正确； B．电负性规律：同周期元素电负性随原子序数增大而增大，故电负性，在 中C对键合电子吸引力强带负电，故电负性，即，B正确； C．基态原子未成对电子数：N（，3个未成对）> C（，2个未成对）=S（，2个未成对），即顺序为，C错误； D．​即（氰气），​即（氮化碳），两种物质都存在，D正确； 故答案选C。 8. 工业盐酸（约）含呈黄色，实验探究呈黄色的原因。下列说法错误的是 序号 实验操作及现象 实验Ⅰ ①②③号试管中分别加入、、溶液，①②③号试管溶液显黄色，①号试管黄色略亮 实验Ⅱ ②③号试管中分别滴入10滴、溶液，颜色均由黄色褪为无色 实验Ⅲ 另取④⑤号试管，加入与①号试管相同溶液，①④⑤号试管中分别滴入10滴盐酸、和蒸馏水，①号试管黄色变亮变浓，④号试管褪为无色，⑤号试管黄色略变浅 已知反应一：（黄色） 反应二：（黄色） A. 实验Ⅰ说明溶液同时存在反应一和反应二 B. 实验Ⅱ说明、溶液中存在反应一 C. 上述实验说明稀溶液显黄色的原因主要是发生反应二 D. 工业盐酸显黄色的原因是溶液中存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ②③号试管溶液显黄色其中不含氯离子说明发生反应一，①号试管与其他试管比较阴离子不同，含有氯离子而其黄色略亮说明发生反应二，故A正确； B．实验Ⅱ②③号试管中分别滴入10滴、溶液，颜色均由黄色褪为无色，氢离子浓度增大，反应一平衡逆向移动，说明、溶液中存在反应一，故B正确； C．实验Ⅲ另取④⑤号试管，加入与①号试管相同溶液，①④⑤号试管中分别滴入10滴盐酸、和蒸馏水，①号试管黄色变亮变浓氯离子浓度增大，反应二正向移动，④号试管褪为无色氢离子浓度增大，反应一逆向进行，⑤号试管黄色略变浅溶液浓度减少，变稀，所以通过④号试管可知稀溶液显黄色的原因主要是发生反应一，故C错误； D．工业盐酸含有大量氯离子，显黄色的原因是溶液中存在，故D正确； 故选：C。 9. 溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分反应历程与能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 反应②的条件是液溴、FeBr3，反应类型为取代反应 B. 从产物稳定性或反应速率角度，溴单质与苯倾向于生成产物Y C. 反应①的ΔH>0，反应③的ΔH<0 D. 上图所示的反应历程中，苯环中的碳碳双键发生了断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应②为苯生成溴苯，其反应条件为液溴、FeBr3，为取代反应，A项正确； B．从产物稳定性角度生成的溴苯比邻二溴苯能量更低所以更稳定；从反应速率角度分析生成溴苯的过渡态3比过渡态4需要的能量低，所以反应速率更快，故溴单质与苯倾向于生成溴苯即产物Y，B项正确； C．据图可知，反应①的反应物总能量低于生成物总能量，所以ΔH>0，反应③的反应物邻二溴苯的能量高于生成物的总能量，所以ΔH<0，C项正确； D．上图所示的反应历程中，苯环中只有碳氢单键发生断裂且苯环中并没有碳碳双键，D项错误； 故答案选D。 10. 密闭容器中，以活性炭为催化剂由和制备，涉及反应：I．；Ⅱ．。466 K时，平衡体系内各组分的物质的量分数随的变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线②表示的变化情况 B. 当时，反应Ⅱ的平衡常数 C. 温度不变，缩小容器体积，曲线①与②的新交点出现在处 D. 改变温度使反应Ⅱ的平衡常数增大，曲线①与②的新交点将出现在处 【答案】B 【解析】 【分析】先整理反应： 反应I（不可逆）： 反应Ⅱ（可逆）：，反应前后气体分子数不变，平衡不受压强影响。分析各物质对应的曲线：横坐标为，投料比增大，占比逐渐升高，因此的物质的量分数一直增大，对应一直上升的曲线①； 是中间产物，随着增加，反应Ⅱ不断消耗，因此的物质的量分数一直减小，对应一直下降的曲线③； 是产物，投料比从1到2时，占比逐渐升高，投料比大于2后，过量，总物质的量增加，占比逐渐降低，因此的物质的量分数先升后降，对应曲线②。 【详解】A．曲线②是，对应曲线③，A错误； B．当时，曲线①（）和曲线③（）相交于，即。设初始，，完全反应，总物质的量，因此： ，。 反应Ⅱ的平衡常数，B正确； C．反应Ⅱ前后气体分子数不变，温度不变缩小体积，压强增大，平衡不移动，相同投料比下各物质的物质的量分数不变，曲线不变，交点位置不变，不会移到d处，C错误； D．反应Ⅱ平衡常数增大，说明平衡右移，相同投料比下，升高，降低。原交点处，现在，新交点需要增大投料比（横坐标增大），使升高、降低，新交点在原交点右侧d处，不是c处，D错误； 答案选B。 11. 己二酸是一种重要的化工原料。实验室通常采用高锰酸钾氧化环己醇制备己二酸，该反应为剧烈的放热反应。有关反应原理为HOOC(CH2)4COOH。 实验步骤1：在100 mL仪器A中加入适量高锰酸钾，再加入50 mL 0.3 mol/L NaOH溶液，在仪器B中加入1.5 mL环己醇（密度为1.0 g/cm3），搭建如图所示实验装置。 实验步骤2：打开磁力搅拌器，用电热套加热至45℃，当环己醇滴加完毕且反应混合物降低至40℃左右，再用沸水浴将混合物加热，使MnO2凝聚。用玻璃棒蘸一滴反应混合物点在滤纸上，如有KMnO4存在，则会在MnO2点的周围出现紫色的环，可加少量NaHSO3固体除掉过量的KMnO4。 实验步骤3：停止搅拌，进行抽滤，用少量热水洗涤反应瓶和滤渣MnO2三次，合并滤液和洗涤液，加入4 mL浓盐酸酸化至pH=2.0。将滤液加热浓缩至10 mL左右，加入脱色剂后放置结晶，干燥、称重得到白色己二酸固体1.4 g。 回答下列问题： （1）量取环己醇应使用的仪器是______，仪器C的主要作用是______。 （2）反应中滴加环己醇的速率不宜过快，原因是______。 （3）“实验步骤2”中NaHSO3固体和KMnO4反应的离子方程式为______，检验KMnO4已除尽的方法是______。 （4）“实验步骤3”中用少量热水多次洗涤的目的是______。 （5）粗产品需用冰水洗涤的目的是______。若要得到纯度更高的产品，可采用的方法是______。 【答案】（1） ①. 量筒 ②. 冷凝回流环己醇，提高原料利用率 （2）反应剧烈放热，防止温度急剧升高发生危险 （3） ①. 3HSO+2MnO+OH-=2MnO2↓+3SO+2H2O ②. 用玻璃棒蘸一滴反应混合物点在滤纸上，若在MnO2点的周围无紫色的环，说明已无KMnO4 （4）增大己二酸盐的溶解度和溶解速率，减少产品损失 （5） ①. 降低己二酸的溶解度 ②. 重结晶 【解析】 【分析】此题为高锰酸钾氧化环己醇制备己二酸，反应在三颈烧瓶中发生，产物主要为己二酸盐经过酸化得到粗产品，再经过加热浓缩、结晶等操作得到较为纯净的产品己二酸，据此回答问题。 【小问1详解】 由题知需要量取1.5 mL环己醇，所以选用量筒即可，仪器C为球形冷凝管，其作用通常为导气冷凝回流，此实验中作用就是冷凝回流环己醇，防止浪费原料，提高原料利用率； 【小问2详解】 题干中明确说明高锰酸钾氧化环己醇制备己二酸，该反应为剧烈的放热反应，所以如果环己醇加入过快会使反应温度急剧升高而发生危险，故滴加环己醇的速率不宜过快原因为：反应剧烈放热，防止温度急剧升高发生危险； 【小问3详解】 实验步骤2中NaHSO3固体的作用是除去未反应完的KMnO4，二者发生的是氧化还原反应，此时碱性环境，且题干中有说明生成MnO2，故离子方程式为：3HSO+2MnO+OH-=2MnO2↓+3SO+2H2O；实验步骤2中最后一句话有描述检验KMnO4存在的操作，所以检验KMnO4已除尽的方法是：用玻璃棒蘸一滴反应混合物点在滤纸上，若在MnO2点的周围无紫色的环，说明已无KMnO4； 【小问4详解】 少量热水多次洗涤主要是将生成的己二酸盐都转移出来，且热水能加快溶解速率以及可以增大己二酸盐的溶解度，从而减少产品的损失； 【小问5详解】 粗产品需用冰水洗涤主要是降低己二酸的溶解度，减少产品在洗涤过程中的溶解损失，若想产品更加纯净，就需要再进行重结晶。 12. 氢能是一种重要的清洁能源，由、HCOOH等物质可以制得。 Ⅰ、乙醇-水催化重整制得氢气，其主要反应为： ① ② 在101kPa下，当时，若发生反应①和②，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示[CO的选择性]。 （1）计算反应的______。 （2）图中代表CO的选择性的曲线是______(填“甲”“乙”或“丙”)；分析曲线乙在300℃前后变化趋势相反的原因______。 （3）根据图中信息，500℃时的平衡转化率为______，反应②的平衡常数 ______(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，精确到0.001)。 Ⅱ、HCOOH催化分解制得 （4）一定温度下，向恒容密闭容器通入一定量的HCOOH(g)，在Pd-有机胺催化剂作用下，HCOOH分子催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是______(填序号)。 A. 有机胺可以和盐酸溶液反应 B. 在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更容易 C. HCOOD催化释放氢反应除生成外，还可生成HD D. HCOOH催化释放氢的热化学方程式为： （5）HCOOH(g)分解反应存在以下定量关系：(其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如曲线N所示，则改变的外界条件可能为______。 【答案】（1）＋255.7 （2） ①. 丙 ②. 在300℃之前以反应① 为主，温度升高，氢气的产率增大，在300℃之后以反应②为主，温度升高，氢气的产率减小 （3） ①. 96% ②. 0.225 （4）AC （5）加入更高效的催化剂 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应=反应①+2反应②，因此：； 【小问2详解】 反应②正向吸热，温度升高，平衡正向移动，CO的选择性逐渐增大，且CO和​选择性之和为，因此一直下降的甲为的选择性，一直上升的丙为CO的选择性，先升后降的乙为的产率；前，以反应①为主，升高温度平衡正向移动，产率增大；后，以反应②为主，升高温度平衡正向移动消耗，产率降低； 【小问3详解】 设起始，，乙醇转化率为，根据C守恒，时CO选择性为，可得；结合反应关系，最终，产率为，因此，解得； 对反应②，平衡常数​，反应前后气体分子数相等，总压、总物质的量可约去，因此​，代入，，，，得； 【小问4详解】 A． 二甲胺属于胺类，显碱性，可与盐酸反应，A正确； B．由能量图可知，解离C-H键比解离O-H键的活化能更高，更难，B错误； C．中，C上连H、O上连D，催化分解生成和，C正确； D．单位错误，该反应的，D错误； 故答案选AC； 【小问5详解】 由公式可知，其斜率为，曲线N斜率绝对值更小，说明​更小，活化能降低，改变的条件是加入更高效的催化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $