精品解析：青海西宁市第二中学2025-2026学年第二学期高三年级考前学情自测 化学试卷

西宁市第二中学优质教育集团2025-2026学年第二学期 高三年级化学学科校三模考试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 大国重器是国之底气，科学家是人类文明的星辰，下列说法正确的是 A. 嫦娥六号取回的月球背面的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃属于晶体 B. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C. “天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点低于其各组分金属 D. 制造C919飞机的材料——氮化硅属于分子晶体 2. 下列化学用语错误的是 A. 的球棍模型： B. 中共价键的电子云轮廓图： C. 的结构示意图： D. 铍原子最外层电子的电子云轮廓图： 3. 化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 实践活动 化学知识 A 自制葡萄酒时向其中通入适量 具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度 B 液氨可用作制冷剂 液氨气化吸收大量的热 C 在工厂生产燃煤时添加生石灰 生石灰主要吸收燃煤放出的 D 病人进行X射线检查肠胃前吞服药剂“钡餐” “钡餐”不溶于酸且不易被X射线透过 A. A B. B C. C D. D 4. 抗坏血酸葡萄糖苷()具有抗氧化功能。下列关于的说法正确的是 A. 不能使溴水褪色 B. 能与乙酸发生酯化反应 C. 不能与溶液反应 D. 含有3个手性碳原子 5. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，与混合物中含有的氧原子数目为 B. 1 mol金刚石中含有的共价键数目为 C. 1 mol NO与充分反应，得到的分子数为 D. 的溶液中数目是 7. 下列实验装置或操作能达到目的的是 A．验证SO2的漂白性 B．验证1-溴丁烷的消去反应 C．验证金属性：Zn>Fe D．测定醋酸溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 8. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 将CuO加入醋酸溶液中： C. 氯化铜溶液中滴入过量氨水： D. 用浓氨水吸收少量尾气： 9. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为 B. 和B均为杂化 C. 晶体中与最近且距离相等的有6个 D. 和B的最短距离为 10. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 11. 从高铟烟灰(主要含、、、、)中提取铟的流程如图所示。 已知：①滤液中主要含有、、及；②萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子。下列说法错误的是 A. “酸浸、氧化”时， B. “滤渣”的主要成分是，从“水相”中可回收锌 C. “净化”时加入铁粉的作用是除去过量的稀硫酸 D. 实验室中“萃取”时，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、分液漏斗 12. 有机物HCOOH在含铁配离子(用表示)的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 在整个反应过程中的作用是催化剂 B. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 C. 总反应的化学方程式为 D. 在整个反应过程中，Fe元素的化合价不发生变化 13. 一种以Ni-CuO作为电催化剂的Al-新型电池如图所示，放电时可将污水中的转化为。下列说法错误的是 A. 充电时，电极Ⅱ为阳极 B. 放电时，负极区溶液中pH逐渐减小 C. 放电时，理论上每消耗4 mol Al最多可处理62 g的 D. 充电时，电解池的总反应为 14. 常温下，取0.1 mol·L−1的HX溶液和0.1 mol·L−1的ROH溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L−1的NaOH溶液、0.1 mol·L−1的盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. HX为弱酸，ROH为强碱 B. 曲线Ⅰ，当时， C. 曲线Ⅱ，当时，溶液中： D. 滴定至的过程中，两种溶液中由水电离出的不变 第II卷(非选择题) 二、解答题 15. 一水硫酸四氨合铜{}是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。某兴趣小组以和氨水为反应物，在实验室制备，步骤如下： ①配制溶液。 ②向溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色的透明溶液。 ③向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管内壁、静置，有深蓝色晶体析出。 ④减压过滤后，先用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，后用丙酮洗涤，低温干燥。 已知：含的溶液中存在等多步离解平衡。回答下列问题： （1）配制溶液过程中，下列仪器必须用到的是___________(填序号)。 （2）步骤②滴加氨水至过量的过程中，可观察到的现象为___________。 （3）依据题目信息，在两种溶剂中，在___________(填“水”或“95%乙醇溶液”)中的溶解度更大。 （4）若将步骤②得到的深蓝色溶液直接蒸发浓缩、冷却结晶来获得晶体，将导致测得的产率___________(填“偏高”或“偏低”)，理由是___________(从化学平衡角度解释)。 （5）实验小组准确称取0.5g粗产品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，通入足量水蒸气，滴加NaOH溶液并加热，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收，向吸收液中加入指示剂，再用溶液滴定过量的盐酸，测得消耗NaOH溶液的平均体积为12.00 mL。已知：常温下，的溶液的；部分常用指示剂的变色范围如下表。 指示剂名称 变色pH范围 酸性时颜色 碱性时颜色 甲基橙 3.1～4.4 红色 黄色 酚酞 8.2～10.0 无色 红色 甲基红 4.4～6.2 红色 黄色 滴定时，合适的指示剂为___________；该粗产品中晶体的质量分数为___________%。(已知的相对分子质量是228) 16. 对新能源汽车电池镍钴锰三元材料(主要成分为，含少量Al、Fe杂质)回收的一种工艺简化流程如下： 已知：①碱浸后，元素Ni、Co以氢氧化物[其中Co为]、元素Mn以形式浸出。 ②离子浓度小于可认为该离子完全沉淀。 ③部分氢氧化物的如下表： 氢氧化物 （1）基态的价层电子轨道表示式为___________。 （2）“滤液1”中溶质除了LiOH、NaOH以外，还有___________(填化学式)。 （3）“酸浸”后的溶液中Ni、Co、Mn元素以、、存在，写出生成的化学方程式___________。 （4）常温下，“调pH”时，pH最高可调至___________(溶液体积变化可忽略)。已知：“酸浸”后，，。 （5）“萃取”时，钴离子形成如图的配合物。钴离子易被萃取进有机相的原因有___________。 A. 配位时被还原 B. 配合物与水能形成分子间氢键 C. 与O形成离子键 D. 萃取剂中有极性较小的疏水基团 （6）写出“沉钴”时，生成的离子反应方程式___________。 （7）一定条件下可转化为。假设的立方晶胞结构如图所示，则晶体中与O原子最近且等距离的Co原子的个数为___________。 17. 二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及到的反应： i． ii． iii． 已知：生成物A的选择性 回答下列问题。 （1）已知反应的能垒越大，活化能越大。反应ii的反应历程如图所示。使用催化剂时，反应历程中决速步骤的能垒为___________eV。 （2）反应ii的焓变___________。甲醇可作燃料，酸性环境下甲醇燃料电池的负极电极反应式为___________。 （3）向体积为2 L的恒容密闭容器中分别充入5 mol 、4 mol ，仅发生反应ii和iii，反应相同时间t秒后测得实际转化率和的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模拟出平衡转化率和平衡时选择性如图中虚线所示。 ①曲线a表示的平衡转化率，其先下降后上升的原因为___________。 ②250℃时，t秒时反应ii中的反应速率___________。反应ii的平衡常数___________(250℃时甲醇与水均为气体)。 ③试分析曲线a、b在温度高于280℃后趋于重合的原因___________。 18. H的盐酸盐是一种镇吐药物，H的合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）C中官能团的名称是___________、___________。 （3）C→D的反应类型为___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种，写出其中一种同分异构体___________。 a．含有，且无N-O键 b．含有2个苯环 c．核磁共振氢谱为6组峰 （6）药物K的合成路线如下： 已知Y含有羰基，按照F→G的方法合成I。J的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西宁市第二中学优质教育集团2025-2026学年第二学期 高三年级化学学科校三模考试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 大国重器是国之底气，科学家是人类文明的星辰，下列说法正确的是 A. 嫦娥六号取回的月球背面的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃属于晶体 B. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C. “天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点低于其各组分金属 D. 制造C919飞机的材料——氮化硅属于分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃没有固定熔沸点，属于非晶体，不属于晶体，A错误； B．石墨烯是碳单质，同系物是结构相似、分子组成相差若一个或若干个CH2原子团的有机化合物，二者不满足同系物的定义，B错误； C．合金的熔点一般低于其各组分纯金属的熔点，铝合金属于合金，符合该性质，C正确； D．氮化硅是靠共价键形成的共价晶体，硬度大、熔点高，不属于分子晶体，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语错误的是 A. 的球棍模型： B. 中共价键的电子云轮廓图： C. 的结构示意图： D. 铍原子最外层电子的电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中碳原子的价电子对数为3（无孤电子对），采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，球棍模型正确，A正确； B．中H原子的1s球形电子云与Cl原子的3p哑铃形电子云以“头碰头”的重叠方式形成共价σ键，整体呈现不对称的哑铃形特征，B错误； C．的核电荷数为17，核外电子数为18，核外电子排布为2、8、8，选项中的结构示意图正确，C正确； D．铍原子最外层电子排布式为2s2，s轨道的电子云轮廓图为球形，选项中的电子云轮廓图正确，D正确； 故答案选B。 3. 化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 实践活动 化学知识 A 自制葡萄酒时向其中通入适量 具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度 B 液氨可用作制冷剂 液氨气化吸收大量的热 C 在工厂生产燃煤时添加生石灰 生石灰主要吸收燃煤放出的 D 病人进行X射线检查肠胃前吞服药剂“钡餐” “钡餐”不溶于酸且不易被X射线透过 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．自制葡萄酒时通入适量，是利用的还原性抗氧化、抑制微生物生长，同时与水反应生成亚硫酸调节酸度，并未利用的氧化性，所述化学知识与实践活动无关联，A符合题意； B．液氨气化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，所述化学知识与实践活动有关联，B不符合题意； C．燃煤时添加生石灰，生石灰可与燃煤释放的反应生成亚硫酸钙，最终转化为硫酸钙，减少排放，所述化学知识与实践活动有关联，C不符合题意； D．“钡餐”的主要成分为硫酸钡，其不溶于胃酸等酸性溶液，且不易被X射线透过，可作为肠胃X射线检查的造影剂，所述化学知识与实践活动有关联，D不符合题意； 答案选A。 4. 抗坏血酸葡萄糖苷()具有抗氧化功能。下列关于的说法正确的是 A. 不能使溴水褪色 B. 能与乙酸发生酯化反应 C. 不能与溶液反应 D. 含有3个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．由物质的结构可知，该物质含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应而褪色，A错误； B．由物质的结构可知，该物质含有羟基，能和乙酸在浓硫酸催化下，发生酯化反应，B正确； C．该物质中含有一个酯基，能与溶液反应，C错误； D．手性碳原子为连接4个不同基团的碳原子，该物质中含有7个手性碳，，D错误； 故选B。 5. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质是由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，含有苯环，属于芳香烃，A正确； B．质谱仪可测定相对分子质量，质谱图上最大质荷比即为相对分子质量，B正确； C．该物质为分子晶体，分子间存在范德华力，C错误； D．该物质含有共价键，破坏 “机械键”时需要断裂共价键，D正确； 故选C。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，与混合物中含有的氧原子数目为 B. 1 mol金刚石中含有的共价键数目为 C. 1 mol NO与充分反应，得到的分子数为 D. 的溶液中数目是 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均只由氧原子构成，16g混合物中氧原子的物质的量，故含有的氧原子数目为，A正确； B．金刚石中每个碳原子形成4个共价键，每个共价键被2个碳原子共用，1mol金刚石含有的共价键物质的量为，数目为，B错误； C．1mol与反应生成后，体系存在平衡，部分转化为，故得到的分子数小于，C错误； D．题干未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，且会发生水解，即使溶液体积为1L，数目也小于，D错误； 答案选A。 7. 下列实验装置或操作能达到目的的是 A．验证SO2的漂白性 B．验证1-溴丁烷的消去反应 C．验证金属性：Zn>Fe D．测定醋酸溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，该装置无法验证二氧化硫漂白性，A不能达到目的； B．1−溴丁烷在NaOH醇溶液中发生消去反应，生成1−丁烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；但挥发出来的乙醇也能被高锰酸钾溶液氧化褪色，干扰实验，B不能达到目的； C．该装置构成原电池，金属性更强的作负极被氧化，作正极被保护，不会生成，不会与产生蓝色沉淀，可证明金属性：，C能达到目的； D．滴定醋酸时，滴定终点为醋酸钠溶液，溶液显碱性，应该选择酚酞作指示剂，D不能达到目的； 故选C。 8. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 将CuO加入醋酸溶液中： C. 氯化铜溶液中滴入过量氨水： D. 用浓氨水吸收少量尾气： 【答案】C 【解析】 【详解】A．I-还原性强于Fe2+，少量Cl2通入FeI2溶液时优先氧化I-，正确离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．氯化铜溶液中滴入过量氨水，与反应生成四氨合铜配离子，离子方程式书写正确，C正确； D．亚硫酸铵是可溶性强电解质，离子方程式中需要拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 9. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为 B. 和B均为杂化 C. 晶体中与最近且距离相等的有6个 D. 和B的最短距离为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误； B．Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag为杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为杂化，B正确； C．晶胞中Ag位于体心，与最近且距离相等的就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的原子，为6个，C正确； D．B位于顶点，其个数为，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知晶胞参数a=，和B的最短距离为体对角线的一半，即，D正确； 故选A。 10. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。 【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误； B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，二者中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误； D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确； 答案选D。 11. 从高铟烟灰(主要含、、、、)中提取铟的流程如图所示。 已知：①滤液中主要含有、、及；②萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子。下列说法错误的是 A. “酸浸、氧化”时， B. “滤渣”的主要成分是，从“水相”中可回收锌 C. “净化”时加入铁粉的作用是除去过量的稀硫酸 D. 实验室中“萃取”时，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、分液漏斗 【答案】C 【解析】 【分析】滤液中主要含有、、及，则“酸浸、氧化”时与反应，硫元素氧化为；因为萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子，故“净化”时加入铁粉的作用是把滤液中的还原为；然后用萃取剂萃取，最后经过一系列操作制得粗铟，据此分析解答。 【详解】A．与反应中，硫元素氧化为，元素的化合价由价变为价，元素的化合价由价变为价，根据得失电子总数相等，，A正确； B．酸浸时，生成的硫酸铅为不溶于酸的沉淀，则滤渣为硫酸铅，没有被萃取剂萃取，存在于水相中，所以从水相中可回收锌，B正确； C．萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子，所以需要用铁粉把滤液中的还原为，C错误； D．实验室中“萃取”时，需要的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯，D项正确； 故答案选C。 12. 有机物HCOOH在含铁配离子(用表示)的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 在整个反应过程中的作用是催化剂 B. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 C. 总反应的化学方程式为 D. 在整个反应过程中，Fe元素的化合价不发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前后没有变化，是该反应的催化剂，A项正确； B．活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，根据能量图，中间体Ⅱ→中间体Ⅲ的活化能为45.3 kJ/mol-(-31.8 kJ/mol)=77.1 kJ/mol，中间体Ⅳ→催化剂Ⅰ的活化能为43.5kJ/mol-(-42.6kJ/mol)=86.1kJ/mol，中间体Ⅳ→催化剂Ⅰ的活化能最大，该过程的总反应速率由中间体Ⅳ→催化剂Ⅰ步骤决定，B项错误； C．结合机理图，HCOOH在催化剂作用下分解生成CO2和H2，中间产物最终抵消，总反应方程式为，C项正确； D．由反应机理可知，Fe在反应过程中化合价未发生变化，D项正确； 答案选B。 13. 一种以Ni-CuO作为电催化剂的Al-新型电池如图所示，放电时可将污水中的转化为。下列说法错误的是 A. 充电时，电极Ⅱ为阳极 B. 放电时，负极区溶液中pH逐渐减小 C. 放电时，理论上每消耗4 mol Al最多可处理62 g的 D. 充电时，电解池的总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根，电极反应式为，电极Ni-CuO为正极，被还原为NH3，正极发生反应为 ，充电时，金属铝为阴极，电极反应与原电池相反，电极Ni-CuO为阳极，阳极反应式为，据此解答。 【详解】A．放电时电极Ⅱ为正极，充电时正极连接电源正极作阳极，A正确； B．放电时负极反应为，消耗，负极区浓度降低，pH逐渐减小，B正确； C．1 mol Al反应失去3 mol电子，4 mol Al共失去12 mol电子；转化为时N元素从+5价变为-3价，1 mol 得到8 mol电子，故可处理的物质的量为，质量为，C错误； D．充电时阴极得电子生成Al，阳极失电子生成，配平总反应为，D正确； 故选C。 14. 常温下，取0.1 mol·L−1的HX溶液和0.1 mol·L−1的ROH溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L−1的NaOH溶液、0.1 mol·L−1的盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. HX为弱酸，ROH为强碱 B. 曲线Ⅰ，当时， C. 曲线Ⅱ，当时，溶液中： D. 滴定至的过程中，两种溶液中由水电离出的不变 【答案】C 【解析】 【分析】0.1 mol/L的HX初始pH>1，说明HX不完全电离，为弱酸；0.1 mol/L的ROH初始pH<13，说明ROH不完全电离，为弱碱。 曲线I初始pH>7，是盐酸滴定ROH；曲线II初始pH<7，是NaOH滴定HX。 【详解】A．根据分析可知，ROH是弱碱，不是强碱，A错误； B．曲线I（盐酸滴定ROH），时，恰好完全反应生成。是弱碱阳离子，其会水解，因此，B错误； C．曲线II（NaOH滴定HX），时，溶质为等物质的量的和；已知物料守恒和电荷守恒，联立两式整理可得：，C正确； D．酸和碱都会抑制水的电离，滴定至V=40mL的过程中盐酸、氢氧化钠溶液均过量，水的电离程度先变大后减小，则两种溶液中由水电离出的先增大后减小，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、解答题 15. 一水硫酸四氨合铜{}是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。某兴趣小组以和氨水为反应物，在实验室制备，步骤如下： ①配制溶液。 ②向溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色的透明溶液。 ③向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管内壁、静置，有深蓝色晶体析出。 ④减压过滤后，先用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，后用丙酮洗涤，低温干燥。 已知：含的溶液中存在等多步离解平衡。回答下列问题： （1）配制溶液过程中，下列仪器必须用到的是___________(填序号)。 （2）步骤②滴加氨水至过量的过程中，可观察到的现象为___________。 （3）依据题目信息，在两种溶剂中，在___________(填“水”或“95%乙醇溶液”)中的溶解度更大。 （4）若将步骤②得到的深蓝色溶液直接蒸发浓缩、冷却结晶来获得晶体，将导致测得的产率___________(填“偏高”或“偏低”)，理由是___________(从化学平衡角度解释)。 （5）实验小组准确称取0.5g粗产品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，通入足量水蒸气，滴加NaOH溶液并加热，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收，向吸收液中加入指示剂，再用溶液滴定过量的盐酸，测得消耗NaOH溶液的平均体积为12.00 mL。已知：常温下，的溶液的；部分常用指示剂的变色范围如下表。 指示剂名称 变色pH范围 酸性时颜色 碱性时颜色 甲基橙 3.1～4.4 红色 黄色 酚酞 8.2～10.0 无色 红色 甲基红 4.4～6.2 红色 黄色 滴定时，合适的指示剂为___________；该粗产品中晶体的质量分数为___________%。(已知的相对分子质量是228) 【答案】（1）③④⑥⑦ （2）先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色 （3）水 （4） ①. 偏低 ②. 加热使逸出，促进平衡正向移动，导致晶体减少 （5） ①. 甲基红 ②. 93.48 【解析】 【分析】向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀氢氧化铜；继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液一水硫酸四氨合铜，加入乙醇，降低溶剂极性，减小一水硫酸四氨合铜的溶解度，并用玻璃棒摩擦试管壁促进晶体析出。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液，所需要的仪器有③容量瓶、④玻璃棒、⑥烧杯和⑦胶头滴管。 【小问2详解】 步骤②滴加氨水至过量的过程中，先生成氢氧化铜沉淀，后生成四氨合铜离子，沉淀溶解，可观察到的现象为先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色。 【小问3详解】 向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管内壁、静置，有深蓝色晶体析出，可以推测，在水中的溶解度更大。 【小问4详解】 若将步骤②得到的深蓝色溶液直接蒸发浓缩、冷却结晶来获得晶体，加热使逸出，促进平衡正向移动，导致晶体减少，故使得产率偏低。 【小问5详解】 氨气与盐酸反应生成氯化铵，即滴定终点生成氯化铵，常温下，的溶液的，结合表中指示剂的变色范围可知，应选用甲基红作指示剂；根据题意和关系式HCl～NaOH，剩余HCl物质的量，根据，则蒸出的氨气的物质的量，则该粗产品中晶体的质量分数为。 16. 对新能源汽车电池镍钴锰三元材料(主要成分为，含少量Al、Fe杂质)回收的一种工艺简化流程如下： 已知：①碱浸后，元素Ni、Co以氢氧化物[其中Co为]、元素Mn以形式浸出。 ②离子浓度小于可认为该离子完全沉淀。 ③部分氢氧化物的如下表： 氢氧化物 （1）基态的价层电子轨道表示式为___________。 （2）“滤液1”中溶质除了LiOH、NaOH以外，还有___________(填化学式)。 （3）“酸浸”后的溶液中Ni、Co、Mn元素以、、存在，写出生成的化学方程式___________。 （4）常温下，“调pH”时，pH最高可调至___________(溶液体积变化可忽略)。已知：“酸浸”后，，。 （5）“萃取”时，钴离子形成如图的配合物。钴离子易被萃取进有机相的原因有___________。 A. 配位时被还原 B. 配合物与水能形成分子间氢键 C. 与O形成离子键 D. 萃取剂中有极性较小的疏水基团 （6）写出“沉钴”时，生成的离子反应方程式___________。 （7）一定条件下可转化为。假设的立方晶胞结构如图所示，则晶体中与O原子最近且等距离的Co原子的个数为___________。 【答案】（1） （2）Na[Al(OH)4] （3）2H2SO4+2Co(OH)3+H2O2=2CoSO4+O2↑+6H2O （4）7 （5）D （6）Co2+++NH3·H2O=CoCO3↓++H2O （7）2 【解析】 【分析】电池镍钴锰三元材料，主要成分为LiNi1-x-yCoxMnyO2，含少量Al、Fe杂质，加入NaOH溶液，Al反应生成可溶性的Na[Al(OH)4]，元素Ni、Co、Mn分别以Co(OH)3、Ni(OH)2、MnO2的形式浸出，Li变成Li+，Fe不反应；再向这些固体中加入稀硫酸和H2O2，金属化合物和单质全部转化为硫酸盐，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，Co3+被还原为Co2+；调节pH可将Fe3+变为Fe(OH)3沉淀除去，即滤渣1；溶液中继续加入Na2S2O8，将Mn2+变为MnO2固体除去；再用有机物将Ni2+和Co2+形成配合物萃取到有机相中，水相中主要含有Na2SO4；分液后有机相再用反萃取使离子脱离进入水相，加入氨水、NH4HCO3，使Co2+变为CoCO3沉淀，Ni2+和NH3形成配位键得到Ni[(NH3)6]2+； 【小问1详解】 Co原子序数为27，基态Co核外电子排布为[Ar]3d74s2，失电子时先失去4s电子，再失去3d电子，Co3+价层电子排布为3d6，轨道表示式为：； 【小问2详解】 原料含Al杂质，碱浸时Al与NaOH反应生成​，因此除LiOH、NaOH外，还有Na[Al(OH)4]； 【小问3详解】 碱浸后元素Co以Co(OH)3形式浸出​，酸浸时Co3+被H2O2还原为Co2+，H2O2被氧化为O2，化学方程式为2H2SO4+2Co(OH)3+H2O2=2CoSO4+O2↑+6H2O； 【小问4详解】 调pH目的是除去Fe3+、Al3+，需保证Ni2+、Co2+不沉淀，计算不沉淀的最大OH-浓度： 对于Ni(OH)2：Ksp=c(Ni2+)·c2(OH-)，代入c(Ni2+)=0.055mol/L得：c(OH-)==1×10-7mol/L，故pH=7；Co2+、Mn2+允许的pH更高，因此最高pH为7； 【小问5详解】 A．配位过程Co2+价态不变，没有被还原，A错误； B．若配合物与水形成氢键，会更易溶于水，钴离子不易被萃取进有机相，B错误； C．Co2+与O形成配位键，不是离子键，C错误； D．萃取剂含-C8H17等极性较小的疏水基团，使整体配合物易溶于有机相，D正确； 故答案选D； 【小问6详解】 Co2+与碳酸氢铵、氨水反应生成CoCO3沉淀，离子方程式为Co2+++NH3·H2O=CoCO3↓++H2O； 【小问7详解】 晶胞中Co位于顶点（8个顶点，共8×=1个Co），O位于棱心（12条棱，共12×=3个O），符合化学式CoO3​； O位于棱心，最近的Co为棱的两个端点，距离均为​（a为晶胞边长），小于其他Co到O的距离，因此最近且等距的Co个数为2。 17. 二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及到的反应： i． ii． iii． 已知：生成物A的选择性 回答下列问题。 （1）已知反应的能垒越大，活化能越大。反应ii的反应历程如图所示。使用催化剂时，反应历程中决速步骤的能垒为___________eV。 （2）反应ii的焓变___________。甲醇可作燃料，酸性环境下甲醇燃料电池的负极电极反应式为___________。 （3）向体积为2 L的恒容密闭容器中分别充入5 mol 、4 mol ，仅发生反应ii和iii，反应相同时间t秒后测得实际转化率和的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模拟出平衡转化率和平衡时选择性如图中虚线所示。 ①曲线a表示的平衡转化率，其先下降后上升的原因为___________。 ②250℃时，t秒时反应ii中的反应速率___________。反应ii的平衡常数___________(250℃时甲醇与水均为气体)。 ③试分析曲线a、b在温度高于280℃后趋于重合的原因___________。 【答案】（1）1.14 （2） ①. -49.5kJ·mol-1 ②. CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ （3） ①. 250℃以前以反应ⅱ为主，升温平衡逆向移动；250℃以后以反应ⅲ为主，温度升高平衡正向移动 ②. ③. L2·mol-2或0.0625L2·mol-2 ④. 温度越高反应速率越快，t秒内趋于平衡，CO2的实际转化率与平衡转化率越趋于一致 【解析】 【小问1详解】 决速步骤是能垒（活化能）最大的步骤；虚线为使用Ni6O4/In2O3催化时的能量变化，能垒为过渡态能量减去前一个中间体能量，最大能垒为：(-1.74eV)-(-2.88eV)=1.14eV； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应ⅰ+反应ⅲ=反应ⅱ，因此ΔH2=ΔH1+ΔH3=-90.7+41.2=-49.5kJ·mol-1；酸性甲醇燃料电池中，负极甲醇失电子，被氧化为二氧化碳，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+； 【小问3详解】 ①反应ⅱ放热(ΔH2＜0)，反应ⅲ吸热(ΔH3＞0)；温度升高时，反应ⅱ平衡逆向移动使CO2转化率降低，反应ⅲ平衡正向移动使CO2转化率升高；250℃以前，反应ⅱ占主导，总转化率下降，250℃以后，反应ⅲ占主导，总转化率升高，因此先下降后上升； ②250℃时，实际CO2转化率为8%，总转化n(CO2​)=5 mol×8%=0.4 mol，甲醇实际选择性为40%，故n(CH3​OH)=0.4 mol×40%=0.16 mol，反应ii消耗n(H2​)=3×0.16 mol=0.48mol，v(H2)=；平衡时CO2转化率为20%，总转化n(CO2​)=5 mol×20%=1 mol，平衡甲醇选择性为50%，故n(CH3​OH)=0.5 mol，则反应ⅱ消耗CO2的物质的量为0.5mol，反应ⅲ消耗CO2的物质的量也为0.5mol，平衡时各物质的物质的量为n(CO2​)=4 mol，n(H2​)=2 mol，n(CH3​OH)=0.5 mol，n(H2​O)=1 mol；平衡时各物质浓度：c(CO2​)=2 mol/L，c(H2​)=1 mol/L，c(CH3​OH)=0.25 mol/L，c(H2​O)=0.5 mol/L，K===L2·mol-2（或0.0625L2·mol-2）； ③ 温度升高，反应速率显著加快，相同反应时间t内，反应已达到平衡状态，实际转化率等于平衡转化率，因此曲线趋于重合。 18. H的盐酸盐是一种镇吐药物，H的合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）C中官能团的名称是___________、___________。 （3）C→D的反应类型为___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种，写出其中一种同分异构体___________。 a．含有，且无N-O键 b．含有2个苯环 c．核磁共振氢谱为6组峰 （6）药物K的合成路线如下： 已知Y含有羰基，按照F→G的方法合成I。J的结构简式为___________。 【答案】（1）对氯苯磺酸或4-氯苯磺酸 （2） ①. 硝基 ②. 氯原子 （3）还原反应 （4） （5） ①. 2 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】A发生硝化反应生成B，B中磺酸基酸化后生成C，C在Fe/HCl(浓)作用下发生还原反应生成D，D的结构简式为；D和X(C6H8O2)发生已知信息的反应生成E，结合X的分子式可知，其不饱和度为3，故X的结构简式为，E的结构简式为，E在金属催化作用下脱去1分子HCl得到F，F发生取代反应生成G，G经过多步合成H； 【小问1详解】 由A的结构简式可知，习惯命名法为：对氯苯磺酸；系统命名法为：4-氯苯磺酸； 【小问2详解】 由C的结构简式可知，官能团的名称是氯原子、硝基； 【小问3详解】 由分析可知，C→D发生的是硝基被还原为氨基的反应，反应类型是还原反应； 【小问4详解】 由分析可知，E的结构简式为； 【小问5详解】 由F的结构简式可知，F的不饱和度为8，分子式为C12H11NO，满足条件：a．含有-NH2，且无N-O键、含有2个苯环，核磁共振氢谱为6组峰，说明其是对称结构，满足条件的有、，共2种； 【小问6详解】 采用逆推法可知，最后一步J和发生取代反应生成K，则J的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $