青海西宁市第二中学优质教育集团2025-2026学年第二学期高三年级校二模考试 化学试卷

西宁市第二中学优质教育集团2025-2026学年第二学期 高三年级化学学科校二模考试卷 相对原子质量： C 12 O 16 H 1 Cu 64 一、单选题 1．元杂剧中的唱词“早起开门七件事，柴米油盐酱醋茶”，反映了我国悠久的饮食文化。下列说法错误的是 A．柴和米的主要成分均为糖类 B．牛油和食醋的主要有机成分均不能被氧化 C．酱中加入食盐可起防腐作用 D．茶叶中含有的茶多酚具有抗氧化功效 2．工业上制备的部分工艺如图所示。下列有关化学用语表述错误的是 A．键角： B．的电子式： C．为正盐，的结构式： D．与的VSEPR模型相同 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 溶于水后、溶液中含氯微粒的数目小于 B．标准状况下、2.24 L乙醛中含有键的数目为 C．17 g 和的混合气体中氧原子的数目为 D．电解精炼铜时、阳极质量每减少6.4 g，电路中转移电子的数目为 4．对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是 A．尿素与甲醛制备脲醛树脂： B．向苯酚钠溶液中通入少量： C．向固体中加入足量氢碘酸溶液： D．硫化钠溶液在空气中氧化变质： 5．某种杯芳烃分子（如图甲）具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内（如图乙），进而将对甲基苯乙烯氧化为（4-甲基苯基）环氧乙烷（如图丙）。下列说法错误的是 A．该杯芳烃分子和过氧化氢之间作用力可能有氢键 B．对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 C．可以用红外光谱仪测定该杯芳烃分子的官能团 D．（4-甲基苯基）环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 6．用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是 A．熔化 B．配制100 mL 1.00 mol/L NaOH溶液的部分实验操作：称量→溶解→转移 C．对固体物质中的成分连续萃取，节约溶剂且萃取效率高 D．证明的酸性强于 A．A B．B C．C D．D 7．二氢嘧啶酮是一类非常有用的医药中间体，某种二氢嘧啶酮（Ⅳ）的合成方法如图所示。下列说法错误的是 A．Ⅰ中所有碳原子可能共平面 B．Ⅱ的水溶液具有杀菌、防腐作用 C．1 mol Ⅲ与NaOH反应，最多消耗2 mol NaOH D．Ⅳ没有芳香族同分异构体 8．结构决定性质是化学学科基本观念。下列事实与微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 A 密度： 冰分子间氢键的数目更多，空间利用率更低 B 原子光谱是离散的谱线 原子光谱的谱线是不同定态的电子发生跃迁产生的 C 金刚石的硬度大于石墨 金刚石中共价键的键能大于石墨 D ： F的电负性大于Cl，F-C键的极性大于Cl-C键 A．A B．B C．C D．D 9．化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。 已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能：X小于其在元素周期表中相邻元素 C．由X、Y、Z元素组成的正盐只有两种 D．M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同 10．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中加入醋酸，并将产生的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B 向盛有稀盐酸的试管中加入铁片，再将锌片插入试管且接触铁片 产生气泡的速率加快 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 C 向滴有2滴溶液的少量蒸馏水中，再滴加2滴溶液 无明显现象 电离程度： D 向等浓度的和混合溶液中滴加少量溶液 产生黄色沉淀 溶度积常数： A．A B．B C．C D．D 11．处理汽车尾气时（、），分别需要“贫氧”和“富氧”的反应环境。可通过和的切换，实现可逆的氧释放（形成“氧空位”）与补充。的立方晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。下列说法错误的是 A．与最近且距离相等的有12个 B． C．当时，平均每个晶胞形成个氧空位 D．若每分钟处理的，则与的速率相同 12．向溶液中通入气体，发生反应：。反应过程中，溶液中随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．时， B．时间内， C．时，增大，平衡逆向移动，平衡常数减小 D．时，加水稀释，的值减小 13．Fe/石墨微电解-Fenton组合工艺处理硝基丙烷（）的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极电势：电极高于石墨电极 B．石墨电极存在电极反应： C．理论上每产生1 mol ，外电路中转移1 mol D．电解过程中，两电极附近的pH均增大 14．常温下，将的水杨酸（用表示）和的氨水等体积混合，通入气体或加入固体调节混合液的（忽略溶液体积的变化），混合液中和的浓度对数（实线）、含微粒的分布系数（虚线）与溶液的关系如图所示： 下列说法错误的是 A．III表示的分布分数与pH的关系曲线 B． C． D．当时，体系中 二、解答题 15．1．富马酸亚铁（）是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，在pH较高时易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。 Ⅰ．富马酸亚铁制备 原理： 将2.00 g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加入溶液调节溶液的pH为6.5～6.7。安装好回流装置（加热装置省略），通入，一段时间后从仪器B上口缓慢加入稍过量的溶液，维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品2.80 g。 Ⅱ．滴定法测定产品的纯度 准确称取0.300 g产品，加入稀溶解，再加入3滴邻二氮菲指示剂（邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色），用 标准溶液滴定至终点，滴定过程中发生的反应为：。多次实验平均消耗溶液15.00 mL。 回答下列问题： （1）仪器B的名称是_________，仪器A中连通管a的作用是_________。 （2）加入调节溶液的pH为6.5～6.7，pH不宜太高或太低的原因是_________。 （3）溶液需要用_________试剂检验合格后，才可用于制备富马酸亚铁。 （4）①产品纯度测定实验中，接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为_________（填标号）；滴定终点的现象为_________。 A． B． C． D． ②中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁的纯度为_________ ③结合纯度测定结果，计算富马酸亚铁的产率为_________（保留三位有效数字）。 （5）用元素分析仪测定富马酸亚铁粗产品的组成，产品最简式为，则产品中最有可能含有的一种杂质是_________。 A． B． C． D． 16．工业上大部分镍盐生产是以金属镍为原料。某电镀污泥含Ni、Cr、Fe等有价金属，主要成分为NiO、，及少量CaO、等。以此污泥为原料制备金属Ni和的一种工艺流程如下： 已知：①常温下，，； 物质 NiS FeS ②当溶液中剩余离子浓度时，通常认为沉淀完全。 ③Ni和Fe的化学性质相似，但还原性。 回答下列问题： （1）滤渣①的主要成分是_________（填化学式）。 （2）“还原”工序中加入Fe还原过量酸的目的是：_________。 （3）NiS与稀反应生成S的离子方程式为_________。“净化”时加入适量双氧水，之后若操作不当易形成胶体，为减少沉淀物对的夹杂，操作时应采取的措施是_________。（写出1种即可） （4）用惰性电极“电解”时，在_________极得到镍单质，电解产物中_________可以循环使用。 （5）若恰好沉淀完全时，溶液中平衡浓度为0.1 mol/L，此时溶液的约为_________。 （6）一种含铁化合物的晶胞结构如图，每个晶胞可以划分为8个小的立方单位，且有A、B两种类型，B中由和组成立方体的棱长是立方单位B棱长的一半。O点原子的分数坐标为。 Ⅰ．该化合物的化学式为_________。 Ⅱ．该晶胞中立方单位中加粗的①号的分数坐标为_________。 17．在有机合成中用作溶剂、氟化剂和硝化试剂，能将多种金属转化为它们的氟化物，可用不同方法制备。回答下列问题： Ⅰ．直接法制备。 与反应直接合成时，存在如图所示反应历程： （1）已知：历程中的焓变对应各反应物的物质的量均为1 mol，据此计算F−F键的键能为_________（选用、、列式表示）。 Ⅱ．丙烯腈（）在农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等方面应用广泛。回答下列问题： Ⅰ．以3-羟基丙酸乙酯（）为原料合成丙烯腈的主要反应如下： ① ② ③ （2）丙烯腈分子中，键与键的数目之比为________。 Ⅱ．工业上还可用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂作用下制备丙烯腈的主要反应如下： 反应1： 反应2： （3）首先需合成原料氨气，在反应 中，，，、为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图甲所示。 表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为_______（填“”或“”），时，________。 （4）一定条件下，向恒压密闭容器中通入1.2 mol ，1.2 mol 和1.5 mol 发生反应1和2。平衡时，丙烯腈的选择性S（）与温度、压强的关系如图乙所示。 ①若在上述条件下，仅考虑反应1的发生，则下列能表明反应已经达到平衡状态的是________（填字母）。 A． B．丙烯与氨气的物质的量浓度之比不再变化 C．容器内混合气体的密度不再发生变化 D．每断开3 mol N-H键生成1 mol 键 ②比较、、的大小，并说明理由________。 ③温度为500℃、压强为时，测得平衡时的物质的量为2.6 mol，则该条件下反应2的________（用物质的量分数代替浓度计算）。 III．利用电解法由丙烯腈制备己二腈[]的装置示意图如图丙所示。 （5）通电过程中，石墨电极2上的电极反应为________。 18．氯苯唑酸（I）是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）能完成A→B转化的反应试剂为_________；B→C的化学方程式为_________。 （2）C→D的反应类型为_________；E的系统命名为_________；F中含氧官能团的名称为_________。 （3）有机物J是F的同分异构体。满足下列条件的J的结构简式为_________（只写一种即可，不考虑立体异构）。 ①含“”和“”，不含“”；②分子结构中含六元环；③核磁共振氢谱峰面积比为 （4）反应⑤过程中同时生成一种与G互为同分异构体的副产物，该物质的结构简式为_________。 （5）研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示： 若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则M的结构简式为_________。 学科网（北京）股份有限公司 $